陜西省漢中市2024屆高三上學期教學質量第一次檢測試題（一模） 化學 含答案

漢中市2024屆高三年級教學質量第一次檢測考試化學（命題學校：勉縣武侯中學）注意事項：1．試題分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。滿分100分，考試時間90分鐘。2．答卷前，考生務必將自己的姓名、考號填涂在答題卡上。3．選擇題答案用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，非選擇題用0.5mm黑色簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域的答案無效。4．可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27P-31S-32Fe-56Co-59As-75第Ⅰ卷(選擇題，共42分)一、選擇題(1～14題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意)1．2023年11月19日我國商用衛(wèi)星“吉林一號”拍攝了富士山清晰的側面照片，引起了世界的廣泛關注，這是我國科技的巨大進步。關于“吉林一號”下列說法錯誤的是()A．“吉林一號”的太陽能電池板芯片材料是硅B．“吉林一號”表層材料中的玻璃纖維屬于無機非金屬材料C．發(fā)射“吉林一號”衛(wèi)星的火箭使用偏二甲肼(CH3)2NNH2做燃料，(CH3)2NNH2屬于烴類D．“吉林一號”的太陽能面板使用的氮化鎵材料是性能優(yōu)異的半導體材料2．下列說法正確的是()A．甲烷分子的球棍模型為：B．HClO的結構式：H—Cl—OC．H216O、D216O、H218O互為同系物D．KOH電子式：3．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是()A．標準狀況下，2.24L苯含C—H鍵的數目為0.6NAB．過氧化鈉與水反應，生成0.1mol氧氣時，轉移的電子數為0.4NAC．142gNa2SO4和Na2HPO4固體混合物中，陰陽離子總數為3NAD．0.2molSO2與0.1molO2充分反應生成SO3的分子數為0.2NA4．化合物M(結構如圖所示)是一種重要的有機鹽，常用作食品和洗滌劑的添加劑，W、X、Y、Z、R是原子序數依次增大的短周期主族元素。下列說法正確的是()A．最高價含氧酸的酸性:X>YB．R的單質在同周期中還原性最強C．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y>ZD．W、Y、Z均為非金屬元素，三元素之間只能形成共價化合物5．關于下列圖示儀器說法正確的是()A．①可以用于分離乙酸和乙醇B．②可以用于制取Fe(OH)2沉淀C．③可以用于收集Cl2D．④可以用于制取NH36．下列指定反應的離子方程式正確的是()A．碳酸鋇固體與醋酸反應：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OB．向碘化亞鐵溶液中加入足量溴水：2I－+Br2＝I2+2Br－C．Cu與稀硝酸反應：3Cu+8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2OD．Ba(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ba2++2HCO3－+2OH－＝BaCO3↓+H2O+CO32－7．中華傳統(tǒng)文化蘊含著豐富的化學知識，下述之物見其還原性者為()A．劑鋼(鐵的合金)：“古人以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”B．樸硝(Na2SO4)、硝石（KNO3）：“強燒之，紫青煙起，云是硝石也”C．青礬(FeSO4·7H2O)：“新出窯未見風者，正如琉璃，燒之赤色”D．曾青(CuSO4)：“曾青涂鐵，鐵赤如銅”8．硫和氮及其化合物的轉化對人類生存和社會發(fā)展具有重要意義，下列說法正確的是()A．NO2與水反應生成硝酸，說明NO2是酸性氧化物B．SO2能使KMnO4溶液褪色，說明SO2具有漂白性C．因氨氣具有還原性，所以可用作制冷劑D．侯氏制堿法以H2O、NH3、CO2、NaCl為原料制備NaHCO3和NH4Cl9．從某中草藥中提取的有機物結構如圖所示，關于該有機物的下列說法中錯誤的是()A．該有機物有2種含氧官能團B．該有機物中所有碳原子共面C．既能與FeCl3溶液反應，又能與Na2CO3溶液反應D．1mol該有機物最多可與6molH2發(fā)生加成反應10．下列實驗操作、實驗現象、解釋或結論都正確是()選項實驗操作實驗現象解釋或結論A在稀硝酸中加入過量鐵粉，充分反應后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈血紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+BAl2(SO4)3溶液中加入過量氫氧化鋇溶液生成白色沉淀Al(OH)3不溶于氫氧化鋇溶液C向某無色溶液中滴加濃鹽酸產生的氣體使品紅溶液褪色原溶液中一定含有SO32-D向盛有2mL0.1mol?L-1AgNO3溶液的試管中滴加3mL0.1mol?L-1NaCl溶液，再向其中滴加一定量0.1mol?L-1KI溶液先有白色沉淀生成，后又產生黃色沉淀該條件下，溶度積：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)11．大力推廣鋰電池新能源汽車對實現“碳達峰”“碳中和”具有重要意義。