【MOOC】電化學-浙江大學 中國大學慕課MOOC答案

【MOOC】電化學-浙江大學中國大學慕課MOOC答案第一章單元測驗1、【單選題】下述是“I類導體”的是（）本題答案：【Hg】2、【單選題】若電極反應Cu–2e-→Cu2+在某一陰極電位下的凈反應電流密度為i(mA/cm^2)，則Cu金屬的溶解速度為本題答案：【(1/2)i/F(mmol·cm^-2·^s-1)】3、【單選題】下述是“II類導體”的是本題答案：【熔融的CaCl2】4、【單選題】電化學主要研究（）本題答案：【I/II類導體界面】5、【多選題】在I/II類導體界面上可能發(fā)生（）本題答案：【離子與電子間的電荷轉移#電化學反應#相關電荷的積累#其他電化學現(xiàn)象】6、【多選題】離子在含電場的溶液中的定向運動速度與（）有關本題答案：【溶液粘度#水化離子半徑#電場大小#溫度】7、【多選題】已知HCl水溶液中，t(H+)=3t(Cl-),則在電場作用下，以下判斷正確的是（）本題答案：【H+的運動速度是Cl-的三倍但方向相反#總的外電流為H+、Cl-離子電流絕對值的總和】8、【判斷題】電化學反應是異相反應本題答案：【正確】9、【判斷題】離子在離子導體中的運動速度與溶劑無關本題答案：【錯誤】10、【判斷題】溶液中各離子的遷移數(shù)的總和為1本題答案：【正確】第二章單元測試1、【單選題】自發(fā)形成的雙電層的主要類型有（）本題答案：【三種類型均是】2、【單選題】雙電層的厚度一般為（）左右本題答案：【1nm】3、【單選題】（）認為雙電層是由內層的緊密層和外層的分散層兩部分組成的本題答案：【Stern理論】4、【單選題】以下哪些雙電層模型（）考慮了溶液中離子的熱運動本題答案：【Stern理論和Gouy-Chapman理論】5、【單選題】雙電層結構本質上是在Ⅰ/Ⅱ類導體界面處狹窄空間的兩側出現(xiàn)正負電荷的分離，試問，雙電層兩側的電壓是（）本題答案：【不可測】6、【單選題】雙電層兩側相互分離的正負離子處于（）本題答案：【兩相界面處】7、【判斷題】電化學反應既不在電子導體相也不在離子導體相中進行，而是在兩相界面的很窄范圍物理空間中進行本題答案：【正確】8、【判斷題】過剩離子雙電層是金屬晶格中的金屬離子受晶格中的電子和溶液相中的水化作用力不同導致電荷分離而造成的。本題答案：【正確】9、【判斷題】雙電層結構既可以自發(fā)形成，也可以人為調控本題答案：【正確】10、【判斷題】雙電層區(qū)內部的溶液與本體溶液的介電常數(shù)是不一樣的本題答案：【正確】11、【判斷題】由于雙電層的厚度很?。ㄒ话銥?埃到1nm之間），因此即使雙電層兩側電壓的改變值很小，造成的雙電層區(qū)內的電場變化也是巨大的，從而極大影響雙電層區(qū)內電化學反應的動力學。本題答案：【正確】第三章單元測試1、【單選題】相間電位的本質是（）本題答案：【電位差（電壓）】2、【單選題】絕對電極電位是（）本題答案：【I/II類導體間的相間電位】3、【單選題】金屬/金屬間的相間電位也叫作（）本題答案：【接觸電位】4、【單選題】相的內電位由（）組成本題答案：【外電位加表面電位】5、【多選題】關于相間電位的描述，正確的為（）本題答案：【相間電位為兩相內電位的差值，所以是電壓。#金屬/溶液間的相間電位就是常說的電極體系的電極電位#溶液/溶液間的相間電位也稱液接電勢】6、【多選題】以下物理量中，（）是不可測的本題答案：【相的內電位#相的表面電位#絕對電極電位】7、【多選題】使用鹽橋的目的是清除液接電勢，以下是鹽橋選用的基本條件的是（）本題答案：【鹽橋溶液中正負離子的遷移數(shù)相等或接近#鹽橋溶液的濃度應較高#鹽橋溶液不對測試溶液（或電極體系）產(chǎn)生較大的污染#鹽橋溶液不與溶液發(fā)生反應】8、【多選題】下列電極體系可作為參比電極的是（)本題答案：【氫標準電極#甘汞電極#銀/氯化銀電極】9、【判斷題】電化學測量中一般要求在參比電極與測試溶液間采用鹽橋相連，主要目的是為了防止參比電極內的溶液與測試溶液間的相互沾污本題答案：【錯誤】10、【判斷題】金屬/金屬間的接觸電位是可以測量的本題答案：【錯誤】11、【判斷題】金屬/金屬間的相間電位為0本題答案：【錯誤】12、【判斷題】溶液/溶液間的相間電位的產(chǎn)生是由于兩相交界處的正負離子