【人教九年級化學(xué)】課題3 溶液的濃度 課時2 根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相關(guān)的計算（拓展）

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內(nèi)文課題3溶液的濃度第九單元溶液課時2

根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相關(guān)的計算（拓展）目錄01課前預(yù)習(xí)02知識點精講03課堂檢測鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)一氧化碳還原氧化鐵鐵和稀鹽酸反應(yīng)課前預(yù)習(xí)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。Fe+CuSO4==FeSO4+CuFe+2HCl==FeCl2+H2↑3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2高溫知識點精講知識點根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相關(guān)的計算1.解題的幾個關(guān)鍵點：（1）弄清題中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，正確寫出相關(guān)化學(xué)方程式。（2）有溶液參加的反應(yīng)，實質(zhì)是溶質(zhì)（即純物質(zhì)）參加反應(yīng)。（3）計算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，先確定所得的溶液中的溶質(zhì)是什么，再利用化學(xué)方程式求出溶質(zhì)的質(zhì)量。2.解題方法:(1)溶液是混合物，溶液的質(zhì)量不能直接代入化學(xué)方程式中計算，必須換算成溶質(zhì)的質(zhì)量，溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)對于反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量有兩種求法①溶液組成法：反應(yīng)后溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量。②質(zhì)量守恒法：反應(yīng)后溶液質(zhì)量＝反應(yīng)前的總質(zhì)量-生成氣體的質(zhì)量-生成沉淀的質(zhì)量-不溶性雜質(zhì)的質(zhì)量。課堂練習(xí)1.把20g碳酸鈣放入100g未知濃度的鹽酸中恰好完全反應(yīng)。求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)鹽酸溶液中氯化氫的質(zhì)量為x。CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑1007320g

x

x=14.6g鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

×100%=14.6%答：鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%。2.已知2.4g鎂與120g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，試求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(結(jié)果精確到0.1%)解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x，生成硫酸鎂的質(zhì)量為y。Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑24

120

22.4g

y

x

x=0.2g

y=12g所得溶液中硫酸鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

×100%=9.8%答：所得溶液中硫酸鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%。思路點撥在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，參加反應(yīng)的物質(zhì)實際上是溶液中的溶質(zhì)，因此代入化學(xué)方程式的量應(yīng)該是溶質(zhì)的質(zhì)量，而不是溶液的質(zhì)量。在對有氣體生成的反應(yīng)進(jìn)行求解時，解題的突破口是反應(yīng)生成的氣體逸散到空氣中造成反應(yīng)后總質(zhì)量減少，減少的質(zhì)量正是生成氣體的質(zhì)量。課堂檢測1.某同學(xué)將含有雜質(zhì)的20g鐵放入燒杯中（雜質(zhì)不溶于水，不與酸反應(yīng)），加入100g一定濃度的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，測得產(chǎn)生氫氣質(zhì)量為0.4g。求反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（結(jié)果精確到0.1%）解：設(shè)原20g混合物中鐵的質(zhì)量為x，生成的硫酸亞鐵質(zhì)量為y。Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑56

1522x

y0.4g

x=11.2g

y=30.4g反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

×100%=27.4%答：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.4%。2．實驗室用68g過氧化氫溶液和2g二氧化錳制取氧氣，實驗中非氣態(tài)物質(zhì)的總質(zhì)量隨時間變化如圖9-3-2所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）反應(yīng)中二氧化錳的作用是_________________________。（2）計算過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程）做催化劑解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氧氣的質(zhì)量是70g-66.8g=3.2g，設(shè)68g過氧化氫溶液中H2O2的質(zhì)量為x。2H2O2====2H2O+O2↑68

32x

3.2g

x=6.8g過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

×100%=10%答：過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。MnO23．合金是重要的金屬材料，常用來制造機(jī)械零件、儀表和日用品。某化學(xué)研究小組利用黃銅（銅、鋅合金）進(jìn)行了如圖9-3-3所示實驗。（1）生成氫氣的質(zhì)量為________g。（2）計算過濾后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程）0.2解：設(shè)參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y。Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑65

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