山東省威海銀灘高級中學2024-2025學年高二上學期期中考試化學試題

高二化學注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡指定位置。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黒。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號，回答非選擇題時，特答案寫在答題卡上.寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將答題卡交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。1.近年來我國科技和新能源產(chǎn)業(yè)蓬勃發(fā)展，下列說法錯洖的是（）A.中國空間站研發(fā)的航天用氫氧燃料電池具有能量轉(zhuǎn)化率高、清潔等優(yōu)點B.“神舟十一號”飛船使用的太陽能電池是一種將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的裝置C.肼（）具有還原性，可作為火箭推進劑的燃料D.乙醇汽油是一種清潔能源，作為汽車燃料不會產(chǎn)生任何污染2.下列有關(guān)化學反應(yīng)的說法正確的是（）A.豆科植物固氮過程中，固氮酶能提高該反應(yīng)的活化能B.增大生成物的濃度，正反應(yīng)速率一定減慢C.若反應(yīng)過程中體系沒有做功，則反應(yīng)熱等于體系內(nèi)能的變化D.某反應(yīng)在室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的3.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（）A.工業(yè)合成氨反應(yīng)一般選擇進行B.打開冰鎮(zhèn)啤酒瓶，倒入杯中立即泛起泡沫C.溴水中加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺D.實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣4.中和熱測定實驗中，用鹽酸和溶液進行實驗，下列說法正確的是（）A.改用鹽酸跟溶液進行反應(yīng)，所求中和熱數(shù)值偏大B.實驗中溫度計至少用到3次，且需測量混合溶液的最高溫度C.量筒中NaOH溶液應(yīng)緩緩倒入小燒杯中，勻速攪拌D.碎泡沫塑料不必填滿，只需比小燒杯液面略高即可5.有關(guān)下列裝置說法錯誤的是（）A.利用裝置①可比較Zn和Cu的金屬性強弱B.利用裝置②可電解精煉銀C.利用裝置③電解飽和LiCl溶液可制取LiOHD.裝置④為犧牲陽極保護法6.下列說法錯誤的是（）A.化學反應(yīng)速率改變，化學平衡狀態(tài)一定發(fā)生移動B.升高溫度，一般可使活化分子的百分數(shù)增大，因而使反應(yīng)速率加快C.若外界條件改變引起平衡中，則平衡一定正向移動7.對反應(yīng)（I為中間產(chǎn)物），相同條件下：①加入催化劑，反應(yīng)達到平衡所需時間大幅縮短；②提高反應(yīng)溫度，增大，增大?；谝陨鲜聦崳赡艿姆磻?yīng)歷程示意圖（——為無催化劑，------為催化劑）為（） A.B.C.D.8.可采用Deacon催化氧化法將工業(yè)副產(chǎn)物HCl制成，實現(xiàn)氯資源的再利用。反應(yīng)的熱化學方程式：。下圖所示為該法的一種催化機理。下列說法錯誤的是（）A.W為B.圖中轉(zhuǎn)化涉及的反應(yīng)中有兩個屬于氧化還原反應(yīng)C.反應(yīng)制得，須投入2molCuOD.升高反應(yīng)溫度，HCl被氧化制的反應(yīng)平衡常數(shù)減小9.一種清潔、低成本的三步法氯堿工藝工作原理的示意圖如下，下列說法錯誤的是（）A.第一步中陽極的電極反應(yīng)式為B.第二步中正極質(zhì)量每增加4.6g，負極質(zhì)量減少21.6gC.第三步的總反應(yīng)為D.與傳統(tǒng)氯堿工藝相比，該方法不需要使用離子交換膜10.在同體積的恒容絕熱密閉容器I、II、III中進行反應(yīng)。I中充入1molCO和，II中充入和，III中充入2molCO和，條件下開始反應(yīng)。達到平衡時，下列說法正確的是（）A.容器I、II中正反應(yīng)速率相同B.容器I、III中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同C.容器I中CO的轉(zhuǎn)化率與容器II中的轉(zhuǎn)化率之和等于1D.容器I中CO的物質(zhì)的量比容器II中的多二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.利用雙極膜電解法將二氧化碳轉(zhuǎn)化為礦化封存，同時得到氧氣、氫氣、高濃度鹽酸等產(chǎn)品，原理如圖。下列說法正確的是（）A.在堿室形成B.兩個雙極膜中間層的均向左移動C.a極電極反應(yīng)式為D.向堿室中加入固體，利于的礦化封存12.