武漢生物工程學(xué)院《化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)與能力訓(xùn)練》2021-2022學(xué)年第一學(xué)期期末試卷

站名：站名：年級(jí)專業(yè)：姓名：學(xué)號(hào)：凡年級(jí)專業(yè)、姓名、學(xué)號(hào)錯(cuò)寫、漏寫或字跡不清者，成績(jī)按零分記?！堋狻€…………第1頁，共1頁武漢生物工程學(xué)院

《化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)與能力訓(xùn)練》2021-2022學(xué)年第一學(xué)期期末試卷題號(hào)一二三四總分得分一、單選題（本大題共20個(gè)小題，每小題1分，共20分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．）1、在一定溫度下，向一個(gè)容積不變的密閉容器中，加入3molPCl?和4molCl?，使之發(fā)生反應(yīng)：PCl?(g)+Cl?(g)?PCl?(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.2倍，則平衡時(shí)混合氣體中PCl?的體積分?jǐn)?shù)為？（）A.20%B.30%C.40%D.50%2、在恒溫恒容條件下，能使A(g)+B(g)?2C(g)正反應(yīng)速率增大的措施是（）A.減小C的濃度B.增大B的濃度C.減小壓強(qiáng)D.降低溫度3、在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器中充入amolNO?，發(fā)生反應(yīng)2NO?(g)?N?O?(g)，達(dá)到平衡后，再向容器中充入amolNO?，重新達(dá)到平衡后，與原平衡相比（）A.顏色變深B.顏色變淺C.平均相對(duì)分子質(zhì)量不變D.NO?的轉(zhuǎn)化率不變4、已知：2H?(g)+O?(g)==2H?O(l)ΔH=-571.6kJ/mol，下列敘述正確的是？（）A.2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子反應(yīng)生成2個(gè)水分子，放出熱量571.6kJB.2mol氫氣和1mol氧氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)水，放出熱量571.6kJC.2mol液態(tài)水分解為2mol氫氣和1mol氧氣，吸收熱量571.6kJD.2mol氫氣和1mol氧氣的總能量低于2mol液態(tài)水的總能量5、在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.C生成的速率與C分解的速率相等B.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA，同時(shí)生成3nmolBC.A、B、C的濃度相等D.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:26、在一定溫度下，某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)，達(dá)到平衡時(shí)，N?、H?、NH?的物質(zhì)的量分別是3mol、9mol、4mol。保持溫度和容積不變，再向容器中充入1molN?和3molH?，此時(shí)平衡（）A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無法判斷7、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是？（）A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)8、在一定溫度下，向硝酸鉀的不飽和溶液中加入硝酸鉀晶體，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定9、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4L氯化氫氣體溶于635mL水中，所得鹽酸的密度為1.18g/cm3。試求該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為？（）A.11.8mol/LB.12.8mol/LC.13.8mol/LD.14.8mol/L10、已知某溫度下，Ksp(AgCl)=1.8×10?1?，Ksp(Ag?CrO?)=1.9×10?12。向該溫度下的AgCl和Ag?CrO?飽和溶液中分別加入相同物質(zhì)的量濃度的硝酸銀溶液，則？（）A.兩種溶液中均有沉淀生成，且以AgCl沉淀為主B.兩種溶液中均有沉淀生成，且以Ag?CrO?沉淀為主C.只有Ag?CrO?溶液中有沉淀生成D.只有AgCl溶液中有沉淀生成11、在一定溫度下，對(duì)于可逆反應(yīng)：A(g)+3B(g)?2C(g)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是？（）A.C生成的速率與C分解的速率相等B.單位時(shí)間生成nmolA，同時(shí)生成3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化D.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:212、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，若v(A)=0.6mol/(L·s)，v(B)=0.4mol/(L·s)，v(C)=0.8mol/(L·s)，v(D)=1.2mol/(L·s)，則該反應(yīng)速率最快的是（）A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)13、在一定溫度下，向一個(gè)容積不變的密閉容器中，加入3molPCl?和4molCl?