河南大學(xué)某中學(xué)2024屆高考化學(xué)倒計時模擬卷含解析

河南大學(xué)附屬中學(xué)2024屆高考化學(xué)倒計時模擬卷

注意事項

1.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0.5亳米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05亳米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、中國科學(xué)家用蘸墨汁書寫后的紙張作為空氣電極，設(shè)計并組裝了輕型、柔性、能折疊的可充電鋰空氣電池如下圖1

所示，電池的工作原理如下圖2所示。下列有關(guān)說法正確的是

A.放電時，紙張中的纖維素作鋰電池的正極

B.閉合開關(guān)K給鋰電池充電，X為直流電源正極

C.放電時，Li?由正極經(jīng)過有機電解質(zhì)溶液移向負極

D.充電時，陽極的電極反應(yīng)式為Liz0「2c-=02+2Li，

2、阿托酸是用于合成治療胃腸道痙攣及潰瘍藥物的中間體，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

CH1

CpCC0°H

A.阿托酸分子中所有碳原子一定處于同一平面

B.阿托酸是含有兩種官能團的芳香足

C.阿托酸苯環(huán)上的二氯代物超過7種

D.一定條件下，Iniol阿托酸最多能4niolH2、ImolBrz發(fā)生加成反應(yīng)

3、只能在溶液中導(dǎo)電的電解質(zhì)是（

A.KOHB.CH3COONH4I).CH3COOH

4、下列說法正確的是

A.煤的干憎和石油的分憎都是化學(xué)變化

B.漂白粉、水玻璃和堿石灰都是混合物

C.純堿、明磯和干冰都是電解質(zhì)

D.乙酸乙酯中混有乙酸，可加入飽和氫氧化鈉溶液，振蕩、靜置后分液

5、下圖所示為某同學(xué)設(shè)計的檢驗濃硫酸和碳反應(yīng)所得氣體產(chǎn)物的實驗裝置圖。下列說法正確的是

A.若按①一③-②順序連接，可檢驗所有氣體產(chǎn)物

B.若裝置②只保留a、b,同樣可以達到實驗?zāi)康?/p>

C.若圓底繞瓶內(nèi)碳粉過量，充分反應(yīng)后恢復(fù)到25C,溶液的pHN5.6

D.實驗結(jié)束后，應(yīng)按從下往上、從左往右的順序拆卸裝置

6、“爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇。千門萬戶瞳瞳日，總把新桃換舊符?！笔峭醢彩淖髌贰对铡?，其中的“屠

蘇''是一種酒。下列說法錯誤的是（）

A.黑火藥是由硫黃、硝石和木炭按照一定比例混合而成

B.“屠蘇”中不含非電解質(zhì)

C.爆竹爆炸發(fā)生了化學(xué)變化

D.早期的桃符大都是木質(zhì)的，其主要成分纖維素可以發(fā)生水解反應(yīng)

7、用如圖電解裝置將霧霾中的SO?、NO轉(zhuǎn)化為（NHSSO」，用其作為一種優(yōu)良的氮肥。下列有關(guān)說法正確的是

A.a與電源負極相連，發(fā)生還原反應(yīng)

B.每處理ImolNO可以生成2molA

C.通電后陽極附近溶液的pH增大

D.理論上將SO2與NO以體積比2:5通入裝置可徹底轉(zhuǎn)化

8、用物理方法就能從海水中直接獲得的物質(zhì)是

A.鈉、鎂B.澳、碘C.食鹽、淡水D.氯氣、燒喊

9、如圖是NO?氣體和CO氣體反應(yīng)生成COz氣體和NO氣體過程的能量變化示意圖。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

()

A.NO2+CO^CO2+NO-134kJ

B.NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)-234kJ

C.NO2(g)+CO(g)0COi(g)+NO(g)+368kJ

D.NO2(g)+CO(g)0COz(g)+NO(g)+234k.J

10、已知N2H4在水中電離方式與NH3相似，若將NH3視為一元弱堿，則N2H4是一種二元弱堿，下列關(guān)于N2H4的說

法不走碗的是

A.它與硫酸形成的酸式鹽可以表示為N2H5HSO4

B.它溶于水所得的溶液中共有4種離子

C.它溶于水發(fā)生電離的第一步可表示為：N2H4+H2OF=IN2HS+OH-

D.室溫下，向0.lmol/L的N2H4溶液加水稀釋時，n(H+)?n(OlT)會增大

11、AlCb常作凈水劑。某小組選擇如下裝置制備氯化鋁，己知氯化鋁易升華，遇水易水解。下列說法錯誤的是

時食鹽水

制取并處理尾氣

l).干燥Cl2c除去■氣中的HC1d.MCI,

A.按氣流方向從左至右，裝置連接順序為a-c-b-d

B.先啟動a中反應(yīng)，當(dāng)硬質(zhì)試管內(nèi)充滿黃綠色時點燃酒精燈

C.試劑R為P2O5或CaCL吸收空氣中的水蒸氣

D.為了中止反應(yīng)，停止通入CL的操作是關(guān)閉分液漏斗的活塞

12、鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO3一發(fā)生輒化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示:

