山東省臨沂市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期1月期末考試化學(xué)試題 附解析

臨沂臨港經(jīng)濟(jì)開(kāi)發(fā)區(qū)第一中學(xué)高一化學(xué)組第第頁(yè)臨沂市2023級(jí)普通高中學(xué)科素養(yǎng)水平監(jiān)測(cè)試卷臨沂臨港經(jīng)濟(jì)開(kāi)發(fā)區(qū)第一中學(xué)高一化學(xué)組化學(xué)試題2024.1注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)等填寫在答題卡和試卷指定位置。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡-并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23A1-27S-32C1-35.5Fe-56Cu-64一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.鎂合金可用于制造飛機(jī)部件B.用CO2跨臨界直冷制冰涉及化學(xué)變化C.碳酸氫鈉可作食品膨松劑D.考古時(shí)利用14C測(cè)定文物的年代2.實(shí)驗(yàn)安全至關(guān)重要，下列實(shí)驗(yàn)事故處理方法錯(cuò)誤的是A.用二氧化碳滅火器撲滅金屬鉀的燃燒B.不慎將酒精燈打翻著火時(shí)，可用濕抹布蓋滅C.蒸餾實(shí)驗(yàn)中忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補(bǔ)加D.皮膚濺上堿液，先用大量水沖洗，然后涂上1%的硼酸溶液3.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是A.金屬Na密度小，可用作導(dǎo)熱介質(zhì)B.石墨能導(dǎo)電，可用作潤(rùn)滑劑C.Fe粉具有還原性，可用作食品脫氧劑D.Al2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料4.實(shí)驗(yàn)室配制NaOH溶液時(shí)，下列做法正確的是A.容量瓶檢漏時(shí)，倒置一次即可B.NaOH固體放在濾紙上稱量C.NaOH溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流D.定容時(shí)若加水超過(guò)刻度線，立即用膠頭滴管吸出多余液體5.1919年盧瑟福用a粒子(He)轟擊某原子核實(shí)現(xiàn)了首次人工核轉(zhuǎn)變，該核反應(yīng)為：+→+。已知：Y元素原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.17Y的中子數(shù)為9B.16Y2和17Y2互為同素異形體C.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X<YD.僅由上述三種主族元素形成的化合物中可能含有離子鍵6.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.加入Al粉放出H2的溶液中：K+、Na+、CH3COO-、Cl-B.0.1mol/LBaCl2溶液中：Fe2+、、Br-、C.澄清透明溶液中：Cu2+、、、D.0.1mol/LH2SO4溶液中：K+、Mg2+、I-、7.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.常溫下，18g水中含有的O-H鍵數(shù)為2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L由CO和N2組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為NAC.1molK2Cr2O7被還原為Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAD.0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的Na+數(shù)為0.2NA8.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)的是A.Na(s)NaOH(aq)Na2SO4(aq)B.Cl2(g)NaClO(aq)NaHCO3(aq)C.Fe(s)FeCl2(s)AgCl(s)D.Al(s)Al2O3(s)AlCl3(aq)9.某白色固體可能含有NaClO、BaSO4、AlCl3、NaOH。取少量固體進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①溶于水，得到無(wú)色透明溶液；②向所得溶液中加一定量鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀和黃綠色氣體。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷其組成為A.NaClO、NaOHB.NaClO、AlCl3、NaOHC.NaClO、BaSO4D.AlCl3、NaOH、BaSO410.侯氏制堿法涉及反應(yīng)：NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，氨氣極易溶于水。實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿法制備Na2CO3，下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.制備CO2B.制備NaHCO3C.分離NaHCO3D.制備Na2CO311.下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫錯(cuò)誤的是A.用FeCl3溶液腐蝕銅質(zhì)電路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+B.用小蘇打治療胃酸(鹽酸)過(guò)多：+H+=CO2↑+H2OC.用Al2(SO4)3溶液和氨水制備氫氧化鋁：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3D.漂白粉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO2+H2O+ClO-=+Cl-+2H+12.納米Fe3O4是一種用途廣泛的磁性材料。以FeCl3為原料制備納米Fe3O4的流程如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.納米Fe3O4屬于膠體B.濾液的主要成分是CaCl2C.①中的反應(yīng)需在隔絕空氣條件下進(jìn)行D.