貴陽(yáng)市重點(diǎn)中學(xué)2024屆高考化學(xué)三模試卷含解析

貴陽(yáng)市重點(diǎn)中學(xué)2024屆高考化學(xué)三模試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、某柔性屏手機(jī)的柔性電池以碳納米管做電極材料，以吸收ZnSO4溶液的有機(jī)高聚物做固態(tài)電解質(zhì)，其電池總反應(yīng)

為：

1X1嵯1

MnO+2Zn+(l+6)HO+6ZnSOTMnOOH+gZnSO4［Zn(OH)JyxHO

224充電22

其電池結(jié)構(gòu)如圖1所示，圖2是有機(jī)高聚物的結(jié)構(gòu)片段。

下列說法中，不正確的是

A.碳納米管具有導(dǎo)電性，可用作電極材料

B.放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)為：MnO2+e+H+==MnOOH

C.充電時(shí)，2卡移向Zn膜

D.合成有機(jī)高聚物的單體是：11_\H'

2、下列說法中正確的是()

A.60%.70%的甲醛水溶液稱為福爾馬林具有防腐殺菌的效果

B.液澳可以加少量水保存在棕色的試劑瓶中

C.苯酚濺到皮膚上，立即用水沖洗，然后涂上稀硼酸溶液

D.油脂不能使溟水褪色

3、［Zn(CN)4產(chǎn)在水溶液中可與HCH。發(fā)生反應(yīng)生成［Zn(H2O)4產(chǎn)和HOCH2CN,下列說法錯(cuò)誤的是()

A.ZM+基態(tài)核外電子排布式為［Ai?］3d”)

B.ImolHCHO分子中含有o鍵的數(shù)目為1.806x1()24

C.HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型是sp3

CN2-

D.[Zn(CN)4]3中ZM+與CN-的C原子形成配位鍵，結(jié)構(gòu)可表示為

4、下列說法正確的是()

A.天然油脂中含有高級(jí)脂肪酸甘油酯，油脂的皂化過程是發(fā)生了加成反應(yīng)

B.向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加熱后滴入幾滴新制氫氧化銅懸濁液，再加熱至沸騰，未出現(xiàn)紅色物質(zhì)，說明淀粉

未水解

C.向雞蛋清的溶液中加入濃的硫酸鈉或硫酸銅溶液，蛋白質(zhì)的性質(zhì)發(fā)生改變并凝聚

D.氨基酸種類較多，分子中均含有?COOH和?NHz,甘氨酸為最簡(jiǎn)單的氨基酸

5、W、X、Y、Z為短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素，其中W元素形成的單質(zhì)密度最小，且W與X、Y、Z都能

形成共價(jià)化合物,Y、W形成的常見化合物溶于水顯堿性,Z、W形成的化合物溶于水顯酸性。四種元素原子序數(shù)之和為

WZ

30,可形成的某種化合物結(jié)構(gòu)式為W-*-4-Z。下列說法正確的是

WZ

A.X為碳元素

B.Y的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸

C.W與Y、Z三種元素形成的化合物中一定不含離子鍵

D.含Z的某種含氧酸鹽可用于物體表面和環(huán)境等的殺菌消毒

6、下列表述正確的是

A.22.4LHCI溶于水制得1L鹽酸時(shí)，其濃度為1mol?L」

B.lL0.3mol*L'的CuCb溶液中含有C/+和C1的總物質(zhì)的量為0.9mol

C.在K2s04和NaCI的中性混合水溶液中，如果c(Na+)=c(SO4~),則c(K+)=c(C「)

D.10℃時(shí)，lOOmLKCl飽和溶液蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10C時(shí)，它仍為飽和溶液

7、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()

+2

A.用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2:2NHyH2O+SO2=2NH4+SO3+H2O

B.氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H2SO4+2Cr-^=SO2t+Cl2f+H2O

2+f3+

C.磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe+4H+NO3=3Fe+NOT+2H2O

D.明磯溶液中滴入Ba(OH)2溶液使S04~,恰好完全沉淀：2Ba2++3OH+Al3++2SO42=2BaSO41+AKOH)31

8、下列說法正確的是()

A.淀粉、纖維素、油脂都是高分子化合物

B.石油分儲(chǔ)和煤的干儲(chǔ)過程，都屬于物理變化

C.甲烷、汽油、柴油、酒精都是碳?xì)浠衔?，都可作燃?/p>

D.聚乙烯是無毒高分子材料，可用于制作食品包裝袋

9、可逆反應(yīng)①X(g)+2Y(g).2Z(g)、②2M(g).Ng)+P(g)分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無摩

擦、可滑動(dòng)的密封隔板。反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示，下列判斷不正確的是

反應(yīng)開始平衡(I)平衢(II)

A.反應(yīng)①的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.達(dá)平衡⑴時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為10:11

C.達(dá)平衡⑴時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為20%

D.在平衡⑴和平衡(II)中，M的體積分?jǐn)?shù)不相等

10、下列有關(guān)說法正確的是(

A.HzO與DzO互為同位素

B.CO2和CO屬于同素異形體

C.乙醇與甲醛互為同分異構(gòu)體

D.葡萄糖和蔗糖互為同系物

11、以下制得氯氣的各個(gè)反應(yīng)中，氯元素既被氧化又被還原的是

A.2KC1O3+I2=2KIO34-CII

B.Ca(ClO)24-4HCl=CaCi2-|-2Cl2t+2H2O

1

C.4HCI+O2*2Cb+2H>O

D.2NaCl+2H2。'2NaOH+H21+Cbt

12、實(shí)驗(yàn)室利用下列反應(yīng)裝置模擬侯氏制堿法制備NaHCCh,反應(yīng)原理為：NH3+CO2+H2O+NaCI=NaHC()31+NH4Cl,

