2024-2025學(xué)年江蘇省鹽城市高三上學(xué)期期中化學(xué)試題及答案

鹽城市2025屆高三年級第一學(xué)期期中考試化學(xué)試題注意事項：1．本試卷考試時間為75分鐘，試卷滿分100分，考試形式閉卷；2．本試卷中所有試題必須作答在答題卡上規(guī)定的位置，否則不給分；3．答題前，務(wù)必將自己的學(xué)校、班級、姓名用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在答題卡上?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1O16Cl35.5K39Cr52Fe56Cu64一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1．我國探月工程取得重大進展。月壤中含有20、、22，下列關(guān)于三種微粒說法正確的是（）A．是同一種核素C．互為同位素B．是同一種原子D．是不同種元素2．反應(yīng)SO2HOHSO2HBr，可用于吸收溴。下列說法正確的是（）2222424p5B．HSO中既含離子鍵又含共價鍵24A．基態(tài)Br原子的價電子排布式C．S2的結(jié)構(gòu)示意圖為D．H2O的空間構(gòu)型為直線形3．實驗室利用以下裝置制備O。下列相關(guān)原理、裝置及操作正確的是（）33B．3A．制取CO23C．分離D．制取Al2O312HO是一種重要的工業(yè)原料。下列說法正確的是（24．鋁銨礬SO）442A．鍵角：NH4NH332B．半徑：rrOC．沸點：HSHOD．電負(fù)性：H22閱讀下列材料，完成5~7題：氯及其化合物應(yīng)用廣泛。Cl在化學(xué)工業(yè)上用于生產(chǎn)、FeCl、HCl等化工產(chǎn)品，實驗室可23由MnO2與?鹽酸共熱得到；NaCl是制備氯氣、純堿的主要原料；HCl是“潔廁靈”的主要成分，也可與CuCl22H0]；FeCl3溶液可用于刻蝕覆O反應(yīng)制備Cl[4HClgOg2Clg2HOg2222鋼板；ClO、次氯酸鹽可用于自來水消毒，在稀硫酸和的混合溶液中通入SO氣體可制得232ClO2。5．下列說法正確的是（）A．Fe在少量Cl2中燃燒生成FeCl2B．一旦發(fā)現(xiàn)氯氣泄漏，可用蘸有肥皂水的濕毛巾捂住口鼻自救C．O與HCl反應(yīng)中，催化劑CuCl能減小該反應(yīng)的焓變22D．O2與HCl反應(yīng)中，增大壓強或升高溫度均能提高HCl的轉(zhuǎn)化率6．下列反應(yīng)的方程式表示正確的是（A．用“潔廁靈”清除污垢中的碳酸鈣：）22HCO2H2OCO3B．侯氏制堿法：2NaClCOHOCO2NHCl322234△C．MnO2與濃鹽酸共熱制Cl2:MnO24HClMn22H2O2ClCl22D．制取7．下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（A．4具有揮發(fā)性，可用于萃取碘水中碘B．鹽酸有強酸性，可用于除去鐵銹C．FeCl3易水解，可用于刻蝕覆銅板D．HClO不穩(wěn)定，可用于自來水消毒劑8．研究表明可以用電解法以N為氮源直接制備，其原理示意如圖所示。下列敘述正確的是ClO2:2ClO3SO22ClO2SO4）23（）A．制備過程中只有二種能量變化B．b極上發(fā)生氧化反應(yīng)C．電解池工作時，電解質(zhì)溶液中H通過隔膜向a極移動D．a(chǎn)極上電極反應(yīng)式為：N210e6HO2NO12H239．化合物Y是一種藥物的重要中間體，部分合成路線如下：下列說法正確的是（）A．X分子中所有碳原子一定共平面B．1molX最多能與2molNaOH反應(yīng)C．Y分子與足量H2加成后的產(chǎn)物中有6個手性碳原子D．可用NaHCO3溶液鑒別X、Y10．在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（）OSO3H2SO4HO2A．B．2高溫2NONO2HNO32放電HO22NaqC．CuSOCu麥芽榶Cu2O4△2D．HSiOSiOSiCl△鹽酸232411．室溫下，根據(jù)下列實驗過程及現(xiàn)象，能驗證相應(yīng)實驗結(jié)論的是（）選項實驗過程及現(xiàn)象實驗結(jié)論2將NO3樣品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液ANO32樣品已氧化變質(zhì)變紅pHpHpHCH3是弱電解質(zhì)BC大小溴乙烷與NaOHAgNO3溴乙烷未發(fā)生水解淡黃色沉淀1將LMgSO4溶液滴入NaOH溶液中至不再有沉KspCuKspMgD22淀產(chǎn)生，再滴加1CuSO4溶液，先有白色沉淀生成，后變?yōu)闇\藍色沉淀。