2024-2025學年山西省太原市高三上學期9月化學檢測試題（含答案）

2024-2025學年山西省太原市高三上學期9月化學檢測試題可能用到的相對原子質量：H1He4B11C12O16Na23單項選擇題(共20題,每題3分，共60分)1.“五千年文明看山西”，山西是全國地上文物最多的省份。下列與化學有關的說法正確的是（）A．山西博物館中的直裾素紗禪衣是西漢蠶絲制品，主要成分為纖維素B．節(jié)日焰火的歷史可溯至唐宋，煙花就是鋰、鈉、鉀、鍶、鋇等金屬單質灼燒時呈現(xiàn)的各種艷麗色彩C．文物出土后利用可以測定文物年代D．汾酒的釀造技藝，始于春秋戰(zhàn)國時期，釀酒過程涉及氧化還原反應2.已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是()A．3g3He含有的中子數(shù)為1NAB．1L0.1mol·L?1磷酸鈉溶液含有的PO43-數(shù)目為0.1NAC．1molK2Cr2O7被還原為Cr3+轉移的電子數(shù)為6NAD．48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為13NA3.下列說法錯誤的是（）A．臭氧是極性分子，可用于自來水的消毒B．在組裝蒸餾裝置時，溫度計的水銀球應處于蒸餾燒瓶的支管口處C．用95％的工業(yè)酒精制取無水乙醇，可采用的方法是加生石灰，再蒸餾D．在苯甲酸（混有泥沙、NaCl）重結晶實驗中，待粗苯甲酸完全溶解后冷卻到常溫再過濾4．下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是()A．在0.1mol·L-1氨水中：Ag+、Cu2+、、B．在0.1mol·L-1氯化鈉溶液中：Fe3+、I?、Ba2+、C．在0.1mol·L-1醋酸溶液中：、、Br?、H+D．在0.1mol·L-1硝酸銀溶液中：K+、Cl?、Na+、5．下列物質的性質與用途均正確，且具有對應關系的是()A．氮氣化學性質通常不活潑，可將熾熱的鎂粉放在氮氣中冷卻B．鈉具有很強的還原性，可用鈉與TiCl4溶液反應制取鈦C．FeCl3溶液呈酸性，可用于刻蝕銅制電路板D．氫氟酸可與SiO2反應，可利用氫氟酸刻蝕石英制作藝術品6.利用下列裝置(夾持裝置略)進行實驗，能達到實驗目的的是（）A．用甲裝置制備并收集CO2B．用乙裝置制備溴苯并驗證有HBr產生C．用丙裝置制備無水MgCl2D．用丁裝置操作可排出盛有KMnO4溶液滴定管尖嘴內的氣泡7.下列離子方程式正確的是()A．硫氰化鐵溶液中加NaOH溶液產生沉淀：Fe3++3OH?=Fe(OH)3↓B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Fe2+恰好完全沉淀：Fe2++2+2Ba2++2OH?=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓C．新制氯水中加入少量CaCO3：2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl?+CO2↑+2HClOD.過量鐵粉加入稀硝酸中：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O8.下列實驗操作和現(xiàn)象推出的結論錯誤的是（）選項實驗操作和現(xiàn)象結論A向含有ZnS和ZnSO4的白色懸濁液中滴加少量CuSO4溶液，有黑色沉淀生成Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)B向K2MnO4和KOH的綠色混合溶液中通入Cl2，溶液變?yōu)樽霞t色堿性條件下，氧化性:Cl2>KMnO4C向X溶液中滴入稀HNO3酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀溶液中一定含Cl-或或兩者均有D常溫下，將50mL苯與50mLCH3COOH混合，得到101mL混合液苯減弱了CH3COOH分子間的氫鍵9.某CuFeS2樣品在空氣中煅燒，其中的S元素完全轉化為一種常溫下為氣態(tài)的物質，為了驗證生成的氣體能與某鋇鹽溶液反應，并以此測定該樣品（雜質不參與反應）的純度，某同學設計了如下實驗。下列說法不正確的是（）A．氣流順序是a→b→e→f→g→h→c→dB．若移去銅網，對純度的測定沒有影響C．樣品完全反應后，需要繼續(xù)通入空氣，主要目的是冷卻硬質玻璃管D．實驗中的Ba(NO3)2溶液不可用BaCl2溶液代替10.