無機(jī)化學(xué)-習(xí)題集(含答案)

第2頁共25頁《無機(jī)化學(xué)》課程習(xí)題集一、單選題1.下列反應(yīng)中，反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變等于生成物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓的是（）。A）CO2(g)＋CaO(s)?CaCO3(s)B）1/2H2(g)+1/2I2(g)?HI(g)C）H2(g)+Cl2(g)?2HCl(g)D）H2(g)+1/2O2(g)?H2O(g)2.增大反應(yīng)物濃度，使反應(yīng)速率增大的原因是（）。A）單位體積的分子數(shù)增加B）反應(yīng)系統(tǒng)混亂度增加C）活化分子分?jǐn)?shù)增加D）單位體積內(nèi)活化分子總數(shù)增加3.一反應(yīng)的速率常數(shù)，其單位為s-1，則該反應(yīng)是（）。(A)一級(jí)反應(yīng)(B)二級(jí)反應(yīng)(C)三級(jí)反應(yīng)(D)零級(jí)反應(yīng)4.某反應(yīng)△H＞0，△S＞0，則該反應(yīng)()。A）高溫自發(fā)，低溫不自發(fā)B）高溫不自發(fā)，低溫自發(fā)C）任何溫度均自發(fā)D）任何溫度均不自發(fā)5.PCl3分子中，與Cl成鍵的P采用的軌道是（）。A）px、py和pz軌道B）三個(gè)sp2雜化軌道C）二個(gè)sp雜化軌道與一個(gè)p軌道D）三個(gè)sp3雜化軌道6.在酒精的水溶液中，分子間的作用力有()。A）取向力、誘導(dǎo)力B）色散力、氫鍵C）A、B都有D）A、B都沒有7.Fe原子的電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，未配對(duì)的電子數(shù)是()。A）0B）2C）4D）8.二鹵甲烷（CH2X2）中，沸點(diǎn)最高的是()。A）CH2I2B）CH2Br2C）CH2Cl2D）CH9.下列哪種分子，其幾何構(gòu)型為三角形()。A）ClF3B）BF3 C）NH3D）10.下列陽離子中，與氨能形成配離子的是()。A）Ca2+B）Fe2+C）K+D）Cu2+11.在H2O2溶液中加入少量MnO2固體時(shí)，發(fā)生以下哪種反應(yīng)（）。A）H2O2被氧化B）H2O2分解C）H2O2被還原D）復(fù)分解12.實(shí)驗(yàn)室制取硫化氫時(shí)，常用下列哪種酸()。A）HNO3B）HCl C）H2SO4 D）H3PO413.下列鹽屬于正鹽的是()。A）Na2PO2B）NaH2PO3C）Na2HPO4D）NaH214.下列關(guān)于過渡元素性質(zhì)的敘述中，不正確的是()。A）都是金屬B）水合離子大多具有顏色C）僅少數(shù)離子能形成配合物D）大多具有多種氧化態(tài)15.下列氫氧化物中，即能溶于過量NaOH溶液又溶于氨水中的是()。A）Ni(OH)2B）Zn(OH)2C）Fe(OH)3D16.下列各組金屬在空氣中燃燒主要生成超氧化物的是()。A）Li，Na，KB）Na，K，RbC）K，Rb，CsD）Li，Rb，Cs17.下列物質(zhì)中，堿性最強(qiáng)的是()。A）Ag(OH)B）Cu(OH)2C）Zn(OH)2D18.下列離子中，最難生成酸式碳酸鹽的是()。A）K+B）Na+C）Ca2+D）Ba2+19.下列氧化物中，哪種廣泛用作顏料()。A）Al2O3B）MgOC）CaOD）TiO220.在氨水中加入NH4Cl后，NH3的α和pH值變化是（）。A）α和pH值都增大B）α減小，pH值增大C）α增大，pH值變小D）α、pH值都減小21.可逆反應(yīng)HCO3－+OH－→CO32－+H2O各物質(zhì)中質(zhì)子酸是（）。A）HCO3-和CO32-B）HCO3－和H2O C）H2O和OH-D）OH-和CO32-22.下列用來表示核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的各組量子數(shù)中，合理的是()。A）(2,1,-1,1/2)B）(2,2,0,0) C）(3,1,2,1/2)D）(1,2,0,-1/2)23.Ag+和K+半徑很接近，但KBr易溶于水，而AgBr難溶于水()。A）K比Ag活潑B）K+易被極化而變形C）Ag+易被極化而變形D）以上都是24.難溶電解質(zhì)FeS、CuS、ZnS中，有的溶于HCl中，有的不溶于HCl，主要原因是()。A）晶體結(jié)構(gòu)不同B）酸堿性不同C）Kθsp不同D）溶解速度不同25.對(duì)于任意可逆反應(yīng)，下列條件，能改變平衡常數(shù)的是（）。A）增加反應(yīng)物濃度B）增加生成物濃度C）加入催化劑D）改變反應(yīng)溫度26.A+B→C+D為基元反應(yīng)，如果一種反應(yīng)物的濃度減半，則反應(yīng)速率將減半，根據(jù)是（）。A）質(zhì)量作用定律B）勒夏特列原理 C）阿侖尼烏斯定律D）無法判斷27.能使任何反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，產(chǎn)物增加的措施是()。A）升溫 B）加壓C）加催化劑D）增大反應(yīng)物起始濃度28.對(duì)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越快，則（）。A）△H越負(fù)B）Ea越小C）△G越大D）△S越負(fù)29.下列物質(zhì)中標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為零的是()。