滬教 九下 化學(xué) 第8章《基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn) 8 常見(jiàn)酸、堿的化學(xué)性質(zhì)》課件

第八章酸、堿、鹽及其應(yīng)用基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)8?常見(jiàn)酸、堿的化學(xué)性質(zhì)逐點(diǎn)導(dǎo)講練課堂小結(jié)作業(yè)提升學(xué)習(xí)目標(biāo)課時(shí)講解1課時(shí)流程2常見(jiàn)酸、堿的化學(xué)性質(zhì)感悟新知點(diǎn)實(shí)驗(yàn)11.溶液酸堿性的檢測(cè)常見(jiàn)酸、堿的化學(xué)性質(zhì)知1－講溶液滴加酸堿指示劑后溶液顏色變化用pH試紙檢測(cè)酸堿性石蕊溶液酚酞溶液稀硫酸變紅無(wú)變化pH為1酸性稀鹽酸變紅無(wú)變化pH為1酸性石灰水變藍(lán)變紅pH為13堿性稀氫氧化鈉溶液變藍(lán)變紅pH為13堿性

感悟新知2.常見(jiàn)酸的化學(xué)性質(zhì)知1－講實(shí)驗(yàn)過(guò)程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論(1)

取三支試管，分別放入適量鎂條、鋁片和銅片，再各加入適量稀硫酸(或稀鹽酸)

，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鎂條、鋁片表面有氣泡產(chǎn)生，且鎂條表面產(chǎn)生氣泡的速率較快，銅片表面無(wú)明顯變化在金屬活動(dòng)性順序中排在氫前面的金屬可以與稀硫酸(或稀鹽酸)

反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

感悟新知續(xù)表知1－講實(shí)驗(yàn)過(guò)程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論(2)取一支試管，放入一枚生銹鐵釘，再加入適量稀硫酸(或稀鹽酸)

，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鐵釘表面的鐵銹逐漸消失，鐵釘變光亮，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)(3)

取兩支試管，分別加入適量碳酸鈉粉末、石灰石(或大理石)

，再各加入適量稀鹽酸，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象兩支試管中均有大量氣泡產(chǎn)生，盛有碳酸鈉粉末的試管中反應(yīng)更劇烈酸能與碳酸鹽反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w

感悟新知3.常見(jiàn)堿的化學(xué)性質(zhì)知1－講實(shí)驗(yàn)過(guò)程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取一支試管，加入適量石灰水(

或稀氫氧化鈉溶液)

，再逐滴加入硫酸銅溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生藍(lán)色沉淀堿能與某些鹽溶液發(fā)生反應(yīng)

感悟新知4.酸堿中和反應(yīng)知1－講實(shí)驗(yàn)過(guò)程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論(1)在燒杯中加入適量1%的氫氧化鈉溶液，滴加2~3滴酚酞溶液，用溫度計(jì)測(cè)量溶液的溫度溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，溶液溫度不變堿溶液能使酚酞溶液變

感悟新知續(xù)表知1－講

實(shí)驗(yàn)過(guò)程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論(2)用膠頭滴管吸取8%的稀鹽酸，逐滴加入上述燒杯中，邊加邊用玻璃棒輕輕攪拌。當(dāng)溶液剛好變成無(wú)色時(shí)停止滴加鹽酸，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并測(cè)量溶液的溫度溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，溶液溫度略有上升酸堿恰好完全反應(yīng)，中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)(3)

取上述反應(yīng)后的溶液少許，轉(zhuǎn)移到另一支試管中，再滴加1滴稀氫氧化鈉溶液，觀察溶液的顏色變化溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色氫氧化鈉過(guò)量，此時(shí)溶液顯堿性

感悟新知

知1－講

感悟新知2.根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明，在實(shí)驗(yàn)室中常用稀鹽酸和大理石反應(yīng)來(lái)制取CO2氣體的原因。答：大理石的主要成分是碳酸鈣，比碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)更溫和，不會(huì)太劇烈，利于氣體收集，而且容易取材，價(jià)格也更便宜。3.酸堿中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，步驟(3)的目的是什么？答：再滴入1滴稀氫氧化鈉溶液后，溶液呈堿性，證明步驟(2)中酸和堿完全中和。知1－講