的遷移數(shù)不同本題答案：【正確】13、【判斷題】金屬/溶液間的相間電位的產(chǎn)生原因與雙電層產(chǎn)生的原因相同本題答案：【正確】第四章單元測試1、【單選題】同一物種X在A、B兩相中發(fā)生平衡的熱力學條件是（）本題答案：【】2、【單選題】將不同濃度HCl溶液相互接觸在溶液界面處形成液接電勢，（）側溶液電位更高本題答案：【低濃度溶液】3、【單選題】pH計實際上是通過測量（）間的電壓而計算所得本題答案：【玻璃內、外溶液中插入的參比電極】4、【單選題】Nernst是（）的化學家，（）年獲得諾貝爾化學獎本題答案：【德國，1920】5、【單選題】若如下陰極反應O+ne→R有凈反應發(fā)生，則電極電位與平衡電極相比（）本題答案：【變負】6、【多選題】下述關于某一電化學反應的描述正確的是本題答案：【任一電化學反應均發(fā)生在電子導體（或狹義上說的電極）與離子導體間的界面上#同一電化學反應均存在正向、逆向兩個反應方向#正向反應的絕對速度與逆向反應的絕對速度均為正值】7、【多選題】電子（e）在兩相金屬（M1，M2）界面平衡時，滿足如下等式（）本題答案：【】8、【多選題】H+在兩相溶液（S1，S2）界面發(fā)生平衡時滿足如下等式（）本題答案：【】9、【多選題】電化學反應O+ne=R在Ⅰ類導體相/Ⅱ類導體相相界面處于平衡時，存在（）本題答案：【#】10、【多選題】能斯特方程是（）本題答案：【熱力學方程#適用于平衡狀態(tài)#近似適用于準平衡狀態(tài)】11、【判斷題】Nernst方程只適用于平衡或準平衡電極反應本題答案：【正確】12、【判斷題】兩個電子導體界面處于平衡的基本條件是電子在兩個金屬相中的化學位相等。本題答案：【錯誤】13、【判斷題】電化學反應平衡被打破往陽極方向偏離，則電極電位發(fā)生正移本題答案：【正確】14、【判斷題】電化學反應平衡被打破往陰極方向偏離，則電極電位發(fā)生負移本題答案：【正確】15、【判斷題】電極電位偏離平衡電位發(fā)生正移，則電化學反應偏離平衡態(tài)，發(fā)生凈的陰極反應本題答案：【錯誤】16、【判斷題】電極電位偏離平衡電位發(fā)生負移，則電化學反應偏離平衡態(tài)，發(fā)生凈的陽極反應本題答案：【錯誤】第五章單元測試1、【單選題】幾個串聯(lián)步驟構成的電極過程歷程，（）步驟是速控步驟本題答案：【潛在速度慢的】2、【單選題】當電極反應偏離平衡狀態(tài)發(fā)生凈的陽極反應，那么與平衡態(tài)相比，陽極反應的活化能將（）本題答案：【下降】3、【單選題】Tafel方程是在（）年提出的本題答案：【1905】4、【單選題】假設某一電化學反應由n個基本步驟串聯(lián)而成，每一步驟的凈電流分別為I1，I2…In,則總的電極凈電流為（）本題答案：【】5、【單選題】某一電極反應O+ne?R的平衡電極電位為e，若對該電極施加一個凈的反應電流I，此時電極電位變?yōu)镮，其中電極反應在惰性電極材料E上進行，現(xiàn)改變電極材料E將導致本題答案：【e不變，但I可能發(fā)生變化】6、【單選題】在電解H2SO4水溶液中，若陰極采用Ni電極，在某一電流密度i時陰極的過電位為0.1V，則在電流密度為10i時陰極過電位為（已知陰極Tafel斜率為120mV）本題答案：【0.22V】7、【單選題】關于交換電流密度（i0）的描述不正確的是（）本題答案：【i0是電化學反應在平衡狀態(tài)時的正、逆向反應絕對電流，是可以直接測定的】8、【多選題】電極材料是電化學反應的核心，以下是它的作用的是（）本題答案：【傳輸電子，起電子導體的作用#提供電化學反應的場所#可改變電極反應的速度（難易程度）】9、【多選題】影響某一固定電極反應凈反應速度的因素有（）本題答案：【電極電位#電極材料#溶液的攪拌狀態(tài)#電極與溶液的接觸面積】10、【多選題】以下是濃差極化的特征的是()本題答案：【存在極限反應電流#與電極表面粗糙度無關#受溶液攪拌狀態(tài)影響大】11、【判斷題】常說的電化學控制指的的是電子在電化學界面的轉移（得到或失去）受到抑制本題答案：【正確】12、【判斷題】實驗觀察到，當電極表面有電流通過，電極電位將偏離平衡電位，這是由于電極表面有凈的物質消耗或生成，從而將表面濃度代入Nernst方