普通化學(xué)知到智慧樹(shù)章節(jié)測(cè)試課后答案2024年秋沈陽(yáng)農(nóng)業(yè)大學(xué)

普通化學(xué)知到智慧樹(shù)章節(jié)測(cè)試課后答案2024年秋沈陽(yáng)農(nóng)業(yè)大學(xué)第一章單元測(cè)試

1?將5.0L壓力為的和15.0L壓力為的同時(shí)混合在20L的密閉容器中,在溫度不變的條件下,混合氣體的總壓力為()

A:

B:

C:

D:

答案:

2?0.18%的葡萄糖(分子量為180)溶液的凝固點(diǎn)與()溶液的凝固點(diǎn)近似相等.

A:的尿素

B:

C:

D:的蔗糖

答案:的尿素

3?下列關(guān)于稀溶液的通性說(shuō)法不正確的是()

A:稀溶液的只與溶劑本身有關(guān),與溶液濃度?溫度無(wú)關(guān)?

B:稀溶液的蒸汽壓等于純?nèi)軇┑恼羝麎撼艘匀芤旱哪柗謹(jǐn)?shù)?

C:利用稀溶液的凝固點(diǎn)降低?滲透壓可測(cè)物質(zhì)分子量?

D:稀溶液的沸點(diǎn)會(huì)升高,凝固點(diǎn)則會(huì)降低?

答案:稀溶液的蒸汽壓等于純?nèi)軇┑恼羝麎撼艘匀芤旱哪柗謹(jǐn)?shù)?

4?下列哪一物質(zhì)水溶液的凝固點(diǎn)最高()

A:

B:

C:

D:

答案:

5?下列說(shuō)法不正確的是()

A:在水的正常沸點(diǎn)時(shí),水的飽和蒸汽壓等于外界大氣壓

B:水在100℃時(shí)和標(biāo)準(zhǔn)壓力下,水能達(dá)到氣液兩相平衡

C:由于分子之間存在氫鍵,故水的凝固點(diǎn)?沸點(diǎn)?比熱都很高

D:在水的凝固點(diǎn)時(shí),冰的飽和蒸汽壓等于水的飽和蒸汽壓,等于外界大氣壓

答案:在水的凝固點(diǎn)時(shí),冰的飽和蒸汽壓等于水的飽和蒸汽壓,等于外界大氣壓

6?含有的溶液,,其中的物質(zhì)的量,及的摩爾分?jǐn)?shù)是()

A:0.046?0.16?0.84

B:0.036?0.20?0.80

C:0.034?0.80?0.20

D:0.030?0.30?0.70

答案:0.046?0.16?0.84

7?下列溶液中蒸汽壓最高的是()

A:

B:

C:

D:

答案:

8?溶液與葡萄糖溶液的凝固點(diǎn)下降值的比值為()

A:接近于3

B:接近于2

C:等于1

D:無(wú)法判斷

答案:接近于3

9?的水溶液和的溶液在下列關(guān)系中正確的是（）

A:蒸汽壓相等

B:溶液的凝固點(diǎn)較高

C:溶液的凝固點(diǎn)較高

D:無(wú)法判斷

答案:溶液的凝固點(diǎn)較高

10?下列哪一項(xiàng)在稀溶液的通性中起主要作用?()

A:沸點(diǎn)升高

B:凝固點(diǎn)下降

C:蒸氣壓下降

D:滲透壓

答案:蒸氣壓下降

11?濃度相等的四種稀溶液蒸氣壓相等的是()

A:

B:

C:

D:

答案:

12?濃度為的溶液,實(shí)驗(yàn)測(cè)得其凝固點(diǎn)下降了0.0359K,那么該溶液的電離度為()?已知?

A:0.48

B:93

C:0.52

D:0.93

答案:0.93

13?水溶液的凝固點(diǎn)下降常數(shù)Kf=1.86,若水溶液的凝固點(diǎn)是-0.0186°C,則AB分子的離解百分率是()

A:99

B:0.0

C:100

D:1.0

答案:0.0

14?常壓下將固體撒在冰上，將會(huì)（）

A:冰發(fā)生融化

B:和凝結(jié)在一起

C:冰變硬

D:無(wú)變化

答案:冰發(fā)生融化

15?將A()及B()各稱(chēng)出10克，分別溶入100克水中，成為A、B兩溶液，用半透膜將兩溶液分開(kāi)后，發(fā)現(xiàn)（）

A:沒(méi)有滲透現(xiàn)象

B:A中水滲入B

C:B中水滲入A

D:(A中水滲入B?B中水滲入A?沒(méi)有滲透現(xiàn)象)這三種說(shuō)法都不對(duì)

答案:A中水滲入B

16?已知水溶液的，則下列水溶液中凝固點(diǎn)最接近-0.186°C是（）

A:

B:

C:

D:

答案:

17?已知5%葡萄糖水溶液是血液的等滲溶液，則5%的尿素水溶液應(yīng)該是血液的（）

A:高滲溶液

B:等滲溶液

C:低滲溶液

D:37°C時(shí)是等滲溶液，其它溫度不一定

答案:高滲溶液

18?將某聚合物2.5g溶于100.0mL水中，在20°C時(shí)測(cè)得滲透壓為，該聚合物的摩爾質(zhì)量是（）

A:

B:

C:

D:

答案:

19?實(shí)際氣體在那種情況下更接近于理想氣體？（）

A:低溫低壓

B:高溫低壓

C:低溫高壓

D:高溫高壓

答案:高溫低壓

4?將30克某難揮發(fā)非電解質(zhì)溶于120克水中,使水的凝固點(diǎn)下降到-1.86℃,該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是()(已知Kf=1.86)

A:250

B:30

C:186

D:120

答案:250

第二章單元測(cè)試

已知,則反應(yīng)的應(yīng)為()?

A:

B:

C:

D:

答案:

一定條件下,乙炔可自發(fā)聚合為聚乙烯,此反應(yīng)()?

A:

B:

C:

D:

答案:

對(duì)于反應(yīng)來(lái)說(shuō),和關(guān)系是()?

A:

B:

C:

D:

答案:

下列物質(zhì)中,為零的物質(zhì)是()?

A:

B:

C:

D:C(金剛石)

答案:

下列說(shuō)法正確的是()?