②中的反應(yīng)為4CaO+6H2O+4Fe2++O2=4Fe(OH)3+4Ca2+13.由下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象不能得出相應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈藍(lán)色溶液中一定含有Br2B用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察到紫色溶液中一定含有鉀元素C把水滴入盛有少量Na2O2的試管中，立即把帶火星的木條伸入試管中，木條復(fù)燃反應(yīng)生成了O2D在稀硫酸中加入少量Cu2O(s)，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色并有紅色固體生成反應(yīng)中Cu2O既作氧化劑又作還原劑14.W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與Z的最高化合價(jià)之和為11，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌鐖D所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是WYXZA.Y的常見(jiàn)化合價(jià)有-1、-2B.常溫常壓下，Z單質(zhì)為氣態(tài)C.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y>WD.X的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸15.亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效的漂白劑和氧化劑，制備亞氯酸鈉的流程如下。已知：純ClO2易分解爆炸，一般稀釋到10%以下。下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)Ⅰ條件下，還原性：C1O2>SO2B.鼓入空氣的主要目的是稀釋ClO2以防爆炸C.反應(yīng)Ⅱ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2D.反應(yīng)Ⅱ中的H2O2可用NaClO4代替二、非選擇題：本題共5小題，共55分。16.(10分)X、Y、Z、W、M、N均為短周期主族元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示，其中Y的原子半徑在短周期主族元素中最大?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)M在元索周期表中的位置是________；Y、W、M的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序是_________(用離子符號(hào)表示)。(2)WX5中陰陽(yáng)離子數(shù)之比為1：1。①該化合物的電子式為_(kāi)________；所含化學(xué)鍵的類型為_(kāi)______。②WX5與XN發(fā)生反應(yīng)生成一種鹽和X2，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_(kāi)______。(3)通常情況下，同主族元素的化學(xué)性質(zhì)相似。寫出Z單質(zhì)與Y的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式__________。17.(12分)氯化鐵是一種重要的化工原料，實(shí)驗(yàn)室用如下裝置(加熱、夾持裝置略)制備無(wú)水氯化鐵。已知：無(wú)水氯化鐵遇潮濕空氣易吸水生成FeCl3·nH2O?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)裝置連接順序?yàn)锳→______→______→______→______；裝置D的作用是_________。(2)裝置A中a的作用是_________；圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。(3)測(cè)定FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：稱取mgFeCl3樣品，配成溶液，加入稍過(guò)量的KI溶液充分反應(yīng)，再滴加cmol/L的Na2S2O3溶液，最終消耗VmLNa2S2O3溶液(已知：I2+2=2I-+)。①加入稍過(guò)量的KI溶液后，檢驗(yàn)溶液中是否存在Fe3+的試劑為_(kāi)______。②樣品中FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______(用含m、c、V的代數(shù)式表示)。18.(12分)硫酸鋅晶體(ZnSO4·7H2O)在防腐、電鍍、醫(yī)學(xué)上有諸多應(yīng)用。由菱鋅礦(主要成分為ZnCO3，含有少量SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu的化合物)制備硫酸鋅晶體的工藝流程如下。已知：①氫氟酸為一元弱酸。②該工藝條件下，溶液中金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子Zn2+Mg2+Fe2+Fe3+Cu2+Ca2+開(kāi)始沉淀的pH6.28.96.82.24.710.6完全沉淀的pH8.210.98.33.26.712.6回答下列問(wèn)題：(1)“焙燒”生成ZnO的化學(xué)方程式為_(kāi)_______；“浸取”過(guò)程中H2O2的作用為_(kāi)_________。(2)用ZnO調(diào)pH的原理為_(kāi)__________(用離子方程式表示)；調(diào)溶液pH為5.5，則濾渣I的主要成分為_(kāi)___________。(3)“轉(zhuǎn)化”過(guò)程中加入鋅粉的作用是____________；“脫鎂”過(guò)程中生成MgF2的離子方程式為_(kāi)___________。(4)將分離出硫酸鋅晶體后的母液收集、循環(huán)使用，其意義是__________。19.(10分)二水合醋酸亞鉻[(CH3COO)2Cr·2H2O]為磚紅色晶體難溶于冷水，常用作氧氣吸收劑。其制備方法是先利用金屬鋅作還原劑，將三價(jià)鉻還原為二價(jià)鉻；二價(jià)鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)儀器a的名稱是______；裝置丙中水的作用是___________。(2)將過(guò)量鋅粒和氯化鉻固體置于甲中，加入少量蒸餾水，按圖連接好裝置，打開(kāi)K1、K2，關(guān)閉K3。