山東省聊城市水城慧德學校2024-2025學年高二上學期12月月考化學試卷（含答案）

2024-2025學年第一學期聊城市水城慧德學校十二月月考高二化學試卷學校：___________姓名：___________班級：___________考號：___________

一、單選題1．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是()A.打開汽水瓶有氣泡從溶液中冒出B.合成氨工廠采用增大壓強以提高原料的利用率C.實驗室用排飽和食鹽水法收集氯氣D.由氣體組成的平衡減壓后顏色變淺2．在世界海運史上曾發(fā)生過這樣一個悲劇：一艘名叫“阿那吉納”的貨輪滿載著精銅砂，在向日本海岸行駛時突然發(fā)生大面積漏水，最終沉沒。堅硬的鋼制船體為什么會突然漏水呢？事后的事故調(diào)查結(jié)果表明導致沉船的原因與船上的精銅砂密切相關(guān)。下列對此調(diào)查結(jié)論的理解正確的是()A.精銅砂裝載過多導致沉船B.運輸途中銅與空氣中的氧氣發(fā)生氧化反應導致質(zhì)量增大超過船的承載能力C.在潮濕的環(huán)境中，船體與銅構(gòu)成了原電池，加速了作為負極的船體的腐蝕D.在潮濕的環(huán)境中，船體與銅構(gòu)成了電解池，鋼制船體作陽極而被氧化腐蝕3．已知，，。某溶液中含有、和，濃度均為，向該溶液中逐滴加入的溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為()A.、、 B.、、C.、、 D.、、4．將電化學法和生物還原法有機結(jié)合，利用微生物電化學方法可生產(chǎn)甲烷，裝置如圖所示。下列說法正確的是()A.通電時，電子由b→電解池陰極→電解液→電解池陽極→aB.X為陰離子交換膜C.陽極的電極反應式為：D.生成0.1mol甲烷時陽極室理論上生成4.48L二氧化碳5．浸金液浸取金的原理：。常溫下，往10.00、、的初始溶液中通入配制浸金液。不同體系中含Cu微粒的分布系數(shù)如圖所示，其中代表或。的分布系數(shù)。下列說法錯誤的是()A.N代表的物質(zhì)是B.反應的平衡常數(shù)K的值為3.5C.浸金液中存在關(guān)系：D.時，6．一種原位電化學沉淀技術(shù)制備納米碳酸鈣的方法是向過飽和溶液中通入，實驗室模擬該方法制備納米碳酸鈣的裝置如圖所示。下列說法正確的是()A.離子交換膜為陰離子交換膜B.電極a上發(fā)生的反應是C.對應的物質(zhì)依次是塊狀大理石、D.電路中每通過2mol電子就有1mol離子通過交換膜7．1-苯基丙炔（，其中“”表示苯基）可與HCl在一定條件下發(fā)生催化加成，反應如圖甲：反應過程中該炔烴及反應產(chǎn)物的占比隨時間的變化如圖乙所示（已知：反應1、3為放熱反應）。下列說法正確的是()A.反應焓變：B.反應活化能：反應1>反應2C.20min時及時分離產(chǎn)物，產(chǎn)率：b>aD.增大HCl濃度可以提高1-苯基丙炔的轉(zhuǎn)化率8．常溫常壓下利用Cu/ZnO/ZrO催化劑實現(xiàn)二氧化碳加氫制甲醇的反應歷程和能量變化圖如下（其中吸附在催化劑表面上的粒子用*標注）：下列說法正確的是()A.轉(zhuǎn)化歷程有四個基元反應，決速步為：B.若無Cu/ZnO/ZrO催化劑，二氧化碳加氫制甲醇不能自發(fā)進行C.反應過程中斷裂與形成的共價鍵類型相同D.尋找高效催化劑，有利于的回收利用，使該反應原子利用率達到100%9．鈉堿法是工業(yè)上處理尾氣的常用方法，其原理為利用NaOH溶液捕捉，生成和的混合溶液。如圖是常溫下，NaOH溶液捕捉后，含硫微粒物質(zhì)的量分數(shù)隨pH變化的關(guān)系圖（已知：含硫微粒X的物質(zhì)的量分數(shù)）()下列說法錯誤的是A.曲線III所代表是物質(zhì)的量分數(shù)變化B.圖示過程隨著吸收量的增加水的電離程度一直增大C.常溫下，的D.時，溶液中10．常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A.溶液中離子濃度大小順序為B.的溶液中：C.濃度均為的混合溶液中：D.的醋酸溶液與溶液等體積混合后：二、多選題11．