廣東省清遠(yuǎn)市清新區(qū)四校聯(lián)考2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期11月月考 化學(xué)試題（含答案）

清新區(qū)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期11月“四校聯(lián)考”化學(xué)試題本試卷共10頁(yè)，20小題，滿(mǎn)分100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫(xiě)在試卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑.寫(xiě)在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。3.填空題和解答題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫(xiě)在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：一、選擇題：本大題共16小題，共44分。第1-題，每小題2分；第11-16小題，每小題4分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1．對(duì)圖中物質(zhì)的說(shuō)法正確的是A．圖A中，O原子(灰球)通過(guò)離子鍵與作用B．圖B中，該物質(zhì)與相比較，摩爾質(zhì)量更大，具更高的熔、沸點(diǎn)C．圖B中，碳原子有一種雜化方式D．圖C中，表示硅氧四面體，則該雙鏈結(jié)構(gòu)的通式為2．5-氨基四唑硝酸鹽受熱迅速生成以N2為主的環(huán)境友好型氣體，并放出大量的熱，是制造HTPB火箭推進(jìn)劑的重要原料，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，其中五元環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法正確的是A．基態(tài)N原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有3種B．陰離子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形C．該化合物中五元環(huán)上的5個(gè)原子的雜化方式都相同D．該化合物的大π鍵為Π3．配合物常用作殺蟲(chóng)劑、媒染劑等。其制備的流程圖如下：已知：的空間結(jié)構(gòu)為平面四邊形。下列說(shuō)法不正確的是A．若中兩個(gè)被兩個(gè)Cl取代，只有一種結(jié)構(gòu)B．過(guò)程②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式C．過(guò)程③加入95%乙醇的作用是減小溶劑極性，以減小硫酸四氨合銅的溶解度D．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，與結(jié)合能力的強(qiáng)弱順序?yàn)椋?．西地尼布是高選擇性，有口服活性的VEGFR2抑制劑。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是A．西地尼布屬于芳香族化合物B．西地尼布能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C．西地尼布分子中F的第一電離能最大D．西地尼布分子式為5．下列操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．利用滴定法測(cè)定FeCl2溶液濃度B．探究反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響C．測(cè)量中和反應(yīng)的反應(yīng)熱D．定量測(cè)定H2O2分解化學(xué)反應(yīng)速率A．A B．B C．C D．D6．下列說(shuō)法正確的是A．電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極只發(fā)生B．如圖為外加電流法保護(hù)鋼閘門(mén)不被腐蝕C．測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱應(yīng)使用玻璃棒攪拌D．增大反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率加快7．下列事實(shí)解釋正確的是事實(shí)解釋A鈉與鉀的焰色實(shí)驗(yàn)不同鈉與鉀的電子從較高能級(jí)的激發(fā)態(tài)躍遷到低能級(jí)的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時(shí)，釋放的能量不同，產(chǎn)生不同顏色的光B在中的溶解度高于在水中的溶解度是由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子C的熔點(diǎn)比高比相對(duì)分子質(zhì)量大，分子間作用力大DHF的熱穩(wěn)定性比HCl強(qiáng)HF分子之間能形成氫鍵A．A B．B C．C D．D8．25°C時(shí)，某酸HA的Ka=1.0×10-9(已知：醋酸的Ka=1.8×10-5)，下列說(shuō)法正確的是A．25℃，pH相同的NaA溶液和CH3COONa溶液中c(Na+)相同B．加熱濃度均為0.lmol·L-1的HA溶液和NaOH溶液(溶液體積均保持不變)，兩種溶液的pH均減小C．25°C時(shí)，將pH=3的醋酸溶液與1×10-3mol·L-1的鹽酸等體積混合，混合后pH>3D．25℃時(shí)，將pH=3的HA溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，混合后pH>79．化合物a(如圖所示)可用作化肥和森林滅火劑，其中短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W原子的電子層數(shù)和電子數(shù)相等。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．第一電離能：X>YB．a(chǎn)中X與Y均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．a(chǎn)中陰離子和陽(yáng)離子均可作配合物的配體D．簡(jiǎn)單氫化物的還原性：Y<X<Z10．