下列說法錯(cuò)誤的是()

A.通過活塞K可控制CO2的流速

B.裝置b、d依次盛裝飽和Na2cO3溶液、稀硫酸

22Ti

鈦

3dMsz

47￡7

A.47.87是豐度最高的鈦原子的相對(duì)原子質(zhì)量

B.鈦原子的M層上共有10個(gè)電子

C.從價(jià)電子構(gòu)型看，鈦屬于某主族元素

D.22為鈦原子的質(zhì)量數(shù)

18、某科研小組將含硫化氫的工業(yè)廢氣進(jìn)行了資源化利用，將獲得的電能用于制取“84”消毒液。己

知:2H2s(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O⑴△H=?632KJ/mol。下圖為該小組設(shè)計(jì)的原理圖。下列說法正確的是()

A.電極a為燃料電池正極

B.電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+4”2H2O=4OH-

C.電路中每流過4mol電子，電池質(zhì)子固體電解質(zhì)膜飽和NaCI溶液內(nèi)部釋放熱能小于632kJ

D.a極每增重32g,導(dǎo)氣管e將收集到氣體22.4L

19、常溫下，有關(guān)O.lmol/LCILCOONa溶液(pH>7),下列說法不正確的是()

A.根據(jù)以上信息，可推斷CFhCOOH為弱電解質(zhì)

B.加水稀釋過程中，c(H)c(OH-)的值增大

C.加入NaOH固體可抑制CHCOO-的水解

D.同pH的CH3coONa溶液和NaOH溶液，由水電離出的c(H+)前者大

20、下列說法正確的是

A.2018年10月起，天津市開始全面實(shí)現(xiàn)車用乙醇汽油替代普通汽油，向汽油中添加乙醇，該混合燃料的熱值不變

B.百萬噸乙烯是天津?yàn)I海新區(qū)開發(fā)的標(biāo)志性工程，乙烯主要是通過石油催化裂化獲得

C.天津喊廠的“紅三角”牌純堿曾享譽(yù)全世界，侯氏制堿法原理是向飽和食鹽水先通氨氣，再通二氧化碳，利用溶

解度的差異沉淀出純堿晶體

D.天津是我國(guó)鋰離子電池研發(fā)和生產(chǎn)的重要基地，廢舊鋰離子電池進(jìn)行放電處理有利于鋰在正極的回收是因?yàn)榉烹?/p>

過程中，鋰離子向正極運(yùn)動(dòng)并進(jìn)入正極材料

21、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.0.5molN4(分子為正四面體結(jié)構(gòu))含共價(jià)鍵數(shù)目為2N,\

B.1L0.5moll」Na2s溶液中含陰圈子數(shù)目小于0.5N,、

C.鋅與濃硫酸反應(yīng)生成氣體11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為以

D.14g己烯和環(huán)己烷的混合物含氫原子數(shù)目為3NA

22、在由水電離產(chǎn)生的H+濃度為IxlO-i3mol七一1的溶液中，一定能天量共存的離子組是

①K+、CIO,NO3-、s2-

②K+、*+、r、so?-

③Na+、cr>NO3一、SO?"

④Na+、Ca2+>C1-AHCOJ-

⑤K+、Ba2+.Cr>Ng

A.①@B.③⑤C.③④D.②⑤

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）一種新型含硅阻燃劑的合成路線如下。請(qǐng)回答相關(guān)問題：

（2）H的系統(tǒng)命名為一,H的核磁共振氫譜共有一組峰。

（3）H-I的反應(yīng)類型是一

（4）D的分子式為,反應(yīng)B十I-D中Na2cCh的作用是一。

（5）F由E和環(huán)氧乙烷按物質(zhì)的量之比為1：1進(jìn)行合成，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。

（6）D的逆合成分析中有一種前體分子C9H10O2,符合下列條件的同分異構(gòu)體有一種。①核磁共振氫譜有4組峰;

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③與FeC13發(fā)生顯色反應(yīng)。

24、（12分）某研究小組擬合成醫(yī)藥中間體X和Y。

已知:

()

()()

IO^H的名稱是

(2)G-X的反應(yīng)類型是_____________。

⑶化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

(4)下列說法不正確的是(填字母代號(hào))

A.化合物A能使酸性KMnO4溶液褪色

B.化合物C能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)

C.化合物D能與稀鹽酸反應(yīng)

D.X的分子式是C15H16N2O5

(5)寫出D+F-G的化學(xué)方程式:

⑹寫出化合物A(C8H7NO4)同時(shí)符合下列條件的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,

①分子是苯的二取代物，,H-NMR譜表明分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氧原子；

O

②分子中存在硝基和?結(jié)構(gòu)。

—C—O-

()/H

⑺參照以上合成路線設(shè)計(jì)ET3、J,的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)。

25、(12分)碳酸鐲［LaMCQM］可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥。制備反應(yīng)原理為2LaCh+6NH4HCO3=

La2(CO3i31+6NH4CI+3CO2T+3H2O；某化學(xué)興趣小組利用下列裝置在實(shí)驗(yàn)室中模擬制備碳酸鐲。

回答下列問題：

(1)制備碳酸銅實(shí)驗(yàn)流程中導(dǎo)管從左向右的連接順序:F—-—一一一，-—C。

(2)Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)X中盛放的試劑是______o

(4)Z中應(yīng)先通入,后通入過量的另一種氣體，原因?yàn)閛

（5）該化學(xué)興趣小組為探究LaMCO）和La（HC（h）3的穩(wěn)定性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置，則甲試管中盛放的物質(zhì)

為:實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)乙試管中固體質(zhì)量與灼燒時(shí)間的關(guān)系曲線如圖所示，試描述實(shí)驗(yàn)過程中觀察到的現(xiàn)象為