A:純物質(zhì)的皆為零

B:的反應(yīng)在高溫下有可能自發(fā)進(jìn)行

C:放熱反應(yīng)都可自發(fā)反應(yīng)進(jìn)行

D:凡是的反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)

答案:的反應(yīng)在高溫下有可能自發(fā)進(jìn)行

下列各組均為狀態(tài)函數(shù)的是()

A:U?H?S?P?V?T

B:U?H?S?W?Q?G

C:

D:ΔU?ΔH?ΔS?W?Q?ΔG

答案:U?H?S?P?V?T

在373K,時(shí),水蒸發(fā)為水蒸汽的過(guò)程中,體系的熱力學(xué)函數(shù)變化為零的是()

A:

B:

C:

D:

答案:

已知HCl的,則可判斷下列反應(yīng):的為:()

A:

B:

C:無(wú)法判斷

D:

答案:

已知

等于()

A:

B:

C:

D:

答案:

下列哪一反應(yīng)(或過(guò)程)的熵值是減小的()

A:晶體從溶液中析出

B:固態(tài)的升華

C:反應(yīng)

D:晶體溶于水

答案:晶體從溶液中析出

反應(yīng),,標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,此反應(yīng):()

A:任何溫度均自發(fā)

B:任何溫度均不可能自發(fā)

C:低溫自發(fā)

D:高溫自發(fā)

答案:高溫自發(fā)

在298.15K和標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時(shí),下列反應(yīng)均為非自發(fā)反應(yīng),其中在高溫下仍為非自發(fā)反應(yīng)的是()

A:

B:

C:

D:

答案:

根據(jù)數(shù)據(jù),,反應(yīng)(1);

(2),在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下進(jìn)行的情況說(shuō)明正確的是()

A:(1)能自發(fā)(2)不能

B:(1)和(2)都不能自發(fā)

C:(1)和(2)都能自發(fā)

D:(2)能自發(fā)(1)不能

答案:(2)能自發(fā)(1)不能

根據(jù)蓋斯定律判斷下列等式哪一項(xiàng)是正確的?()

A:

B:

C:

D:

答案:

已知下列熱化學(xué)方程式

等于()

A:

B:

C:

D:無(wú)法計(jì)算

答案:

天然氣的主要成分是,已知,及的分別為–75,–394以及–286,那完全燃燒時(shí),應(yīng)放熱:()

A:

B:無(wú)法計(jì)算

C:

D:

答案:

小蘇打按下式分解生成純堿

已知在273K時(shí),,在323K時(shí),那么上述反應(yīng)()

A:

B:

C:

D:

答案:

下列說(shuō)法正確的是：（）

A:化合物的標(biāo)準(zhǔn)熵是由穩(wěn)定單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，生成該化合物的熵變

B:能燃燒的物質(zhì)含有熱量，反之則不含有熱量

C:應(yīng)用蓋斯定律，不僅可以計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的,還可計(jì)算

D:指定溫度下，元素穩(wěn)定單質(zhì)的

答案:應(yīng)用蓋斯定律，不僅可以計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的,還可計(jì)算

若某反應(yīng)的，由此可推斷該反應(yīng)（）

A:不能自發(fā)進(jìn)行

B:在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下不能自發(fā)進(jìn)行

C:在非標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下一定不能自發(fā)進(jìn)行

D:

答案:在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下不能自發(fā)進(jìn)行

同溫同壓條件下，按熵值遞增次序排列正確的（）

A:

B:

C:

D:

答案:

第三章單元測(cè)試

反應(yīng)，欲使有害氣體NO、CO盡可能轉(zhuǎn)化為

和,應(yīng)采取的條件是（）。

A:低溫低壓

B:高溫高壓

C:高溫低壓

D:低溫高壓

答案:低溫高壓

升高溫度后，某化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)增大，則此反應(yīng)（）。

A:

B:

C:

D:

答案:

某反應(yīng)在T1時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得平衡常數(shù)，溫度下降到T2達(dá)到平衡，測(cè)得平衡常數(shù)，且，此反應(yīng)的應(yīng)為（）。

A:由決定

B:小于0

C:大于0

D:0

答案:小于0

在密閉溶器中，A、B、C三種理想氣體建立化學(xué)平衡，它們的反應(yīng)是：A+BC，在相同的溫度下若體積縮小2/3，則平衡常數(shù)為原來(lái)的（）。

A:3倍

B:不變

C:2倍

D:9倍

答案:不變

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：（）

A:化學(xué)反應(yīng)商Q和標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的單位均為1

B:可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

C:催化劑不影響化學(xué)平衡

D:反應(yīng)在673K和873K時(shí)分別為0.080和0.41，這個(gè)反應(yīng)是放熱反應(yīng)

答案:反應(yīng)在673K和873K時(shí)分別為0.080和0.41，這個(gè)反應(yīng)是放熱反應(yīng)

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：（）

A:一定溫度下，1，2兩反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯自由能間的關(guān)系為,則兩反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)間的關(guān)系為

B:濃度或壓力的改變使化學(xué)平衡移動(dòng)的原因是改變了反應(yīng)商值；而溫度的改變使化學(xué)平衡移動(dòng)的原因是引起的變化

C:一個(gè)反應(yīng)達(dá)平衡之后，測(cè)定各物質(zhì)濃度得平衡常數(shù)，加入一些產(chǎn)物，在相同溫度下，重新達(dá)到平衡之后，再測(cè)定各物質(zhì)的濃度，得到，這兩次結(jié)果應(yīng)該相同，即。

D:對(duì)于反應(yīng)前后,氣體分子數(shù)不改變的反應(yīng),改變壓力對(duì)平衡無(wú)影響

答案:一定溫度下，1，2兩反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯自由能間的關(guān)系為,則兩反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)間的關(guān)系為

某反應(yīng),這意味著:()

A:正反應(yīng)能進(jìn)行但進(jìn)行的程度不大

B:該反應(yīng)是可逆反應(yīng),且兩個(gè)方向進(jìn)行的機(jī)會(huì)相等

C:反應(yīng)物A和B的初始濃度太低

D:正反應(yīng)不可能進(jìn)行,生成物不存在

答案:正反應(yīng)能進(jìn)行但進(jìn)行的程度不大

反應(yīng),下列敘述正確的是()

A:此反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度則正反應(yīng)速率增加,逆反應(yīng)速率減少,所以平衡右移.

B:升高溫度使其減少.

C:增大壓力不利于的轉(zhuǎn)化.

D:加入催化劑可以提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率.

答案:增大壓力不利于的轉(zhuǎn)化.

