九年級化學上冊第三章維持生命之氣-氧氣3.2制取氧氣教案新版粵教版

PAGEPAGE73.2制取氧氣【教學課型】：新課課程目標導航：【教學課題】：３.２制取氧氣【教學目標】：1、學問與技能（1）了解催化劑的概念，知道二氧化錳在分解過氧化氫反應中的催化作用。（2）理解分解反應的定義及其與化合反應的區(qū)分。（3）駕馭試驗室制取氧氣的反應原理、儀器裝置、收集方法、檢驗及操作留意事項，了解工業(yè)上制取氧氣的方法和原理。（4）駕馭依據已知的化學式，計算物質的相對分子質量、元素的質量分數。2、過程和方法：初步培育學生的試驗操作實力、視察實力和思維實力。初步培育學生分析、對比和遷移學問的實力。3、情感、看法與價值觀：初步懂得用試驗來探究物質性質和制備的科學方法，培育學生對化學的新奇心和探究欲，發(fā)展學習化學的愛好?！窘虒W重點】：試驗室制取氧氣的反應原理和操作方法，分解反應。【教學難點】：對催化劑和二氧化錳在分解過氧化氫反應中所起催化作用的理解。【教學工具】：試驗室制取氧氣的有關器材；汽車尾氣催化轉換器示意圖；溫度計；多媒體視頻；等.【教學方法】：做好[試驗34]“用過氧化氫制取氧氣”的四個試驗，是本節(jié)的關鍵所在，要創(chuàng)建條件讓學生分組進行探究，但在試驗前，由于學生獨立試驗的機會還不是很多，因此，試驗時要加強對學生的指導?？梢栽黾右粋€試驗(5)，用另一支試管加入少量二氧化錳，在酒精燈上加熱，試驗有沒有氧氣產生。引導學生重點視察哪些試驗能使帶火星的木條復燃即有氧氣產生，哪些試驗沒有氧氣產生。最終，啟發(fā)學生對所視察的現象進行分析、推理，若不加熱，過氧化氫不能產生氧氣。加入二氧化錳后，馬上產生氧氣，氧氣不是從二氧化錳中生成的[第(5)個試驗證明白]。試驗(3)的氧氣放完以后，過氧化氫已經消耗完畢，那么二氧化錳是否還存在呢?試驗(4)則可證明，二氧化錳還存在于試管內。由此推出二氧化錳本身不產生氧氣，但能加快過氧化氫的分解，本身又不消逝，還能起催化作用，從而形成催化劑的概念。了解二氧化錳能加快過氧化氫的反應的速度，向學生介紹用文字表達式來表示試驗室制取氧氣的反應原理【學問點】：1、試驗室制氧氣的藥品、反應原理、試驗步驟及其留意事項。2、收集裝置及制氣裝置的選擇。3、收集氣體的方法及依據。4、工業(yè)制氧氣的方法。5、分解反應【課時支配】：兩課時課前預習:（1）閱讀課文，思索并解決下列問題：

①視察[試驗3-4]了解試驗室制取氧氣的過程。②通過過氧化氫的化學反應及閱讀“學問示窗”了解“催化劑”是怎么回事？③通過[試驗3-5]了解高錳酸鉀和氯酸鉀制取氧氣的過程中有那些不同？④閱讀課文，了解怎樣工業(yè)制氧？◆教學情景導入上一節(jié)課，我們探究了氧氣的化學性質，氧氣有哪些化學性質?(引導學生回答)。我們在探究氧氣的化學性質時，運用了很多瓶氧氣，有誰能告知老師，這些氧氣是怎樣制得的呢?(停頓一會兒，讓學生回答)下面我們就來探究氧氣的試驗室制法，并學習一些相關的化學學問。教學過程設計[講解并描述]你也許會覺得驚奇：空氣里含有豐富的氧氣，為什么經常還要制取氧氣呢?這是由于某些生產、生活和科學試驗的活動須要純的氧氣，而不能用空氣這種混合物代替，所以須要制取氧氣。[板書]§3．2制取氧氣一、催化劑[問]試驗室制取氧氣需用什么藥品?須要什么條件?，下面我們對用過氧化氫制取氧氣進行探究。[視察活動][試驗3—4]用過氧化氫制取氧氣須要的條件并填寫試驗現象和推論。試驗編號視察到的現象推斷(1)帶火星的木條不會復燃無氧氣放出(2)帶火星的木條復燃有氧氣放出(3)帶火星的木條復燃有氧氣放出(4)帶火星的木條復燃有氧氣放出[探討與溝通]指導學生完成第1、2題。[閱讀]課文中的“說明和結論”。引導學生分析、歸納，然后老師講解并板書。