26、（10分）某小組同學(xué)研究sa和KI溶液的反應(yīng)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象

溶液迅速變?yōu)闇\黃色,將溶液送行離心分

1

I

離無固體沉積，加入淀粉溶液，不變色

IM4]

4-'溶液立即變成深黃色,將溶液進(jìn)行離心分

II離有淺黃色固體沉積，溶液黃色變淺，加

1入淀粉溶液，不變色

（1）加入淀粉溶液的目的是_____,為達(dá)到相同的目的，還可選用的試劑是

（2）經(jīng)檢驗(yàn)，II中的淺黃色固體是硫。資料顯示，在酸性條件下，SO2和KI溶液反應(yīng)生成S和L。

①在酸性條件下，SO?和KI溶液反應(yīng)的離子方程式是______o

②針對(duì)口中加入淀粉溶液不變色，甲同學(xué)提出假設(shè)：o為證實(shí)該假設(shè)，甲同學(xué)取II中離心分離后的溶液，加

入鹽酸酸化的BaCL溶液，有白色沉淀生成。

③乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案不支持上述假設(shè)，理由是______o

④丙同學(xué)向1mL1mol?L"KC1溶液中加入5滴1mol-L“鹽酸，通入S02,無明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，再加入鹽酸酸化的

BaCb溶液，幾乎沒有白色沉淀。丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是o

（3）實(shí)驗(yàn)表明，1-是S02轉(zhuǎn)化的催化劑。補(bǔ)全下列離子方程式。

SO2+H2O==++

（4）對(duì)比實(shí)驗(yàn)I和II,推測(cè)增大H?的濃度可加快SO2的轉(zhuǎn)化速率。為證實(shí)該推測(cè)，還需進(jìn)一步進(jìn)行實(shí)驗(yàn)證明，實(shí)驗(yàn)方

案是______o

27、（12分）對(duì)甲基苯胺可用對(duì)硝基甲苯作原料在一定條件制得。主要反應(yīng)及裝置如下:

HKY^-NO?

(Mr=137)

主要反應(yīng)物和產(chǎn)物的物理性質(zhì)見下表:

化合物溶解性熔點(diǎn)（t）沸點(diǎn)（t）密度（g?cn「）

對(duì)硝基甲率不溶于水，溶于乙醇、茶51.4237.71.286

對(duì)甲基聚胺微溶于水,易溶于乙醇、聚43-45200~2021.046

對(duì)甲基茶胺鹽酸鹽易溶于水，不溶于乙醇、茶243~245—^―—^―

笨不溶于水，溶于乙醇5.58().10.874

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①向三頸燒瓶中加入50mL稀鹽酸、10.7mL（13.7g）對(duì)硝基甲苯和適量鐵粉，維持瓶?jī)?nèi)溫度在80℃左右，同時(shí)攪拌回流、

使其充分反應(yīng)；

②調(diào)節(jié)pH=7~8,再逐滴加入30mL苯充分混合；

③抽濾得到固體,將漉液靜置、分液得液體M;

④向M中滴加鹽酸,振蕩、靜置、分液，向下層液體中加入NaOH溶液，充分振蕩、靜置；

⑤抽濾得固體，將其洗滌、干燥得6.1g產(chǎn)品。

回答下列問題：

（1）主要反應(yīng)裝置如上圖,a處缺少的裝置是—（填儀器名稱），實(shí)驗(yàn)步驟③和④的分液操作中使用到下列儀器中的

（填標(biāo)號(hào)）。

a.燒杯b.漏斗c.玻璃棒d.鐵架臺(tái)

（2）步驟②中用5%的碳酸鈉溶液調(diào)pH=7?8的目的之一是使FP+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，另一個(gè)目的是一。

（3）步躲③中液體M是分液時(shí)的一層（填“上”或“下”）液體加入鹽酸的作用是一。

（4）步驟④中加入氫氧化鈉溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有一o

（5）步驟⑤中，以下洗滌劑中最合適的是一（填標(biāo)號(hào)）。

a.乙醇b.蒸譙水c?HCl溶液d.NaOH溶液

（6）本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是_____%。（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）

28、（14分）LiFePO,可作為新型鋰離子也池的正極材料。以鈦鐵礦（主要成分為FeTiOs、Fe2（）3及少量CuO、Sid雜質(zhì)）

為主要原料生產(chǎn)TiOS（h,同時(shí)得到的綠磯（FeS（h?7H20）與磷酸和LiOH反應(yīng)可制各LiFePO.,,LiFePO.的制備流程如下

圖所示：

過量稀硫酸鐵屑HHhLiOH、水和異丙醇

請(qǐng)回答下列問題：

(1)酸溶時(shí)FeTiOs與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為。

(2)①加鐵屑還原的目的是__________,②過濾前需要檢驗(yàn)還原是否完全，其實(shí)驗(yàn)操作可描述為o

(3)①“反應(yīng)”需要按照一定的順序加入FeSO4溶液、磷酸和LiOH,其加入順序應(yīng)為,②其理由

是o

(4)濾渣中的銅提純后可用于制取CwO,C.0是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取Cu力的電解池示意圖

如下，電解總反應(yīng)：如u+HzO電解CU2O+H21。則該裝置中銅電極應(yīng)連接直流電源的極，石墨電極的電極反

應(yīng)式為,當(dāng)有0.ImolCwO生成時(shí)電路中轉(zhuǎn)移mol電子。

29、(10分)NO,是空氣的主要污染物之一?；卮鹣铝袉栴}：

(1)汽車尾氣中的NO來自于反應(yīng)：N2(g)+02(g)e^2N0(g)。如圖表示在不同溫度時(shí)，一定量N0分解過程中刈

的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化。則4(g)+02(g)=2NO(g)為(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。2000C時(shí)，向容