反應(yīng)則反應(yīng)：的應(yīng)為（）

A:

B:a

C:1/a

D:

答案:

已知下列前三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為

則第四個(gè)反應(yīng)的為（）

A:

B:

C:

D:

答案:

在5000C時(shí)，在1升密閉容器中，以?開(kāi)始進(jìn)行反應(yīng)（此時(shí)反應(yīng)的）那么平衡時(shí)：（）

A:總的物質(zhì)的量是6

B:.物質(zhì)的量之比是1：3：2

C:的物質(zhì)的量為1

D:物質(zhì)的量之比是1：3

答案:物質(zhì)的量之比是1：3

反應(yīng)，平衡時(shí)總壓力為，離解率為50%。則此時(shí)的為（）

A:1/2

B:1

C:1/3

D:1/4

答案:1/3

氣體反應(yīng)，在封閉容器中建立了化學(xué)平衡，如果溫度不變，但體積縮小了2/3，則平衡常數(shù)為原來(lái)的（）

A:不變

B:3倍

C:9倍

D:2倍

答案:不變

改變下列哪種情況，對(duì)任何已達(dá)到平衡的反應(yīng)可使其產(chǎn)物增加（）

A:加壓

B:增加反應(yīng)物濃度

C:升溫

D:減低溫度

答案:增加反應(yīng)物濃度

反應(yīng)，下列敘述正確的是()

A:正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度正反應(yīng)速率增加,逆反應(yīng)速率減少,平衡右移.

B:增加壓力,使c及c均增加，平衡不移動(dòng)。C:加入催化劑只能縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，不改變平衡常數(shù)。D:根據(jù)的表達(dá)式，隨著反應(yīng)的進(jìn)行,C濃度不斷增加，E:B濃度不斷減少,故不斷增大.

答案:增加壓力,使c及c均增加，平衡不移動(dòng)。合成硝酸時(shí),吸收塔內(nèi)的反應(yīng)為:，為了增加的平衡產(chǎn)率，必須()

A:加壓并升溫

B:減壓并降溫

C:加壓并降溫

D:減壓并升溫

答案:加壓并降溫

值為（）

A:

B:

C:

D:

答案:

下列敘述中不正確的是（）。

A:反應(yīng)熱效應(yīng)的數(shù)值H愈大，溫度對(duì)其平衡常數(shù)的影響就愈大

B:由于120C時(shí)反應(yīng)，此時(shí)若空氣中的體積百分?jǐn)?shù)為1%，則不會(huì)分解

C:若反應(yīng)方程式兩邊物質(zhì)的總物質(zhì)的量不等，只要改變體系的總壓，平衡就一定發(fā)生移動(dòng)

D:某氣體反應(yīng)方程式中的系數(shù)愈大，則其分壓的變化對(duì)平衡移動(dòng)的影響就愈大

答案:若反應(yīng)方程式兩邊物質(zhì)的總物質(zhì)的量不等，只要改變體系的總壓，平衡就一定發(fā)生移動(dòng)

反應(yīng)，平衡時(shí)和CO的分壓各為

和，則此反應(yīng)的值為（）。

A:3.7

B:0.06

C:6.1

D:14.8

答案:3.7

（第三章）反應(yīng)

C

(s)

+

CO2(g)2

CO

(g)

的平衡常數(shù)

等于（

）。

A:

B:C:D:

答案:

第四章單元測(cè)試

某反應(yīng),當(dāng)溫度從升高到,反應(yīng)速率變?yōu)樵瓉?lái)的4倍,若從升高到,則反應(yīng)速率變?yōu)樵瓉?lái)的40倍?()

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)一反應(yīng)升高溫度使平衡向右移動(dòng)是因?yàn)闇囟壬邥r(shí),正反應(yīng)速率升高,逆反應(yīng)速率降低造成的?()

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)反應(yīng)系統(tǒng)中加入催化劑后,雖然降低了Ea,但不會(huì)因此改變?()

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)下列哪種情況系統(tǒng)到達(dá)平衡所需時(shí)間最少()

A:接近于1

B:很大

C:很小

D:無(wú)法判斷

答案:無(wú)法判斷

若反應(yīng)當(dāng)反應(yīng)的體系的溫度升高時(shí),將會(huì)有()

A:都增大,同時(shí)Ky減小

B:都減小,同時(shí)Ky增大

C:減小,同時(shí)Ky增大

D:增大,同時(shí)Ky減小

答案:都增大,同時(shí)Ky減小

6?下列說(shuō)法正確的是()

A:零級(jí)反應(yīng)的速度常數(shù)k的單位為

B:當(dāng)所有反應(yīng)物的濃度加倍時(shí),反應(yīng)速度也加倍,那么這個(gè)反應(yīng)必定是一級(jí)反應(yīng)

C:反應(yīng)的速率方程為,則該反應(yīng)為基元反應(yīng)

D:較大的反應(yīng)，k必定大

答案:當(dāng)所有反應(yīng)物的濃度加倍時(shí),反應(yīng)速度也加倍,那么這個(gè)反應(yīng)必定是一級(jí)反應(yīng)

7?下列說(shuō)法正確的是()

A:對(duì)于一個(gè)正向?yàn)槲鼰岬姆磻?yīng)來(lái)說(shuō),如果升高溫度,正向反應(yīng)速度必然增加,逆向反應(yīng)速度減少

B:同一化學(xué)反應(yīng),當(dāng)條件變更時(shí),活化能減少,反應(yīng)速度也隨之減少

C:正逆反應(yīng)的活化能數(shù)值相等?符號(hào)相反

D:活化分子的平均能量與反應(yīng)物分子平均能量的差值稱(chēng)為活化能

答案:活化分子的平均能量與反應(yīng)物分子平均能量的差值稱(chēng)為活化能

8?下列說(shuō)法正確的是()

A:提高溫度,對(duì)活化能較大的反應(yīng),反應(yīng)速率的增加比活化能小的要大

B:有反應(yīng)Ⅰ?Ⅱ,298K時(shí)反應(yīng)速率,而318K時(shí),則

C:零級(jí)反應(yīng)的速率與反應(yīng)物的濃度有關(guān)

D:質(zhì)量作用定律適用于基元反應(yīng)也適用于復(fù)雜反應(yīng)

答案:提高溫度,對(duì)活化能較大的反應(yīng),反應(yīng)速率的增加比活化能小的要大

9?某分解反應(yīng),當(dāng)反應(yīng)物濃度為0.2時(shí),反應(yīng)速度為0.3,如果這個(gè)反應(yīng)為二級(jí)反應(yīng),當(dāng)反應(yīng)物濃度為0.6時(shí),這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)速度()將是()

A:2.70

B:0.30

C:0.90

D:0.60

答案:2.70

10?反應(yīng)速度隨著溫度升高而加快的主要理由是()

A:高溫下分子的能量增加,使每次碰撞能量增大

B:活化分子隨溫度升高而減少

C:高溫下分子碰撞次數(shù)增多

D:活化分子百分?jǐn)?shù)隨溫度升高而增加

答案:活化分子百分?jǐn)?shù)隨溫度升高而增加

11?反應(yīng)為一基元反應(yīng),該反應(yīng)的速度常數(shù)的單位應(yīng)當(dāng)是()

A:

B:

C:

D:

答案:

12?反應(yīng)的反應(yīng)速率可以表示為,也可以表示為()

A:

B:

C:

D:

答案:

13?有一化學(xué)反應(yīng),三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:

初始(A)∕初始(B)∕生成D的初始速率()

0.030.030.3×10-4

0.060.061.2×10-4

0.060.092.7×10-4

該反應(yīng)的速率方程式為()

A:

B:

C:

D:

答案:

14?正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能,則正反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變()

A:

B:

C:

D:無(wú)法確定

答案:

15?不會(huì)影響反應(yīng)速率常數(shù)k的因素()

A:反應(yīng)溫度

B:催化劑

C:反應(yīng)活化能

D:改變反應(yīng)物濃度

答案:改變反應(yīng)物濃度

16?如圖所示,反應(yīng)所涉及的焓相對(duì)大小為:,因此:()

A:該反應(yīng)是不可逆的.

