江蘇省東臺市2023-2024學年高二上學期期末考試 化學 含解析

2023—2024學年度第一學期期末學業(yè)水平考試高二化學注意事項：1．本試卷考試時間為75分鐘，試卷滿分100分，考試形式閉卷。2．本試卷中所有試題必須作答在答題卡上規(guī)定的位置，否則不給分。3．答題前，務必將自己的學校、班級、姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水簽字筆填寫在答題卡上?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每一題只有一個選項最符合題意。1.化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列說法不正確的是A.使用可降解的聚碳酸酯塑料有利于控制白色污染B.利用風能、太陽能等潔凈能源發(fā)電有利于實現(xiàn)碳中和C.運動員速滑競賽服采用的合成纖維屬于天然高分子材料D.蒸餾法是歷史最悠久、工藝最成熟的海水淡化方法2.利用制備含氯消毒劑。下列化學用語表示正確的是A.的結構示意圖： B.NaOH的電子式：C.H2O的空間構型：直線形 D.NaClO中Cl的化合價：-13.某基態(tài)原子的價層電子的軌道表示式為。下列說法正確的是A.s軌道呈圓形 B.核外共有6個電子C.該原子在反應過程中易得電子 D.該原子的最高能層符號為M4.海水中NaCl質量分數(shù)約為2.72%。工業(yè)上利用NaCl為原料可制取鈉的單質和化合物，轉化關系如下圖所示。下列說法錯誤的是A.反應①的原理是電解飽和食鹽水B.反應②應向飽和食鹽水中依次通入過量的和C.反應③的轉化條件可以是加熱D.反應④的副產(chǎn)物為、可用于工業(yè)上制鹽酸5.下列方程式書寫正確的是A.金屬鈉跟水反應：B.濃硝酸保存在棕色試劑瓶的原因：C.氫氣燃燒熱的熱化學方程式：D.鋼鐵吸氧腐蝕的負極電極反應式：6.用下列裝置進行相應實驗，不能達到實驗目的的是檢驗石蠟油分解產(chǎn)生了不飽和烴分離葡萄糖與氯化鈉的混合液制取干燥的氨氣驗證鎂片與稀鹽酸反應放熱ABCDA.A B.B C.C D.D7.以下物質間的每步轉化均能通過一步化學反應就能實現(xiàn)的是A.NH3→NO2→HNO3 B.Al2O3→Al(OH)3→AlCl3C.S→SO3→H2SO4 D.MgCl2→Mg→Mg3N28.我國科學家發(fā)現(xiàn)一種新的化合物，結構如圖所示，其中X、Y、Z和W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y與W位于同一主族。下列說法正確的是A.元素電負性：Z>Y>W B.簡單氫化物沸點：X>Y>WC.X2單質分子：σ鍵∶π鍵=2∶1 D.X、W氧化物的水化物均為強酸9.化合物Z是合成鎮(zhèn)痛藥的一種中間體，其合成路線如下。下列說法正確的是A.X是一種烴 B.Y、Z可用溶液進行鑒別C.Y分子中所有的碳原子可能共平面 D.Y分子存在手性碳原子10.物質分類和轉化是學習化學的重要思想方法。部分含氯物質的分類與相應化合價關系如圖所示，下列推斷不合理的是A.①的水溶液能與④反應生成②B.用③代替②進行自來水消毒更安全C.②與SO2按物質的量比1：1通入水中，再滴入品紅溶液，溶液呈無色D.由ClONO2在表中的位置可推測其可能具有強氧化性，能水解生成兩種酸11.一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中發(fā)生化學反應，各物質的物質的量變化如下圖所示，對該反應的推斷正確的是A.該反應的化學方程式為B.反應進行到1s時，C.反應進行到4s時，反應停止D.反應進行到4s時，A的平均反應速率為0.25mol/(L·s)12.