積為2L的密閉容器中充入lOmol弗和5mol02,發(fā)生上述反應(yīng)，lOmin達(dá)到平衡，產(chǎn)生2molNO,則lOmin內(nèi)的平均

-1-

反應(yīng)速率v(02)=mol?L?min0

'

的

體

積

分

數(shù)

rmm

(2)在汽車的排氣管上加裝催化轉(zhuǎn)化裝置可減少NO,的排放。研究表明，NO,的脫除率除與還原劑、催化劑相關(guān)外，還

取決于催化劑表面氧缺位的密集程度。以LaasAgBCoCUKA、B均為過渡元素)為催化劑，用上還原NO的機(jī)理如下：

第一階段：B'+(不穩(wěn)定)+H2f低價(jià)態(tài)的金屬離子(還原前后催化劑中金屬原子的個(gè)數(shù)不變)

第二階段：N0(g)+D->N0(a)AH,>Ki

2N0(a)->2N(a)+02(g)AH2>心

2N⑹一Nz(g)+2DAH3>K3

2N0(a)-*N2(g)+20(a)A%、L

20(a)(g)+2□AHs、K5

注：□表示催化劑表面的氧缺位，g表示氣態(tài)，a表示吸附態(tài)

第一階段用氫氣還原B4+得到低價(jià)態(tài)的金屬離子越多，第二階段反應(yīng)的速率越快，原因是。第二階段中各反應(yīng)培

變間的關(guān)系：2AH14-AH2+AH3=;該溫度下，N0脫除反應(yīng)2N0(g)N?(g)+Oz(g)的平衡常數(shù)K=

(用&、&、L的表達(dá)式表示)。

(3)工業(yè)廢氣中的N0和NG可用NaOH溶液吸收。向20mL0.lmol?『RaOH溶液中通入含N0和N(h的廢氣，溶液pH

隨氣體體積V的變化如圖所示(過程中溫度保持不變)，B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中C(HN02)=C(N0T),則A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中

-

c(N02)/C(HN02)=o

(4)氨催化還原法也可以消除NO,原理如圖所示，N0最終轉(zhuǎn)化為H4和(填電子式)；當(dāng)消耗ImolML和0.5

mol。?時(shí)，理論上可消除L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)N0。

-O-O=V"

O?TINll-O-V'?

—NO

V'-。|、N-N=OH-O-Va

MMI,O▼-()?*HIN-N=O'HQ-L

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、B

【解題分析】

A.該電池以碳納米管做電極材料，可知碳納米管具有導(dǎo)電性，故A正確；

B.原電池正極發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)放電時(shí)的總反應(yīng)式，放電時(shí)MnQ得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電池的正極反應(yīng)為：

-

MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH,故B錯(cuò)誤；

C.充電時(shí)該裝置為電解池，陽(yáng)離子移向陰極，充電時(shí)Zn膜充當(dāng)陰極，所以Zn??移向Zn膜，故C正確；

()

D.根據(jù)高聚物的結(jié)構(gòu)單元，該高聚物為加聚產(chǎn)物，合成有機(jī)高聚物的單體是：(H廣(年，故D正確；選B。

2、B

【解題分析】

A.35%-40%的甲醛水溶液稱為福爾馬林具有防腐殺菌的效果，故A錯(cuò)誤；

氏液溟見光、受熱易揮發(fā)，可以加少量水保存在棕色的試劑瓶中，故B正確；

C.苯酚溶液的腐蝕性很強(qiáng)，如果不馬上清洗掉，皮膚很快就會(huì)起泡，應(yīng)馬上用有機(jī)溶劑清洗，常用的有機(jī)溶劑就是

酒精(苯酚在水中的溶解度很小)，故c錯(cuò)誤；

D.油脂是油和脂肪的統(tǒng)稱。從化學(xué)成分上來講油脂都是高級(jí)脂肪酸與甘油形成的酯。油脂是燃的衍生物。其中，油是

不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯，脂肪是飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯，所以油脂中的油含有不飽和鍵，可以使濱水褪色，而脂肪

不能使溟水褪色。故D錯(cuò)誤。

答案選B。

3、C

【解題分析】

A.Zn原子序數(shù)為30,位于IIB族，所以，Zi?+基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d?A選項(xiàng)正確；

B.1分子HCHO含2個(gè)CH鍵和1個(gè)C=O鍵，共有3個(gè)。鍵，所以，ImolHCHO分子中含有。鍵的物質(zhì)的量為3mol,

數(shù)目為1.806x1024,B選項(xiàng)正確；

C.HOCHzCN分子中與羥基相連的C為sp3雜化，.CNGC三N)中的C為sp雜化，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.[Zn(CN)4產(chǎn)中Zi?+與CN-的C原子形成配位鍵，Zn為sp3雜化，配位原子形成正四面體，所以，[Zn(CN)『-結(jié)構(gòu)

CN產(chǎn)

可表示為，D選項(xiàng)正確：

NC，\CN

CN.