感悟新知實(shí)驗(yàn)提示1.檢驗(yàn)溶液的酸堿性：可以用酸堿指示劑，也可以用pH試紙。但酸堿指示劑不能測(cè)定溶液的酸堿度。2.測(cè)定pH時(shí)：pH試紙使用前要保持干燥；蘸取溶液的玻璃棒要潔凈、干燥；不能直接將pH試紙浸入溶液中來(lái)測(cè)定，這樣會(huì)使被測(cè)液受到污染。3.常用的pH試紙測(cè)出的pH為整數(shù)。知1－講感悟新知4.pH>7的溶液呈堿性，pH<7的溶液呈酸性，pH=7的溶液呈中性。5.實(shí)驗(yàn)中滴加指示劑的量一般為1～2滴即可，實(shí)驗(yàn)時(shí)NaOH溶液的濃度不能過(guò)大。6.酸堿有腐蝕性，實(shí)驗(yàn)時(shí)注意不要沾到皮膚和衣服上，特別注意不要濺到眼睛里。萬(wàn)一沾到皮膚、衣服上或?yàn)R到眼睛里，應(yīng)立即用大量水沖洗。知1－講感悟新知7.往滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸時(shí)，要控制滴加酸的節(jié)奏，使紅色剛好消失，防止酸過(guò)量。8.實(shí)驗(yàn)后的廢液不能倒入下水道中，以免腐蝕管道，需集中處理。知1－講知1－練感悟新知某校同學(xué)開(kāi)展了如圖所示“溶液酸堿性的檢驗(yàn)”的實(shí)驗(yàn)活動(dòng)。例1考向常見(jiàn)酸、堿的化學(xué)性質(zhì)題型1溶液酸堿性的檢測(cè)知1－練感悟新知(1)圖1中手捏的儀器名稱(chēng)是_______

。(2)石蕊溶液遇到石灰水顯示的顏色是________。(3)圖2是三位同學(xué)分別測(cè)定某溶液酸堿度的操作示意圖，可能導(dǎo)致被測(cè)溶液的pH發(fā)生改變的錯(cuò)誤操作是____

(填“A”“B”或“C”)，此項(xiàng)錯(cuò)誤會(huì)使pH__________(填“偏大”“偏小”“不變”或“無(wú)法確定”)。膠頭滴管藍(lán)色C無(wú)法確定感悟新知解題秘方：根據(jù)指示劑在不同酸堿性溶液中的變色情況，用pH試紙檢測(cè)溶液酸堿性的實(shí)驗(yàn)操作進(jìn)行分析。知1－練感悟新知規(guī)律點(diǎn)撥1.酸堿指示劑的變色規(guī)律是：石蕊溶液→酸紅堿藍(lán)中性紫；酚酞溶液→酸無(wú)堿紅中性無(wú)。2.測(cè)定溶液的pH時(shí)，不能先將pH試紙潤(rùn)濕，否則測(cè)得的結(jié)果可能不準(zhǔn)確，如果測(cè)定酸性溶液則結(jié)果偏大，如果測(cè)定堿性溶液則結(jié)果偏小，如果測(cè)定中性溶液則結(jié)果不變。知1－練知1－練感悟新知學(xué)習(xí)了酸的化學(xué)性質(zhì)后，小華同學(xué)以稀硫酸為主題繪制了“多彩酸世界”思維導(dǎo)圖。例2題型2酸的化學(xué)性質(zhì)知1－練感悟新知(1)若用Cu(OH))實(shí)現(xiàn)②的現(xiàn)象，會(huì)得到_____色溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________。(2)③得到淺綠色溶液，可選用單質(zhì)_______(填化學(xué)式)。(3)得到黃色溶液的反應(yīng)可用于工業(yè)除銹，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________。(4)若想看到⑤的現(xiàn)象，可用_______________________________(填化學(xué)式)溶液與稀硫酸反應(yīng)。藍(lán)

Fe

BaCl2［或Ba(OH)2

或Ba(NO3)2］感悟新知解題秘方：充分利用圖中反應(yīng)的現(xiàn)象，結(jié)合酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分析。知1－練感悟新知方法規(guī)律酸溶液中都含有H+，化學(xué)性質(zhì)相似，不同物質(zhì)與酸反應(yīng)時(shí)現(xiàn)象有相同點(diǎn)，也有不同點(diǎn)。如：1.氫前金屬都能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，F(xiàn)e與酸反應(yīng)生成淺綠色溶液，Mg與酸反應(yīng)放出大量的熱，Zn、Al與酸反應(yīng)得到無(wú)色溶液。2.金屬氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水，F(xiàn)eO、Fe2O3、CuO與酸反應(yīng)分別得到淺綠色、黃色、藍(lán)色溶液。3.酸與堿反應(yīng)時(shí)一般無(wú)明顯現(xiàn)象，但H2SO4

與Ba(OH)2

反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生白色沉淀。知1－練知1－練感悟新知?dú)w納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，小明同學(xué)總結(jié)了NaOH的四條化學(xué)性質(zhì)(即NaOH與四類(lèi)物質(zhì)能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng))，如圖4所示。例3題型3堿的化學(xué)性質(zhì)知1－練感悟新知(1)為了驗(yàn)證反應(yīng)①，小明將紫色石蕊溶液滴入NaOH溶液中，溶液變成________色。(2)反應(yīng)②說(shuō)明NaOH溶液在空氣中易變質(zhì)，其化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________。藍(lán)

知1－練感悟新知(3)為了驗(yàn)證反應(yīng)③能夠發(fā)生，你選擇的物質(zhì)是______

(填字母)。A.K2CO3

B.鹽酸??

C.CuSO4??D.MgCl2(4)為了驗(yàn)證反應(yīng)④，小明向NaOH溶液中滴入一定量FeCl3溶液，該反應(yīng)的現(xiàn)象是__________________。B產(chǎn)生紅褐色沉淀感悟新知解法提醒(1)氫氧化鈉能與酸堿指示劑反應(yīng)