第六章化學反應與能量

第六章化學反應與能量優(yōu)選第六章化學反應與能量式正確的是 ()現(xiàn)了能向能的轉變。熱數(shù)值相等，符號相反。(1)內容：化學反應不管是一步完成還是分幾步完成，其反(2)應用：間接計算某些反應的反應熱。2．2010年廣州亞運會火炬采用了只含碳、氫兩種元素的丙ΔH＝反應物化學鍵斷裂吸收的能量－生成物化學鍵形Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)ΔH2C．－450kJ/mol D．＋430kJ/mol5．利用蓋斯定律計算反應熱式正確的是 ()化學在解決能源危機中的重要作用。(2)注意ΔH的符號與單位。82kJ/mol。熱化學方程式中各物質化學式前面的化學計量數(shù)僅表示該物質的物質的量，可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)。3．了解熱化學方程式的含義，能用蓋斯定律進行有關

反應熱的簡單計算。4．了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎。了解

化學在解決能源危機中的重要作用。A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH22molH2(g)和1molO2(g)反應生成2molH2O(l)，此，必須注明物質的聚集狀態(tài)。烷做燃料，燃燒后只生成CO2和H2O，對環(huán)境無污染，1．根據(jù)反應物、生成物的能量變化或反應過程圖像(4)注意燃燒熱、中和熱等條件的限制。Q＝燃燒熱×n(可燃物的物質的量)。符號：，單位：。(2)E反應物<E生成物，吸熱反應，ΔH>0。如2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)(2)利用蓋斯定律可間接計算某些反應的反應熱。405kJ＝2217.ΔH＝反應物化學鍵斷裂吸收的能量－生成物化學鍵形絕大多數(shù)ΔH是在25℃、101325Pa下測定的，故可不注優(yōu)選第六章化學反應與能量●熱點定位1．根據(jù)反應物、生成物的能量變化或反應過程圖像

判斷吸熱反應和放熱反應。2．熱化學方程式的書寫及判斷。3．利用鍵能數(shù)據(jù)及蓋斯定律計算反應熱。4．聯(lián)系社會實際考查能源的開發(fā)和利用。1．理解物質能量與反應吸、放熱之間的2個關系：(1)E反應物>E生成物，放熱反應，ΔH<0。(2)E反應物<E生成物，吸熱反應，ΔH>0。2．明確熱化學方程式書寫、判斷的4點注意事項：(1)注意標明物質的聚集狀態(tài)。(2)注意ΔH的符號與單位。(3)注意ΔH的數(shù)值與計量數(shù)是否對應。(4)注意燃燒熱、中和熱等條件的限制。3．把握蓋斯定律的2個關鍵：(1)化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，

與反應途徑無關。(2)利用蓋斯定律可間接計算某些反應的反應熱。第六章抓基礎析考點提能力恒壓一、焓變和反應熱1．焓變在

條件下進行的反應的熱效應。符號：

，單位：

。ΔHkJ/mol2．吸熱反應和放熱反應(1)圖示：(2)實例：有下列變化：①H2在Cl2中燃燒②碳酸鈣分解③鋁熱反應④酸堿中和反應⑤緩慢氧化⑥Na2CO3水解⑦NaOH固體溶于水⑧鐵和稀H2SO4反應⑨Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反應⑩工業(yè)合成氨a．屬于放熱反應的有：

，這些反應的進行，實現(xiàn)了

能向

能的轉變。b．屬于吸熱反應的有：

，這些反應的進行，實現(xiàn)了

能向

能的轉變。①③④⑤⑧⑩②⑥⑨化學熱熱化學3．中和熱和燃燒熱(1)概念：強酸強堿1molH2O(l)1mol穩(wěn)定氧化物285.8kJ·mol－1ΔH＝－57.3kJ·mol－14．中和反應反應熱的測定(1)裝置如圖：環(huán)形玻璃攪拌棒(2)注意事項：①碎泡沫塑料(或紙條)及泡沫塑料板的作用是

。②為保證酸、堿完全中和，常使

稍稍過量。③實驗中若使用弱酸或弱堿，會使測得數(shù)值

。保溫隔熱，減少實驗過程中熱量的損失堿偏低二、熱化學方程式和蓋斯定律1．熱化學方程式(1)概念：表示參加反應的物質的量和

的關系的化

學方程式。(2)意義：表明了化學反應中的

變化和

變化。如2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1：表示在25℃、101kPa條件下，

。反應熱物質能量2molH2(g)和1molO2(g)反應生成2molH2O(l)，放出的熱量為571.6kJ2．蓋斯定律(1)內容：化學反應不管是一步完成還是分幾步完成，其反

應熱是

的，即化學反應的反應熱只與反應體系的

有關，而與反應的途徑無關。(2)應用：間接計算某些反應的反應熱。如已知在25℃、101kPa時：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH＝－393.5kJ·mol－1②2C(s)＋O2(g)===2CO(g)

