江蘇省蘇州市園區(qū)唯亭學校2023-2024學年九年級上學期化學12月月考卷（解析版）

PAGE1江蘇省蘇州市園區(qū)唯亭學校2023-2024學年九年級上學期12月月考化學試題注意事項：1.本試卷滿分100分，考試時間100分鐘；2.所有的答案均應書寫在答題卷上，按照題號順序答在相應的位置，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；書寫在試題卷上、草稿紙上的答案無效；3.字體工整，筆跡清楚，保持答題紙卷面清潔?？赡苡玫降南鄬υ谫|量：H：1C：12O：16N：14P：31Mg：24S：32Na：23Cu：64I：127選擇題(共40分)一、選擇題(共20題，每題2分，共40分，每道題目只有一個選項符合題意)1.建造生態(tài)文明、和諧發(fā)展的美麗畢節(jié)，需要全市人民共同努力。下列做法不符合可持續(xù)發(fā)展要求的是A.大力開發(fā)使用化石能源 B.科學合理使用化肥、農藥C.大力植樹造林，保固水土 D.對工業(yè)污水和生活污水進行標準化處理，減少污染物的排放【答案】A【解析】【詳解】A、大力開發(fā)使用化石能源，會增加空氣污染物，加劇溫室效應，選項A錯誤；B、科學合理使用化肥、農藥，可以減少化肥、農藥對環(huán)境的污染，符合可持續(xù)發(fā)展要求，選項B正確；C、大力植樹造林，保固水土，符合可持續(xù)發(fā)展要求，選項C正確；D、對工業(yè)污水和生活污水進行標準化處理，減少污染物的排放，符合可持續(xù)發(fā)展要求，選項D正確。故選A。2.下列物質由分子構成的是A.鐵 B.氨氣 C.氧化鈉 D.金剛石【答案】B【解析】【詳解】A、鐵屬于金屬單質，由鐵原子構成，不符合題意；B、氨氣是由非金屬元素組成的化合物，由氨分子構成，符合題意；C、氧化鈉是由金屬元素和非金屬元素組成的化合物，由鈉離子和氧離子構成，不符合題意；D、金剛石屬于碳單質，由碳原子構成，不符合題意。故選B。3.下列有關化學用語表示正確的是A.氧化鋁：AlO B.3個氧原子：O3C.2個硫酸根離子：2 D.氮原子的結構示意圖：【答案】C【解析】【詳解】A、氧化鋁的化學式為Al2O3，故錯誤；B、3個氧原子表示為3O，故錯誤；C、2個硫酸根離子表示為2，故正確；D、氮原子結構示意圖為，故錯誤。故選C。4.下列有關二氧化碳的說法不正確的是A.固態(tài)CO2用于人工降雨，是利用其易升華吸熱B.用于制汽水，是CO2能溶于水且與水反應C.能用于滅火，是因為CO2不可燃、不助燃，密度比空氣大D.光合作用把二氧化碳和水轉變成氧氣和葡萄糖，同時釋放能量【答案】D【解析】【詳解】A、固態(tài)CO2用于人工降雨，是利用其易升華吸熱，說法正確；B、二氧化碳能溶于水，且與水反應生成碳酸，所以用于制汽水，說法正確；C、二氧化碳能用于滅火，是因為CO2不可燃、不助燃，密度比空氣大可以覆蓋在可燃物上，說法正確；D、光合作用把二氧化碳和水轉變成氧氣和葡萄糖，同時吸收能量，說法錯誤。故選D。5.下列實驗操作圖示正確的是A.加熱液體 B.量取液體C.檢查氣密性 D.滴加液體【答案】D【解析】【詳解】A、給試管中的液體加熱時，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過試管容積的三分之一，圖中液體超過試管容積的三分之一，圖中所示操作錯誤；B、量取液體讀數(shù)時，視線與液體的凹液面最低處保持水平，圖中所示操作錯誤；C、檢查裝置氣密性的方法：把導管的一端浸沒在水里，雙手緊貼試管外壁，根據(jù)氣體的熱脹冷縮原理，若導管口有氣泡冒出，則裝置不漏氣，但本圖實驗中，存在長頸漏斗，氣體受熱膨脹后會從長頸漏斗中逸出，導管口不會有氣泡冒出，圖中所示操作錯誤；D、使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管不能伸入到試管內或接觸試管內壁，應垂直懸空在試管口上方滴加液體，圖中所示操作正確。故選D。6.下圖是表示氣體分子的示意圖，圖中“”和“”分別表示兩種不同質子數(shù)的原子，其中表示純凈物的是（）A. B. C. D.