2024-2025學(xué)年山西省太原市高三上學(xué)期9月化學(xué)檢測(cè)試題（含答案）

2024-2025學(xué)年山西省太原市高三上學(xué)期9月化學(xué)檢測(cè)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1He4B11C12O16Na23單項(xiàng)選擇題(共20題,每題3分，共60分)1.“五千年文明看山西”，山西是全國(guó)地上文物最多的省份。下列與化學(xué)有關(guān)的說(shuō)法正確的是（）A．山西博物館中的直裾素紗禪衣是西漢蠶絲制品，主要成分為纖維素B．節(jié)日焰火的歷史可溯至唐宋，煙花就是鋰、鈉、鉀、鍶、鋇等金屬單質(zhì)灼燒時(shí)呈現(xiàn)的各種艷麗色彩C．文物出土后利用可以測(cè)定文物年代D．汾酒的釀造技藝，始于春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)期，釀酒過(guò)程涉及氧化還原反應(yīng)2.已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．3g3He含有的中子數(shù)為1NAB．1L0.1mol·L?1磷酸鈉溶液含有的PO43-數(shù)目為0.1NAC．1molK2Cr2O7被還原為Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAD．48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為13NA3.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．臭氧是極性分子，可用于自來(lái)水的消毒B．在組裝蒸餾裝置時(shí)，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)處于蒸餾燒瓶的支管口處C．用95％的工業(yè)酒精制取無(wú)水乙醇，可采用的方法是加生石灰，再蒸餾D．在苯甲酸（混有泥沙、NaCl）重結(jié)晶實(shí)驗(yàn)中，待粗苯甲酸完全溶解后冷卻到常溫再過(guò)濾4．下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是()A．在0.1mol·L-1氨水中：Ag+、Cu2+、、B．在0.1mol·L-1氯化鈉溶液中：Fe3+、I?、Ba2+、C．在0.1mol·L-1醋酸溶液中：、、Br?、H+D．在0.1mol·L-1硝酸銀溶液中：K+、Cl?、Na+、5．下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途均正確，且具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()A．氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)通常不活潑，可將熾熱的鎂粉放在氮?dú)庵欣鋮sB．鈉具有很強(qiáng)的還原性，可用鈉與TiCl4溶液反應(yīng)制取鈦C．FeCl3溶液呈酸性，可用于刻蝕銅制電路板D．氫氟酸可與SiO2反應(yīng)，可利用氫氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)品6.利用下列裝置(夾持裝置略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．用甲裝置制備并收集CO2B．用乙裝置制備溴苯并驗(yàn)證有HBr產(chǎn)生C．用丙裝置制備無(wú)水MgCl2D．用丁裝置操作可排出盛有KMnO4溶液滴定管尖嘴內(nèi)的氣泡7.下列離子方程式正確的是()A．硫氰化鐵溶液中加NaOH溶液產(chǎn)生沉淀：Fe3++3OH?=Fe(OH)3↓B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Fe2+恰好完全沉淀：Fe2++2+2Ba2++2OH?=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓C．新制氯水中加入少量CaCO3：2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl?+CO2↑+2HClOD.過(guò)量鐵粉加入稀硝酸中：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O8.下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象推出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向含有ZnS和ZnSO4的白色懸濁液中滴加少量CuSO4溶液，有黑色沉淀生成Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)B向K2MnO4和KOH的綠色混合溶液中通入Cl2，溶液變?yōu)樽霞t色堿性條件下，氧化性:Cl2>KMnO4C向X溶液中滴入稀HNO3酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀溶液中一定含Cl-或或兩者均有D常溫下，將50mL苯與50mLCH3COOH混合，得到101mL混合液苯減弱了CH3COOH分子間的氫鍵9.某CuFeS2樣品在空氣中煅燒，其中的S元素完全轉(zhuǎn)化為一種常溫下為氣態(tài)的物質(zhì)，為了驗(yàn)證生成的氣體能與某鋇鹽溶液反應(yīng)，并以此測(cè)定該樣品（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）的純度，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不正確的是（）A．氣流順序是a→b→e→f→g→h→c→dB．若移去銅網(wǎng)，對(duì)純度的測(cè)定沒(méi)有影響C．樣品完全反應(yīng)后，需要繼續(xù)通入空氣，主要目的是冷卻硬質(zhì)玻璃管D．實(shí)驗(yàn)中的Ba(NO3)2溶液不可用BaCl2溶液代替10.