魯科版第一輪復(fù)習(xí)化學(xué)教案總匯第一部分基本概念與基本理論第二部分元素及其化合物第三部分有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)第四部分化學(xué)實(shí)驗(yàn)

2015—2016學(xué)年度下學(xué)期魯科版第一輪復(fù)習(xí)化學(xué)教案總匯第一部分基本概念與基本理論第二部分元素及其化合物第三部分有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)第四部分化學(xué)實(shí)驗(yàn)澄邁中學(xué)任課教師：葉斌第一部分基本概念與基本理論(一)物質(zhì)的組成(二)物質(zhì)的分類(三)物質(zhì)的性質(zhì)和變化(四)氧化還原反應(yīng)(五)離子反應(yīng)(六)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化(七)物質(zhì)的量(八)溶液和膠體(九)原子組成與結(jié)構(gòu)(十)元素周期表中的主要變化規(guī)律(十一)化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)(十二)化學(xué)平衡(十三)電離平衡第二部分元素及其化合物(一)元素非金屬性的強(qiáng)弱規(guī)律(二)鹵族元素(三)氧族元素(四)氮族元素(五)碳族元素(六)堿金屬(七)幾種重要的金屬第三部分有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(一)同系物和同分異構(gòu)體(二)同分異構(gòu)體的類型及其判定(三)有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷(四)烴及其衍生物的燃燒規(guī)律(五)有機(jī)物分子組成通式的應(yīng)用規(guī)律(七)蛋白質(zhì)第四部分化學(xué)實(shí)驗(yàn)(一)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器(二)儀器的裝配和拆卸(三)物質(zhì)的分離與提純(四)化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評價(jià)第二部分元素及其化合物概述元素化合物知識包括金屬和非金屬兩部分，是高中化學(xué)的基礎(chǔ)知識之一。知識特點(diǎn)是作為化學(xué)基本概念、原理、實(shí)驗(yàn)和計(jì)算的載體，其信息量大，反應(yīng)復(fù)雜，常作為綜合試題的知識背景或突破思維的解題題眼。注意處理好兩個(gè)關(guān)系，必須先處理好元素化合物知識的內(nèi)部關(guān)系，方法是：“抓重點(diǎn)，理關(guān)系，用規(guī)律，全考慮”。抓重點(diǎn)：以每族典型元素為代表，以化學(xué)性質(zhì)為抓手，依次學(xué)習(xí)其存在、制法、用途、檢驗(yàn)等“一條龍”知識，做到牽一發(fā)而動(dòng)全身理關(guān)系：依據(jù)知識內(nèi)在聯(lián)系，按單質(zhì)→氧化物→氧化物的水化物→鹽的順序，將零碎的知識編織成網(wǎng)絡(luò)，建立起完整的知識結(jié)構(gòu)，做到滴水不漏用規(guī)律：用好化學(xué)反應(yīng)特有的規(guī)律，如以強(qiáng)置弱等規(guī)律，弄清物質(zhì)間相互反應(yīng)。全考慮：將元素化合物作為一個(gè)整體、一個(gè)系統(tǒng)理解，從而達(dá)到解綜合試題時(shí)能將所需的元素化合物知識信手拈來。另一方面是處理好元素化合物知識與本學(xué)科理論、計(jì)算或跨學(xué)科知識間的外部關(guān)系，采取的方法是“分析與綜合、抽象與具體”。分析：將綜合試題拆分思考。綜合：將分散的“點(diǎn)”銜接到已有的元素化合物知識“塊”中。抽象：在分析綜合基礎(chǔ)上，提取相關(guān)信息。具體：將提取出的信息具體化，銜接到綜合試題中，從而完整解題。元素非金屬性的強(qiáng)弱規(guī)律⑴常見非金屬元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序如下：F、O、Cl、N、Br、I、S、P、C、Si、H。⑵元素非金屬性與非金屬單質(zhì)活潑性的區(qū)別：元素的非金屬性是元素的原子吸引電子的能力，影響其強(qiáng)弱的結(jié)構(gòu)因素有：①原子半徑：原子半徑越小，吸引電子能力越強(qiáng)；②核電荷數(shù)：核電荷數(shù)越大，吸引電子能力越強(qiáng)；③最外層電子數(shù)：同周期元素，最外層電子越多，吸引電子能力越強(qiáng)。但由于某些非金屬單質(zhì)是雙原子分子，原子是以強(qiáng)列的共價(jià)鍵相結(jié)合（如NN等），當(dāng)參加化學(xué)反應(yīng)時(shí)，必須消耗很大的能量才能形成原子，表現(xiàn)為單質(zhì)的穩(wěn)定性。這種現(xiàn)象不一定說明這種元素的非金屬性弱。⑶非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)及其應(yīng)用元素的非金屬性的本質(zhì)是元素的原子吸引電子的能力。