利用小粒徑零價鐵(ZVI)的電化學腐蝕處理三氯乙烯，進行水體修復的過程如圖所示，H+、O2、等共存物會影響修復效果。下列說法錯誤的是A.反應①②③④均在負極發(fā)生B.修復過程中可能產(chǎn)生紅褐色物質C.④的電極反應式為：D.1mol三氯乙烯完全轉化為乙烯時，轉移電子6mol13.下列實驗探究方案中，對應現(xiàn)象與結論的推斷不正確的是選項實驗現(xiàn)象結論A銅絲在酒精燈外焰灼燒，再將赤熱銅絲插入酒精燈內焰銅絲由紅色變黑色，再變紅色乙醇具有還原性B將溴乙烷、乙醇和燒堿的混合物加熱，產(chǎn)生的氣體通入溴水中溴水褪色溴乙烷發(fā)生了消去反應C向5mLKI溶液中滴加1mL的FeCl3溶液振蕩，再滴加1~2滴KSCN溶液溶液呈血紅色FeCl3與KI的反應是可逆反應D向硝酸鋇溶液中通入SO2產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀為BaSO3A.A B.B C.C D.D二、非選擇題：共4題，共61分。14.鹵族元素的化合物在生活、醫(yī)藥、化工中有著重要的用途。Ⅰ．過氧化氫氧化法制備碘酸鉀（KIO3）的方法如圖：（1）合成步驟的加熱方法為______，發(fā)生反應的化學方程式為____________________。（2）當合成溫度高于70℃，碘酸鉀產(chǎn)率會降低，寫出可能的兩種原因：____________________。Ⅱ．ClO2和Cl2都可以用于自來水消毒殺菌，可以通過下列方法制?。海?）該反應的氧化產(chǎn)物為______，若反應過程中有4molHCl參與反應，則電子轉移的數(shù)目為______。Ⅲ．目前從海水中提溴（Br2）大致有“濃縮”、“氧化”、“提取”等步驟。（4）向濃縮的海水中通入Cl2，將海水中的氧化為Br2，再用熱空氣將Br2從溶液中吹出，并由濃Na2CO3溶液吸收，轉變?yōu)镹aBr、NaBrO3和CO2，吸收反應的離子方程式為____________________。15.溴丙胺太林是輔助治療十二指腸潰瘍的藥物，其合成路線如圖所示：（1）B的結構簡式為______，E中官能團名稱為______。（2）F轉化為G反應類型是______。（3）寫出I轉化為K的化學方程式：____________________。（4）寫出滿足下列條件的I的一種同分異構體的結構簡式______。①含有兩個苯環(huán)結構；②能發(fā)生銀鏡反應；③核磁共振氫譜有3組峰，且峰面積比為1∶2∶2。（5）根據(jù)題干中的信息，寫出僅以乙烯為有機原料制備的合成路線流程圖_________（無機試劑任選）。16.利用軟錳礦（主要成分是MnO2）和黃鐵礦（主要成分是FeS2）聯(lián)合生產(chǎn)錳的化合物的工藝流程如圖所示：已知：?。峤筮^濾所得溶液中的金屬陽離子主要為、，還含有少量的和。ⅱ．CaF2難溶于水。（1）酸浸時要將礦石粉碎的目的是______。（2）酸浸時所用的稀酸X是______，兩種礦石的主要成分在稀酸X中反應生成兩種可溶性鹽和一種淡黃色固體單質，酸浸時發(fā)生主要反應的離子方程式為____________________。（3）除鐵、鋁時廢渣2的主要成分為和，則加入H2O2的目的是______，加CaO的目的是______；凈化后得到MnSO4溶液，廢渣3的主要成分是______。（4）由MnSO4溶液得到MnCO3、Mn3O4的過程如下：①過程Ⅰ：制備MnCO3。MnCO3難溶于水，能溶于強酸，可用MnSO4溶液和NH4HCO3溶液混合得到MnCO3沉淀和一種氣體，每制得1molMnCO3，至少消耗amol/L的NH4HCO3溶液的體積為______L。