2023年高考各地試卷甲卷化學(xué)-解析

PAGE12023年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測(cè)試化學(xué)部分(全國(guó)甲卷)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：F19Al27一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。(化學(xué)部分為第7～13題)1.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是A.苯甲酸鈉可作為食品防腐劑是由于其具有酸性B.豆?jié){能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)是由于膠體粒子對(duì)光線的散射C.SO2可用于絲織品漂白是由于其能氧化絲織品中有色成分D.維生素C可用作水果罐頭的抗氧化劑是由于其難以被氧化【答案】B【詳解】苯甲酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，作為食品防腐劑不是由于其具有酸性，是由于其易透過(guò)細(xì)胞膜，進(jìn)入細(xì)胞，干擾霉菌和細(xì)菌的通透性而阻礙細(xì)菌對(duì)氨基酸的吸收而達(dá)到消毒效果，A錯(cuò)誤；膠體粒子的直徑在1～100nm，對(duì)光具有散射效果，膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)是由于膠體粒子對(duì)光線的散射形成的，B正確；C．可用于絲織品漂白是由于其能與絲織品中有色成分化合為不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．維生素C具有很強(qiáng)的還原性，因此，其可用作水果罐頭的抗氧化劑是由于其容易被氧氣氧化，從而防止水果被氧化，D錯(cuò)誤；故選B。2.藿香薊具有清熱解毒功效，其有效成分結(jié)構(gòu)如下。下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.可以發(fā)生水解反應(yīng) B.所有碳原子處于同一平面C.含有2種含氧官能團(tuán) D.能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)【答案】B【詳解】A．藿香薊的分子結(jié)構(gòu)中含有酯基，因此其可以發(fā)生水解反應(yīng)，A正確；B．藿香薊標(biāo)記的C存在sp3雜化，與這個(gè)C相連的原子肯定不共面，故所有碳原子不可能處于同一平面，B錯(cuò)誤；C．藿香薊的分子結(jié)構(gòu)中含有酯基和醚鍵，因此其含有2種含氧官能團(tuán)，C正確；D．藿香薊的分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，因此，其能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，D正確；故選B。3.實(shí)驗(yàn)室將粗鹽提純并配制的溶液。下列儀器中，本實(shí)驗(yàn)必須用到的有①天平②溫度計(jì)③坩堝④分液漏斗⑤容量瓶⑥燒杯⑦滴定管⑧酒精燈A.①②④⑥ B.①④⑤⑥ C.②③⑦⑧ D.①⑤⑥⑧【答案】D【詳解】將粗鹽提純需要過(guò)濾后蒸發(fā)結(jié)晶，需要用到的儀器為漏斗、玻璃棒、蒸發(fā)皿及燒杯，配制0.1000mol·L-1的NaCl溶液，一般步驟為稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，需要用到儀器為：天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管等，故實(shí)驗(yàn)必須用到的有①⑤⑥⑧。故選D。4.為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.異丁烷分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中電子的數(shù)目為C.的溶液中的數(shù)目為D.的溶液中的數(shù)目為【答案】A【詳解】A．異丁烷的結(jié)構(gòu)式為，1mol異丁烷分子含有13NA共價(jià)鍵，故0.50mol異丁烷分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為6.5NA，A正確；B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3狀態(tài)為固態(tài)，不能計(jì)算出2.24LSO3物質(zhì)的量，因此無(wú)法求出其電子數(shù)目，B錯(cuò)誤；C.pH=2的H2SO4溶液中c（H+）=10-2mol/L,根據(jù)n=cV=1L×10-2mol/L=0.01mol,則H+的數(shù)目為0.01NA,D．屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，在水溶液中CO會(huì)發(fā)生水解，因此1.0L1.0mol/L的Na2CO3溶液中CO的數(shù)目小于1.0NA，D錯(cuò)誤；故選A。5.W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為19。Y的最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相等，WX2是形成酸雨的物質(zhì)之一。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑： B.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：C.與可形成離子化合物 D.的最高價(jià)含氧酸是弱酸【答案】C【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為19，Y的最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相等，則Y為Mg；WX2是形成酸雨的物質(zhì)之一，則W為N元素，X為O；四種原子的最外層電子數(shù)之和為19，Z原子的最外層電子數(shù)為19-5-6-2=6,其原子序數(shù)在最后，則Z為S元素?！驹斀狻緼．X為O，W為N，同周期從左往右，原子半徑依次減小，因此半徑大小為W＞X，A錯(cuò)誤；B．X為O，Z為S，X的簡(jiǎn)單氫化物為H2O，含有分子間氫鍵，Z的簡(jiǎn)單氫化物為H2S，沒(méi)有氫鍵，因此簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)為X＞Z，B錯(cuò)誤；C．Y為Mg，X為O，故Y與X可形成MgO，MgO是離子化合物，C正確；D．Z為S，硫的最高價(jià)含氧酸為硫酸，是強(qiáng)酸，D錯(cuò)誤；故選C。6.用可再生能源電還原時(shí)，采用高濃度的抑制酸性電解液中的析氫反應(yīng)來(lái)提高多碳產(chǎn)物(乙烯、乙醇等)的生成率，裝置如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.析氫反應(yīng)發(fā)生在電極上B.從電極遷移到電極C.陰極發(fā)生的反應(yīng)有：D.每轉(zhuǎn)移電子，陽(yáng)極生成氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)【答案】C【分析】由圖可知，與直流電源正極相連的IrOx-Ti電極為電解池的陽(yáng)極，水在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和氫離子，電極反應(yīng)式為2H2O-4e—=O2↑+4H+，銅電極為陰極，酸性條件下二氧化碳在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成乙烯、乙醇等，電極反應(yīng)式為2CO2+12H++12e?=C2H4+4H2O、2CO2+12H++12e?=C2H5OH+3H2O，電解池工作時(shí)，氫離子通過(guò)質(zhì)子交換膜由陽(yáng)極室進(jìn)入陰極室?！驹斀狻緼．析氫反應(yīng)為還原反應(yīng)，IrOx-Ti電極為電解池的陽(yáng)極，應(yīng)在陰極發(fā)生，即在銅電極上發(fā)生，A錯(cuò)誤；B．離子交換膜為質(zhì)子交換膜，只允許氫離子通過(guò)，因此Cl-無(wú)法從Cu電極遷移到IrOx-Ti電極，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，銅電極為陰極，酸性條件下二氧化碳在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成乙烯、乙醇等，電極反應(yīng)式有2CO2+12H++12e?=C2H4+4H2O，C正確；D．水在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和氫離子，電極反應(yīng)式為2H2O-4e—=O2↑+4H+，每轉(zhuǎn)移1mol電子，生成0.25molO2，在標(biāo)況下的體積為5.6L，D錯(cuò)誤；故選C。7.下圖為和在水中達(dá)沉淀溶解平衡時(shí)的關(guān)系圖(；可認(rèn)為離子沉淀完全)。下列敘述正確的是A.由點(diǎn)可求得B.時(shí)的溶解度為C.濃度均為的和可通過(guò)分步沉淀進(jìn)行分離D.混合溶液中時(shí)二者不會(huì)同時(shí)沉淀【答案】C【詳解】A．由a(2，2.5)可知，此時(shí)pH=2，pOH=12，則===，A錯(cuò)誤；B．由pH=5，pOH=9，則===，所以時(shí)的溶解度為=10-3，B錯(cuò)誤；C．