ΔH＝－221kJ·mol－1相同始態(tài)和終態(tài)－283kJ·mol－1煤石油天然氣不可再生太陽能氫能再生1．注意ΔH的符號和單位

ΔH只能寫在熱化學方程式的右邊，單位為kJ·mol－1。(1)若為放熱反應，ΔH為“－”；(2)若為吸熱反應，ΔH為“＋”。2．注意反應條件絕大多數(shù)ΔH是在25℃、101325Pa下測定的，故可不注

明溫度和壓強。3．注意物質的聚集狀態(tài)反應物和生成物的聚集狀態(tài)不同，反應熱ΔH就不同。因此，必須注明物質的聚集狀態(tài)。這是因為：4．注意熱化學方程式的化學計量數(shù)熱化學方程式中各物質化學式前面的化學計量數(shù)僅表示該物質的物質的量，可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)。且化學計量數(shù)必須與ΔH相對應，如果化學計量數(shù)加倍，則ΔH也要加倍。[特別提醒](1)熱化學方程式中的反應熱是表示反應物完全反應時

的熱量變化。(2)當化學反應逆向進行時，其反應熱與正反應的反應

熱數(shù)值相等，符號相反。有下列變化：①H2在Cl2中燃燒②碳酸鈣分解③鋁熱2．吸熱反應和放熱反應C．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝(2)利用蓋斯定律可間接計算某些反應的反應熱。如2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)行，實現(xiàn)了能向能的轉變。②2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1化學在解決能源危機中的重要作用?，F(xiàn)了能向能的轉變。A．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝燃燒熱以可燃物1mol為標準，且燃燒生先寫出熱化學方程式，再根據(jù)熱化學方程式中物質的物②2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1(2)利用蓋斯定律可間接計算某些反應的反應熱。4．根據(jù)圖示中能量變化來確定反應熱[答案]

B[解析]

A項，生成的是2molH2O(l)；C項，應生成

H2O(l)；D項，辛烷應為1mol。(1)燃燒熱是指可燃物完全燃燒，生成穩(wěn)定的氧化物：如C―→CO2(g)而不是CO，如H2―→H2O(l)而不是

H2O(g)，S―→SO2(g)而不是SO3。(2)表示燃燒熱的熱化學方程式和燃燒的熱化學方程式不

同；表示中和熱的熱化學方程式和表示中和反應的熱化學方程式不同。燃燒熱以可燃物1mol為標準，且燃燒生成穩(wěn)定的化合物；中和熱以生成1mol水為標準。1．(2011·湖南高三十二校聯(lián)考)在101325Pa和298K條件下，2molH2生成水蒸氣放出484kJ熱量。下列熱化學方程式正確的是

(

)A．2H2＋O2===2H2O

ΔH＝－484kJ·mol－1B．H2O(g)===H2(g)＋1/2O2(g)

ΔH＝＋242kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－484kJ·mol－1D．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)

ΔH＝＋242kJ·mol－1解析：A項未標明物質的狀態(tài)；C項水的狀態(tài)應為氣態(tài)；H2與O2反應生成水是放熱反應，D項的ΔH應為負值；根據(jù)條件可寫出熱化學方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)

ΔH＝－484kJ·mol－1，將其系數(shù)減半，ΔH＝－242kJ·mol－1，再寫出其逆反應，即知B項正確。答案：B2．2010年廣州亞運會火炬采用了只含碳、氫兩種元素的丙烷做燃料，燃燒后只生成CO2和H2O，對環(huán)境無污染，體現(xiàn)了綠色奧運的精神。已知1g丙烷完成燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水，放出50.405kJ熱量，則下列熱化學方程式正確的是

(

)A．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝

－50.405kJ/molB．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝

＋2217.82kJ/molC．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝

＋50.405kJ/molD．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝

－2217.82kJ/mol解析：

1mol丙烷完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水，放出熱量為44×50.405kJ＝2217.82kJ，所以熱化學方程式應為：C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2217.82kJ/mol。答案：D1．利用熱化學方程式計算先寫出熱化學方程式，再根據(jù)熱化學方程式中物質的物質的量與反應熱之間的關系計算反應熱。2．依據(jù)燃燒熱數(shù)據(jù)，利用公式直接計算反應熱

Q＝燃燒熱×n(可燃物的物質的量)。3．依據(jù)反應物化學鍵斷裂與生成物化學鍵形成過程中的能

量變化計算ΔH＝反應物化學鍵斷裂吸收的能量－生成物化學鍵形成釋放的能量。4．根據(jù)圖示中能量變化來確定反應熱反應熱ΔH＝E(生成物的能量)－E(反應物的能量)如圖Ⅰ：ΔH＝E1－E2<0，該反應為放熱反應；圖Ⅱ：ΔH＝E2－E1>0，該反應為吸熱反應。5．利用蓋斯定律計算反應熱適當加減已知的熱化學方程式，得出待求的熱化學方程式，反應熱也要進行相應的加減運算，從而得出待求熱化學方程式的反應熱。[例2](2011·重慶高考)SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結構中只存在S—F鍵。已知：1molS(s)轉化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1molF—F、S—F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反應熱ΔH為

(

)A．－1780kJ/mol

B．－1220kJ/molC．－450