鋅粒與CrCl3反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____；同時(shí)三頸燒瓶中有氣體產(chǎn)生，該氣體的作用是__________。(3)為使生成的CrCl2溶液與醋酸鈉溶液接觸，應(yīng)進(jìn)行的操作為_(kāi)______；裝置乙中析出磚紅色沉淀，使沉淀充分析出并分離的方法是______、洗滌、干燥。20.(11分)膽礬(CuSO4·5H2O)為藍(lán)色晶體，易溶于水，受熱易分解為白色CuSO4固體。(1)用膽礬配制480mL0.1mol·L-1CuSO4溶液，需稱量膽礬的質(zhì)量為_(kāi)______g；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要的玻璃儀器除了玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管，還有________。(2)取一定量膽礬(CuSO4·5H2O)加熱分解，固體殘留率(×100%)隨溫度變化如圖所示。110℃時(shí)，晶體的化學(xué)式為_(kāi)_______；260℃~650℃過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________。(3)測(cè)定CuSO4·nH2O中的n值。取m1gCuSO4·nH2O加入干燥坩堝中，加熱至固體全部變?yōu)榘咨糜诟稍锲髦欣鋮s至室溫后稱量；剩余固體質(zhì)量為m2g。則n=_______(用含m1、m2的代數(shù)式表示)；若加熱時(shí)有少量固體濺出，則n值______(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。臨沂市2023級(jí)普通高中學(xué)科素養(yǎng)水平監(jiān)測(cè)化學(xué)試卷答案解析臨沂臨港經(jīng)濟(jì)開(kāi)發(fā)區(qū)第一中學(xué)高一化學(xué)組2024.1參考答案1．B2．A3．C4．C5．B6．C7．D8．C9．B10．C11．D12．A13．A14．D15．B16.（10分）（1）第二周期第ⅥA族（1分，單寫“第二周期”或“第ⅥA族”不給分；周期與族換順序給分；“二”寫成“2”也可，寫成“Ⅱ”不給分；“Ⅵ”寫成“6或六”不給分；兩個(gè)“第”不寫也對(duì)，無(wú)“族”或無(wú)“A”都不給分；有錯(cuò)別字不給分）Na+＜O2－＜N3－（2分，由大到小或順序錯(cuò)或離子符號(hào)錯(cuò)或?qū)懨Q等均不得分，順序正確未寫“＜”不扣分）（2）①（1分）極性共價(jià)鍵（極性鍵）、離子鍵（2分，各1分，不全得1分，有錯(cuò)別字不得分）②1:1（2分，回答“1”也得分）（3）2B＋2OH－＋6H2O＝2[B(OH)4]－＋3H2↑（2分，“＝”寫成“→”或“”或“—”或不注明“↑”等均不扣分，不配平、化學(xué)式或離子符號(hào)錯(cuò)、寫化學(xué)方程式等均不得分）17.（12分）（1）ECBD（2分，順序有錯(cuò)或字母小寫均不得分）吸收未反應(yīng)的Cl2，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置B（2分，兩個(gè)要點(diǎn)各1分，合理即得分）（2）平衡氣壓，使?jié)恹}酸順利滴下（2分，要點(diǎn)“平衡氣壓”，其他合理也得分）MnO2+4H＋+2Cl－Mn2＋+Cl2↑+2H2O（2分，“＝”寫成“→”或“”或“—”等均不扣分，不標(biāo)反應(yīng)條件或不注明“↑”不扣分，不配平、化學(xué)式或離子符號(hào)錯(cuò)、寫化學(xué)方程式等均不得分）（3）①KSCN溶液或硫氰化鉀溶液（2分，化學(xué)式錯(cuò)或有錯(cuò)別字均不得分）②（2分，只要表達(dá)式正確即得分）18.（12分）（1）ZnCO3ZnO＋CO2↑（2分，等號(hào)、可逆號(hào)、箭頭都可以，不配平、化學(xué)式錯(cuò)等均不得分，不標(biāo)反應(yīng)條件或不注明“↑”不扣分）將Fe2+氧化為Fe3+（1分，合理即得分）（2）ZnO+2H＋＝Zn2＋+H2O（2分，“＝”寫成“→”或“”或“—”等均不扣分，不配平、化學(xué)式或離子符號(hào)錯(cuò)、寫化學(xué)方程式等均不得分）Fe(OH)3、Cu(OH)2或氫氧化鐵、氫氧化銅（2分，各1分，不全得1分，有錯(cuò)別字不得分，多寫或化學(xué)式錯(cuò)誤等均不得分）（3）將Cu2+置換為Cu（1分，合理即得分）2HF＋Mg2+＝MgF2↓＋2H+（2分，等號(hào)、可逆號(hào)、箭頭都可以，不配平、化學(xué)式錯(cuò)誤或?qū)懟瘜W(xué)方程式等均不得分，不注明“↓”不扣分）（4）提高ZnSO4·7H2O的產(chǎn)率（2分，合理即得分）19.（10分）（1）分液漏斗（1分，有錯(cuò)別字不得分）液封，防止空氣進(jìn)入裝置乙中（1分，要點(diǎn)“液封”，合理即得分）（2）Zn＋2CrCl3＝ZnCl2＋2CrCl2（2分，等號(hào)、可逆號(hào)、箭頭都可以，不配平、化學(xué)式錯(cuò)等均不得分，寫離子方程式正確也得分）排盡裝置中的空氣（2分，合理即得分）（3）關(guān)閉K1、K2，打開(kāi)K3（2分，合理即得分）冷卻過(guò)濾（2分，只回答“過(guò)濾”得1分）20.（11分）（1）12.5（2分，數(shù)值正確帶單位不扣分）500mL容量瓶（1分，有錯(cuò)別字或沒(méi)有規(guī)格均不得分）（2）CuSO4·3H2O（2分）CuSO4·H2OCuSO4＋H2O（2分，等號(hào)、可逆號(hào)、箭頭都可以，不配平、化學(xué)式錯(cuò)等均不得分，不標(biāo)反應(yīng)條件不扣分）（3）（2分，只要表達(dá)式正確即得分）偏高（2分，回答“偏大”等均不得分）臨沂市2023級(jí)普通高中學(xué)科素養(yǎng)水平監(jiān)測(cè)化學(xué)試卷解析一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.鎂合金可用于制造飛機(jī)部件B.用CO2跨臨界直冷制冰涉及化學(xué)變化C.碳酸氫鈉可作食品膨松劑D.考古時(shí)利用14C測(cè)定文物的年代解析：A.鎂合金密度較小、強(qiáng)度較大,可用于制造飛機(jī)部件B.采用二氧化碳跨臨界直冷技術(shù)制冰過(guò)程沒(méi)有產(chǎn)生新物質(zhì),屬于物理變化,故錯(cuò)誤;C.碳酸氫鈉膨松劑的作用原理為:2NaHCO3△CO2↑+H2O+Na2CO3,釋放出二氧化碳,使食品變得松軟;D.碳14核素可以測(cè)定文物年代。這種方法叫做放射性測(cè)年法，因?yàn)樘?4存在于大氣中，通過(guò)呼吸留在動(dòng)物體內(nèi)，由于它不斷產(chǎn)生又不斷衰變，所以始終與穩(wěn)C12的比值保持不變，當(dāng)動(dòng)物死后，新陳代謝停止，所以C14不斷衰變，與C12的比值發(fā)生變化，就可以通過(guò)這個(gè)比值計(jì)算出文物年代。