1 2 離子反應(yīng) 課后練習(xí) 高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

1.2離子反應(yīng)課后練習(xí)一、單選題1．下列離子方程式正確的是（）A．向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32-+2Cl2＋3H2O=2SO32-＋4Cl-＋6H+B．CuSO4溶液吸收H2S氣體：Cu2++H2S=CuS↓+2H+C．AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3++4NH3·H2O═AlO2-+4NH4++2H2OD．等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NaHSO4稀溶液混合：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O2．下列反應(yīng)可用離子方程式“H++OH-=H2O”表示的是（）A．稀硫酸與澄清石灰水溶液混合 B．濃硫酸與燒堿溶液混合C．濃硝酸與氫氧化鉀溶液混合 D．濃鹽酸與石灰乳溶液混合3．下面關(guān)于電解質(zhì)的敘述中正確的是（）A．電解質(zhì)在水中一定能導(dǎo)電B．純水的導(dǎo)電性很差，所以水不是電解質(zhì)C．化合物電離時(shí)，生成的陽離子是氫離子的是酸D．電解質(zhì)、非電解質(zhì)都指化合物而言，單質(zhì)不屬于此范疇4．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．向Na2SO3溶液中滴加碘水SO＋I(xiàn)2＋H2O=SO＋2I－＋2H＋B．Na2SO3與稀HNO3反應(yīng)，Na2SO3＋2HNO3=2NaNO3＋H2O＋SO2↑C．HNO3溶液與氨水反應(yīng)：H＋＋OH－=H2OD．銅與濃硝酸的反應(yīng)：3Cu＋8H＋＋2NO=3Cu2+＋2NO2↑＋4H2O5．下列離子方程式正確的是（）A．澄清石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OB．硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2OC．向氫氧化鈉溶液中通入足量CO2：2OH-+CO2=CO32-+H2OD．向明礬[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓6．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（）A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2OB．NaHCO3溶液中加入稀鹽酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC．往水玻璃中通入二氧化碳：Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3↓+2Na++CO32﹣D．Na2CO3溶液中滴加少量的稀鹽酸：H++CO32-=HCO3-7．下列離子方程式中，書寫正確的是（）A．往CaCl2溶液中通入少量CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3+2H+B．鈉與水的反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑C．過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4Na＋＋4OH-+O2↑D．將稀鹽酸滴在氧化鐵上：2H++FeO=Fe2++H2O8．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣B．銅絲插入稀硝酸：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2OC．向NaClO溶液中通入過量SO2：ClO﹣+SO2+H2O=HClO+HSO3﹣D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣9．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．向溶液中加入過量溶液：B．向溶液中滴加幾滴溶液：C．用醋酸除去熱水瓶中水垢：D．除去混在鐵粉中的鋁：10．下列離子方程式正確的是（）A．用碳酸氫鈉吸收SO2：SO2+2HCO=SO+2CO2↑+H2OB．用氨水吸收SO2：SO2+2OH-=SO+H2OC．用氫氧化鈉溶液吸收Cl2：2Cl2+2OH-=3Cl-+ClO-+H2OD．用大理石與醋酸制備CO2：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O11．在無色透明的酸性溶液中能夠大量共存的一組離子是（）A．NH、Al3+、SO、Cl-B．K+、Na+、NO、SOC．K+、MnO、NH、NOD．Na+、K+、HCO、NO12．下列離子組在溶液中能大量共存且通入相應(yīng)氣體后仍能大量存在的是（）選項(xiàng)離子組通入氣體ACl-、Ca2+、HCO3-、NH4+氨氣