②過程Ⅱ：制備Mn3O4，其流程如下圖所示：下圖表示通入O2時溶液pH隨時間的變化曲線，15~150min內濾餅中一定參與反應的成分是______（填化學式），判斷的理由是____________________（用方程式表示）。17.已知硼、氮、銅是幾種重要元素，請回答下列問題：（1）Cu基態(tài)原子的電子排布式為______。（2）Cu的配合物A的結構如圖，A中所含C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為______，配合物A中碳原子的雜化方式為______。（3）配體氨基乙酸根（）受熱分解可產(chǎn)生CO2和N2，N2O與CO2互為等電子體，結構相似，且N2O分子中O只與一個N相連，則N2O的電子式為______。（4）立方氮化硼的晶胞結構與金剛石結構相似（如下圖），是超硬材料。①晶胞中每個氮原子周圍與其最近且等距離的硼原子有______個。②結構化學用原子坐標參數(shù)表示晶胞內各原子的相對位置，立方氮化硼的晶胞中，B原子坐標參數(shù)分別有：；；等，則距離上述三個B原子最近且等距離的N原子的坐標參數(shù)為______。③氮化硼晶體的化學式為______，晶體類型為______。2023—2024學年度第一學期期末學業(yè)水平考試高二化學注意事項：1．本試卷考試時間為75分鐘，試卷滿分100分，考試形式閉卷。2．本試卷中所有試題必須作答在答題卡上規(guī)定的位置，否則不給分。3．答題前，務必將自己的學校、班級、姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水簽字筆填寫在答題卡上?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每一題只有一個選項最符合題意。1.化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列說法不正確的是A.使用可降解的聚碳酸酯塑料有利于控制白色污染B.利用風能、太陽能等潔凈能源發(fā)電有利于實現(xiàn)碳中和C.運動員的速滑競賽服采用的合成纖維屬于天然高分子材料D.蒸餾法是歷史最悠久、工藝最成熟的海水淡化方法【答案】C【解析】【詳解】A．可降解的聚碳酸酯塑料對環(huán)境污染小于不可降解的塑料，所以使用可降解的聚碳酸酯塑料有利于控制白色污染，故A正確；B．利用風能、太陽能等潔凈能源發(fā)電可以減少化石能源的使用，減少二氧化碳的排放，有利于實現(xiàn)碳中和，故B正確；C．合成纖維是人工合成的有機高分子化合物，不屬于天然高分子材料，故C錯誤；D．海水淡化的主要方法有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等，其中蒸餾法是歷史最悠久工藝最成熟的海水淡化方法，故D正確；故選C。2.利用制備含氯消毒劑。下列化學用語表示正確的是A.的結構示意圖： B.NaOH的電子式：C.H2O的空間構型：直線形 D.NaClO中Cl的化合價：-1【答案】A【解析】【詳解】A．鈉離子的核電荷數(shù)為11，核外有2個電子層，最外層電子數(shù)為8，離子的結構示意圖為，故A正確；B．氫氧化鈉是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，電子式為，故B錯誤；C．水分子中氧原子的價層電子對數(shù)為4、孤對電子對數(shù)為2，分子的空間構型為V形，故C錯誤；D．由化合價代數(shù)和為0可知，次氯酸鈉中氯元素的化合價為+1價，故D錯誤；故選A。3.某基態(tài)原子的價層電子的軌道表示式為。下列說法正確的是A.s軌道呈圓形 B.核外共有6個電子C.該原子在反應過程中易得電子 D.該原子的最高能層符號為M【答案】C【解析】【詳解】A．