化學(xué)試題練習(xí)題教案學(xué)案課件氧化還原反應(yīng)期末練習(xí)題

氧化還原反應(yīng)期末練習(xí)題班級姓名學(xué)號本卷滿分108分,答題時間45分鐘一、選擇題（每題只有一個正確選項，選對得4分，共60分）1.下列反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)，且水又作氧化劑的是（）A．Cl2＋H2O====HCl＋HClO B．H2＋CuOCu＋H2OC．2F2＋2H2O====4HF＋O2D．2Na＋2H2O====2NaOH＋H2↑2.下列反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的是（）A.B.C.D.4HNO3=4NO2+O2+2H2O3．在下列三個反應(yīng)中①SO2+H2O=H2SO3②2SO2+O2=2SO3③SO2+2H2S==3S+2H2OSO2所起的作用是（）A．起相同作用B．起不同作用C．起氧化劑作用D．只起還原劑作用4.黑火藥的爆炸反應(yīng)為，其中被還原的元素是（）A.N B.C C.N和S D.N和C5．（某金屬硝酸鹽受熱分解生成金屬氧化物、二氧化氮和氧氣。若生成的二氧化氮和氧氣的物質(zhì)的量之比為8∶1，則金屬元素的化合價在反應(yīng)過程中的變化是（）A．升高B．降低C．不變D．無法確定6．在5NH4NO3=2HNO3+9H2O+4N2↑反應(yīng)中，被還原的氮原子與被氧化的氮原子質(zhì)量比是（）A．3:5B．5:3C．5:2D．2:17.P單質(zhì)在下列反應(yīng)中4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3的變化是()A.被氧化B.被還原C.既被氧化又被還原D.既未被氧化又未被還原8.下列變化需要加入氧化劑的是()AS2-→HS-B.HCO3-→CO2C.2Cl-→Cl2D.Cu2+→9.下列氧化-還原反應(yīng)方程式表示正確的是（）A.B.C.D.10.（96）24毫升濃度為0.05摩/升的Na2SO3溶液,恰好與20毫升濃度為0.02摩/升的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng),則元素Cr在被還原的產(chǎn)物中的化合價是（）A+6 B+3 C+2 D011.（97）某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng),假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物。當參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原硝酸的物質(zhì)的量之比為2:1時,還原產(chǎn)物是ANO2 BNO CN2O DN212.硫化亞鐵能與濃硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng),下列方程式配平正確的是（）A、2FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2+2S+6H2OB、4FeS+18H2SO4=2Fe2(SO4)3+9SO2+7S+18H2OC、6FeS+16H2SO4=3Fe2(SO4)3+6SO2+7S+16H2OD、8FeS+18H2SO4=4Fe2(SO4)3+3SO2+11S+18H2O13.工業(yè)廢氣NO、NO2是造成大氣污染的氣體之一，工業(yè)上常用原理：NOx+NH3N2+H2O，使其轉(zhuǎn)化為無毒的N2，現(xiàn)有NO、NO2的混合3.0L，可與3.5L相同狀況的NH3完全反應(yīng)，全部轉(zhuǎn)化為N2，則在原混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比是（）A1:1B2:1C3:1D1:314.（2002單科）R、X、Y和Z是四種元素，其常見化合價均為＋2價，且X2＋與單質(zhì)R不反應(yīng)；X2＋＋Z＝X＋Z2＋；Y＋Z2＋＝Y(jié)2＋＋Z。這四種離子被還原成0價時表現(xiàn)的氧化性大小符合（）AR2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋BX2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋CY2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋DZ2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋15．下列實驗現(xiàn)象中與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是（）A．碳酸鈉溶液中加入氯化鈣溶液產(chǎn)生沉淀B．SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色C．石灰石溶于鹽酸并產(chǎn)生無色、無味的氣體D．氫氣在空氣中安靜燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰二、填空（共34分）16．(7分)在反應(yīng)中，______________是氧化劑；______________是還原劑；______________元素被氧化；______________元素被還原；______________是氧化產(chǎn)物；______________是還原產(chǎn)物；電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為______________。17.(3分)現(xiàn)有微粒:①S,②S2-,③Na+④Fe2+⑤H+⑥H2O⑦O2⑧HCl,其中在反應(yīng)中只能作還原劑的是__________,既可作還原劑又可作氧化劑的是_______________,只能作氧化劑的是_____________18.（10分）在淀粉—KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即變成藍色，這是因為，反應(yīng)的離子方程式為。在上述藍色溶液中滴加足量的Na2SO3溶液，藍色立即消失，這是因為，反應(yīng)的離子方程式為。從以上實驗可知，ClO-、I2、SO42-的氧化性由強到弱的順序是。19.(8分)在熱的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO4當加入50ml0.5mol/LKNO3溶液后，其后Fe2＋全部轉(zhuǎn)化為Fe3＋，KNO3也完全反應(yīng)，并有NxOy氣體逸出?！鮂eSO4＋□KNO3＋□H2SO4□K2SO4＋□Fe2(SO4)3＋□NxOy＋□H2O⑴推算出x、y的值x＝，y＝；⑵配平該化學(xué)方程式（化學(xué)計量數(shù)寫在□內(nèi)）⑶指出反應(yīng)中那種物質(zhì)是氧化劑⑷表明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目20.(6分)配平下列氧化還原反應(yīng)方程式。

(1)Cu2S+

HNO3—Cu(NO3)2+

NO↑+

H2SO4+

H2O

(2)SO32-+

MnO4-+

H+—Mn2++

SO42-+

H2O三、計算題(共14分)21.由S可制得多硫化物Na2Sx（x=2～6），已知Na2Sx與NaClO反應(yīng)的離子方程式：Sx2－＋ClO－＋OH－——SO42－＋Cl－＋H2O配平反應(yīng)的離子方程式，若Na2Sx在反應(yīng)中消耗的NaOH和NaClO的物質(zhì)的量之比為1∶2，試求x的值并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。22.在100mLFeI2溶液中,緩緩?fù)ㄈ?.24L(標準狀況)氯氣,反應(yīng)完成后溶液中有2/3的I-被氧化成I2,求原FeI2溶液的物質(zhì)的量濃度。參考答案:(氧化還原反應(yīng))1-5DCBCA6-10ACCDB11-15CADAD16.H2SO4(濃)CuCuSCuSO4SO22e-17.S2-Cu;SFe2＋HClH2O;Na＋H＋18.I-被氧化成I2ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2OI2被還原成I-SO32-+I2+H2O=2I-+SO42-+2H+ClO->I2>SO42-19.解析：SO4價↑KO3xOy價↓（設(shè)NxOy中N的化合價為n）由電子得失守恒（化合價升降相等）n(FeSO4)×N(Fe)×N(-e－)＝n(KNO3)×N(N)×N(+e－)即：×1＝50×10－3×0.5×1×（5－n）解得n=+