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文檔簡介

專題01硫、氮及其化合物

|經(jīng)典基礎(chǔ)題|

考向1硫及其化合物

—>單選題

1.(2022-2023下?福建福州?高一校聯(lián)考期中)在BaCb溶液中通入SOz氣體,未見沉淀生成,若再通入

某氣體則會產(chǎn)生沉淀,該氣體不可能是

A.Cl2B.N02C.C02D.NH3

【答案】C

【分析】在BaCb溶液中通入SO2氣體,未見沉淀生成,溶液中含有亞硫酸和氯化鋼。

【解析】A.亞硫酸和反應(yīng)生成鹽酸和硫酸,硫酸和氯化鋼反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀,故A不符合題意;

B.NO?通入溶液變?yōu)橄跛?,硝酸和亞硫酸反?yīng)生成硫酸,硫酸和氯化鋼反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀,故B不符合

題意;

c.C02通入到溶液中,和氯化鋼不反應(yīng),沒有沉淀生成,故C符合題意;

D.NH3通入亞硫酸中生成亞硫酸鏤,亞硫酸鏤和氯化/反應(yīng)生成亞硫酸/沉淀和氯化鍍,故D不符合題意。

綜上所述,答案為C。

2.(2022-2023下?甘肅?高一校聯(lián)考期中)在如圖所示的實驗中,實驗進(jìn)行一段時間后,下列關(guān)于實驗現(xiàn)

象的敘述錯誤的是

紫色

石蕊

=溶液

〃果

6pH試紙

塊打磨過

的鋁片

濃硫酸稀硫酸濃硫酸濃硫酸

?②④

A.裝置①中蘋果塊會干癟B.裝置②中溶液最終為紅色

C.裝置③中剛開始鋁片表面有少量氣泡,隨后消失D.裝置④中pH試紙變紅

【答案】D

【解析】A.裝置①中濃硫酸具有較強的吸水性,因此將蘋果塊在裝置中放置一段時間后,濃硫酸會吸收水

分,則蘋果塊會干癟,A正確;

B.裝置②中向稀硫酸中滴加紫色石蕊溶液,最終溶液變紅,B正確;

C.裝置③中鋁片遇濃硫酸會"鈍化",剛開始有少量氣泡,隨后消失,C正確;

D.裝置④中濃硫酸具有極強的氧化性和脫水性,會使pH試紙?zhí)炕兒?,D錯誤;

故選D。

3.(2022-2023下?遼寧鞍山?高一校聯(lián)考期中)SO2通入下列溶液中,溶液褪色或變淺,說明SO?具有漂

白作用的組合是

①KMnC>4(H+,aq)②澳水③碘水④氯水⑤品紅

A.①⑤B.②③C.全部D.⑤

【答案】D

【解析】①高鎰酸鉀溶液本身呈紫紅色,通入二氧化硫氣體,發(fā)生氧化還原反應(yīng),高鋸酸鉀把二氧化硫氧

化,本身被還原為無色銃離子,體現(xiàn)二氧化硫的還原性,故①不符合;

②二氧化硫氣體通入濱水中發(fā)生氧化還原反應(yīng)SO2+Br2+2HzO=H2so4+2HBr,溶液褪色,體現(xiàn)了二氧化硫的還

原性,故②不符合;

③二氧化硫氣體通入碘水中發(fā)生氧化還原反應(yīng)SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI,溶液褪色,體現(xiàn)了二氧化硫的還原

性,故③不符合;

④二氧化硫氣體通入氯水中發(fā)生氧化還原反應(yīng)SO2+CI2+2H2OH2so4+2HCI,溶液褪色,體現(xiàn)了二氧化硫的還

原性,故④不符合;

⑤SO2與品紅溶液中有色物質(zhì)結(jié)合為無色物質(zhì),溶液顏色褪色,體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性,故⑤符合;

故選D。

4.(2022-2023下?廣東汕頭?高一統(tǒng)考期中)將下列氣體通入Ba(OH)2溶液(足量)中,有沉淀產(chǎn)生的是

A.O2B.H2C.NH3D.SO,

【答案】D

【解析】。2、小、NH3通入Ba(OH)2溶液(足量)均沒有沉淀產(chǎn)生,SO2和Ba(OH)2溶液(足量)反應(yīng)生成BaSC>3沉

淀,故選Do

5.(2022-2023下?江西宜春?高一校聯(lián)考期中)下圖為碳與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)物的探究實驗,下列分析正確的

A.碳與濃硫酸的反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的酸性、強氧化性、脫水性

B.I、II中溶液褪色體現(xiàn)了S02的還原性

C.III中溶液會產(chǎn)生白色沉淀

D.濃硫酸氧化性強,不可干燥還原性氣體SO?