s軌道為球形，不是圓形，故A錯誤；B．該表達式為價電子排布圖，電子排布式為：1s22s22p4，所以共8個電子，故B錯誤；C．該原子價電子數(shù)為6，得到2個電子達到8電子穩(wěn)定結構，所以該原子在反應過程中易得電子，故C正確；D．該原子的最高能層為第二電子層，符合為L，故D錯誤；故選C。4.海水中NaCl質量分數(shù)約為2.72%。工業(yè)上利用NaCl為原料可制取鈉的單質和化合物，轉化關系如下圖所示。下列說法錯誤的是A.反應①的原理是電解飽和食鹽水B.反應②應向飽和食鹽水中依次通入過量的和C.反應③的轉化條件可以是加熱D.反應④的副產(chǎn)物為、可用于工業(yè)上制鹽酸【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．反應①是由NaCl生產(chǎn)Na，其原理應為電解熔融NaCl而不是電解飽和食鹽水，A錯誤；B．反應②是侯氏制堿法的主要反應，向飽和食鹽水中依次通入過量的和，使溶解度較小的從溶液中析出，反應的化學方程式為，B正確；C．反應③是將加熱分解生成，C正確；D．反應④是電解飽和食鹽水，反應的化學方程式為，生成NaOH的同時獲得副產(chǎn)物、，二者相互反應得HCl，溶于水可制取鹽酸，D正確；故答案為：A。5.下列方程式書寫正確的是A.金屬鈉跟水反應：B.濃硝酸保存在棕色試劑瓶的原因：C.氫氣燃燒熱的熱化學方程式：D.鋼鐵吸氧腐蝕的負極電極反應式：【答案】B【解析】【詳解】A．金屬鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式為，故A錯誤；B．濃硝酸保存在棕色試劑瓶的原因是濃硝酸遇光分解生成二氧化氮、氧氣和水，反應的化學方程式為，故B正確；C．氫氣燃燒熱為1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，則題給熱化學方程式不能表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式，故C錯誤；D．鋼鐵吸氧腐蝕的負極為鐵，鐵失去電子發(fā)生氧化反應生成亞鐵離子，電極反應式為，故D錯誤；故選B。6.用下列裝置進行相應實驗，不能達到實驗目的的是檢驗石蠟油分解產(chǎn)生了不飽和烴分離葡萄糖與氯化鈉的混合液制取干燥的氨氣驗證鎂片與稀鹽酸反應放熱ABCDA.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．烯烴能發(fā)生加成反應而使溴的四氯化碳溶液褪色，根據(jù)溴的四氯化碳溶液是否褪色確定是否產(chǎn)生烯烴，故A能達到實驗目的；B．葡萄糖和NaCl都能夠透過半透膜，不能用半透膜分離葡萄糖與氯化鈉的混合液，故B不能達到實驗目的；C．實驗室制備氨氣是利用氯化銨和氫氧化鈣固體加熱生成氯化鈣、氨氣和水，反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O，用堿石灰干燥氨氣，并用向下排空氣法收集，故C能達到實驗目的；D．氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，若鎂片與稀鹽酸反應放熱，則飽和石灰水中有氫氧化鈣固體析出，根據(jù)飽和石灰水中是否有固體析出，驗證鎂片與稀鹽酸反應放熱，故D能達到實驗目的；故選B。7.以下物質間的每步轉化均能通過一步化學反應就能實現(xiàn)的是A.NH3→NO2→HNO3 B.Al2O3→Al(OH)3→AlCl3C.S→SO3→H2SO4 D.MgCl2→Mg→Mg3N2【答案】D【解析】【詳解】A．催化劑作用下氨氣與氧氣共熱發(fā)生催化氧化反應生成一氧化氮，不能生成二氧化氮，則物質間的轉化不能通過一步化學反應實現(xiàn)，故A錯誤；B．