第一章 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 測(cè)試題 高中化學(xué)人教版（2019）選擇性必修一

第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)測(cè)試題一、選擇題1．未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來(lái)新能源標(biāo)準(zhǔn)的是①天然氣；②煤；③核能；④石油；⑤太陽(yáng)能；⑥生物質(zhì)能；⑦風(fēng)能；⑧氫能A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧2．下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的△H前者大于后者的是①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1；C(s)+O2(g)=CO(g)△H2②S(s)+O2(g)=SO2(g)△H3；S(g)+O2(g)=SO2(g)△H4③H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H5；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H6④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H7；CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)△H8A．① B．④ C．②③④ D．①②③3．工業(yè)上常利用和合成尿素，該可逆反應(yīng)分兩步進(jìn)行，整個(gè)過(guò)程中的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．為合成尿素反應(yīng)的中間產(chǎn)物B．利用和合成尿素是放熱反應(yīng)C．反應(yīng)II在熱力學(xué)上進(jìn)行趨勢(shì)很大D．的焓變4．MgCO3和CaCO3的能量關(guān)系如圖所示(M=Ca、Mg)：已知：離子電荷相同時(shí)，半徑越小，離子鍵越強(qiáng)。下列說(shuō)法不正確的是A．ΔH1(MgCO3)>ΔH1(CaCO3)>0B．ΔH2(MgCO3)=ΔH2(CaCO3)>0C．ΔH1(CaCO3)-ΔH1(MgCO3)=ΔH3(CaO)-ΔH3(MgO)D．對(duì)于MgCO3和CaCO3，ΔH1+ΔH2>ΔH35．已知在25℃、101kPa下，1gC8H18燃燒生成CO2和H2O(l)時(shí)放出48.40kJ的熱量，表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是A．ΔH=-48.40kJ·mol-1B．ΔH=-5517.6kJ·mol-1C．ΔH=＋5517.6kJ·mol-1D．ΔH=-48.40kJ·mol-16．已知反應(yīng)O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)的反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示，下列敘述正確的是A．生成4molH－O鍵吸收E2kJ能量B．2molH2(g)和1molO2(g)的總能量低于2molH2O(g)的能量C．?dāng)嚅_(kāi)2molH－H鍵和1molO=O鍵消耗的總能量大于形成4molH－O鍵釋放的總能量D．H2(g)和O2(g)反應(yīng)生成2molH2O(l)時(shí)放出的能量大于(E2-E1)kJ7．某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)，探究反應(yīng)中的能量變化。下列判斷正確的是(a)將鋁片加入鹽酸中(b)將和充分混合(c)測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱A．由實(shí)驗(yàn)可知，(a)(b)(c)所涉及的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B．將實(shí)驗(yàn)(a)中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉后釋放出的熱量增加C．若用冰醋酸測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱，則測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的絕對(duì)值偏低D．實(shí)驗(yàn)(c)中將玻璃攪拌器改為銅質(zhì)攪拌棒對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有影響8．已知：(1)H2(g)+O2(g)═H2O(g)ΔH=akJ/mol(2)2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)ΔH=bkJ/mol(3)H2(g)+O2(g)═H2O(l)ΔH=ckJ/mol(4)2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)ΔH=dkJ/mol下列關(guān)系式中正確的是A．a(chǎn)<c<0 B．b>d>0 C．2a=b>0 D．2c=d<09．已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：，向的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①稀醋酸②濃硫酸③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)。焓變、、關(guān)系是A． B．C． D．10．完全燃燒5.6L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的，冷卻至室溫放出222.4kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是A．B．C．D．11．已知：下列說(shuō)法正確的是A．B．C．升溫時(shí)，丙烷與氯自由基反應(yīng)速率加快，與溴自由基反應(yīng)速率減慢D．HCl與HBr的鍵能差可以表示為12．已知：、、的燃燒熱分別為、和(a、b、c都大于0)，則反應(yīng)的為A． B．C． D．