這種能力的大小取決于原子半徑、核電荷數(shù)、最外層電子數(shù)，題目常通過以下幾方面比較元素的非金屬性。非金屬單質(zhì)與H2化合的條件及難易程度；氫化物的穩(wěn)定性；最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性；非金屬間的置換反應(yīng)；非金屬單質(zhì)對應(yīng)陰離子的還原性；與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)，金屬所呈現(xiàn)的化合價(jià)；元素在化合物中化合價(jià)的相對高低（如在HClO中，氯元素顯正價(jià)，氧元素顯負(fù)價(jià)，則說明氧的非金屬性比氯強(qiáng)）等。鹵族元素1、鹵族元素主要性質(zhì)的遞變性（從F→I）⑴單質(zhì)顏色逐漸變深，熔沸點(diǎn)升高，水中溶解性逐漸減??；⑵元素非金屬性減弱，單質(zhì)氧化性減弱，鹵離子還原性增強(qiáng)；⑶與H2化合，與H2O反應(yīng)由易到難；⑷氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱，還原性增強(qiáng)，水溶液酸性增強(qiáng)；⑸最高價(jià)氧化物的水化物酸性減弱；⑹前面元素的單質(zhì)能把后面元素從它們的化合物中置換出來。2、鹵化氫均為無色有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，在空氣中形成酸霧。⑴氟化氫（HF）：很穩(wěn)定，高溫極難分解，其水溶液是氫氟酸，弱酸，有劇毒，能腐蝕玻璃。⑵氯化氫（HCl）：穩(wěn)定，在1000℃以上少量分解，其水溶液為氫氯酸，俗稱鹽酸，強(qiáng)酸⑶溴化氫（HBr）：較不穩(wěn)定，加熱時(shí)少量分解，其水溶液為氫溴酸，酸性比鹽酸強(qiáng)，HBr還原性比HCl強(qiáng)，遇濃硫酸被氧化為單質(zhì)溴（Br2）。⑷碘化氫（HI）：很不穩(wěn)定，受熱分解，其水溶液為氫碘酸，酸性比氫溴酸強(qiáng)，HI是強(qiáng)還原劑，遇濃硫酸易被氧化為單質(zhì)硫。3、鹵素及其化合物主要特性⑴氟及其化合物的特殊性質(zhì)鹵素單質(zhì)Cl2、Br2、I2與H2化合都需要一定條件，惟獨(dú)F2在黑暗處就可與H2化合爆炸。鹵素單質(zhì)Cl2、Br2、I2與水反應(yīng)的通式為：X2＋H2OHX＋HXO（I2與水反應(yīng)極弱），但F2與H2O反應(yīng)卻是：2F2＋2H2O4HF＋O2氟無正價(jià)，其他都有正價(jià)HF有毒，其水溶液為弱酸，其他氫鹵酸為強(qiáng)酸，HF能腐蝕玻璃；CaF2不溶于水，AgF易溶于水，氟可與某些稀有氣體元素形成化合物。⑵溴的特性溴在常溫下為紅棕色液體（惟一的液態(tài)非金屬單質(zhì)），極易揮發(fā)產(chǎn)生紅棕色有毒的溴蒸氣，因而實(shí)驗(yàn)室通常將溴密閉保存在陰冷處，并在盛有液溴的試劑瓶內(nèi)常加適量水。盛裝溴的試劑瓶不能用橡皮塞（腐蝕橡膠）。⑶碘是紫黑色固體，具有金屬光澤，易升華（常用于分離提純碘），遇淀粉變藍(lán)色（常用來檢驗(yàn)碘的存在），碘的氧化性較其他鹵素弱，與變價(jià)金屬鐵反應(yīng)生成FeI2而不是FeI3。氧族元素1、氧族元素的相似性和遞變性最外層均為6個(gè)電子，電子層數(shù)依次增加，次外層O為2個(gè)，S為8個(gè)，Se、Te均為18個(gè)電子。氧通常顯－2價(jià)，硫、硒、碲常見的化合物為：－2價(jià)、＋4價(jià)、＋6價(jià)，都能與多數(shù)金屬反應(yīng)。氧化物有兩種RO2和RO3，其對應(yīng)水化物H2RO3、H2RO4均為含氧酸，具有酸的通性。它們的氫化物除H2O外，其余的H2S、H2Se、H2Te均為氣體，有惡臭、有毒，溶于水形成無氧酸，都具有還原性。核電荷數(shù)增加，電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，核對最外層電子的引力逐漸減弱，原子得電子能力逐漸減弱，而失電子的能力逐漸增強(qiáng)。單質(zhì)的狀態(tài)由氣態(tài)到固態(tài)，熔沸點(diǎn)也依次升高，非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)，氧化性依次減弱。含氧酸的酸性依次減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，還原性逐漸增強(qiáng)。2、硫酸根離子的檢驗(yàn)值得注意的是，檢驗(yàn)SO42－時(shí)會(huì)受到許多離子的干擾。⑴Ag＋干擾：用BaCl2溶液或鹽酸酸化時(shí)防止Ag＋干擾，因?yàn)锳g＋＋Cl－AgCl⑵CO32－、SO32－、PO43－干擾：因?yàn)锽aCO3、BaSO3、Ba3(PO4)2也是白色沉淀。與BaSO4白色沉淀所不同的是，這些沉淀溶于強(qiáng)酸中。因此檢驗(yàn)SO42—時(shí)，必須用酸酸化。如：BaCO3＋2H＋H2O＋CO2↑＋Ba2＋但不能用硝酸酸化，同理所用鋇鹽也不能是Ba(NO3)2溶液，因?yàn)樵谒嵝詶l件下SO32－、HSO3—、SO2等會(huì)被溶液中的NO3—氧化為SO42－，從而可使檢驗(yàn)得出錯(cuò)誤的結(jié)論。