BBa2+、Na+、Cl-、NO3-二氧化硫CAl3+、HCO3-、SO、Cl-氯化氫DK+、Na+、HSO、Cl-二氧化碳A．A B．B C．C D．D13．在含有大量的H＋、Ag＋、NO3－的溶液中，還可能大量共存的離子是（）A．CO32－ B．OH－ C．Cl－ D．Na＋14．下列有關(guān)電解質(zhì)及電離的說法正確的是（）A．稀釋醋酸溶液時(shí)，所有離子的濃度均減小B．氯氣的水溶液能導(dǎo)電，所以氯氣是電解質(zhì)C．醋酸溶液的導(dǎo)電性不一定比鹽酸弱D．水中加入酸、堿或鹽都一定會(huì)抑制水的電離15．下列方離子程式正確的是（）A．濃硝酸中加入少量銅片：3Cu+2NO+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2OB．將Na2S溶液滴入到CuSO4溶液中：S2-+Cu2+=CuS↓C．向碳酸鈉溶液中通入少量SO2：CO+SO2+H2O=HSO+HCOD．碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鈉：NH+OH-=NH3?H2O16．下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說法正確的是（）A．某無色溶液中可能大量存在：H+、Cl-、MnOB．pH=2的溶液中可能大量存在：Na+、NH、COC．向FeI2溶液中通入少量的氯氣：2I-+Cl2=I2+2Cl-D．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O二、綜合題17．寫出下列反應(yīng)的離子方程式：（1）實(shí)驗(yàn)室用石灰石和稀鹽酸制CO2．（2）向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液使鋇離子剛好完全沉淀．18．公孫龍“白馬非馬”的論斷從兩個(gè)不同方面把“馬”和“白馬”說成兩個(gè)概念，與化學(xué)上的物質(zhì)分類相似。在化學(xué)上通過對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類來預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)，提出假設(shè)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證假設(shè)。根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：（1）Ⅰ.現(xiàn)有①；②固體燒堿；③固體；④Cu；⑤溶液；⑥飽和溶液；⑦熔融的NaCl；⑧溶液；⑨九種物質(zhì)。在上述物質(zhì)中，可以導(dǎo)電的是(填序號(hào)，下同)，屬于電解質(zhì)的是，屬于分散系的是；③的電離方程式為。（2）將⑥滴入沸水中，繼續(xù)煮沸至液體呈色，停止加熱，即制得膠體；膠體與⑥的本質(zhì)區(qū)別是。（3）向盛有⑤的燒杯中逐滴加入⑧至溶液呈中性，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（4）Ⅱ.某無色透明溶液中可能含有下列離子中的一種或幾種：、、、、、、。現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：步驟①：取少量溶液逐滴滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過量鹽酸，沉淀完全溶解，有氣體放出。步驟②：取少量步驟①中反應(yīng)后的溶液滴加溶液，有白色沉淀生成，再加入足量硝酸，沉淀不溶解。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推斷：原溶液中一定存在的離子有(填離子符號(hào)，下同)，一定不存在的離子有。19．填空（1）除去SiO2固體中混有的Al2O3，其離子方程式為：．（2）除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，其離子方程式為：．（3）除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3，其離子方程式為：．20．寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：（1）MgCl2；（2）Ba（OH）2；（3）NaHSO4；（4）K2CO3．21．寫出下列化學(xué)反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式：（1）H2SO4和NaOH溶液反應(yīng)（2）向CuSO4溶液中加入鐵粉（3）AgNO3溶液與CaCl2溶液反應(yīng)（4）向澄清的石灰水中通入少量CO2