相同條件下,測定等濃度的Na2cCh溶液和Na2s04

c非金屬性：s>c

溶液的pH,前者呈堿性，后者呈中性

集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒

D將鎂條點燃后迅速伸入集滿C02的集氣瓶

產(chǎn)生

B.BD.D

15、某興趣小組設(shè)計了如下實驗測定海帶中碘元素的含量，依次經(jīng)過以下四個步驟，下列圖示裝置和原理能達到實驗

目的的是（）

A.灼燒海帶:

B.將海帶灰溶解后分離出不溶性雜質(zhì)：弋爐

c.制備CL,并將r氧化為占

兔液雪蝌

票希精

D.以淀粉為指示劑，用Na2s2。3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定:

16、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.澄清透明的溶液中：Cu2\Mg2\NO：-SO：

B.弱堿性溶液中：K+、Na\I一、CIO"

C.中性溶液中：Fe3+>K\Cl-.SO：

D.能使甲基橙變紅的溶液中：AP\Na，CF>HCO3

17、關(guān)于一定條件下的化學(xué)平衡HMgHIMg）-12Hl（g）AH<（）,下列說法正確的是（）

A.恒溫恒容，充入Hz,v（正）增大，平衡右移

B.恒溫恒容，充入He,v（正）增大，平衡右移

C.加壓，v（正），v（逆）不變，平衡不移動

D.升溫，v（正）減小，v（逆）增大，平衡左移

18、下圖是新型鎂-鋰雙離子二次電池，下列關(guān)于該電池的說法不正確的是（）

A.放電時，Li+由左向右移動

B.放電時，正極的電極反應(yīng)式為Li1.$ePO4+xLi++xe-=LiFePO4

C.充電時，外加電源的正極與Y相連

D.充電時，導(dǎo)線上每通過Imokf,左室溶液質(zhì)量減輕12g

19、下列:實驗操作、實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論均正確的是

選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

將大小相同的金屬鈉分別投入水和鈉與水反應(yīng)比鈉與乙乙醇羥基中的氫原子不如水

A

乙醇中醇反應(yīng)劇烈分子中的氫原子活潑

在適量淀粉溶液中加入幾滴稀硫酸，

水浴5min,加入NaOH溶液調(diào)溶液pH

B有紅色沉淀生成淀粉完全水解

至堿性，再加入新制的CU（OH）2,加

熱

向Fe（NO,溶液中依次滴加少量稀

C溶液變紅稀硫酸能氧化Fe"

H2s和KSCN溶液

向10mL0.Imo/LNa2s溶液中滴入開始有白色沉淀生

D2mL0.lmol/LZnS(\溶液再加入成，后有黑色沉淀生Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)

0.lmol/LCuSOq溶液成

A.AB.BC.CD.D

20、下列化學(xué)用語表示正確的是（）

A.酒精的分子式：CH3cH20H

B.NaOH的電子式：Na+盟：電

C.HC1O的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O

D.CCL,的比例模型：

21、如圖是研究鐵被海水腐蝕的實驗裝置。圖2中M是某種與鐵片緊貼的金屬，下列說法正確的是

an畬MM修片

A.圖1鐵片靠近燒杯底部的部分，腐蝕更嚴(yán)重

B.若M是鋅片，可保護鐵

C.若M是銅片，可保護鐵

D.M是銅或是鋅都不能保護鐵，是因沒有構(gòu)成原電池

22、銅鋅合金俗稱黃銅.下列不易鑒別黃銅與真金的方法是（）

A.測密度B.測熔點C.灼燒D.看外觀

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）某研究小組擬合成醫(yī)藥中間體X和Y。

已知:①Rd:②O■皿③d醬6

請回答：

（1）下列說法正確的是_。

A.化合物A不能使酸性KMMh溶液褪色

B.化合物C能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)

C.化合物D能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)

D.X的分子式是Ci5H18N2O5

（2）化合物B的結(jié)構(gòu)簡式是

（3）寫出D+F-G的化學(xué)方程式

（4）寫出化合物A（C?H7NO4）同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式—o

①分子是苯的二取代物，忸-NHR譜表明分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子

②分子中存在硝基和二小結(jié)構(gòu)

（5）設(shè)計E-Y（K。）的合成路線（用流程圖表示，無機試劑任選）一o

24、（12分）有機物W在醫(yī)藥和新材料等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。VV的一種合成路線如圖:

①ImolY完全反應(yīng)生成2molZ,且在加熱條件下Z不能和新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)

0

②

KMnO/H-?n+R.COOH

R,CH—C—R,--------f―*R2—C—R>

OR：

③

RCH2NH2+II一定條件?+H2O

R2—C—RJ-----------?RiCH2N—C—RJ

請回答下列問題：

（DY的化學(xué)名稱是_；Z中官能團的名稱是

CHiCHj

（2）0中（填“有”或“無”）手性碳原子；圖示中X轉(zhuǎn)化為Y的反應(yīng)類型是

（3）生成W的化學(xué)方程式為_。

（4）G是對硝基乙苯的同分異構(gòu)體，G能和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體且分子中含有一NH?（氨基），G的同分異構(gòu)體有一

