2023年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷（含答案）

2023-2023高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含答案化學(xué)試題〔總分值：100分 時(shí)間：90分鐘〕第I卷選擇題一、單項(xiàng)選擇題〔348分〕1、以下有關(guān)事實(shí)，與水解反響無(wú)關(guān)的是〔 〕熱的純堿溶液用于清洗油污氯化鐵溶液腐蝕銅板加熱蒸干氯化鐵溶液，不能得到氯化鐵晶體用TiCl4和大量水反響，同時(shí)加熱制備TiO22、常溫下，以下各組離子確定能在指定溶液中大量共存的是〔 〕使酚酞變紅色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42-、Cl－KW/c(H+)＝1×10－13mol?L1的溶液中：NH4+、Ca2＋、Cl－、NO3-與Al反響能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3-、SO42-水電離出的c(H＋)＝1×10－12mol?L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42-3、某溫度下向含AgCl固體的AgCl飽和溶液中加少量稀鹽酸，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔 〕A.AgCl的溶解度、Ksp均減小 B.AgCl的溶解度、Ksp均不變C.AgCl的溶解度減小、Ksp不變 D.AgCl的溶解度不變、Ksp減小4、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔 〕A.1molAl3+含有的核外電子數(shù)為3NA B.1L1mol?L-1醋酸溶液中CH3COO-數(shù)目小于NAC.7.8g苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為0.3NA D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCCl40.5NA5、以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是〔 〕0.1mol?L－1HApH＝3.0HA確定為弱電解質(zhì)25℃時(shí)，將0.1mol?L-1的NaOH100倍，所得溶液的pH＝11.025HA溶液加水稀釋至c(OH－)＝1×10-10mol?L-10.1mol?L-1HA0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合，所得溶液pH7.06、pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其中pH與溶液體積V的關(guān)系如以下圖。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )A、B兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度確定相等稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)a=5時(shí)，A是強(qiáng)酸，B是弱酸假設(shè)a5A.BA的酸性弱于B7、2520mL0.1mol?L－1NaOH0.2mol?L－1CH3COOH溶液，所參與的溶液的體積(V)pH變化關(guān)系的曲線如以下圖，假設(shè)B點(diǎn)的橫坐標(biāo)a＝10，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A～B間任意一點(diǎn)都滿(mǎn)足c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)B點(diǎn)時(shí)，c(Na＋)>c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)C點(diǎn)時(shí)，c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)＝c(OH－)A～D間任意一點(diǎn)都滿(mǎn)足c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)8、tKwamol?L-1HAbmol?L-1BOH等體積混合，要使混合液呈中性，必要的條件是〔〕A.混合液中c(H＋)＝ B.混合液的pH＝7C.a＝b D.混合液中c(B＋)＝c(A-)＋c(OH-)9、以下試驗(yàn)?zāi)艿竭_(dá)預(yù)期目的是〔 編號(hào)試驗(yàn)內(nèi)容試驗(yàn)?zāi)康腁室溫下，用pH試紙測(cè)定濃度為0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱BNa2CO3BaC12固體，溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡C10mL0.2mol/LNaOH20.1mol/LMgCl2生白色沉淀后，再滴加20.1mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀證明在一樣溫度下Ksp：Mg(OH)2＞Fe(OH)3D等體積pH=2的HX和HY兩種酸分別與足量的鐵反響排水法收集氣體，HX放出的氫氣多且反響速率快證明HX酸性比HY強(qiáng)10、以下比較中，正確的選項(xiàng)是〔 〕比HCNNaF溶液的pH比NaCN溶液大c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)物質(zhì)的量濃度相等的H2S 和NaHS 混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)同濃度的以下溶液中，①(NH4)2SO4.