二、非選擇題13．已知：①2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H1=-221.0kJ·mol-1②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2=-483.6kJ·mol-1則制備水煤氣的反應(yīng)③C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的△H等于_______14．一定條件下，1mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)Br2斷鍵時(shí)分別需要吸收436kJ和193kJ的熱量，而1mol氣態(tài)HBr成鍵時(shí)會(huì)放出366kJ的熱量。據(jù)此推算反應(yīng)：H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)_______？15．大氣臭氧層的分解反應(yīng)是：O3＋O=2O2ΔH，該反應(yīng)的能量變化如圖：(1)該反應(yīng)為_(kāi)__________反應(yīng)。(2)該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH___________0。(3)該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=___________。16．依據(jù)題中所給信息完成指定問(wèn)題：(1)地康法制氯氣可按下列催化過(guò)程進(jìn)行：CuCl2(s)=CuCl(s)＋Cl2(g)ΔH1=＋83kJ·mol－1CuCl(s)＋O2(g)=CuO(s)＋Cl2(g)ΔH2=－20kJ·mol－1CuO(s)＋2HCl(g)=CuCl2(s)＋H2O(g)ΔH3=－121kJ·mol－1則反應(yīng)4HCl(g)＋O2(g)=2Cl2(g)＋2H2O(g)的ΔH=________kJ·mol－1。(2)用50mL0.50mol·L－1鹽酸和50mL0.55mol·L－1NaOH溶液反應(yīng)測(cè)定中和熱，實(shí)驗(yàn)中測(cè)得起始平均溫度為20.4℃，反應(yīng)后最高溫度為23.4℃，反應(yīng)后溶液的比熱容為4.2J·g－1·℃－1，鹽酸和NaOH溶液的密度都近似認(rèn)為是1g·cm－3，則中和熱ΔH=________；(3)SiH4是一種無(wú)色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和液態(tài)H2O。已知室溫下16gSiH4自燃放出熱量750kJ。SiH4自燃的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________。17．（1）已知：1molH2燃燒反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖，且H2O(g)=H2O(l)ΔH=-ckJ·mol-1，請(qǐng)寫(xiě)出H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式：___。（2）如果向100mL0.4mol·L-1的稀鹽酸中加入足量氫氧化鋇溶液充分反應(yīng)后，放出2.2kJ的熱量，請(qǐng)寫(xiě)出稀鹽酸與氫氧化鋇溶液中和熱的熱化學(xué)方程式：___。（3）利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇，反應(yīng)如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H已知反應(yīng)中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵H-HC-OCOH-OC-HE/（kJ?mol-1）4363431076465413由此計(jì)算△H=___kJ?mol-1。（4）氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧和臭氧層損耗的主要?dú)怏w。已知：①CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-akJ·mol-1(a＞0)②2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-bkJ·mol-1(b＞0)若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LNO2氧化CO至CO2(NO2完全反應(yīng)生成N2)的整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_mol，放出的熱量為_(kāi)_kJ（用含有a和b的代數(shù)式表示）。18．(1)若5.2g乙炔(C2H2氣態(tài))完全燃燒生成液態(tài)水和CO2(g)時(shí)放熱260kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________；乙炔的燃燒熱為_(kāi)__________kJ·mol-1。(2)已知拆開(kāi)1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________。(3)已知：2Fe(s)+O2(g)=2FeO(s)ΔH=-544.0kJ·mol-1；4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)ΔH=-3351.4kJ·mol-1；則Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：___________。19．分別取25mL0.50mol/L硫酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)。某學(xué)習(xí)小組用簡(jiǎn)易量熱計(jì)測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃硫酸氫氧化鈉混合溶液120.020.224.0220.220.424.4320.520.626.0(1)反應(yīng)前酸和堿稀溶液的密度近似為1.0g/cm3，反應(yīng)后溶液的比熱容近似為，實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)釋放的熱量為_(kāi)__________J。