種（不考慮立體結(jié)構(gòu)），其中在核磁共振氫譜上峰的面積比為1：2：2：2：2的結(jié)構(gòu)簡式為o

（5）設(shè)計以苯乙烯和丙酮為原料制備藥物中間體OOH的合成路線（無機試劑

自選）。

25、（12分）FeCh是重要的化工原料，無水氯化鐵在300?。時升華，極易潮解。

I.制備無水氯化鐵。

(1)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

(2)裝置的連接順序為a一-j,k-(按氣流方向，用小寫字母表示)。

(3)實驗結(jié)束后，取少量F裝置玻璃管中的固體加水溶解,經(jīng)檢測，發(fā)現(xiàn)溶液中含有Fe2+,可能原因為

II.探究FeCh與SO2的反應(yīng)。

(4)已知反應(yīng)體系中存在下列兩種化學(xué)變化：

(i)&3-與SO2發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成Fe(SO2)63+(紅棕色)：

(ii)F*與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其離子方程式為

(5)實驗步驟如下，并補充完整。

步驟現(xiàn)象結(jié)論

①取5mLimo卜L"FeC13溶液于試管中，溶液很快由黃色

通入SO2至飽和。變?yōu)榧t棕色

紅棕色液體不是

②用激光筆照射步驟①中的紅棕色液體?！?/p>

Fe(OH)3膠體

1小時后，溶液逐

③將步驟①中的溶液靜置。

漸變?yōu)闇\綠色

④向步驟③中溶液加入2滴___________

—溶液中含有Fe2+

溶液(填化學(xué)式)。

(6)從上述實驗可知，反應(yīng)⑴、(ii)的活化能大小關(guān)系是：E(i)E(ii)(填“>”、"v”或f下同)，平衡常

數(shù)大小關(guān)系是：K(i)K(ii)o

26、(10分)鋁熱反應(yīng)是鋁的一個重要性質(zhì)，該性質(zhì)用途十分廣泛，不僅被用于焊接鋼軌，而且還常被用于冶煉高熔

點的金屬如銳、銘、鎰等。

⑴某校化學(xué)興趣小組同學(xué)，取磁性氧化鐵按教材中的實驗裝置(如圖)進行鋁熱反應(yīng)，現(xiàn)象很壯觀。使用鎂條和氯酸鉀

的目的是。

(2)某同學(xué)取反應(yīng)后的??鐵塊”和桶稍酸反應(yīng)制備Fe(N(h)3溶液，其離子方程式為,溶液中可能含有Fe2+,其

原因是:

⑶可通過KC1O溶液與Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)制備高鐵酸鉀(QFeO。,如圖所示是實驗室模擬工業(yè)制備KC1O溶液裝置。

已知氯氣和熱堿溶液反應(yīng)生成氯化鉀和氯酸鉀和水

ABCD

①盛裝飽和食鹽水的B裝置作用為;

②反應(yīng)時需將C裝置置于冷水浴中，其原因為；

(4)工業(yè)上用“間接碘量法”測定高鐵酸鉀的純度：用堿性KI溶液溶解1.00gQFeCh樣品，調(diào)節(jié)pH使高鐵酸根全部被

還原成亞鐵離子，再調(diào)節(jié)pH為3?4,用l.OmoI/L的Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液作為滴定劑進行滴定QNa2s2O3+l2=NgS4O6

+2NaI),淀粉作指示劑，裝有Na2s2。3標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管起始和終點讀數(shù)如圖所示：

①終點II的讀數(shù)為mLo

②原樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。［M(K2Fe04)=198g/moll

③若在配制Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程中定容時俯視刻度線，則導(dǎo)致所測高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______(填“偏高”、“偏低”

或“無影響”)。

國

III

27、(12分)(CH3COO)2Mn?4H2O主要用于紡織染色催化劑和分析試劑，其制備過程如圖?；卮鹣铝袉栴}:

步驟一：以Mn(h為原料制各MnSO4

攪拌崢

⑴儀器a的名稱是一,C裝置中NaOH溶液的作用是___________。

(2)B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________o

步驟二：制備MnCCh沉淀

充分反應(yīng)后將B裝置中的混合物過漉，向濾液中加入飽和NH4HCO3溶液，反應(yīng)生成MnCXh沉淀。過濾，洗滌，干

燥。

⑶①生成MnCCh的離子方程式。

②判斷沉淀已洗凈的操作和現(xiàn)象是___________o

步驟三：制備(CH3COO)2Mli?4H2。固體

向11.5gMnCO3固體中加入醋酸水溶液，反應(yīng)一段時間后，過濾、洗滌，控制溫度不超過55c干燥，得

(CH3COO)2Mn-4H2O固體。探究生成(CWCOOkMnT%。最佳實驗條件的數(shù)據(jù)如下：

實驗更別醋酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)溫度/C產(chǎn)品質(zhì)fit/g

13%5022.05

23%6022.24

34%5022.13

44%602327

(4)產(chǎn)品干燥溫度不宜超過55c的原因可能是

⑸上述實驗探究了和對產(chǎn)品質(zhì)量的影響，實驗1中(CFhCOObMnTFhO產(chǎn)率為

28、(14分)研究CO、NO、、SO?等的處理方法對環(huán)境保護有重要意義。

(1)科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO?和N”其反應(yīng)為：

催化劑.

2NO(g)+2CO(g)口2CO2(g)+N2(g)△H=-746.8kJ?