下列實驗方案設計中，能達到實驗目的的是（）選項實驗目的實驗方案A證明Fe2+具有還原性向較濃的FeSO4溶液中滴入少量HCl酸化的KMnO4溶液，觀察到KMnO4溶液紫色褪去B探究濃度對化學反應速率的影響用兩支試管各取10mL0.2mol/L的H2C2O4溶液，分別加入2mL0.1mol/L和0.2mol/L的KMnO4溶液，記錄溶液完全褪色所需的時間C證明淀粉水解產物具有還原性向淀粉溶液中加入幾滴稀硫酸，加熱幾分鐘，冷卻后向其中加入足量稀NaOH溶液，再加入新制的Cu(OH)2，并水浴加熱，產生磚紅色沉淀D探究電石與水的反應將電石與飽和食鹽水反應產生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，若酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明電石與水反應生成了乙炔11.CsICl2常用于化學上的分子篩技術，CaOCl2常用于漂白消毒。下列判斷正確的是()A．CsICl2、CaOCl2中的鹵族元素都顯-1價B．向CaOCl2溶液中滴加稀硫酸可能產生黃綠色氣體C．CsICl2溶液不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．向CsICl2、CaOCl2溶液中分別滴加硫酸亞鐵溶液，均無明顯顏色變化12.稀土是“工業(yè)味精”，鄧小平同志曾說過“中東有石油，我們有稀土”。稀土元素鈰(Ce)主要存在于獨居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應。已知：鈰常見的化合價為+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。下列說法正確的是()A．工業(yè)上可以電解Ce(SO4)2溶液制備鈰單質B．向Ce(SO4)2溶液中通入SO2，其離子方程式為2Ce4++SO2+2H2O=2Ce3+++4H+C．常溫下，已知Ksp[Ce(OH)3]=1.0×10-20，則Ce3+在pH為5.0時恰好完全沉淀D．四種鈰的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce之間可以通過化學反應進行轉化13.硼氫化鈉(NaBH4)為白色粉末，容易潮解，可溶于異丙胺(熔點-101℃，沸點33℃），在干燥空氣中穩(wěn)定，是合成中常用的選擇性還原劑。某研究小組采用偏硼酸鈉（NaBO2）為主要原料制備NaBH4，其流程如下：下列說法正確的是（）A．實驗室中取用鈉時，從鈉塊上切下小塊鈉后，剩余的部分放入廢液缸B．操作②、操作③分別是過濾與蒸發(fā)C．反應①加料之前需將反應器加熱至100℃以上并通入氬氣D．反應①中氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：114.化學燙發(fā)巧妙利用了頭發(fā)中蛋白質發(fā)生化學反應實現(xiàn)對頭發(fā)的“定型”，其變化過程如圖所示。下列說法不正確的是（）A．藥劑A具有還原性B．①→②過程若有2molS-S鍵斷裂，則轉移2mol電子C．②→③過程若藥劑B是H2O2，其還原產物為H2OD．化學燙發(fā)通過改變頭發(fā)中某些蛋白質中S-S鍵位置來實現(xiàn)頭發(fā)的定型15.日光燈中用到的某種熒光粉的主要成分為3W3(ZX4)2·WY2。已知：X、Y、Z和W為原子序數(shù)依次增大的前20號元素，W為金屬元素?；鶓B(tài)X原子s軌道上的電子數(shù)和p軌道上的電子數(shù)相等，基態(tài)X、Y、Z原子的未成對電子數(shù)之比為2:1:3。下列說法正確的是（）A．電負性：X>Z>Y>WB．原子半徑：X<Y<Z<WC．Y和W的單質都能與水反應生成氣體D．Z元素最高價氧化物對應的水化物具有強氧化性16.我國科學家合成了檢測CN?的熒光探針A，其結構簡式如圖。下列關于熒光探針A分子的說法不正確的是（）A．不存在手性碳原子B．能形成分子內氫鍵C．能與飽和溴水發(fā)生取代反應和加成反應D．1mol探針A最多能與3molNaOH反應17.含有硝酸鹽和亞硝酸鹽的酸性廢水可導致水體富營養(yǎng)化，引發(fā)環(huán)境污染。如圖是利用電化學原理處理的原理，下列有關敘述錯誤的是（）A．直流電源為鉛蓄電池時，PbO2極連接X電極B．Y電極上發(fā)生還原反應C．陽極電極反應式為2H2O-4e?=O2↑+4H+D．當產生28gN2時，一定有6molH+穿過質子交換膜18.下圖是計算機模擬的在催化劑表面上發(fā)生水煤氣變化的反應歷程。吸附在催化劑表面的物種用“*”標注。下列說法正確的是()A．①表示CO和H2O從催化劑表面脫離的過程B．②和④中化學鍵變化相同，因此ΔH相同C．由圖可知CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)為吸熱反應D．相同條件下，反應速率④>②19.