B:逆反應(yīng)的活化能低于正反應(yīng)活化能.

C:該反應(yīng)不可能有催化劑.

D:該反應(yīng)是放熱的.

答案:該反應(yīng)是放熱的.

已知反應(yīng)的。下列哪一項(xiàng)敘述是正確的()

A:由于，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逐漸增大，,逐漸減小，平衡常數(shù)逐漸增大。

B:升高溫度，增大，減小，將導(dǎo)致平衡向左移動(dòng)

C:增加壓力，使、增大，增大，平衡向左移動(dòng)

D:加入催化劑，同等程度的加快正、逆反應(yīng)的速率，加速達(dá)到平衡

答案:加入催化劑，同等程度的加快正、逆反應(yīng)的速率，加速達(dá)到平衡

對(duì)某一化學(xué)反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行將發(fā)生下列哪項(xiàng)變化（）

A:活化能減小

B:速率常數(shù)變小

C:平衡常數(shù)變小

D:反應(yīng)速率降低

答案:反應(yīng)速率降低

300K時(shí)鮮牛奶4小時(shí)變質(zhì)，但在277K時(shí)保存48小時(shí)，則牛奶的活化能為（）

A:

B:無(wú)法計(jì)算

C:

D:

答案:

503K時(shí)的反應(yīng)的活化能為184.1KJ·mol-1，若加入催化劑后變?yōu)?04.6KJ·mol-1，此時(shí)正反應(yīng)速率增加的倍數(shù)為（）

A:

B:

C:

D:

答案:

下列表述中正確的是（）

A:k不隨溫度變化

B:較大的反應(yīng)，k必定大

C:V正通常隨時(shí)間而減小

D:k值與催化劑的加入無(wú)關(guān)

答案:V正通常隨時(shí)間而減小

下列敘述中正確的是（）

A:凡速率方程式中各物質(zhì)濃度的指數(shù)等于反應(yīng)方程式中各反應(yīng)物的計(jì)量系數(shù),此反應(yīng)為基元反應(yīng)

B:非基元反應(yīng)是由若干個(gè)基元反應(yīng)組成的

C:反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的乘積成正比

D:反應(yīng)級(jí)數(shù)等于化學(xué)反應(yīng)式中各反應(yīng)物計(jì)量系數(shù)和

答案:非基元反應(yīng)是由若干個(gè)基元反應(yīng)組成的

第五章單元測(cè)試

1?弱酸濃度越小,值越大,故pH越低?()

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)2?在HAc溶液中,加入NaAc越多,HAc離解得越少?()

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)3?下列能做緩沖溶液的是()

A:和混合液

B:和混合液

C:和混合液

D:和混合液

答案:和混合液

4?在氨水中加入少許后,將()

A:?pH都減小

B:減小,pH增大

C:增大,pH變小

D:?pH都增大

答案:?pH都減小

5?一元弱酸HA的,則溶液的pH值等于()

A:5.30

B:2.91

C:2.39

D:5.82

答案:2.91

6?將物質(zhì)的量濃度相等的NaOH和HAc溶液等體積混合后,混合液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量濃度間確定存在的關(guān)系是()

A:

B:

C:

D:

答案:

7?在25℃時(shí)，某一元弱酸溶液的電離度為0.2%，則此溶液的濃度為（）

A:

B:

C:

D:

答案:

下列說(shuō)法不正確的是（）

A:用HCl溶液中和pH相同,體積相等的和NaOH溶液,所需HCl的量相等

B:用NaOH中和物質(zhì)的量濃度相同,體積相等的HAc和HCl溶液,所需NaOH的量相等

C:用NaOH中和pH相同,體積相等的HAc和HCl溶液,所需NaOH的量相等

D:用HCl中和物質(zhì)的量濃度和體積相同的KOH和水溶液所需HCl的量相等

答案:用NaOH中和pH相同,體積相等的HAc和HCl溶液,所需NaOH的量相等

將的HAc溶液加水稀釋至原體積的2倍時(shí),其濃度和PH的變化趨勢(shì)各為（）

A:減小和增加

B:增加和減小

C:為原來(lái)的一倍和減小

D:為原來(lái)的一半和增大

答案:減小和增加

下列敘述中不正確的是（）

A:對(duì)于弱酸溶液,濃度越小,電離度越大,氫離子濃度越大;

B:對(duì)于弱堿溶液,當(dāng)加水稀釋時(shí),pH值減小

C:對(duì)于弱電解質(zhì)溶液,同離子效應(yīng)使其電離度減小,鹽效應(yīng)使其電離度增加

D:在多元弱酸的稀溶液中,二元酸根的濃度近似等于其最后一級(jí)的離解平衡常數(shù)

答案:對(duì)于弱酸溶液,濃度越小,電離度越大,氫離子濃度越大;

將1升4氨水與1升2鹽酸溶液混合，混合后OH-離子濃度為（）

A:1

B:2

C:

D:

答案:

根據(jù)平衡移動(dòng)原理,在0.10HAc溶液種,下列說(shuō)法不正確的是（）

A:用水稀釋,離解度增大

B:加入少量HCl溶液,HAc的離解度減少

C:加入少NaOH溶液,平衡向右移動(dòng)