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

一般，兩原子間形成的共價(jià)鍵，有且只有1個(gè)。鍵，如：C=o雙鍵含1個(gè)。鍵、1個(gè)7T鍵，C三N叁鍵含1個(gè)。鍵、2

個(gè)不鍵。

4、D

【解題分析】

A.天然油脂為高級(jí)脂肪酸與甘油生成的酯，水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的一種；

B.在加入新制氫氧化銅懸濁液之前需要加入NaOH溶液；

C.加入硫酸鈉，蛋白質(zhì)不變性；

D.氨基酸含竣基和氨基官能團(tuán)。

【題目詳解】

A.油脂得到電化是在堿性條件下發(fā)生的水解反應(yīng)，水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.在加入新制氫氧化銅懸濁液之前需要加入NaOH溶液中和未反應(yīng)的稀硫酸，否則不產(chǎn)生磚紅色沉淀，故B錯(cuò)誤；

C.加入濃硫酸鈉溶液，蛋白質(zhì)發(fā)生鹽圻，不變性，故C錯(cuò)誤；

D.氨基酸結(jié)構(gòu)中都含有?COOH和?NH2兩種官能團(tuán)，甘氨酸為最簡(jiǎn)單的氨基酸，故D正確；

故選：Do

【題目點(diǎn)撥】

解題關(guān)鍵：明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系，易錯(cuò)點(diǎn)A,注意：水解反應(yīng)、酯化反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)。

5、D

【解題分析】

W、X、Y、Z為短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素，其中W元素形成的單質(zhì)密度最小，則W為H,且W與X、Y、

Z都能形成共價(jià)化合物，Y、W形成的常見化合物溶于水顯堿性，則Y為N,Z、W形成的化合物溶于水顯酸性，則

W

Z為F或CL四種元素原子序數(shù)之和為30,則Z只能為CL可形成的某種化合物結(jié)構(gòu)式為W-*-Y-Z,則X為B。

W

【題目詳解】

A.X為硼元素，故A錯(cuò)誤；

B.Y的簞，化物N2O3對(duì)應(yīng)的水化物HNO2是弱酸，故B錯(cuò)誤；

C.WVY、Z三種元素形成的化合物氯化錢中含有離子鍵，故C錯(cuò)誤；

D.含Z的某種含氧酸鹽NaClO可用于物體表面和環(huán)境等的殺菌消毒，故D正確。

綜上所述，答案為D。

【題目點(diǎn)撥】

氫、氧、氮三種元素可以形成共價(jià)化合物，如硝酸；可以形成離子化合物，如硝酸鉉。

6、D

【解題分析】

A.未說明溫度和壓強(qiáng)，故無法確定22.4LH。的物質(zhì)的量，無法計(jì)算濃度，A錯(cuò)誤；

B.由于銅離子在水溶液中會(huì)水解，故1LO.3moi?L」的CuCb溶液中含有CM+的物質(zhì)的量小于0.3moLCl和的總

物質(zhì)的量小于0.9mol,B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)電荷守恒，K2s04和NaCl的混合溶液中，c(K+)+c(Na+)+c(/T)=2c、(S0：-)+c(a-)+c(0/r),由于溶

液呈中性，則c(H+)=c(O/r),所以c(K+)+c(N/)=2c(SO：-)+c(a-),若c(Na+)=c(SO42)則

c(K+)=c(SO：-)+c(C/-),C錯(cuò)誤；

D.10C時(shí)，lOOmLKQ飽和溶液蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10℃時(shí)，有晶體析出，但溶液仍為飽和溶液，D正確；

故答案選Do

7、A

【解題分析】

A.用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2的離子反應(yīng)為2NH3?H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O,故A正確；

B.氯化鈉與濃硫酸混合加熱，濃硫酸中只有很少的水，氯化鈉幾乎不能電離，故該反應(yīng)的離子方程式就是其化學(xué)方

程式，H2SO4+2NaCI△Na2so4+2HCIT,故B錯(cuò)誤；

C.磁性氧化鐵的主要成分為四氧化三鐵，溶于稀硝酸的離子反應(yīng)方程式為3Fe3O4+28H++NO3=9Fe3++N()f+14H2O,

故C錯(cuò)誤；

D.明磯溶液中滴入Ba(OH)2溶液使S(V?恰好完全沉淀的離子反應(yīng)方程式為

2+3+2

2Ba+40H+/\l+2SO4=2BaSO4l+A102+2H2O,故D錯(cuò)誤；

答案選A。

【題目點(diǎn)撥】

掌握離子方程式的正誤判斷的常見方法是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,要注意明研溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO』2-

恰好完全沉淀時(shí)，鋁離子恰好轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根。

8、D

【解題分析】

A.油酯中相對(duì)分子質(zhì)量比較大，但不屬于高分子化合物，A錯(cuò)誤；

B.煤的干儲(chǔ)是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使它發(fā)生分解反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；

C.酒精分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3cH2OH,含有C、H、O三種元素，是燒的衍生物，不是碳?xì)浠衔?，C錯(cuò)誤；

D.聚乙烯是乙烯CH2=CH2發(fā)生加聚反應(yīng)產(chǎn)生的無毒高分子材料，因此可用于制作食品包裝袋，D正確；

故合理選項(xiàng)是Do

9、C

【解題分析】

A、降溫由平衡(I)向平衡(II)移動(dòng)，同時(shí)X、Y、Z的總物質(zhì)的量減少，說明平衡向右移動(dòng)，正反應(yīng)放熱，逆反

應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A正確；

210

B、平衡時(shí)，右邊物質(zhì)的量不變，由圖可以看出達(dá)平衡（I）時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為：——=—,

2.211

故B正確；

C、達(dá)平衡（I）時(shí)，右邊氣體的物質(zhì)的量不變，仍為2mol,左右氣體區(qū)強(qiáng)相等，設(shè)平衡時(shí)左邊氣體的物質(zhì)的量為xmol,