A）C(金剛石)B）P4(白磷)C）Br2(g)D）O3(g)30.不查表，下列物質(zhì)中值最大的是()。A）K(s) B）Na(s)C）Br2(l)D）KCl(s)31.下列原子半徑大小順序正確的是（）。A）Be<Na<MgB）Be<Mg<NaC）Be>Na>MgD）Na<Be<Mg32.向飽和AgCl溶液中加水，下列敘述中正確的是（）。A）AgCl的溶解度增大B）AgCl的溶解度、溶度積均不變C）AgCl的溶度積增大D）AgCl的溶解度、溶度積增大33.根據(jù)酸堿電子理論，下列物質(zhì)中不可作為L(zhǎng)ewis堿的是（）。A）H2OB）NH3C）Ni2+D）CN34.下列各對(duì)物質(zhì)，能在酸性溶液中共存的是（）。A）FeCl3和溴水 B）H3PO3和AgNO3溶液C）H3AsO4和KI溶液D）N2H4和HgCl2溶液35.硫化銨溶液放置久了變成黃棕甚至紅棕色，其原因是生成了（）。A）S和Fe(OH)2+B）NO2C）(NH4)2S2D）S和NH3·H236.將足量的SiF4氣體通入到NaOH溶液中，反應(yīng)產(chǎn)物是()。A）Na2SiO3與HFB）Na2SiO3與Na2SiF6C）H2SiO3與HFD）Na2SiO3與NaF37.為了防止水解，實(shí)驗(yàn)室在配制一些鹽的溶液時(shí)常要在水中加入相應(yīng)的酸，配制下列溶液不能加酸的是()。A）Bi(NO3)3B）Na2S2O3C）FeCl338.環(huán)境保護(hù)中一項(xiàng)內(nèi)容是防止大氣污染，保護(hù)臭氧層。臭氧層的主要功能是()。A）有殺菌作用B）消除氮氧化物、CO等氣體污染C）強(qiáng)氧化作用D）吸收太陽往地球發(fā)射的紫外線39.下列鹵化物中，共價(jià)性最強(qiáng)的是()。A）LiIB）BeI240.重鉻酸銨固體受熱分解時(shí)，其產(chǎn)物為()。A）CrO3+NH3+H2OB）Cr2O3+NH3+H2OC）CrO3+N2+H2OD）Cr2O3+N2+H2O41.在K2Cr2O7溶液中加入BaCl2溶液，得到的沉淀是()。A）BaCr2O7B）BaCrO4C）Cr2O2Cl2D）Ba(CrO42.既可在鹽酸中溶解，又可在氫氧化鈉溶液中溶解的物質(zhì)是()。A）Mg(OH)2B）Sb(OH)3C）Bi(OH)3D）As243.實(shí)驗(yàn)證實(shí)，[Co(NH3)6]3+配離子中無單電子，由此推論Co3+采取的雜化軌道是()。A）sp3B）d2sp3C）dsp244.Zn(OH)2的Kθsp=1.8×10－14，其溶解度約為()mol·L－1。A）1.4×10－7 B）3.3×10－5C）1.7×1045.等量的酸和堿中和，得到的pH值應(yīng)是（）。A）呈酸性B）呈堿性C）呈中性D）視酸堿相對(duì)強(qiáng)弱而定46.弱酸的解離常數(shù)值由下列哪項(xiàng)決定？（）A）溶液的濃度B）酸的解離度C）酸分子中含氫數(shù)D）酸的本質(zhì)和溶液溫度47.下列離子中，變形性最大的是()。A）Br－B）I－C）Cl－D）F－48.下列物質(zhì)中，氫鍵最強(qiáng)的是()。A）H2OB）H2SC）HClD）HF49.NH3分子中，氮原子以sp3雜化軌道成鍵，NH3分子空間幾何構(gòu)型是()。A）正方形B）四面體形 C）三角錐形D）T字形50.一個(gè)電子排布為1s22s22p63s23p1的元素可能的氧化數(shù)是()。A）+1B）+2C）+3D）－51.真實(shí)氣體采用理想氣體狀態(tài)方程式描述，其條件是（）。（A）高溫高壓（B）低溫低壓（C）低溫高壓（D）高溫低壓52.已知：（1）A+B→C+D，△rHm(1)＝-40.0kJ·mol-1，（2）2C+2D→E，△rHm(2)＝60.0kJ·mol-1，則反應(yīng)：E→2A+2B的△rHm(3)等于（）。A）140kJ·mol-1B）-140kJ·mol-1C）-20kJ·mol-1D53.某化學(xué)反應(yīng)的速率常數(shù)的單位為L(zhǎng)?mol-1?s-1，該化學(xué)反應(yīng)的級(jí)數(shù)為（）。A）0B）1C）2D）354.相變H2O(s)H2O(g)的ΔH和ΔS為()。A）ΔH為正，ΔS為負(fù)B）ΔH為負(fù)，ΔS為正C）均為正值D）均為負(fù)值55.在[Cu(NH3)4]2+配離子中，Cu2+的氧化數(shù)和配位數(shù)各為()。A）+2和4 B）0和3 C）+4和2 D）+2和856.分別向沉淀物PbSO4(Kθsp=1.6×10-8)和PbCO3(Kθsp=7.4×10-14)中加入適量的稀HNO3，它們的溶解情況是()。A）兩者都不溶 B）兩者全溶C）PbSO4溶PbCO3不溶 D）PbSO4不溶PbCO3溶57.NaAc溶液被稀釋后（）。A）解離度增大 B）pH值上升了 C）OH-濃度增高 D）前三者都對(duì)58.向HAc溶液中，加入少許固體物質(zhì)，使HAc解離度減小的是（）A）NaCl B）NaAc C）FeCl3 D）KCN59.含有極性鍵而偶極矩又等于零的分子是()。A）SO2 B）NCl3 C）HgCl2 D）N60.下列物質(zhì)中，碳原子采用sp2雜化軌道的是()。A）金剛石 B）石墨 C）乙炔 D）甲烷61.用量子數(shù)描述某元素基態(tài)原子的一個(gè)電子的狀態(tài)，它的l=3，m=0，ms=+1/2，這時(shí)它的n值可以是()。A）1 B）2 C）3 D）462.下列物質(zhì)中極性最強(qiáng)的是()。