為此，檢驗(yàn)SO42－離子的正確操作為：被檢液取清液有無白色沉淀（有無SO42－）由此可見，濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但產(chǎn)生氧化性的原因是不同的，因此其氧化能力也有強(qiáng)與弱的差別，被還原產(chǎn)物也不相同。氮族元素1、一氧化氮和二氧化氮⑴一氧化氮：無色氣體，難溶于水，有很大毒性，在常溫下極易被氧化成二氧化氮。2NO＋O22NO2⑵二氧化氮：有刺激性氣味的紅棕色氣體，溶于水生成硝酸和一氧化氮。3NO2＋H2O2HNO3＋NO4NO2N2O4（無色）注意：關(guān)于氮的氧化物溶于水的幾種情況的計(jì)算方法。NO2或NO2與N2（或非O2）的混合氣體溶于水時(shí)可依據(jù)：3NO2＋H2O2HNO3＋NO利用氣體體積變化差值進(jìn)行計(jì)算。NO2和O2的混合氣體溶于水時(shí)，由4NO2＋2H2O＋O24HNO3可知，當(dāng)體積比為＝4：1，恰好完全反應(yīng)V(NO2)：V(O2)＞4：1，NO2過量，剩余氣體為NO＜4：1，O2過量，乘余氣體為O2NO和O2同時(shí)通入水中時(shí)，其反應(yīng)是：2NO＋O22NO2，3NO2＋H2O2HNO3＋NO，總反應(yīng)式為：4NO＋2H2O＋3O24HNO3當(dāng)體積比為＝4：3，恰好完全反應(yīng)V(NO)：V(O2)＞4：3，NO過量，剩余氣體為NO＜4：3，O2過量，乘余氣體為O2④NO、NO2、O2三種混合氣體通入水中，可先按①求出NO2與H2O反應(yīng)生成的NO的體積，再加上原混合氣體中的NO的體積即為NO的總體積，再按③方法進(jìn)行計(jì)算。2、硝酸的化學(xué)性質(zhì)①HNO3具有酸的通性。HNO3具有強(qiáng)氧化性，表現(xiàn)在能與多數(shù)金屬、非金屬、某些還原性化合物起反應(yīng)。要注意，由于硝酸氧化性很強(qiáng)，任何金屬與硝酸反應(yīng)都不能放出氫氣，在與不活潑金屬如Cu、Ag等反應(yīng)時(shí)，濃硝酸還原產(chǎn)物為NO2，稀硝酸還原產(chǎn)物為NO，（但不能認(rèn)為稀硝酸的氧化性比濃硝酸強(qiáng)）；在溶液中NO3—幾乎與所有離子能大量共存，但注意，當(dāng)溶液的酸性較強(qiáng)可形成硝酸溶液，具有還原性的某些離子則不能與其大量共存，如NO3—、H＋、Fe2＋中任意兩者能大量共存，但三者則不能大量共存。即：NO3—在中性或堿性溶液中不表現(xiàn)氧化性，而在酸性溶液中表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。3、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法反應(yīng)原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O不能用NaOH代替Ca(OH)2，因?yàn)镹aOH吸濕后容易結(jié)塊，產(chǎn)生的氣體不易逸出，并且NaOH對玻璃有強(qiáng)烈的腐蝕作用。裝置：制NH3的氣體發(fā)生裝置與制O2、CH4的相同。干燥氨氣不能選用濃H2SO4、P2O5，也不能選用無水CaCl2，應(yīng)選用堿石灰。收集NH3應(yīng)采用向下排空氣法。容器口塞一團(tuán)棉花（防止空氣進(jìn)入試管，以保證收集的NH3比較純凈）。檢驗(yàn)：a、用濕潤的紅色石蕊試紙（變藍(lán)）；b、蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近瓶口（白煙）。實(shí)驗(yàn)室還常根據(jù)濃氨水的強(qiáng)揮發(fā)性，向濃氨水中加入NaOH或CaO得到氨氣。NaOH或CaO的作用是吸水和吸水后使溶液溫度顯著升高，二者都能減少氨氣的溶解。碳族元素1、碳族元素性質(zhì)的相似性和遞變性2、碳酸正鹽與酸式鹽性質(zhì)比較①在水中溶解性：正鹽除K＋、Na＋、NH4＋等易溶于水外，其余都難溶于水；而只要存在的酸式鹽都易溶于水。一般來說，在相同溫度下酸式鹽的溶解度比正鹽大，如CaCO3難溶于水，Ca(HCO3)2易溶于水，但也有例外，如NaHCO3溶解度比Na2CO3小。②熱穩(wěn)定性：正鹽中除K＋、Na＋等受熱難分解外，其余受熱易分解；酸式鹽在水溶液或固態(tài)時(shí)加熱都易分解。如Ca(HCO3)2CaCO3↓＋CO2↑＋H2O一般來說，熱穩(wěn)定性大小順序?yàn)椋赫}＞酸式鹽＞多元鹽（鹽的陽離子相同，成鹽的酸相同）。③可溶性正鹽、酸式鹽都能發(fā)生水解，但相同陽離子的相同濃度時(shí)溶液中CO32－的水解程度比HCO3－大④都能與酸作用，但相同條件放出CO2的速率酸式鹽比正鹽快。堿金屬1、堿金屬性質(zhì)遞變規(guī)律結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，由于堿金屬的原子結(jié)構(gòu)具有相似性和遞變性，所以其化學(xué)性質(zhì)也具有相似性和遞變性。①相似性：a、都能與氧氣等非金屬反應(yīng)b、都能與水反應(yīng)生成氫氧化物和氫氣c、均為強(qiáng)還原劑。