溫度為，向體積不等的恒容密閉容器中分別加入足量炭和，發(fā)生反應(yīng)。相同時間后，測得各容器中的轉(zhuǎn)化率與容器體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A.時，、兩點平衡常數(shù)B.圖中c點所示條件下，C.容器內(nèi)的壓強D.圖中b點所示條件下，再向體系中充入一定量，達到平衡時，的轉(zhuǎn)化率比原平衡小13.室溫下，下列實驗探究方案不能達到探究目的的是（）選項實驗?zāi)康膶嶒灧桨涪偬骄繚舛葘瘜W反應(yīng)速率的影響向2支盛有3mL不同濃度溶液的試管中同時加溶液，觀察實驗現(xiàn)象②探究溫度對化學反應(yīng)速率的影響在兩支試管中各加入溶液，將其中一支用水浴加熱，觀察并比較實驗現(xiàn)象③探究催化劑對化學反應(yīng)速率的影響向兩支盛有少量溶液的試管中分別加入5滴溶液和5滴溶液④探究與反應(yīng)的限度將2.5體積與1體積混合并通過灼熱的催化劑充分反應(yīng)，產(chǎn)物依次通過溶液和品紅溶液。觀察現(xiàn)象A.①③ B.④ C.③④ D.①③④14.以濃差電池（電解質(zhì)溶液濃度不同造成電勢差）為電源，用石墨作電極將轉(zhuǎn)化為高純的裝置如圖。下列說法錯誤的是（）A.電極反應(yīng)式為 B.離子交換膜II為陽離子交換膜C.工作時，M電極附近溶液的pH降低 D.電解停止時，理論上和電極的質(zhì)量差為256g15.利用傳感技術(shù)探究壓強對平衡移動的影響。在室溫、100kPa條件下，往針筒中充入氣體后密封并保持活塞位置不變。分別在、時刻迅速移動活塞，保持活塞位置不變，測得針筒內(nèi)氣體壓強變化如圖所示，下列說法正確的是（）A.B點處的轉(zhuǎn)化率為 B.E、H兩點，的物質(zhì)的量C.E、H兩點的正反應(yīng)速率相等 D.、兩點氣體平均摩爾質(zhì)量三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.（12分）化學反應(yīng)都會伴隨能量變化，化學能可與熱能、電能、光能等各種形式的能量之間相互轉(zhuǎn)化，回答下列問題：（1）下列反應(yīng)中，生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是________（填字母）。A.鋅與稀硫酸 B.硋酸鈣分解 C.鋁熱反應(yīng) D.紅熱的木炭與水蒸氣（2）2023年7月12日，朱雀二號發(fā)射升空，它是世界首次將載荷送入軌道的、使用燃料M的新型火箭。已知在標準狀況下，3.36L氣態(tài)燃料M（僅由C、H兩種元素組成）質(zhì)量為2.4g，M在常溫常壓下完全燃燒生成和時，放出133.54kJ的熱量。M的化學式為________。該氣體的摩爾燃燒焓________（保留一位小數(shù)）。（3）火箭發(fā)射常用（肼）作燃料，與氧化劑反應(yīng)生成和水蒸氣。已知：請寫出作為火箭燃料與反應(yīng)的熱化學方程式________。（4）為了測定HI和NaOH稀溶液反應(yīng)的中和熱，計等時至少需要的數(shù)據(jù)是________。①HI溶液的濃度和體積②NaOH溶液的濃度和體積③比熱容④反應(yīng)后溶液的質(zhì)量⑤生成水的物質(zhì)的量⑥反應(yīng)前后溫度變化⑦操作所需的時間A.②③⑥ B.①③④⑤ C.③④⑤⑥ D.全部（5）鐵腐蝕的過程放熱，利用這一特點可制成一次性保暖貼，其正極反應(yīng)式為________。該電化學腐蝕名稱為________。17.（12分）電化學原理在工業(yè)生產(chǎn)及生活中發(fā)揮著巨大的作用?；卮鹣铝袉栴}：1.利用微電解技術(shù)處理酸性含鉻廢水（主要含有）。原理是利用電極反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)，從而達到去除污物的作用。（1）通常以鐵板和石墨作為電極材料，應(yīng)選________作陰極，廢水中的通過反應(yīng)轉(zhuǎn)化為，此過程的離子反應(yīng)式為________，最終以形式除去。II.電池是能源汽車關(guān)鍵部件之一，電池工作時的總反應(yīng)為，其工作原理如圖：（2）充電時，電極a與電源________極連接。（3）電池工作時，負極材料質(zhì)量減少1.4g，轉(zhuǎn)移________mol電子：正極的電極反應(yīng)式為________。III.如圖所示，用、和熔融組成的燃料電池作電源，電解飽和的溶液和溶液制備某些單質(zhì)，鹽橋中充有飽和的溶液。（4）石墨1電極反應(yīng)式為________。物質(zhì)y為________。（5）若此裝置通入的體積為2.24L（標準狀況下），則可以制取單質(zhì)硫的質(zhì)量為________。18.（12分）研發(fā)二氧化碳利用技術(shù)，降低空氣中二氧化碳含量成為當今研究熱點。I.合成尿素[]是利用的途徑之一，主要通過下列基元反應(yīng)實現(xiàn)：i.ii.（1）結(jié)合過理中能量變化示意圖解決以下問題。①________（用、、、表示）。②在一定溫度下，原料按充入恒容密閉容器中進行反應(yīng)，下列說法正確的有________。