A）NH3 B）PH3 C）AsH3 D）SbH363.分別向下列溶液中加入濃氨水，不形成氨配合物的是()。A）ZnCl2B）CoCl2 C）CuSO4 D）Hg2(NO364.用以檢出Fe2+的試劑是()。A）KSCN B）K3[Fe(CN)6] C）K4[Fe(CN)6] D）H2O65.下列元素中最可能形成共價(jià)化合物的是（）。A）鈣B）鎂 C）鈉 D）鋰66.下列關(guān)于硫代硫酸鈉性質(zhì)的說法正確的是()。A）在酸中不分解 B）在溶液中可氧化C）與I2反應(yīng)得SO42－ D）可以作為配位劑67.在相同濃度的Na2CrO4和NaCl混合稀溶液中，滴加稀的AgNO3溶液，則()。(已知Kθsp(AgCl)=1.56×10-10，Kθsp(Ag2CrO4)=2×10-12)。A）先有AgCl沉淀 B）先有Ag2CrO4沉淀C）兩種沉淀同時(shí)析出 D）不產(chǎn)生沉淀68.下列元素中，電負(fù)性最大的是()。A）K B）S C）O D）Cl69.27℃，101.0kPa的O2(g)恰好和4.0L，127℃，50.5kPa的NO(g)反應(yīng)生成NO2(g)，則O2(g)的體積為（A）1.5LB）3.0LC）0.75LD）0.20L70.一瓶盛有N2和H2的混合氣體，當(dāng)選擇H2作為體系時(shí)，則環(huán)境為()。A）N2、瓶子及瓶外其他物質(zhì) B）瓶子及瓶外其他物質(zhì)C）N2和瓶子 D）N271.升高溫度，反應(yīng)速率增大的主要原因是()。A）降低反應(yīng)的活化能B）增加分子間的碰撞的頻率C）增大活化分子的百分?jǐn)?shù)D）平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)72.升高同樣溫度，一般化學(xué)反應(yīng)速率增大倍數(shù)較多的是（）。A）吸熱反應(yīng) B）放熱反應(yīng)C）Ea較大的反應(yīng) D）Ea較小的反應(yīng)73.達(dá)到化學(xué)平衡的條件是()。A）反應(yīng)物與產(chǎn)物濃度相等 B）反應(yīng)停止產(chǎn)生熱C）反應(yīng)級(jí)數(shù)大于2 D）正向反應(yīng)速率等于逆向反應(yīng)速率74.今有反應(yīng)A(s)+B(g)→C(g)，△H＜0，今欲增加正反應(yīng)的速率，則下列措施中無用的為()。A）增大B的分壓B）升溫C）使用催化劑D）B的分壓不變，C的分壓減小75.A+B→C+D反應(yīng)的Kθ=10-10，這意味著（）。A）正反應(yīng)不能進(jìn)行，物質(zhì)C不存在B）反應(yīng)逆向進(jìn)行，物質(zhì)C不存在C）正逆反應(yīng)的機(jī)會(huì)相當(dāng)，物質(zhì)C大量存在D）正反應(yīng)進(jìn)行程度校，物質(zhì)C的量少76.溫度一定時(shí)，在純水中加入酸后溶液的()。A）·變大 B）·變小C）·不變 D）=77.與汞不能生成汞齊合金的是()。A）Cu B）Ag C）Zn D）Fe78.同溫度下，0.02mol·L-1HAc溶液比0.2mol·L-1HAc溶液()。A）Kθa大 B）解離度α大 C）H+離子濃度大 D）pH值小79.在H[AuCl4]溶液中，除H2O、H+外，其相對(duì)含量最大的是()。A）Cl- B）AuCl3 C）[AuCl4]- D）Au80.欲使CaCO3在水溶液中溶解度增大，可以采用的方法是（）。A)加入1.0mol·L-1Na2CO3B)加入2.0mol·L-1NaOHC)加入0.10mol·L-1EDTAD)增加溶液的pH81.下列敘述正確的是（）。A）由于AgCl飽和溶液的導(dǎo)電性很弱，所以它是弱電解質(zhì)B）難溶電解質(zhì)離子濃度的乘積就是該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)溶度積常數(shù)C）Kspθ大的難溶電解質(zhì)，其溶解度s也越大D）以上說法均不正確82.能夠影響電極電勢(shì)值的因素是()。A）氧化型濃度 B）還原型濃度 C）溫度 D）以上都有83.由反應(yīng)Fe(s)+2Ag+(aq)?Fe2+(aq)+2Ag(s)組成的原電池，若將Ag+濃度減小到原來的1/10，則電池的電動(dòng)勢(shì)的變化為()。A)增加0.0592VB)降低0.0592VC)降低0.118VD)增加0.118V84.核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述較正確的是()。A）電子繞原子核作圓周運(yùn)動(dòng) B）電子在離核一定距離的球面上運(yùn)動(dòng)C）電子在核外一定的空間范圍內(nèi)運(yùn)動(dòng)D）電子的運(yùn)動(dòng)和地球繞太陽運(yùn)動(dòng)一樣85.如果一個(gè)原子的主量子數(shù)是3，則它()。A）只有s電子 B）只有s和p電子C）只有s、p和d電子 D）只有d電子86.雜化軌道理論能較好地解釋()。A）共價(jià)鍵的形成 B）共價(jià)鍵的鍵能 C）分子的空間構(gòu)型 D）上述均正確87.下列說法正確的是()。A）鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大 B）鍵角越大，鍵能越大C）鍵能越小，其分子越穩(wěn)定 D）C－C鍵能是C＝C鍵能的一半88.決定共價(jià)鍵方向性的因素是()。A）電子配對(duì) B）原子軌道最大重疊C）自旋方向相同的電子互斥 D）保里原理89.下列晶體熔化時(shí)，需要破壞共價(jià)鍵的是（）。