據(jù)圖分析，當(dāng)鐵離子完全沉淀時(shí)，鋁離子尚未開(kāi)始沉淀，因此可通過(guò)調(diào)節(jié)溶液pH的方法分步沉淀和，C正確；D．據(jù)圖分析，沉淀完全時(shí)，pH約為4.7，剛要開(kāi)始沉淀，此時(shí)，若>，則會(huì)同時(shí)沉淀，D錯(cuò)誤；故選C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。(必做題：26～28題，選做題：35～36題)8.是一種壓電材料。以為原料，采用下列路線可制備粉狀。回答下列問(wèn)題：（1）“焙燒”步驟中碳粉的主要作用是_______。（2）“焙燒”后固體產(chǎn)物有、易溶于水的和微溶于水的?！敖　睍r(shí)主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。（3）“酸化”步驟應(yīng)選用的酸是_______(填標(biāo)號(hào))。a．稀硫酸b．濃硫酸c．鹽酸d．磷酸（4）如果焙燒后的產(chǎn)物直接用酸浸取，是否可行？_______，其原因是_______。（5）“沉淀”步驟中生成的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（6）“熱分解”生成粉狀鈦酸鋇，產(chǎn)生的_______。【答案】（1）做還原劑，將還原（2）（3）c（4）①.不可行②.產(chǎn)物中的硫化物與酸反應(yīng)生成的有毒氣體會(huì)污染空氣，而且與鹽酸反應(yīng)生成可溶于水的，導(dǎo)致溶液中混有雜質(zhì)無(wú)法除去、最終所得產(chǎn)品的純度降低（5）（6）【分析】據(jù)題意分析，與過(guò)量的碳粉及過(guò)量的氯化鈣在高溫下焙燒得到、、易溶于水的和微溶于水的；燒渣經(jīng)水浸取后過(guò)濾，濾渣中碳粉和，濾液中有和；濾液經(jīng)酸化后濃縮結(jié)晶得到晶體；晶體溶于水后，加入和將鋇離子充分沉淀得到；經(jīng)熱分解得到?！驹斀狻浚?）據(jù)流程分析，“焙燒”該步驟中，與過(guò)量的碳粉及過(guò)量的氯化鈣在高溫下焙燒得到、、和，被還原為，所以，碳粉的主要作用是做還原劑，將還原。（2）據(jù)流程分析“焙燒”后固體產(chǎn)物有、易溶于水的和微溶于水的。易溶于水的與過(guò)量的可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫化鈣沉淀，故“浸取”時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式為。（3）據(jù)流程分析，“酸化”步驟是為了將轉(zhuǎn)化為易溶液于的鋇鹽，由于硫酸鋇和磷酸鋇均不溶于水，而可溶于水，所以，應(yīng)該選用的酸是鹽酸，選c。（4）據(jù)流程分析，如果焙燒后的產(chǎn)物直接用酸浸取是不可行的，原因是：產(chǎn)物中的硫化物與酸反應(yīng)生成的有毒氣體會(huì)污染空氣，而且與鹽酸反應(yīng)生成可溶于水的，導(dǎo)致溶液中混有雜質(zhì)無(wú)法除去、最終所得產(chǎn)品的純度降低。（5）據(jù)流程分析，“沉淀”步驟中生成的化學(xué)方程式為：++=。（6）據(jù)流程分析，“熱分解”生成粉狀鈦酸鋇，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，，所以，產(chǎn)生的=。9.鈷配合物溶于熱水，在冷水中微溶，可通過(guò)如下反應(yīng)制備：。具體步驟如下：Ⅰ．稱取，用水溶解。Ⅱ．分批加入后，將溶液溫度降至以下，加入活性炭、濃氨水，攪拌下逐滴加入的雙氧水。Ⅲ．加熱至反應(yīng)。冷卻，過(guò)濾。Ⅳ．將濾得的固體轉(zhuǎn)入含有少量鹽酸的沸水中，趁熱過(guò)濾。Ⅴ．濾液轉(zhuǎn)入燒杯，加入濃鹽酸，冷卻、過(guò)濾、干燥，得到橙黃色晶體。回答下列問(wèn)題：（1）步驟Ⅰ中使用的部分儀器如下。儀器a的名稱是_______。加快NH4Cl溶解的操作有_______。（2）步驟Ⅱ中，將溫度降至10℃以下以避免_______、_______；可選用_______降低溶液溫度。（3）指出下列過(guò)濾操作中不規(guī)范之處：_______。（4）步驟Ⅳ中，趁熱過(guò)濾，除掉的不溶物主要為_(kāi)______。（5）步驟Ⅴ中加入濃鹽酸的目的是_______?！敬鸢浮浚?）①.錐形瓶②.升溫，攪拌等（2）①.濃氨水分解和揮發(fā)②.雙氧水分解③.冰水?。?）玻璃棒沒(méi)有緊靠三層濾紙?zhí)帲┒纺┒溯^長(zhǎng)處（尖嘴部分）沒(méi)有緊靠在“盛濾液”的燒杯內(nèi)壁（4）活性炭（5）利用同離子效應(yīng)，促進(jìn)鈷配合物[Co(NH3)6]Cl3盡可能完全析出，提高產(chǎn)率【分析】1.根據(jù)儀器的特點(diǎn)進(jìn)行分析；加快NH4C1溶解可用玻璃棒攪拌；2.溫度過(guò)高過(guò)氧化氫易分解，氨水中氨氣易揮發(fā)；3.