合成氨反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在鐵觸媒催化劑表面上合成氨的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用ad標(biāo)注。下列說(shuō)法不正確的是A．合成氨反應(yīng)的ΔH<0B．經(jīng)過(guò)過(guò)渡態(tài)3發(fā)生的變化為：N2H2(ad)+H2(ad)=N2H4(ad)C．催化劑改變了合成氨反應(yīng)的歷程和反應(yīng)熱D．該歷程中最大能壘(活化能)：E正=(f-e)eV11．下列實(shí)驗(yàn)裝置可以達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．圖1用酸性高錳酸鉀溶液測(cè)定葡萄酒中的含量B．圖2驗(yàn)證氯、硫、碳的電負(fù)性強(qiáng)弱C．圖3設(shè)計(jì)隨關(guān)隨停制備氯氣裝置D．圖4在HCl氣流中制備無(wú)水氯化鐵12．K2Cr2O7溶液中存在平衡：已知：含鉻元素的離子在溶液中的顏色：(橙色)、(黃色)、Cr3+(綠色)。用0.1mol/LK2Cr2O7溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是A．加入10滴濃硫酸，溶液溫度升高，橙色變深，說(shuō)明影響平衡的主要因素是溫度B．加入10滴NaOH濃溶液，溶液變黃色，說(shuō)明生成物濃度減小，平衡正向移動(dòng)C．加水稀釋K2Cr2O7溶液，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)不變D．向K2Cr2O7溶液中加入乙醇，溶液將由橙色變?yōu)榫G色，說(shuō)明K2Cr2O7有強(qiáng)氧化性13．五氯化磷()是有機(jī)合成中重要的氯化劑，可由如下反應(yīng)制得：，某溫度下，在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入和，一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。t/s05015025035000.240.360.400.40下列說(shuō)法正確的是A．升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率加快C．該溫度下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值為D．內(nèi)的14．“回望飛天路，逐夢(mèng)新征程”，中國(guó)航天事業(yè)蓬勃發(fā)展。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．月球上的與地球上的互為同位素B．“夢(mèng)天”實(shí)驗(yàn)艙使用砷化鎵電池把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C．“太空快遞小哥”天舟七號(hào)貨運(yùn)飛船的殼體材料主要為鋁合金，其熔點(diǎn)低于純鋁D．長(zhǎng)征七號(hào)遙七運(yùn)載火箭采用液氧、煤油等燃料作為推進(jìn)劑，其中煤油屬于混合物15．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法一定正確的是A．1molC3H6中含有π鍵數(shù)目為NAB．1.8gH2O中含有的孤電子對(duì)數(shù)為0.1NAC．向1L0.1mol/LNH4Cl溶液中通入氨氣，溶液呈中性時(shí)NH的數(shù)目為0.1NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCHCl3含有的分子數(shù)為0.5NA16．工業(yè)廢水中常含有氮、氯元素，可用電解原理對(duì)含有高濃度氯離子的工業(yè)廢水中的氮進(jìn)行脫除。用NH4NO3和NaCl分別模擬工業(yè)廢水中的氮和氯，電化學(xué)處理裝置如圖1所示；在電解過(guò)程中，模擬工業(yè)廢水中ClO-的濃度隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖2所示。下列說(shuō)法不正確的是A．該方法能脫除廢水中的NO3，無(wú)法脫除NHB．A電極接電源的正極，B電極接電源的負(fù)極C．B電級(jí)的反應(yīng)式為：2NO+10e-+6H2O=N2↑+12OH-D．電解過(guò)程中，A電極附近的溶液pH值降低二、非選擇題：本大題共4小題，共56分?？忌鶕?jù)要求作答。17．水合肼(N2H4·H2O)易溶于水有強(qiáng)還原性，一般被氧化為N2。N2H4·H2O處理堿性銀氨{[Ag(NH3)2]+}溶液獲得超細(xì)銀粉的工藝流程如下：Ⅰ.合成水合肼：將一定量的CO(NH2)2和NaOH混合溶液，加入三頸瓶中(裝置如圖)，40℃以下通過(guò)滴液漏斗緩慢滴加NaClO溶液反應(yīng)一段時(shí)間后，再迅速升溫至110℃繼續(xù)反應(yīng)。(1)反應(yīng)Ⅰ制備水合肼的化學(xué)方程式為。(2)制備過(guò)程中要控制NaClO溶液的供給量不能過(guò)量，其原因是。Ⅱ.制備超細(xì)銀粉：在水合肼溶液中逐滴加入新制的銀氨溶液，控制20℃充分反應(yīng)。(3)水合肼還原銀氨溶液的離子方程式為。(4)水合肼直接與AgNO3溶液反應(yīng)也能生成Ag，用銀氨溶液代替AgNO3溶液的原因是。Ⅲ.實(shí)驗(yàn)室通過(guò)如下步驟測(cè)定所制超細(xì)銀粉樣品中Ag的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(雜質(zhì)不參與反應(yīng))。①稱(chēng)取超細(xì)銀粉樣品2.500g，加適量稀硝酸充分溶解、過(guò)濾、洗滌，將濾液和洗滌濾液合并定容到250mL容量瓶中。②準(zhǔn)確量取25.00mL溶液置于錐形瓶中，酸化后滴入幾滴指示劑鐵銨礬[NH4Fe(SO4)2]溶液，再用0.1000mol·L-1NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。③重復(fù)②的操作3次，所用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為23.00mL。(5)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。(6)已知：Ag++SCN-=AgSCN↓(白色)，則樣品中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。