四川省眉山市東坡區(qū)冠城實(shí)驗(yàn)學(xué)校2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期11月期中化學(xué)試題（含答案）

仁2023級高二上期半期考試化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Cl-35.5Na-23Mn-55Fe-56第Ⅰ卷選擇題（共42分）一、選擇題：本題包括14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題意。1．下列分子或離子中心原子的雜化方式和空間結(jié)構(gòu)均判斷錯誤的是（）A.HCN:sp、直線形 B.、V形C.、三角錐形 D.、平面形2．下列說法錯誤的是（）A.鍵能是衡量化學(xué)鍵穩(wěn)定性的參數(shù)之一，鍵能越大，則化學(xué)鍵就越牢固B.鍵長與共價鍵的穩(wěn)定性沒有關(guān)系C.鍵角是兩個相鄰共價鍵之間的夾角，多原子分子的鍵角一定，說明共價鍵有方向性D.分子中有鍵不一定有鍵，有鍵則一定有鍵3．現(xiàn)有四種元素基態(tài)原子的電子排布式如下。則下列有關(guān)比較中不正確的是（）①②③④A.電負(fù)性：①>②>③>④ B.第一電離能：①>②>③>④C.原子半徑：④>③>②>① D.②、③的簡單氫化物，中心原子均為雜化4．推理是學(xué)習(xí)化學(xué)知識的一種重要方法。下列推理合理的是（）A.中硫原子采取雜化，則中碳原子也采取雜化B.分子的空間結(jié)構(gòu)是三角錐形，則分子的空間結(jié)構(gòu)也是三角錐形C.分子的鍵角是105°，則分子的鍵角也是105°D.分子中每個原子最外層達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則分子中每個原子最外層也能達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)5．下列說法正確的是（為阿伏加德羅常數(shù)的值）（）A.的電子式為，則核外有8個電子B.41mol中含有的鍵的數(shù)目為C.1.2gMg完全轉(zhuǎn)化為MgO和時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D.1mol苯分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)為6．下列分子的中心原子采取雜化的是（）①②乙烯③乙炔④甲醛⑤⑥過氧化氫A.①②④ B.①④⑥ C.②③④ D.②⑤⑥7．下列說法正確的是（）A.、、的VSEPR模型為V形、三角錐形、直線形B.、、的雜化軌道類型為、、C.分子比分子穩(wěn)定的原因中含有分子間氫鍵D.、、的鍵角依次增大8．下列關(guān)于物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的敘述中，正確的說法有幾個（）①基態(tài)原子價電子排布式為的元素屬于第ⅧB族②能層為1時，有自旋方向相反的兩個軌道③前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子與其所在周期數(shù)相同的元素有5種④次氯酸分子的電子式：⑤最外層有3個未成對電子的原子一定屬于主族元素⑥硒的價電子排布式為⑦的形成過程：⑧2d能級最多容納10個電子⑨電子從激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時可形成吸收光譜A.2 B.3 C.4 D.全部9．下列說法正確的是（）A.已知在298.15k、101kPa條件下，1mol氣態(tài)氫原子完全結(jié)合形成氫氣時，釋放的最低能量為218kJ，則鍵的鍵能為B.基態(tài)時，某元素原子的最外層電子排布為，元素的最高正價一定為價C.水分子可表示為，分子中鍵角為180°D.根據(jù)碳原子的價電子排布式（或價電子排布圖）①②；可判斷出①、②兩種狀態(tài)的能量符合E（①）>E（②）10．下列說法正確的是（）A.和都是正四面體分子，且鍵角都是B.乙炔分子中，碳原子的sp雜化軌道形成鍵，未雜化的2p軌道形成鍵C.鍵長，因此穩(wěn)定性HF<HCl<HBr<HID.分子中孤電子對與成鍵電子對的排斥作用比成鍵電子對之間的排斥作用弱11．VSEPR模型和雜化軌道理論常用于預(yù)測和解釋分子的空間結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是（）A.凡是型的共價化合物，其中心原子A均采用雜化軌道成鍵B.凡是中心原子采取雜化的分子，其空間結(jié)構(gòu)都是正四面體形C.雜化軌道只用于形成鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對D.凡是分子中形成π鍵的原子，均采用雜化12．下列分子或離子中心原子的雜化方式和空間結(jié)構(gòu)都相同（）A.、 B.、C.、 D.、13．我國科研人員提出了由和轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品的催化反應(yīng)歷程，該歷程示意如下。則下列說法不正確的是（）A.①→②過程形成了鍵B.相同數(shù)目的和分子中鍵數(shù)之比為1:2C.分子中C原子的雜化方式為和D.過程中，形成的鍵只有非極性共價鍵14．短周期主族元素W、X、Y、Z，它們在周期表中位置如圖所示，X的一種氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)生成鹽。下列說法正確的是（）A.X的氫化物的沸點(diǎn)一定低于同主族元素形成的其他氫化物B.