12．室溫下，通過下列實驗探究NaHCO3的性質(zhì)。已知HCO:K4.4107、K4.41011。23a1a2實驗1：0.10molL1NaHCO3溶液，測得溶液pH8.3。實驗2：將等濃度、NaCO的溶液等體積混合，測得溶液pH10.0。323實驗3：向0.10molL1NaHCO3溶液中加入OH2溶液，有白色沉淀生成。下列說法正確的是（）A．實驗1所得溶液中：Ka1Ka2Kw3B．實驗2所得溶液中：ccCO23cHCOcC．實驗2所得溶液中：2cNa3cHCOcCO2cHCO323cCOKspBaCO3D．實驗3所得上層清液中：c22313．天然氣開采過程中產(chǎn)生大量的含硫廢氣（硫元素的主要存在形式為H2S用，有關(guān)反應(yīng)如下：1036kJ12HSggg2HOgH1H22222294kJ14HSggg4HOg222恒壓條件下，向密閉容器中充入S、、。若僅考慮上述反應(yīng)，反應(yīng)過程中含硫22cS2物種的分布分?jǐn)?shù)[如：S]隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是2cHScSO2cS22（）A．混和氣體中加入Ar的主要目的是提高反應(yīng)速率B．甲表示SO2分布分?jǐn)?shù)的曲線C．HS轉(zhuǎn)化率為，則體系中HO的物質(zhì)的量為22D．1時，體系中含硫物質(zhì)的總的物質(zhì)的量為2.0mol二、非選擇題：共4題，共61分。1415分）以鐵礦燒渣（主要成分是O、O，含少量O、SiO和、CaCO）為原233423232料制備磷酸鐵晶體FePO2HO的流程如下：4投入鹽酸（1“酸浸1”步驟：鐵浸取率隨鹽酸過量系數(shù)變化如圖-1所示。工業(yè)上通常取鹽酸過理論鹽酸量系數(shù)為1.4，而不用更高的過量系數(shù)的原因______。（2①寫出氧化過程中的離子方程式______。②需要控制反應(yīng)的溫度50℃的原因是______。（3）已知溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：金屬離子Mg29.823Fe3開始沉淀時c1的pH11.813.83.34.71.52.8c1.010L1的pH5沉淀完全時11.8①如果“氧化”后的溶液中Fe3濃度為1.0molL，用HO調(diào)節(jié)溶液的pH______時，F(xiàn)e3開132②用HO調(diào)節(jié)溶液的pH，雜質(zhì)的去除率隨pH變化如圖-2所示，工業(yè)上調(diào)節(jié)pH在1.8。當(dāng)321.8pH2.0時，3、2去除率隨pH升高而降低的原因是______。3（4）用HPO沉鐵而不直接用PO4的原因是______。4244（5）FePO4是一種鋰離子電池的正極材料，電池充放電過程中，晶胞的組成變化如圖-3所示。正極材料在和之間轉(zhuǎn)化時，每摩爾晶胞轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______mol。441515分）G是合成某藥物的中間體，其合成路線如下：（1）A中的含氧官能團名稱為______和______。（2）FG的反應(yīng)類型為______。（3）CD生成的一種中間產(chǎn)物H分子式為CH，H的結(jié)構(gòu)簡式為______。11134（4）B的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。②堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)，生成三種產(chǎn)物，酸化后，其中一種是氨基酸，另二種產(chǎn)物分子中均含有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。（5）寫出以和為原料制備的合成路線流程圖（無機1616分）氯化亞銅（CuCl）微溶于水，難溶于乙醇，易水解，易溶于Cl濃度較大的體系CuClClCuCl2，在空氣中易被氧化。實驗室制備CuCl的步驟如下：（1______。（2“過濾2”常用減壓過濾的原因是______。（3）將CuCl水解再熱分解可得到納米Cu2O。CuCl水解的反應(yīng)為CuClsHOlCuOHsClH。