(2)根據(jù)測(cè)量結(jié)果，寫(xiě)出生成對(duì)應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式___________。20．某化學(xué)興趣小組進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)。(1)實(shí)驗(yàn)桌上備有大、小兩個(gè)燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、鹽酸、溶液，實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃用品是___________、___________。(2)實(shí)驗(yàn)中不能用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的原因是___________。(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)值往往比偏小，產(chǎn)生偏差的原因可能是___________。a、用溫度計(jì)測(cè)定溶液起始溫度后直接測(cè)定鹽酸的溫度b、量取鹽酸的體積時(shí)仰視讀數(shù)c、實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差d、細(xì)心緩慢地把溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中(4)某實(shí)驗(yàn)小組在量熱計(jì)中用溶液與鋅粉充分反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度終止溫度123已知：反應(yīng)前后，溶液的比熱容均近似為、溶液的密度均近似為，忽略溶液體積，質(zhì)量變化和金屬吸收的熱量。請(qǐng)計(jì)算：①反應(yīng)放出的熱量___________。②出該反應(yīng)熱化學(xué)方程式___________?！緟⒖即鸢浮恳?、選擇題1．B解析：天然氣、煤和石油在使用時(shí)對(duì)環(huán)境有污染且不可以再生，核燃料在使用后短時(shí)間內(nèi)不可再生，①②③④不符合，太陽(yáng)能、生物質(zhì)能、風(fēng)能和氫能在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小，且可以再生，⑤⑥⑦⑧符合；故選B。2．C解析：①都為放熱反應(yīng)，△H＜0，前者完全反應(yīng)，放出的熱量多，則△H1＜△H2，①不符合題意；②都為放熱反應(yīng)，△H＜0，由于S（s）→S（g）吸熱，前者放出的熱量少，則△H3＞△H4，②符合題意；③都為放熱反應(yīng)，△H＜0，消耗的氫氣越多，則放出的熱量越多，則△H5＞△H6，③符合題意；④前者為吸熱反應(yīng)，△H7＞0，后者為放熱反應(yīng)，△H8＜0，則△H7＞△H8，④符合題意；答案選C。3．C解析：A．從圖像可知，合成尿素的過(guò)程中生成了NH2COONH4，其為合成尿素反應(yīng)的中間產(chǎn)物，選項(xiàng)A正確；B．由圖像可知，根據(jù)反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，利用和合成尿素是放熱反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；C．反應(yīng)Ⅱ?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，在熱力學(xué)上進(jìn)行趨勢(shì)較小，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(1)+H2O(1)為放熱反應(yīng)，△H=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量<0，即△H=E2-E1，選項(xiàng)D正確；答案選C。4．C解析：A．鎂離子半徑小于鈣離子半徑，因此碳酸鎂中離子鍵比碳酸鈣中離子鍵更強(qiáng)，則ΔH1(MgCO3)>ΔH1(CaCO3)，且ΔH1表示斷鍵過(guò)程，斷鍵吸熱，故ΔH1大于0，故A正確；B．由圖可知表示斷鍵生成的過(guò)程，為吸熱過(guò)程，且ΔH2(MgCO3)=ΔH2(CaCO3)，故B正確；C．由圖示可知，根據(jù)蓋斯定律得：，由于的不同，所以，由圖可知：ΔH2(MgCO3)=ΔH2(CaCO3)，所以：，即：，故C錯(cuò)誤；D．由圖示可知，根據(jù)蓋斯定律得：，則，故D正確；故選：C。5．B【分析】本題考查熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：①標(biāo)明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)；②標(biāo)明吸熱還是放熱，ΔH>0時(shí)為吸熱，ΔH＜0時(shí)為放熱；③物質(zhì)變化和能量變化要對(duì)應(yīng)。解析：A．H2O的狀態(tài)標(biāo)錯(cuò)，A錯(cuò)誤；B．1gC8H18燃燒生成CO2和H2O(l)時(shí)放出48.40kJ的熱量，1molC8H18燃燒生成CO2和H2O(l)時(shí)放出5517.6kJ的熱量，熱方程式準(zhǔn)確無(wú)誤，B正確；C．本題為放熱，ΔH＜0，C錯(cuò)誤；D．能量變化與物質(zhì)變化未對(duì)應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選B。6．D解析：A．形成化學(xué)鍵時(shí)會(huì)釋放能量，所以生成4molH－O鍵放出E2kJ能量，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，2molH2(g)和1molO2(g)的總能量高于2molH2O(g)的能量，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以斷開(kāi)2molH－H鍵和1molO=O鍵消耗的總能量小于形成4molH－O鍵釋放的總能量，故C錯(cuò)誤；D．由圖可知，H2(g)和O2(g)反應(yīng)生成2molH2O(g)時(shí)放出的能量為(E2-E1)kJ，由于2molH2O(g)轉(zhuǎn)化為2molH2O(l)時(shí)會(huì)放出能量，所以，H2(g)和O2(g)反應(yīng)生成2molH2O(l)時(shí)放出的能量大于(E2-E1)kJ，故D正確；故答案選D。