【答案】A【解析】【分析】【詳解】A、圖中的物質有一種分子，也就是一種物質組成的，這種物質是由兩種元素組成的純凈物，屬于化合物，故正確；B、圖中的物質有兩種分子，也就是兩種物質組成的，屬于混合物，故錯誤；C、圖中的物質有兩種分子，也就是兩種物質組成的，屬于混合物，故錯誤；D、圖中的物質有兩種分子，也就是兩種物質組成的，屬于混合物，故錯誤。故選A?！军c睛】判斷純凈物和混合物時，就是判斷物質的物質組成；判斷是否是單質、化合物、氧化物時，既要判斷元素組成，又要判斷物質組成。7.下列處理事故的方法中不正確的是（）A.炒菜時油鍋著火，用鍋蓋蓋滅B.家用電器著火，用水撲滅C.圖書、檔案著火，用二氧化碳滅火器撲滅D.廚房天然氣管道漏氣，立即關閉閥門并輕輕開窗通風【答案】B【解析】【詳解】炒菜時油鍋著火，立即蓋上鍋蓋，可以隔絕氧氣或空氣，從而達到滅火的目的；為防止觸電，應先切斷電源，再用干粉滅火器或者二氧化碳滅火器滅火，不可直接潑水滅火，以防損壞電器、觸電或電器爆炸傷人；液態(tài)二氧化碳滅火器滅火時不會留下任何痕跡而使物體損壞，能有效保護書籍；立即關閉閥門并開窗通風，會使室內空氣對流，可以降低氣體的溫度減小可燃性氣體的濃度，使混合氣體達不到著火點和爆炸極限。8.下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是A.氮氣難溶于水，可用作保護氣 B.活性炭具有吸附性，可用于凈化水C.碳酸氫銨受熱易分解，可用作化肥 D.鐵具有導電性，可用于制炊具【答案】B【解析】【詳解】A、因為氮氣的化學性質不活潑，所以可用作保護氣，該選項錯誤；B、活性炭具有吸附性，能吸附異味和色素，可用于凈化水，該選項正確；C、因為碳酸氫銨中含有氮元素，所以可作氮肥，該選項錯誤；D、因為鐵具有導熱性，所以可用于制炊具，該選項錯誤。故選B。9.下列元素與身體健康說法不正確的是A.缺鐵-貧血病 B.缺碘-甲狀腺疾病 C.缺鈣-骨質疏松 D.缺鋅-佝僂病【答案】D【解析】【詳解】A.鐵是合成血紅蛋白的主要元素，缺乏會患貧血，故選項正確；B.碘是合成甲狀腺激素的主要元素，缺乏會患甲狀腺腫大，故選項正確；C.鈣是構成骨胳和牙齒的主要成分，幼兒和青少年缺乏會患佝僂病，導致骨骼畸形，老年人缺乏會患骨骼疏松，故選項正確；D.鋅影響人體發(fā)育，缺鋅會引起食欲不振，生長遲緩，發(fā)育不良，故選項錯誤；故選D。10.下列反應屬于置換反應的是A.B.C.Na2O+H2O=2NaOHD.Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O【答案】A【解析】【詳解】A、，反應物是一種單質和一種化合物，生成物也是一種單質和一種化合物，符合置換反應的特征，屬于置換反應，符合題意；B、，反應物是一種，生成物是兩種，屬于分解反應，不符合題意；C、Na2O+H2O=2NaOH，反應物是兩種，生成物是一種，屬于化合反應，不符合題意；D、Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，反應物和生成物都是兩種化合物，不符合置換反應的特征，不是置換反應，不符合題意。故選A。11.替諾福韋（化學式為C9H14N5O4P）是一種抗病毒藥物，需在55℃～65℃的環(huán)境中制成。下列關于替諾福韋的說法不正確的是A.該物質由5種元素組成B.該物質由9個碳原子、14個氫原子、5個氮原子、4個氧原子和1個磷原子構成C.該物質中碳、磷元素質量比為108∶31D.該物質在55℃～65℃的環(huán)境下能穩(wěn)定存在【答案】B【解析】【詳解】A、由諾福韋化學式知，該物質由碳、氫、氮、氧、磷元素5種元素組成，正確；B、1個諾福韋分子由9個碳原子、14個氫原子、5個氮原子、4個氧原子和1個磷原子構成，選項錯誤；C、該物質中碳、磷元素質量比為（12×9）：31=108∶31，正確；D、由題目信息知，該物質在55℃～65℃的環(huán)境下能穩(wěn)定存在，正確。故選B。12.空氣是一種寶貴的自然資源。下列對空氣的相關敘述正確的是A.空氣中的氧氣可以作燃料 B.稀有氣體不與任何物質發(fā)生反應C.氮氣約占空氣質量的 D.