18．銻鉀［Sb-K］合金、鎳鈷錳酸鋰［LiNixCoyMn(1-x-y)O2]、磷酸鐵鈉［NaFePO4］分別作為鉀離子電池、三元鋰離子電池、鈉離子電池的電極材料。這些電池成為目前實(shí)現(xiàn)碳中和研發(fā)的熱點(diǎn)。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。(1)上述電池涉及的主族元素中，電負(fù)性最大的是。(2)Sb是比P的周期數(shù)大2的同主族元素?；鶓B(tài)Sb原子價(jià)電子排布式為。(3)在回收電極材料中的Co時(shí)，測(cè)得溶液中c(Co2+)=1.0mol·L-1，通入NH3生成Co(OH)2沉淀，則Co2+沉淀完全時(shí)溶液的c(OH-)最小為mol·L-1，(已知沉淀完全時(shí)c(Co2+)≤1.0×10-5mol·L-1，此溫度下Ksp[Co(OH)2]=4.0×10-15，溶液體積變化忽略不計(jì))。(4)鈉離子電池電極材料制備：向含F(xiàn)e3+的溶液中加入過(guò)量Na2HPO4溶液，過(guò)濾后進(jìn)一步處理得FePO4沉淀。然后將FePO4與NaI混合，在He氣氛中加熱，制得NaFePO4.已知常溫下+H+，Ka2=6.2×10-8，+H+Ka3=4.8×10-13。①鈉離子電池工作時(shí)，NaFePO4轉(zhuǎn)化為FePO4，則NaFePO4在電池(填"正"或"負(fù)”)極放電。②NaI在制NaFePO4的反應(yīng)中的作用：。③Na2HPO4溶液中含P元素離子的濃度由大到小的順序?yàn)椤?5)立方晶系銻鉀合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中晶胞的一部分如圖2所示。①該晶胞中，Sb和K的原子數(shù)之比為。②該晶體的密度為g·cm-3(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，用含a、NA的代數(shù)式表示)19．某同學(xué)進(jìn)行了硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)的有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程的數(shù)據(jù)記錄如下（見(jiàn)表格），請(qǐng)結(jié)合表中信息，回答有關(guān)問(wèn)題：實(shí)驗(yàn)序號(hào)反應(yīng)溫度/℃參加反應(yīng)的物質(zhì)Na2S2O3H2SO4H2OV/mLc/mol·L－1V/mLc/mol·L－1V/mLA20100.1100.10B2050.1100.15C20100.150.15D4050.1100.15（1）寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式。（2）根據(jù)你所掌握的知識(shí)判斷，在上述實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率最快的可能是（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）。（3）在比較某一因素對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的影響時(shí)，必須排除其他因素的變動(dòng)和干擾，即需要控制好與實(shí)驗(yàn)有關(guān)的各項(xiàng)反應(yīng)條件，其中：①能說(shuō)明溫度對(duì)該反應(yīng)速率影響的組合是（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）；②A和B、A和C的組合比較，所研究的問(wèn)題是；③B和C的組合比較，所研究的問(wèn)題是。（4）教材中利用了出現(xiàn)黃色沉淀的快慢來(lái)比較反應(yīng)速率的快慢，請(qǐng)你分析為何不采用排水法測(cè)量單位時(shí)間內(nèi)氣體體積的大小進(jìn)行比較：。20．胺類(lèi)物質(zhì)在醫(yī)藥和能源化工中有重要的用途，下圖是合成有機(jī)物C的路線(xiàn)。已知反應(yīng)①為取代反應(yīng)（官能團(tuán)的鄰位取代），且B中含有兩種不同的官能團(tuán)，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：提示：(1)請(qǐng)用系統(tǒng)命名法對(duì)有機(jī)物A進(jìn)行命名：，A中碳原子雜化方式有種。(2)B中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是；1個(gè)B分子中，最多有個(gè)原子共平面。(3)請(qǐng)畫(huà)出有機(jī)物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。(4)同時(shí)符合以下條件的有機(jī)物C的同分異構(gòu)體的種類(lèi)有種。①含有苯環(huán)和2個(gè)—；②苯環(huán)上一共有三個(gè)位置被取代，其中一個(gè)位置被—取代(5)參照上述合成方法，請(qǐng)以苯乙烯（）和為主要原料，寫(xiě)出合成有機(jī)物的路線(xiàn)。清新區(qū)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期11月“四校聯(lián)考”化學(xué)試題答案題號(hào)12345678910答案DCABBDABCC題號(hào)111213141516答案DACACA17．(1)NaClO+2NaOH+CO(NH2)2=N2H4·H2O+NaCl+Na2CO3(2)NaClO具有強(qiáng)氧化性，題目中提到水合胼產(chǎn)物具有強(qiáng)還原性，因此當(dāng)NaClO過(guò)濾時(shí)，多余的NaClO將會(huì)與產(chǎn)物水合肼反應(yīng)，從而導(dǎo)致產(chǎn)物損失(3)(4)使用硝酸銀時(shí)，銀離子濃度大，反應(yīng)迅速，得到的顆粒迅速長(zhǎng)大，得不到超細(xì)銀粉，而銀氨液作為銀絡(luò)合物，銀離子是逐漸釋放出來(lái)的，濃度小，反應(yīng)慢，有利于形成超細(xì)銀粉(5)滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液變?yōu)檠t色，且半分鐘內(nèi)不褪色(6)根據(jù)離子方程式Ag++SCN-=AgSCN↓(白色)，可得