氧化鋁不溶于水，不能與水反應生成氫氧化鋁，則物質間的轉化不能通過一步化學反應實現(xiàn)，故B錯誤；C．硫在氧氣中燃燒只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，則物質間的轉化不能通過一步化學反應實現(xiàn)，故C錯誤；D．電解熔融的氯化鎂可以制得金屬鎂，鎂在氮氣中燃燒生成氮化鎂，則物質間的轉化能通過一步化學反應實現(xiàn)，故D正確；故選D。8.我國科學家發(fā)現(xiàn)一種新的化合物，結構如圖所示，其中X、Y、Z和W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y與W位于同一主族。下列說法正確的是A.元素電負性：Z>Y>W B.簡單氫化物沸點：X>Y>WC.X2單質分子：σ鍵∶π鍵=2∶1 D.X、W氧化物的水化物均為強酸【答案】A【解析】【分析】X、Y、Z和W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y與W是同一主族元素，W能形成6個化學鍵，則Y為氧、W為硫；Z形成1個共價鍵為氟；X形成3個共價鍵，為氮；【詳解】A．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強，元素的電負性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性逐漸減弱，元素電負性減弱；元素電負性：Z(F)>Y(O)>W(S)，A正確；B．常溫下水液體、氨氣為氣體，則水沸點較高；氨氣能形成氫鍵導致沸點高于硫化氫，故簡單氫化物沸點：Y>X>W，B錯誤；C．N2共用三對電子對，結構式為N≡N，由1個σ鍵和2個π鍵組成三鍵，則σ鍵∶π鍵=1∶2，C錯誤；D．X為N元素，W為S元素，未指明最高價氧化物對應的水化物，不一定是強酸，如亞硝酸、亞硫酸不是強酸，D錯誤；故選A。9.化合物Z是合成鎮(zhèn)痛藥的一種中間體，其合成路線如下。下列說法正確的是A.X是一種烴 B.Y、Z可用溶液進行鑒別C.Y分子中所有的碳原子可能共平面 D.Y分子存在手性碳原子【答案】D【解析】【詳解】A．烴只含C、H元素，但X含C、H、N元素，則X不屬于烴，A錯誤；B．利用酚羥基與FeCl3溶液的顯色反應，可以檢驗酚羥基的存在，但Y、Z都不含酚羥基，則不能用FeCl3溶液進行鑒別，B錯誤；C．苯環(huán)為平面結構，3個碳原子可確定1個平面，但與甲基連接的碳原子采取sp3雜化，該碳原子與其直接相連的3個碳原子不會共面，則所有碳原子不可能共面，C錯誤；D．Y分子中與苯環(huán)直接相連的碳原子上連有4個不同的原子或原子團，則該碳原子是手性碳原子，D正確；

故選D10.物質分類和轉化是學習化學的重要思想方法。部分含氯物質的分類與相應化合價關系如圖所示，下列推斷不合理的是A.①的水溶液能與④反應生成②B.用③代替②進行自來水消毒更安全C.②與SO2按物質的量比1：1通入水中，再滴入品紅溶液，溶液呈無色D.由ClONO2在表中的位置可推測其可能具有強氧化性，能水解生成兩種酸【答案】C【解析】【分析】由圖可知，①是Cl元素-1價的氫化物，則①為HCl，②為Cl元素的單質，則②為Cl2，③為Cl元素+4價的氧化物，則③為ClO2，④為次氯酸鹽?！驹斀狻緼．鹽酸和次氯酸鈉可以發(fā)生反應2HCl+NaClO=Cl2↑+NaCl+H2O，生成氯氣，故A正確；B．Cl2有毒，ClO2氧化性更強，用ClO2代替Cl2進行自來水消毒程度高且無污染，更安全，故B正確；C．Cl2與SO2按物質的量比1:1通入水中發(fā)生反應Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，再滴入品紅溶液，品紅不會褪色，溶液呈紅色，故C錯誤；D．