拉瓦錫通過實驗研究空氣的成分【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、氧氣不具可燃性，不能做燃料，說法錯誤；B、稀有氣體化學性質不活潑，不易與其他物質發(fā)生反應，但不是不與任何物質發(fā)生反應，說法錯誤；C、氮氣約占空氣體積的，不是“質量”，說法錯誤；D、拉瓦錫首先通過實驗得出空氣是由氮氣和氧氣組成的結論，說法正確。故選：D。13.下列有關金屬的描述不正確的是A.地殼中含量最多的金屬元素是鋁B.鋁制品不易被腐蝕是因為鋁表面能形成致密的氧化鋁膜C.可用銅和稀鹽酸制備氫氣D.鐵鍋炒菜可以補充鐵元素，預防貧血【答案】C【解析】【詳解】A、地殼中含量最多的金屬元素是鋁，該選項描述正確；B、鋁制品不易被腐蝕，是因為鋁表面能形成致密的氧化鋁膜，該選項描述正確；C、在金屬活動性順序里，銅排在氫后，銅和稀鹽酸不反應，該選項描述不正確；D、人體缺鐵易患貧血，用鐵鍋炒菜可以補充鐵元素，預防貧血，該選項描述正確。故選C。14.鎵(Ga)是灰藍色或銀白色的金屬，主要用于電子工業(yè)和通訊領域。如圖是元素周期表中提供的鎵元素的部分信息及鎵原子的結構示意圖，下列有關說法錯誤的是A.鎵原子最外層有3個電子B.鎵的相對原子質量為69.72C.鎵原子核內質子數(shù)為31D.鎵原子在化學反應中易得電子【答案】D【解析】【詳解】A、由鎵原子結構示意圖可知，鎵原子最外層有3個電子，不符合題意；B、在元素周期表中，元素名稱下方的數(shù)字表示相對原子質量，故鎵的相對原子質量為69.72，不符合題意；C、在元素周期表中，元素名稱左上角數(shù)字表示原子序數(shù)，原子序數(shù)=質子數(shù)，故鎵原子核內質子數(shù)為31，不符合題意；D、鎵原子最外層電子數(shù)為3，小于4，在化學反應中，容易失去電子，符合題意。故選D。15.下列物質中含有氧分子的是：①過氧化氫②空氣③高錳酸鉀④液氧⑤二氧化碳A.②④⑤ B.②④ C.①②⑤ D.①②③④⑤【答案】B【解析】【分析】氧氣是由氧分子構成的，空氣中含有氧氣，含有氧分子的物質為氧氣或空氣等；化合物中都不含氧分子；據(jù)此進行分析判斷?！驹斀狻竣龠^氧化氫是由過氧化氫分子構成的，不含氧分子；

②空氣中含有氧氣，氧氣是由氧分子構成的；

③高錳酸鉀中含有氧元素，不含氧分子。

④液氧是由氧分子構成的；

⑤二氧化碳是由二氧化碳分子構成的，不含氧分子；

故選B。16.下列除雜方法正確的是（其中括號內的物質為雜質）A.FeSO4（H2SO4）加過量鐵粉過濾 B.CO2（CO）點燃C.NH4HCO3（NaCl）加熱 D.N2（O2）通過灼熱的碳層【答案】A【解析】【分析】根據(jù)除雜原則：不增，即在除去雜質的同時，不能引入新的雜質；不減，即不能減少被提純的物質；簡便，即分離操作簡便易行進行分析判斷?！驹斀狻緼、H2SO4加過量鐵粉，鐵粉會與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，所以將雜質硫酸轉化為硫酸亞鐵，多余的鐵粉通過過濾除去，能除去雜質且沒有引入新的雜質，所以符合除雜原則，故選項正確；B、當不能燃燒、不能支持燃燒的二氧化碳大量存在時，少量的一氧化碳是不會燃燒的，故選項錯誤；C、NH4HCO3固體加熱生成氨氣、水和二氧化碳氣體，不但沒有除去雜質且消耗了需要的NH4HCO3，不符合除雜原則，故選項錯誤；D、O2能與碳反應生成二氧化碳氣體，能除去雜質但引入了新的雜質二氧化碳氣體，不符合除雜原則，故選項錯誤；故選A。17.甲、乙、丙、丁4種物質在密閉容器中充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表。下列說法正確的是()物質甲乙丙丁反應前的質量/g4312110反應后的質量/gm40616A.甲一定是該反應的催化劑B.該反應一定是化合反應C.丙物質一定屬于化合物D.乙、丁在反應中的質量比為5∶2【答案】C【解析】【詳解】根據(jù)質量守恒定律，4+31+21+10=m+40+6+16，m=4，丙質量減少，為反應物，乙、丁質量增加，為生成物，甲質量不變，可能為催化劑；A、甲質量不變，可能為催化劑，故選項錯誤；B、由以上知，丙→乙+丁，為分解反應，故選項錯誤；C、由以上知，丙→乙+丁，丙一定是化合物，故選項正確；D、乙、丁在反應中的質量比為：（40-31）：（16-10）=3：2，故選項錯誤。