則有：-=^-,x=——-=—mol,即物質(zhì)的量減少了（3?，）mog一mol,所以達(dá)平衡（I）時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為二，

x2.82.211111111

故C錯(cuò)誤；

D、由平衡（I）到平衡（II）,化學(xué)反應(yīng)②發(fā)生平衡的移動(dòng)，則M的體積分?jǐn)?shù)不相等，故D正確；

答案選C。

10、C

【解題分析】

A.H與D互為同位素，故A錯(cuò)誤；

B.CCh和CO是碳的兩種不同氧化物，不是單質(zhì)，不屬于同素異形體，故B錯(cuò)誤；

C.乙醇與甲醛分子式相同,結(jié)構(gòu)不同.互為同分異構(gòu)體,故c正確：

D.葡萄糖是單糖、蔗糖是二糖，不是同類物質(zhì)，不是互為同系物，故D錯(cuò)誤；

故選C。

11、B

【解題分析】

氧化還原反應(yīng)中，元素失電子、化合價(jià)升高、被氧化，元素得電子、化合價(jià)降低、被還原。

A.反應(yīng)中，氯元素化合價(jià)從+5價(jià)降至0價(jià)，只被還原，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.歸中反應(yīng)，Ca（ClO）2中的。元素化合價(jià)從+1降低到O價(jià)，生成CL,化合價(jià)降低，被還原；HC1中的。元素化

合價(jià)從升高到0價(jià)，生成。2,化合價(jià)升高被氧化，所以。元素既被氧化又被還原，B項(xiàng)正確；

CHC1中的。元素化合價(jià)從-1升高到0價(jià)，生成CL,化合價(jià)升高，只被氧化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.NaCl中的C1元素化合價(jià)從?1升高到0價(jià)，生成CL,化合價(jià)升高，只被氧化，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

本題選B。

12、B

【解題分析】

A.關(guān)閉活塞K時(shí)，氣體可將球形容器內(nèi)的液體壓入漏斗內(nèi)，從而使碳酸鈣脫離液面，反應(yīng)停止，所以通過調(diào)節(jié)活塞

K可控制CO2的流速，A正確；

B.裝置b的作用是除去二氧化碳中混有的氯化氫，故裝置b內(nèi)應(yīng)盛裝飽和NaHCCh溶液，B錯(cuò)誤；

C.裝置c中含氨的飽和食鹽水呈堿性，CO2的溶解度增大，C正確；

D.反應(yīng)后將裝置c中的錐形瓶浸入冷水，NaHC（）3降溫結(jié)晶，過濾得NaHCCh晶體，D正確；

故選Bo

13、B

【解題分析】

A.由于苯環(huán)和碳碳雙鍵均是平面型結(jié)構(gòu)，所以根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，咖啡酸分子中所有原子可能處在同一個(gè)平

面上，A正確；

B.CPAE分子中含有酚羥基，也能和金屬鈉反應(yīng)，所以不能用金屬Na檢測(cè)上述反應(yīng)是否殘留苯乙醇，B不正確；

C.苯乙醇的分子式為CsHioO,苯乙醇燃燒的方程式為GH10O+IOO2至*8co2+5H2O,C正確；

D.CPAE分子中含有2個(gè)酚羥基和1個(gè)酯基，所以ImolCPAE與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3moiNaOH,D

正確；

答案選B。

14、C

【解題分析】

A.常溫常壓下，等物質(zhì)的量濃度的Na2c03與Na2s溶液中陽(yáng)離子的數(shù)目不一定相等，因?yàn)楦魅芤旱捏w積未知，A錯(cuò)

誤；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF不是氣態(tài)，22.4LHF所含有的分子數(shù)目不是NA,B錯(cuò)誤；

C.N(h與N2O4的最簡(jiǎn)式均是N(h,常溫常壓下，N(h與N2O4的混合氣體46g含有Imol“NO2”，原子總數(shù)為3N.”

C正確；

D.-NH?(氨基)含有9個(gè)電子，0.Imol-NHz(氨基)中所含有的電子數(shù)為0.9NA,D錯(cuò)誤；

答案選C

【題目點(diǎn)撥】

選項(xiàng)B是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，容易根據(jù)HCI是氣體而認(rèn)為HF在標(biāo)況下也是氣態(tài)，錯(cuò)因在于忽略了HF分子間存在氫鍵，

從而導(dǎo)致HF熔沸點(diǎn)升高，標(biāo)況下不是氣態(tài)。

15、B

【解題分析】

向0.1mol?LTNa2c03溶液中通入適量CO2氣體后，溶質(zhì)為碳酸鈉和碳酸氫鈉混合液或碳酸氫鈉，根據(jù)物料守恒可知:

+HC0C2

c(Na)<2[c(3)+C(°3)+C(H2CO3)1,A錯(cuò)誤；常溫下,pH=6的NaHSCh溶液中，電荷守恒為

++S2HS0+HS0S2

c(H)+c(Na)=c(OH-)+2c(°3)+c(3),物料守恒為c(Na)=c(3)+c(°3)+c(H2so3),由兩個(gè)守恒關(guān)系式消去

+1

鈉離子的濃度可得，c(S°?3)-C(H2SO.O=C(H)-C(OH)=1X10^mol-L--

IxlO-smolL-^^xlO-7mol-L1,B正確：根據(jù)碳酸鼠根離子、碳酸的電離平衡常數(shù)可得:

,C0+CO21IC0IIC0+

c('3)/C(H2CO3)=K(H2CO3)/C(H)SC(3VcC3)=K(3)/c(H),由于同一溶液中，則氫離子濃度相同，根據(jù)

