2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡2.1化學(xué)平衡狀態(tài)作業(yè)含解析新人教版選擇性必修1_第1頁
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文檔簡介

PAGE9-化學(xué)平衡狀態(tài)1.下列反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)的是()A.固體在加熱條件下生成和HCl,常溫下和HCl反應(yīng)生成B.吸水形成藍(lán)礬晶體與藍(lán)礬加熱失水生成C.溶于水D.溶于水2.在肯定條件下,使和在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),下列說法中不正確的是()A.反應(yīng)起先時,正反應(yīng)速率最大,逆反應(yīng)速率為零B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行,正反應(yīng)速率漸漸減小,最終為零C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行,逆反應(yīng)速率漸漸增大,最終不變D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行,正反應(yīng)速率漸漸減小,最終不變3.肯定條件下,向密閉容器中充入1molNO和1molCO,發(fā)生反應(yīng):,測得化學(xué)反應(yīng)速率隨時間的改變關(guān)系如圖所示,其中處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A.d B.b C.c D.a4.已知可逆反應(yīng),下列敘述正確的是()A.反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時,B.若單位時間內(nèi)生成的同時消耗,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時,若增大容器體積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系:5.工業(yè)上常用煤和水作原料經(jīng)過多步反應(yīng)制得氫氣,其中一步反應(yīng)的原理為,下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A.恒溫恒容條件下,混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變B.兩個H—O鍵斷裂的同時有兩個C=O鍵斷裂C.在恒容密閉容器中,氣體密度不再發(fā)生改變D.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生改變6.甲醇是一種可再生能源,具有廣袤的開發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上一般采納如下反應(yīng)合成甲醇:。能說明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A.容器內(nèi)、、、的濃度之比為1:3:1:1B.生成1mol,同時消耗3molC.體系中物質(zhì)的總質(zhì)量不變D.恒溫恒容下,密閉容器中壓強(qiáng)保持不變7.已知X(g)和Y(g)可以相互轉(zhuǎn)化:?,F(xiàn)將肯定量X(g)和Y(g)的混合氣體通入一體積為1L的恒溫密閉容器中,反應(yīng)物及生成物的濃度隨時間改變的關(guān)系如圖所示。則下列說法不正確的是()A.若混合氣體的壓強(qiáng)不變,則說明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)B.a、b、c、d四個點表示的反應(yīng)體系中,表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的只有b點C.25~30min內(nèi)用X表示的平均反應(yīng)速率是D.反應(yīng)進(jìn)行至25min時,曲線發(fā)生改變的緣由是增加了Y的濃度8.已知合成氨反應(yīng),在恒溫恒容的密閉容器中通入和,達(dá)到平衡時放出熱量736kJ,則的轉(zhuǎn)化率為()A.40% B.80% C.30% D.60%9.在肯定體積的密閉容器中放入3L氣體R和5L(相同條件下)氣體Q,在肯定條件下發(fā)生反應(yīng):。反應(yīng)完全后,體系溫度復(fù)原至起始溫度,混合氣體的壓強(qiáng)是原來的90%,則化學(xué)方程式中的n值可能是()A.2 B.3 C.4 D.510.將的KI溶液和溶液等體積混合,充分反應(yīng)后,取混合溶液分別完成下列試驗,能說明溶液中存在化學(xué)平衡的是()試驗編號試驗操作試驗現(xiàn)象①滴入KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色②滴入溶液有黃色沉淀生成③滴入有藍(lán)色沉淀生成④滴入淀粉溶液溶液變?yōu)樗{(lán)色A.① B.②和④ C.③和④ D.①和②11.已知:,在1L密閉容器中分別加人0.50mol和1.0mol,保持溫度不變,測得隨時間改變的有關(guān)試驗數(shù)據(jù)如下表所示。