故選C。18.如圖是尾氣催化轉換器將汽車尾氣中有毒氣體轉變?yōu)闊o毒氣體的微觀示意圖，其中不同的圓球代表不同原子。下列說法錯誤的是A.此反應有單質生成 B.圖中生成物全部是化合物C.原子在化學變化中是不可分的 D.參加反應的兩種分子的個數(shù)比為1：1【答案】B【解析】【分析】從微觀示意圖可知反應是CO和NO反應生成N2、CO2?！驹斀狻緼、此反應生成N2，是同種元素組成的純凈物，是單質。不符合題意；B、圖中生成物有氮氣，氮氣是單質，不是化合物。符合題意；C、化學反應的微觀實質是分子拆分成原子，原子構成新的分子?；瘜W變化中原子不可再分。不符合題意；D、參加反應的兩種分子的個數(shù)比為（3-1）：2=1:1。不符合題意；故選B。19.下列關于宏觀事實的微觀解釋，正確的是A.冰水混合物屬于純凈物——冰和水都含有相同的原子B.干冰升華——二氧化碳分子的體積變大C.H2O和H2O2的化學性質不同——分子構成不同D.Fe、Fe2+、Fe3+化學性質不同——微粒中的質子數(shù)不同【答案】C【解析】【詳解】A.冰水混合物屬于純凈物——冰和水都含有相同的水分子而不是相同的原子，故不符合題意；B.干冰升華——是二氧化碳分子的間隔變大，而不是體積變大，故不符合題意；C.H2O和H2O2的化學性質不同——雖然它們的組成元素相同，但分子構成不同，所以化學性質也不同，故符合題意；D.Fe、Fe2+、Fe3+化學性質不同——是因為它們的最外層電子數(shù)不同，它們都屬于鐵元素，所以微粒中的質子數(shù)相同，故不符合題意。故選C。20.化學鏈燃燒是利用載氧體將空氣中的氧傳輸至燃料的新技術，與傳統(tǒng)燃燒方式相比，避免了空氣和燃料的直接接觸?；贑uO/Cu2O載氧體的甲烷化學鏈燃燒技術示意圖如下，相比直接燃燒甲烷，對該技術的評價錯誤的是A.較安全，減少爆炸風險B.載氧體Ⅰ中氧元素的質量分數(shù)比載氧體Ⅱ中的高C.消耗等質量甲烷，參加反應氧氣較少D.有利于分離和回收較純凈的二氧化碳【答案】C【解析】【詳解】A.燃料與空氣不直接接觸，可以減少爆炸風險，該選項評價正確；B.由圖可知，載氧體Ⅰ在空氣反應器中吸收空氣中的氧氣，然后轉移到燃料反應器，再和甲烷發(fā)生反應生成二氧化碳和水，剩余的氣體再到載氧體Ⅱ，則載氧體Ⅰ中氧元素的質量分數(shù)比載氧體Ⅱ中的高，該選項評價正確；C.消耗等質量的甲烷，參加反應的氧氣的量不變，該選項評價不正確；D.此裝置的改變有利于分離和回收較純凈的二氧化碳，該選項評價正確；故選C。21.化學就在我們身邊，它與我們的生活息息相關。（1）碳酸鈣是一種常見的補鈣劑，補鈣劑中的“鈣”是指________（填“鈣單質”，“鈣元素”，“鈣原子”）。（2）如圖所示為“某飲用水”標簽，回答下列問題：①該礦泉水中金屬陽離子有___________（填符號）。②鑒別軟水和硬水，可選擇試劑是___________。（3）雪碧是我們日常生活中常見的碳酸飲料，其中含CO2、H2O和檸檬酸（受熱不分解，具有與醋酸相似的化學性質）等物質。①小麗同學取適量的雪碧汽水于試管中，稍稍加熱后產(chǎn)生大量的氣泡，發(fā)生化學反應的方程式為：__________。②將雪碧充分煮沸后滴入石蕊試液，溶液呈紅色，使石蕊試液變紅的物質是________。（4）氮的氧化物有多種，其中有一種為無色有甜味的氣體，經(jīng)測定該物質的相對分子質量等于44，其中氧的質量分數(shù)約為36.36%，其化學式為_________?！敬鸢浮浚?）鈣元素（2）①.K+、Mg2+②.肥皂水（3）①.②.檸檬酸（4）N2O【解析】【小問1詳解】補鈣劑中的“鈣”以化合物碳酸鈣的形式存在，物質是由元素組成的，故補鈣劑中的“鈣”指鈣元素?！拘?詳解】氯化鉀在水中電離出金屬陽離子鉀離子和酸根離子氯離子，硫酸鎂在水中電離出金屬陽離子鎂離子和酸根離子硫酸根離子，故礦泉水中金屬陽離子有K+、Mg2+；向等量的兩種水樣中分別加入等量的肥皂水，振蕩，泡沫多無浮渣或浮渣少的是軟水，泡沫少浮渣多的是硬水?！