②遞變規(guī)律（鋰→銫）c與氧氣反應(yīng)越來越劇烈，產(chǎn)物結(jié)構(gòu)越來越復(fù)雜與水反應(yīng)劇烈程度依次增強(qiáng)還原性依次增強(qiáng)，金屬性依次增強(qiáng)2、NaOH的性質(zhì)①物理性質(zhì)：俗名苛性鈉、火堿、燒堿，是一種白色固體，極易潮解；有強(qiáng)烈的腐蝕性，能腐蝕磨口玻璃瓶，使瓶口與瓶塞粘結(jié)。②化學(xué)性質(zhì)與酸堿指示劑作用，使紫色的石蕊溶液變藍(lán)，無色的酚酞變紅。與酸性氧化物作用，生成鹽和水與酸作用，生成鹽和水與鹽作用，生成新堿和新鹽。（要滿足復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，同時(shí)參加反應(yīng)的堿和鹽一般是易溶解的堿和鹽）與一些單質(zhì)的反應(yīng)2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑Cl2＋2NaOHNaClO＋NaCl＋H2OSi＋2NaOH＋H2ONa2SiO3＋2H2↑③制法：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑Na2CO3＋Ca(OH)2CaCO3↓＋2NaOH幾種重要的金屬1、鋁及其化合物間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系、反應(yīng)現(xiàn)象及圖象分析向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至過量，如圖所示?，F(xiàn)象：白色沉淀逐漸增多達(dá)最大值，繼續(xù)加NaOH溶液沉淀逐漸溶解，直至完全消失。Al3＋＋3OH－Al(OH)3Al(OH)3＋OH―AlO2―＋2H2O②向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液直至過量，如下圖所示?，F(xiàn)象：開始時(shí)無沉淀，接著產(chǎn)生沉淀。達(dá)最大值后不增減。Al3＋＋4OH－AlO2―＋2H2OAlCl33AlO2―＋Al3＋＋6H2OAl(OH)3AlCl3③向NaAlO2溶液中滴加鹽酸直到過量，如圖所示。現(xiàn)象：先有白色沉淀后完全消失。AlO2―＋H＋＋H2OAl(OH)3↓Al(OH)3↓＋3H＋Al3＋＋3H2OHClHCl④向鹽酸溶液中滴加NaAlO2溶液，直至過量，如圖所示?，F(xiàn)象：開始無沉淀，接著產(chǎn)生白色沉淀。AlO2―＋4H＋Al3＋＋2H2O3AlO2―＋Al3＋＋6H2OAl(OH)3↓NaAlONaAlO22、鎂及其化合物間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系3、鎂和鋁的氧化物比較MgOAl2O3物質(zhì)類型堿性氧化物兩性氧化物物理性質(zhì)白色粉末，熔點(diǎn)高（2800℃）白色固體，熔點(diǎn)高（2045℃）化學(xué)性質(zhì)跟水反應(yīng)緩慢溶解于水生成Mg(OH)2MgO＋H2OMg(OH)2難溶于水跟酸反應(yīng)MgO＋2H＋Mg2＋＋H2OAl2O3+6H＋3＋＋3H2O跟堿反應(yīng)不反應(yīng)Al2O3+2OH－＋3H2O4、Fe2＋與Fe3＋的相互轉(zhuǎn)化⑴Fe2＋的還原性：2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)212Fe2＋＋3O2＋6H2O4Fe(OH)3↓＋8Fe3＋（Fe2＋露置空氣中，易被氧化）酸性條件下：4Fe2＋＋O2＋4H＋Fe3＋＋2H2O4Fe2＋＋H2O2＋2H＋Fe3＋＋2H2O5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋Fe3＋＋4H2O＋Mn2＋⑵Fe3＋強(qiáng)氧化性一般氧化性：Cu2＋＜Fe3＋＜Ag＋Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2＞SO2＞S2Fe3＋＋CuFe2＋＋Cu2＋2Fe3＋＋FeFe2＋2Fe3＋＋2I－Fe2＋＋I(xiàn)22Fe3＋＋H2S－Fe2＋＋S↓＋2H＋Fe3＋水解顯酸性：2Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋所以配制FeSO4溶液時(shí)常加入少量鐵粉（或鐵釘）防止氧化，配制Fe2(SO4)3時(shí)常加少量H2SO4，抑制水解。5、金屬冶煉的反應(yīng)原理及方法絕大部分金屬在自然界中以化合態(tài)存在，金屬冶煉的實(shí)質(zhì)是用還原的方法使金屬化合中的金屬離子得到電子變成金屬單質(zhì)。由于金屬的化學(xué)活潑性不同，金屬離子得到電子還原成金屬的能力也就不同，按金屬活潑順序?qū)?yīng)金屬陽離子氧化性K＋→Ag＋逐漸增強(qiáng)，金屬冶煉也由難變易。一般有三種冶煉方法：⑴熱分解法：適合于冶煉金屬活潑性較差的金屬。如：2HgO2Hg＋O2↑2Ag2O4Ag＋O2↑⑵熱還原法，用還原劑（CO、C、H2、Al等）還原金屬氧化物，適合于金屬活潑性介于Zn～Cu之間的大多數(shù)金屬的冶煉。如Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO22Al＋Cr2O32Cr＋Al2O3WO3＋3H2W＋3H2O⑶電解法：適合冶煉金屬活潑性很強(qiáng)的金屬（一般是在金屬活潑順序表中排在鋁前邊的金屬）。如：2Al2O32Al＋3O2↑MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑第三部分有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(一)同系物和同分異構(gòu)體1、同位素、同素異形體、同系物、同分異構(gòu)和同一種物質(zhì)的比較內(nèi)涵比較的對象分子式結(jié)構(gòu)性質(zhì)同位素質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的核素（原子）互稱為同位素核素（原子）符號表示不同，如H、D、T電子排布相同，原子核結(jié)構(gòu)不同物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)相同同素異形體同一元素組成的不同單質(zhì)，稱這種元素的同素異形體單質(zhì)元素符號表示相同，分子式可不同，如石墨與金剛石、O2與O3單質(zhì)的組成或結(jié)構(gòu)不同物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相似同系物結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物，互稱為同系物有機(jī)化合物不同結(jié)構(gòu)相似，官能團(tuán)類型與數(shù)目相同物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相似同分異構(gòu)體分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱為同分異構(gòu)體有機(jī)化合物相同不同物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)不一定相同同一種物質(zhì)分子式和結(jié)構(gòu)式都相同的物質(zhì)相同相同相同(二)同分異構(gòu)體的類型及其判定類型：⑴碳鏈異構(gòu)是指分子中碳原子之間的連接次序不同而產(chǎn)生的異構(gòu)現(xiàn)象。⑵位置異構(gòu)是指官能團(tuán)或取代基在碳鏈或碳環(huán)上位置不同而產(chǎn)生的異構(gòu)現(xiàn)象。⑶官能團(tuán)異構(gòu)是指具有相同的化學(xué)式，但所含官能團(tuán)不同的異構(gòu)現(xiàn)象。包括以下幾種：①環(huán)烷烴和烯烴；②二烯烴和炔烴；③醇和醚；④醛和酮；⑤羧酸和酯；⑥氨基酸與硝基化合物等。判定：①分子式相同；②主碳鏈結(jié)構(gòu)或官能團(tuán)位置不同；③可以同類，也可以不同類；④聯(lián)想空間結(jié)構(gòu)(三)有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷1、有機(jī)反應(yīng)的重要條件有機(jī)反應(yīng)的條件往往是有機(jī)推斷的突破口。⑴能與NaOH反應(yīng)的有：①鹵代烴水解；②酯水解；③鹵代烴醇溶液消去；④酸；⑤酚；⑥乙酸鈉與NaOH制甲烷⑵濃H2SO4條件：①醇消去；②醇成醚；③苯硝化；④酯化反應(yīng)⑶稀H2SO4條件：①酯水解；②糖類水解；③蛋白質(zhì)水解⑷Ni，加熱：適用于所有加氫的加成反應(yīng)⑸Fe：苯環(huán)的鹵代⑹光照：烷烴光鹵代⑺醇、鹵代烴消去的結(jié)構(gòu)條件：β－C上有氫⑻醇氧化的結(jié)構(gòu)條件：α－C上有氫2、醇、酚、羧酸中羥基的活性比較羥基種類重要代表物與Na反應(yīng)與NaOH反應(yīng)與Na2CO3反應(yīng)醇羥基CH3CH2－OH√××酚羥基√√√但不放出氣體羧酸羥基√√√放出CO23、有機(jī)物結(jié)構(gòu)的推斷有機(jī)物結(jié)構(gòu)的推斷主要依賴于：①實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；②有機(jī)物的性質(zhì)；③計(jì)算等事實(shí)，更多的是由性質(zhì)去推斷。現(xiàn)列出一些性質(zhì)與有機(jī)物結(jié)構(gòu)的關(guān)系如下表：有機(jī)物性質(zhì)有機(jī)物可能有的結(jié)構(gòu)1、使溴水褪色C＝C、、－CHO、酚2、使酸性KMnO4溶液褪色C＝C、、－CHO、苯的同系物、某些醇3、與Na反應(yīng)放出H2—OH、醇、酚、—COOH4、與Na2CO3反應(yīng)放出CO2—COOH5、與新制Cu(OH)2反應(yīng)—COOH、—CHO6、與[Ag(NH3)2]＋反應(yīng)—CHO（包括葡萄糖、果糖）7、與H2加成C＝C、、－CHO、R—CO—R`、苯環(huán)8、遇FeCl3顯紫色酚類9、消去反應(yīng)醇或鹵代烴（鄰位有H）10、連續(xù)4個(gè)C原子加Br原子共軛二烯烴類11、能水解鹵代烴、酯、多糖、多肽、蛋白質(zhì)、酰胺等12、能酯化有