34沉淀溶解平衡課件高二上學(xué)期化學(xué)人教版選擇性必修1

沉淀溶解平衡

沉淀如AgCl在水中一點(diǎn)都不溶嗎?AgCl(s)

Ag＋(aq)

＋Cl－(aq)

v(溶解)=v(沉淀)平衡沉淀溶解飽和與AgCl電離方程式區(qū)分開(kāi)標(biāo)狀態(tài)影響沉淀溶解平衡的因素2.外因沉淀本身的性質(zhì)多數(shù)溶解平衡?H>01.內(nèi)因溫度濃度T↑→Ca(OH)2

相反加水稀釋→將相同質(zhì)量的AgCl分別溶于少量水和鹽酸中，水中c(Ag+)和鹽酸中c(Ag+)哪個(gè)大向PbI2(難溶)上層清液中滴加KI溶液會(huì)產(chǎn)生黃色沉淀PbI2(s)

?Pb2＋

(aq)

＋2I－

(aq)下列有關(guān)AgCl的說(shuō)法正確的是（）A.AgCl難溶于水，溶液中沒(méi)有Ag+和Cl-B.在AgCl飽和溶液中，AgCl沒(méi)有再溶解了C.AgCl是一種難溶物，所以是弱電解質(zhì)D.在AgCl飽和溶液中，AgCl生成和溶解不斷進(jìn)行，但速率相等D

石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),可使Ca(OH)2減少的是（）A.Na2CO3溶液

B.AlCl3溶液

C.NaOH溶液

D.CaCl2溶液AB寫出沉淀溶解平衡方程式及平衡常數(shù)BaSO4Fe(OH)3

在一定溫度下，難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡常數(shù)，簡(jiǎn)稱溶度積，用Ksp表示只與溫度有關(guān)同類型的難溶物（如AgCl、AgBr、AgI）難溶物Ksp溶解度（g）AgCl1.8X10-101.5X10-4AgBr5.4X10-138.4X10-6AgI8.5X10-172.1X10-7Ksp越大，溶解度越大將4×10-3mol/L的AgNO3溶液與4×10-3mol/L的NaCl溶液等體積混合是否有沉淀析出？Ksp(AgCl)=1.8×10-10

Q

=4.0×10-6>Ksp

所以有AgCl沉淀析出c(Ag+)=2×10-3mol/Lc(Cl-)=2×10-3mol/L無(wú)沉淀析出Q

＞KspQ

＝KspQ

＜Ksp生成沉淀平衡Q表示電解質(zhì)溶液某一時(shí)刻的離子積

飽和溶液已知AgI的Ksp=8.5×10-17，AgCl的Ksp=1.8×10—10，在0.01mol/L

NaI和0.01mol/L

NaCl的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，先析出什么沉淀?AgI沉淀溶解平衡的應(yīng)用沉淀的生成1、加沉淀劑除雜或提純Q>Ksp工業(yè)廢水重金屬離子(Cu2+、Hg2+等)硫化物Cu2++S2-=CuS↓Hg2++S2-=HgS↓沉淀的生成2、調(diào)節(jié)pHNH4Cl中混有FeCl3Fe3＋

+3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋

溶解于水，再加

調(diào)pH值至7~8，使Fe3＋轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>

而除去氨水Fe(OH)3沉淀CuCl2溶液含F(xiàn)e3+Fe(OH)3(s)

?Fe3+(aq)+3OH–(aq)

Q=c(Fe3+)·c3(OH–)>Kspc(OH-)=3×10-11mol·L-1pH=3.5【當(dāng)c(Fe3+)≤10-5mol·L-1認(rèn)為完全沉淀】Cu(OH)2/Cu2(OH)2CO3/CuOc(H+)=3.3×10-4mol·L-1氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH值(0.1mol/L)沉淀完全時(shí)的pH值

(＜10-5mol/L)Fe2+6.958.95Cu2+4.426.67Fe3+1.873.2調(diào)節(jié)pH至3.2≤pH<4.42Fe3+沉淀而Cu2+不沉淀CuCl2溶液含F(xiàn)e2+?Fe2+氧化成Fe3+氯氣、雙氧水、氧氣等沉淀的溶解1、酸溶Q<KspCaCO3沉淀溶于鹽酸CaCO3(s)?CO32-(aq)+Ca2+(aq)

+H+HCO3-(aq)H2O+CO2↑CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑

?H2CO3+H+?滴加的試劑水鹽酸現(xiàn)象沉淀不溶解沉淀溶解【實(shí)驗(yàn)3-3】Mg(OH)2+2H+

==

Mg2++2H2OMg(OH)2(s)?Mg2+(aq)+2OH-(aq)沉淀的溶解2、鹽溶Mg(OH)2沉淀溶于NH4ClMg(OH)2(s)?Mg2+(aq)+2OH-(aq)+NH4+NH3·H2O(aq)?Mg(OH)2+2NH4+

?Mg2++2NH3·H2ONaOH+Al(OH)3==

NaAlO2+2H2ONaOH能溶解SiO2、Al(OH)3等沉淀的溶解3、堿溶2NaOH+SiO2

==

Na2SiO3+H2O4、配位溶解法AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O銀氨溶液沉淀的轉(zhuǎn)化【實(shí)驗(yàn)3-4】AgNO3溶液NaCl溶液KI溶液Na2S溶液AgClAgIAg2S白色沉淀黃色沉淀黑色沉淀I-

AgCl(s)

?Ag++Cl-+AgI(s)AgCl(s)+

I-(aq)

?AgI(s)+Cl-(aq)難溶的轉(zhuǎn)化成更加難溶的

S2-

AgI(s)

?Ag++I-+Ag2S(s)2AgI(s)+S2-(aq)

?

Ag2S(s)+2I-(aq)難溶的轉(zhuǎn)化成更加難溶的沉淀的轉(zhuǎn)化【實(shí)驗(yàn)3-5】NaOH溶液MgCl2溶液FeCl3溶液Mg(OH)2Fe(OH)3白色沉淀紅褐色沉淀3Mg(OH)2(s)+2Fe3+(aq)?2Fe(OH)3(s)+3Mg2+(aq)沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用Na2CO3aq除鍋爐水垢鹽酸aqCaCO3

?Ca2++CO32-+2HCO3-H2O+CO2CaCO3+H2O+CO2?

Ca2++2HCO3-

沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用溶洞的形成原生銅的硫化物CuSO4溶液銅藍(lán)(CuS)CuSO4(aq)+ZnS

(s)

?

CuS(s)+ZnSO4