①為了研究外界條件對該反應(yīng)的影響，進行下表三組實驗，測得不同時刻NO的濃度(c)隨時間變化的趨勢如圖1所

示。1、2、3代表的實驗編號依次是_______o(已知在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速

率。)

實驗溫度NO初始濃度O初始濃度催化劑比表面積催化劑用量編號（。。）

實驗溫度NO初始濃度CO初始濃度催化劑比表面積催化劑用量

(mol-L-1)（）（m2g-1）

編號（C）mol17（g）

I2801.20x10-35.80x10-38250

II2801.20x10-3"Oxi。一12450

m3501.20x10-35.80x10-312450

②圖2表示NO的平衡轉(zhuǎn)化率（a）隨溫度、壓強變化的示意圖。X表示的是________,理由是________；Y表示的是

,且YiY2（填“”或y"）。

圖1圖2

（2）一定溫度下，將N。？與SO?以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)NO2（g）+SC）2（g）HSO<g）+NO（g），

達到平衡時SO、的體積分?jǐn)?shù)為25%。該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

（3）利用原電池反應(yīng)可實現(xiàn)NO2的無害化，總反應(yīng)為6NO2+8NH3=7N2+12H?O,電解質(zhì)溶液為堿性。工作

一段時間后，該電池負極區(qū)附近溶液pH（填“變大”、“變小”或“不變”），正極電極反應(yīng)式為o

29、（10分）化合物I是治療失眠癥藥物雷美替胺的中間體，其合成路線如卜:

完成下列填空：

(1)物質(zhì)A中官能團的名稱為

(2)寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①_____,反應(yīng)④。

⑶反應(yīng)③會生成與D互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物.寫出生成該副產(chǎn)物的化學(xué)方程式°

(4)若未設(shè)計反應(yīng)⑥，則化合物I中可能混有雜質(zhì)，該雜質(zhì)同樣含有一個六元環(huán)和兩個五元環(huán)，其結(jié)構(gòu)簡式為

(5)寫出同時滿足下列條件的物質(zhì)I的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

①屬于芳香族化合物②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③能發(fā)生水解反應(yīng)④分子中有5種氫原子

(6)已知：Chh=CHCH20H些型5cH2=CHCOOH寫出以CH2=CHCH=CH2、”為原料制備的合成

C(M)II

路線流程圖(無機試劑任選).(合成路線常用的表示方法為：翳…瞿*目標(biāo)產(chǎn)物)-

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、D

【解題分析】

本題主要考查電解原理?？沙潆婁嚳諝怆姵胤烹姇r，墨汁中的碳作鋰電池的正極，活潑的鋰是負極，電解質(zhì)里的陽離

子經(jīng)過有機電解質(zhì)溶液移向正極；開關(guān)K閉合給鋰電池充電，電池負極接電源的負極，充電時陽極上發(fā)生失電子的氧

化反應(yīng)，據(jù)此回答。

【題目詳解】

A、可充電鋰空氣電池放電時，墨汁中的碳作鋰電池的正極，錯誤；

B、開關(guān)K閉合給鋰電池充電，電池負極接電源的負極，X為直流電源負極，錯誤；

C、放電時，Li+由負極經(jīng)過有機電解質(zhì)溶液移向正極，錯誤；

D、充電時陽極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)：Li2O2-2e-===O2f+2Li+,故D正確。