拘?詳解】雪碧中的碳酸受熱分解生成水和氣體二氧化碳，化學方程式為；將雪碧充分煮沸后其中的碳酸受熱分解已消耗殆盡，其中還顯酸性的物質僅有檸檬酸，檸檬酸可使得紫色石蕊試液變紅。【小問4詳解】解：設該物質的化學式為NxOy，則答：該物質的化學式為N2O。22.閱讀下面科普短文。說起二氧化硫（SO2），你可能首先想到它是空氣質量播報中提及的大氣污染物。其實你真的了解SO2嗎？難道它只是有害物質嗎？SO2與食品工業(yè)SO2作為防腐劑、漂白劑和抗氧化劑廣泛用于食品行業(yè)。葡萄酒釀制中適量添加SO2，可防止葡萄酒在陳釀和貯藏過程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活動。食糖加工過程中可使用SO2進行脫色。按照我國《食品添加劑使用標準（GB2760-2014）》，合理使用SO2不會對人體健康造成危害。標準中部分食品SO2的最大殘留量食品蜜餞葡萄酒食糖水果干巧克力果蔬汁最大殘留量0.35g/kg0.25g/L0.1g/kg0.1g/kg0.1g/kg0.05g/kgSO2與硫酸工業(yè)硫酸是重要的化工原料，工業(yè)制硫酸的關鍵步驟是SO2的獲取和轉化。工業(yè)利用硫制硫酸的主要過程示意如下：硫酸工業(yè)的尾氣中含有少量SO2，若直接排放會污染空氣，并導致硫酸型酸雨。工業(yè)上可先用氨水吸收，再用硫酸處理，將重新生成的SO2循環(huán)利用。SO2與化石燃料化石燃料中的煤通常含有硫元素，直接燃燒會產(chǎn)生SO2。為了減少煤燃燒產(chǎn)生的SO2污染空氣，可以采取“提高燃煤質量，改進燃燒技術”的措施，例如，對燃煤進行脫硫、固硫處理；還可以采取“優(yōu)化能源結構、減少燃煤使用”的措施，例如，北京大力推廣的“煤改氣、煤改電”工程，有效改善了空氣質量?，F(xiàn)在，你對SO2一定有了新的認識，在今后的化學學習中你對SO2還會有更全面的認識！依據(jù)文章內容回答下列問題。（1）按照國家標準，食糖中的SO2最大殘留量為_________g/kg。（2）葡萄酒釀制過程中SO2的作用是________。（3）用硫制硫酸的主要過程中，涉及到的含硫物質有S、________和H2SO4。（4）硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，吸收尾氣中SO2的物質是________。（5）下列措施能減少SO2排放的是________（填序號）。A．將煤塊粉碎B．對燃煤進行脫硫C．推廣煤改氣、煤改電D．循環(huán)利用工業(yè)尾氣中的SO2【答案】①.0.1②.防止葡萄酒在陳釀和貯藏的過程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活動③.SO2、SO3④.氨水⑤.BCD【解析】【詳解】（1）標準中部分食品SO2的最大殘留量表格可知，食糖中SO2的最大殘留量為0.1g/kg。（2）文章中第三段第二行說明了葡萄酒釀制過程中添加SO2的原因防止葡萄酒在陳釀和貯藏的過程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活動。（3）由工業(yè)利用硫制硫酸的主要過程示意可知，含硫元素的物質有：S、SO2、SO3、H2SO4。（4）硫酸工業(yè)的尾氣中含有少量SO2，若直接排放會污染空氣，并導致硫酸型酸雨。工業(yè)上可先用氨水吸收，再用硫酸處理，將重新生成的SO2循環(huán)利用，故工業(yè)制硫酸尾氣中二氧化硫的處理方法，用氨水吸收。（5）A、煤塊粉碎并不能改變煤的含硫量，最終生成的二氧化硫質量不變，故A不正確；B、對燃煤進行脫硫顯然可以降低生成二氧化硫的質量，故B正確；C、煤改氣或改電可以改善空氣質量，故C正確；D、合理的循環(huán)使用尾氣中的二氧化硫，可以減少SO2的排放，故D正確。故選BCD。23.實驗室制取氣體所需的裝置如圖所示，請回答下列問題。（1）實驗室制取二氧化碳所選用的發(fā)生裝置為_____，收集裝置為_____（均填字母），選擇氣體收集方法時，氣體的下列性質：①顏色、②密度、③溶解性、④化學性質，必須考慮的是_____（填序號）。