，發(fā)生反應(yīng)：PCl?(g)+Cl?(g)?PCl?(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始時(shí)的1.2倍，則平衡時(shí)PCl?的物質(zhì)的量為？（）A.1molB.2molC.3molD.4mol14、對(duì)于反應(yīng)：3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是？（）A.v(A)=0.6mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.5mol/(L·s)D.v(D)=0.8mol/(L·s)15、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，若v(A)=0.5mol/(L·s)，v(B)=0.3mol/(L·s)，v(C)=0.6mol/(L·s)，v(D)=0.8mol/(L·s)，則反應(yīng)速率最快的是（）A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)16、在一定溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g)?2NO2(g)，達(dá)到平衡時(shí)，再向容器中充入一定量的N2O4，則N2O4的轉(zhuǎn)化率（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定17、在25℃時(shí)，某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?12mol/L，則該溶液的pH可能為（）A.2B.7C.12D.無法確定18、在2A(g)+B(g)?3C(g)+4D(g)反應(yīng)中，若v(A)=0.5mol/(L·s)，則v(D)為（）A.1mol/(L·s)B.2mol/(L·s)C.1.5mol/(L·s)D.0.8mol/(L·s)19、在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)?2Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1:2:2D.單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ20、在一定溫度下，有A、B兩個(gè)容器，A是恒容密閉容器，B是恒壓密閉容器。兩容器起始狀態(tài)完全相同，均充入2molSO?和1molO?，在相同條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)。達(dá)到平衡時(shí)，A容器中SO?的轉(zhuǎn)化率為p%，B容器中SO?的轉(zhuǎn)化率為q%，則p和q的大小關(guān)系為？（）A.p>qB.p<qC.p=qD.無法確定二、實(shí)驗(yàn)題（本大題共5個(gè)小題，共25分)1、（本題5分）開展實(shí)驗(yàn)探究材料的電學(xué)性能測(cè)試方法。選擇一種導(dǎo)電材料（如金屬、半導(dǎo)體、電解質(zhì)），使用四探針法、霍爾效應(yīng)測(cè)量等技術(shù)測(cè)量其電導(dǎo)率、電阻率、載流子濃度等電學(xué)性能參數(shù)，分析測(cè)試方法的原理和優(yōu)缺點(diǎn)，討論電學(xué)性能在材料科學(xué)和電子工程中的應(yīng)用。2、（本題5分）擬定實(shí)驗(yàn)方案探究電解池的工作原理及應(yīng)用。選擇合適的電解質(zhì)溶液和電極材料組裝電解池，研究電解過程中電極上的反應(yīng)、產(chǎn)物的生成以及電流效率等，舉例說明電解在工業(yè)生產(chǎn)和化學(xué)研究中的實(shí)際應(yīng)用。3、（本題5分）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)研究在一定溫度下，氯化銨的升華過程和條件。準(zhǔn)備氯化銨固體、加熱裝置、集氣瓶等，觀察氯化銨的升華現(xiàn)象，分析溫度對(duì)升華的作用。4、（本題5分）開展實(shí)驗(yàn)探究原電池的構(gòu)成條件和工作原理。準(zhǔn)備不同的金屬電極、電解質(zhì)溶液等材料，設(shè)計(jì)多種實(shí)驗(yàn)組合，觀察是否產(chǎn)生電流，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，分析原電池形成的條件和工作過程中電子、離子的移動(dòng)方向及電極反應(yīng)。5、（本題5分）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)研究氣體的吸附和解吸行為。選擇一種具有吸附性能的材料如活性炭，研究其對(duì)不同氣體如二氧化碳、氮?dú)獾鹊奈胶徒馕匦?，通過改變溫度、壓力等條件優(yōu)化吸附和解吸過程，分析吸附機(jī)理和應(yīng)用。三、計(jì)算題（本大題共5個(gè)小題，共25分)1、（本題5分）從化學(xué)平衡的觀點(diǎn)論述溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)方向的影響。2、（本題5分）論述無機(jī)化學(xué)中離子晶體的晶格能及其影響因素。3、（本題5分）電解精煉鎳時(shí)，若電流強(qiáng)度為8A，通電2小時(shí)，計(jì)算陰極上析出鎳的質(zhì)量（鎳的摩爾質(zhì)量為58.69g/mol，法拉第常數(shù)為96500C/mol）。4、（本題5分）將0.5mol的碘化鈉固體溶解在1L水中，然后通入一定量的氯氣發(fā)生反應(yīng)：2NaI+Cl?=2NaCl+I?。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得溶液中碘離子的濃度為0.4mol/L，計(jì)算通入氯氣的物質(zhì)的量。5、（本題5分）在101.