A)SiO2B)HFC)KFD)Pb90.對(duì)異號(hào)離子產(chǎn)生強(qiáng)烈的極化作用的離子，其特征是()。A）低電荷和大半徑 B）高電荷和小半徑C）低電荷和小半徑 D）高電荷和大半徑91.下列離子和過量的KI溶液反應(yīng)只得到澄清無色溶液的是()。A）Cu2+B）Ag+ C）Hg2+ D）Hg22+92.和水反應(yīng)得不到H2O2的為()。A）K2O2B）Na2O2 C）KO2 D）KO93.下列氯化物中更易溶解于有機(jī)溶劑的是()。A）NaClB）LiCl C）KCl D）CaCl294.在氣體反應(yīng)中使反應(yīng)物的活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增大的條件是（）。A）增加反應(yīng)物的濃度 B）升高溫度 C）增大壓力 D）降低溫度95.苯與水分子之間存在的作用力是()。A）取向力、誘導(dǎo)力 B）取向力、色散力C）誘導(dǎo)力、色散力 D）取向力、誘導(dǎo)力、色散力96.下列原子或離子中，半徑較大的是()。A）F－ B）Ne C）Na＋ D）O2－97.在多電子原子中，有下列四個(gè)電子，其中能量最高的電子是()。A）(2,1,1,-1/2) B）(2,1,0,-1/2) C）(3,1,1,-1/2) D）(3,2,-2,-1/2)98.將不足量的HCl加到NH3·H2O中，或?qū)⒉蛔懔康腘aOH加到HAc中去，這種溶液往往是（）。A）酸堿完全中和的溶液 B）緩沖溶液C）酸和堿的混合液 D）單一酸或單一堿的溶液99.在氨溶液中加入氫氧化鈉，使（）。A）溶液OH－濃度變小 B）NH3的Kθb變小C）NH3的α降低 D）pH值變小100.BaSO4的Kθsp=1.08×10－10，把它放0.01mol·L－1Na2SO4溶液中，它的溶解度是()。A）不變 B）1.08×10－5 C）1.08×10－12 D）1.08×10－101.用AgNO3處理[FeCl(H2O)5]Br溶液，將產(chǎn)生沉淀，主要是()。A）AgBr B）AgCl ）AgBr和AgCl D）Fe(OH)2102.下列物質(zhì)中可做配體的有()。A）NH4+ B）H3O+ C）NH3 D）CH4103.與堿土金屬相比，堿金屬表現(xiàn)出()。A）較大的硬度B）較高的熔點(diǎn) C）較小的離子半徑D）較低的電離勢(shì)104.下列物質(zhì)在空氣中不能自然的是()。A）紅磷B）白磷 C）P2H4 D）B2H6105.下列電極的電極電勢(shì)與介質(zhì)酸度無關(guān)的為（）。A）O2/H2OB）MnO4-/Mn2+C）Ag(CN)2-/AgD）AgCl/Ag106.將pH=5.00的強(qiáng)酸與pH=13.00的強(qiáng)堿溶液等體積混合，則混合溶液的pH為（）。A）9.00B）8.00C）12.70D）5.00107.某一反應(yīng)方程式中，若反應(yīng)物的計(jì)量系數(shù)剛好是速率方程中各物質(zhì)濃度的指數(shù)，則該反應(yīng)（）基元反應(yīng)。A）一定是B）一定不是C）不一定D）上述都不對(duì)108.在一定溫度下，某容器中充有質(zhì)量相同的下列氣體，其中分壓最小的氣體是（）。A）N2(g)B）CO2(g)C）O2(g)D）He(g)109.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，反應(yīng)O3(g)=3/2O2(g)，已知O3(g)的標(biāo)準(zhǔn)生成焓是142kJmol-1。上述反應(yīng)的焓變應(yīng)是()kJmol-1。A）117 B）142 C）-142 D）319110.反應(yīng)：CaCO3(s)?CaO(s)+CO2(g)在高溫時(shí)正反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，其逆反應(yīng)在298K時(shí)為自發(fā)的，則逆反應(yīng)的ΔrHmθ與ΔrSmθ是（）。A）ΔrHmθ>0和ΔrSmθ>0B）ΔrHmθ<0和ΔrSmθ>0C）ΔrHmθ>0和ΔrSmθ<0D）ΔrHmθ<0和ΔrSmθ<0111.在微酸性條件下，通入H2S都能生成硫化物沉淀的是（

）。A）Be2+，Al3+ B）Sn2+，Pb2+ C）Be2+，Sn2+ D）Al3+，Pb2+112.鹵素單質(zhì)中，離解能最大的是（）。A）F2B）Cl2 C）Br2 D）I113.用濃HNO3處理砷時(shí)，得下列哪種產(chǎn)物()。A）As(NO3)3B）As2O3 C）H3AsO3 D）H3AsO114.欲使共存的Al3+和Cr3+分離，下列試劑應(yīng)采用()。A）NaOHB）NH3·H2O C）HAc D）NaHCO3115.金屬鋰應(yīng)保存在下列哪種物質(zhì)中()。A）汽油B）煤油 C）干燥空氣 D）液體石蠟116.下列各組物質(zhì)能共存的是()。A）H2O2和H2S B）MnO2和H2O2C）KMnO4和K2Cr2O7(溶液) D）FeCl3和KI(溶液)117.通常情況下，下列何種離子可能生成內(nèi)軌型配合物的是()。A）Cu(Ⅰ) B）Fe(Ⅱ) C）Ag(Ⅰ) D）Au(Ⅰ)118.Ca(OH)2的Ksp比CaSO4的Ksp略小，它們的溶解度（）。A）Ca(OH)2的小B）CaSO4的小C）兩者相近D）無法判斷119.量子數(shù)n，l，m不能決定()。A）原子軌道的能量 B）原子軌道的數(shù)目C）原子軌道的形狀 D）電子的數(shù)目120.