（2）實驗室用A裝置制取氧氣的化學方程式為_____；為了做細鐵絲在氧氣中燃燒實驗，收集氧氣的裝置最好用_____，其原因是_____、_____。（3）實驗室用B裝置制取氫氣化學方程式為_____；若僅提供了鎂條和稀硫酸，仍選用B裝置作為氣體發(fā)生裝置，該裝置改進的方法是_____?！敬鸢浮竣?B②.C③.②③##③②④.⑤.E⑥.排水法收集的氧氣比較純凈⑦.容易在試管底部留少量水⑧.Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑⑨.把長頸漏斗換成分液漏斗【解析】【詳解】（1）實驗室制取CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱，故發(fā)生裝置選：B；二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集，故收集裝置選C；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關，故選②③；（2）A裝置的試管中沒有棉花團，因此是加熱氯酸鉀制氧氣，氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，化學方程式為：；為了做細鐵絲在氧氣中燃燒實驗，收集氧氣的裝置最好用排水法收集，故選E；因為排水法收集的氧氣比較純凈，容易在試管底部留少量水；（3）鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，化學方程式為：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；仍選用B裝置作為氣體發(fā)生裝置，該裝置改進的方法是：把長頸漏斗換成分液漏斗。【點睛】氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關。24.氧氣支持生命活動，同時也是一種重要的化工原料。（1）工業(yè)上有多種制取氧氣的方法，如：方法一：在低溫、加壓條件下，將空氣液化。然后將溫度升高至-196℃至-183℃之間，使液態(tài)氮氣先蒸發(fā)，剩余液態(tài)氧氣儲存于鋼瓶里。方法二：利用電解水的方法制取氧氣，將得到的氧氣干燥。在低溫、加壓條件下，使之轉化為液態(tài)，儲存于鋼瓶里。①從構成物質的微粒視角分析，在方法一空氣液化過程中，主要改變的是___________。②某工廠用方法二制取氧氣，且所得氧氣中有少量的臭氧（O3）。請推測：開始電解水時，正極收集的氣體與負極收集的氣體的體積比___________（填寫“小于”或“等于”或“大于”）1：2。（2）氫氣和氧氣在Pd基催化劑表面可反應生成H2O2，其微觀示意圖如圖：“解離”時，結構被破壞的分子是___________（填化學式）。（3）實驗室可以用過氧化氫溶液制取氧氣，為探究過氧化氫的分解，進行以下兩個實驗：①小組同學不加催化劑，在不同溫度下，用不同濃度的H2O2進行實驗，記錄實驗現(xiàn)象如下表1。表1探究溫度、反應物的濃度對反應速率的影響50℃60℃70℃5%無明顯氣泡無明顯氣泡極少量氣泡10%無明顯氣泡無明顯氣泡少量氣泡15%無明顯氣泡少量氣泡較多氣泡由表1可知：___________和___________能影響H2O2的分解的速率。②在室溫條件下，小組同學使用6.0mL30%雙氧水，進行實驗1.5h，記錄如下表2。資料：常見可溶性氯化物在水溶液中大都是以陽離子和氯離子形式分散的。表2探究氯化物對反應速率的影響實驗1實驗2實驗3氯化物的種類NaClMgCl2CuCl2氯化物的質量0.1gag0.lg放出氧氣的體積/mL2.04.0420.0雙氧水的分解率/%0.300.6063.18在表2中，a的值為___________。實驗3中反應的化學方程式是___________。由表2可知：雙氧水短期保存時最應避免引入的離子是__________（寫離子符號）?！敬鸢浮浚?）①.分子之間的間隔②.小于（2）H2（3）①.溫度②.反應物濃度③.0.1④.