ClONO2中Cl為+1價、N為+5價，O為-2價，+1價的Cl和+5價的N都有強氧化性，所以ClONO2具有強氧化性，ClONO2水解可生成硝酸和次氯酸，故D正確；答案選C。11.一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中發(fā)生化學反應，各物質的物質的量變化如下圖所示，對該反應的推斷正確的是A.該反應的化學方程式為B.反應進行到1s時，C.反應進行到4s時，反應停止D.反應進行到4s時，A的平均反應速率為0.25mol/(L·s)【答案】A【解析】【詳解】A．根據(jù)圖示可知：從反應開始至4s時反應達到平衡狀態(tài)，物質B、C的物質的量減少，而物質A、D物質的量增加，則B、C是反應物，A、D是生成物，該反應是可逆反應，在4s內B、C、A、D四種物質改變的物質的量分別是0.6mol、0.8mol、1.0mol、0.4mol，改變的物質的量的比是3：4：5：1，因此該反應的化學方程式為，A正確；B．根據(jù)圖示可知在反應進行到1s時，A、B的物質的量相等，但二者改變的物質的量的比是3：5，二者不相等，反應時間相同，容器的容積相等，因此反應速率，B錯誤；C．反應進行到4s時，各種物質都存在，且它們的物質的量都不再發(fā)生改變，反應處于平衡狀態(tài)，此時反應仍然在進行，而不是停止反應，C錯誤；D．化學反應速率是平均速率，從反應開始至4s時，A物質的平均反應速率為v(A)=0.125mol/(L·s)，D錯誤；故合理選項是A。12.利用小粒徑零價鐵(ZVI)的電化學腐蝕處理三氯乙烯，進行水體修復的過程如圖所示，H+、O2、等共存物會影響修復效果。下列說法錯誤的是A.反應①②③④均負極發(fā)生B.修復過程中可能產(chǎn)生紅褐色物質C.④的電極反應式為：D.1mol三氯乙烯完全轉化為乙烯時，轉移電子6mol【答案】A【解析】【詳解】A．由修復過程示意圖中反應前后元素化合價變化可知，反應①②③④均為化合價降低的得電子反應，應在正極發(fā)生，A錯誤；B．由修復過程示意圖可知，生成的Fe2+、O2、OH-結合，可能生成Fe(OH)3，沉淀呈紅褐色，B正確；C．由示意圖及氮元素的化合價變化可知，存在轉化，由于生成物中有，所以只能用H+和H2O來配平，故④的電極反應式為：，C正確；D．三氯乙烯中，C元素的平均價態(tài)為+1價，乙烯中，C元素的平均價態(tài)為-2價，所以1mol三氯乙烯完全轉化為乙烯時，轉移電子6mol，D正確；故選A。13.下列實驗探究方案中，對應的現(xiàn)象與結論的推斷不正確的是選項實驗現(xiàn)象結論A銅絲在酒精燈外焰灼燒，再將赤熱銅絲插入酒精燈內焰銅絲由紅色變黑色，再變紅色乙醇具有還原性B將溴乙烷、乙醇和燒堿的混合物加熱，產(chǎn)生的氣體通入溴水中溴水褪色溴乙烷發(fā)生了消去反應C向5mLKI溶液中滴加1mL的FeCl3溶液振蕩，再滴加1~2滴KSCN溶液溶液呈血紅色FeCl3與KI的反應是可逆反應D向硝酸鋇溶液中通入SO2產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀為BaSO3A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．銅先與O2反應生成CuO，CuO再與C2H5OH發(fā)生氧化還原反應生成Cu，CuO為氧化劑，C2H5OH為還原劑，故A正確；B．溴乙烷、乙醇和燒堿的混合物加熱生成的氣體能使溴水褪色，說明溴乙烷發(fā)生了消去反應生成了乙烯，故B正確；C．反應中氯化鐵少量，加入KSCN溶液顯紅色，說明反應為可逆反應，故C正確；D．