D:加入濃HAc,由于增加反應(yīng)物濃度,平衡向右移動(dòng),結(jié)果HAc離解度增大

答案:加入濃HAc,由于增加反應(yīng)物濃度,平衡向右移動(dòng),結(jié)果HAc離解度增大

下列溶液中緩沖能力最大的是（）

A:水0.1升

B:水0.5升與水0.05升的混合液

C:水0.5升與水0.05升的混合液

D:水0.1升

答案:水0.5升與水0.05升的混合液

0.025HAc溶液與等體積NaAc溶液相混，要使pH維持4.05，混合后酸和鹽的濃度比應(yīng)為（）

A:5:1

B:6:1

C:30:1

D:50:1

答案:5:1

用和配制的緩沖溶液的pH范圍（）

A:2.4~4.0

B:6.5~8.5

C:10~12

D:2~4

答案:6.5~8.5

對(duì)于下列反應(yīng)正確的敘述是（）

A:是酸，而是它的共軛堿

B:是酸，而是它的共軛堿

C:是堿，而是它的共軛酸

D:是堿，而是它的共軛酸

答案:是酸，而是它的共軛堿

、、的共軛堿性強(qiáng)弱順序是（）

A:

B:

C:

D:

答案:

反應(yīng)的值為,則的該溶液的pH值是（）

A:4.34

B:5.30

C:6.78

D:3.25

答案:5.30

均為的三種鹽溶液:這三種鹽溶液pH從大到小的順序是（）

A:(2)＞(1)＞(3)

B:(1)＞(3)＞(2)

C:(2)＞(3)＞(1)

D:(1)＞(2)＞(3)

答案:(2)＞(3)＞(1)

向溶液中滴加溶液至pH=8.0,溶液中濃度最大的磷酸型體是（）。已知：的

A:

B:

C:

D:

答案:

在110ml濃度為的HAc中,加入10ml濃度為的NaOH溶液,則混合溶液的pH值為（）(已知HAc的)

A:2.75

B:3.75

C:4.75

D:5.75

答案:3.75

在的飽和水溶液中，下列濃度關(guān)系正確的是（）

A:

B:

C:

D:

答案:

溶液在1升水溶液中，HAc的電

離度為（）

A:100/0.1%

B:100%

C:1000%

D:10%

答案:1000%

0.20甲酸溶液中3.2%的甲酸已電離，它的電離常數(shù)是（）

A:

B:

C:

D:

答案:

如果乙酸的離解常數(shù)是1.75×10-5,則以什么比例混合乙酸和乙酸鈉得到pH=6.2的緩沖溶液（）

A:6.3/175

B:6.3/17.5

C:6.3/35

D:6.3/1.75

答案:6.3/175

根據(jù)下列質(zhì)子傳遞反應(yīng)，最強(qiáng)的質(zhì)子堿是（）

A:B:C:D:

答案:

第六章單元測(cè)試

當(dāng)溶度積大于離子積時(shí),就會(huì)產(chǎn)生沉淀?()

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)根據(jù)同離子效應(yīng),沉淀劑加的越多,沉淀越完全?()

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)石灰乳中存在著下列平衡反應(yīng):,加入下列溶液,可使固體增多的是()

A:溶液

B:溶液

C:溶液

D:

答案:溶液

難溶化合物在純水中的溶解度為,其溶度積是()

A:

B:

C:

D:

答案:

下列敘述中正確的是()

A:水稀釋含有固體的溶液時(shí),的溶度積不變,其溶解度增大

B:溶度積大者,其溶解度就大.

C:溶液中組成難溶電解質(zhì)的離子積大于它的溶度積時(shí),就會(huì)產(chǎn)生沉淀.

D:難溶電解質(zhì)離子濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積.

答案:溶液中組成難溶電解質(zhì)的離子積大于它的溶度積時(shí),就會(huì)產(chǎn)生沉淀.

的溶度積表達(dá)式是()

A:

B:

C:

D:

答案:

在下列難溶銀鹽的飽和溶液中,離子濃度最大的是()?注:選項(xiàng)括號(hào)里為溶度積常數(shù)

A:

B:

C:

D:

答案:

下列飽和溶液中,離子濃度最小的是()?注:選項(xiàng)括號(hào)里為溶度積常數(shù)

A:

B:

C:

D:

答案:

的為,0.1升飽和溶液的濃度是()

A:

B:

C:

D:

答案:

的溶度積為,其相對(duì)分子質(zhì)量為233.3,若將的放入10升水中,則未溶解的樣品有()

A:0.21g

B:2.1g

C:

D:

答案:0.21g

的飽和溶液濃度為,它的溶度積為()

A:

B:

C:

D:

答案:

1升飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為0.06257克,若不考慮溶解后離子的水解等因素,的是()

A:

B:

C:

D:

答案:

的溶度積,在溶液中的溶解度是()

A:

B:

C:

D:

答案:

在溶液中的溶解度與水中的溶解度相比,屬于下列哪一種()

A:相同

B:無(wú)法判斷

C:減小

D:增大

答案:增大

在濃度均為的和混合溶液中逐滴滴入溶液，問(wèn)何者先沉淀（

）

已知

A:先沉淀

B:同時(shí)沉淀

C:無(wú)法判斷

D:先沉淀

答案:先沉淀

當(dāng)固體在水中建立平衡時(shí),為使固體量減少,需要加入少量的()

A:

B:

C:

D:

答案:

某溶液中含有?和,濃度均為向溶液中逐滴加入溶液時(shí),最先和最后沉淀的是()?已知三者溶度積常數(shù)分別是:

A:

B:

C:

D:

答案:

在含有離子的濃度均為的混合溶液中,逐漸加入溶液使離子產(chǎn)生沉淀,沉淀析出的先后次序?yàn)?)?已知:的溶度積分別為

A:

B:

C:

D:

答案:

同溫度下將下列物質(zhì)溶于水成飽和溶液,溶解度最大的是()?注:括號(hào)里為各自的溶度積常數(shù)?

A:

B:

C:

D:

答案:

已知和的溶度積分別為?若某混合液中,

,當(dāng)加入時(shí),則會(huì)發(fā)生()

A:只有沉淀

B:只有沉淀

C:二者都沉淀

D:先沉淀

答案:只有沉淀

的飽和溶液中,其中一定是()

A:

B:

C:

D:

答案:

下列說(shuō)法正確的是()

A:的溶度積非常接近,皆約,則二者飽和溶液中,濃度是濃度的1/2

B:某離子沉淀完全是指其完全變成了沉淀

C:的溶度積非常接近,皆約,則溶液中含和的濃度相同時(shí),逐滴加入濃度均為的和NaI的混合溶液,首先沉淀的是

D:混合離子中,所能形成的沉淀中,溶度積小一定先沉淀

答案:的溶度積非常接近,皆約,則溶液中含和的濃度相同時(shí),逐滴加入濃度均為的和NaI的混合溶液,首先沉淀的是

第七章單元測(cè)試

寫(xiě)出中S原子的氧化數(shù)()。

A:

B:

C:

D:

答案:

方程式配平后的中，Pb的系數(shù)是()。

A:4

B:1

C:3

D:2

答案:1

，高錳酸鉀是強(qiáng)氧化劑，因?yàn)樗诜磻?yīng)中得的電子數(shù)多。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)已知，測(cè)定一個(gè)電極，則溶液中必定是()。

A:

B:

C:

D:

答案:

下列氧化劑中增加，其氧化能力增強(qiáng)的物質(zhì)是()。

A:

B:

C:

D:

答案:

兩個(gè)半電池,電極相同,電解后溶液中各物質(zhì)相同,都可以進(jìn)行電極反應(yīng),但溶液濃度不同,將兩個(gè)半電池用鹽橋和導(dǎo)線聯(lián)接,這個(gè)電池的電動(dòng)勢(shì)()

A:≠0,≠0

B:≠0,=0

C:=0,≠0

D:=0,=0

答案:=0,≠0

用兩鉛片分別插入兩溶液中,做成電極I和II,分別得到電極電位:,說(shuō)明兩溶液中為()

A:I＞II

B:無(wú)法判斷

C:II＞I

D:I=II

答案:I＞II

配平好下列反應(yīng):,的系數(shù)是()

A:3

B:1

C:2

D:4

答案:2

已知在酸性介質(zhì)中,等于()V

A:1.94

B:0.52

C:0.71

D:1.23

答案:0.52

將反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池,若在銅半電池溶液中加入氨水后,則電池電動(dòng)勢(shì)E值將()

A:增大

B:減小

C:無(wú)法判斷

D:不變

答案:減小

下列哪一個(gè)反應(yīng)設(shè)計(jì)出來(lái)的電池不需要用到惰性電極材料()

A:

B:

C:

D:

答案:

已知,,從標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)看,不能氧化,但用加濃鹽酸,可以生成這是因?yàn)?)

A:（兩個(gè)相差不太大、酸度增加,、增加,減?。┤齻€(gè)因素都有

B:增加,減小

C:兩個(gè)相差不太大

D:酸度增加,

答案:（兩個(gè)相差不太大、酸度增加,、增加,減?。┤齻€(gè)因素都有

下列敘述中正確的是()

A:因?yàn)殡妼?duì)的為-0.25v,故的為-0.50v

B:因?yàn)樗越^不能用與鹽酸作用制取

C:含氧酸根的氧化能力通常隨溶液的pH值減少而增強(qiáng)

D:已知各為-0.762V和0.345V,銅鋅原電池的電動(dòng)勢(shì)之所以為1.105V,原因在于離子的濃度較離子的大

答案:含氧酸根的氧化能力通常隨溶液的pH值減少而增強(qiáng)

電對(duì)的為0.534V,250C時(shí),當(dāng)離子濃度為時(shí)的為()

A:0.650V

B:0.534V

C:0.593V

D:0.471V

答案:0.593V

已知,,則為()

A:0.635V

B:1.499V

C:1.825V

D:1.70V

答案:1.499V

下列電對(duì)中,最大者是()

A:

B:

C:

D:

答案:

反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下電池電動(dòng)勢(shì)為1.80V,某濃度時(shí),反應(yīng)的電池電動(dòng)勢(shì)為1.60V,則此時(shí)該反應(yīng)的lg為()

A:

B:

C:

D:

答案:

已知

則的溶度積為()

A:

B:

C:

D:

答案:

已知電極電勢(shì)圖:

根據(jù)上列電勢(shì)圖可預(yù)測(cè)能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是()

A:

B:

C:

D:

答案:

根據(jù)溴元素電勢(shì)圖:

可求得(BrO-/Br)為()

A:0.728V

B:1.52V

C:0.364V

D:0.76V

答案:0.76V

已知下列數(shù)據(jù)

確定為()

A:–0.689V

B:-0.355V

C:+0.689V

D:+0.355V

答案:+0.355V

將反應(yīng)Ni+Cu2+=Ni2++Cu設(shè)計(jì)為原電池,下列哪一個(gè)為正確的電池符號(hào)?()

A:

B:

C:

D:

答案:

KMnO4與H2O2反應(yīng),可寫(xiě)出下列兩個(gè)反應(yīng)(

)（1）2KMnO4

+H2O2

+3H2SO4

=2MnSO4

+K2SO4

+3O2+4H2O（2）2KMnO4+5H2O2+3H2SO4

=2MnSO4

+K2SO4

+5O2+4H2O

A:（2）式對(duì)B:（1）式對(duì)C:兩式都不對(duì)

D:兩式都對(duì)

答案:兩式都不對(duì)

根據(jù)值判斷下列各組離子在酸性介質(zhì)中不能夠共存的是(

)

(ClO3-/Cl-)=1.451V,

(BrO3-/Br2)=1.482V,

(Fe3+/Fe2+)=0.771V,

(Pb2+/Pb)=-0.126V,

(Sn4+/Sn2+)=0.151V,

(I2/I-)=0.54V

A:Sn2+和I2B:Fe2+和Pb2+C:Fe2+

和Sn4+D:Br2和ClO3-

答案:Sn2+和I2有三個(gè)電池設(shè)這三個(gè)電池中各物質(zhì)濃度都是，則它們的()

A:電池反應(yīng)式相同,E相同B:電池反應(yīng)式不同,E相同C:電池反應(yīng)式不同,E不同D:電池反應(yīng)式相同,E不同

答案:電池反應(yīng)式相同,E不同某溶液中含有三種離子?要求只把氧化出來(lái)而們留在溶液中,應(yīng)選擇哪種氧化劑(

)?已知:，，

A:B:C:D:

答案:

第八章單元測(cè)試

（第八章）n

=

3,l=

3,m

=

2,ms=的電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)是不存在的。

(

)

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)（第八章）磁量子數(shù)m=0的原子軌道都是s軌道。

(

)

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)（第八章）

|ψ|

2代表電子在核外單位空間的概率分布。

(

)

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)（第八章）某元素原子基態(tài)的電子構(gòu)型為[Ar]3d5

4s2，它在周期表中的位置是

(

)

A:B:C:D:

答案:

（第八章）若將氧的原子結(jié)構(gòu)寫(xiě)成[He]2s12p5，則違背了

(

)

A:能量最低原理B:洪特規(guī)則C:洪特規(guī)則特例D:保里不相容原理

答案:能量最低原理下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是:(

)

A:電子具有波粒二象性,故每個(gè)電子既是粒子又是波B:電子的波性是大量電子運(yùn)動(dòng)表現(xiàn)出的統(tǒng)計(jì)性規(guī)律的結(jié)果C:波函數(shù)ψ,即原子軌道,是描述電子空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的數(shù)學(xué)函數(shù)式D:電子云示意圖中,小黑點(diǎn)的疏密表示電子出現(xiàn)的幾率密度的大小