2、D

【解題分析】

A.苯環(huán)和C之間的C?C鍵可旋轉(zhuǎn)，C原子不一定都共面，A錯誤；

B.阿托酸含碳碳雙鍵、翔基兩種官能團，但不屬于是，B錯誤；

Oh

5||」

C.阿托酸苯環(huán)上的二氯代物有6種，如圖：4Q-CC00H,二個氯分別在：1,2位、1,3位、1,4位、1,5

位、2,3位、2,4位，C錯誤；

D.Imol苯環(huán)可和3moith加成,Imol碳碳雙鍵可和ImolHz、ImolBr2加成，故1mol阿托酸最多能和4mol出、1mol

Bn發(fā)生加成反應(yīng)，D正確。

答案選D。

3、D

【解題分析】

A.氫氧化鉀是離子化合物，在水溶液或者熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，故不選A；

B.醋酸錢是離子化合物，在水溶液或者熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，故不選；

C.二氧化硫為非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電，故不選C；

D.醋酸是共價化合物，只有在水溶液里能電離導(dǎo)電，故選D。

4、B

【解題分析】

A、石油的分饋是物理變化而煤的干饋是化學(xué)變化，選項A錯誤；

A、漂白粉是由氯化鈣和次氯酸鈣構(gòu)成的，是混合物；水玻璃是硅酸鈉的水溶液，是混合物；堿石灰是氧化鈣和氫氧

化鈉的混合物，選項B正確；

C、純堿是碳酸鈉屬于鹽類，是電解質(zhì)；明肌是硫酸鋁鉀屬于鹽，是電解質(zhì)；干冰是固態(tài)的二氧化碳，屬于非電解質(zhì)，

選項C錯誤：

D、乙酸乙酯中混有乙酸，可加入飽和碳酸鈉溶液，振蕩、靜置后分液，選項D錯誤。

答案選Bo

5、B

【解題分析】

濃硫酸和碳反應(yīng)所得氣體產(chǎn)物為二氧化碳、二氧化硫和水蒸氣，應(yīng)該先過無水硫酸銅檢驗水，再過品紅溶液檢驗二氧

化硫，過酸性高銃酸鉀氧化除去二氧化硫，過品紅溶液驗證二氧化硫都被除去，最后用澄清石灰水檢驗二氧化碳，所

以選項A錯誤。若裝置②只保留a、b,只要看到酸性高銃酸鉀溶液沒有褪色就可以證明二氧化硫完全被吸收，所以選

項B正確。酸雨的要求是pH小于5.6,而本實驗中生成的二氧化硫會導(dǎo)致酸雨，所以溶液的pH一定小于5.6,同時

隨著反應(yīng)的進行濃硫酸轉(zhuǎn)化為稀硫酸就不再反應(yīng)，所以還有剩余的稀硫酸，溶液的pH就會更小，選項C錯誤。從下

往上、從左往右是實驗裝置的安裝順序，拆卸順序應(yīng)該相反，選項D錯誤。

6、B

【解題分析】

A.黑火藥是由硫黃、硝石和木炭按照一定比例混合而成，故A正確；

B.“屠蘇”是藥酒，含有酒精，酒精是非電解質(zhì)，故B錯誤；

C.爆竹爆炸生成新物質(zhì)，發(fā)生了化學(xué)變化，故C正確；

D.早期的桃符大都是木質(zhì)的，含有纖維素，纖維素是多糖，在一定條件下能發(fā)生水解，故D正確；

故選：Bo

7、B

【解題分析】

SO2、N。轉(zhuǎn)化為(NH4)2SO4,二氧化硫中S的化合價由+4到+6價，化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，則a為陽

極；NO的化合價降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，則b為陰極；結(jié)合電子守恒和元素守恒可知該電解過程的總反應(yīng)

電解

為5so2+2NO+8H20(NHRSOrMH2s。4。

【題目詳解】

A.電極a為陽極，與電源正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；

電解

B.電解池的總反應(yīng)為5so2+2NO+8H2O^^=(NH4)2SO4+4H2SO4,產(chǎn)物中除有(NH5SO」外還有H2sO&,即A為硫

酸，根據(jù)方程式，消耗Imol的NO生成2moi的硫酸，故B正確；

C.陽極的電極反應(yīng)為2H20+SO2-2D=SO4、+4H+,溶液的pH應(yīng)降低，故C錯誤；

電解

D.根據(jù)電池總反應(yīng)電解池的總反應(yīng)為5so2+2NO+8H2O^^(NH』)2SO4+4H2s04,理論上將SO2與NO以體積比

5:2通入裝置可徹底轉(zhuǎn)化，故D錯誤;

故答案為Bo

8、C

【解題分析】

從海水提煉溟、碘、鈉、鎂、氫氣等的原理去分析，根據(jù)從海水制備物質(zhì)的原理可知，金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)需要利

用化學(xué)反應(yīng)來制取，而食鹽可利用蒸發(fā)原理，淡水利用蒸儲原理來得到。

【題目詳解】

A.海水中得到鈉、鎂，需要首先從海水中獲得氯化鈉和氯化鎂，然后再電解熔融狀態(tài)的氯化鈉和氯化鎂即得鈉和鎂，

A錯誤；

B.從海水中提煉溪和碘，是用氯氣把其中的碘離子和漠離子氧化為碘單質(zhì)和溪單質(zhì)，B錯誤；

C把海水用蒸儲等方法可以得到淡水，把海水用太陽暴曬，蒸發(fā)水分后即得食鹽，不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲

得，C正確；

D.可從海水中獲得氯化鈉，配制成飽和食鹽水，然后電解飽和食鹽水，即得燒堿、氫氣和氯氣，D錯誤；

故合理選項是Co

【題目點撥】

本題考查了海水的成分，海水提煉澳、碘、鈉、鎂、氫氣等化學(xué)反應(yīng)原理，注意的是金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)需要利用

化學(xué)反應(yīng)來制取，掌握原理是解題的關(guān)鍵。

9、D

【解題分析】

由能量變化圖可知，NO?和CO反應(yīng)生成CO2和NO且放出熱量，熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：

NO2(g)+€O(g)=CO2(g)+NO(g)AH=(134-368)kJ/mol=-234kJ/mol,則反應(yīng)物總內(nèi)能比生成物總內(nèi)能多234kJ,即

NOz(g)+€O(g)=CO2(g)+NO(g)+234kJ,故D正確；故選：D?