某溫度下，密閉恒容絕熱的容器中，發(fā)生如下反應：，不能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是()A.容器內(nèi)混合氣體的密度不再發(fā)生變化B.容器內(nèi)的總壓強不隨時間變化而變化C.每消耗的同時生成的DD.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化12．兩個均充有的剛性恒容密閉容器，起始壓強均為PkPa.以溫度、催化劑為條件變量，進行實驗：，反應相同時間，轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖。下列說法錯誤的是()A.800℃，使用催化劑比無催化劑，的平衡產(chǎn)率高B.曲線Ⅱ、Ⅲ重臺時的溫度是催化劑的活化溫度C.增大壓強，的分解反應的正逆反應速率均增大D.900℃，該反應的13．碳酸鈣是常見難溶物，將過量碳酸鈣粉末置于水中達到溶解平衡：［已知，，的電離常數(shù)，，下列有關(guān)說法錯誤的是()A.上層清液中存在B.上層清液中含碳微粒最主要以形式存在C.向體系中通入氣體，溶液中增大D.通過加溶液可實現(xiàn)向的有效轉(zhuǎn)化14．一定溫度下，向1L密閉容器中充入和發(fā)生反應：，下列情況中，一定能說明上述反應達到平衡的是()A.的體積分數(shù)保持不變B.反應消耗的同時生成C.的質(zhì)量保持不變D.15．負載有Pt和Ag的活性炭，可選擇性去除實現(xiàn)廢酸的純化，其工作原理如圖。下列說法正確的是()A.Ag作原電池正極B.電子由Ag經(jīng)活性炭流向PtC.Pt表面發(fā)生的電極反應：D.每消耗標準狀況下11.2L的，最多去除三、填空題16．電離常數(shù)是研究弱電解質(zhì)的重要工具，25℃時一些酸的電離常數(shù)如下表所示。弱酸HClO電離平衡常數(shù)（25℃）請回答：（1）濃度相同的陰離子在水溶液中結(jié)合H+的能力：（填“<”、“>”或“=”）。（2）25℃時，pH相同的NaClO和兩種溶液的濃度大?。篶（NaClO）___________c（）（填“<”、“>”或“=”）。（3）硫酸在水溶液中是強酸，在冰醋酸中部分電離，寫出硫酸在冰醋酸中的電離方程式___________。（4）向NaClO溶液中通入少量的氣體，寫出發(fā)生反應的離子方程式___________。（5）25℃時，的水解平衡常數(shù)=___________（結(jié)果保留2位有效數(shù)字）。（6）25℃時，將溶于水配成溶液，向其中滴加等體積的的鹽酸使溶液呈中性（不考慮鹽酸和醋酸的揮發(fā)），用含a和b的代數(shù)式表示醋酸的電離常數(shù)___________。17．綜合利用二氧化碳可以緩解溫室效應。（1）利用二氧化碳催化氫化獲得甲酸的部分反應歷程如圖甲，該反應歷程的決速步驟是___________（填序號），由中間產(chǎn)物T2到產(chǎn)物的____________。（2）二氧化碳與氫氣反應過程涉及的主要反應如下：①②向2L恒容密閉容器中通入和2.24mol發(fā)生上述反應①和②，起始總壓強為21.2MPa，實驗測得的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時的選擇性（轉(zhuǎn)化的中生成的百分比）隨溫度變化如圖乙。表示選擇性的曲線是______（填“X”或“Y”），a、c兩點中的產(chǎn)率最高的是____點，時反應①的壓強平衡常數(shù)____，Y曲線如此變化的原因是____________________。（3）二氧化碳與氫氣反應生成的水在溫度低于時可形成多種冰的晶體，其中兩種冰晶體的晶胞如圖丙，冰晶體中微粒間的作用力有_________，A晶胞和B晶胞的體積比為_________。（4）工業(yè)上采用以熔融碳酸鹽作為電解質(zhì)的氫氧燃料電池可綜合利用二氧化碳，工作原理如圖丁，則通入氫氣的電極反應式為_________。18．根據(jù)電離平衡常數(shù)(用表示)的大小可以判斷弱電解質(zhì)的相對強弱。