由Y、Z和氫三種元素形成的化合物中，Z的化合價越高氧化性越強(qiáng)C.W的氧化物是酸性氧化物，能與堿、水反應(yīng)，不能與酸反應(yīng)D.T元素單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，T與Y元素可形成兩種化合物TY和第Ⅱ卷（非選擇題共58分）二、非選擇題：本題包括4小題，共58分。15.（20分）短周期元素a～g在表中的相對位置如下表，請回答下列問題：（1）寫出D元素在周期表的位置______，寫出L元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖______。（2）元素P為26號元素，請寫出其基態(tài)原子的電子排布式______，該元素的價電子排布圖______。（3）寫出的電子式______，的結(jié)構(gòu)式______。（4）O、P兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：元素OP電離能7177591509156132482957比較兩元素的、可知，氣態(tài)+再失去一個電子比氣態(tài)再失去一個電子難。對此你的解釋是______。（5）的鍵角大于的鍵角說明其理由______。（6）的VSEPR模型名稱為______，其中D原子的雜化軌道類型是______。（7）NaCl的波恩-哈伯循環(huán)如圖所示。已知：元素的一個氣態(tài)原子獲得電子成為氣態(tài)陰離子時所放出的能量稱為電子親和能。下列有關(guān)說法正確的是______（填標(biāo)號）。a.鍵的鍵能為119.6kJ/molb.Na的第一電離能為603.4kJ/molc.Cl的第一電子親和能為348.3kJ/mol16．（12分）廢舊鋅錳電池中的黑錳粉含有、、和少量、及炭黑等，為了保護(hù)環(huán)境、充分利用錳資源，通過下圖流程制備?；卮鹣铝袉栴}：（1）“濾液a”的主要成分為，另外還含有少量等。①用離子方程式表示“濾液a”呈酸性的原因：______。②根據(jù)如圖所示的溶解度曲線，將“濾液a”______、洗滌、干燥，得固體。（2）“培炒”的目的是除炭、氧化等?？諝庵醒趸幕瘜W(xué)方程式為______。（3）探究“酸浸”中溶解的適宜操作。實(shí)驗(yàn)Ⅰ．向中加入溶液，產(chǎn)生大量氣泡；再加入稀，固體未明顯溶解。實(shí)驗(yàn)Ⅱ．向中加入稀，固體未溶解；再加入溶液，產(chǎn)生大量氣泡，固體完全溶解。實(shí)驗(yàn)Ⅰ中的作用是______，實(shí)驗(yàn)Ⅱ中的作用是______。（4）如何證明溶液中沉淀完全：______。17．（10分）雌黃和雄黃都是自然界中常見砷化物，早期都曾用作繪畫顏料，因都有抗病毒療效也用來入藥。其中亞砷酸可以用于治療白血病，其在溶液中存在多種微粒形態(tài)，25℃時，各種微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液的pH關(guān)系如圖所示。（1）人體血液的pH在7.35～7.45之間，用藥后人體中含砷元素的主要微粒是______。（2）下列說法不正確的是______（填字母序號）。A.時，溶液顯堿性B.25℃時，的第一電離平衡常數(shù)的值C.在溶液中，（3）將KOH溶液滴入亞砷酸溶液，當(dāng)pH調(diào)至11時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______。（4）P和As屬于同主族元素，存在亞磷酸（），該酸與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成。工業(yè)電解溶液可得到亞磷酸，裝置示意圖如下：①產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為______；②得到1mol亞磷酸的同時，陰極室制得NaOH質(zhì)量為______g。18．（16分）有位于前四周期的A、B、C、D、E、F、G、H七種元素（無稀有氣體），它們的核電荷數(shù)依次增大。其中D、G、H是金屬元素：A和G屬同族，它們原子的最外層電子排布式為。C和E也屬同族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍。D原子的最外層電子數(shù)等于E原子的最外層電子數(shù)的一半。H元素原子共有3個價電子，其中一個價電子位于第三能層d軌道。B的基態(tài)原子層電子數(shù)是K層的2倍。請回答下列問題：（1）G是______（用元素符號回答，下同）。（2）判斷A、G形成的化合物的鍵的類型為______。（3）元素A、B、C中，電負(fù)性最大的是______，寫出D的氫氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式：______。（4）C、D、E、G的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)椋篲_____。（5）元素F的電子所占據(jù)的最高能級的原子軌道呈______形。E、F可分別與A形成的最簡分子，前者的穩(wěn)定性弱于后者，從化學(xué)鍵的角度解釋的原因是______。（6）分子中所有原子均滿足8電子構(gòu)型，分子中鍵和鍵的個數(shù)比為______。

2023級高二上期半期考試化學(xué)答案1-5：CBBBC6-10：ADAAB11-14：CCDD15．（20分）除標(biāo)注外，其余每空2分（1）第二周期第ⅤA族（1分）（1分）（2）或（3）（4）o為Mn元素，p為Fe元素，的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，故再失去一個電子比氣態(tài)再失去一個難；（5）和中心原子均為雜化。中孤對電子與成鍵電子對之間的斥力大于中成鍵電子對之間的斥力，故鍵角：（6）正四面體雜化（7）c16．（12分）每空2