遼東學(xué)院《化工單元操作技術(shù)》2022-2023學(xué)年第一學(xué)期期末試卷

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《化工單元操作技術(shù)》2022-2023學(xué)年第一學(xué)期期末試卷院(系)_______班級_______學(xué)號_______姓名_______題號一二三四總分得分批閱人一、單選題（本大題共20個小題，每小題2分，共40分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）1、已知反應(yīng)：3A(g)+B(g)?2C(g)，在某溫度下達(dá)到平衡，若A、B、C的起始濃度分別為c?、c?、c?（均不為0），且c?:c?:c?=3:1:2，則平衡時A、B的轉(zhuǎn)化率之比為？（）A.1:1B.3:1C.1:3D.無法確定2、在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器中充入amolNO2，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)?N2O4(g)ΔH<0。達(dá)到平衡后再向容器中充入amolNO2，再次達(dá)到平衡后，與第一次平衡相比，NO2的轉(zhuǎn)化率？（）A.不變B.增大C.減小D.無法判斷3、在一定條件下，合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)的平衡常數(shù)K=0.5，若將各物質(zhì)的濃度都增大到原來的2倍，則平衡常數(shù)將（）A.增大到原來的2倍B.減小為原來的1/2C.不變D.無法確定4、對于反應(yīng)4A(g)+3B(g)?2C(g)+D(g)，在恒溫恒容條件下，達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.單位時間內(nèi)消耗4nmolA，同時生成2nmolCB.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化C.容器內(nèi)氣體密度不再變化D.B的物質(zhì)的量濃度不再變化5、在一定溫度下，向密閉容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)?2C(g)，達(dá)到平衡時，C的濃度為1mol/L。若保持溫度和容積不變，再向容器中充入2molA和1molB，達(dá)到新平衡時，C的濃度（）A.大于2mol/LB.小于2mol/LC.等于2mol/LD.無法確定6、在一定溫度下，有反應(yīng)：A(g)+3B(g)?2C(g)，若起始時c(A)=1mol/L，c(B)=3mol/L，c(C)=0，經(jīng)過10s后達(dá)到平衡，此時C的濃度為0.6mol/L，則10s內(nèi)B的平均反應(yīng)速率為？（）A.0.09mol/(L·s)B.0.12mol/(L·s)C.0.18mol/(L·s)D.0.24mol/(L·s)7、在一定條件下，對于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)，下列說法能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A.N?、H?、NH?的濃度相等B.N?、H?、NH?在容器中共存C.N?、H?、NH?的濃度不再變化D.正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零8、在恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，起始時加入2molSO?和1molO?，達(dá)到平衡后，再向容器中通入一定量的O?。下列說法正確的是？（）A.平衡向正反應(yīng)方向移動，SO?的轉(zhuǎn)化率增大，O?的轉(zhuǎn)化率減小B.平衡向正反應(yīng)方向移動，SO?、O?、SO?的濃度都增大C.新平衡時，SO?的濃度一定小于原平衡時SO?的濃度D.新平衡時，正反應(yīng)速率大于原平衡時正反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速率小于原平衡時逆反應(yīng)速率9、在一定溫度下，向硝酸鉀的不飽和溶液中加入硝酸鉀晶體，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定10、在25℃時，某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?13mol/L，則該溶液的pH可能是（）A.1B.6C.7D.1311、在一定溫度下，將等物質(zhì)的量的氣體A和氣體B充入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)?2C(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時，若混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則此時A的轉(zhuǎn)化率為？（）A.40%B.50%C.60%D.70%12、在一定條件下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)，達(dá)到平衡時，N?、H?、NH?的物質(zhì)的量分別為2mol、6mol、4mol。若保持溫度和容積不變，再向容器中加入1molN?、3molH?、1molNH?