—OH或—COOH(四)烴及其衍生物的燃燒規(guī)律1、烴CxHy完全燃燒的通式：CxHy＋(x+y/4)O2→xCO2＋y/2H2O2、有機(jī)物每增加1個(gè)CH2多耗O21.5mol3、若烴分子組成為CnH2n（或衍生物CnH2nO、CnH2nO2），完全燃燒時(shí)生成CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1：14、若有機(jī)物在足量的氧氣里完全燃燒、其燃燒所耗氧氣物質(zhì)的量（或體積）與生成CO2的物質(zhì)的量（或體積）相等，則有機(jī)物分子組成中H、O原子個(gè)數(shù)比為2：15、烴燃燒時(shí)，決定消耗O2量的因素有：在等物質(zhì)的量時(shí)，分子中碳原子數(shù)越多，O2消耗越多（芳烴有例外）。在等質(zhì)量時(shí)，分子中每個(gè)碳原子分配的氫原子越多，O2消耗越多。6、最簡式相同的有機(jī)物，不論以任何比例混合，只要混合物的質(zhì)量一定，它們完全燃燒后生成的CO2總量為常數(shù)。7、不同的有機(jī)物完全燃燒時(shí)，若生成的CO2和H2O的質(zhì)量比相同，則它們的分子中C、H原子個(gè)數(shù)比相同。8、氣態(tài)烴CxHy與O2混合后燃燒或爆炸，恢復(fù)原狀態(tài)（100℃y＝4總體積不變，△V＝0y＜4總體積減小，△V＝1－y/4y＞4總體積增加，△V＝y(tǒng)/4－1(五)有機(jī)物分子組成通式的應(yīng)用規(guī)律1、最簡式相同的有機(jī)物，無論多少種，以何種比例混合，混合物中元素質(zhì)量比值相同?？捎糜谫|(zhì)量比、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的求算。提示：①含n個(gè)碳原子的飽和一元醛與含有2n個(gè)碳原子的飽和一元羧酸、酯具有相同的最簡式。②含有n個(gè)碳原子的炔烴與含有3n個(gè)碳原子苯及其同系物具有相同的最簡式。2、具有相同的相對分子質(zhì)量的有機(jī)物為：①含有n個(gè)碳原子的飽和一元醇或醚與含有(n－1)個(gè)碳原子的飽和一元羧酸或酯。②含有n個(gè)碳原子的烷烴與（n—1）個(gè)碳原子的飽和一元醛。以上規(guī)律可用于有機(jī)物的推斷。3、由相對分子質(zhì)量求有機(jī)物的分子式設(shè)烴的相對分子質(zhì)量為M。⑴得整數(shù)商和余數(shù)，商為可能的最大碳數(shù)，余數(shù)為最小的氫原子數(shù)。例如某烴相對分子質(zhì)量為42，則其分子式為：＝3……6，即：C3H6。⑵的余數(shù)為0或碳原子數(shù)≥6時(shí)，將碳原子數(shù)依次減少一個(gè)，每減少一個(gè)碳原子，就增加12個(gè)氫原子，直到飽和為止。例：求相對分子質(zhì)量為128的烴的分子式＝10……8分子式為C10H8或C9H20。(六)葡萄糖（C6H12O6）⑴結(jié)構(gòu)簡式：CH2OH(CHOH)4CHO，特點(diǎn)：多羥基醛。⑵物理性質(zhì)：白色晶體，有甜味，能溶于水⑶化學(xué)性質(zhì)：①還原性：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和與新制的Cu(OH)2反應(yīng)CH2OH(CHOH)4CHO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－→CH2OH(CHOH)4COOH＋2Ag↓＋H2O＋4NH3CH2OH(CHOH)4CHO＋2Cu(OH)2→CH2OH(CHOH)4COOH＋Cu2O↓＋2H2O②加成反應(yīng)：與H2加成生成已六醇③酯化反應(yīng)：與酸發(fā)生酯化反應(yīng)。④發(fā)酵反應(yīng)：（制酒精）C6H12O62C2H5OH＋2CO2↑⑤生理氧化：（供給熱量）C6H12O62C2H5OH＋2CO2⑷制法：淀粉水解(C6H10O6)n＋nH2OnC6H12O6(淀粉)（葡萄糖）⑸用途作營養(yǎng)物質(zhì)和還原劑。(七)蛋白質(zhì)1、蛋白質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)：⑴蛋白質(zhì)是由不同氨基酸按不同排列順序相互結(jié)合而構(gòu)成的高分子化合物。⑵蛋白質(zhì)的成分里含有碳、氫、氧、氮、硫等元素。⑶蛋白質(zhì)分子中含有未縮合的羧基和氨基。⑷蛋白質(zhì)溶液是一種膠體。⑸酶是一種具有生物活性的蛋白質(zhì)。2、蛋白質(zhì)的性質(zhì)⑴水解：天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是α—氨基酸。⑵兩性：具有氨基酸的性質(zhì)，能與酸和堿反應(yīng)。⑶鹽析：（鉀、鈉、銨）鹽的濃溶液，可使蛋白質(zhì)的溶解度降低，產(chǎn)生鹽析。鹽析是可逆過程，利用這一性質(zhì)，可以分離和提純蛋白質(zhì)。⑷變性：在加熱、紫外線、X射線、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽及一些有機(jī)化合物等條件都能使蛋白質(zhì)產(chǎn)生凝聚的現(xiàn)象。變性是不可逆的，利用此性質(zhì)可進(jìn)行消毒，但也能引起中毒。