2015-2024年十年高考化學真題分類匯編專題14 氧化還原反應相關計算(原卷版)

2013-2024年十年高考真題匯編PAGEPAGE1專題14氧化還原反應相關計算考點十年考情(2015-2024)命題趨勢考點1氧化還原反應在選擇題中2024·北京卷、2016·海南卷、2016·上海卷、2015·海南卷氧化還原反應做為學科基本工具，在高考中每年必考，或顯性或隱性滲透。在非選擇題中主要以化工流程或綜合為載體，考查陌生化學方程式或離子方程式的書寫、電子轉移數(shù)目、電子守恒法的計算。特別是考查轉移電子數(shù)的計算等問題。預計高考利用氧化還原反應滴定原理測定物質的組成以及陌生物質的氧化還原反應方程式的書寫的命題趨勢較大?？键c2氧化還原反應在非選擇題中2024·上海卷、2020?浙江1月卷、2018?天津卷、2017?新課標Ⅱ卷、2016·江蘇卷考點1氧化還原反應計算在選擇題中1．(2024·北京卷，14，3分)不同條件下，當KMnO4與KI按照反應①②的化學計量比恰好反應，結果如下。反應序號起始酸堿性KIKMnO4還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物物質的量/mol物質的量/mol①酸性0.001nMn2+I2②中性0.00110nMnO2已知：MnO4-的氧化性隨酸性減弱而減弱。下列說法正確的是()A．反應①，n(Mn2+)∶n(I2)=1∶5B．對比反應①和②，C．對比反應①和②，的還原性隨酸性減弱而減弱D．隨反應進行，體系變化：①增大，②不變2．(2016·海南卷，9)利用太陽能分解制氫，若光解0.02mol水，下列說法正確的是()A．可生成H2的質量為0.02gB．可生成氫的原子數(shù)為2.408×1023個C．可生成H2的體積為0.224L(標準情況)D．生成H2的量理論上等于0.04molNa與水反應產(chǎn)生H2的量3．(2016·上海卷，17)某鐵的氧化物(FexO)1.52g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標準狀況下112mlCl2，恰好將Fe2+完全氧化。x值為()A．0.80B．0.85C．0.90D．0.934．(2015·海南卷，6)已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應：2R(OH)3+3ClO-+4OH-=2RO4n-+3Cl-+5H2O。則RO4n-中RA．+3 B．+4 C．+5 D．+6考點2氧化還原反應計算在非選擇題中1．(2024·上海卷)回答下列問題：(1)氟單質常溫下能腐蝕、Ag等金屬，但工業(yè)上卻可用Cu制容器儲存，其原因是。PtF6是極強的氧化劑，用X和PtF6可制備稀有氣體離子化合物，六氟合鉑氙[X]+[Pt2F11]-的制備方式如圖所示(2)上述反應中的催化劑為_______。A．PtF6 B．PtF7- C．F- D．X(3)上述過程中屬于氧化還原反應的是_______。A．② B．③ C．④ D．⑤(4)氟氣通入氙(Xe)會產(chǎn)生X2、X4、X6三種氟化物氣體?，F(xiàn)將的X和的2同時通入的容器中，反應后，測得容器內共有氣體，且三種氟化物的比例為X2：X4：X6=1：6：3，則內X4的速率v(X4)=。2．(2020?浙江1月卷，27)為測定FeC2O4·2H2O(M＝180g·mol?1)樣品的純度，用硫酸溶解6.300g樣品，定容至250mL。取25.00mL溶液，用0.1000mol·L?1KMnO4標準溶液滴定至終點。重復實驗，數(shù)據(jù)如下：序號滴定前讀數(shù)/mL滴定終點讀數(shù)/mL10.0019.9821.2622.4031.5421.56已知：3MnOeq\o\al(?,4)＋5FeC2O4·2H2O＋24H+eq\o(=)3Mn2+＋5Fe3+＋10CO2↑＋22H2O

假設雜質不參加反應。該樣品中FeC2O4·2H2O的質量分數(shù)是________%(保留小數(shù)點后一位)；寫出簡要計算過程：________3．(2018?天津卷，10節(jié)選)煙道氣中的NOx是主要的大氣污染物之一，為了監(jiān)測其含量，選用如下采樣和檢測方法。回答下列問題：Ⅱ.NOx含量的測定將vL氣樣通入適量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化為NO3?，加水稀釋至100.00mL。量取20.00mL該溶液，加入v1mLc1mol·L?1FeSO4標準溶液(過量)，充分反應后，用c2mol·L?1K2Cr2O7標準溶液滴定剩余的Fe2+，終點時消耗v2mL。(5)NO被H2O2氧化為NO3?的離子方程式是___________。