下列原子或離子具有5個(gè)單電子的是()。A）Fe2+ B）F C）Mn2+ D）N121.只需克服色散力就能沸騰的物質(zhì)是()。A）HCl B）C C）N2 D）MgCO3122.Cu+離子的電子排布為1s22s22p63s23p63d94s1，其未配對(duì)的電子數(shù)是()。A）0 B）2 C）4 D）6123.下列哪種分子的偶極矩不等于零()。A）CCl4 B）PCl5 C）PCl3 D）SF6124.下列化學(xué)鍵中，極性最弱的鍵是()。A）H－F B）O－F C）C－F D）Ca－F125.下列物質(zhì)中，碳原子采用sp雜化軌道的是()。A）金剛石 B）石墨 C）乙炔 D）甲烷126.有一原子的核外一電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)量子數(shù)為(3,1,m,1/2)，m取值正確的是()。A）1 B）0 C）-1 D）以上都可能127.向HAc溶液中，加入下列少許物質(zhì)，使HAc解離度增大的是（）。A）HCl B）NaAc C）H2O D）BaSO4128.溶液A和B，pH值分別為4.0和2.0，溶液A的H+濃度為溶液B的H+濃度（）倍。A）1/100 B）1/10 C）100 D）2129.Mg(OH)2可溶于()。已知Mg(OH)2的Kθsp=1.2×10－11。A）H2O B）濃(NH4)2SO4溶液 C）NaOH溶液 D）Na2SO4溶液130.在[Pt(en)2]2+中，Pt的氧化數(shù)和配位數(shù)為()。A）+2和2 B）+4和4 C）+2和4 D）+4和2131.對(duì)相同的中心原子，其外軌型配合物與內(nèi)軌型配合物相比，穩(wěn)定程度大小為()。A）外軌型穩(wěn)定 B）內(nèi)軌型穩(wěn)定 C）兩者穩(wěn)定性沒有差別 D）無法比較132.向K2Cr2O7的飽和溶液中加入過量的濃硫酸，生成含鉻的產(chǎn)物是()。A）K2CrO4B）CrO3 C）Cr2O3 D）CrSO133.僅用一種試劑即可將Ag+、Hg2+、Zn2+、Fe3+、Ni2+5種離子區(qū)分開，這種試劑可選用()。A）NH3·H2OB）NaOH C）H2S D）Na2S134.能用來貯存貢的容器為（）。A）鐵制容器B）鋁制容器C）鋅制容器D）銅制容器135.下列哪一組物質(zhì)都是三元酸（）。A）H3PO3,H3AsO3B）H3PO4,H3AsO4C）H3BO3,H3AsO4136.下列分子式中錯(cuò)誤的是（）。A）SF2

B）SF3

C）SF4

D）SOF4137.已知在CaF2(Kθsp=5.3×10-9)與CaSO4(Kθsp=9.1×10-6)混合物的飽和溶液中，c(F-)=1.8×10-3mol·L-1則CaSO4的溶解度為（）mol·L-1。A）3.0×10-3B）5.7×10-3C）、1.6×10-3D138.在某一溫度與體積下，反應(yīng)：Sn(s)+2Cl2(g)?SnCl4(g)達(dá)到平衡，且該反應(yīng)自左向右進(jìn)行是放熱的，則下列措施中（）有利于增加SnCl4的量。A）升高溫度B）減小體積C）減少Sn的量D通入氮?dú)?39.用金屬Zn與鹽酸反應(yīng)制備氫氣。在25℃下，用排水集氣法收集氫氣，集氣瓶中的氣體壓力為98.7kPa(25℃時(shí)，水的飽和蒸汽壓為3.17kPa)，體積為2.5L，則反應(yīng)消耗的Zn為（）A）0.10B）6.51C）6.30D）0.096140.恒壓下，任何溫度均可自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是()。A）△H＞0,△S＞0 B）△H＞0,△S＜0 C）△H＜0,△S＞0 D）△H＜0,△S＜0141.某體系經(jīng)一過程，熵變?yōu)樨?fù)值，則該過程()。A）一定能發(fā)生 B）一定不能發(fā)生 C）可能發(fā)生 D）無法判斷142.恒壓反應(yīng)熱與反應(yīng)焓變的關(guān)系式Qp=ΔH成立的條件是（）。A）封閉體系B）恒壓過程C）不做非體積功D）同時(shí)滿足上述條件143.實(shí)驗(yàn)證實(shí)，[Fe(CN)6]3-配離子中沒有單電子，由此推論Fe3+采取的雜化軌道是()。A）sp3 B）d2sp3 C）dsp2 D）sp3d144.D145.將NH3·H2O稀釋一倍，溶液中OH－濃度減少到原來的（）A） B）1/2 C）1/4 D）3/4146.下列化合物中有氫鍵的是()。A）CH3OH B）CH3OCH3 C）HOOH D）A147.下列離子中，半徑較小的是()。A）K+ B）Sc3+ C）Ti3+ D）Ti4+ 148.2.0gH2和14gN2混合，N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為（）。A）四分之一B）二分之一C）五分之一D）三分之一149.升高溫度，反應(yīng)速率增大的主要原因是()。A）降低反應(yīng)的活化能B）增加分子間的碰撞的頻率C）增大活化分子的百分?jǐn)?shù)D）平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)150.對(duì)于一個(gè)角量子數(shù)l=2的一個(gè)電子，其磁量子數(shù)m為()。A）只有一個(gè)數(shù)值 B）是三個(gè)數(shù)值中任意一個(gè)C）是三個(gè)數(shù)值中任意一個(gè) D）有無限個(gè)數(shù)值二、判斷題151.AgCl在水中溶解度很小，所以它的離子濃度也很小，說明AgCl是弱電解質(zhì)。