SO2溶于水形成H2SO3溶液，溶液顯酸性，NO在酸性條件下具有強氧化性，可將H2SO3氧化成SO，則生成的沉淀為BaSO4，故D錯誤；故選D二、非選擇題：共4題，共61分。14.鹵族元素的化合物在生活、醫(yī)藥、化工中有著重要的用途。Ⅰ．過氧化氫氧化法制備碘酸鉀（KIO3）的方法如圖：（1）合成步驟加熱方法為______，發(fā)生反應的化學方程式為____________________。（2）當合成溫度高于70℃，碘酸鉀產(chǎn)率會降低，寫出可能的兩種原因：____________________。Ⅱ．ClO2和Cl2都可以用于自來水消毒殺菌，可以通過下列方法制取：（3）該反應的氧化產(chǎn)物為______，若反應過程中有4molHCl參與反應，則電子轉移的數(shù)目為______。Ⅲ．目前從海水中提溴（Br2）大致有“濃縮”、“氧化”、“提取”等步驟。（4）向濃縮的海水中通入Cl2，將海水中的氧化為Br2，再用熱空氣將Br2從溶液中吹出，并由濃Na2CO3溶液吸收，轉變?yōu)镹aBr、NaBrO3和CO2，吸收反應的離子方程式為____________________?！敬鸢浮浚?）①.水浴加熱②.（2）H2O2受熱易分解，I2受熱易升華，催化劑活性降低等（3）①.Cl2②.（或2mol）（4）【解析】【分析】將粉碎的I2與H2O2在催化劑存在條件下加熱到70℃，發(fā)生反應：I2+5H2O22HIO3+4H2O，然后加入K2CO3溶液調整至中性，結晶得到KIO3?！拘?詳解】合成步驟的加熱溫度為70℃，加熱方法為水浴加熱；化學方程式為I2+5H2O22HIO3+4H2O。【小問2詳解】當合成溫度高于70℃時碘酸鉀產(chǎn)率會降低，可能的原因有：如H2O2分解、I2升華、催化劑活性降低等?！拘?詳解】在反應2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O中，Cl元素化合價由反應前HCl中的-1價變?yōu)榉磻驝l2中的0價，化合價升高，失去電子被氧化，所以HCl是還原劑，Cl2是氧化產(chǎn)物；Cl元素化合價由反應前NaClO3中的+5價變?yōu)榉磻驝lO2中的+4價，化合價降低，得到電子被還原，所以NaClO3是氧化劑，ClO2是還原產(chǎn)物；在反應中若有4molHCl參加反應，轉移電子的物質的量是2mol，則轉移的電子數(shù)目是1.204×1024（或2mol）?！拘?詳解】吹出的Br2用Na2CO3溶液吸收，生成溴化鈉、溴酸鈉和二氧化碳，反應的離子方程式為：3Br2+3CO=5Br?+BrO+3CO2。15.溴丙胺太林是輔助治療十二指腸潰瘍的藥物，其合成路線如圖所示：（1）B的結構簡式為______，E中官能團名稱為______。（2）F轉化為G的反應類型是______。（3）寫出I轉化為K的化學方程式：____________________。（4）寫出滿足下列條件的I的一種同分異構體的結構簡式______。①含有兩個苯環(huán)結構；②能發(fā)生銀鏡反應；③核磁共振氫譜有3組峰，且峰面積比為1∶2∶2。（5）根據(jù)題干中的信息，寫出僅以乙烯為有機原料制備的合成路線流程圖_________（無機試劑任選）?！敬鸢浮浚?）①.②.羧基、醚鍵（2）還原反應（3）＋＋H2O（4）（5）【解析】【分析】根據(jù)C的結構簡式，以及A的分子式，推出A的結構簡式為，A生成B，發(fā)生取代反應，則B的結構簡式為，根據(jù)E的結構簡式，C與苯酚發(fā)生取代反應，即D的結構簡式為，對比I和K的結構簡式，I生成K發(fā)生酯化反應，則J的結構簡式為，據(jù)此作答?！拘?