碳酸的電離平衡常數(shù)大于碳酸氫根離子可知，

3+C2HC03HC03+24

c(HCO)/C(H2CO3)=K(H2CO3)/C(H)>C(°3)/C()=K()/c(H),C錯(cuò)誤；0.1mol?LTNa2c。溶液與0.l

mol-L-'HC1溶液等體積混合(H2c2。4為二元弱酸)，由電荷守恒可知2c計(jì)/叫—田口什葉

c(CD=c(Na*)+c(H+),D錯(cuò)誤。

16、A

【解題分析】

本題主要考查化學(xué)與生活、生產(chǎn)工業(yè)之間的聯(lián)系。

A.考慮到氯堿工業(yè)實(shí)質(zhì)是電解飽和食鹽水，而不是電解熔融的氯化鈉；

B.工業(yè)制備硫酸，主要有三個(gè)階段，分別是：①煨燒黃鐵礦：4FeS2-HlO2?l8SO2+2Fe2O3；

②SO2的催化氧化：2so2+。2聿鼠2so3;③用98.3%的濃硫酸吸收，再稀釋的所需濃度的硫酸SO3+FhO=

H2so4。

C.工業(yè)制硝酸，主要反應(yīng)為：①氨氣的催化氧化：4N%+5O2^^4NO+6H2。；②

A

2NO+O2=2NO2;③3NO2+H2O=2HN(h+NO；

D.利用鋁熱反應(yīng)焊接鐵軌，主要利用了鋁的強(qiáng)還原性，其反應(yīng)為：2AI+FezO.,量=AI2O3+2Fe。

【題目詳解】

A.以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為氯堿工業(yè)，則氯堿工業(yè)中制備氯氣的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2。

寶星2NaOH+H2T+Cb3故A錯(cuò)誤；

B.工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一為二氧化硫的催化氧化，化學(xué)方程式為：2SO2+O2氣選2s03,故B正確；

C.氨氧化法制硝酸的主要反應(yīng)之一為氨氣的催化氧化，化學(xué)方程式為：4NH3+5(h=^=4NO+6H20,故C正確；

A

D.工業(yè)上可以利用Fez。.)或Fe3O4發(fā)生鋁熱反應(yīng)焊接鐵軌，化學(xué)方程式為：2AI+Fe2O3高溫ALOj+2Fe,故D正確;

本題答案選Ao

【題目點(diǎn)撥】

高中階段常見的工業(yè)制備及其所設(shè)計(jì)的化學(xué)方程式如下：

1.工業(yè)制備硫酸：4FeS2+HO2l^8SO2+2Fe2O3；2so2+O2嗯2sO3;SO3+H2O=H2SO4,>

2.工業(yè)制取硝酸：：4NHJ+5O2=^p=4NO+6H2O；2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO；

3.工業(yè)合成氨：N2+3H2.^^L、2NH3；

4.氯堿_L業(yè)：2NaCl+2H2。些ZNaOH+Hzt+ChT；

5.制水煤氣：C+H2O(g)“CC+H,：

6.工業(yè)制取粉精：2Ca(OH)2+2C12=CaQ2+Ca(ClO)2+2H2O；

7.高爐煉鐵：3CO+Fe,O，"3CO,+2Fe；

8.工業(yè)制備單晶硅：2C+Si(h;^^Si+2c0(制得粗硅)；

9.工業(yè)制普通玻璃：Na2CO3+SiO2=S=Na2SiO3+CO2t，CaCOj+SiOzz^tcaSiOj+COif;

10.粗銅的精煉：

陽(yáng)極：Cu-2e=Cu2+

陰極:CM++2e-=Cu

11.侯氏制堿法：①NaCl(飽和)+NH3+HQ+CO2=NH4CI+NaHCO3b2NaHC(h=^Na2cO3+CO2T+H2O

17、B

【解題分析】

A.47.87是元素的相對(duì)分子質(zhì)量，故A錯(cuò)誤；

B.鈦原子的M層上共有2+6+2=10個(gè)電子，故B正確；

C.最后填充3d電子，為副族元素，故C錯(cuò)誤；

D.22為原子的原子序數(shù)，故D錯(cuò)誤；

故答案為：B。

18、C

【解題分析】

根據(jù)2HiS(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O反應(yīng)，得出負(fù)極H2s失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則a為電池的負(fù)極，正極。2得電子發(fā)生

還原反應(yīng)，則b為電池的正極，則c為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，d為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，以此解答

該題。

【題目詳解】

A.由2H2s(g)+O2(g)=S2(s)+2H2。反應(yīng)，得出負(fù)極H2s失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則a為電池的負(fù)極，故A錯(cuò)誤；

B.正極Ch得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+4H++4e=2FhO,故B錯(cuò)誤；

C.電路中每流過4moi電子，則消耗Imol氧氣，但該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，所以電池內(nèi)部釋放熱能小于632kJ,

幾乎不放出能量，故C正確；

D.a極發(fā)生2H2S-4e-=S2+4H+,每增重32g,則轉(zhuǎn)移2moi電子，導(dǎo)氣管e將收集到氣體ImoL但氣體存在的條件未

知，體積不一定為22.4L,故D錯(cuò)誤。

故選c。

【題目點(diǎn)撥】

此題易錯(cuò)點(diǎn)在D項(xiàng)，涉及到由氣體物質(zhì)的量求體積時(shí)，一定要注意條件是否為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)。

19、B

【解題分析】

A.O.lmol/LCH/OONa溶液pH>7,溶液顯堿性，說明醋酸根離子水解，醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，說明醋酸為弱酸，

屬于弱電解質(zhì)，故A正確；

B.常溫下，加水稀釋O.lmol/LCHsCOONa溶液,促進(jìn)醋酸根離子水解，但溫度不變，溶液中水的離子積常數(shù)c(H+)?c(OIT)

不變，故B錯(cuò)誤；

C.醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解，溶液顯堿性，CHjCOO+H2O#CH3COOH+OH,加入NaOH固體，c(OH-)增大，

平衡逆向移動(dòng)，CEbCOO?的水解受到抑制，故C正確；

D.同pH的CHKOONa溶液和NaOH溶液，醋酸鈉水解，促進(jìn)水的電離，氫氧化鈉電離出氫氧根離子，抑制水的電

離，由水電離出的c(H+)前者大，故D正確；

故選B。

20>D

【解題分析】

A.汽油和乙醇的熱值不同，所以向汽油中添加乙醇后，該混合燃料的熱值會(huì)改變，故A錯(cuò)誤；

B.石油催化裂化目的是使重質(zhì)油發(fā)生裂化反應(yīng)，轉(zhuǎn)變?yōu)榱鸦瘹狻⑵秃筒裼偷?，而不是生產(chǎn)乙烯，目前生產(chǎn)乙烯的主