程推出電位發(fā)生了變化本題答案：【錯誤】13、【判斷題】電極發(fā)生極化，電極電位會偏離平衡電位本題答案：【正確】14、【判斷題】電極體系偏離平衡狀態(tài)，電極電位會偏離平衡電位本題答案：【正確】15、【判斷題】電位上升會降低陽極方向電化學反應的活化能本題答案：【正確】16、【判斷題】電位上升會提高陽極方向電化學反應的活化能本題答案：【錯誤】17、【判斷題】電位下降會降低陰極方向電化學反應的活化能本題答案：【正確】18、【判斷題】電位下降會提高陰極方向電化學反應的活化能本題答案：【錯誤】19、【判斷題】塔菲爾方程最早是在研究析氧反應時提出的本題答案：【錯誤】20、【判斷題】塔菲爾方程最早是在研究析氫反應時提出的本題答案：【正確】21、【判斷題】塔菲爾方程是B-V方程的一種特殊形式本題答案：【正確】22、【判斷題】塔菲爾方程是一個唯象方程本題答案：【正確】第六章單元測試1、【單選題】世界上第一個電池是（）本題答案：【Volta電池】2、【單選題】2020年是Tafel定律提出（）周年本題答案：【115】3、【單選題】哪件事件被認為是電化學學科的起源本題答案：【Galvani的青蛙解剖實驗】4、【單選題】世界上第一個被用于電解水實驗的電池是（）本題答案：【Volta電池堆】5、【單選題】燃料電池雖然出現(xiàn)較早，但至今未取得大規(guī)模應用的重要原因是（）本題答案：【受電極反應動力學問題困擾】6、【單選題】法拉第于1834年根據(jù)大量實驗事實總結出了著名的法拉第電解定律。它說明的問題是（）本題答案：【通過電解池的電量與發(fā)生電極反應的物質的量之間的關系】7、【多選題】以下是電化學家的是（）本題答案：【塔菲爾#A.J.Bard#能斯特】8、【多選題】下列電化學家中曾獲得諾貝爾獎的是（）本題答案：【Nernst#Macus#Goodenough】9、【判斷題】20世紀初電化學學科主要受到動力學學派的控制本題答案：【錯誤】10、【判斷題】燃料電池最早出現(xiàn)于19世紀本題答案：【正確】第七章單元測試1、【單選題】電解池的電解速度越高，所需要施加的槽壓（）本題答案：【越高】2、【單選題】不管是氯堿工業(yè)還是電解水工業(yè)，最高效的陽極材料是（）本題答案：【DSA陽極】3、【單選題】在體積為1L、固定濃度的+KI水溶液中通過電解的方法除去離子，若不發(fā)生其它副反應，使該離子完全除去。則電解過程中使用不同的電解電流導致（）本題答案：【消耗電量不變】4、【單選題】在電解時，槽壓隨通電電流增大而（）本題答案：【增大】5、【單選題】在電解水工業(yè)中，若是陰極反應從傳統(tǒng)的析氫反應變成氧還原反應，則所用的槽壓將（）本題答案：【下降】6、【單選題】以下不是DSA陽極的優(yōu)點的是（）本題答案：【成本非常低】7、【多選題】以下不是目前工業(yè)界常用的電解水或電解制備氯堿的陽極材料（）本題答案：【Pt#石墨#鉛合金】8、【多選題】對一恒定體積且已知初始濃度的CuSO4溶液進行恒電流電解，以下描述正確的是（）本題答案：【槽壓一開始逐漸增大，而后趨于穩(wěn)定#陽極始終發(fā)生析氧反應】9、【判斷題】Pt電極在NaCl水溶液中的陽極反應主要發(fā)生的是析氧反應而不是析氯反應，這是因為前者的標準平衡電極電位比后者高，陽極過程更易進行本題答案：【錯誤】10、【判斷題】在電解池或原電池中陽極的電位總是大于陰極的電位本題答案：【錯誤】11、【判斷題】石墨價格低廉，電化學活性高，仍是現(xiàn)代氯堿工業(yè)最常用的陽極材料本題答案：【錯誤】12、【判斷題】電解池的槽壓隨電流增大而增大的主要原因是根據(jù)歐姆定律陰、陽極的電極電位和電流之間存在線性關系本題答案：【錯誤】13、【判斷題】若去除溶液的歐姆降，電解池的槽壓不隨電解電流的變化而變化本題答案：【錯誤】14、【判斷題】電解池的耗電功率隨電解電流增大而增大本題答案：【正確】15、【判斷題】一般來說，隨電解池的槽壓增大，電解電流也隨之增大本題答案：【正確】第八章單元測試1、【單選題】通過陰極反應電鍍金屬，所施加的電鍍電流越大，一般所得金屬的晶粒越（）本題答案：【細小】2、【單選題】理論上說，采用電解的方法可將0.01M+0.01M混合液中的Ag以析出金屬單質的形式分離開來。