⑸顏色反應(yīng)：具有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的蛋白質(zhì)遇濃HNO3變性，產(chǎn)生黃色不溶物?？捎糜阼b別蛋白質(zhì)。⑹灼燒氣味：灼燒蛋白質(zhì)產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味?？捎糜阼b別毛料、棉料與化纖。第四部分化學(xué)實(shí)驗(yàn)(一)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器1、可加熱的儀器⑴可直接加熱的儀器。試管、坩堝、蒸發(fā)皿、石棉網(wǎng)、燃燒匙、玻璃棒、鉑絲。⑵可間接加熱（加墊石棉網(wǎng)加熱、水浴加熱等），但不能直接的儀器。燒杯、圓底燒瓶、平底燒瓶、蒸餾燒瓶、錐形瓶。2、用于計(jì)量的儀器⑴測量物質(zhì)質(zhì)量的儀器A、粗測托盤天平（有砝碼、鑷子與之配套）。B、精測分析天平、電子天平（中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)不作要求）。⑵測量液體體積的儀器A、粗測量筒、量杯B、精測滴定管（分酸式和堿式）、容量瓶（限用于配制一定體積濃度準(zhǔn)確的溶液中）、移液管。⑶用于物質(zhì)分離的主要玻璃儀器⑴分液分液漏斗、燒杯⑵過濾過濾漏斗、濾紙、玻璃棒、燒杯⑶液體蒸發(fā)蒸發(fā)皿（有玻璃質(zhì)的，也有瓷質(zhì)的）、玻璃棒、蒸餾燒瓶（必要時(shí)要配備溫度計(jì)、冷凝管、牛角管）、酒精燈4、物質(zhì)儲(chǔ)存儀器⑴儲(chǔ)存氣體集氣瓶、儲(chǔ)氣瓶⑵儲(chǔ)存固體廣口試劑瓶，它又分為：無色玻璃瓶和棕色玻璃瓶；磨砂玻璃塞瓶和絲扣塑料塞瓶；塑料瓶；水槽。(二)儀器的裝配和拆卸裝配儀器時(shí)，首先要根據(jù)儀器裝置圖，選擇合適的儀器和附件，然后進(jìn)行儀器和附件的連接和全套儀器的總裝配。操作規(guī)律為：1、“先后”規(guī)律⑴“先下后上”：如制Cl2的發(fā)生裝置組裝順序是：放鐵架臺→擺酒精燈→固定鐵圈→放石棉網(wǎng)→固定圓底燒瓶。⑵“先左后上”：如制Cl2：發(fā)生裝置→洗氣裝置→干燥裝置→收集裝置→尾氣處理裝置。⑶“先塞后定”：當(dāng)被固定儀器上連有塞子時(shí)，應(yīng)先塞好塞子，再行固定。⑷“先固后液”：當(dāng)反應(yīng)物既有固體又有液體時(shí)，應(yīng)向反應(yīng)器中先加入固體，后加入液體。⑸“先查后裝”：先檢查氣密性，后裝入藥品和固定裝置。⑹“先吸后干”：先將氣體通過溶液吸收非水雜質(zhì)，再行干燥。⑺“先組后燃”：先組裝好整套裝置并加入試劑，再點(diǎn)燃酒精燈。⑻“先撤后滅”：實(shí)驗(yàn)完畢后，應(yīng)先從水中撤出導(dǎo)管，后熄滅酒精燈。⑼“先燃后滅”：有多個(gè)酒精燈的實(shí)驗(yàn)，開始應(yīng)先點(diǎn)燃制氣裝置中的酒精燈，后點(diǎn)燃其他裝置中的酒精燈，如用CO還原Fe2O3，應(yīng)先點(diǎn)燃制CO的酒精燈，后點(diǎn)燃燃燒CO的酒精燈，再點(diǎn)燃熱還原裝置中的酒精燈，實(shí)驗(yàn)完畢后，應(yīng)相反。⑽“先通氫、后點(diǎn)燈、先滅燈、后停氫”：即用H2還原CuO的操作順序。2、“進(jìn)出”規(guī)律⑴“長進(jìn)短出”：洗氣瓶的安裝。（或“深入淺出”）⑵“短進(jìn)長出”：量氣瓶的安裝⑶“粗進(jìn)細(xì)出”：球形干燥管干燥氣體時(shí)的安裝。⑷“低進(jìn)高出”：冷凝管中水流方向3、性質(zhì)實(shí)驗(yàn)和制備實(shí)驗(yàn)中操作順序⑴做Fe絲（在O2中）、Cu絲（在Cl2中）、Mg（在CO2中）等燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先在集氣瓶中鋪一層薄細(xì)沙或加入少量水，以防熔物炸裂瓶底。⑵制備膠體：如Fe(OH)3溶膠（沸水）加熱至沸；制硅酸溶膠應(yīng)向過量鹽酸中加入水玻璃。⑶苯的硝化，先加入濃硝酸，再加濃硫酸，冷卻，滴入苯。⑷配銀氨溶液：向AgNO3溶液中滴入稀氨水，產(chǎn)生白色沉淀后繼續(xù)加氨水到沉淀剛好消失。(三)物質(zhì)的分離與提純1、物質(zhì)的分離與提純的含義物質(zhì)的分離是指將混合物中的物質(zhì)一一分開；物質(zhì)的提純是指將物質(zhì)中的其他物質(zhì)（也叫雜質(zhì)）除去，得到較為純凈的物質(zhì)。物質(zhì)的提純和分離應(yīng)遵循以下幾點(diǎn)：被提純或分離物物質(zhì)，最終不能再引入新的雜質(zhì)（即除雜不加雜）；盡量不減少被提純和分離的物質(zhì)；采用的方法應(yīng)盡量使被提純和分離的物質(zhì)跟其他物質(zhì)易分離開；如果在分離操作中，被分離的物質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)槠渌镔|(zhì)，應(yīng)采用適當(dāng)方法將其恢復(fù)為原物質(zhì)，可記作：不增；不減；易分；復(fù)原。2、物質(zhì)的分離與提純的常用方法。⑴過濾法液體中混有不溶性固體物質(zhì)時(shí)使用，要點(diǎn)：一角、二低、三接觸。