詳解】根據(jù)上述分析B的結構簡式為；E中官能團名稱為羧基、醚鍵；【小問2詳解】對比F、G的結構簡式，酮羰基轉化成羥基，該反應為還原反應；【小問3詳解】I和J發(fā)生酯化反應生成K，反應的化學方程式為＋＋H2O；【小問4詳解】①含有兩個苯環(huán)；②能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基；③核磁共振氫譜顯示有3組峰，且峰面積比為1∶2∶2，說明含有三種氫原子，氫原子個數(shù)之比為1∶2∶2，其結構對稱，含有2個醛基，符合條件的結構簡式為；【小問5詳解】由和HOCH2CH2OH發(fā)生酯化反應得到，乙烯和溴發(fā)生加成反應生成CH2BrCH2Br，CH2BrCH2Br發(fā)生水解反應生成HOCH2CH2OH，與NaCN發(fā)生取代反應生成NCCH2CH2CN，再水解生成，合成路線為。16.利用軟錳礦（主要成分是MnO2）和黃鐵礦（主要成分是FeS2）聯(lián)合生產(chǎn)錳的化合物的工藝流程如圖所示：已知：?。峤筮^濾所得溶液中的金屬陽離子主要為、，還含有少量的和。ⅱ．CaF2難溶于水。（1）酸浸時要將礦石粉碎的目的是______。（2）酸浸時所用的稀酸X是______，兩種礦石的主要成分在稀酸X中反應生成兩種可溶性鹽和一種淡黃色固體單質，酸浸時發(fā)生主要反應的離子方程式為____________________。（3）除鐵、鋁時廢渣2的主要成分為和，則加入H2O2的目的是______，加CaO的目的是______；凈化后得到MnSO4溶液，廢渣3的主要成分是______。（4）由MnSO4溶液得到MnCO3、Mn3O4的過程如下：①過程Ⅰ：制備MnCO3。MnCO3難溶于水，能溶于強酸，可用MnSO4溶液和NH4HCO3溶液混合得到MnCO3沉淀和一種氣體，每制得1molMnCO3，至少消耗amol/L的NH4HCO3溶液的體積為______L。②過程Ⅱ：制備Mn3O4，其流程如下圖所示：下圖表示通入O2時溶液pH隨時間的變化曲線，15~150min內濾餅中一定參與反應的成分是______（填化學式），判斷的理由是____________________（用方程式表示）?！敬鸢浮浚?）加快反應速率，提高浸出率（2）①.H2SO4②.（3）①.將氧化為②.調節(jié)pH值，促進、轉化為氫氧化物沉淀③.CaF2（4）①.②.③.【解析】【分析】由題給流程可知，向軟錳礦和黃鐵礦混合物中加入稀硫酸酸浸時，二氧化錳和二硫化鐵酸性條件下反應生成錳離子、鐵離子、硫和水等，則X為稀硫酸，過濾得到廢渣1和含有可溶性硫酸鹽的濾液；向濾液中加入過氧化氫溶液，將溶液中亞鐵離子氧化為鐵離子，向氧化后的溶液中加入氧化鈣調節(jié)溶液pH，將溶液中鐵離子、鋁離子轉化為氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，過濾得到含有硫酸鈣、氫氧化鐵、氫氧化鋁的廢渣2和濾液；向濾液中加入氟化錳，將溶液中的鈣離子轉化為氟化鈣沉淀，過濾得到含有氟化鈣的廢渣3和硫酸錳溶液；硫酸錳溶液與碳酸氫銨溶液反應生成碳酸錳，經(jīng)過濾得到碳酸錳；向硫酸錳溶液中加入氨水，將溶液中錳離子轉化為氫氧化錳、堿式硫酸錳沉淀，過濾得到含有氫氧化錳、堿式硫酸錳的濾餅；濾餅洗滌后，加入蒸餾水溶解，在水浴加熱的條件下通入氧氣，將錳元素轉化為四氧化三錳，過濾、洗滌、烘干得到四氧化三錳?！拘?詳解】酸浸時將礦石粉碎可以增大固體表面積，有利于提高反應物的接觸面積，有助于加快反應速率，提高浸出率，故答案為：加快反應速率，提高浸出率；【小問2詳解】由分析可知，酸浸時所用的稀酸X為稀硫酸，發(fā)生的反應為二氧化錳和二硫化鐵酸性條件下反應生成錳離子、鐵離子、硫和水，反應的離子方程式為，故答案為：H2SO4；；【小問3詳解】由分析可知，加入過氧化氫溶液的目的是將溶液中亞鐵離子氧化為鐵離子，加入氧化鈣調節(jié)溶液