Li4Ti5O12與LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，還有少量MgO、SiO2等雜質)來制備，工藝流程如下：下列敘述錯誤的是()A．酸浸后，得到濾渣的主要成分是SiO2B．在濾液②中主要的金屬陽離子有Fe2+、Mg2+C．高溫煅燒時發(fā)生的反應為2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+3CO2↑+H2OD．制備Li4Ti5O12過程中會生成Li2Ti5O15(Ti為+4價)，則Li2Ti5O15中不含過氧鍵12．一種新型電池是利用催化劑可以光降解2﹣萘酚，將其處理成無害物，裝置如圖。下列說法正確的是()A．工作時的負極發(fā)生反應：—46e-+23O2-=10CO2↑+4H2OB．該裝置只是將化學能轉化為電能C．工作時，O2-從負極遷移到正極D．b極電勢高于a極13．在超臨界水中進行碳碳加成反應時存在兩條不同的路徑，其反應機理如圖所示。下列有關說法錯誤的是()A．比穩(wěn)定B．反應生成的活化能為54.0kJ?mol－1C．生成的反應為吸熱反應D．選擇適當的催化劑，不會改變不同路徑產物的產量14．常溫下，現有0.1mol?L-1的NH4HCO3溶液，pH＝7.8。已知含氮或含碳各微粒的分布分數（平衡時某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分數）與pH的關系如圖所示。下列說法錯誤的是()A．常溫下，Kb（NH3·H2O）>Ka1（H2CO3）B．向pH＝7.8的上述溶液中逐滴滴加NaOH溶液時，NH4+和HCO3－濃度都逐漸減小C．NH4HCO3溶液中存在下列守恒關系：c（NH4+）+c(NH3·H2O)＝c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)D．當溶液的pH＝9時，溶液中存在下列關系：c(HCO3－)＞c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(CO32－)第Ⅱ卷(非選擇題，共58分)二、必考題(15～17題，共43分)15．(14分)二氯化砜又名磺酰氯(SO2Cl2)，是重要的化學試劑，主要用作氯化劑或氯磺化劑，也可用于制造染料、橡膠等。查閱資料：①磺酰氯熔點為－54.1℃，沸點為69.1℃，遇冷水逐漸分解。②實驗需要加入適當的催化劑，控制溫度在140-150℃。③該實驗中活性炭的作用僅為增大反應的接觸面積?，F用如圖所示裝置(加熱儀器、夾持儀器已略去)進行實驗。請回答相應問題：用98%濃硫酸配置70%的濃硫酸，下列儀器不需要的是____________（填儀器名稱）。冷凝管的作用是__________________，進水口為____________。（填“a”或“b”）儀器A中發(fā)生反應的離子方程式________________________________________。干燥管G中裝入堿石灰的目的____________________________________________。反應溫度控制在140-150℃的方法___________________，溫度控制在該范圍的可能原因是______________________________________________________________。寫出D瓶中生成磺酰氯(SO2Cl2)的化學方程式_____________________________________。16．(15分)鈷在現代有著廣泛應用，如草酸鈷可作指示劑與催化劑，氯化鈷是一種飼料營養(yǎng)強化劑。利用水鈷礦(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO2、MgO、CaO、SiO2等)可以制取草酸鈷晶體和氯化鈷晶體，依據以下制備流程回答下列問題：已知：①Co2O3具有強氧化性。②沉淀Ⅰ中只含有兩種沉淀。③流程中部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2開始沉淀2.77.67.64.07.7沉淀完全3.79.69.25.19.8(1)為加快鈷礦“浸出”效率，可采取的措施是___________（任選一條），浸出過程中加入的Na2SO3與Co2O3反應的離子方程式為_________________________________。(2)加入NaClO3的作用是___________，后續(xù)加入Na2CO3調pH得到沉淀Ⅰ的成分是_________。(3)NaF溶液可將鈣、鎂離子轉化為沉淀過濾除去，若所得濾液中c(Ca2+)=1.0×10-5mol·L－1，則：c(Mg2+)=__________mol?L-1。[已知：KSP(CaF2)=1.05×10-10，KSP(MgF2)=7.35×10-11](4)加入萃取劑可以除去的雜質離子是_________。(5)操作I包括：向水層加入濃鹽酸調整pH為2～3，___________________、過濾、洗滌、減壓烘干等過程。(6)在空氣中加熱5.49g草酸鈷晶體（CoC2O4·2H2O），受熱過程中不同溫度范圍內分別得到一種固體物質，其質量如下表：[已知：M（CoC2O4·2H2O）=183g/mol]溫度范圍/℃150～210290～320890～920固體質量/g4.412.412.25經測定，210～290℃過程中產生的氣體只有CO2，此過程發(fā)生反應的化學方程式是。17．(14分)CO2是一種溫室氣體，研究CO2的利用對促進低碳社會構建具有重要意義，我國科學家利用MoS2作為催化劑，實現了CO2加氫制CH3OH。主反應為

