第十一單元課題1生活中常見的鹽（第1課時(shí)）人教版九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)課件(共28張)

原從水中來，

不敢水中行。

人人都要我，

無我食不成。

(打一物質(zhì))食鹽第十一單元鹽化肥課題1生活中常見的鹽(第1課時(shí))1.通過資料收集以及實(shí)驗(yàn)探究，了解生活中常見的鹽的種類和用途2.初步掌握粗鹽提純鑒定碳酸根離子的方法3.能夠判斷復(fù)分解反應(yīng)的類型以及發(fā)生的主要條件1、請(qǐng)寫出下列物質(zhì)的電離方程式。氯化鈉碳酸鈉硫酸銅氯化銨陽離子：金屬離子、銨離子陰離子：酸根離子NaCl==Na++Cl-Na2CO3==2Na++CO32

-_CuSO4==Cu2++SO4

2

-NH4Cl==NH4++Cl-鹽:電離時(shí)產(chǎn)生的金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物?？焖倥袆e酸堿鹽的方法:酸:第一個(gè)字母為H,不是水及雙氧水就是酸堿:最后兩個(gè)字母是OH鹽:其他的為鹽，前面是金屬離子，后面是酸根離子。練習(xí)：判斷下列化合物的類別。

HClNaOHNaClHNO3Ca(OH)2

Na2CO3H2SO4Fe(OH)3CuSO4

Cu(OH)2HBrCa(HCO3)2類別酸堿鹽物質(zhì)HClHNO3H2SO4HBrNaOHCa(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2

NaClNa2CO3

CuSO4Ca(HCO3)2日常生活中所說的鹽，通常指食鹽（NaCl)，而化學(xué)中的鹽是指含有金屬離子和酸根離子的一類化合物。如碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣、硫酸銅等都屬于鹽。常見的鹽用鋇餐BaSO4觀察腸內(nèi)情況

五水硫酸銅晶體CuSO4

5H2O食鹽NaClKNO3硝酸鉀晶體一、氯化鈉（NaCl）-----俗名叫食鹽思考：（閱讀課本P72）1、工業(yè)用鹽含有什么而有毒？2、鹽與食鹽是否同一物質(zhì)？什么是碘鹽？3、食鹽有哪些重要用途？用途：

(1)調(diào)味品，腌漬食物(2)生理活動(dòng)(3)醫(yī)療(4)農(nóng)業(yè)(5)工業(yè)(6)消除積雪思考：食鹽有哪些制法(1)直接開采法(2)海水曬鹽法(3)鹽井水煮鹽法(4)鹽湖水煮鹽法生理鹽水0.9%的氯化鈉溶液亞硝酸鈉

亞硝酸鈉是工業(yè)用鹽，它是一種白色不透明晶體，形狀很像食鹽。亞硝酸鹽不僅是致癌物質(zhì)，而且攝入0.2～0.5g即可引起食物中毒，3g可致死。而亞硝酸鹽是食品添加劑的一種，起著色、防腐作用，廣泛用于熟肉類、灌腸類和罐頭等動(dòng)物性食品。現(xiàn)在世界各國仍允許用它來腌制肉類，但用量嚴(yán)加限制。(NaNO2)食鹽的用途

氯化鈉日常生活用于調(diào)味和腌菜、肉，醫(yī)藥上的生理鹽水0.9%的氯化鈉溶液，工業(yè)上是化工原料，制取氯氣、鹽酸、純堿。如運(yùn)動(dòng)過度,出汗太多時(shí),體內(nèi)的Na+、Cl-

和K+大為降低,就會(huì)使肌肉和神經(jīng)反應(yīng)受到影響,導(dǎo)致惡心、嘔吐、衰竭和肌肉痙攣等現(xiàn)象。因此,運(yùn)動(dòng)員在訓(xùn)練或比賽前后,需喝特別配制的飲料,以補(bǔ)充失去的鹽分。氯化鈉與人體健康市場(chǎng)上的功能飲料食鹽的實(shí)用價(jià)值食鹽不僅是化學(xué)工業(yè)的重要原料，而且是人類生活中的重要調(diào)味品。此外，食鹽還有多種用途。