⑵蒸發(fā)法將溶液中的溶劑蒸發(fā)掉，得到溶質(zhì)的分離方法⑶結(jié)晶法根據(jù)兩種可溶性固體物質(zhì)在同一溶劑中，其溶解度受溫度影響大小的不同，將溶液蒸發(fā)溶劑或使高溫飽和溶液降溫得到一種晶體的方法，例如，分離NaCl和KNO3的混合物，結(jié)晶之后還要過濾。⑷萃取和分液法分液是把兩種不相混溶的液體分開的操作，使用的主要儀器是分液漏斗萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑組成的溶液里提取出來的方法，應(yīng)注意，萃取劑跟另一種溶劑的密度應(yīng)相差較大且互不相溶，以利于靜置時(shí)分層。⑸蒸餾法把沸點(diǎn)不同的幾種液體物質(zhì)的混合物，通過控制溫度加熱再冷凝，先后得到一種或幾種較純凈的物質(zhì)的方法叫蒸餾，能先后得到幾種分離產(chǎn)物的蒸餾又叫分餾，例如，石油的分餾。⑹滲析法把混有離子或小分子雜質(zhì)的膠體溶液裝入半透膜的袋里，并把這個(gè)袋放在溶劑中，從而使離子或小分子從膠體溶液里分離出來的操作叫滲析。⑺升華法固體混合物中有某種物質(zhì)具有升華特性時(shí)，可用加熱升華再凝華的方法加以分離，如NaCl中混有I2，就可用升華法分離。⑻洗氣瓶內(nèi)除雜法此方法適應(yīng)于氣體的除雜，如將不干燥的H2通過洗氣瓶中的濃H2SO4可除去H2O蒸氣，將SO2、CO2的混合氣體通過洗氣瓶中的NaHCO3溶液可除去SO2等等，常用的洗氣瓶為自制簡易洗氣瓶。⑼干燥管內(nèi)的除雜法此方法適用于氣體的除雜，如將不干燥的CH4通過干燥管中的堿石灰可使CH4干燥，將CO2、O2的混合氣體通過干燥管中的Na2O2可除去CO2等等。⑽直接加熱法混合物中混有熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)時(shí)，可直接加熱，使熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)分解而分離出去，有時(shí)受熱后轉(zhuǎn)變?yōu)楸惶峒兾镔|(zhì)。例：食鹽中混有氯化銨，氯化鉀中混有氯酸鉀，純堿中混有小蘇打等。⑾高溫管內(nèi)轉(zhuǎn)化法該方法適合于氣體的除雜，如將N2、O2的混和氣體通過高溫管中的Cu網(wǎng)時(shí)，可除去O2。⑿酸化法即使雜質(zhì)與酸反應(yīng)而轉(zhuǎn)化為非雜質(zhì)成分或轉(zhuǎn)化為易揮發(fā)的氣體而除雜的方法。如向Na2CO3與NaHCO3的混合溶液中通入過量的CO2氣體，可使Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3。(四)化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評價(jià)1、化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的基本要求⑴科學(xué)性：所謂科學(xué)性是指實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)操作程序和方法必須正確。例如，鑒別Na2SO4和NaI，在試劑的選擇上就不宜選用HNO3等具有氧化性的酸。在操作程序的設(shè)計(jì)上，應(yīng)取少量固體先溶解，然后再取少量配成的溶液并再加入試劑，而不能將樣品全部溶解或在溶解后的全部溶液中加入試劑。⑵安全性：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)應(yīng)盡量避免使用有毒藥品和進(jìn)行具有一定危險(xiǎn)性的實(shí)驗(yàn)操作。⑶可行性：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)應(yīng)切實(shí)可行，所選用的化學(xué)藥品、儀器、設(shè)備和方法等在中學(xué)現(xiàn)有的實(shí)驗(yàn)條件下能夠得到滿足。⑷簡約性：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)應(yīng)盡可能簡單易行，應(yīng)采用簡單的實(shí)驗(yàn)裝置，用較少的實(shí)驗(yàn)步驟和實(shí)驗(yàn)藥品，并能在較短的時(shí)間內(nèi)完成實(shí)驗(yàn)。2、化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的基本思路⑴明確目的的原理：首先必須認(rèn)真審題，明確實(shí)驗(yàn)的目的要求，弄清題目有哪些新的信息，綜合已學(xué)過的知識，通過類比、遷移、分析，從而明確實(shí)驗(yàn)原理。⑵選擇儀器藥品：根據(jù)實(shí)驗(yàn)的目的和原理以及反應(yīng)物和生成物的性質(zhì)、反應(yīng)條件，如反應(yīng)和生成物的狀態(tài)、能否腐蝕儀器和橡皮、反應(yīng)是否加熱及溫度是否控制在一定范圍等，從而選擇合理的化學(xué)儀器和藥品。⑶設(shè)計(jì)裝置步驟：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮驮?，以及所選用的實(shí)