()152.C和O為同族元素，其氧化物CO2和SiO2，具有相似的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。（）153.配合物的Kθf越大，表明內(nèi)界和外界結(jié)合越牢固。()154.同一元素在不同化合物中，氧化數(shù)越高，其得電子能力越強(qiáng)；氧化數(shù)越低，其失電子能力越強(qiáng)。（）155.往難溶電解質(zhì)的飽和溶液中，加入含有共同離子的另一種強(qiáng)電解質(zhì)，可使難溶電解質(zhì)的溶解度降低。()156.Na2CO3與NaHCO3可構(gòu)成緩沖劑起緩沖作用，單獨(dú)碳酸氫鈉不起緩沖作用。（）157.以極性鍵結(jié)合的雙原子分子一定是極性分子。（）158.sp2雜化是指1個(gè)s電子和2個(gè)p電子進(jìn)行雜化。（）159.在一定溫度下反應(yīng)的活化能愈大，反應(yīng)速率愈小。（）160.因?yàn)槠胶獬?shù)和反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率都能表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度，所以平衡常數(shù)即是反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率。（）161.鋁和氯氣分別是較活潑的金屬和活潑的非金屬單質(zhì)，因此兩者能作用形成典型的離子鍵，固態(tài)為離子晶體。（）162.同一副族元素，氧化態(tài)相同的含氧酸，自上而下其酸性大小變化規(guī)律與同一主族元素，氧化態(tài)相同的含氧酸變化規(guī)律是相同的。()163.升高溫度，使吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率減慢，所以升高溫度使平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)。()164.鐵能置換銅離子，因此銅片不能溶解于三氯化鐵溶液中。()165.在Zn|ZnSO4(1mol·L－1)‖CuSO4(1mol·L－1)|Cu原電池中，向ZnSO4溶液中通入NH3后，原電池的電動(dòng)勢(shì)將升高。（）166.如果HCl溶液的濃度為HAc溶液濃度的2倍，那么HCl溶液的H+濃度一定是HAc溶液里H+濃度的2倍。 （）167.對(duì)不同類型的難溶電解質(zhì),不能認(rèn)為溶度積大的溶解度也一定大。()168.離子化合物NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次增高。（）169.色散力存在于一切分子之間。（）170.電子云密度大的地方，電子出現(xiàn)的幾率也大。（）171.碳酸鹽的溶解度均比酸式碳酸鹽的溶解度小。（）172.SiO2既能與氫氟酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，說明它是兩性氧化物。（）173.任何中心原子配位數(shù)為4的配離子，均為四面體構(gòu)型。 ()174.對(duì)相同類型的難溶電解質(zhì)，Kθsp越大，溶解度也大。 ()175.NaHCO3的水溶液為酸性。 （）176.強(qiáng)酸的共軛堿一定很弱。 （）177.電負(fù)性差值越大的元素形成的分子極性越強(qiáng)。 （）178.反應(yīng)過程中，隨著產(chǎn)物的生成，系統(tǒng)的熵值增大。 ()179.在2SO2+O2?2SO3反應(yīng)中，在一定溫度和濃度的條件下，無論使用催化劑或不使用催化劑，只要反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，產(chǎn)物的濃度總是相同的。 （）180.催化劑對(duì)可逆反應(yīng)的正、逆兩個(gè)反應(yīng)速率具有相同的影響。（）181.含有氫原子的分子中，都有氫鍵存在。 （）182.在CH4、CH3Cl及CCl4三種分子中，碳原子的軌道雜化類型一樣。（）183.元素周期表中，所有的族序數(shù)，就是該族元素的外層電子數(shù)。 （）184.氨水和HCl混合，不論兩者比例如何，一定不可能組成緩沖溶液。（）185.難溶電解質(zhì)，它的離子積和溶度積物理意義相同。 ()186.處理含汞污水時(shí)，常向污水中加入硫化鈉作沉淀劑。因?yàn)檫^量時(shí)發(fā)生同離子效應(yīng)，沉淀得完全，所以應(yīng)添加過量的硫化鈉。 ()187.螯合物中通常形成五元環(huán)或六元環(huán)，這是因?yàn)槲逶h(huán)、六元環(huán)比較穩(wěn)定。（）188.將KSCN加入NH4Fe(SO4)2·12H2O溶液中，出現(xiàn)紅色，但加入K3[Fe(CN)6]溶液中，并不出現(xiàn)紅色，這一現(xiàn)象可初步認(rèn)為前者是復(fù)鹽，后者是配鹽。()189.難溶電解質(zhì)AB2的溶解度如用smol·L－1表示，其Kθsp等于s3。 ()190.在NaHCO3溶液里通入CO2氣，便可得到一種緩沖溶液。 （）191.在同一原子中，具有一組相同的量子數(shù)的電子不能多于一個(gè)。 （）192.參加雜化的原子軌道應(yīng)是同一原子內(nèi)能量相等的原子軌道。 （）193.在NH3和H2O分子間只存在氫鍵、取向力和誘導(dǎo)力。 （）194.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，任何溫度下均不可自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，必定是△rHΘ＞0，△rSΘ＜0。