已知(/Ag)=0.799V(SHE)、φ0(/Cu)=0.345V(SHE)。要達到這樣的目的，應施加的合理電位范圍為（）（不考慮過電位）本題答案：【0.286V0.681V】3、【單選題】電沉積制備物質時，可采用的方法有（）本題答案：【陰、陽極都可以】4、【單選題】在相同絕對凈電流的條件下，電鍍層的晶粒尺寸一般隨基體表面粗糙度的增大而（）本題答案：【變大】5、【單選題】電鍍可采用的陽極類型有（）本題答案：【可溶性陽極、不溶性陽極兩者皆可以】6、【多選題】與不溶性陽極相比，以下不是采用可溶性的Cu陽極（非100%純）電鍍Cu的優(yōu)勢是（）本題答案：【對溶液無粘污#電鍍層成分更純凈】7、【多選題】關于電鍍用陽極，以下描述正確的是（）本題答案：【不溶性陽極表面發(fā)生的是電催化反應#可溶性陽極表面發(fā)生金屬溶解，其電化學反應的的電流效率往往低于100%#采用不溶性陽極所得的電鍍層純度更大】8、【判斷題】平衡電位更高的電極反應體系越容易通過陰極反應被電鍍本題答案：【正確】9、【判斷題】隨著電流密度的增大，陰極電鍍時所需施加的電位隨之變正本題答案：【錯誤】10、【判斷題】一般來說，電鍍層與金屬基體的晶體結構不同，所以鍍層與基體的結合力往往不佳本題答案：【錯誤】11、【判斷題】電鍍時所需施加的槽壓隨電鍍電流呈線性增長本題答案：【錯誤】第九章單元測試1、【單選題】一個完整電池中存在（）個電極體系本題答案：【2】2、【單選題】電池可否充電，即是不是二次電池，主要看電池中的（）在放電和充電時各自的電化學反應是否可逆本題答案：【正極和負極】3、【單選題】目前已知的體積功率密度和重量功率密度最高的電池是（）本題答案：【鋰離子電池】4、【單選題】質子交換膜燃料電池的特點之一是在正負極間采用僅能使質子（）通過的質子交換膜，負極一般為氫氣的氧化而正極發(fā)生氧氣的還原。請問電池工作時產(chǎn)物水在哪個部位生成（）本題答案：【正極】5、【單選題】當電池或電解池工作時，正負極的電極電位將偏離平衡電極電位而發(fā)生極化。當工作電流密度增大時，通常將發(fā)生（）本題答案：【電池的負極電位增高】6、【單選題】燃料電池雖然出現(xiàn)較早，但至今未取得大規(guī)模應用的重要原因是（）本題答案：【受電極反應動力學問題困擾】7、【多選題】原電池在工作時，以下描述不正確的是（）本題答案：【電子經(jīng)溶液（電解質）從正極流向負極#負極發(fā)生還原反應，正極發(fā)生氧化反應#溶液中陽離子從正極定向流向負極】8、【多選題】以下哪些電池是二次電池（）本題答案：【Daniel電池#鉛酸電池】9、【判斷題】燃料電池區(qū)別于常規(guī)化學電源的主要之處在于使用作還原物質本題答案：【錯誤】10、【判斷題】Goodenough教授因其在鋰離子電池的正極材料研究上的偉大貢獻而獲得2019年諾貝爾化學獎本題答案：【正確】11、【判斷題】是化學電源在充電時的電壓-電流曲線本題答案：【正確】12、【判斷題】電極Zn|(1M)與電極Zn|(0.1M)組成原電池，則電池的正極為Zn|(0.1M)本題答案：【錯誤】13、【判斷題】電池12%Cd(Hg)|(1M)||(1M)|Cd的負極為Cd本題答案：【正確】14、【判斷題】現(xiàn)如今，堿性Zn-Mn電池已基本實現(xiàn)無Hg化，為了抑制電極材料的自放電，在電解液中加入緩蝕劑以達到上述目的本題答案：【正確】15、【判斷題】電池在放電時，輸出電壓隨用電器的電阻增大而增大本題答案：【正確】16、【判斷題】電池在充電時（即正極發(fā)生氧化反應、負極發(fā)生還原反應），充電電壓隨充電電流增大而增大本題答案：【正確】第十章單元測試1、【單選題】因金屬腐蝕造成的經(jīng)濟損失大約占全球GDP的（）本題答案：【3-5%】2、【單選題】Evans圖也叫（）本題答案：【腐蝕極化圖】3、【單選題】對腐蝕電極體系從腐蝕電位開始往更正的電位極化，則（）本題答案：【金屬腐蝕速度加快，氧化劑的還原減慢】4、【單選題】不論是電化學陰極保護，還是犧牲陽極法保護金屬，基本原則均為（）本題答案：【對被保護金屬通陰極電流，使其電位下降】5、【單選題】若兩個單電極反應在同一電極表面上發(fā)生，則這兩個電極反應（）本題答案：【電位一定相等，但