【人教九年級化學】課題3 溶液的濃度 課時2 根據(jù)化學方程式進行溶質質量分數(shù)相關的計算（拓展）

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內(nèi)文課題3溶液的濃度第九單元溶液課時2

根據(jù)化學方程式進行溶質質量分數(shù)相關的計算（拓展）目錄01課前預習02知識點精講03課堂檢測鐵和硫酸銅溶液反應一氧化碳還原氧化鐵鐵和稀鹽酸反應課前預習寫出下列反應的化學方程式。Fe+CuSO4==FeSO4+CuFe+2HCl==FeCl2+H2↑3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2高溫知識點精講知識點根據(jù)化學方程式進行溶質質量分數(shù)相關的計算1.解題的幾個關鍵點：（1）弄清題中所發(fā)生的化學反應，正確寫出相關化學方程式。（2）有溶液參加的反應，實質是溶質（即純物質）參加反應。（3）計算反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)時，先確定所得的溶液中的溶質是什么，再利用化學方程式求出溶質的質量。2.解題方法:(1)溶液是混合物，溶液的質量不能直接代入化學方程式中計算，必須換算成溶質的質量，溶質質量＝溶液質量×溶質的質量分數(shù)。(2)對于反應后所得溶液的質量有兩種求法①溶液組成法：反應后溶液質量＝溶質質量＋溶劑質量。②質量守恒法：反應后溶液質量＝反應前的總質量-生成氣體的質量-生成沉淀的質量-不溶性雜質的質量。課堂練習1.把20g碳酸鈣放入100g未知濃度的鹽酸中恰好完全反應。求鹽酸中溶質的質量分數(shù)。解：設鹽酸溶液中氯化氫的質量為x。CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑1007320g

x

x=14.6g鹽酸中溶質的質量分數(shù)為

×100%=14.6%答：鹽酸中溶質的質量分數(shù)為14.6%。2.已知2.4g鎂與120g稀硫酸恰好完全反應，試求所得溶液中溶質的質量分數(shù)。(結果精確到0.1%)解：設生成氫氣的質量為x，生成硫酸鎂的質量為y。Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑24

120

22.4g

y

x

x=0.2g

y=12g所得溶液中硫酸鎂的質量分數(shù)為

×100%=9.8%答：所得溶液中硫酸鎂的質量分數(shù)為9.8%。思路點撥在溶液中進行的化學反應，參加反應的物質實際上是溶液中的溶質，因此代入化學方程式的量應該是溶質的質量，而不是溶液的質量。在對有氣體生成的反應進行求解時，解題的突破口是反應生成的氣體逸散到空氣中造成反應后總質量減少，減少的質量正是生成氣體的質量。課堂檢測1.某同學將含有雜質的20g鐵放入燒杯中（雜質不溶于水，不與酸反應），加入100g一定濃度的稀硫酸，恰好完全反應，測得產(chǎn)生氫氣質量為0.4g。求反應后溶液中溶質的質量分數(shù)。（結果精確到0.1%）解：設原20g混合物中鐵的質量為x，生成的硫酸亞鐵質量為y。Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑56

1522x

y0.4g

x=11.2g

y=30.4g反應后溶液中溶質的質量分數(shù)為

×100%=27.4%答：反應后溶液中溶質的質量分數(shù)為27.4%。2．實驗室用68g過氧化氫溶液和2g二氧化錳制取氧氣，實驗中非氣態(tài)物質的總質量隨時間變化如圖9-3-2所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）反應中二氧化錳的作用是_________________________。（2）計算過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)。（寫出計算過程）做催化劑解：根據(jù)質量守恒定律，生成氧氣的質量是70g-66.8g=3.2g，設68g過氧化氫溶液中H2O2的質量為x。2H2O2====2H2O+O2↑68

32x

3.2g

x=6.8g過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)為

×100%=10%答：過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)為10%。MnO23．合金是重要的金屬材料，常用來制造機械零件、儀表和日用品。某化學研究小組利用黃銅（銅、鋅合金）進行了如圖9-3-3所示實驗。（1）生成氫氣的質量為________g。（2）計算過濾后所得溶液的溶質質量分數(shù)。（寫出計算過程）0.2解：設參加反應鋅的質量為x，生成硫酸鋅的質量為y。Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑65

1612x