()195.反應(yīng)速率常數(shù)k的單位由反應(yīng)級(jí)數(shù)決定。 （）196.由極性鍵形成的分子，不一定是極性分子。 （）197.在H2S溶液中，H+濃度是S2－離子濃度的兩倍。 （）198.Q與W不是狀態(tài)函數(shù)，△H、△S、△G是狀態(tài)函數(shù)。 ()199.化學(xué)平衡是化學(xué)體系最穩(wěn)定的狀態(tài)。 （）200.不同的反應(yīng)其反應(yīng)速率常數(shù)k的單位不同。 （）201.氫原子核外的電子層如果再增加1個(gè)電子，則變?yōu)楹ぴ印?（）202.范德華力是永存于分子與分子之間的一種作用力，它沒有飽和性和方向性。（）203.氨水和HCl混合，不論兩者比例如何，一定不可能組成緩沖溶液。（）204.根據(jù)同離子效應(yīng)，沉淀劑加得越多，沉淀越完全。（）205.電極的EΘ值越大，表明其氧化態(tài)越易得到電子，是越強(qiáng)的氧化劑。()206.MnO4－+8H++5e?Mn2++4H2OEΘ=+1.51V，高錳酸鉀是強(qiáng)氧化劑，因?yàn)樗诜磻?yīng)中得到的電子數(shù)多。()207.共價(jià)鍵的類型有σ鍵和π鍵，其中鍵能較大的是π鍵。()208.配位化合物中配位體數(shù)和配位數(shù)一定相等。（）209.H2O2既可以作氧化劑又可以作還原劑。()210.由于SnCl2水溶液易發(fā)生水解，所以要配制澄清的SnCl2溶液，應(yīng)先加鹽酸。()211.HNO3的沸點(diǎn)比H2O低得多的原因是HNO3形成分子內(nèi)氫鍵，H2O形成分子間氫鍵。（）212.“真金不怕火煉”，說明金的熔點(diǎn)非常高，不易熔化。 ()213.依鈣、鍶、鋇的順序，它們的硫酸鹽、鉻酸鹽的溶解度依次遞減，而氟化物的溶解度則依次遞增。（）214.正催化劑所以能加快反應(yīng)速率，是因?yàn)榻档土朔磻?yīng)活化能。 ()215.升高溫度，反應(yīng)速率增大的主要原因是平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)。（）三、填空題2216.可逆反應(yīng)A(g)+B(g)?C(g)，ΔH＜0，達(dá)到平衡后，再給體系加熱，正、逆反應(yīng)速率將，平衡向方向移動(dòng)。217.催化劑能加快反應(yīng)速率的原因是它改變了反應(yīng)的，降低了反應(yīng)的，從而使活化分子百分?jǐn)?shù)增加。218.核外電子排布遵循的三個(gè)原則是能量最低原理及和。219.共價(jià)鍵的特征是具有和。220.銅片插入盛有0.5mol·L-1CuSO4溶液的燒杯中，銀片插入盛有0.5mol·L-1AgNO3溶液的燒杯中，組成電池，電池反應(yīng)為，該電池中的負(fù)極是。221.某難溶電解質(zhì)A2B的Kθsp=4.0×10-12，溶解度s=，飽和溶液中c(B2-)=。222.CO中毒機(jī)理是由于CO具有很強(qiáng)的性。NaH2PO4溶液與AgNO3溶液反應(yīng)的主要產(chǎn)物是。223.NaBr在水中溶解度較大，而AgBr則，原因是。224.已知[CrF6]3-為外軌型配合物，則Cr3+是以雜化軌道成鍵的，形成自旋配合物。225.在C2H6、NH3、C2H5OH、H3BO3、HNO3等化合物中，存在分子之間氫鍵的有、存在分子內(nèi)氫鍵的有。226.角量子數(shù)表示電子云的，磁量子數(shù)表示電子云的。227.按質(zhì)子酸堿理論，[Fe(H2O)5OH]2＋的共軛酸是，共軛堿是。228.難溶電解質(zhì)MnBm的沉淀溶解平衡方程式是，溶度積表達(dá)式是。229.Cu+在溶液中，容易發(fā)生歧化反應(yīng)，所以Cu+在水溶液中只能以物的形式存在。230.配離子[PtCl(NO2)(NH3)4]2+中，配位數(shù)為，該化合物名稱為。231.KCN為劇毒，而K4[Fe(CN)6]則，這是因?yàn)椤?32.某原子質(zhì)量數(shù)為51，中子數(shù)為28，此原子的原子序數(shù)為，名稱（符號(hào)）為。233.以Mn2++2e?Mn及Mg2++2e?Mg兩個(gè)標(biāo)準(zhǔn)電極組成電池，則電池符號(hào)是，電池反應(yīng)為。234.在Fe3+、Cu2+、Ti4+、Ag+之中，水解性最強(qiáng)的是_____，最弱的是_____。235.原電池通過反應(yīng)將直接轉(zhuǎn)化為電能。236.質(zhì)子酸堿理論認(rèn)為：H2O既是酸又是堿，其共軛酸是，其共軛堿是。237.BF3的B原子以雜化，其空間的幾何構(gòu)型為。238.n=3，l=1的原子軌道在空間有種伸展方向；元素Zr和Hf，Nb和Ta，Mo和W之間的化學(xué)性質(zhì)十分相似，其主要原因是。239.電子組態(tài)為[Kr]4d85s2的元素，位于周期表中第周期，第族元素。240.離子極化的發(fā)生使鍵型由離子鍵向共價(jià)鍵轉(zhuǎn)化，化合物晶型也相應(yīng)轉(zhuǎn)化，通常表現(xiàn)出化合物的熔、沸點(diǎn)，溶解度。241.氫電極插入純水中通氫氣[p(H2)=100kPa]，在298K時(shí)，其電極電勢(shì)為，是因?yàn)椤?42.已知CH3CH2CH2COONa的Kθb=7.69×10－10，它的共軛酸是，該酸的Kθa應(yīng)等于。243.硼酸是一元弱酸，其在水中的解離方程式為，這體現(xiàn)了其性質(zhì)。