過(guò)濾要遵循“一貼、二低、三靠”原則；4.該反應(yīng)用到活性炭，難溶于水；5.增大氯離子濃度可以防止產(chǎn)品溶解而損失。【詳解】（1）由圖中儀器的結(jié)構(gòu)特征可知，a為錐形瓶；加快氯化銨溶解可采用升溫，攪拌等；（2）在步驟Ⅱ中使用了濃氨水和雙氧水，他們高溫下易揮發(fā)，易分解，所以控制在10℃以下，避免濃氨水分解和揮發(fā)，雙氧水分解，要控制溫度在10℃以下，常采用冰水浴降溫；（3）下圖為過(guò)濾裝置，圖中玻璃棒沒(méi)有緊靠三層濾紙?zhí)?，可能戳破濾紙，造成過(guò)濾效果不佳。還有漏斗末端較長(zhǎng)處沒(méi)有緊靠在“盛濾液”的燒杯內(nèi)壁，可能導(dǎo)致液滴飛濺；（4）在步驟Ⅳ中，將所得固體轉(zhuǎn)入有少量鹽酸的沸水中，根據(jù)題目信息，鈷配合物[Co(NH3)6]Cl3溶于熱水，活性炭不溶于熱水，所以趁熱過(guò)濾可除去活性炭；（5）在步驟Ⅴ中，將濾液轉(zhuǎn)入燒杯，由于鈷配合物為[Co(NH3)6]Cl3中含有氯離子，因此加入4mL濃鹽酸，可利用同離子效應(yīng)，促進(jìn)鈷配合物[Co(NH3)6]Cl3盡可能完全析出，提高產(chǎn)率。10.甲烷選擇性氧化制備甲醇是一種原子利用率高的方法?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：①②反應(yīng)③的_______，平衡常數(shù)_______(用表示)。（2）電噴霧電離等方法得到的(等)與反應(yīng)可得。與反應(yīng)能高選擇性地生成甲醇。分別在和下(其他反應(yīng)條件相同)進(jìn)行反應(yīng)，結(jié)果如下圖所示。圖中的曲線是_______(填“a”或“b”。、時(shí)的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______(列出算式)。（3）分別與反應(yīng)，體系的能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如下圖所示(兩者歷程相似，圖中以示例)。(ⅰ)步驟Ⅰ和Ⅱ中涉及氫原子成鍵變化的是_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。(ⅱ)直接參與化學(xué)鍵變化的元素被替換為更重的同位素時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)變慢，則與反應(yīng)的能量變化應(yīng)為圖中曲線_______(填“c”或“d”)。(ⅲ)與反應(yīng)，氘代甲醇的產(chǎn)量_______(填“＞”“＜”或“=”)。若與反應(yīng)，生成的氘代甲醇有_______種?！敬鸢浮浚?）①.②.或（2）①.b②.（3）①.Ⅰ②.c③.＜④.2【解析】（1）根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)③=(反應(yīng)②-①)，所以對(duì)應(yīng)；根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式與熱化學(xué)方程式之間的關(guān)系可知，其對(duì)應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)或；（2）根據(jù)圖示分析，縱坐標(biāo)表示-lg()，即與MO+的微粒分布系數(shù)成反比，與M+的微粒分布系數(shù)成正比。所以同一時(shí)間內(nèi)，b曲線生成M+的物質(zhì)的量濃度比a曲線的小，說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)速率慢，又因同一條件下降低溫度化學(xué)反應(yīng)速率減慢，所以曲線b表示的是300K條件下的反應(yīng)；根據(jù)上述分析結(jié)合圖像可知，、時(shí)-lg()=0.1，則=10-0.1，利用數(shù)學(xué)關(guān)系式可求出，根據(jù)反應(yīng)可知，生成的M+即為轉(zhuǎn)化的，則的轉(zhuǎn)化率為；（3）(ⅰ)在步驟Ⅰ涉及的是碳?xì)滏I的斷裂和氫氧鍵的形成，步驟Ⅱ中涉及碳氧鍵形成，因此符合題意的是步驟Ⅰ；(ⅱ)能直接參與化學(xué)鍵變化的元素被替換為更重的同位素時(shí)，會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)速率變慢，但此時(shí)正反應(yīng)活化能會(huì)增大，根據(jù)圖示分析可知，與反應(yīng)的能量變化應(yīng)對(duì)應(yīng)圖中曲線c；(ⅲ)與反應(yīng)時(shí)，因直接參與化學(xué)鍵變化的元素被替換為更重的同位素時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)變慢，單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)量會(huì)下降，故氘代甲醇的產(chǎn)量＜；根據(jù)反應(yīng)機(jī)理分析可知，如果與反應(yīng)，生成的氘代甲醇可能為或共2種。