(7)滴定過程中發(fā)生下列反應：3Fe2++NO3?+4H+=NO↑+3Fe3++2H2OCr2O72?+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O則氣樣中NOx折合成NO2的含量為_________mg·m?3。4．(2017?新課標Ⅱ卷，28)水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測定學校周邊河水中的溶解氧。實驗步驟及測定原理如下：Ⅰ．取樣、氧的固定用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液(含有KI)混合，反應生成MnO(OH)2，實現(xiàn)氧的固定。Ⅱ．酸化、滴定將固氧后的水樣酸化，MnO(OH)2被I?還原為Mn2+，在暗處靜置5min，然后用標準Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2S2O32-+I2=2I?+S4O62-)。回答下列問題：(2)“氧的固定”中發(fā)生反應的化學方程式為_______________。(4)取100.00mL水樣經(jīng)固氧、酸化后，用amol·L?1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點現(xiàn)象為_________；若消耗Na2S2O3溶液的體積為bmL，則水樣中溶解氧的含量為_________mg·L?1。5．(2016·江蘇卷，18)過氧化鈣(CaO2·8H2O)是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。(1)Ca(OH)2懸濁液與H2O2溶液反應可制備CaO2·8H2O。Ca(OH)2+H2O2+6H2O＝CaO2·8H2O反應時通常加入過量的Ca(OH)2，其目的是_____________。(2)向池塘水中加入一定量的CaO2·8H2O后，池塘水中濃度增加的離子有____________(填序號)。A．Ca2+B．H+C．CO32-D．OH?(3)水中溶解氧的測定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封靜置；加入適量稀H2SO4，待MnO(OH)2與I?完全反應生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點，測定過程中物質的轉化關系如下：①寫出O2將Mn2+氧化成MnO(OH)2的離子方程式；_____________。②取加過一定量CaO2·8H2O的池塘水樣100.00mL，按上述方法測定水中溶解氧量，消耗0.01000mol·L?1Na2S2O3標準溶液13.50mL。計算該水樣中的溶解氧(用mg·L?1表示)，寫出計算過程。專題14氧化還原反應相關計算考點十年考情(2015-2024)命題趨勢考點1氧化還原反應在選擇題中2024·北京卷、2016·海南卷、2016·上海卷、2015·海南卷氧化還原反應做為學科基本工具，在高考中每年必考，或顯性或隱性滲透。在非選擇題中主要以化工流程或綜合為載體，考查陌生化學方程式或離子方程式的書寫、電子轉移數(shù)目、電子守恒法的計算。特別是考查轉移電子數(shù)的計算等問題。預計高考利用氧化還原反應滴定原理測定物質的組成以及陌生物質的氧化還原反應方程式的書寫的命題趨勢較大?？键c2氧化還原反應在非選擇題中2024·上海卷、2020?浙江1月卷、2018?天津卷、2017?新課標Ⅱ卷、2016·江蘇卷考點1氧化還原反應計算在選擇題中1．(2024·北京卷，14，3分)不同條件下，當KMnO4與KI按照反應①②的化學計量比恰好反應，結果如下。反應序號起始酸堿性KIKMnO4還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物物質的量/mol物質的量/mol①酸性0.001nMn2+I2②中性0.00110nMnO2已知：MnO4-的氧化性隨酸性減弱而減弱。下列說法正確的是()A．反應①，n(Mn2+)∶n(I2)=1∶5B．對比反應①和②，C．對比反應①和②，的還原性隨酸性減弱而減弱D．隨反應進行，體系變化：①增大，②不變2．(2016·海南卷，9)利用太陽能分解制氫，若光解0.02mol水，下列說法正確的是()A．可生成H2的質量為0.02gB．可生成氫的原子數(shù)為2.408×1023個C．可生成H2的體積為0.224L(標準情況)D．生成H2的量理論上等于0.04molNa與水反應產(chǎn)生H2的量3．(2016·上海卷，17)某鐵的氧化物(FexO)1.52g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標準狀況下112mlCl2，恰好將Fe2+完全氧化。