答案:電子具有波粒二象性,故每個(gè)電子既是粒子又是波下列說(shuō)法正確的是:(

)

A:同一主族元素的第一電離能I,由上到下逐漸減小B:P原子軌道近似“8”字形,所以P電子按“8”字形運(yùn)動(dòng)C:電子云與原子軌道角度分布圖均有正負(fù)之分D:對(duì)于多電子原子來(lái)講,原子軌道能量由n,l,m共同確定

答案:同一主族元素的第一電離能I,由上到下逐漸減小下列述所問(wèn)題分別由哪些實(shí)驗(yàn)證明?(

)(1)認(rèn)為原子核外電子分層排布所依據(jù)的實(shí)驗(yàn)之一;(2)證明電子具有波動(dòng)性的著名實(shí)驗(yàn);(3)盧瑟福用于證明原子中有一個(gè)帶正電荷原子核的實(shí)驗(yàn);

A:原子光譜;α粒子的散射實(shí)驗(yàn);電子衍射B:原子光譜;電子衍射;α粒子的散射實(shí)驗(yàn)C:α粒子的散射實(shí)驗(yàn);電子衍射;原子光譜D:電子衍射;原子光譜;α粒子的散射實(shí)驗(yàn)

答案:原子光譜;電子衍射;α粒子的散射實(shí)驗(yàn)下述四個(gè)問(wèn)題:(1)描述電子層能量高低的次序和電子云離核遠(yuǎn)近;(2)描述原子軌道形狀,并在多電子原子中決定電子能級(jí)的次要因素;(3)描述電子云或原子軌道在空間的伸展方向;(4)描述核外電子自旋狀態(tài)。分別由哪些量子數(shù)決定?(

)

A:角量子數(shù),主量子數(shù),自旋量子數(shù),磁量子數(shù)B:自旋量子數(shù),角量子數(shù),主量子數(shù),角量子數(shù)C:主量子數(shù),角量子數(shù),磁量子數(shù),自旋量子數(shù)D:磁量子數(shù),主量子數(shù),角量子數(shù),自旋量子數(shù)

答案:主量子數(shù),角量子數(shù),磁量子數(shù),自旋量子數(shù)下列哪個(gè)原子的原子軌道能量與角量子數(shù)無(wú)關(guān)（

）

A:LiB:NeC:HD:F

答案:H下列電子的六套量子數(shù)

（3、2、2、+1/2）；(3、0、1、+1/2)；(2、-1、0、+1/2)；(1、0、0、0)；(3、2、2、2)；(2、0、-2、+1/2)

中,

不可能存在的有(

)

A:5套B:3套C:2套D:6套

答案:5套對(duì)于多電子原子，下列所描述的各電子中，能量最高的電子是（

）

A:（2、1、1、-1/2）B:（3、1、1、-1/2）C:（3、2、2、-1/2）D:（2、1、0、-1/2）

答案:（3、2、2、-1/2）一個(gè)2p電子可以被描述為下列六組量子數(shù)之一（1）

2、1、0、+1/2

（2）2、1、0、-1/2

（3）

2、1、1、+1/2

（4）2、1、1、-1/2

（5）

2、1、-1、+1/2

（6）2、1、-1、-1/2試指出氧原子電子層結(jié)構(gòu)中，2P4中的四個(gè)電子組合中正確的是（

）

A:（1）（2）（5）（6）B:（2）（4）（5）（6）C:（3）（4）（5）（6）D:（1）（2）（3）（4）

答案:（2）（4）（5）（6）關(guān)于原子軌道的下列敘述正確的是（

）

A:原子軌道表示電子在空間各點(diǎn)出現(xiàn)的幾率B:某一原子軌道是電子的一種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，即波函數(shù)C:原子軌道是電子運(yùn)動(dòng)的軌跡D:原子軌道表示電子在空間各點(diǎn)出現(xiàn)的幾率密度

答案:某一原子軌道是電子的一種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，即波函數(shù)下列元素中，第一電離能最大的是（

）

A:N

B:C

C:P

D:O

答案:N

今有一元素，其原子中有5個(gè)半充滿的d軌道電子，該元素是（

）

A:FeB:MnC:ZnD:Co

答案:Mn某元素基態(tài)原子，在n=5的軌道上有2個(gè)電子，在該原子n=4的軌道中會(huì)有（

）電子

A:8個(gè)B:8—18個(gè)C:18個(gè)D:8—23個(gè)

答案:8—18個(gè)價(jià)電子構(gòu)型為3d84s2的元素，屬于（

）

A:d區(qū)，第四周期，VIII族B:ds區(qū)，第四周期，IB族C:d區(qū)，第三周期，VI族D:ds區(qū)，第三周期，IIB族

答案:d區(qū)，第四周期，VIII族允許f軌道存在的最低的n值是

(

)

A:6

B:4

C:5

D:2

答案:4

當(dāng)角量子數(shù)為5時(shí)，可能的簡(jiǎn)并軌道是（

）

A:9

B:13

C:11

D:6

答案:11

關(guān)于屏蔽常數(shù)σ，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）

A:某電子的屏蔽常數(shù)σ反映了該電子被屏蔽原子核作用的大小B:被屏蔽的電子離核越遠(yuǎn)，σ值越大C:當(dāng)n和z相同時(shí)，某電子的σ值越大，該電子的能量越低D:屏蔽選定電子的其他電子數(shù)目越多，σ值越大

答案:當(dāng)n和z相同時(shí)，某電子的σ值越大，該電子的能量越低預(yù)言周期表中第八周期的元素?cái)?shù)為（

）

A:68

B:32

C:72

D:50

答案:50

銅原子的價(jià)層電子排布式為（

）

A:3s2

3d10B:3d104s1C:3d9

4s2D:3s1

3d10

答案:3d104s1下列離子中，離子半徑的大小次序?yàn)椋?/p>

）

A:S2-

<Cl-

<K+

<Ca2+B:K+<Ca2+

<Cl-<S2-C:Ca2+

<K+

<Cl-

<S2-D:Cl-

<S2-<K+<Ca2+

答案:Ca2+

<K+

<Cl-

<S2-24號(hào)元素電子層結(jié)構(gòu)及元素名稱(chēng)為（

）

A:[Ar]3d44s2

鉻(Cr)B:[Ar]3d54s2

釩(V)C:[Ar]3d54s1

鉻(Cr)D:[Ar]3d44s2

釩(V)

答案:[Ar]3d54s1

鉻(Cr)下列說(shuō)法正確的是（

）

A:|Ψ|2

在空間分布的形象化圖象稱(chēng)為電子云B:|Ψ|2

表示電子的幾率C:|Ψ|2

的空間圖象就是原子軌道D:|Ψ|2

值大于Ψ值

答案:|Ψ|2

在空間分布的形象化圖象稱(chēng)為電子云

第九章單元測(cè)試

下列分子中鍵角最大的是()