該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與此溫度下K、2wKspCuOH、KCuCl的關(guān)系為K______。sp（4）已知：CuO2HCuCu2H2O。CuCl固體中混有少量的CuO，設(shè)計除去CuO的實驗222方案為______。（實驗中必須使用的試劑：（5）CuCl純度測定：稱取所制備的氯化亞銅成品2.50g，置于預(yù)先放有50粒玻璃球和10mL0.5molL3溶液（過量）的250mL錐形瓶中。不斷搖動，待試樣溶解，充分反應(yīng)后，加入適L1HCl溶液、6mol1HCl溶液、蒸餾水、95%乙醇）量稀硫酸，配成250mL溶液。移取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.0200molL的KCrO溶液滴定至1227終點，再重復(fù)滴定2次，三次平均消耗KCrO溶液20.00mL（反應(yīng)過程中，雜質(zhì)不參與反應(yīng)；滴定過程227中2O2轉(zhuǎn)化為Cr，ClCuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______371715分）（主要指NO和）是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的是環(huán)境保護的x2x重要課題。（1）已知：NgOg2NOg179.5kJ11HHH2222NOgOg2NOg22234kJ1gCOggCOg22ΔH______①在汽車上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器可實現(xiàn)反應(yīng)：2NOg2COgNg2COg2kJmol12②在恒溫恒容的密閉容器發(fā)生2NOg2COgNg2COg反應(yīng)。下列能說明反應(yīng)達到平衡2狀態(tài)的是______A．容器內(nèi)氣體的密度不再改變B．正CO2逆N2C．容器內(nèi)氣體的壓強不再改變（2）用活化后的VO作催化劑，在煙氣中加入適量氨氣，使NO、O轉(zhuǎn)化為N，反應(yīng)歷程如圖-1所2522示。①寫出反應(yīng)總方程式______。②步驟1過程中，NH3控制在催化劑的表面，其原理是______。（3）用CeOSnO作催化劑，將一定比例的O、NH和的混合氣體，勻速通入裝有催化劑的反2223x應(yīng)器中反應(yīng)。其它條件相同，如圖-2所示為不同空速，隨溫度的變化，NOx轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。空速（GHSV）是指規(guī)定的條件下，單位時間單位體積催化劑處理的氣體量。①溫度低于℃時，相同溫度下，空速越小，NOx轉(zhuǎn)化率越高的原因是______；②高于℃時，不同空速，隨溫度升高，NOx轉(zhuǎn)化率迅速下降的原因是______。鹽城市2025屆高三年級第一學(xué)期期中考試化學(xué)試題參考答案一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分1．C2．A3．B4．A5．B6．D7．B8．D9．D10．C11．D12．C13．C二、非選擇題：共4題，共61分1415分）（12分）HCl過量系數(shù)1.4時，鐵浸出率已經(jīng)達到了90%，超過1.4時，鐵浸出率提高不大（1但消耗大量的HCl使成本過高，使其后續(xù)氨化除雜成本增加（1H2O22H2Fe3（2）①2Fe22H2O（2分）②溫度低，反應(yīng)速率慢；溫度高，HO分解（222（3）①1.1或1.2（2分）②當(dāng)1.8pH2.2，隨著pH增大，3隨鐵沉淀下來（3Fe3、水解產(chǎn)生的、膠體吸附32、333（4）NH4PO溶液比HPO堿性強，生成FePO2HO同時生成沉淀，使產(chǎn)品純度44244232分）（5）4（2分）1515分）（12分）（2）加成反應(yīng)（2分）（3）或（3分）（4）（3分）（55分）1616分）Cu4Cl2CuCl（2分）2（1）Cu2（2）加快過濾的速度，防止CuCl2分）（3）KwKspCuClKCuOH（2分）sp（45分）向所得的CuCl固體中滴加6molL1HCl溶液（11液中加水稀釋至不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾（1滌、干燥（1CuCl固體。L1HCl溶液洗滌（195%乙醇洗340.02L2010L410（1分）（55分）25mL溶液中：nKCrO22722.410（2分）3nCuCln6nKCrO22739