2.實(shí)驗(yàn)安全至關(guān)重要，下列實(shí)驗(yàn)事故處理方法錯(cuò)誤的是A.用二氧化碳滅火器撲滅金屬鉀的燃燒B.不慎將酒精燈打翻著火時(shí)，可用濕抹布蓋滅C.蒸餾實(shí)驗(yàn)中忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補(bǔ)加D.皮膚濺上堿液，先用大量水沖洗，然后涂上1%的硼酸溶液解析：A.K燃燒有K2O2、KO2生成,K2O2、KO2和CO2反應(yīng)產(chǎn)生O2助燃,所以不能用CO2滅火器撲滅金屬鉀的燃燒,錯(cuò)誤。B.滅火原理是破壞燃燒的一個(gè)條件使燃燒停止達(dá)到滅火的目的，燃著的酒精燈不慎打翻可用濕抹布蓋滅，用濕抹布覆蓋在燃燒的酒精上，能使酒精與氧氣隔絕，又能起到降溫的作用．C.蒸餾時(shí)加沸石防止液體劇烈沸騰，且不能高溫下加沸石，如果忘加沸石，將沸石加至將近沸騰的液體中，可能引起液體飛濺。D.濃堿沾到皮膚上，先用大量水沖洗，最后涂硼酸，因?yàn)榕鹚崾禽^弱的酸，既能中和剩余的堿，又不至于傷害皮膚。反過(guò)來(lái)，酸沾到皮膚上，先用大量水沖洗，最后涂稀的碳酸氫鈉溶液，也是因?yàn)樘妓釟溻c溶液顯弱的堿性。3.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是A.金屬Na密度小，可用作導(dǎo)熱介質(zhì)B.石墨能導(dǎo)電，可用作潤(rùn)滑劑C.Fe粉具有還原性，可用作食品脫氧劑D.Al2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料解析：A.鈉單質(zhì)可用于原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，金屬鈉的熔點(diǎn)不高，在核反應(yīng)堆中呈液態(tài)，具有很好的導(dǎo)熱能力，是很好的導(dǎo)熱劑，為原子反應(yīng)堆方面的研究做出巨大貢獻(xiàn)。石墨是過(guò)渡型晶體,質(zhì)軟,可用作潤(rùn)滑劑,故B不符合題意C.鐵粉具有還原性,可以被氧氣氧化,消耗氧氣,因此作食品袋內(nèi)脫氧劑,故正確;D.Al2O3是離子化合物,離子鍵強(qiáng),使其熔點(diǎn)高,可作耐高溫材料,與Al2O3是兩性氧化物無(wú)關(guān),故錯(cuò)誤。4.實(shí)驗(yàn)室配制NaOH溶液時(shí)，下列做法正確的是A.容量瓶檢漏時(shí)，倒置一次即可B.NaOH固體放在濾紙上稱量C.NaOH溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流D.定容時(shí)若加水超過(guò)刻度線，立即用膠頭滴管吸出多余液體解析：A.容量瓶檢漏的方法是向容量瓶中加入水至刻度線附近，塞好塞子左手食指按住塞子，右手指尖頂住瓶底邊緣，倒立2分鐘，觀察瓶塞周圍是否有水滲出，直立后，轉(zhuǎn)動(dòng)瓶塞180°，重復(fù)一次，若還沒(méi)有水滲出，則說(shuō)明瓶塞不漏水，所以進(jìn)行容量瓶檢漏時(shí)，倒置兩次，故A錯(cuò)誤；B.氫氧化鈉固體具有腐蝕性和較強(qiáng)的吸水性，應(yīng)放在小燒杯或表面皿中稱量，錯(cuò)誤；C.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶藏時(shí)玻璃棒的作用是引流，以防止溶液外酒而造成損失。如果玻璃棒下緩靠在容量瓶刻度線以上的內(nèi)壁上，刻度線以上的內(nèi)壁上附著的液體不能及時(shí)流下，定容后造成溶液體積偏大，所以玻璃棒的下端應(yīng)靠在容量瓶刻度線以下的內(nèi)壁上。D.定容時(shí)，加水超過(guò)刻度線，應(yīng)重新配制，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線，則吸出的不止是水，還有溶質(zhì)，則濃度偏小。5.1919年盧瑟福用a粒子(He)轟擊某原子核實(shí)現(xiàn)了首次人工核轉(zhuǎn)變，該核反應(yīng)為：+→+。已知：Y元素原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.17Y的中子數(shù)為9B.16Y2和17Y2互為同素異形體C.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X<YD.僅由上述三種主族元素形成的化合物中可能含有離子鍵解析：元素推斷：由質(zhì)量守恒可知，A=17+1-4=14,又因?yàn)閅元素原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，可知Y為0元素，則n=8,由質(zhì)子數(shù)守恒可知，2+Z=n+1,則Z=7,X為N元素。A.氧原子核的質(zhì)子數(shù)為，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)，所以氧原子核中有17-8=9個(gè)中子；B.同素異形體是由同種元素形成的不同單質(zhì),16Y2和17Y2均是氧氣,故是同一種物質(zhì),屬于同種單質(zhì)，不屬于同素異形體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：N<O,那么，簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：NH3<H2O,即X<YD.N、O、H三種元素可以組成NH4NO3、NH4NO2等離子化合物，含有離子鍵，D項(xiàng)正確；6.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.加入Al粉放出H2的溶液中：K+、Na+、CH3COO-、Cl-B.0.1mol/LBaCl2溶液中：Fe2+、、Br-、C.澄清透明溶液中：Cu2+、、、D.0.1mol/LH2SO4溶液中：K+、Mg2+、I-、解析：A.加入鋁粉能放出H2的無(wú)色溶液，為酸或強(qiáng)堿溶液，離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子能大量共存．醋酸根離子（CH3COO-）與H+生成說(shuō)弱酸CH3COOH,難電離,使CH3COO-和H+濃度都減小,所以不能共存。B.因Ba2+、CO32-結(jié)合生成BaCO3沉淀，則不能大量共存C.因?yàn)轭}目中只說(shuō)溶液是澄清透明的,沒(méi)有強(qiáng)調(diào)“無(wú)色”,在其他微?；ハ嘀g不起反應(yīng)情況下,Cu2+也是可以存在的。在溶液中Cu2+為藍(lán)色，MnO4-為紫紅色，但是溶液仍為澄清透明。