兩個電極反應的凈電流不一定相等】6、【單選題】下述實驗的成功演示進一步驗證了金屬腐蝕的本質是電化學過程的觀點：將一滴含NaCl+鐵氰化鉀+酚酞的溶液滴在打磨好的鋼板上，10分鐘后液滴發(fā)生顯色反應，試問下面描述正確的是（）本題答案：【液滴邊緣顯粉紅色】7、【單選題】在驗證腐蝕電化學原理的鹽滴實驗中，往往觀察鹽滴內藍色區(qū)域分布不均勻，這主要是因為（）本題答案：【碳鋼打磨不均勻或表面組分不均】8、【單選題】（）是金屬防護最常用的手段本題答案：【涂層】9、【多選題】+2=Cu的平衡電極電位高于2+2=的平衡電極電位，所以（）本題答案：【Cu一般不能被酸腐蝕#Cu仍可能被氧化性更強的電子受體腐蝕】10、【多選題】在φ-pH圖中為（）本題答案：【平行于pH軸的直線#所處位置與[]有關】11、【多選題】在鹽酸水溶液中分別放入一片鐵片和一片鎳片，若將兩個金屬片用導線相連后，與未連之前比，描述不正確的是（）本題答案：【鐵片的溶解速度和其上的析氫速度均增大#鎳片的溶解速度和其上的析氫速度均減小#鎳片的溶解速度和其上的析氫速度均增大】12、【判斷題】涂層防護技術中的預處理層起到提高基體與涂層間的結合力和提高基體的短暫防護能力作用。本題答案：【正確】13、【判斷題】電位-pH圖本質上是熱力學圖本題答案：【正確】14、【判斷題】金屬腐蝕體系一定是不可逆體系本題答案：【正確】15、【判斷題】金屬表面常用電鍍工藝來防止腐蝕，從防護原理看主要是利用金屬鍍層的屏障作用阻擋腐蝕介質到達被鍍金屬基體，即鍍層的種類對上述防護效果并沒有影響。本題答案：【錯誤】16、【判斷題】馬口鐵是鍍錫鐵板，是罐頭用的主要容器。在封存食品環(huán)境下，錫鍍層是陽極性鍍層，對基體鐵起到保護作用本題答案：【正確】17、【判斷題】只能用施加陰極電位（電流）的方法對金屬實施保護，而不能采用陽極電位（電流），否則將更加劇金屬的腐蝕本題答案：【錯誤】18、【判斷題】腐蝕電極體系是多電極體系本題答案：【正確】19、【判斷題】防護鍍層根據(jù)防護機理可分為陰極型鍍層和陽極型鍍層本題答案：【正確】第十一章單元測試1、【單選題】電位分析法通過測試（）本題答案：【指示電極/參比電極間的平衡電位】2、【單選題】電分析化學中的電解法的工作原理基于（）本題答案：【Faraday定律】3、【單選題】電分析中的極譜技術采用的可連續(xù)掉落的滴汞電極，這種電極相對于常規(guī)的固體電極的優(yōu)點主要在于（）本題答案：【滴汞電極表面可以隨時保持新鮮】4、【單選題】pH計的工作原理基于（）本題答案：【Nernst方程】5、【單選題】若要測試溶液中的含量，可采用的一種電化學方法為：采用陰極電流將金屬銅沉積在某金屬基體上，通過記錄流過電極上的總電量，可間接求得的含量。請問該方法的理論基礎是（）本題答案：【Faraday定理】6、【單選題】以下（）是在某一恒定體積的容器中采用電解庫倫法（施加的電位恒定）做定量分析時的電流-時間的關系曲線本題答案：【】7、【單選題】用恒電流庫侖法電解分析水溶液中的離子同時記錄電極電位隨時間的變化，試問該曲線更可能是下圖中的（）本題答案：【2】8、【單選題】下列方法中不屬于電化學分析方法的是（）本題答案：【電子能譜】9、【單選題】離子選擇性電極的最核心部件是（）本題答案：【離子選擇性膜】10、【單選題】庫侖滴定的滴定終點通過觀察（）曲線進行判斷本題答案：【電位-時間】11、【多選題】要測量含的水溶液中的離子的含量，一般不采用如下的哪種電化學分析方法（）本題答案：【電位分析法#直接庫侖法#電增重法】12、【判斷題】一般說來不能用電解增重的方法分析沒有固態(tài)析出的溶液體系本題答案：【正確】13、【判斷題】離子選擇性電極的工作原理基于Nernst方程本題答案：【正確】14、【判斷題】電解庫倫法又分直接庫倫法和間接庫倫法本題答案：【正確】第十二章單元測試1、【單選題】以下不是納米材料具有的特性是（）本題答案：【低表面能效應】2、【單選題】AAO模板指的是（）本題答案：【陽極氧化納米孔】3、【單選題】掃描電化學顯微鏡（SECM）一般采用雙恒電位儀，分別控制（）本題答案：【被研究基體和微電極的電極電位】4、【單選題】金屬表面可通過電化學方法(陽極氧化)制備得到納米尺度的多孔氧化物結構，試問目前已成功商業(yè)應用于其他