7．C解析：A．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．鋁粉和鋁片是同一種物質(zhì)，等質(zhì)量時(shí)放出的熱量相同，只是鋁粉參與反應(yīng)時(shí)，速率加快，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．冰醋酸電離過(guò)程需要吸收熱量，最終使測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的數(shù)值偏低，C項(xiàng)正確；D．相較于玻璃攪拌器，銅質(zhì)攪拌棒導(dǎo)熱快，會(huì)造成熱量損失，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有影響，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案為：C。8．D解析：A．(1)式和(3)式中水的狀態(tài)不同，(3)中生成的是液態(tài)水，放出的熱量多，生成液態(tài)水的焓變數(shù)值小于生成氣態(tài)水的焓變，所以c＜a＜0，故A錯(cuò)誤；B．(2)式和(4)式中水的狀態(tài)不同，(4)中生成的是液態(tài)水，放出的熱量多，生成液態(tài)水的焓變數(shù)值小于生成氣態(tài)水的焓變，所以d＜b＜0，故B錯(cuò)誤；C．燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0，熱化學(xué)方程式的焓變與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，(2)式化學(xué)計(jì)量數(shù)為(1)式化學(xué)計(jì)量數(shù)的兩倍，(2)式的焓變也是(1)的兩倍，故b=2a＜0，故C錯(cuò)誤；D．燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0，熱化學(xué)方程式的焓變與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，(4)式化學(xué)計(jì)量數(shù)為(3)式化學(xué)計(jì)量數(shù)的兩倍，(4)式焓變也是(3)的兩倍，d=2c＜0，故D正確；答案選D。9．A解析：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ?mol-1，①稀醋酸；②濃硫酸；③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)，稀硝酸反應(yīng)放出的熱量為0.5×57.3kJ，醋酸電離吸熱、濃硫酸稀釋放熱，醋酸反應(yīng)放出的熱量少，濃硫酸反應(yīng)放出熱量多，且ΔH均為負(fù)值，則ΔH1>ΔH3>ΔH2；故選：A。10．D解析：完全燃燒5.6L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的(物質(zhì)的量為0.25mol)，冷卻至室溫，說(shuō)明生成液態(tài)水，放出222.4kJ熱量，則1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，則放出889.6kJ的熱，熱化學(xué)方程式為，故D正確。綜上所述，答案為D。11．B解析：A．Cl比Br活潑，且HCl比HBr穩(wěn)定，能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定，則△H1＜△H3，故A錯(cuò)誤；B．由蓋斯定律可知，①-③=②-④，則△H1=△H2+△H3-△H4，故B正確；C．升高溫度可加快反應(yīng)速率，則升高溫度，吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)速率都增大，丙烷與溴自由基反應(yīng)速率加快，故C錯(cuò)誤；D．③-①得HCl+Br?→HBr+Cl?，△H=△H3-△H1，鍵能差為△H3-△H1，故D錯(cuò)誤；故選：B。12．A解析：CO燃撓的熱化學(xué)方程式：①；燃燒的熱化學(xué)方程式：②；燃燒的熱化學(xué)方程式：③。依據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)可由①×2+②×2-③得到，其焓變，A項(xiàng)正確，故選A。二、非選擇題13．+131.3kJ·mol-1解析：(①-②)得到：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，根據(jù)蓋斯定律，ΔH==+131.3kJ?mol-1；14．是放熱反應(yīng)解析：反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量-反應(yīng)產(chǎn)物化學(xué)鍵形成釋放的總能量=(436+193)kJ/mol-2×366kJ/mol=-103kJ/mol<0，所以表現(xiàn)為放熱，是放熱反應(yīng)。15．放熱<E3-E2解析：(1)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可以看出，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)放熱;(2)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即ΔH<0；(3)反應(yīng)焓變=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量，即該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=E3-E2。16．