利用反應2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(l)ΔH<0可實現(xiàn)從燃煤煙氣中回收硫。向三個體積相同的恒容密閉容器中各通入2molCO(g)和1molSO2(g)發(fā)生反應，反應體系的總壓強隨時間的變化如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．實驗b中，40min內CO的平均反應速率為2.0kPa·min-1B．與實驗a相比，實驗b改變的條件是加入催化劑C．實驗b中SO2的平衡轉化率是75%D．實驗a、b、c相應條件下的平衡常數(shù):Ka=Kb<Kc20.一定溫度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．a點條件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl沉淀B．b點時，c(Cl?)=c()，Ksp(AgCl)=Ksp(Ag2CrO4)C．Ag2CrO4(s)+2Cl?(aq)2AgCl(s)+(aq)的平衡常數(shù)K=107.9D.向NaCl、Na2CrO4均為0.1mol·L-1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先產生Ag2CrO4沉淀非選擇題(共3題,共40分，除標注外每空2分)21.（12分）過氧化氫是一種綠色氧化劑。為了方便貯存、運輸，工業(yè)上將其轉化為固態(tài)過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)，該物質具有Na2CO3與H2O2的雙重性質，可用作無毒漂白劑和供氧劑。制備過碳酸鈉的工藝流程如下圖所示:回答下列問題：(1)H2O2電子式為。(2)“濾液”中的溶質可作氮肥的是。(3)“反應Ⅱ”的化學方程式為。(4)加入NaCl的作用是。(5)得到過碳酸鈉粗品，經過濾、洗滌、干燥得到產品，證明產品洗滌干凈的操作是。(6)為測定產品純度（2Na2CO3·3H2O2相對分子質量為M），稱量mg產品并配制成250mL溶液，量取25.00mL該溶液于錐形瓶中，用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，重復三次實驗，平均消耗VmL酸性KMnO4溶液，則產品純度為(用m、M、V表示)。(7)過硼酸鈉晶體(NaBO3·4H2O)也可用作無毒漂白劑，加熱至70℃以上會逐步失去結晶水。實驗測得過硼酸鈉晶體的質量隨溫度變化的曲線如下圖所示，則T2～T3所對應的化學方程式為。22.（16分）鈦在醫(yī)療領域、航空航天材料方面的使用非常廣泛。某小組利用如圖所示裝置在實驗室制備并收集TiCl4，并用TiCl4制備納米TiO2(夾持裝置略去)?！緦嶒炓弧恐苽錈o水TiCl4已知：①TiCl4高溫時能與O2反應，遇水極易水解；②瓷舟中物質反應后除生成TiCl4、FeCl3外，同時還生成一種有毒氧化物氣體。反應過程中可能發(fā)生副反應產生少量副產物CCl4；③相關物質的部分物理性質如表：熔點/℃沸點/℃水溶性TiCl4-23.2136.4極易水解生成白色沉淀，能溶于CCl4等有機溶劑FeCl3306315易水解生成紅褐色沉淀CCl4-2376.8難溶于水(1)洗氣瓶A中的試劑為，堿石灰的作用是。(2)管式爐加熱至900℃，瓷舟中主要發(fā)生的化學反應方程式為。(3)實驗過程中需要先后通入N2兩次，第二次通入N2作用是。設置裝置單元X的作用為。(4)為除去產物中的FeCl3，控溫箱的溫度應控制的范圍是。欲分離錐形瓶中的液態(tài)混合物，所采用的操作名稱是?！緦嶒灦坑肨iCl4制備納米TiO2可由TiCl4直接水解產生TiO2?xH2O再經焙燒得TiO2。請寫出TiCl4水解產生TiO2?xH2O的化學方程式：。23.（12分）磷酸氯喹由化合物H與磷酸在一定條件下反應制得，可用于治療對氯喹敏感的惡性瘧、間日瘧及三日瘧。由苯合成化合物H的一種合成路線如圖。已知：①苯環(huán)上的已有取代基影響新引入基團的位置，如：硝基定位間位，鹵原子、烴基定位鄰對位。②③與苯酚的性質相似④RNHR′+R′′XRN(R′′)R′回答下列問題：(1)下列說法正確的是。A．化合物D能發(fā)生加成、取代、氧化和還原反應B．化合物E能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應C．化合物G具有弱堿性D．化合物H的分子式是C18H24N3Cl(2)寫出化合物E的結構簡式。(3)寫出C與NaOH溶液反應的化學方程式。(4)設計從A到B的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)