：

I.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)?H1同時伴隨發(fā)生副反應

：II.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)?H2=+41.4kJ·mol－1(1)已知CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)?H3=—94.1kJ·mol－1，則?H1=_____kJ·mol－1。(2)一定溫度下，向某容器中充人2molCO2和6molH2，假設只發(fā)生上述反應I，一段時間后達到平衡。①關于上述反應體系的分析，下列說法正確的是____________。當3v(H2)正=v(CH3OH)逆時，反應達到平衡狀態(tài)B.恒溫恒壓下，當混合氣體的密度恒定時，反應達到平衡狀態(tài)C.保持容器的容積不變，向體系中充人氬氣，平衡不移動D.改加高效催化劑，可以提高CO2的平衡轉化率②恒容條件下，測得反應過程中CO2和CH3OH的物質的量濃度隨時間的變化如圖1所示，該溫度下的平衡常數K=________________（保留小數點后兩位）。(3)在恒溫恒容的密閉容器中，加入一定量的CO2和足量的

H2，同時發(fā)生主、副反應。體系中CH3OH的選擇性(指轉化為CH3OH的CO2占發(fā)生反應的CO2的百分比)隨溫度、壓強的變化曲線如圖2所示：①p1_______p2（填“>”或“=”或“<”）。②CH3OH的選擇性隨溫度升高而降低的原因可能是______________________________。(4)科學家研究了用電解法把CO2轉化為CH3OH，從而消除CO2對環(huán)境的影響，其原理如圖3所示：則圖中A電極接電源________極。已知B電極為惰性電極，則在水溶液中，該極的電極反應式為______________________________________。三．選考題（請從18、19題中任選一題做在答題卷上，15分）18．[選修3：物質結構與性質]砷化鋁(AlAs)常用作光譜分析試劑和制備電子組件的原料，是一種新型半導體材料?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)As原子的核外價電子排布式為___________；第一電離能I1(As)___________I1(Se)(填“>”或“<”)，其原因是______________________________________。(2)AsH3是一種劇毒氣體，其中心原子雜化軌道類型___________。(3)MgCl2的熔點約為712℃，AlCl3的熔點約為194℃，其晶體類型分別是_________、_________。(4)高純AlAs(砷化鋁)可用于芯片制造。芯片制造中的一種刻蝕過程如圖1所示，其中的致密保護膜可阻止H2O2刻蝕液與下層GaAs(砷化鎵)反應。圖1圖2①上述致密保護膜是一種常見的金屬氧化物，其化學式為___________。②已知AlAs的立方晶胞如圖2所示，其中As的配位數為___________；該晶體密度為ρg·cm-3，設NA為阿伏加德羅常數的值，晶胞參數為___________pm。

19．[選修5：有機化學基礎]青霉素酰化酶活性試劑的中間體G的合成路線如下圖：請回答下列問題：（1）A的化學名稱_______________。（2）B生成C反應的所用的化學試劑和條件_________________________。（3）C生成D的反應類型_______________。（4）請寫出D生成E的化學反應方程式____________________________________________；此過程中加入(CH3CO)2O的目的_______________________________________________。（5）F的結構簡式____________________；G中的含氧官能團名稱_________________________。（6）有機物X相對分子質量比D大14，則符合下列條件的X的同分異構體共有___________種。①分子中含有苯環(huán)和氨基(—NH2)；②能水解且能發(fā)生銀鏡反應。寫出核磁共振氫譜為5組峰，且峰值面積之比為2:2:2:2:1分子的結構簡式______________。（寫出其中一種）漢中市2024屆高三年級教學質量第一次檢測考試化學參考答案第Ⅰ卷（選擇題，共42分）一、選擇題（1～14題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意）題號1234567891011121314答案CACBDCCDBDDADB第Ⅱ卷（非選擇題，共58分）二、必考題（15～17題，共43分）（14分）（1）堿式滴定管、坩堝（2分）冷凝回流（1分）a（1分）2MnO4-+16H++1