⑤.Cu2+【解析】【小問1詳解】①從構成物質的微粒視角分析，在方法一空氣液化過程中，主要改變的是分子之間的間隔；②在電解水實驗中，“正氧負氫”，生成氫氣和氧氣的體積比約為2：1，某工廠用方法二制取氧氣，且所得氧氣中有少量的臭氧，說明部分氧氣轉化為了臭氧，會導致得到氧氣的體積偏小，則電解水時，正極收集的氣體與負極收集的氣體的體積比小于二分之一?！拘?詳解】由圖可知，“解離”時，結構被破壞的分子是氫分子，即H2?！拘?詳解】①由表中數(shù)據(jù)可知，在其它條件相同的情況下，溫度越高，過氧化氫的分解速率越快，反應物的濃度越大，過氧化氫的反應速率越快，故溫度或反應物濃度可以影響過氧化氧的分解；②該實驗是探究氯化物對反應速率的影響，除了氯化物的種類不同，其它因素均相同，故在表2中，a的值為0.1；實驗3中反應為過氧化氫在氯化銅的催化下分解為水和氧氣，該反應的化學方程式為：；由表中數(shù)據(jù)可知，在其它條件相同的情況下，加入氯化鈉和氯化鎂，雙氧水的分解率較低，而加入氯化銅，雙氧水的分解率較高，說明是銅離子加快了過氧化氫的分解，故雙氧水短期保存時最應避免引入的離子是銅離子，符號為Cu2+。25.某化學實驗小組實驗結束后，將含有CuSO4、FeSO4的廢液倒在廢液缸里，為回收有關金屬和硫酸亞鐵，同學們設計了如下實驗方案，試回答：（1）步驟①的操作是___________。（2）固體A的成分為___________（填化學式）。（3）步驟①中鐵粉必須過量的原因是___________。（4）寫出步驟①中反應的化學方程式___________。（5）確定步驟②中加入的稀硫酸已經(jīng)足量的現(xiàn)象是（填序號）。A.有氣泡產(chǎn)生 B.不再產(chǎn)生氣泡 C.不再產(chǎn)生沉淀（6）若實驗過程中的物質損失可以忽略，最終所得硫酸亞鐵的質量___________(填“＞”、“＜”或“=”)原廢液中硫酸亞鐵的質量，原因是___________?！敬鸢浮浚?）過濾（2）Cu、Fe（3）使硫酸銅完全反應（4）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（5）B（6）①.>②.反應過程中生成了硫酸亞鐵【解析】【小問1詳解】由圖可知，步驟①的操作將難溶性固體與液體進行了分離，能夠分離難溶性固體與液體的操作是過濾，故填過濾?！拘?詳解】廢液中加入過量的鐵粉，鐵粉與硫酸銅廢液生成硫酸亞鐵和銅，則固體A的成分為生成的銅和過量的鐵粉，其化學式分別為Cu、Fe，故填Cu、Fe，?！拘?詳解】步驟①中鐵粉與硫酸銅廢液生成硫酸亞鐵和銅，鐵粉必須過量的原因是使硫酸銅完全反應，將硫酸銅全部轉化為銅，故填使硫酸銅完全反應?！拘?詳解】步驟①中鐵粉與硫酸銅廢液生成硫酸亞鐵和銅，故反應的化學方程式寫為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu?！拘?詳解】步驟②中加入的稀硫酸與固體A中過量的鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣，產(chǎn)生氣泡，則加入的稀硫酸已經(jīng)足量的現(xiàn)象是不再產(chǎn)生氣泡，故填B?！拘?詳解】實驗過程中的物質損失可以忽略，則最終所得硫酸亞鐵的質量＞原廢液中硫酸亞鐵的質量，故填>；步驟中，廢液中的硫酸銅與鐵反應生成硫酸亞鐵，剩余的鐵會與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵，使得最終所得硫酸亞鐵的質量＞原廢液中硫酸亞鐵的質量。26.維生素C主要存在于蔬菜、水果中，其分子式為C6H8O6，在空氣中易氧化變質．(1)維生素C中C、H、O三種元素的質量比為____________(用最簡比表示)．(2)為測定某鮮榨橙汁中維生素C的含量，興趣小組進行如下實驗：步驟1取橙汁樣品，加入活性炭，振蕩、靜置、過濾，濾液移至小燒杯中，蓋上玻璃片．步驟2配制碘(I2)溶液，測得其濃度為1.27g/L(即1升碘溶液中含有1.27克I2)．步驟3快速移取20.00mL處理后的橙汁樣品置于錐形瓶中，滴入碘溶液，恰好完全反應時消耗碘溶液10.00mL．(測定原理：C6H8O6+I2═C6H6O6+2HI)①步驟1中活性炭的作用是__________________________．