下列說法不正確的是()時間/min010203040500.500.350.250.170.100.10A.0~20min內(nèi),的反應(yīng)速率為B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物的濃度降低,反應(yīng)速率減慢C.由試驗數(shù)據(jù)可知,該反應(yīng)在40min時才達(dá)到平衡狀態(tài)D.達(dá)到平衡時,二氧化氮的轉(zhuǎn)化率與甲烷的轉(zhuǎn)化率相等12.298K時,將10mL溶液、10mL溶液和10mlNaOH溶液混合,發(fā)生反應(yīng):,溶液中與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。下列不能推斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A.溶液的pH不再改變B.C.不再改變D.13.對于反應(yīng),推斷下列說法正確的是()①單位時間內(nèi)生成,同時生成,則處于化學(xué)平衡狀態(tài)②的生成速率等于的消耗速率,則處于化學(xué)平衡狀態(tài)③、、的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生改變,則處于化學(xué)平衡狀態(tài)④、、的分子數(shù)之比為2:1:2,則處于化學(xué)平衡狀態(tài)A.①③ B.②④ C.②③ D.③④14.定溫度下,在2L的恒容密閉容器內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)中,M、N的物質(zhì)的量隨時間改變的曲線如圖所示。請回答下列問題:(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)在時刻,存在的等量關(guān)系是,此時反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)?(填“是”或“否”)。(3)時刻,(填“>”“<”或“=”),理由是。15.698K時,向某體積為V的密閉容器中充入和,發(fā)生反應(yīng):,測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與時間的改變關(guān)系如圖所示:請回答下列問題。(1)__________。(2)0~5s內(nèi)HI的平均反應(yīng)速率為________。(3)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時,________(填“汲取”或“放出”)的熱量為________。

答案以及解析1.答案:C解析:A、B項中的反應(yīng)不是在同一條件下進(jìn)行的,不屬于可逆反應(yīng);D項中的反應(yīng)能進(jìn)行究竟,不屬于可逆反應(yīng);C項,同一條件下,與水反應(yīng)生成HC1和HClO,同時HCl和HClO反應(yīng)生成和水,屬于可逆反應(yīng)。2.答案:B解析:在肯定條件下,反應(yīng)起先時,反應(yīng)物的濃度最大,正反應(yīng)速率最大,生成物的濃度為零,逆反應(yīng)速率為零,A正確;隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物的濃度降低,可逆反應(yīng)不能進(jìn)行究竟,則正反應(yīng)速率最終不為零,B錯誤;隨著反應(yīng)的進(jìn)行,生成物的濃度增大,逆反應(yīng)速率漸漸增大,最終不變,正、逆反應(yīng)速率相等,C正確;隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物的濃度減小,正反應(yīng)速率漸漸減小,最終不變,D正確。3.答案:A解析:由題圖可知,a、b、c的正反應(yīng)速率均大于逆反應(yīng)速率,都未達(dá)到平衡狀態(tài);只有d的正、逆反應(yīng)速率相等,故處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是d,A正確。4.答案:A解析:反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時,,即,A項正確;任何時刻,生成的同時肯定消耗,反應(yīng)不肯定達(dá)到平衡狀態(tài),B項錯誤;增大容器體積相當(dāng)于減小壓強(qiáng),正、逆反應(yīng)速率均減小,C項錯誤;化學(xué)反應(yīng)速率之比等于對應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比,則,D項錯誤。5.答案:B解析:該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng),恒溫恒容條件下,混合氣體的壓強(qiáng)不變,無法說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),A項錯誤;兩個H—O鍵斷裂表示的是正反應(yīng)速率,兩個C=O鍵斷裂表示的是逆反應(yīng)速率,正、逆反應(yīng)速率相等,說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),B項正確;在恒容密閉容器中,混合氣體的質(zhì)量和體積始終不變,則混合氣體的密度始終不變,所以反應(yīng)容器內(nèi)的氣體密度不再發(fā)生改變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),C項錯誤;該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變的可逆反應(yīng),依據(jù),可知混合氣體的平均摩爾質(zhì)量始終不發(fā)生改變,所以混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),D項錯誤。