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A.氯氣具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化亞硫酸根離子，故A不符合題意；B.CuSO4溶液吸收H2S氣體，反應(yīng)生成的硫化銅不溶于硫酸，離子方程式為：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故B符合題意；C.氨水不能溶解生成的氫氧化鋁沉淀，故C不符合題意；D.等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NaHSO4稀溶液混合，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，以及水，離子方程式為：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，故D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥侩x子方程式的書寫要注意，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽可以拆成離子形式，弱酸、弱堿、水、單質(zhì)、氧化物和沉淀要寫成化學(xué)式的形式。2．【答案】C【解析】【解答】A.稀硫酸與澄清石灰水反應(yīng)生成微溶于水的CaSO4應(yīng)以化學(xué)式保留，不符合題意；B.濃硫酸應(yīng)以化學(xué)式保留，不符合題意；C.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和生成可溶性鹽，符合題意；D.石灰乳應(yīng)以化學(xué)式保留，不符合題意；故答案為：C?！痉治觥俊癏++OH-=H2O”表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽的一類酸堿中和反應(yīng)，據(jù)此進(jìn)行判斷即可。3．【答案】D【解析】【解答】A.電解質(zhì)在水中不一定能導(dǎo)電，如難溶電解質(zhì)硫酸鋇、氯化銀等，故A不符合題意；B.純水能夠電離出氫離子和氫氧根離子，屬于極弱的電解質(zhì)，故B不符合題意；C.酸是指電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部都是氫離子的化合物，故C不符合題意；D.在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是對(duì)化合物而言的，D符合題意；故答案為：D?！痉治觥侩娊赓|(zhì)指的是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，在水溶液會(huì)熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)。單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。4．【答案】A【解析】【解答】A.碘可以氧化亞硫酸根并生成硫酸根；B.離子反應(yīng)方程式里溶于水的離子要以離子狀態(tài)寫出，SO32+＋2H+=H2O＋SO2↑C.氨水是弱電解質(zhì)，在水溶液中不能完全電離要以分子式寫出，H＋＋NH3H2O=H2O+NH4+D.離子方程式未配平，Cu＋4H＋＋2NO=Cu2+＋2NO2↑＋2H2O故答案為：A

【分析】B.稀硝酸和亞硫酸鈉易溶于水以離子狀態(tài)書寫；

C.氨水是弱電解質(zhì)；

D.方程式未配平。5．【答案】B【解析】【解答】A.澄清石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，氫氧化鈣會(huì)完全反應(yīng)，離子方程式為Ca2+B.硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性氫氧根與氫離子一比一，離子反應(yīng)方程式為：2H+C.向氫氧化鈉溶液中通入足量CO2會(huì)生成碳酸氫根，離子反應(yīng)方程式為：OH?D.向明礬[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀，離子反應(yīng)方程式為：Al3+故答案為B。

【分析】離子方程式判斷正誤：原子是否守恒，配比是否正確，電荷是否守恒，是否符合客觀事實(shí)，拆寫是否正確。6．【答案】D【解析】【解答】A.原子不守恒，離子方程式為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故A不符合題意；B.碳酸氫根離子不能拆開，離子方程式為HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故B不符合題意；C.硅酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，不能保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-，故C不符合題意；D.當(dāng)?shù)稳肷倭肯←}酸時(shí)，碳酸根離子優(yōu)先反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CO32-+H+→HCO3-，故D符合題意；故答案為：D?！痉治觥勘绢}考查了離子方程式的書寫，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確碳酸根離子、碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)的先后順序。7．【答案】C【解析】【解答】A.往CaCl2溶液中通入少量CO2不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，故A不符合題意；

B.鈉與水的反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B不符合題意；

C.過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣：2Na2O2+2H2O=4Na＋＋4OH-+O2↑，故C不符合題意；

D.將稀鹽酸滴在氧化鐵上得到氯化鐵和水：6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A.鹽酸酸性強(qiáng)于碳酸