，平衡將（）A.向正反應(yīng)方向移動B.向逆反應(yīng)方向移動C.不移動D.無法判斷13、對于可逆反應(yīng)：C(s)+H?O(g)?CO(g)+H?(g)ΔH>0，達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向移動的是？（）A.增大壓強(qiáng)B.升高溫度C.加入固體碳D.通入CO14、在化學(xué)實驗中，下列哪種操作可以用來配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液？（）A.溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容B.稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、定容C.計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、定容D.計算、量取、溶解、轉(zhuǎn)移、定容15、對于反應(yīng)：C(s)+H?O(g)?CO(g)+H?(g)，ΔH>0，在一定條件下達(dá)到平衡，下列措施能提高CO產(chǎn)率的是？（）A.增加C的量B.升高溫度C.增大壓強(qiáng)D.加入催化劑16、在一定溫度下，某一密閉容器中，可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.單位時間內(nèi)生成2nmolA，同時生成nmolBB.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化C.單位時間內(nèi)消耗nmolB，同時生成2nmolCD.A、B、C的濃度之比為2:1:217、已知：2H?(g)+O?(g)==2H?O(l)ΔH=-571.6kJ/mol，下列敘述正確的是？（）A.2個氫分子和1個氧分子反應(yīng)生成2個水分子，放出熱量571.6kJB.2mol氫氣和1mol氧氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)水，放出熱量571.6kJC.2mol液態(tài)水分解為2mol氫氣和1mol氧氣，吸收熱量571.6kJD.2mol氫氣和1mol氧氣的總能量低于2mol液態(tài)水的總能量18、在0.1mol/L的CH?COOH溶液中，下列關(guān)系正確的是（）A.c(CH?COOH)>c(H?)>c(CH?COO?)>c(OH?)B.c(CH?COOH)>c(CH?COO?)>c(H?)>c(OH?)C.c(CH?COOH)>c(CH?COO?)=c(H?)>c(OH?)D.c(CH?COOH)>c(CH?COO?)>c(OH?)>c(H?)19、在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)?3C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.A、B、C的濃度相等B.單位時間內(nèi)生成nmolA，同時生成3nmolCC.A、B、C的分子數(shù)之比為1:2:3D.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化20、對于反應(yīng)3A(g)+B(g)?2C(g)，在其他條件不變時，增大壓強(qiáng)，平衡向（）A.正反應(yīng)方向移動B.逆反應(yīng)方向移動C.不移動D.無法判斷二、實驗題（本大題共3個小題，共15分)1、（本題5分）開展實驗測定某混合溶液中鈣離子和鎂離子的含量。運用絡(luò)合滴定等化學(xué)分析方法，選擇合適的指示劑和滴定劑，分別測定鈣離子和鎂離子的濃度，記錄實驗數(shù)據(jù)并進(jìn)行計算，討論實驗中可能干擾測定結(jié)果的因素及消除方法。2、（本題5分）開展實驗研究不同溫度和濕度環(huán)境中，鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵的速率和產(chǎn)物純度。通過測量反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積、分析產(chǎn)物的組成和純度，探討溫度和濕度對反應(yīng)的影響，以及鐵與水蒸氣反應(yīng)的實際應(yīng)用。3、（本題5分）設(shè)計實驗研究酸堿緩沖溶液的性質(zhì)。配制不同組成的緩沖溶液，測量其在加入酸或堿時pH值的變化，分析緩沖溶液的緩沖能力與組成成分的關(guān)系，闡述緩沖溶液在化學(xué)和生物體系中的重要作用。三、計算題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）在一定溫度下，反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)的平衡常數(shù)K=160。若起始時SO?和O?的濃度分別為0.4mol/L和0.2mol/L，計算平衡時各物質(zhì)的濃度。2、（本題5分）在25℃時，將0.9mol/L的氨水和0.9mol/L的鹽酸等體積混合，計算混合溶液的pH值（氨水的電離常數(shù)Kb=1.8×10??）。3、（本題5分）在25℃時，將0.04mol的氫氧化鈉固體溶于水配成160mL溶液，計算該溶液的pH值。4、（本題5分）將0.3mol的溴化鉀固體溶解在1L水中，然后通入一定量的氯氣發(fā)生反應(yīng)：2KBr+Cl?=2KCl+Br?。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得溶液中溴離子的濃度