要方法是石油裂解，故B錯(cuò)誤；

C.侯氏制堿的原理是向飽和食鹽水中先通氨氣至飽和，再通入二氧化碳?xì)怏w(因氨氣溶解度大于二氧化碳，所以先讓

氨氣飽和)，析出碳酸氫鈉沉淀，將沉淀濾出，灼燒分解即得碳酸鈉，故c錯(cuò)誤；

D.進(jìn)行放電處理時(shí)，Li+從負(fù)極中脫出，經(jīng)由電解質(zhì)向正極移動(dòng)并進(jìn)入正極材料中，有利于鋰在正極的回收，故D正

確。

故選D。

21、C

【解題分析】

N,呈正四面體結(jié)構(gòu)，類似白磷(P。，如圖所示,1個(gè)N4分子含6個(gè)共價(jià)鍵(N-N鍵)，則0.5molN4

含共價(jià)鍵數(shù)目為3NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.S^+HzO^HS-t-OH-,陰離子包括S=、OH-和HS、陰離子的量大于0.5moLB項(xiàng)錯(cuò)誤;

C.鋅與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)；Zn+2H2sOK濃）=ZnSO4+SOzT+2H2。，Zn+H2SO4=ZnSO4+Hzf,生成氣體11.2L（標(biāo)

112L

準(zhǔn)狀況），則共生成氣體的物質(zhì)的量，即〃（％+SO2）=——二^=0.5m01,生成1mol氣體時(shí)轉(zhuǎn)移2moi電子，生成

22.4L/mol

0.5mol氣體時(shí)應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA,C項(xiàng)正確；

D.己烯和環(huán)己烷的分子式都是C6H⑵最簡(jiǎn)式為CPU,14g混合物相當(dāng)于1molCHz,含2molH原子，故14g己烯

和環(huán)己烷的混合物含氫原子數(shù)目為2NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

22、B

【解題分析】

由水電離產(chǎn)生的H+濃度為IxlO-Rmoi.L，的溶液可能是酸性溶液，也可能是堿性溶液，據(jù)此分析。

【題目詳解】

①在酸性環(huán)境下S2-不能大量共存，錯(cuò)誤；

②在堿性環(huán)境下FQ+不能大量共存，錯(cuò)誤；

③Na+、CF>NO3一、SO/-在酸性、堿性環(huán)境下均能大量共存，正確；

④HCO3-在酸性、堿性環(huán)境下均不能大量共存，錯(cuò)誤；

⑤K+、Ba2\CP、NO3一在酸性、堿性環(huán)境下均能大量共存，正確；

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

本題隱含條件為溶液可能為酸性，也可能為堿性，除此以外，能與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的環(huán)境也是可能為酸性或者堿性;

離子能夠發(fā)生離子反應(yīng)而不能大量共存，生成弱電解質(zhì)而不能大量共存是?？键c(diǎn),需要正確快速判斷。

二、非選擇題（共84分）

0H

T4

23、.3Br?—?[IT|<3HBr濱原子、（酚）羥基3.氯-1.丙烯3氧化反應(yīng)

Br

Cl

。Cl'CI

C9H7O,Br,吸收生成的HCL提高反應(yīng)產(chǎn)率2

￥

【解題分析】

⑴苯酚和濃漠水反應(yīng)生成三溪苯酚，三漠苯酚中有官能團(tuán)溟原子、酚羥基。

⑵系統(tǒng)命名時(shí)，以雙鍵這一官能團(tuán)為主來命名，H的核磁共振氫譜與氫原子的種類有關(guān)，有幾種氫原子就有

幾組峰。

⑶H-I的反應(yīng)，分子中多了一個(gè)氧原子，屬于氧化反應(yīng)。

⑷根據(jù)D的結(jié)構(gòu)式得出分子式，B十I-D中有HC1生成，用Na2c03吸收HC1。

⑸E與環(huán)氧乙烷按物質(zhì)的量之比為1：1進(jìn)行合成，環(huán)氧乙烷發(fā)生開環(huán)反應(yīng)，類似于D-E的反應(yīng)。

⑹根據(jù)核磁共振氫譜有4組峰，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與FeCb發(fā)生顯色反應(yīng)，可得有機(jī)物中含有四種不同位置的氫原子,

含有醛基，含有酚羥基。

【題目詳解】

原子、（酚）羥基;

⑵H系統(tǒng)命名法以雙鍵為母體，命名為3.氮丙烯，其中氫原子的位置有三種，核磁共振氫譜共有3組峰,

所以故答案為：3-氯?1?丙烯，3；

⑶?、個(gè)X?、/<?分子中多了一個(gè)氧原子是氧化反應(yīng)，故答案為：氧化反應(yīng);

⑷根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可得分子式5凡。出弓，反應(yīng)B十I-D中有HC1生成，為促進(jìn)反應(yīng)向右進(jìn)行，可

以將HC1吸收，Na2cO,可起到吸收HC1的作用，故答案為：C9H7O2Br3,吸收生成的HC1,提高反應(yīng)產(chǎn)率;

八OSCL

（）

5友弋廣與環(huán)氧乙烷按物質(zhì)的量之比為1：1進(jìn)行合成，環(huán)氯乙烷發(fā)生開環(huán)反應(yīng)，類似于DTE的反應(yīng)，生

成Br,故答案為:

(6)根據(jù)核磁共振氫譜有4組峰，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與FeCh發(fā)生顯色反應(yīng)，可得有機(jī)物中含有四種不