【題目點撥】

反應(yīng)的始變△比反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，注意標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)反應(yīng)的婚變，據(jù)此判斷熱化學(xué)方程

式正誤。

10、A

【解題分析】

++2+

A、N2H4+HzOF=iN2H5+OH\N2H5+H2OF=iN2H6+OH,它屬于二元弱堿，和硫酸形成的酸式鹽應(yīng)為N2H6

(HSO4)2,選項A不正確；

2

B、所得溶液中含有N2HN2H6\OH\H+四種離子，選項B正確；

C、它溶于水發(fā)生電離是分步的，第一步可表示為：N2H4+H2OF=iN2H5+OH-,選項C正確；

D、Kw=c(H+)-c(Otr)在一定溫度下為定值，因加水體積增大，故n(H+)?n(OH-)也將增大，選項D正確；

答案選A。

11、C

【解題分析】

A.制得氯氣后，應(yīng)先除HC1后干燥，A正確；

B.通入氯氣，排盡裝置內(nèi)的空氣，防止氧氣與鋁反應(yīng)，當(dāng)硬質(zhì)試管內(nèi)充滿黃綠色氣體時，表明空氣已排盡，此時點

燃酒精燈，加熱鋁粉，B正確；

C.試劑R的作用是吸收未反應(yīng)的。2,同時防止空氣中的水蒸氣進入，而P2O5或CaC12只能吸收水蒸氣，不能吸收

Ch,C錯誤；

D.關(guān)閉分液漏斗的活塞，停止加入濃鹽酸，a中反應(yīng)會停止，D正確。

故選C。

12、B

【解題分析】

根據(jù)圖像可知，AI在酸性條件下與硝酸根離子反應(yīng)生成硝酸鋁、NO和水，則溶液A為硝酸鋁，氣體C為NO；氣體

E則為二氧化氮，F(xiàn)為硝酸；鋁在堿性條件下與硝酸根離子反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氨氣，則溶液B為偏鋁酸鈉，氣體D

為氨氣。

【題目詳解】

A.鋁在堿性條件下與硝酸根離子反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氨氣，偏鋁酸根離子可寫為［AI(OH)4廣，與題意不符，A錯誤；

B.硝酸鋁溶液和偏鋁酸鈉溶液混合時，發(fā)生雙水解，產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，符合題意，B正確；

C.D、F分別為氨氣、硝酸，可反應(yīng)生成硝酸鐵，屬于鹽類，與題意不符，C錯誤；

D.E為二氧化氮，有毒排入大氣中會造成污染，與題意不符，D錯誤；

答案為B。

13、B

【解題分析】

A.向FC(NOJ2溶液中滴入稀鹽酸，溶液中的Fe2+、H+、NO；發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+,溶液變?yōu)辄S色，再滴加

KSCN溶液，溶液變血紅色，故不選A；

B.乙烯能使溟的四氯化碳溶液褪色，但生成1,2-二濱乙烷溶于四氯化碳，所以不會出現(xiàn)分層現(xiàn)象，故選B；

C.向AlCh溶液中滴加氨水，產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，充分反應(yīng)后再加入過量的NaHSO4溶液(相當(dāng)于加入過量強酸)，

氫氧化鋁溶解，故不選C；

D.NazS?。,與稀硫酸反應(yīng)，生成產(chǎn)物中有硫和二氧化硫，所以有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液變渾濁，故不選D。

答案：B。

【題目點撥】

易錯選項A,注意酸性情況下，硝酸根離子具有強氧化性，將亞鐵離子氧化為鐵離子。

14、A

【解題分析】

A.向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黃色沉淀和有刺激性氣味的氣體，原溶液中可能含有S?一和SO.,、，且S()32-過量，

2+

加入稀硫酸時發(fā)生反應(yīng)2s2-+SO：M6H+=3SJ+3H2。，SO3+2H=SO2?+H2O,S單質(zhì)是淡黃色沉淀，二氧化

硫是有剌激性氣味氣體，故A錯誤；

B.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，溶液呈藍色，說明有碘單質(zhì)生成，能氧化廠生成L,

是氧化劑、b是氧化產(chǎn)物，則B「2的氧化性比12的強，故B正確；

C.元素的非金屬性越弱，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性就越弱，其最高價含氧酸的鈉鹽的堿性就越強，相同條件

下，測定等濃度的Na2c03溶液和Na2s04溶液的pH,前者呈堿性，后者呈中性，說明碳酸為弱酸、硫酸為強酸，由

此得出非金屬性S>C故C正確；

D.將鎂條點燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶，鎂條繼續(xù)燃燒，反應(yīng)生成MgO和C,則集氣瓶中產(chǎn)生濃煙(MgO固

體小顆粒)并有黑色顆粒產(chǎn)生，故D正確；

故選A。

【題目點撥】

向某單一溶質(zhì)的溶液中加入稀硫酸，同時生成淡黃色沉淀和有刺激性氣味的氣體，則該溶液中一定含有S2O3。發(fā)生

反應(yīng)工0j+2FT=SJ++SO2TH這是常考點，經(jīng)常在元素推斷題中出現(xiàn)，也是學(xué)生們的易忘點。

15、B

【解題分析】

A.灼燒需在生煙中進行，不能選燒杯，A項錯誤；

B.將海帶灰溶解后分離出不溶性雜質(zhì)采用過濾操作，過濾需要玻璃棒引流，圖中操作科學(xué)規(guī)范，B項正確；

C.制備CL,并將「氧化為12,除去氯氣中的氯化氫應(yīng)該用飽和食鹽水，尾氣需用氫氧化鈉吸收，C項錯誤；

D.NH2S2O3為強堿弱酸鹽，囚S2O32-的水解使溶液呈現(xiàn)堿性，所以滴定時Na2s203應(yīng)該放在堿式滴定管中，而不是酸

式滴定管，D項錯誤；

答案選B。

【題目點撥】

本題的易錯點是D項，選擇酸堿滴定管一方面要考慮實際的反應(yīng)所需的環(huán)境，另一方面要考慮標(biāo)準(zhǔn)溶液的酸堿性。如

高鋅酸鉀溶液在酸性條件下具有強氧化性，需選擇酸式滴定管；而本題的硫酸硫酸鈉還原碘單質(zhì)時，考慮到標(biāo)準(zhǔn)溶液

的水解來選擇城式滴定管。此外，學(xué)生要牢記儀器的構(gòu)造，會區(qū)分酸式滴定管與硬式滴定管。

16、A

【解題分析】

A.澄清透明的溶液中：Cu2\Mg2+、NO；、SO：離子之間不反應(yīng)，能夠大量共存，故A符合題意；

B.弱堿性溶液中：I一和CKT發(fā)生飆化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B不符合題意；