納米尺度材料（如納米線、納米棒等）制備上的是下述何種納米多孔氧化物模板（）本題答案：【納米氧化鋁（AAO）】5、【單選題】若基體為導電材料，則當微電極逼近基體時微電極的電化學電流（）本題答案：【變大】6、【多選題】以下是超微電極特性的是（）本題答案：【電極表面?zhèn)髻|過程快#伏安曲線上沒有電流峰現(xiàn)象#伏安曲線上的電流大小不隨電位掃描速度變化而變化】7、【判斷題】伏安曲線的電流大小不受電位掃描速度變化而變化的現(xiàn)象是判斷所用電極是否為微電極的基本特征本題答案：【正確】8、【判斷題】化學法制備納米材料的優(yōu)點是可以避免顆粒團聚本題答案：【錯誤】9、【判斷題】物理法制備納米材料時，過飽和度越大,析出粒子的尺寸越小。本題答案：【正確】10、【判斷題】電化學制備溶膠凝膠薄膜主要的原理就是在電極體系的陰極側發(fā)生水溶液還原生成氫氧根離子的還原過程。本題答案：【正確】第十三章單元測試1、【單選題】電極表面的雙電層充電電流（）本題答案：【隨電位掃描速度增大而增大】2、【單選題】電化學測量中常采用三電極體系，測得的電位是（）間的電壓，同時測量（）間的電流本題答案：【工作電極/參比電極；工作電極/對電極】3、【單選題】塔菲爾曲線屬于以下哪種測量技術（）本題答案：【動電位測量】4、【單選題】電化學研究與測量用的參比電極有特殊的要求，下述錯誤的是（）本題答案：【交換電流密度（）要小】5、【單選題】一般來說，電極體系中流過的電流，一部分用于改變雙電層結構進而改變電極電位，另一部分則用于電化學反應，前者稱為充電電流（），后者稱為法拉第電流（），試問：的大小與（）有關本題答案：【電位的變化速率】6、【多選題】電化學測試的目的有哪些（）本題答案：【得到電極反應的動力學參數(shù)，如、等#推測電極反應的機理#評價電極在電解質中的電化學性能#檢測、鑒定物種、分析物種濃度】7、【判斷題】穩(wěn)態(tài)是指電流、電極電勢、電極表面狀態(tài)和電極表面物種的濃度等，基本上不隨時間而改變本題答案：【正確】8、【判斷題】穩(wěn)態(tài)的電流全部是由于電極反應所產(chǎn)生的，它代表著電極反應進行的凈速度本題答案：【正確】9、【判斷題】穩(wěn)態(tài)極化曲線的電流全部為充電電流。本題答案：【錯誤】10、【判斷題】穩(wěn)態(tài)現(xiàn)象是電流、電極電勢、電極表面狀態(tài)和電極表面物種的濃度等基本上不隨時間而改變的現(xiàn)象。本題答案：【正確】第十四章單元測試1、【單選題】按照哪種機理進行析氫反應時的析氫速度最快（）本題答案：【Tafel機理】2、【單選題】電解水制氫氣與氧氣時的理論分解電壓隨溶液pH值增大而（）本題答案：【不變】3、【單選題】以下關于析氧反應不正確的是（）本題答案：【雖然科技日新月異，但由于Pt電極具有優(yōu)異的電催化活性，目前仍是析氧反應最常用的電極材料。】4、【單選題】下圖為三種電極在H2SO4水溶液中的陽極極化曲線，試問何種電極是析氧的最佳電極（）本題答案：【】5、【單選題】下圖為三種電極在H2SO4水溶液中的陽極極化曲線，若在該水溶液體系中進行電化學氧化降解某種有機物，則單純從提高有機物氧化的電流效率考慮，何種電極是最佳的電極（）本題答案：【BDD】6、【單選題】被電化學業(yè)內稱為20世紀電催化領域最輝煌的成就的是DSA的開發(fā)，下述關于DSA的描述不正確的是（）本題答案：【遺憾的是它（們）的化學穩(wěn)定性不高】7、【多選題】以下是析氧反應基本特征的是（）本題答案：【具有雙Tafel區(qū)#動力學速度慢#可逆性低】8、【多選題】以下關于析氫反應正確的是（）本題答案：【析氫反應速度隨電極電位下降而上升。#不同電極材料表面析氫反應的難易程度是不一樣的。#雖然析氫反應是最簡單的電化學反應之一，但其仍由至少兩個基元步驟組成?！?