（1）清晨喝一杯鹽開水，可以治大便不通。喝鹽開水可以治喉嚨痛牙痛。

（2）誤食有毒物，喝一些鹽開水，有解毒作用。

（3）每天用淡鹽開水漱口，可以預(yù)防各種口腔病。

（4）洗浴時(shí)，在水中加少量食鹽，可使皮膚強(qiáng)健。

（5）豆腐易變質(zhì)，如將食鹽化在開水中，冷卻后將豆腐浸入，即使在夏天，也可保存數(shù)月。

（6）花生油內(nèi)含水分，久貯會(huì)發(fā)臭?？蓪Ⅺ}炒熱，涼后，按40斤油1斤鹽的比例，加入食鹽，可以使花生油2--3年仍保持色滑、味香。

（7）鮮花插入稀鹽水里，可數(shù)日不謝。

（8）新買的玻璃器皿，用鹽煮一煮，不易破裂。

（9）洗有顏色的衣服，先用5%鹽水浸泡10分鐘，然后再洗，則不易掉色。

（10）洗有汗?jié)n的白衣服，先在5%的鹽水中揉一揉，再用肥皂洗凈，就不會(huì)出現(xiàn)黃色汗斑。

（11）將胡蘿卜砸碎拌上鹽，可擦去衣服上的血跡。

（12）銅器生銹或出現(xiàn)黑點(diǎn)，用鹽可以擦掉。世界上最大的鹽礦儲(chǔ)地是柴達(dá)木盆地，儲(chǔ)量約為900多億噸。海南省東方鹽場(chǎng)曬鹽一景用海水曬鹽或用鹽井水、鹽湖水煮鹽可以使水蒸發(fā)，使氯化鈉溶液達(dá)到飽和，繼續(xù)蒸發(fā)，氯化鈉晶體析出。這樣制得的鹽含有較多雜質(zhì)，叫做粗鹽。粗鹽經(jīng)溶解、沉淀、過濾、蒸發(fā)，可制得精鹽。粗鹽提純（除去不溶性雜質(zhì)）的步驟:稱量(左物右碼)

溶解2過濾:過濾的要點(diǎn)(一貼二低三靠)3蒸發(fā):(是否需要把水全部蒸干再熄滅酒精燈?)4再次稱量計(jì)算產(chǎn)率在溶解、過濾、蒸發(fā)中4次用到玻璃棒,它的作用分別是什么?溶解:攪拌,加速固體的溶解過濾:引流蒸發(fā):防止液體受熱不均勻,液滴飛濺；轉(zhuǎn)移固體精鹽產(chǎn)率=×100%精鹽質(zhì)量溶解粗鹽質(zhì)量3.蒸發(fā)①儀器：帶鐵圈的鐵架臺(tái)、蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒②玻璃棒的作用：防止液體由于局部過熱，造成液滴飛濺③注意：待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣Na2CO3

NaHCO3CaCO3

二、二、碳酸鈉(Na2CO3)碳酸氫鈉(NaHCO3)碳酸鈣(CaCO3)名稱主要用途碳酸鈉[蘇打、純堿]用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織、洗滌劑碳酸氫鈉[小蘇打]發(fā)酵粉的主要成分、治療胃酸過多的藥劑碳酸鈣[石灰石、大理石的主要成分]可作作補(bǔ)鈣劑。石灰石、大理石作作建筑材料、也用于實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳【侯氏制堿】回顧二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3H2O+CO2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ×√【討論】

根據(jù)上述反應(yīng)，請(qǐng)問Na2CO3和NaHCO3能否與稀鹽酸反應(yīng)？如果能反應(yīng)，請(qǐng)問它們又會(huì)生成什么物質(zhì)？鹽酸腐蝕含CaCO3的建材碳酸鈉+鹽酸碳酸氫鈉+鹽酸現(xiàn)象分析出現(xiàn)大量氣泡，澄清石灰水變渾濁迅速出現(xiàn)大量氣泡，澄清石灰水變渾濁有二氧化碳生成有二氧化碳生成鹽與酸反應(yīng)：【演示實(shí)驗(yàn)11－1】請(qǐng)大家寫出碳酸鈉、碳酸氫鈉分別與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2ONaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2ONa2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2ONaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑

+H2O觀察與思考：1、碳酸鹽或碳酸氫鹽應(yīng)如何檢驗(yàn)？樣品①+酸氣體產(chǎn)生②通入澄清石灰水變渾濁樣品中含或離子。CO3

2-+2H+=CO2

↑+H2OHCO3

-+H+=CO2

↑+H2O碳酸鹽或碳酸氫鹽與酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：碳酸鈉溶液+澄清石灰水現(xiàn)象分析出現(xiàn)白色沉淀二者發(fā)生反應(yīng)，生成一種難溶物鹽與堿反應(yīng)：Na2CO3

+

Ca(OH)2

=

CaCO3↓+2NaOH【實(shí)驗(yàn)11-2】（工業(yè)上用純堿制燒堿）我國制堿工業(yè)的先驅(qū)——侯德榜在中國化學(xué)工業(yè)史上，有一位杰出的科學(xué)家，他為祖國的化學(xué)工業(yè)事業(yè)奮斗終生，并以獨(dú)創(chuàng)的制堿工藝聞名于世界，他就像一塊堅(jiān)硬的基石，托起了中國現(xiàn)代化學(xué)工業(yè)的大廈，這位先驅(qū)者就是被稱為