D.0.1mol/LH2SO4溶液顯酸性，I-、MnO4-發(fā)生氧化還原反應(yīng)（MnO4-+I-+H+→Mn2++I2+IO3-+H2O），則不能共存本題考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題．考點(diǎn)點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等．7.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.常溫下，18g水中含有的O-H鍵數(shù)為2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L由CO和N2組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為NAC.1molK2Cr2O7被還原為Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAD.0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的Na+數(shù)為0.2NA解析：A.18g水的物質(zhì)的量為1mol，含有NA個(gè)水分子，水分子的結(jié)構(gòu)式是H-O-H，一個(gè)水分子含有2個(gè)O-H鍵，因此18g水含2NA個(gè)O-H鍵，故A正確；B.氮?dú)狻⒁谎趸级际请p原子分子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2

L由N2與CO組成的混合氣體物質(zhì)的量為：=0.5mol，所以含有原子數(shù)目為0.5mol×2×NA=NA，故B正確；C.K2Cr2O7中Cr元素化合價(jià)為+6價(jià)，被還原為C3+時(shí)，化合價(jià)降低了3價(jià)，則1molK2Cr2O7可以被還原為2molCr3+,得到6mol電子，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA,故題干說(shuō)法正確。D.不知道溶液的體積，無(wú)法求出0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的Na+數(shù)，故D錯(cuò)誤；點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的狀態(tài)水不是氣體，熟練掌握物質(zhì)的量與氣體摩爾體積、阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．8.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)的是A.Na(s)NaOH(aq)Na2SO4(aq)B.Cl2(g)NaClO(aq)NaHCO3(aq)C.Fe(s)FeCl2(s)AgCl(s)D.Al(s)Al2O3(s)AlCl3(aq)解析：C.鐵在氯氣中燃燒2Fe+3Cl2===2FeCl3,氯氣和鐵反應(yīng)生成氯化鐵，故C錯(cuò)誤；9.某白色固體可能含有NaClO、BaSO4、AlCl3、NaOH。取少量固體進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①溶于水，得到無(wú)色透明溶液；②向所得溶液中加一定量鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀和黃綠色氣體。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷其組成為A.NaClO、NaOHB.NaClO、AlCl3、NaOHC.NaClO、BaSO4D.AlCl3、NaOH、BaSO4解析：A.不符合②向所得溶液中加一定量鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀B.溶于水，氫氧化鈉過(guò)量,AlCl3+4NaOH==3NaCl+Na[Al(OH)4],得到無(wú)色透明溶液,符合實(shí)驗(yàn)①；加入鹽酸，Na[Al(OH)4]+HCl===Al(OH)3↓+NaCl+H2O【[Al(OH)4]-+H+===Al(OH)3↓+H2O】,次氯酸根離子在酸溶液中具有強(qiáng)氧化性，氧化氯離子生成氯氣，反應(yīng)的離子方程式：，符合實(shí)驗(yàn)②；故B正確；C.含有BaSO4,不符合①溶于水，得到無(wú)色透明溶液；D.含有BaSO4,不符合①溶于水，得到無(wú)色透明溶液；10.侯氏制堿法涉及反應(yīng)：NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，氨氣極易溶于水。實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿法制備Na2CO3，下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.制備CO2B.制備NaHCO3C.分離NaHCO3D.制備Na2CO3解析：A.塊狀石灰石和稀硫酸反應(yīng)生成微溶于水的硫酸鈣，使反應(yīng)停止，不適合制取二氧化碳；CO2的實(shí)驗(yàn)室制法1、藥品:大理石或石灰石、稀鹽酸。2、原理:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(復(fù)分解反應(yīng))B.NH3易溶于水，制備NaHCO?時(shí)，通入NH?的導(dǎo)管直接插入飽和食鹽水中會(huì)引起倒吸，所以左側(cè)應(yīng)通入NH3，右側(cè)通入CO2，D錯(cuò)誤。C.過(guò)濾分離固體與溶液，分離NaHCO3固體和反應(yīng)液用過(guò)濾的方法，故C正確;D.NaHCO3加熱可以變?yōu)镹a2CO3:2NaHCO3?Na2CO3+H2O+CO2，11.下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫錯(cuò)誤的是A.用FeCl3溶液腐蝕銅質(zhì)電路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+B.用小蘇打治療胃酸(鹽酸)過(guò)多：+H+=CO2↑+H2OC.用Al2(SO4)3溶液和氨水制備氫氧化鋁：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3D.漂白粉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO2+H2O+ClO-=+Cl-+2H+解析：A.溶液在“蝕刻”銅時(shí)氯化鐵被還原，銅被氧化，化學(xué)反應(yīng)方程式為2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2，用FeCl3溶液腐蝕銅線路板的離子反應(yīng)為：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+B.