安徽省蚌埠市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期末考試 化學(xué) 含答案

蚌埠市2023--2024學(xué)年度第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平監(jiān)測高二化學(xué)試題注意事項：1.本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。2.作答題時，請務(wù)必將答案寫在答題卡上，寫在本卷及草稿紙上無效。3.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1O-16Na-23K-39Fe-56一、單選題(本題包括14小題，每小題只有一個選項符合題意。每小題3分，共42分)1.我國古代就掌握了青銅(銅-錫合金)的冶煉、加工技術(shù)，制造出許多精美的青銅器；Pb、PbO2是鉛蓄電池的電極材料，不同鉛化合物般具有不同顏色，歷史上曾廣泛用作顏料。下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A.石墨能導(dǎo)電，可用作潤滑劑B.單晶硅熔點高，可用作半導(dǎo)體材料C.青銅比純銅熔點低、硬度大，古代用青銅鑄劍D.含鉛化合物顏色豐富，可用作電極材料2.酸式鹽是鹽的一種，可看作多元酸中的氫離子未被完全中和所得到的鹽，常見的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2(次磷酸)與足量的NaOH反應(yīng)只生成一種鹽NaH2PO2，則下列說法不正確的是A.H3PO2屬于三元酸B.NaH2PO2屬于正鹽C.H3PO2與NaOH反應(yīng)中的反應(yīng)物與生成物都是電解質(zhì)D.溶液中NaH2PO2的電離方程式：NaH2PO2=Na++3.某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.催化劑能改變反應(yīng)的焓變C.催化劑能降低反應(yīng)的活化能D.逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.無色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-B.pH=12的溶液中：K+、Na+、、C.c(Fe2+)=1mol/L的溶液中：K+、、、D.能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、NH：、、5.銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是A.陽極電極反應(yīng)式為：2H++2e-→H2↑B.此過程中電子從Fe移向Cu，鐵鉚釘發(fā)生還原反應(yīng)C.此過程中銅會被腐蝕，發(fā)生氧化反應(yīng)D.此過程中鐵做負極，被氧化6.下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是A.向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸中氯離子濃度降低B.常溫時，AgCl在飽和氯化鈉溶液中的溶解度小于在水中的溶解度C.熱的純堿溶液去油污效果更好D.開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫7.阿伏加德羅常數(shù)符號為NA。關(guān)于100mL1mol/L的Fe2(SO4)3溶液，下列說法正確的是A.加NaOH溶液可制得Fe(OH)3膠粒數(shù)目為0.2NAB.溶液中陽離子數(shù)目為0.2NAC.加Na2CO3溶液發(fā)生的反應(yīng)為3+2Fe2+=Fe2(CO3)3↓D.Fe2(SO4)3溶液可用于止血8.Na2Cr2O7的酸性水溶液隨著H+濃度的增大會轉(zhuǎn)化為CrO3。電解法制備CrO3的原理如圖所示。下列說法錯誤的是A.電解時只允許H+通過離子交換膜B.生成O2和H2的質(zhì)量比為8：1C.電解一段時間后陰極區(qū)溶液OH-的濃度增大D.CrO3的生成反應(yīng)為：+2H+=2CrO3+H2O9.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.向AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓B.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+C.硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OD.過量鐵粉與稀硝酸：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O10.下列實驗中，不能達到實驗?zāi)康牡氖怯珊Ｋ迫≌麴s水萃取碘水中的碘分離粗鹽中的不溶物由FeCl3·6H2O制取無水FeCl3固體ABCD11.Al-Ag2O電池用作水下動力電源，其原理如圖所示。電池工作時，下列說法錯誤的是A.電子由Al電極通過外電路流向Ag2O/Ag電極B.電池負極附近溶液pH下降C.溶液中OH-向Al電極移動D.Al極反應(yīng)式為Al-3e-+3OH-=Al(OH)312.圖表表征直觀，含有信息量更大。下列研究目的和示意圖相符的是選項ABCD研究對象密閉容器中，壓強對反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的影響固定容積的密閉容器中，溫度對反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0的影響等質(zhì)量Na、K分別與足量水反應(yīng)情況固定容積的密閉容器中，對已達平衡的反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的影響示意圖A.AB.BC.CD.D13.俄羅斯用“質(zhì)子—M”號運載火箭成功將“光線”號衛(wèi)星送人預(yù)定軌道，發(fā)射用的運載火箭使用的是以液氫為燃燒劑，液氧為氧化劑的高能低溫推進劑，反應(yīng)過程如下圖：下列說法正確的是A.2molH2(g)與1molO2(g)所具有的總能量比2molH2O(g)所具有的總能量低B.一定條件下，反應(yīng)2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)能自發(fā)進行C.火箭中液氫燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(1)+O2(1)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/molD.H2O(g)變成H2O(1)的過程中，斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量14.25℃下，向20mL0.1mol/LH2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，有關(guān)粒子物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A.H2A屬于強酸B.隨著V[NaOH(aq)]的增大而減小C.V[NaOH(aq)]=20mL時，溶液中存在關(guān)系：c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.1mol/LD.V[NaOH(aq)]=20mL時，溶液中存在關(guān)系：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)二、實驗探究題(本大題共1小題，共12分)15.