B.鈉與水反應(yīng)得到氫氧化鈉和氫氣

C.過氧化鈉與水反應(yīng)得到氫氧化鈉和氧氣

D.鹽酸和氧化鐵反應(yīng)得到氯化鐵和水8．【答案】B【解析】【解答】解：A．HCl是弱電解質(zhì)，要寫化學(xué)式，離子方程式為Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，故A錯(cuò)誤；B．稀硝酸和Cu反應(yīng)生成可溶性的硝酸銅、NO和水，離子方程式為3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，故B正確；C．二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉、HCl，離子方程式為ClO﹣+H2O+SO2═2H++Cl﹣+SO42﹣，故C錯(cuò)誤；D．二者反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，離子方程式為AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣，故D錯(cuò)誤；故選B．【分析】A．HCl是弱電解質(zhì)，要寫化學(xué)式；B．稀硝酸和Cu反應(yīng)生成可溶性的硝酸銅、NO和水；C．二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉、HCl；D．二者反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉．9．【答案】B【解析】【解答】A．Ca(OH)2溶液與過量NaHCO3溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉、碳酸鈉和水，離子方程式為：2HCO+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO+2H2O，故A不符合題意；B．向NH4Fe(SO4)2飽和溶液中滴加幾滴NaOH溶液，氫氧化鈉先與Fe3+反應(yīng)，離子方程式為：Fe3++3OH-═Fe(OH)3↓，故B符合題意；C．醋酸為弱酸，用稀醋酸除去熱水瓶中的水垢的離子反應(yīng)為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故C不符合題意；D、中電荷不守恒，除去混在鐵粉中的鋁應(yīng)該選用氫氧化鈉溶液溶解后過濾，化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】判斷離子方程式正誤時(shí)，需注意以下幾點(diǎn)：

1.是否符合事實(shí)；

2.化學(xué)式拆寫（單質(zhì)、氧化物、氣體、難溶物、弱電解質(zhì)等不能拆寫）是否正確；

3.符號(hào)（等號(hào)，可逆號(hào)，沉淀氣體的箭頭標(biāo)注）使用是否正確；

4.是否遵循原子守恒、電荷守恒、得失電子守恒；

5.是否漏掉離子反應(yīng)；

6.反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。10．【答案】A【解析】【解答】A．離子方程式為：SO2+2HCO=SO+2CO2↑+H2O，故A符合題意；B．離子方程式為：SO2+2NH3H2O=SO+H2O+2，故B不符合題意；C．符合題意離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故C不符合題意；D．正確的離子方程式是：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.用碳酸氫鈉吸收SO2，生成亞硫酸鈉和二氧化碳

B.一水合氨是弱電解質(zhì)，不能拆

C.電荷不守恒，

D.醋酸為弱電解質(zhì)，不能拆11．【答案】A【解析】【解答】A．NH、Al3+、SO、Cl-在無色透明的酸性溶液中能夠大量共存，A符合；B．SO能與H+結(jié)合生成H2SO3，不能在酸性條件下大量共存，B不符合；C．含有MnO的溶液為紫色，C不符合；D．HCO能與H+反應(yīng)生成CO2和H2O，不能在酸性條件下大量共存，D不符合；故答案為：A。

【分析】

A.酸性條件可大量共存；

B.氫離子與亞硫酸根離子會(huì)生成弱酸，亞硫酸；

C.高錳酸根離子紫色；

D.碳酸氫根離子和氫離子反應(yīng)。12．【答案】D【解析】【解答】A.Cl-、Ca2+、HCO3-、NH4+可以大量共存，通入氨氣后溶液呈堿性，碳酸氫根轉(zhuǎn)化為碳酸根然后和鈣離子結(jié)合生成碳酸鈣沉淀，A不符合題意；B.Ba2+、Na+、Cl-、NO3-可以大量共存，通入二氧化硫后，二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸使溶液呈酸性，硝酸根可以把亞硫酸氧化為硫酸，進(jìn)一步與鋇離子生成硫酸鋇沉淀，B不符合題意；C.Al3+和HCO3-會(huì)發(fā)生雙水解，所以不能大量共存，C不符合題意；D.K+、Na+、HSO3-、Cl-可以大量共存，通入二氧化碳后仍能大量共存，D符合題意，故答案為：D?！痉治觥勘倔w考查的是離子共存的題目，要注意哪些離子不能共存：