②NH4Cl.③CH3COONH4.④NH3?H2O；c()由大到小的挨次是：①＞②＞③＞④11、25℃時(shí)，5種銀鹽的溶度積常數(shù)(Ksp)如表所示，以下選項(xiàng)正確的選項(xiàng)是( )AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI1.8×10－101.4×10－56.3×10－505.0×10－138.3×10－17AgCl、AgBr和AgI的溶解度依次增大將Ag2SO4Na2S色沉淀室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽水中的溶解度將淺黃色溴化銀浸泡在飽和NaCl12錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕圖①，放置于枯燥空氣中的鐵釘不易生銹圖②，用酒精燈加熱具支試管，可以更快更清楚地觀看到液柱上升圖③，利用了外加電流的陰極保護(hù)法保護(hù)鋼閘門(mén)不被腐蝕圖④，利用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法保護(hù)鋼鐵輸水管不被腐蝕13、依據(jù)如圖答復(fù)，以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是〔 〕此裝置用于鐵外表鍍銅時(shí)，a為鐵此裝置用于電鍍銅時(shí)，硫酸銅溶液的濃度不變?nèi)剂想姵刂姓龢O反響為O2＋4e－＋4H＋2H2O1mol64g精銅14、以下有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的選項(xiàng)是〔 〕①乙烯的最簡(jiǎn)式C2H4 ②乙醇的構(gòu)造簡(jiǎn)式C2H6O③四氯化碳的電子式 ④乙炔的構(gòu)造簡(jiǎn)式CHCH ⑤乙烷的構(gòu)造式CH3CH3⑥乙醛的構(gòu)造簡(jiǎn)式CH3COH．A.全對(duì) B.全錯(cuò) C.③④⑤ D.③④⑥15、有關(guān)分子構(gòu)造如以下圖，以下表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是〔 〕A.除苯環(huán)外的其余碳原子有可能都在一條直線上 B.全部的原子都在同一平面上C.12個(gè)碳原子不行能都在同一平面上 有可能都在同一平面上16、貝諾酯是一種型抗炎、解熱、鎮(zhèn)痛藥，其構(gòu)造如下所示。以下對(duì)該化合物表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔 〕C17H14O5N貝諾酯屬于芳香烴貝諾酯屬于高分子化合物貝諾酯的水解產(chǎn)物之一為對(duì)氨基乙酰酚〔5種峰第II卷非選擇題二、填空題〔22分〕17〔10分〕依據(jù)要求填空：以下各組物質(zhì)：①金剛石和C60 ②H、D和T ③和④CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3 H2O、T2O和D2O互為同位素的是〔填序號(hào)，下同，互為同素異形體的是_ 互為同系物的是 ，屬于同分異構(gòu)體的是 。書(shū)寫(xiě)以下物質(zhì)的構(gòu)造簡(jiǎn)式：①2，6-二甲基-4-乙基辛烷： ②2-甲基-1-戊烯： 按要求填空：①分子式為C8H10的芳香烴，苯環(huán)上的一溴取代物只有一種，寫(xiě)出該芳香烴的構(gòu)造簡(jiǎn)式： ；②C6H13Cl的同分異構(gòu)體共有 種請(qǐng)寫(xiě)出構(gòu)造中僅含有四個(gè)甲基的全部同分異構(gòu)體的構(gòu)造簡(jiǎn)式： 。③用系統(tǒng)命名法命名18〔12分〕I、依據(jù)氧化復(fù)原反響：2Ag+〔aq〕+Cu〔s〕==Cu2+〔aq〕+2Ag〔s〕設(shè)計(jì)的原電池如以下圖。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：電極X的材料是 ；電解質(zhì)溶液Y是 。銀電極上發(fā)生的電極反響為 ；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為 _。圖中所示連接的鹽橋〔U型管中裝有飽和KNO3溶液〕裝置，將其放置于電解質(zhì)溶液中，此時(shí)鹽橋中的K+移向 〔填CuSO4溶液”或Y溶液，形成閉合回路，構(gòu)成原電池。II、如以下圖，甲、乙為相互串聯(lián)的兩個(gè)電解池。請(qǐng)答復(fù)：甲池假設(shè)為用電解原理精煉銅的裝置，則A電極為 ，電極反響為 。溶液中的c(Cu2＋)與電解前相比 (填“變大“變小”或“不變”)。乙池中Fe極電極反響為 假設(shè)在乙池中滴入少量酚酞溶液，電解一段時(shí)間后，鐵極四周呈 色。況下的體積為 。三、試驗(yàn)題〔10分〕190.1000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，操作可分解為如下幾步：A.B.C.20.00mL，注入錐形瓶中，參與酚酞；D.另E.F.取下堿式NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)整液面至“0”刻度或“0”刻度以下；至滴定終點(diǎn)，登記滴定管液面所在刻度。完成以下填空：(1)正確操作的挨次是(用序號(hào)字母填寫(xiě)) (2)操作F中應(yīng)中選擇圖中 滴定管(填標(biāo)號(hào))。(3)滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀看 。A.滴定管內(nèi)液面的變化B.錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化滴定終點(diǎn)溶液顏色的變化是 (4)滴定結(jié)果如表所示：/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL1201.0221.032202.0025.003200.6020.60滴定中誤差較大的是第 次試驗(yàn)造成這種誤差的可能緣由是 。堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH2～3次滴定開(kāi)頭前堿式滴定管尖嘴局部有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)未覺(jué)察氣泡滴定開(kāi)頭前堿式滴定管尖嘴局部沒(méi)有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)覺(jué)察尖嘴局部有氣泡到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視溶液凹液面最低點(diǎn)讀數(shù)滴定過(guò)程中，錐形瓶搖蕩得太猛烈，以致有些液滴飛濺出來(lái)該鹽酸的濃度為 。假設(shè)準(zhǔn)確移取20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液于錐形瓶中滴入酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽酸(裝在酸式滴定管中)滴定，是否也可測(cè)定出鹽酸的物質(zhì)的量濃度？ (填“是”或“否”)。四、綜合題〔12分〕20、某興趣小組用鍍鋅鐵皮按以下流程制備七水合硫酸鋅〔ZnSO4?7H2O〕相關(guān)信息如下：①金屬離子形成氫氧化物沉淀的相關(guān)pH范圍。②ZnSO4的溶解度〔100g水中溶解的質(zhì)量〕隨溫度變化曲線。pH開(kāi)頭沉淀完全沉淀Fe3+1.52.8Fe2+5.58.3Zn2+5.48.2請(qǐng)答復(fù)：①鍍鋅鐵皮上的油污可用Na2CO3 溶液去除，理由是 。②步驟Ⅰ，可用于推斷鍍鋅層完全反響的試驗(yàn)現(xiàn)象是 。步驟Ⅱ，需參與過(guò)量H2O2，理由是 〔請(qǐng)簡(jiǎn)述理由，并且寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的離子反響方程式。步驟Ⅲ，適宜的pH范圍是 。步驟Ⅳ需要用到以下全部操作a.蒸發(fā)至溶液消滅晶膜b.在60℃操作的正確挨次 〔操作可重復(fù)使用。步驟Ⅴ，某同學(xué)承受不同降溫方式進(jìn)展冷卻結(jié)晶，測(cè)得ZnSO4?7H2O晶體顆粒大小分布如以以下圖所示。依據(jù)該試驗(yàn)結(jié)果，為了得到顆粒大小相對(duì)均一的較大晶粒，宜選擇 方式進(jìn)展冷卻結(jié)晶。A.快速降溫B.緩慢降溫C.變速降溫五、計(jì)算題〔8分〕2112.0g某液態(tài)有機(jī)化合物A14.4gH2O26.4gCO2。測(cè)得有機(jī)化合物A的蒸氣對(duì)H230，求：(1)有機(jī)物A的分子式 〔寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程〕(2)用如以下圖裝置測(cè)定有機(jī)物A的分子構(gòu)造，試驗(yàn)數(shù)據(jù)如下(試驗(yàn)數(shù)據(jù)均已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)：amL(密度為ρg/cm3)的有機(jī)物A與足量鈉完全反響后，量筒液面讀數(shù)為bmL，假設(shè)1molA分子中有xmol氫原子能跟金屬鈉反響，則x的計(jì)算式為 以不化簡(jiǎn)，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。該有機(jī)物能夠與金屬鈉或鉀發(fā)生反響，并對(duì)有機(jī)物進(jìn)展核6:1:1，請(qǐng)寫(xiě)出該物質(zhì)的構(gòu)造簡(jiǎn)式：。2023-2023學(xué)年度第一學(xué)期第三學(xué)段考試化學(xué)參考答案一、單項(xiàng)選擇題〔348分〕1、B2、B3、C4、B5、D6、C7、D8、A9、B10、D11、D12、B13、A14、B15、D16、D二、填空題〔22分〕17〔110分〕〔1〕②①⑥④⑤〔2〕〔3〕①②17、③2-甲基-4-乙基庚烷18〔12分〕I1〕銅C〔1分〕 AgNO3溶液〔1分〕〔2〕2Ag++2e-=2Ag〔1分〕 Cu-2e-=Cu2+〔1分〕〔3〕Y溶液〔1分〕II〔1〕陰〔1分〕 Cu2＋＋2e－===Cu〔1分〕 變小〔1分〕〔2〕2H＋＋2e－===H2↑〔1分〕紅〔1分〕〔3〕4.48L〔2分〕三、試驗(yàn)題〔10分〕19〔1〕EABCFGD〔2分〕 〔2〕乙〔1分〕 〔3〕B〔1分〕 無(wú)色變淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色〔1分〕 〔4〕2〔1分〕A、B、D〔1分〕〔5〕0.1000〔2分〕 〔6〕是〔1分〕四、綜合題〔12分〕20〔1〕Na2CO3水解，溶液呈堿性，促使油脂水解〔2分〕產(chǎn)生氣泡的速率顯著變慢〔2分〕〔2〕2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O，使Fe2+盡可能轉(zhuǎn)化為Fe3H2O2易分解Fe3催化加速分解〔2分〕〔2.8~5.2分〕〔4〕dabace〔2分〕〔5〕C〔2分〕五、計(jì)算題〔共8分，第2〕兩小題各3程；第〔3〕2分〕21〔1〕C3H8O 〔2〕x= 或x= 〔3〕具體過(guò)程如下：由n=＝ρ＝＝比等于密度之比，該化合物的蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度為30，則該化30×2=60，則：n(有機(jī)化合物)==0.2mol，n(H2O)==0.8moln(CO2)==0.6mol12.0g有機(jī)物中含有：m(C)=0.6mo