小蘇打治療胃酸過(guò)多方程式為:NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O。離子反應(yīng)為：+H+=CO2↑+H2OC.用Al2(SO4)3溶液和氨水制備氫氧化鋁：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4，離子反應(yīng)為：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3D.漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫具有強(qiáng)還原性。次氯酸根離子把二氧化硫氧化成硫酸根離子，本身被還原為氯離子。因二氧化硫是少量的，溶液中還有大量ClO-，則不會(huì)有大量的H+生成，過(guò)量的次氯酸離子與氫離子結(jié)合生成次氯酸：SO2+H2O+3ClO-=SO42-+Cl-+2HClO，D不正確.12.納米Fe3O4是一種用途廣泛的磁性材料。以FeCl2為原料制備納米Fe3O4的流程如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.納米Fe3O4屬于膠體B.濾液的主要成分是CaCl2C.①中的反應(yīng)需在隔絕空氣條件下進(jìn)行D.②中的反應(yīng)為4CaO+6H2O+4Fe2++O2=4Fe(OH)3+4Ca2+解析：A.膠體微粒直徑1-100nm,在分散系中形成膠體,納米材料Fe3O4不是膠體,屬于分散質(zhì),敘述錯(cuò)誤,故A錯(cuò)誤;B.CaO+H2O=Ca(OH)2，F(xiàn)eCl2溶液可以Ca(OH)2反應(yīng)，產(chǎn)生Fe(OH)2白色沉淀,FeCl2+Ca(OH)2=Fe(OH)2↓+CaCl2,故濾液的主要成分是CaCl2.C.①中的反應(yīng)需隔絕空氣，防止氫氧化亞鐵被氧化:4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3D.②中的反應(yīng)為:CaO+H2O=Ca(OH)2，F(xiàn)eCl2+Ca(OH)2=Fe(OH)2↓+CaCl2,4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3,

總反應(yīng)方程式：4CaO+6H2O+4FeCl2+O2=4Fe(OH)3+4CaCl2,離子方程式：4CaO+6H2O+4Fe2++O2=4Fe(OH)3+4Ca2+13.由下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象不能得出相應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈藍(lán)色溶液中一定含有Br2B用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察到紫色溶液中一定含有鉀元素C把水滴入盛有少量Na2O2的試管中，立即把帶火星的木條伸入試管中，木條復(fù)燃反應(yīng)生成了O2D在稀硫酸中加入少量Cu2O(s)，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色并有紅色固體生成反應(yīng)中Cu2O既作氧化劑又作還原劑解析：A.溶液變藍(lán)，說(shuō)明有碘生成或本來(lái)就有碘分子，能把碘離子氧化為碘的黃色溶液除了可能是溴水外，還可能是含其他氧化劑（如Fe3+)的溶液；當(dāng)然黃色溶液也可能是稀的碘水，A項(xiàng)錯(cuò)誤。B.用潔凈的鉑絲蘸取某無(wú)色溶液,放在無(wú)色火焰上灼燒,透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃,火焰的顏色呈紫色,即溶液中一定含有鉀離子.C.氧氣有助燃性，把水滴入盛有少量Na2O2的試管中，立即把帶火星木條放在試管口，木條復(fù)燃，可以證明Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生了O2，C正確;D.在稀硫酸中加入少量氧化亞銅固體，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色并有紅色固體生成說(shuō)明氧化亞銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、銅和水，反應(yīng)式是

Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O

,反應(yīng)中銅元素化合價(jià)即升高被氧化又降低被還原，氧化亞銅既作氧化劑又作還原劑，故D正確.14.W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與Z的最高化合價(jià)之和為11，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌鐖D所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是WYXZA.Y的常見(jiàn)化合價(jià)有-1、-2B.常溫常壓下，Z單質(zhì)為氣態(tài)C.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y>WD.X的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸解析：由分析可知，X為P元素、Y為O元素、Z為Cl元素、W為C元素;A.O的常見(jiàn)化合價(jià)有-1、-2，故A正確;B.常溫常壓下，Cl元素單質(zhì)為氣態(tài)，故B正確;C.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：H2O>CH4，故C正確;D.X是P元素，P的最高價(jià)氧化物的水化物是H3PO4是強(qiáng)酸，屬于弱酸，故D錯(cuò)誤;故選:D。15.亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效的漂白劑和氧化劑，制備亞氯酸鈉的流程如下。已知：純ClO2易分解爆炸，一般稀釋到10%以下。下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)Ⅰ條件下，還原性：C1O2>SO2B.鼓入空氣的主要目的是稀釋ClO2以防爆炸C.反應(yīng)Ⅱ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2D.