25℃時有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：弱酸電離平衡常數(shù)(25℃)(1)25℃，相同濃度的和溶液中，導電能力：___________，___________(填“”、“”或“”)(2)下列四種離子結(jié)合質(zhì)子能力由大到小的順序是___________(填序號)① ② ③ ④(3)將溶液1mL加水稀釋制10mL(假設(shè)溫度不變)，下列各量增大的是___________(填寫字母)。A. B.C. D.(4)將少量通入溶液中，寫出該反應的離子方程式___________。四、實驗題19．分別取40mL的0.50mol/L鹽酸與40mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}。（1）理論上稀強酸、稀強堿反應生成1mol水時放出57.3kJ的熱量，寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱的熱化學方程式_______；（2）如圖所示，儀器A的名稱是_______；燒杯間填滿泡沫塑料的作用：_______；在實驗過程中，如果不把溫度計上的酸用水沖洗干凈直接測量NaOH溶液的溫度，則測得的_______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）；（3）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1，又知中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J/（g·℃）。為了計算中和熱，某學生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：實驗序號起始溫度℃終止溫度℃鹽酸氫氧化鈉混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依據(jù)該學生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱＝_______；（結(jié)果保留一位小數(shù)）（4）_______（填“能”或“不能”）用和硫酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液，理由是_______。20．某化學興趣小組受中和熱測定的啟發(fā)，在實驗室進行蔗糖（化學式：，M=342g/mol）燃燒熱的測定。經(jīng)查閱資料，實驗室測定有機物的燃燒熱常用彈式量熱計（裝置結(jié)枃如下圖所示）。實驗原理：間接法測定水吸收的熱量即為物質(zhì)燃燒釋放的熱量（忽略裝置吸熱）。實驗步驟：①用分析天平稱取蔗糖樣品0.7440g制成壓片，殘留樣品質(zhì)量為0.0600g；②將壓片放入樣品盤，密封氧彈；③______________；④向量熱計中注入3kg，記錄初始溫度；⑤用電火花引發(fā)燃燒反應并立即打開攪拌器；⑥記錄終了溫度，重復實驗三次?；卮鹣铝袉栴}：（1）小孔M中插入的儀器是________。（2）制作氧彈最適宜選擇的狀料是鋼，理由是__________。（任寫一點）（3）蔗糖壓片太松，樣品容易脫落，太緊容易造成的結(jié)果是___________。（4）第③步實驗操作應該是：___________。（5）步驟⑥中記錄的“終了溫度”是變化過程中溫度的__________。（填“最高值”或“穩(wěn)定值”）（6）“彈式量熱計”若無絕熱外套，測得的燃燒熱數(shù)值比實際數(shù)值________。（填“大”或“小”）（7）小組同學三次實驗測得的量熱計中水溫的變化如下表（水的比熱容）實驗編號初始溫度/℃終了溫度/℃①24.5125.39②24.7328.08③246225.46根據(jù)所測數(shù)據(jù)寫出蔗糖燃燒的熱化學方程式________。（數(shù)值小數(shù)點后保留一位）參考答案1．答案：D2．答案：C3．答案：B4．答案：C5．答案：C6．答案：D7．答案：D8．答案：A9．答案：B10．答案：D11．答案：C12．答案：AB13．答案：BD14．答案：AC15．答案：B16．答案：（1）<（2）<（3），或?qū)懗桑?）（5）（6）17．答案：（1）③；（2）X；a；4.2（或）；280℃前以反應①為主，隨溫度升高二氧化碳轉(zhuǎn)化率下降，280℃后以反應②為主，隨溫度升高二氧化碳轉(zhuǎn)化率升高（3