6.答案:D解析:容器內(nèi)、、、的濃度之比為1:3:1:1時,無法推斷各組分的濃度是否改變,無法推斷是否達(dá)到平衡狀態(tài),A錯誤;生成1mol,同時消耗3mol,表示的都是正反應(yīng)速率,無法推斷是否達(dá)到平衡狀態(tài),B錯誤;體系中物質(zhì)的總質(zhì)量為定值,體系中物質(zhì)總質(zhì)量不變無法說明達(dá)到平衡狀態(tài),C錯誤;該反應(yīng)反應(yīng)前后有氣體體積差,壓強(qiáng)為變量,當(dāng)恒容密閉容器中壓強(qiáng)保持不變時,表明正、逆反應(yīng)速率相等,該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),D正確。7.答案:D解析:正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),所以當(dāng)壓強(qiáng)不再發(fā)生改變時,可以說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài),A項正確;依據(jù)圖象可知,只有b點表示反應(yīng)處于平衡狀態(tài),B項正確;25~30min內(nèi)X的濃度改變量是,所以用X表示的平均反應(yīng)速率是,C項正確;反應(yīng)進(jìn)行至25min時,X物質(zhì)的濃度增大,D項錯誤。8.答案:A解析:反應(yīng),達(dá)到平衡時放出熱量73.6kJ,由化學(xué)方程式知,消耗的氮氣的物質(zhì)的量為,則轉(zhuǎn)化率為。9.答案:A解析:體系溫度復(fù)原至起始溫度,混合氣體的壓強(qiáng)是原來的90%,說明反應(yīng)后氣體的總物質(zhì)的量減小,則方程式中反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)之和大于生成物的化學(xué)計量數(shù)之和,即,A項符合題意。10.答案:A解析:將的KI溶液和溶液等體積混合后,過量,若不是可逆反應(yīng),全部轉(zhuǎn)化為,則溶液中無,故只須要證明溶液中含即可。①向溶液中滴入KSCN溶液,溶液變紅,則說明溶液中有,能說明反應(yīng)存在化學(xué)平衡,正確;②向溶液中滴入溶液有黃色沉淀生成,充分反應(yīng)后的溶液中過量,無論是否存在平衡,都會有黃色沉淀生成,所以不能說明反應(yīng)存在平衡,錯誤;③無論反應(yīng)存不存在平衡溶液中均存在,滴入溶液均有藍(lán)色沉淀生成錯誤;④無論反應(yīng)存不存在平衡,溶液中均有滴入淀粉溶液,溶液變?yōu)樗{(lán)色不能證明反應(yīng)存在化學(xué)平衡,錯誤。11.答案:C解析:題表中數(shù)據(jù)可知20min內(nèi),,則消耗0.50mol,反應(yīng)速率,A正確;反應(yīng)物濃度越小,反應(yīng)速率越小,B正確;由題表中數(shù)據(jù)可知40min時反應(yīng)處于平衡狀態(tài),但不肯定在40min時才達(dá)到平衡,C錯;加入0.50mol和1.0mol,二者按化學(xué)計量數(shù)之比投料,轉(zhuǎn)化率相等,D正確。12.答案:D解析:參與反應(yīng)導(dǎo)致溶液中pH發(fā)生改變,當(dāng)溶液的pH不再改變時,說明溶液中不變,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài);當(dāng)時,碘離子的正、逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài);隨著反應(yīng)的進(jìn)行,增大,當(dāng)不變時,說明各離子濃度不變,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài);時該反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)。13.答案:C解析:①生成、生成均代表逆反應(yīng)方向,反應(yīng)不肯定處于平衡狀態(tài),錯誤;②正逆反應(yīng)速率相等,則處于平衡狀態(tài),正確;③、、的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生改變,即各組分的濃度保持不變,處于平衡狀態(tài),正確;④、、的分子數(shù)之比為2:1:2,并不能說明各組分的濃度保持不變,不肯定處于平衡狀態(tài),錯誤。綜上所述,C項符合題意。14.答案:(1)(2);否(3)=;M和N的物質(zhì)的量不再隨時間發(fā)生改變,所以反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)解析:(1)當(dāng)N削

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