NH+和OH-不能共存，H+和CO32-、HCO3-、HS-、S2-、SO32-、HSO3-不能共存；

OH-只能和K+、Na+、Ba2+大量共存；

CO32-只能和K+、Na+大量共存；

SO42-和Ba2+、Ca2+、Ag+不能共存；

Cl-和Ag+不能共存；

OH-和H+、HCO3-、HS-、HSO3-不能共存。13．【答案】D【解析】【解答】A.CO32－能與H＋反應(yīng)生成CO2和H2O，不可大量共存，A不符合題意；B.OH－能與H＋反應(yīng)生成H2O，不可大量共存，B不符合題意；C.Cl－能與Ag＋反應(yīng)形成AgCl沉淀，不可大量共存，C不符合題意；D.Na＋與溶液中的各個(gè)離子相互間不反應(yīng)，可大量共存，D符合題意；故答案為：D【分析】此題是對(duì)離子共存的考查，溶液中的離子可大量共存，則相互間不能發(fā)生反應(yīng)；即不能形成難溶（或微溶）物質(zhì)、不能形成易揮發(fā)性物質(zhì)、不能形成弱電解質(zhì)；不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)、不能形成絡(luò)合物；據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)進(jìn)行分析。14．【答案】C【解析】【解答】A.稀釋酸溶液，溶液中酸電離產(chǎn)生的所有離子的濃度均減小，但水電離出的離子濃度增大，選項(xiàng)A不符合題意；B．氯氣是非金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項(xiàng)B不符合題意；C．導(dǎo)電能力強(qiáng)弱與離子濃度大小有關(guān)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)，選項(xiàng)C符合題意；D．水中加入酸、堿會(huì)抑制水的電離，但若加入弱堿鹽或弱酸鹽可能會(huì)促進(jìn)水的電離，選項(xiàng)D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥緼.氫氧根離子濃度增大；B．單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)分析；C．導(dǎo)電能力強(qiáng)弱與離子濃度大小有關(guān)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)；D．依據(jù)酸或堿抑制水的電離，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水的電離。15．【答案】B【解析】【解答】A．濃硝酸中加入少量銅片生成硝酸銅、二氧化氮、水，反應(yīng)的離子方程式為Cu+2NO+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O，故A不符合題意；B．將Na2S溶液滴入到CuSO4溶液中生成硫化銅沉淀和硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為S2-+Cu2+=CuS↓，故B符合題意；C．向碳酸鈉溶液中通入少量SO2，反應(yīng)生成亞硫酸鈉和碳酸氫鈉，2CO+SO2+H2O=SO+2HCO，故C不符合題意；D．碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鈉，反應(yīng)生成碳酸鈉、一水合氨、水，反應(yīng)的離子方程式為NH+HCO+2OH-=NH3?H2O+CO+H2O，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.濃硝酸的還原產(chǎn)物為二氧化氮；

B.硫離子和銅離子結(jié)合生成CuS；

C.SO2少量，生成亞硫酸鈉和碳酸氫鈉；

D.碳酸氫銨與足量氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉、一水合氨、水。16．【答案】C【解析】【解答】A．含的溶液為紫色，不符合題干無色溶液要求，且酸性能氧化Cl-而不能大量共存，A不符合題意；

B．的溶液中存在大量，與反應(yīng)可生成或和，不能大量共存，B不符合題意；

C．氯氣具有強(qiáng)氧化性，可將和I-氧化，但由于通入氯氣少量，故其先和還原性強(qiáng)I-反應(yīng)，其反應(yīng)離子方程式為2I-+Cl2=I2+2Cl-，C符合題意；

D．稀硫酸與溶液反應(yīng)的離子方程式中H+、OH-與的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為2，符合題意離子反應(yīng)方程式為，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A．熟悉常見的有色離子：高錳酸根離子為紫色、銅離子藍(lán)色、鐵離子黃色、亞鐵離子淺綠色；