C.中性溶液中：Fe3+會大量水解生成氫氧化鐵，不能大量存在，故C不符合題意；

D.能使甲基橙變紅的溶液顯酸性，H+和HCO；不能大量共存，且AF與HC03-發(fā)生雙水解反應(yīng)不能大量共存，故D不

符合題意；

答案選A。

【題目點撥】

澄清透明不是無色，含銅離子的溶液是藍色透明的液體，HCO；在酸性和堿性條件下都不能大量共存。

17、A

【解題分析】

A.恒溫恒容，充入H2,氫氣濃度增大，v（正）增大，平衡右移，故A正確；

B.恒溫恒容，充入He,各反應(yīng)物濃度都不變，v（正）不變，平衡不移動，故B錯誤；

C.加壓，體積縮小，各物質(zhì)濃度均增大，v（正）、v（逆）都增大，平衡不移動，故C錯誤；

D.升溫，v（正）增大，v（逆）增大，由于正反應(yīng)放熱，所以平衡左移，故D錯誤；

答案選A。

【題目點撥】

本題考查影響反應(yīng)速率和影響化學(xué)平衡移動的因素；注意恒容容器通入惰性氣體，由于濃度不變，速率不變、平衡不

移動，恒壓條件下通入惰性氣體，容器體積變大，濃度減小，相當(dāng)于減壓。

18、D

【解題分析】

放電時，左邊鎂為負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為Mg?2e=Mg2+,右邊為正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為

+

Lii.xFePO4+xLi+xe=LiFePO4,陽離子移向正極；充電時，外加電源的正極與正極相連，負極與負極相連，結(jié)合電子

轉(zhuǎn)移進行計算解答。

【題目詳解】

A.放電時，為原電池，原電池中陽離子移向正極，所以Li+由左向右移動，故A正確；

B、放電時，右邊為正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為Lii-xFePO4+xLi++xe.=LiFePCh,故B正確；

C、充電時，外加電源的正極與正極相連，所以外加電源的正極與Y相連，故C正確；

D、充電時，導(dǎo)線上每通過Imole-,左室得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為Mg2++2e-=Mg,但右側(cè)將有ImolLi*移向左

室，所以溶液質(zhì)量減輕12-7=5g,故D錯誤；

答案選D。

【題目點撥】

正確判斷放電和充電時的電極類型是解答本題的關(guān)鍵。本題的難點為D,要注意電極反應(yīng)和離子的遷移對左室溶液質(zhì)

量的影響。

19、A

【解題分析】

A、鈉與水和乙醇反應(yīng)都能置換出氫氣，可根據(jù)反應(yīng)的劇烈程度確定羥基上氫原子的活潑性；

B、淀粉水解要在硫酸作用下進行，要檢驗水解產(chǎn)物，必須先加堿中和至堿性，再加新制的CU(OH)2,加熱，但淀粉

水解是否完全，還要檢驗是否有淀粉存在；

C、稀硫酸沒有強氧化性，不能氧化聯(lián)2+；

D、該實驗中物質(zhì)的用量決定著反應(yīng)的本質(zhì)，現(xiàn)象不能說明Ksp的大小。

【題目詳解】

A、鈉與水和乙醇反應(yīng)都能置換出氫氣，大小相同的鈉與水反應(yīng)比與乙醇反應(yīng)劇烈，說明水中的氫原子比乙醇羥基上

的氫原子活潑，故A正確；

B、淀粉若部分水解，也會產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象，故B錯誤；

C、向Fe(NO3)2溶液中滴加稀H2s04,使溶液呈酸性，形成的硝酸將Fe?+氧化為Fe3+,滴加KSCN溶液變紅色，而不

是稀硫酸能氧化Fe2+,故C錯誤；

D、由于Na2s在與ZnSCh反應(yīng)時過量，所以再加入CuSCh時，發(fā)生如下反應(yīng)Na2S+CuSO4==CuSl+Na2so4,不能說

明Ksp(CuS)vAsp(ZnS),即D錯誤。

本題答案為A。

【題目點撥】

淀粉是完全水解、部分水解、還是沒有水解一定要明確其檢驗方法，一般都需要做兩個實驗；要明確硝酸和硫酸誰具

有強氧化性，才能準(zhǔn)確解答C選項；D選項最容易錯選，物質(zhì)量的多少對某些離子反應(yīng)的發(fā)生起著決定性作用。

20、B

【解題分析】

A.CH3cH20H為乙醇的結(jié)構(gòu)簡式，乙醇的分子式為C2H6。，故A錯誤；

B.NaOH是離子化合物，鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、原子之間存在共價鍵，其電子式為Na+［：?：可,