、【判斷題】析氫或析氧反應屬于電催化反應，反應速度與電極材料無關本題答案：【錯誤】10、【判斷題】析氫或析氧反應屬于電催化反應，平衡電位與所適用的電極材料無關本題答案：【正確】11、【判斷題】在有光參與下通過半導體的激發(fā)來實現(xiàn)分解水時，理論分解電壓可以低于1.229V本題答案：【正確】12、【判斷題】析氧反應是涉及4電子轉移的電化學反應，加之其反應歷程較為復雜，因此在給定相同過電位的情況下（例如對析氧反應施加100mV的過電位，對析氫反應施加-100mV的過電位），析氧反應遠比析氫反應的速度小本題答案：【正確】第十五章單元測試1、【單選題】在伏安技術中，當電位掃描速度較大時常在伏安曲線上出現(xiàn)電流峰現(xiàn)象，這是由于（）本題答案：【電極表面反應物種濃度梯度出現(xiàn)峰值】2、【單選題】電極表面的暫態(tài)Faraday電流為（）本題答案：【】3、【單選題】對于一個完全可逆電化學反應，伏安曲線上的峰電流隨（）增大而減小本題答案：【反應物離子半徑】4、【單選題】試問下列兩條伏安曲線分別對應（）過程本題答案：【完全可逆，完全不可逆】5、【多選題】可逆電極體系的循環(huán)伏安曲線具有如下特征（）本題答案：【氧化峰與還原峰電流相等#氧化峰與還原峰電位差值固定#峰電位值與電位掃描速度無關】6、【多選題】不可逆電化學反應伏安曲線中峰電流、峰電位除與電極反應電荷轉移數(shù)n以外，還與（）有關本題答案：【反應本身的動力學參數(shù)、ks#反應物和產(chǎn)物的擴散系數(shù)、#反應溫度T#電位掃描速率v】7、【判斷題】準可逆體系的循環(huán)伏安曲線中陰陽極峰電位差值隨電位掃描速度增大而增大本題答案：【正確】8、【判斷題】可逆體系循環(huán)伏安曲線中陰陽極峰電位差值總是為59mV本題答案：【錯誤】9、【判斷題】準可逆過程的峰電位與掃速無關本題答案：【錯誤】10、【判斷題】可逆過程的峰電流與掃速的二次方成正比本題答案：【錯誤】電化學期末試卷1、【單選題】世界上第一個電池是（）本題答案：【Volta電池】2、【單選題】絕對電極電位指的是（）本題答案：【金屬/溶液間的相間電位】3、【單選題】若要測試溶液中Pb2+的含量，可采用的一種電化學方法為：采用陽極電流將鉛離子以PbO2的形式沉積在某一惰性金屬基體上，通過記錄流過電極上的總電量，可間接求得Pb2+的含量。請問該方法的理論基礎是（）本題答案：【Farady定律】4、【單選題】在開路（斷路）穩(wěn)態(tài)時，下述不正確的是（）本題答案：【電極表面不會發(fā)生凈的氧化反應或還原反應】5、【單選題】電化學研究與測量用的參比電極有特殊的要求，下述錯誤的是（）本題答案：【交換電流密度（i0）要小】6、【單選題】已知25℃將Ag絲插入1MAgNO3溶液測得的相對電極電位為0.79V（SHE)，插入到一未知Ag+濃度的溶液中測得的電極電位為0.2V,則未知Ag+活度為（）本題答案：【M】7、【單選題】關于金屬防護的描述，不正確的是（）本題答案：【對被保護金屬基體施加陽極電流，將促進金屬的陽極溶解，故不能保護金屬】8、【單選題】下列描述正確的是（）本題答案：【一個電化學反應的平衡被打破，一般指的是電極電位偏離了該電極反應的平衡電位】9、【單選題】電解池在工作時（）本題答案：【電子從負極經(jīng)外電路流向正極】10、【單選題】下列描述正確的是（）本題答案：【雖然Ni的穩(wěn)定性比Zn高，但在鋼鐵表面電鍍Ni并不一定比電鍍Zn的防護效果好】11、【單選題】（）是（）的一個特殊形式本題答案：【Tafel方程B-V方程】12、【單選題】下列關于理想極化電極的說法錯誤的是（）本題答案：【電極電位恒定不變】13、【單選題】下列各種溶液中可作鹽橋溶液的是（）本題答案：【正負離子的擴散速度接近,?濃度較大的惰性鹽溶液】14、【單選題】用電位法測定溶液的pH值時，電極系統(tǒng)由玻璃電極與飽和甘汞電極組成，其中玻璃電極是作為測量溶液中氫離子活度（濃度）的（）本題答案：【指示電極】15、【單選題】電解時，在陽極上首先發(fā)生氧化作用而放電的是(?)