B．注意pH小于7為酸性溶液，大于7為堿性溶液；

C．注意亞鐵離子和碘離子還原性的強(qiáng)弱不同；

D.兩者反應(yīng)產(chǎn)物的沉淀和水均要以化學(xué)式表示。17．【答案】（1）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑（2）Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O【解析】【解答】解：（1）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水、二氧化碳，離子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；故答案為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；2）向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液使鋇離子剛好完全沉淀，氫氧化鋇與硫酸氫鈉物質(zhì)的量之比為1：1，反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水，離子方程式：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O．【分析】（1）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水、二氧化碳；（2）向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液使鋇離子剛好完全沉淀，氫氧化鋇與硫酸氫鈉物質(zhì)的量之比為1：1，反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水。18．【答案】（1）④⑤⑥⑦⑧；②③⑦⑨；⑤⑥⑧；（2）紅褐；分散質(zhì)粒子直徑的大小（3）（4）、；、、【解析】【解答】（1）有自由移動(dòng)的電子或離子的物質(zhì)可導(dǎo)電，上述物質(zhì)中，④Cu存在自由移動(dòng)的電子，⑤溶液、⑥飽和溶液、⑦熔融的NaCl存在自由移動(dòng)的離子，均可導(dǎo)電，故答案為④⑤⑥⑦⑧；在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔飳儆陔娊赓|(zhì)，則上述物質(zhì)中，②固體燒堿、③固體、⑦熔融的NaCl、⑨正確，故答案為：②③⑦⑨；分散系包括溶液、膠體和濁液，屬于混合物，則符合定義的上述物質(zhì)有：⑤溶液、⑥飽和溶液、⑧溶液，故答案為：⑤⑥⑧；③為強(qiáng)電解質(zhì)，其電離方程式為；（2）將⑥滴入沸水中，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，即制得膠體；膠體與氯化鐵溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小不同；（3）向盛有⑤的燒杯中逐滴加入⑧溶液至溶液呈中性，發(fā)生反應(yīng)后生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，其離子方程式為；（4）由原溶液為無色透明溶液可知，原溶液中一定不含；由步驟①可知原溶液中一定含有，不含、；由步驟②無法判斷原溶液中是否存在，為題設(shè)干擾步驟；又因溶液顯電中性，故原溶液中一定含有；故原溶液中一定存在的離子有、，一定不存在的離子有、、。

【分析】（1）可以導(dǎo)電的物質(zhì)為電解質(zhì)溶液或者熔融電解質(zhì)、金屬單質(zhì)，而混合物屬于分散系；

（2）氫氧化鐵膠體的制備要注意，將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中至液體為紅褐色，停止加熱；

（3）硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和水，水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2；

（4）本題要注意，先判斷溶液中本身不存在的離子，結(jié)合離子的顏色、不能共存的離子組判斷，再根據(jù)滴加的溶液判斷可能存在的離子。19．【答案】（1）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O（2）2Fe3++Fe=3Fe2+（3）CO2+CO32﹣+H2O=2HCO3﹣【解析】【解答】解：（1）氧化鋁是兩性氧化物和鹽酸反應(yīng)，二氧化硅是酸性氧化物和鹽酸不反應(yīng)，除去SiO2固體中混有的Al2O3，方法是：加入過量鹽酸溶解后過濾得到二氧化硅，反應(yīng)的離子方程式Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；故答案為：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；（2）氯化鐵溶液和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，除去氯化亞鐵溶液中的氯化鐵方法為：加入足量鐵粉過濾，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+；故答案為：2Fe3++Fe=3Fe2+；（3）除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3，其離子方程式為CO2+CO32﹣+H2O=2HCO3﹣，故答案為：CO2+CO32﹣+H2O=2HCO3﹣．【分析】（1）氧化鋁是兩性氧化物和鹽酸反應(yīng)，二氧化硅是酸性氧化物不與鹽酸反應(yīng)；（2）氯化鐵溶液和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵；（3）碳酸鈉、水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉．20．【答案】（1）MgCl2=Mg2++2Cl﹣（2）Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣（3）NaHSO4