故B正確；

C.HCK)屬于共價化合物，分子中含有1個H?C1鍵和1個O?H鍵，其正確的結(jié)構(gòu)式為：H-O-C1,故C錯誤：

D.四氯化碳分子中，氯原子的原子半徑大于碳原子，四氯化碳的正確的比例模型為:,故D錯誤;

故選B。

【題目點撥】

本題的易錯點為D,在比例模型中要注意原子的相對大小的判斷。

21、B

【解題分析】

據(jù)鋼鐵的腐蝕條件、原電池原理分析判斷。

【題目詳解】

A.圖1中鐵片在海水中主要發(fā)生吸氧腐蝕，水面處鐵片接觸氧氣和水，腐蝕更嚴(yán)重，A項錯誤；

B.圖2中，若M是鋅片，則鋅、鐵與海水構(gòu)成原電池，電子從鋅轉(zhuǎn)移向鐵，使鐵得到保護，B項正確;

C.圖2中，若M是銅片，則銅、鐵與海水構(gòu)成原電池，電子從鐵轉(zhuǎn)移向銅，鐵更易被腐蝕，C項錯誤;

D.M是銅或鋅，它與鐵、海水都構(gòu)成原電池，只有當(dāng)M為鋅時鐵被保護，D項錯誤。

本題選B。

22、D

【解題分析】

A.黃銅和金的密度不可能相同，所以測密度可行，故A不選；

B.合金的熔點一般較低，黃銅合金的熔點較低，真金的熔點高，所以測熔點可行，故B不選；

C.黃銅在空氣中灼燒，會與空氣中的氧氣反應(yīng)變黑色，真金無明顯變化，灼燒可行，故C不選；

D.黃銅和金的顏色相同，不可鑒別，故D選；

故選D。

二、非選擇題（共84分）

NO：

23、CD+HBr

3-CYI

II

O

HOOCCH2-<^>-NO2>HCOOCH2-<^^-NO2HOOC—^^-CH2NO2、HCOO-^^>-CH2NO2

CH3OOCCH2cH2cH2coOCH3-^1^^HOOCCH2cH2cH2co2aoecH2cH2cH2coe1吧

【解題分析】

由-二孔、A的分子式，縱觀整個過程，結(jié)合X的結(jié)構(gòu)，可知[3/口發(fā)生甲基鄰位硝化反應(yīng)生成A為

NOQ：

.CHs，對比各物質(zhì)的分子，結(jié)合反應(yīng)條件與給予的反應(yīng)信息，可知A中竣基上羥基被氯原子取代生成B,B

6-COOH

中甲基上H原子被溟原子取代生成C,C中氯原子、澳原子被?NH■取代生成D,故B為一想、C為

-C-CI

II

0

NO：NO：NO：

6二%D為h、

NH;由K的結(jié)構(gòu)，逆推可知G為口〕,結(jié)合F、E的分子式，可推知F為

0O

CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3>E為CH3OOCCH2cH2cH2COOCH3,據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

(1)A.化合物A-CHs，半環(huán)連接甲基，能使酸性KMnO』溶液褪色，故A正確;

-COOH

B.化合物C為-CH28r,苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，鹵素原子能發(fā)生取代反應(yīng)，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯誤;

-C-CI

II

O

C.化合物D「|、NH,含有酰胺鍵，能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，故C正確;

o

D.由結(jié)構(gòu)可知，X的分子式是G5H18N2O5,故D正確，故答案為：CD；

(2)由分析可知，化合物B的結(jié)構(gòu)簡式是:一CH3,故答案為:

一C—CI

NO2NO2

(3)D+FfG的化學(xué)方程式：+CH3OOCCHBrCH2cH2COOCH3-+HBr,故答案為:

O0s

N02N02

+CH3OOCCHBrCH2cH2COOCH3f+HBr；

(4)化合物A(C?H7NO4)的同分異構(gòu)體同時符合卜列條件：①分子是苯的二取代物，:-NHR譜表明分子中有4

種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，存在對稱結(jié)構(gòu)；②分子中存在硝基和歹Q結(jié)構(gòu)，2個取代基可能結(jié)構(gòu)為：?NO2與-

CHzOOCH.-NO2與.ClhCOOH、-COOH與-CH2NO2>-OOCH與-CH2NO2,同分異構(gòu)體可能結(jié)構(gòu)簡式為：

NO、、，故

HOOCCH2-<^-2HCOOCH2-<^^-N02HOOC—^^-CH2NO2HCOO-^^-CH2NO2

答案為：〈^~、、

HOOCCH2N02HCOOCH2-HOOC-<^>-CH2NO2>

HCOO-^>-CH2NO2：

（5）由信息①可知，由CIOCCH2cH2cH2coeI與氨氣反應(yīng)生成由A-B的轉(zhuǎn)化，由

HOOCCH2CH2CH2COOH與SOCI2反應(yīng)得至11CIOCCH2CH2CH2COCI,CH3OOCCH2cH2cH2COOCH3堿性條件下

水解、酸化得到HOOCCH2cH2cH2COOH,合成路線流程圖為：

CH3OOCCH