本題答案：【平衡電極電位最負者】16、【單選題】一般來說，電極體系中流過的電流，一部分用于改變雙電層結構進而改變電極電位，另一部分則用于電化學反應，前者稱為充電電流（iC），后者稱為法拉第電流（iF），試問：iC的大小與（）有關本題答案：【電位的變化速率】17、【單選題】雙電層結構本質上是在Ⅰ/Ⅱ類導體界面處狹窄空間的兩側出現(xiàn)正負電荷的分離，試問，雙電層兩側的電壓是（）本題答案：【不可測】18、【單選題】離子選擇性電極的最核心部件是（）本題答案：【離子選擇性膜】19、【單選題】對腐蝕電極體系從腐蝕電位開始往更正的電位極化時，則（）本題答案：【金屬腐蝕速度加快，氧化劑的還原減慢】20、【單選題】不論是電化學陰極保護，還是犧牲陽極法保護金屬，基本原則均為（）本題答案：【對被保護金屬通陰極電流，使其電位下降】21、【單選題】下述是“I類導體”的是（）本題答案：【Hg】22、【單選題】在電解H2SO4水溶液中，若陰極采用Ni電極，在某一電流密度i時陰極的過電位為0.1V，則在電流密度為10i時陰極過電位為（已知陰極Tafel斜率為120mV）本題答案：【0.22V】23、【單選題】電分析中的極譜技術采用的可連續(xù)掉落的滴汞電極，這種電極相對于常規(guī)的固體電極的優(yōu)點主要在于（）本題答案：【滴汞電極表面可以隨時保持新鮮】24、【單選題】pH計的工作原理基于（）本題答案：【Nernst方程】25、【單選題】雙電層的厚度一般為（）左右本題答案：【1nm】26、【單選題】由物理化學原理可知，從一個單一相中析出另一物相是需要克服新相形成所需的表面能的。從這個原理出發(fā)，試問：在電鍍時隨所通電流的增大，電鍍層的晶粒尺寸（）本題答案：【減小】27、【單選題】理論上說，采用電解的方法可將0.01MAg++0.01MCu2+混合液中的Ag以析出金屬單質的形式分離開來。已知φ0(Ag+/Ag)=0.799V(SHE)、φ0(Cu2+/Cu)=0.345V(SHE)要達到題中的目的，應施加的合理電位范圍為（）（不考慮過電位）本題答案：【0.286Vφ0.681V】28、【單選題】質子交換膜燃料電池的特點之一是在正負極間采用僅能使質子（H+）通過的質子交換膜，負極一般為氫氣的氧化而正極發(fā)生氧氣的還原。請問電池工作時產(chǎn)物水在哪個部位生成（）本題答案：【正極】29、【單選題】當電流通過原電池或電解池時，電極電位將偏離平衡電極電位而發(fā)生極化。當電流密度增大時，通常將發(fā)生（）本題答案：【原電池的負極電位增高】30、【多選題】金屬在“自然腐蝕”狀態(tài)下，（）本題答案：【電極表面沒有凈電流通過#陽極區(qū)產(chǎn)生的氧化電流與陰極區(qū)產(chǎn)生的還原電流代數(shù)和為0#穩(wěn)態(tài)電位介于陽極反應和陰極反應的平衡電位之間】31、【多選題】影響離子運動速度的主要因素包括（）本題答案：【離子的半徑#溫度】32、【多選題】影響某一固定電極反應凈反應速度的因素有（）本題答案：【電極電位#電極材料#溶液的攪拌狀態(tài)#電極與溶液的接觸面積】33、【多選題】以下是濃差極化的特征的是()本題答案：【存在極限反應電流#與電極表面粗糙度無關#受溶液攪拌狀態(tài)影響大】34、【多選題】能斯特方程是（）本題答案：【熱力學方程#適用于平衡狀態(tài)#近似適用于準平衡狀態(tài)】35、【多選題】以下哪些電池是二次電池（）本題答案：【Li離子電池#Ni-Cd電池】36、【多選題】關于電鍍用陽極，以下描述正確的是（）本題答案：【不溶性陽極表面發(fā)生的是電催化反應#可溶性陽極表面發(fā)生金屬溶解，其電化學反應的的電流效率往往低于100%#采用不溶性陽極所得的電鍍層純度更大】37、【多選題】對一恒定體積且已知初始濃度的CuSO4溶液進行恒電流電解，以下描述正確的是（）本題答案：【槽壓一開始逐漸增大，而后趨于穩(wěn)定#陽極始終發(fā)生析氧反應】38、【多選題】根據(jù)影響極化動力學角度出發(fā)，緩蝕劑的作用機理可分為（）本題答案：【陽極型機理#陰極型機理#混合型機理】39、【多選題】可逆電極體系的循環(huán)伏安曲線具有如下特征（）本題答案：【氧化峰與還原峰電流相等#氧化峰與還原峰電位差值固定#峰電位值與電位掃描速度無關】40、【多選題】關于相間電位的描述，正確的為（）本題答案：【相間電位為兩相內電位的差值，所以是電壓#金屬/溶液間的相間電位就是常說的電極體系的電極電位#溶液/溶液間的相間電位也稱液接電勢】41、【多選題】下述關于某一電化學反應的描述正確的是（）本題答案：【任一電化學反應均發(fā)生在電子導體（或狹義上說的電極）與離子導體間的界面上#同一電化學反應均存在正向、逆向兩個反應方向#正向反應的絕對速度與逆向反應的絕對速度均為正值】42、【多選題】已知HC