x值為()A．0.80B．0.85C．0.90D．0.934．(2015·海南卷，6)已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應：2R(OH)3+3ClO-+4OH-=2RO4n-+3Cl-+5H2O。則RO4n-中RA．+3 B．+4 C．+5 D．+6考點2氧化還原反應計算在非選擇題中1．(2024·上海卷)回答下列問題：(1)氟單質常溫下能腐蝕、Ag等金屬，但工業(yè)上卻可用Cu制容器儲存，其原因是。PtF6是極強的氧化劑，用X和PtF6可制備稀有氣體離子化合物，六氟合鉑氙[X]+[Pt2F11]-的制備方式如圖所示(2)上述反應中的催化劑為_______。A．PtF6 B．PtF7- C．F- D．X(3)上述過程中屬于氧化還原反應的是_______。A．② B．③ C．④ D．⑤(4)氟氣通入氙(Xe)會產(chǎn)生X2、X4、X6三種氟化物氣體。現(xiàn)將的X和的2同時通入的容器中，反應后，測得容器內共有氣體，且三種氟化物的比例為X2：X4：X6=1：6：3，則內X4的速率v(X4)=。2．(2020?浙江1月卷，27)為測定FeC2O4·2H2O(M＝180g·mol?1)樣品的純度，用硫酸溶解6.300g樣品，定容至250mL。取25.00mL溶液，用0.1000mol·L?1KMnO4標準溶液滴定至終點。重復實驗，數(shù)據(jù)如下：序號滴定前讀數(shù)/mL滴定終點讀數(shù)/mL10.0019.9821.2622.4031.5421.56已知：3MnOeq\o\al(?,4)＋5FeC2O4·2H2O＋24H+eq\o(=)3Mn2+＋5Fe3+＋10CO2↑＋22H2O

假設雜質不參加反應。該樣品中FeC2O4·2H2O的質量分數(shù)是________%(保留小數(shù)點后一位)；寫出簡要計算過程：________3．(2018?天津卷，10節(jié)選)煙道氣中的NOx是主要的大氣污染物之一，為了監(jiān)測其含量，選用如下采樣和檢測方法?；卮鹣铝袉栴}：Ⅱ.NOx含量的測定將vL氣樣通入適量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化為NO3?，加水稀釋至100.00mL。量取20.00mL該溶液，加入v1mLc1mol·L?1FeSO4標準溶液(過量)，充分反應后，用c2mol·L?1K2Cr2O7標準溶液滴定剩余的Fe2+，終點時消耗v2mL。(5)NO被H2O2氧化為NO3?的離子方程式是___________。(7)滴定過程中發(fā)生下列反應：3Fe2++NO3?+4H+=NO↑+3Fe3++2H2OCr2O72?+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O則氣樣中NOx折合成NO2的含量為_________mg·m?3。4．(2017?新課標Ⅱ卷，28)水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測定學校周邊河水中的溶解氧。實驗步驟及測定原理如下：Ⅰ．取樣、氧的固定用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液(含有KI)混合，反應生成MnO(OH)2，實現(xiàn)氧的固定。Ⅱ．酸化、滴定將固氧后的水樣酸化，MnO(OH)2被I?還原為Mn2+，在暗處靜置5min，然后用標準Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2S2O32-+I2=2I?+S4O62-)?；卮鹣铝袉栴}：(2)“氧的固定”中發(fā)生反應的化學方程式為_______________。(4)取100.00mL水樣經(jīng)固氧、酸化后，用amol·L?1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點現(xiàn)象為_________；若消耗Na2S2O3溶液的體積為bmL，則水樣中溶解氧的含量為_________mg·L?1。5．(2016·江蘇卷，18)過氧化鈣(CaO2·8H2O)是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。(1)Ca(OH)2懸濁液與H2O2溶液反應可制備CaO2·8H2O。Ca(OH)2+H2O2+6H2O＝CaO2·8H2O反應時通常加入過量的Ca(OH)2，其目的是_____________。(2)向池塘水中加入一定量的CaO2·8H2O后，池塘水中濃度增加的離子有____________(填序號)。A．Ca2+B．H+C．CO32-D．OH?