下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A證明Fe2+具有還原性向較濃的FeSO4溶液中滴入少量HCl酸化的KMnO4溶液，觀察到KMnO4溶液紫色褪去B探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響用兩支試管各取10mL0.2mol/L的H2C2O4溶液，分別加入2mL0.1mol/L和0.2mol/L的KMnO4溶液，記錄溶液完全褪色所需的時(shí)間C證明淀粉水解產(chǎn)物具有還原性向淀粉溶液中加入幾滴稀硫酸，加熱幾分鐘，冷卻后向其中加入足量稀NaOH溶液，再加入新制的Cu(OH)2，并水浴加熱，產(chǎn)生磚紅色沉淀D探究電石與水的反應(yīng)將電石與飽和食鹽水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，若酸性高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明電石與水反應(yīng)生成了乙炔11.CsICl2常用于化學(xué)上的分子篩技術(shù)，CaOCl2常用于漂白消毒。下列判斷正確的是()A．CsICl2、CaOCl2中的鹵族元素都顯-1價(jià)B．向CaOCl2溶液中滴加稀硫酸可能產(chǎn)生黃綠色氣體C．CsICl2溶液不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．向CsICl2、CaOCl2溶液中分別滴加硫酸亞鐵溶液，均無(wú)明顯顏色變化12.稀土是“工業(yè)味精”，鄧小平同志曾說(shuō)過(guò)“中東有石油，我們有稀土”。稀土元素鈰(Ce)主要存在于獨(dú)居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時(shí)燃燒，遇水很快反應(yīng)。已知：鈰常見(jiàn)的化合價(jià)為+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。下列說(shuō)法正確的是()A．工業(yè)上可以電解Ce(SO4)2溶液制備鈰單質(zhì)B．向Ce(SO4)2溶液中通入SO2，其離子方程式為2Ce4++SO2+2H2O=2Ce3+++4H+C．常溫下，已知Ksp[Ce(OH)3]=1.0×10-20，則Ce3+在pH為5.0時(shí)恰好完全沉淀D．四種鈰的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce之間可以通過(guò)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行轉(zhuǎn)化13.硼氫化鈉(NaBH4)為白色粉末，容易潮解，可溶于異丙胺(熔點(diǎn)-101℃，沸點(diǎn)33℃），在干燥空氣中穩(wěn)定，是合成中常用的選擇性還原劑。某研究小組采用偏硼酸鈉（NaBO2）為主要原料制備NaBH4，其流程如下：下列說(shuō)法正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)室中取用鈉時(shí)，從鈉塊上切下小塊鈉后，剩余的部分放入廢液缸B．操作②、操作③分別是過(guò)濾與蒸發(fā)C．反應(yīng)①加料之前需將反應(yīng)器加熱至100℃以上并通入氬氣D．反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：114.化學(xué)燙發(fā)巧妙利用了頭發(fā)中蛋白質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)對(duì)頭發(fā)的“定型”，其變化過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．藥劑A具有還原性B．①→②過(guò)程若有2molS-S鍵斷裂，則轉(zhuǎn)移2mol電子C．②→③過(guò)程若藥劑B是H2O2，其還原產(chǎn)物為H2OD．化學(xué)燙發(fā)通過(guò)改變頭發(fā)中某些蛋白質(zhì)中S-S鍵位置來(lái)實(shí)現(xiàn)頭發(fā)的定型15.日光燈中用到的某種熒光粉的主要成分為3W3(ZX4)2·WY2。已知：X、Y、Z和W為原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素，W為金屬元素?；鶓B(tài)X原子s軌道上的電子數(shù)和p軌道上的電子數(shù)相等，基態(tài)X、Y、Z原子的未成對(duì)電子數(shù)之比為2:1:3。下列說(shuō)法正確的是（）A．電負(fù)性：X>Z>Y>WB．原子半徑：X<Y<Z<WC．Y和W的單質(zhì)都能與水反應(yīng)生成氣體D．Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物具有強(qiáng)氧化性16.我國(guó)科學(xué)家合成了檢測(cè)CN?的熒光探針A，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列關(guān)于熒光探針A分子的說(shuō)法不正確的是（）A．不存在手性碳原子B．能形成分子內(nèi)氫鍵C．能與飽和溴水發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)D．1mol探針A最多能與3molNaOH反應(yīng)17.含有硝酸鹽和亞硝酸鹽的酸性廢水可導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化，引發(fā)環(huán)境污染。如圖是利用電化學(xué)原理處理的原理，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）A．直流電源為鉛蓄電池時(shí)，PbO2極連接X(jué)電極B．Y電極上發(fā)生還原反應(yīng)C．陽(yáng)極電極反應(yīng)式為2H2O-4e?=O2↑+4H+D．當(dāng)產(chǎn)生28gN2時(shí)，一定有6molH+穿過(guò)質(zhì)子交換膜18.下圖是計(jì)算機(jī)模擬的在催化劑表面上發(fā)生水煤氣變化的反應(yīng)歷程。吸附在催化劑表面的物種用“*”標(biāo)注。下列說(shuō)法正確的是()A．①表示CO和H2O從催化劑表面脫離的過(guò)程B．②和④中化學(xué)鍵變化相同，因此ΔH相同C．由圖可知CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)為吸熱反應(yīng)D．相同條件下，反應(yīng)速率④>②19.