[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]11.將酞菁—鈷鈦—三氯化鋁復(fù)合嵌接在碳納米管上，制得一種高效催化還原二氧化碳的催化劑?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）圖1所示的幾種碳單質(zhì)，它們互為_(kāi)______，其中屬于原子晶體的是_______，間的作用力是_______。（2）酞菁和鈷酞菁的分子結(jié)構(gòu)如圖2所示。

酞菁分子中所有原子共平面，其中軌道能提供一對(duì)電子的原子是_______(填圖2酞菁中原子的標(biāo)號(hào))。鈷酞菁分子中，鈷離子的化合價(jià)為_(kāi)______，氮原子提供孤對(duì)電子與鈷離子形成_______鍵。（3）氣態(tài)通常以二聚體的形式存在，其空間結(jié)構(gòu)如圖3a所示，二聚體中的軌道雜化類型為_(kāi)______。的熔點(diǎn)為，遠(yuǎn)高于的，由此可以判斷鋁氟之間的化學(xué)鍵為_(kāi)______鍵。結(jié)構(gòu)屬立方晶系，晶胞如圖3b所示，的配位數(shù)為_(kāi)______。若晶胞參數(shù)為，晶體密度_______(列出計(jì)算式，阿伏加德羅常數(shù)的值為)?！敬鸢浮浚?）①.同素異形體②.金剛石③.范德華力（2）①.③②.+2③.配位（3）①.②.離子③.2④.【解析】（1）同一元素形成的不同單質(zhì)之間互為同素異形體。圖1所示的幾種碳單質(zhì)，它們的組成元素均為碳元素，因此，它們互為同素異形體；其中金剛石屬于原子晶體，石墨屬于混合型晶體，屬于分子晶體，碳納米管不屬于原子晶體；間的作用力為范德華力；（2）據(jù)圖分析，已知酞菁分子中所有原子共平面，酞菁分子中所有的C原子和所有的N原子均為雜化，且分子中存在大π鍵，其中標(biāo)號(hào)為①和②的N原子均有一對(duì)電子占據(jù)了一個(gè)雜化軌道，其p軌道只能提供1個(gè)電子參與形成大π鍵，標(biāo)號(hào)為③的N原子的p軌道能提供一對(duì)電子參與形成大π鍵，因此標(biāo)號(hào)為③的N原子形成的N—H鍵易斷裂從而電離出；鈷酞菁分子中，失去了2個(gè)的酞菁離子與鈷離子通過(guò)配位鍵結(jié)合成分子，因此，鈷離子的化合價(jià)為+2，氮原子提供孤對(duì)電子與鈷離子形成配位鍵。（3）由的空間結(jié)構(gòu)結(jié)合相關(guān)元素的原子結(jié)構(gòu)可知，Al原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4，其與其周圍的4個(gè)氯原子形成四面體結(jié)構(gòu)，因此，二聚體中A1的軌道雜化類型為。AlF3的熔點(diǎn)為1090℃，遠(yuǎn)高于AlCl3的192℃，由于F的電負(fù)性最大，其吸引電子的能力最強(qiáng)，因此，可以判斷鋁氟之間的化學(xué)鍵為離子鍵。由AlF3的晶胞結(jié)構(gòu)可知，其中含灰色球的個(gè)數(shù)為，紅色球的個(gè)數(shù)為，則灰色的球?yàn)?，距最近且等距的?個(gè)，則的配位數(shù)為2。如果晶胞參數(shù)為apm，則晶胞的體積為，晶胞的質(zhì)量為，則其晶體密度。[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]12.阿佐塞米(化合物L(fēng))是一種可用于治療心臟、肝臟和腎臟病引起的水腫的藥物。L的一種合成路線如下(部分試劑和條件略去)。已知：R-COOHR-COClR-CONH2回答下列問(wèn)題：（1）A的化學(xué)名稱是_______。（2）由A生成B的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（3）反應(yīng)條件D應(yīng)選擇_______(填標(biāo)號(hào))。a．HNO3/H2SO4b．Fe/HClc．NaOH/C2H5OHd．AgNO3/NH3（4）F中含氧官能團(tuán)的名稱是_______。（5）H生成I的反應(yīng)類型為_(kāi)______。（6）化合物J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。（7）具有相同官能團(tuán)的B的芳香同分異構(gòu)體還有_______種(不考慮立體異構(gòu)，填標(biāo)號(hào))。a．10b．12c．14d．16其中，核磁共振氫譜顯示4組峰，且峰面積比為2：2：1：1的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。【答案】（1）鄰硝基甲苯(2-硝基甲苯)（2）+Cl2+HCl（3）b（4）羧基