-116-50.4kJ/molSiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l)ΔH=-1500kJ/mol解析：(1)已知：①CuCl2(s)=CuCl(s)＋Cl2(g)ΔH1=＋83kJ·mol－1②CuCl(s)＋O2(g)=CuO(s)＋Cl2(g)ΔH2=－20kJ·mol－1③CuO(s)＋2HCl(g)=CuCl2(s)＋H2O(g)ΔH3=－121kJ·mol－1根據(jù)蓋斯定律，(①+②+③)×2得：4HCl(g)＋O2(g)=2Cl2(g)＋2H2O(g)ΔH=[(＋83kJ·mol－1)+(－20kJ·mol－1)+(－121kJ·mol－1)]×2=-116kJ·mol－1；(2)用50mL0.50mol·L－1鹽酸和50mL0.55mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為：0.05L×0.50mol·L－1=0.025mol，溶液的質(zhì)量為：100mL×1g/mL=100g，溫度變化值：ΔT=23.4℃-20.4℃=3.0℃，則生成0.025mol水放出的熱量為：Q=c·m·ΔT=100g×4.2J·g－1·℃×3.0℃=1260J=1.260kJ，則生成1mol水時(shí)放出的熱量為：=50.4kJ，所以實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH=-50.4kJ/mol；(3)16gSiH4的物質(zhì)的量為：=0.5mol，發(fā)生自燃時(shí)放出熱量750kJ，則1molSiH4自燃時(shí)放出熱量：750kJ×2=1500kJ，所以SiH4自燃的熱化學(xué)方程式為：SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l)ΔH=-1500kJ/mol。17．H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=(a-b-c)kJ/molHCl(aq)+Ba(OH)2=BaCl2(aq)+H2O△H=-55kJ/mol-99kJ/mol0.6解析：(1)由圖可知，H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=(a-b)kJ/mol，又因?yàn)镠2O(g)=H2O(l)ΔH=-ckJ·mol-1，則表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=(a-b-c)kJ/mol；(2)100mL0.4mol?L-1稀鹽酸中HCl的物質(zhì)的量為0.04mol，反應(yīng)涉及的離子方程式為H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l），根據(jù)放出的熱量為2.2kJ，可知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-=-55kJ?mol-1，稀鹽酸與氫氧化鋇溶液中和熱的熱化學(xué)方程式：HCl(aq)+Ba(OH)2=BaCl2(aq)+H2O△H=-55kJ/mol；(3)反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能?生成物總鍵能,故△H=1076kJmol?1+2×436kJmol?1?(3×413+343+465)kJmol?1=?99kJmol?1；(4)①CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g)△H=?akJ/mol(a>0)②2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=?bkJ/mol(b>0)將方程式①×2+②得4CO(g)+2NO2(g)=N2(g)+4CO2(g)△H=(?a)kJ/mol×2+(?bkJ/mol)=?(2a+b)kJ/mol，所以其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：4CO(g)+2NO2(g)=N2(g)+4CO2(g)△H=?(2a+b)kJ/mol，根據(jù)方程式知轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=×4=0.6mol，放出的熱量=0.075mol×(2a+b)kJ/mol=kJ。18．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-2600.0kJ·mol-11300.0kJ·mol-1N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-92kJ·mol-12Al(s)+3FeO(s)=Al2O3(s)+3Fe(s)ΔH=-859.7kJ·mol-1解析：(1)5.2g乙炔物質(zhì)的量為：=0.2mol，0.2mol乙炔(C2H2氣態(tài))完全燃燒生成液態(tài)水和CO2(g)時(shí)放熱260kJ，則2mol乙炔完全燃燒生成液態(tài)水和CO2(g)時(shí)放熱2600kJ，所以乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式為：2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-2600.0kJ·mol-1；根據(jù)乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式可知1mol乙炔完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量為1300kJ，所以乙炔的燃燒熱為1300.0kJ·mol-1，故答案為：2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-2600.0kJ·mol-1；1300.0kJ·mol-1；(2)在反應(yīng)N2+3H22NH3中，斷裂3molH-H鍵，1molN≡N鍵共吸收的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3，共形成6molN-H鍵，放出的能量為：6×391kJ=2346kJ，吸收的熱量少，放出的熱量多，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為：2346kJ-2254kJ=92kJ；故答案為：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-92kJ·mol-1；(3)①2Fe(s)+O2(g)=2FeO(s)ΔH=-544.0kJ·mol-1；②4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)ΔH=-3351.4kJ·mol-1則根據(jù)蓋斯定律可知（②－①×3）÷2，即可得到Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2Al(s)+3FeO(s)=Al2O3(s)+3Fe(s)ΔH=-859.7kJ·mol-1。19．(1)1254(2)解析：（1）