②步驟3必須在步驟1、步驟2之后立即進行的原因是__________________________．③計算1L該橙汁樣品中含有維生素C的質量：______________g．(請寫出計算過程)【答案】①.9：1：12②.活性炭可以吸附橙汁中的色素，便于觀察后面反應中顏色的變化③.維生素C在空氣中易氧化變質，所以步驟3必須在步驟1，步驟2后立即進行④.0.44【解析】【詳解】(1)維生素C中C、H、O三種元素的質量比為（12×6）：（1×8）：（16×6）=9:1:12(2)①步驟1中活性炭的作用是可以吸附橙汁中的色素，便于觀察后面反應中顏色的變化。②步驟3必須在步驟1、步驟2之后立即進行的原因是，維生素C在空氣中易氧化變質。③10.00mL碘溶液中所含碘的質量為：0.01L×1.27g/L，設20.00mL處理后的橙汁樣品中所含維生素C的質量為y。C6H8O6+I2═C6H6O6+2HI106254y0.01L×1.27g/L=，解得y=0.0088g，則1L該橙汁樣品中含有維生素C的質量為：50×0.0088g=0.44g點睛：根據(jù)化學方程式的計算，關鍵是找出相關物質的質量關系，利用反應中物質的質量比不變進行列比例式計算，易錯點是，由質量比算數(shù)錯誤，所以這一步一定要仔細檢查。27.銅制品在日常生活中有廣泛的應用。Ⅰ：我國古代將爐甘石（主要成分：ZnCO3）、赤銅礦（主要成分：Cu2O）和木炭粉為原料制得黃銅（銅和鋅的合金，外觀似黃金），其生產(chǎn)流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）赤銅主要成分（Cu2O）中銅元素的化合價為_________。（2）加熱時，發(fā)生的主要反應化學方程式為：①；②；③___________（赤銅和木炭粉反應）。（3）不法分子以銅鋅合金假冒黃金。為了鑒別黃銅和黃金，可行的是。A.觀察顏色 B.灼燒后觀察顏色 C.插入稀鹽酸中Ⅱ：小明發(fā)現(xiàn)家中一枚戒指生滿了銅綠，他和同學利用這枚戒指展開了研究性學習?！静殚嗁Y料】①真金在空氣中不會生銹，生滿銅綠的“金戒指”材質為銅鋅合金；②銅長期露置在潮濕的空氣中能生成銅綠，其主要成分是堿式碳酸銅，受熱易分解生成CuO、H2O和CO2?！緦嶒炋骄俊繉⒃撁渡鷿M銅綠的戒指加入過量稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{綠色。（4）小明猜想產(chǎn)生的氣體可能是氮氣，小芳認為小明的猜想一定是錯誤的。小芳的依據(jù)是___________。（5）小芳認為產(chǎn)生的氣體中含有CO2，請寫出檢驗該氣體的化學反應方程式___________。（6）小華認為產(chǎn)生氣體中除了含有CO2外，還可能含有另一種氣體的化學式為___________?！敬鸢浮浚?）+1（2）（3）BC（4）堿式碳酸銅中不含有氮元素（5）（6）H2【解析】【小問1詳解】設Cu2O中銅元素的化合價為x，其中O元素的化合價為-2，化合物整體化合價為0，故?！拘?詳解】赤銅礦的主要成分是Cu2O，其與木炭粉在800℃下反應生成銅單質和二氧化碳，化學方程式為?！拘?詳解】A、銅鋅合金和黃金的顏色均是金黃色，通過顏色無法區(qū)分兩者，不符合題意；B、銅鋅合金在空氣中灼燒后，其中的銅與氧氣反應生成黑色的氧化銅，其表面有黑色斑點，真黃金化學性質穩(wěn)定，在空氣中灼燒后不發(fā)生反應，顏色不變，可以區(qū)分，符合題意；C、銅鋅合金中鋅化學性質活潑，可以與稀鹽酸反應生成氫氣，插入稀鹽酸中有氣泡生成，黃金不與稀鹽酸反應，無現(xiàn)象，可以區(qū)分，符合題意；故選BC?！拘?詳解】堿式碳酸銅，受熱易分解生成CuO、H2O和CO2，化學反應前后元素的種類不變，表明堿式碳酸銅中不含有氮元素，故產(chǎn)生的氣體也不可能是氮氣?！拘?詳解】澄清石灰水遇二氧化碳會變渾濁，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成白色沉淀碳酸鈣和水，化學方程式為?！拘?詳解】生滿銅綠的“金戒指”材質為銅鋅合金，而銅鋅合金中鋅化學性質活潑，可以與稀鹽酸反應生成氫氣，故其化學式為H2。28.工業(yè)上常利用克勞斯法處理含H2S廢氣并獲得一種硫單質，工藝流程如下圖所示：（1）反應爐中部分H2S發(fā)生的反應為，剩余的