244.Li、Na、K在空氣中燃燒時(shí)主要產(chǎn)物分別是，產(chǎn)物的顏色分別是。245.在硝酸汞的溶液中，逐滴加入碘化鉀溶液，開始有紅色的化合物生成，碘化鉀過量時(shí)，溶液變?yōu)闊o色，生成了。246.將下述反應(yīng)設(shè)計(jì)為電池，Ag+(aq)+Fe2+(aq)?Ag(s)+Fe3+(aq)，其電池符號(hào)為，正極反應(yīng)為。247.寫出27號(hào)元素Co原子的電子排布式，屬于族元素。248.T、P、V、U、H、S、G、W、Q等物理量中，屬于狀態(tài)函數(shù)，它們與變化的無關(guān)。249.某反應(yīng)，當(dāng)升高反應(yīng)溫度時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，若只增加體系總壓時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高，則此反應(yīng)為熱反應(yīng)，且反應(yīng)物分子數(shù)（大于、小于）產(chǎn)物分子數(shù)。250.(1)n=4和l=0的電子有兩個(gè)，n=3和l=2的電子有6個(gè)，該元素是。(2)3d為全滿，4s中有一個(gè)電子的元素是。251.sp2雜化軌道之間的夾角為，分子構(gòu)型呈。252.在氨溶液中，加入NH4Cl則氨的α和溶液的pH值均，這一作用稱為。253.溶度積原理是：J＞Kθsp，J＜Kθsp。254.NaH2PO4溶液與AgNO3溶液反應(yīng)的主要產(chǎn)物是，是因?yàn)椤?55.鉻酸洗液通常是由的飽和溶液和配制而成。256.用FeCl3溶液在白紙上寫字，干后可用、噴射，即可得到顏色鮮明的字跡。257.在[Ag(NH3)2]NO3溶液中，存在下列平衡：Ag++2NH3?[Ag(NH3)2]+。(1)若向溶液中加入HCl，則平衡向移動(dòng)；(2)若向溶液中加入氨水，則平衡向移動(dòng)。258.已知EΘ(Fe3＋/Fe2＋)=0.77V，EΘ(MnO4－/Mn2＋)=1.51V，EΘ(F2/F－)=2.87V。在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，上述三個(gè)電對(duì)中，最強(qiáng)的氧化劑是，最強(qiáng)的還原劑是。259.已知Mg(OH)2的Kθsp=1.2×10－11。Mg(OH)2在0.01mol·L－1NaOH溶液中的c(Mg2+)=，此時(shí)Mg(OH)2的溶解度是。260.共軛酸堿HA－A-，其Kθa與Kθb的關(guān)系是。已知HCN的pKθa=9.37，HAc的pKθa=4.75，HNO2的pKθa=3.37，它們對(duì)應(yīng)的相同濃度的鈉鹽水溶液的pH值的順序是。261.[PtCl(NO2)(NH3)4]CO3名稱為，中心原子氧化數(shù)為。262.在下列情況下，銅鋅原電池的電動(dòng)勢(shì)是增大還是減少？(1)向ZnSO4溶液加入一些NaOH濃溶液；(2)向CuSO4溶液加入一些NH3濃溶液。263.Na，P，Ba，S，F(xiàn)上述哪些元素和氧形成離子鍵的化合物？；又和那些元素形成共價(jià)鍵的化合物？。264.根據(jù)溶度積規(guī)則，使難溶電解質(zhì)沉淀溶解的原則是，常用的方法有。265.周期表中相臨族處于對(duì)角線上的元素形成的化合物，其性質(zhì)具有相似性性，這種性質(zhì)稱為，其原因是。266.氨分子中氮原子除了與氫原子形成3個(gè)N-H共價(jià)鍵外，還有一對(duì)電子，氨作為L(zhǎng)ewis堿能與一些物質(zhì)發(fā)生作用。267.同離子效應(yīng)使弱電解質(zhì)的解離度，而鹽效應(yīng)使弱電解質(zhì)的解離度。268.在原電池中，電極電勢(shì)值大的電對(duì)為極，電極電勢(shì)值小的電對(duì)為極。269.導(dǎo)電性能和傳熱性能最好的金屬是，熔點(diǎn)最高的金屬元素是。270.鈷離子Co3＋和四個(gè)氨分子、兩個(gè)氯離子生成配離子，它的氯化物鹽分子式為。名稱叫做。271.J稱，Kθsp稱溶度積，二者不同點(diǎn)是。272.利用氧化還原反應(yīng)組成原電池，其電動(dòng)勢(shì)可判斷氧化還原反應(yīng)的方向。如果電動(dòng)勢(shì)EΘ時(shí)，反應(yīng)將正向自發(fā)進(jìn)行。若電動(dòng)勢(shì)EΘ時(shí)，反應(yīng)將逆向自發(fā)進(jìn)行。273.NH3和H2O中，中心原子采用的雜化方式均為，但它們的鍵角不同，其原因是。274.溴化一氯三氨二水合鈷(Ⅲ)的內(nèi)界為，外界為。275.對(duì)于反應(yīng)，其反應(yīng)級(jí)數(shù)一定等于反應(yīng)物計(jì)量系數(shù)。四、計(jì)算題（略）……答案一、單選題1.D2.D3.A4.A5.D6.C7.C8.A9.B10.D11.B12.B13.A14.C15.B16.C17.D18.D19.D20.D21.B22.A23.C24.C25.D26.A27.D28.B29.B30.C31.B32.B33.C34.A35.C36.D37.B38.D39.B40.D41.B42.B43.B44.C45.D46.D47.B48.D49.C50.C51.D52.D53.C54.C55.A56.D57.A58.B59.C60.B61.D62.A63.D64.B65.D66.D67.A68.C69.C70.A71.C72.C73.D74.D75.D76.C