[板書]催化劑：在化學反應里能變更其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在化學反應前后都沒有變更的物質叫做催化劑，如在試驗室用過氧化氫制備氧氣時所用的二氧化錳。[問]請找出催化劑概念中的一些關鍵詞，如何理解這些關鍵詞?[講解]催化劑概念中的“變更”一詞的涵義可以是“加快”或“減慢”，在過氧化氫的分解反應中，二氧化錳能加快過氧化氫的反應速率。還要記住催化劑在反應前后不變的是質量和化學性質。在書寫其文字表達式時，應當將催化劑——二氧化錳寫在箭頭上方，表示該物質在反應過程中是催化劑。如還有其他條件，則把其他條件寫在箭頭的下方。[閱讀]課文學問視窗中的“汽車尾氣催化劑轉換器”，擴高校生學問面，加深對催化劑的相識和理解，培育學生的環(huán)保意識。[視察活動][試驗3—5]用高錳酸鉀制取氧氣。1．試驗前，先強調以下幾個留意事項：-(1)在安裝試驗儀器時，應遵循的試驗步驟為從左到右，從下到上；(2)要檢查裝置的氣密性及如何檢查；(3)固體藥品怎樣裝入試管中?塞緊膠塞前要在試管口塞一團玻璃棉(為什么)；(4)試管口應當稍向下傾斜(為什么)；(5)怎樣用酒精燈給試管加熱(應先移動酒精燈，使整個試管勻稱受熱后，再固定加熱，并用酒精燈外焰加熱)；(6)用什么方法收集(排水法)，為什么可以用排水法收集，還可用什么方法收集，該在什么時候起先收集?(7)怎樣檢驗收集到的氣體是氧氣，并如何驗證該氣體是否已收集滿；(8)試驗完畢時，應先將導管移開，再熄滅酒精燈(為什么)。2．指導學生完成試驗，對學生試驗中有關藥品的取用量、操作要點、裝置要點等問題進行指導，并對學生試驗過程中出現的錯誤剛好訂正。[探討]組織學生分組探討，完成[試驗3-5]的“思索和探討”。[閱讀]課文中的有關內容。然后，老師歸納、總結并板書。[板書]二、試驗室制氧氣1．反應原理2．裝置要點(1)試管口應稍向下傾斜；(2)導管不宜伸入試管內過長；(3)鐵夾要夾在距試管口1／3處；(4)藥品要平鋪在試管底部。3．操作步驟(1)檢：檢查裝置的氣密性；(2)裝：把藥品裝入試管內，使之平鋪在試管底部;(3)固：把試管固定在鐵架臺上；(4)點：點燃酒精燈加熱；(5)集：收集氣體；(6)移：將導氣管移出水面；(7)熄：熄滅酒精燈。4．收集方法(1)排水法：因為氧氣不易溶于水；(2)向上排空氣法：因為氧氣的密度比空氣稍大。5．驗滿的方法取一帶火星木條，放在集氣瓶口，若木條復燃，則證明氧氣已集滿。6．操作要點(1)試驗結束，應先移去導氣管，后移酒精燈，以防水倒流造成試管炸裂；(2)假如所用藥品為高錳酸鉀，通常要在試管口塞一團玻璃棉，防止加熱時高錳酸鉀隨氧氣濺入導管；(3)制備出的氧氣應瓶口向上正立放置在桌面上。[問]試驗室制取氧氣屬于什么變更?這三個反應有什么共同特征?與化合反應有什么區(qū)分?[講]反應前只有一種物質，反應后產物有多種，我們將這類反應統稱為分解反應。關鍵字眼：反應前是“一種”，產物有“兩種或兩種以上其他物質”。[板書]三、分解反應：一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應，叫分解反應。ABA+B[講]前面我們學習了氧氣的試驗室制法，但在實際生活或工業(yè)生產過程中，需大量的氧氣，不行能通過以上方法去制備，這樣，產生的氧氣量少，又奢侈。我們知道空氣的組成中，氧氣占21％，這是一個很大的氧氣倉庫，于是人們就想是否可以從空氣中取得氧氣。那么，怎樣從空氣中得到大量的氧氣呢?[閱讀]課文工業(yè)制氧氣和學問視窗，組織學生探討，老師歸納并板書。[板書]四、工業(yè)制氧氣：分別液態(tài)空氣，屬物理變更?！粽n堂板書設計其次節(jié)制取氧氣一.過氧化氫在什么條件下能產生氧氣?二.如何檢驗是否有氧氣產生?三.什么物質叫催化劑?練習作業(yè)設計一．學問積累1．試驗室用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣。下列說法正確的是()A.反應物是過氧化氫和二氧化錳B．過氧化氫和二氧化錳發(fā)生化合反應C不加二氧化錳過氧化氫就不能分解生成氧氣D．二氧化錳能使過氧化氫在較低溫度下快速分解放出氧氣2．下列關于催化劑的說法錯誤的是()A.在化學反應中變更其他物質的化學反應速率B．化學反應前后其化學性質不變C化學反應前后其質量不變D．運用催化劑可增加產物的質量3．試驗室用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣。試驗前取2g二氧化錳，試驗結束后，從剩余物中能回收二氧化錳的質量為()A．大于2gB．小、于2gC等于2gD．無法推斷二．創(chuàng)新提高4．通常狀況下，過氧化氫為_______色的_______體，而二氧化錳為_________色的_________體。試驗室用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣的文字表達式為___________。5.下面是某同學探究二氧化錳對過氧化氫分解制氧氣的催化作用和催化劑催化特點所做的試驗，請你幫他完成試驗報告。I．試驗步驟：(1)在試管中加入5mL5％的過氧化氫溶液，帶火星的木條伸人試管；(2)加熱試驗(1)的試管，把帶火星的木條伸人試管；(3)在另一支試管中加入5mL5％的過氧化氫溶液，并加入2g二氧化錳，把帶火星的木條伸入試管；(4)待試驗(3)的試管內液體不再有現象發(fā)生時，重新加入3mL5％的過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管；(該步驟試驗可以反復多次)(5)試驗后將二氧化錳回收、干燥、稱量。Ⅱ．試驗現象及說明：試驗編號試驗現象現象說明(1)(2)(3)(4)(5)Ⅲ．試驗結論：(1)二氧化錳對過氧化氫分解反應所起的作用是__________________，二氧化錳在反應過程中，其質量和化學性資__________________；(2)在__________________中，能__________________，而本身的__________________都__________________的物質，叫做催化劑。答案：一．1.D2.D3.C二氧化錳二.4.無液黑色固過氧化氫水+氧氣5.Ⅱ(1)帶火星木條未復燃過氧化氫常溫下不易分解(2)帶火星木條復燃過氧化氫在加熱的條件下能快速分解(3)帶火星木條復燃二氧化錳能使過氧化氫在常溫下快速分解(4)帶火星木條復燃二氧化錳仍能使過氧化氫在常溫下快速分解，二氧化錳可以重復運用(5)二氧化錳仍為2g在反應前后，二氧化錳的質量和化學性質都不發(fā)生變更Ⅲ．(1)使過氧化氫在常溫下快速分解都不發(fā)生變更(2)化學反應變更其他物質的化學反應速率質量和化學性質不發(fā)生變更教學反思拓展1．催化劑的定義與分類催化劑的作用特別大，它可以改變更學反應的速度。在化學中，催化劑也叫做觸媒，它的定義是：能夠變更其他物質的化學反應速度，而本身的質量和化學性質在化學反應前后沒有發(fā)生變更的物質。目前很多有機反應中，催化劑所擔當的角色就不僅僅是變更反應速度·了，假如缺少了這些必要的催化劑，很多反應都不能進行?？梢姶呋瘎┰诨瘜W中所占的地位之重要。在催化劑這一大類物質中，絕大多數都可以使化學反應的速度加快，稱為正催化劑。例如Mn02能夠使H2O2急速分解。目前在日常生產中運用的催化劑大都是正催化劑，這些正催化劑提高了生產的效率，起了重要的作用。常見的正催化反應如：正催化劑可以提高化學反應的速度，還有一類催化劑與它正相反，可以減慢某一反應的反應速度，稱為負催化劑。除以上兩種催化劑之外，還有一些物質若單獨運用對于某種反應并沒有催化作用，但卻能使催化劑的活性顯著增加，這種物質叫做助