A.若原料按充入該容器，則平衡轉(zhuǎn)化率增大B.當混合氣體的密度或平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化，均說明反應(yīng)i已達平衡狀態(tài)C.加入催化劑，可提高的平衡轉(zhuǎn)化率D.保持溫度不變，若恒容改為恒壓條件，達平衡時的濃度不變II.我國科學家首次實現(xiàn)了利用空氣中的合成淀粉，其中部分反應(yīng)為：i.ii.（2）起始物時，反應(yīng)i在不同條件下達到平衡，設(shè)體系中甲醇的物質(zhì)的量分數(shù)為，在溫度為下的、在壓強為下的如圖。①圖中對應(yīng)等溫過程的曲線是________，判斷的理由是________。②A點為圖中兩條線的交點，A點時，兩條線對應(yīng)條件下的平衡常數(shù)________（填“相同”或“不相同”）。③當時，的平衡轉(zhuǎn)化率________（保留一位小數(shù)），反應(yīng)條件可能為________或________。19.（12分）某實驗小組探究溶液與酸性溶液的濃度對反應(yīng)速率的影響，實驗數(shù)據(jù)如下表所示：實驗序號酸性溶液溶液褪色時間t/s10.0054.00.22.030720.0204.00.22.054530.0104.00.52.020040.0104.00.72.031350.010c_10.92.0360已知：①為二元弱酸；②溶液濃度越大，越不利于氣體擴散?；卮鹣铝袉栴}：（1）溶液與酸性溶液反應(yīng)的離子方程式為________。（2）________。理由是________。（3）結(jié)合實驗數(shù)據(jù)，回答：實驗1的反應(yīng)速率________實驗2的反應(yīng)速率（填“大于”或“小于”）；實驗3中________。（4）下列有關(guān)說法錯誤的是________（填序號）。A.實驗1和2是探究濃度對速率的影響B(tài).加入少量鹽酸可增大反應(yīng)速率C.當，不利于擴散，導(dǎo)致褪色時間延長D.用單位時間內(nèi)生成氣體的體積比較反應(yīng)速素，需要排飽和溶液收集氣體（5）研究發(fā)現(xiàn)，該反應(yīng)速率先增大后減小，速率增大的原因：①高錳酸鉀與草酸溶液反應(yīng)放熱，溫度升高，反應(yīng)速率加快：②________。20.（12分）鉻基催化劑下丙烷生產(chǎn)丙烯主要反應(yīng)有：I.II.III.回答下列問題：（1）已知鍵能：，，則的鍵能與的鍵能相差約________。（2）時，容器壓強恒為P，鉻基催化劑下兩個密閉容器中分別按下表投料發(fā)生反應(yīng)：容器A1010B128①容器B生成的反應(yīng)流程如圖，下列有關(guān)說法正確的是________。A.原料氣中通入不影響的平衡轉(zhuǎn)化率B.升高溫度，不一定能提高的平衡產(chǎn)率C.過程1產(chǎn)生的量大于過程2和過程3產(chǎn)生的D.在鉻基催化劑中適當加入CaO可促進過程2平衡正移而提高的平衡轉(zhuǎn)化率②若容器A中只發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)II，的平衡轉(zhuǎn)化率為a，的選擇性（選擇性）為w，計算反應(yīng)I的平衡常數(shù)________（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓總壓物質(zhì)的量分數(shù)）。③按照容器A和容器B的氣體組分比，將兩組氣體按相同流速分別通過催化劑固定床反應(yīng)器，的轉(zhuǎn)化率和的選擇性隨時間變化如圖所示：隨反應(yīng)進行，A組中轉(zhuǎn)化率明顯降低的可能原因是________，B組中的作用是________（用化學方程式和必要的文字說明）。（3）恒溫恒容的密閉容器中按充入混合氣體，，發(fā)生反應(yīng)IV和反應(yīng)V（、為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)且）：反應(yīng)IV：反應(yīng)V：實驗測得丙烯的凈生成速率方程為，請在圖中畫出丙烯的物質(zhì)的量隨時間的變化趨勢________。

高二化學參考答案及評分標準一、選擇題（每小題2分，共20分）1.D2.C3.A4.B5.B6.A7.C8.C9.B10.D二、選擇題（每小題4分，共20分。全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分）11.B12.CD13.D14.AB15.BD三、非選擇題16.（12分，除標注外，其余每空2分）（1）BD（2）（漏負號扣1分）（3）（4）C（5）（1分）吸氧腐蝕（1分）17.（12分，除標注外其余每空1分）（1）石墨（2分）（2）負（3）0.2（2分）（4）（2分）二氧化碳（或）（5）32g（2分）18.（12分，除標注外其余每空2分）（1）AD（2）a（1分）生成甲醇的反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強，平衡