反應(yīng)Ⅱ中的H2O2可用NaClO4代替解析：由制備流程可知，NaClO3在酸性條件下與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaHSO4和ClO2，反應(yīng)I為2NaClO3+H2SO4+SO2＝2ClO2+2NaHSO4，ClO2與過(guò)氧化氫在堿性條件下反應(yīng)生成NaClO2，反應(yīng)II為2NaOH+2ClO2+H2O2＝O2↑+2H2O+2NaClO2，將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾可得到NaClO2。A.反應(yīng)I為2NaClO3+H2SO4+SO2＝2ClO2+2NaHSO4，反應(yīng)Ⅰ條件下，還原劑還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物,故還原性：SO2>C1O2B.純ClO2易分解爆炸，鼓入空氣可以稀釋ClO2以防爆炸，B正確；C.反應(yīng)II為2NaOH+2ClO2+H2O2＝O2↑+2H2O+2NaClO2，反應(yīng)Ⅱ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1D.據(jù)流程圖反應(yīng)②，在ClO2與H2O2的反應(yīng)中，ClO2轉(zhuǎn)化為NaClO2，氯元素的化合價(jià)降低，做氧化劑；H2O2只能做還原劑，氧元素的化合價(jià)升高，NaClO4為強(qiáng)氧化劑，不能用NaClO4(強(qiáng)氧化劑)代替H2O2(還原劑),D項(xiàng)錯(cuò)誤.二、非選擇題：本題共5小題，共55分。16.(10分)X、Y、Z、W、M、N均為短周期主族元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示，其中Y的原子半徑在短周期主族元素中最大。回答下列問(wèn)題：(1)M在元索周期表中的位置是________；Y、W、M的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序是_________(用離子符號(hào)表示)。解析：X、Y、Z、W、M、N為五種短周期元素,X、Y原子最外層只有一個(gè)電子,為第IA族元素;Z原子最外層有3個(gè)電子,位于第IIIA族,W原子最外層有5個(gè)電子,位于第VA族,M原子最外層有6個(gè)電子,位于第VIA族;Y原子半徑最大,Y為Na元素,X原子半徑最小,X為H元素;Z原子和W原子半徑接近,W原子半徑小于Z且最外層電子數(shù)大于Z,所以Z是B元素、W是N元素、M為O元素;M在元索周期表中的位置是第二周期第ⅥA族；Na+與O2－、N3－核外電子排布相同,核電荷數(shù)越大，簡(jiǎn)單離子半徑越小,故簡(jiǎn)單離子半徑:Na+＜O2－＜N3－。(2)WX5中陰陽(yáng)離子數(shù)之比為1：1。①該化合物的電子式為_(kāi)________；所含化學(xué)鍵的類型為_(kāi)______。解析：氫化銨（NH4H）與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似是離子化合物，NH4H中陰陽(yáng)離子數(shù)之比為1：1，銨根離子和氫陰離子形成離子鍵，電子式為：；所含化學(xué)鍵的類型為極性共價(jià)鍵（極性鍵）、離子鍵。點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的理解應(yīng)用，電子式書寫，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵。②WX5與XN發(fā)生反應(yīng)生成一種鹽和X2，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_(kāi)______。解析：將固體NH4H投入到鹽酸溶液中，發(fā)生反應(yīng)生成一種鹽和H2，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是NH4H+HCl=H2↑+NH4Cl，該反應(yīng)中NH5中氫離子的化合價(jià)由-1價(jià)→0價(jià)，所以失電子作還原劑，在氧化還原反應(yīng)中被氧化，得到氧化產(chǎn)物為1molH原子，即0.5molH2;該反應(yīng)中，HCl中的氫元素化合價(jià)由+1價(jià)→0價(jià)，所以HCl得電子作氧化劑，在氧化還原反應(yīng)中被還原，得到還原產(chǎn)物為1molH原子，即0.5molH2，故氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比=0.5mol：0.5mol=1:1(3)通常情況下，同主族元素的化學(xué)性質(zhì)相似。寫出Z單質(zhì)與Y的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式__________。解析：Z原子和W原子半徑接近,W原子半徑小于Z且最外層電子數(shù)大于Z,所以Z是B元素、W是N元素，Y原子半徑最大,Y為Na元素。通常情況下，同主族元素的化學(xué)性質(zhì)相似，所以B與同主族元素Al的化學(xué)性質(zhì)相似,因?yàn)?Al+2NaOH+6H2O==2Na[Al(OH)4]+3H2↑，則2B+2NaOH+6H2O====2Na[B(OH)4]+3H2↑,Z單質(zhì)與Y的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式:2B＋2OH－＋6H2O＝2[B(OH)4]－＋3H2↑.17.(12分)氯化鐵是一種重要的化工原料，實(shí)驗(yàn)室用如下裝置(加熱、夾持裝置略)制備無(wú)水氯化鐵。已知：無(wú)水氯化鐵遇潮濕空氣易吸水生成FeCl3·nH2O?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)裝置連接順序?yàn)锳→______→______→______→______；裝置D的作用是_________。解析：制取出的氯氣中含有HCl雜質(zhì)氣體，需要利用飽和食鹽水除去，液體洗氣需長(zhǎng)管進(jìn)，短管出，故A連接E,然后對(duì)氯氣進(jìn)行干燥，同理：連接E→C,再通入B,即A→E→C→B,最后為了防止空氣中水蒸氣進(jìn)入B,需增加干燥裝置，故B連接D,因此，本題正確答案是：ECBD;裝置D的作用是吸收未反應(yīng)的Cl2，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置B.(使FeCl3潮解)(9)裝置A中a的作用是_________；圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。解析：裝置A中a中導(dǎo)氣管是維持分液漏斗和圓底燒瓶的壓強(qiáng)相等，使液體順利滴下。故裝置A中a的作用是平衡氣壓，使?jié)恹}酸順利滴下。圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H＋+2Cl－Mn2＋+Cl2↑+2H2O。(3)測(cè)定FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：稱取mgFeCl3樣品，配成溶液，加入稍過(guò)量的KI溶液充分反應(yīng)，再滴加cmol/L的Na2S2O3溶液，最終消耗VmLNa2S2O3溶液(已知：I2+2=2I-+)。①加入稍過(guò)量的KI溶液后，檢驗(yàn)溶液中是否存在Fe3+的試劑為_(kāi)______。解析：檢驗(yàn)溶液中是否存在Fe3+的試劑為KSCN溶液或硫氰化鉀溶液。②樣品中FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______(用含m、c、V的代數(shù)式表示)。解析：化學(xué)方程式：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，離子方程式：2Fe3++2I-=2Fe2++I2已知：I2+2=2I-+VmLNa2S2O3溶液含有Na2S2O3物質(zhì)的量為V×10-3L×cmol/L=cV×10-3mol,則：根據(jù)關(guān)系式：2Fe3+~I2~222n(Fe3+)cV×10-3mol所以n(Fe3+)=cV×10-3mol,所以m克無(wú)水氯化鐵樣品中氯化鐵的質(zhì)量為cV×10-3mol×162.5g/mol=0.1625cVg所以m克無(wú)水氯化鐵樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：0.1625cVg/mg×100%=,因此，本題正確答案是：18.(12分)硫酸鋅晶體(ZnSO4·7H2O)在防腐、電鍍、醫(yī)學(xué)上有諸多應(yīng)用。由菱鋅礦(主要成分為ZnCO3，含有少量SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu的化合物)制備硫酸鋅晶體的工藝流程如下。已知：①氫氟酸為一元弱酸。②該工藝條件下，溶液中金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子Zn2+Mg2+Fe2+Fe3+Cu2+Ca2+開(kāi)始沉淀的pH6.28.96.82.24.710.6完全沉淀的pH8.210.98.33.26.712.6回答下列問(wèn)題：(1)“焙燒”生成ZnO的化學(xué)方程式為_(kāi)_______；“浸取”過(guò)程中H2O2的作用為_(kāi)_________。解析：工業(yè)上用菱鋅礦（ZnCO3，含少量Fe2O3、SiO2及不溶于酸的雜質(zhì)）為原料制取硫酸鋅，其工藝流程為：菱鋅礦主要成分為ZnCO3，含少量Fe2O3、SiO2及不溶于酸的雜質(zhì)，加入稀硫酸后碳酸鋅、氧化鐵溶解，二氧化硅等不溶物形成沉淀，通過(guò)過(guò)濾可以分離出不溶物；向所得濾液中加入雙氧水將亞鐵離子氧化成鐵離子，再加入ZnO調(diào)節(jié)溶液pH，將鐵離子完全生成氫氧化鐵沉淀，通過(guò)過(guò)濾得到純凈的硫酸鋅。焙燒時(shí)，生成ZnO的反應(yīng)為：ZnCO3ZnO＋CO2↑;根據(jù)金屬離子在溶液中開(kāi)始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH可知，亞鐵離子完全沉淀時(shí)鋅離子也完全沉淀，無(wú)法除去亞鐵離子，所以應(yīng)該將亞鐵離子氧化成鐵離子，然后調(diào)節(jié)溶液的pH在3.2～6.2，從而除去雜質(zhì)，得到較純凈的硫酸鋅，故“浸取”過(guò)程中加入H2O2的目的是在硫酸的作用下將溶液中的FeSO4轉(zhuǎn)化成Fe2(SO4)3，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O，反應(yīng)的離子反應(yīng)為：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，故“浸取”過(guò)程中H2O2的作用為：將Fe2+氧化為Fe3+。(2)用ZnO調(diào)pH的原理為_(kāi)__________(用離子方程式表示)；調(diào)溶液pH為5.5，則濾渣I的主要成分為_(kāi)___________。解析：加入ZnO調(diào)節(jié)溶液pH，將鐵離子完全生成氫氧化鐵沉淀，通過(guò)過(guò)濾得到純凈的硫酸鋅，用ZnO調(diào)節(jié)pH值的時(shí)候不會(huì)引入雜質(zhì)，這是為了反應(yīng)掉過(guò)量的H2SO4，ZnO+H2SO4===ZnSO4+H2O，離子方程式：ZnO+2H＋＝Zn2＋+H2O。調(diào)節(jié)pH至5.5時(shí),Fe3+已經(jīng)完全沉淀,Cu2+部分沉淀，故濾渣I的主要成分是Fe(OH)3、Cu(OH)2或氫氧化鐵、氫氧化銅(4)“轉(zhuǎn)化”過(guò)程中加入鋅粉的作用是____________；“脫鎂”過(guò)程中生成MgF2的離子方程式為_(kāi)___________。解析：調(diào)節(jié)pH至5.5時(shí),Cu2+部分沉淀，故濾液中含有Cu2+，“轉(zhuǎn)化”過(guò)程中加入鋅粉的作用是將Cu2+置換為Cu，離子反應(yīng)方程式：Zn+Cu2?=Zn2?+Cu，通過(guò)過(guò)濾得到純凈的硫酸鋅。“脫鈣、鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀．故“脫鎂”過(guò)程中生成MgF2的離子方程式為2HF＋Mg2+＝MgF2↓＋2H+（已知：①氫氟酸為一元弱酸。）(4)將分離出硫酸鋅晶體后的母液收集、循環(huán)使用，其意義是__________。解析：母液中還含有少量的硫酸鋅，將母液收集、循環(huán)使用可提高ZnSO4·7H2O的產(chǎn)率。19.(10分)二水合醋酸亞鉻[(CH3COO)2Cr·2H2O]為磚紅色晶體難溶于冷水，常用作氧氣吸收劑。其制備方法是先利用金屬鋅作還原劑，將三價(jià)鉻還原為二價(jià)鉻；二價(jià)鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。回答下列問(wèn)題：儀器a的名稱是______；裝置丙中水的作用是___________。解析：根據(jù)儀器構(gòu)造可知儀器a是分液（或滴液）漏斗；由于二價(jià)鉻不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，故裝置丙中水的作用是液封，防止空氣進(jìn)入裝置乙中將過(guò)量鋅粒和氯化鉻固體置于甲中，加入少量蒸餾水，按圖連接好裝置，打開(kāi)K1、K2，關(guān)閉K3。鋅粒與CrCl3反應(yīng)的化學(xué)方程