A:

B:

C:

D:

答案:

下列說(shuō)法中正確的是()

A:鍵較活潑，易發(fā)生反應(yīng)

B:雙鍵鍵能是單鍵鍵能的兩倍

C:陰離子總比陽(yáng)離子大

D:任何分子中鍵的鍵長(zhǎng)均相等

答案:鍵較活潑，易發(fā)生反應(yīng)

下列分子間只存在色散力、誘導(dǎo)力和取向力的是（）

A:氣體

B:和

C:和

D:和

答案:氣體

在下列化合物中，不具有孤電子對(duì)的是（）

A:

B:

C:

D:

答案:

下列說(shuō)法正確的是（）

A:型共價(jià)化合物中，其中心原子均采用SP雜化軌道成鍵。

B:凡是中心原子采用雜化軌道成鍵的分子，其幾何構(gòu)型為正面四體。

C:雜化可分為等性雜化與不等性雜化。

D:型共價(jià)化合物，其中心原子均采用雜化軌道成鍵。

答案:雜化可分為等性雜化與不等性雜化。

下列說(shuō)法正確的是：()

A:C=C的鍵能的一半大于C—C的鍵能，小于2倍的C—C的鍵能

B:兩原子以共價(jià)單鍵結(jié)合時(shí)，化學(xué)鍵為鍵；以共價(jià)多重鍵結(jié)合時(shí)，化學(xué)鍵均為π鍵

C:對(duì)于多原子分子來(lái)說(shuō)，只要分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，該分子一定是非極性分子

D:雜化軌道參與而形成的化學(xué)鍵一般都是鍵

答案:雜化軌道參與而形成的化學(xué)鍵一般都是鍵

下列說(shuō)法正確的是：（）

A:色散力僅存在非極性分子之間

B:分子的空間構(gòu)型是平面三角形，而分子的空間構(gòu)型是三角錐形

C:所謂SP3雜化，是指1個(gè)S電子與3個(gè)P電子混雜

D:一種元素的原子最多所能形成共價(jià)單鍵的數(shù)目，等于基態(tài)的該種元素原子中所含未成對(duì)電子數(shù)

答案:分子的空間構(gòu)型是平面三角形，而分子的空間構(gòu)型是三角錐形

下列說(shuō)法正確的是：（）

A:由電負(fù)性相同的元素的原子組成的分子,也必定是非極性分子

B:雜化軌道的數(shù)目與參與雜化的軌道數(shù)目一定相等

C:共價(jià)鍵皆有飽和性和方向性

D:成鍵原子的價(jià)電子層中若無(wú)未成對(duì)電子，就不能形成共價(jià)鍵

答案:雜化軌道的數(shù)目與參與雜化的軌道數(shù)目一定相等

下列分子間既存在誘導(dǎo)力，又存在取向力的是：（）

A:和

B:氣體

C:和

D:和苯

答案:和

形成HCl分子時(shí)原子軌道重疊是（）

A:重疊

B:重疊

C:S—S重疊

D:重疊

答案:重疊

SiCl4、C2H4分子中（）

A:分子中都有π鍵

B:不都屬于非極性分子

C:屬于極性分子

D:分子中都有雜化軌道成鍵

答案:分子中都有雜化軌道成鍵

下列分子中既具有極性鍵又有非極性鍵的是()

A:

B:

C:

D:

答案:

中心原子僅以SP雜化軌道成鍵的是()

A:和

B:和

C:和

D:和

答案:和

用價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷的分子構(gòu)型是()

A:正四面體

B:V型

C:平面三角形

D:三角錐形

答案:平面三角形

、和具有相同空間構(gòu)型，其構(gòu)型是（）

A:三角錐形

B:正方形

C:四邊形

D:正四面體

答案:正四面體

下列物質(zhì)中，只需克服色散力就能沸騰的是（）

A:

B:

C:

D:

答案:

下列說(shuō)法中正確的是（）

A:Be的外層電子是,激發(fā)到一個(gè)軌道上,就能形成雜化軌道

B:在HC≡CH分子中,有兩個(gè)π鍵,在中,也有兩個(gè)π鍵,故分子也很活潑

C:由同種元素組成的雙原子分子,必定是非極性分子

D:硼原子只有一個(gè)未成對(duì)的電子,故只能形成一價(jià)的化合物

答案:由同種元素組成的雙原子分子,必定是非極性分子

下列說(shuō)法中正確的是（）

A:非極性分子的偶極矩等于零

B:雙鍵,有一個(gè)鍵和一個(gè)π鍵,所以它比單鍵的化學(xué)性穩(wěn)定

C:是非極性分子

D:碳和氧的電負(fù)性差值大于氫和氯的電負(fù)性差值,故CO的極性比HCl的大

答案:非極性分子的偶極矩等于零

下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）

A:和都具有sp雜化軌道形成的鍵

B:具有四面體構(gòu)型的分子,其中心原子采用的雜化軌道是,凡是中心原子采用雜化軌道的分子,其空間構(gòu)型必定是四面體

C:鍵合原子之間如果存在叁鍵,則其成鍵軌道多是sp雜化軌道,反之以sp雜化軌道成鍵的分子不一定具有叁鍵

D:分子中,有雜化軌道形成的鍵

答案:具有四面體構(gòu)型的分子,其中心原子采用的雜化軌道是,凡是中心原子采用雜化軌道的分子,其空間構(gòu)型必定是四面體

下列哪些敘述是正確的（）

A:多原子分子中，鍵的極性越強(qiáng)，分子極性越強(qiáng)

B:分子中的鍵為非極性鍵，分子不一定是非極性分子

C:非極性分子中的化學(xué)鍵，一定是非極性的共價(jià)鍵

D:具有極性共價(jià)鍵的分子，一定是極性分子

答案:分子中的鍵為非極性鍵，分子不一定是非極性分子

下列哪個(gè)分子的偶極矩不等于零（）

A:

B:

C:

D:

答案:

下列分子中,其中心原子采用sp雜化軌道的是（）

A:

B:

C:

D:

答案:

下列型分子中,具有直線形結(jié)構(gòu)的是（）

A:

B:

C:

D:

答案:

下列分子或離子的中心原子都是等性雜化,且空間構(gòu)型是四面體形的是（）

A:

B:

C:

D:

答案:

下列分子間只存在色散力和誘導(dǎo)力的是（）

A:

B:

C:

D:

答案:

第十章單元測(cè)試

已知的構(gòu)型為平面正方形，所以中心離子為雜化。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)配離子