利用反應(yīng)2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(l)ΔH<0可實(shí)現(xiàn)從燃煤煙氣中回收硫。向三個(gè)體積相同的恒容密閉容器中各通入2molCO(g)和1molSO2(g)發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)體系的總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．實(shí)驗(yàn)b中，40min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為2.0kPa·min-1B．與實(shí)驗(yàn)a相比，實(shí)驗(yàn)b改變的條件是加入催化劑C．實(shí)驗(yàn)b中SO2的平衡轉(zhuǎn)化率是75%D．實(shí)驗(yàn)a、b、c相應(yīng)條件下的平衡常數(shù):Ka=Kb<Kc20.一定溫度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)條件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl沉淀B．b點(diǎn)時(shí)，c(Cl?)=c()，Ksp(AgCl)=Ksp(Ag2CrO4)C．Ag2CrO4(s)+2Cl?(aq)2AgCl(s)+(aq)的平衡常數(shù)K=107.9D.向NaCl、Na2CrO4均為0.1mol·L-1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀非選擇題(共3題,共40分，除標(biāo)注外每空2分)21.（12分）過(guò)氧化氫是一種綠色氧化劑。為了方便貯存、運(yùn)輸，工業(yè)上將其轉(zhuǎn)化為固態(tài)過(guò)碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)，該物質(zhì)具有Na2CO3與H2O2的雙重性質(zhì)，可用作無(wú)毒漂白劑和供氧劑。制備過(guò)碳酸鈉的工藝流程如下圖所示:回答下列問(wèn)題：(1)H2O2電子式為。(2)“濾液”中的溶質(zhì)可作氮肥的是。(3)“反應(yīng)Ⅱ”的化學(xué)方程式為。(4)加入NaCl的作用是。(5)得到過(guò)碳酸鈉粗品，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品，證明產(chǎn)品洗滌干凈的操作是。(6)為測(cè)定產(chǎn)品純度（2Na2CO3·3H2O2相對(duì)分子質(zhì)量為M），稱量mg產(chǎn)品并配制成250mL溶液，量取25.00mL該溶液于錐形瓶中，用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，重復(fù)三次實(shí)驗(yàn)，平均消耗VmL酸性KMnO4溶液，則產(chǎn)品純度為(用m、M、V表示)。(7)過(guò)硼酸鈉晶體(NaBO3·4H2O)也可用作無(wú)毒漂白劑，加熱至70℃以上會(huì)逐步失去結(jié)晶水。實(shí)驗(yàn)測(cè)得過(guò)硼酸鈉晶體的質(zhì)量隨溫度變化的曲線如下圖所示，則T2～T3所對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為。22.（16分）鈦在醫(yī)療領(lǐng)域、航空航天材料方面的使用非常廣泛。某小組利用如圖所示裝置在實(shí)驗(yàn)室制備并收集TiCl4，并用TiCl4制備納米TiO2(夾持裝置略去)?！緦?shí)驗(yàn)一】制備無(wú)水TiCl4已知：①TiCl4高溫時(shí)能與O2反應(yīng)，遇水極易水解；②瓷舟中物質(zhì)反應(yīng)后除生成TiCl4、FeCl3外，同時(shí)還生成一種有毒氧化物氣體。反應(yīng)過(guò)程中可能發(fā)生副反應(yīng)產(chǎn)生少量副產(chǎn)物CCl4；③相關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)如表：熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃水溶性TiCl4-23.2136.4極易水解生成白色沉淀，能溶于CCl4等有機(jī)溶劑FeCl3306315易水解生成紅褐色沉淀CCl4-2376.8難溶于水(1)洗氣瓶A中的試劑為，堿石灰的作用是。(2)管式爐加熱至900℃，瓷舟中主要發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為。(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要先后通入N2兩次，第二次通入N2作用是。設(shè)置裝置單元X的作用為。(4)為除去產(chǎn)物中的FeCl3，控溫箱的溫度應(yīng)控制的范圍是。欲分離錐形瓶中的液態(tài)混合物，所采用的操作名稱是。【實(shí)驗(yàn)二】用TiCl4制備納米TiO2可由TiCl4直接水解產(chǎn)生TiO2?xH2O再經(jīng)焙燒得TiO2。請(qǐng)寫(xiě)出TiCl4水解產(chǎn)生TiO2?xH2O的化學(xué)方程式：。23.（12分）磷酸氯喹由化合物H與磷酸在一定條件下反應(yīng)制得，可用于治療對(duì)氯喹敏感的惡性瘧、間日瘧及三日瘧。由苯合成化合物H的一種合成路線如圖。已知：①苯環(huán)上的已有取代基影響新引入基團(tuán)的位置，如：硝基定位間位，鹵原子、烴基定位鄰對(duì)位。②③與苯酚的性質(zhì)相似④RNHR′+R′′XRN(R′′)R′回答下列問(wèn)題：(1)下列說(shuō)法正確的是。A．化合物D能發(fā)生加成、取代、氧化和還原反應(yīng)B．化合物E能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C．化合物G具有弱堿性D．化合物H的分子式是C18H24N3Cl(2)寫(xiě)出化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。(3)寫(xiě)出C與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。(4)設(shè)計(jì)從A到B的合成路線(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)