鐵是人體必需的微量元素之一。黑木耳中的含鐵量較高，為檢驗和測定干黑木耳樣品中的鐵元素，設(shè)計實驗如下。回答下列問題：Ⅰ.鐵元素的檢驗(1)“操作”是指_______。上述流程中需要用到的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、酒精燈、漏斗，還有下圖中的______(填寫儀器名稱)。(2)取待測液少許，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，觀察到有藍色沉淀生成；另取待測液少許，滴加______(填化學(xué)式)溶液，觀察到溶液變?yōu)榧t色，由此可得出結(jié)論______(填字母序號)。a.黑木耳中一定含F(xiàn)e2+和Fe3+b.待測液中一定含F(xiàn)e2+和Fe3+Ⅱ.鐵元素含量的測定(3)利用KMnO4標準溶液測定干黑木耳樣品中鐵元素的含量步驟Ⅰ：取10.00mL待測液，加入過量銅粉至反應(yīng)完全后，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。步驟Ⅱ：向步驟Ⅰ所得的溶液中加入適量稀H2SO4溶液，用0.0020mol/L的KMnO4標準溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液2.20mL。①用KMnO4標準溶液滴定至終點的標志是________。②黑木耳中鐵的含量為_________mg/100g(即每100g黑木耳中含鐵元素的質(zhì)量)。三、簡答題(本大題共3小題，共34分)16.(共12分)CoC2O4是制備氧化鈷和金屬鈷的原料。一種利用含鈷廢料(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、CaO、MgO碳及有機物等)制取CoC2O4的工藝流程如下：(1)為了加快“堿浸”速率，可采用的方法有________(寫一種即可)。“浸出液”的主要成分是_______(填化學(xué)式)。(2)“鈷浸出”過程中Co3+轉(zhuǎn)化為Co2+，反應(yīng)的離子方程式為___________。(3)“除雜1”過程中，在40~50℃加入H2O2，寫出加入H2O2反應(yīng)的主要離子方程式為_______________。(4)“除雜2”可將鈣、鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀過濾除去，若所得濾液中c(Ca2+)=1.0×10-5mol/L，則濾液中c(Mg2+)為______[已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10]。(5)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖所示，經(jīng)過萃取可除去Mn2+，需控制溶液的pH范圍是__________(填字母)。A.1.0~2.0B.2.0~3.0C.3.0~3.517.(12分)電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡，請回答下列問題。(1)已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表：弱酸CH3COOHHCNH2CO3電離常數(shù)(25℃)Ka=1.8×10-5Ka=4.3×10-10Ka1=5.0×10-7Ka2=5.6×10-11①常溫下，pH相同的三種溶液：A.CH3COONaB.NaCNC.Na2CO3，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_______(填編號)。②將少量CO2通入NaCN溶液，反應(yīng)的離子方程式是__________。③室溫下，一定濃度的CH3COONa溶液pH=9，用離子方程式表示溶液呈堿性的原因___________，溶液中=__________。(2)室溫下，用0.100mol/L鹽酸溶液滴定20.00mL0.100mol/L的某氨水溶液，滴定曲線如圖所示(橫坐標為鹽酸的體積)。①d點所示的溶液中離子濃度由大到小的順序依次為_________。②b點所示的溶液中c(NH3·H2O)-c()=_______(用溶液中的其它離子濃度表示)。18.(10分)二氧化碳、甲烷是地球大氣中的主要溫室氣體，它們能吸收地面反射的太陽輻射，使地球表面變暖，因此，對二氧化碳、甲烷的高效利用有著舉足輕重的作用。回答下列問題：(1)已知下列反應(yīng)①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H1②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H2則二氧化碳重整甲烷反應(yīng)：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H3=_______。(2)恒溫恒容密閉容器中，反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)達到平衡狀態(tài)的標志是_________。A.容器內(nèi)的壓強保持不變B.c(CH4)：c(CO2)：c(CO)：c(H2)=1：1：2：2C.混合氣體的平均分子量保持不變D.混合氣體的顏色保持不變E.單位時間內(nèi)斷裂C-H鍵和形成H-H鍵的數(shù)目之比為2：1(3)反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的平衡常數(shù)的表達式為__________。(4)T℃時，向恒容密閉容器中投入CH4和CO2各1mol，發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，測得容器內(nèi)的氣體壓強隨時間的變化如下表所示(氣態(tài)物質(zhì)分壓=總壓×氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)，不考慮其他副反應(yīng))：時間/min01020305060總壓/kPa100118132141148148①在0~20min內(nèi)，平均反應(yīng)速率v(CO)=_________kPa/min。②若在恒溫恒壓密閉容器中進行上述反應(yīng)，CH4的轉(zhuǎn)化率將_________(填增大、減小、不變)。四、計算題(共12分)19.已知H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)，在610K時，將0.10molCO2與0.40molH2S充入1L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.02。(1)計算H2S的平衡轉(zhuǎn)化率a(寫出計算過程)。(2)計算濃度平衡常數(shù)K。(寫出計算過程)。蚌埠市2023-2024學(xué)年度第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平監(jiān)測高二化學(xué)參考答案一、選擇題(本大題包括14小題，每小題4個選項中只有1個符合題意。每題3分，共42分)1-5：CACBD6-10：ADACD11-14：DCBD二、實驗題(本大題共1小題，每空2分，共12分)15.(1)過濾坩堝、100mL容量瓶(2)KSCN(3)①當最后半滴酸性高錳酸鉀溶液滴入錐形瓶時恰好出現(xiàn)淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明達到終點②12.32三、簡答題(本大題共3小題，共34分)16.(每空2分，共12分)(1)升高溫度、粉碎廢料，增大溶液與固體的接觸面積等(合理即可)Na[Al(OH)4](或NaAlO2)(2