【答案】C

【解析】A.碳與濃硫酸的反應(yīng)只體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性,A錯誤;

B.I中品紅褪色體現(xiàn)的是二氧化硫的漂白性,B錯誤;

C.濃硫酸與碳反應(yīng)的產(chǎn)物是二氧化碳和二氧化硫,都可以和澄清石灰水產(chǎn)生白色沉淀,C正確;

D.濃硫酸雖有強氧化性,但是不能氧化二氧化硫,故可以干燥二氧化硫,D錯誤;

故選Co

6.(2022-2023下?四川達(dá)州?高一統(tǒng)考期中)下列關(guān)于硫及其化合物說法錯誤的是

A.工業(yè)用98.3%的濃HA。,吸收SO3,目的是防止形成酸霧,以使SO3吸收完全

B.葡萄酒中添加適量SO?可以起到抗氧化的作用

C.常溫下,鐵或鋁不與濃硫酸反應(yīng),所以可用鐵或鋁制的容器貯存濃硫酸

D.硫酸鋼俗稱"銀餐",可用作消化系統(tǒng)X射線檢查的內(nèi)服藥劑

【答案】C

【解析】A.若用水吸收SC>3會形成酸霧阻止SO3進(jìn)一步被吸收,工業(yè)用98.3%的濃H2sO,吸收SO,,目的是

防止形成酸霧,以使SO,吸收完全,A正確;

B.二氧化硫具有較強還原性,葡萄酒中添加適量SO?可以起到抗氧化的作用,B正確;

C.常溫下,鐵或鋁在濃硫酸中鈍化表面生成致密氧化膜,所以可用鐵或鋁制的容器貯存濃硫酸,C不正確;

D.硫酸鋼難溶于水、難溶于酸,不易被X射線透過,可用作消化系統(tǒng)X射線檢查的內(nèi)服藥劑,因此硫酸銀

俗稱"釧餐",D正確;

答案選c。

7.(2022-2023下?遼寧鞍山■高一校聯(lián)考期中)區(qū)別濃硫酸和稀硫酸,既簡單又方便的方法是

A.常溫下與銅片反應(yīng)B.與石蕊溶液反應(yīng)

C.用玻璃棒各蘸少許溶液涂在紙上D.加入鋅片看是否有氣體生成

【答案】C

【解析】A.Cu與稀硫酸不反應(yīng),與濃硫酸反應(yīng)需要加熱,可鑒別,但需要加熱且生成有毒氣體,故A不選;

B.與石蕊溶液反應(yīng),溶液都變?yōu)榧t色,現(xiàn)象不明顯,故B不選;

C.用玻璃棒各蘸少許點在紙上,變黑的為濃硫酸,可鑒別,既簡單又安全,故C選;

D.加入鋅片都生成氣體,分別為二氧化硫、氫氣,故D不選。

故選:Co

8.(2022-2023下?江西撫州?高一校聯(lián)考期中)為除去C02氣體中的SO?氣體,下列儀器和藥品的選擇合

理的是儀器:①洗氣瓶②干燥管藥品:③堿石灰④純堿溶液⑤小蘇打溶液

A.①⑤B.②⑤C.①③D.①④

【答案】A

【解析】洗氣瓶必須與液態(tài)試劑對應(yīng),干燥管必須與固態(tài)試劑對應(yīng)。SO,既能與NaHCOs溶液反應(yīng),又能與

Na2cO3溶液反應(yīng);CO?能與Na2cO3溶液反應(yīng),不能與NaHCOs溶液反應(yīng),故把混合氣體通入含有小蘇打

溶液的洗氣瓶,故選A。

9.(2022-2023下?河南開封?高一校聯(lián)考期中)若將銅絲插入熱濃硫酸中進(jìn)行如圖(a?d均為浸有相應(yīng)試

液的棉花)所示的探究實驗,下列實驗現(xiàn)象的描述和分析正確的是

品紅濃NaOH

A.cu與濃硫酸反應(yīng),只體現(xiàn)H2so4的氧化性

B.a處先變紅后褪色,說明SO?是酸性氧化物和具有漂白性

C.b或c處褪色,均說明SO?具有漂白性

D.試管底部出現(xiàn)灰白色固體,冷卻后,將試管中混合物沿?zé)瓋?nèi)壁小心倒入盛水的燒杯中,并不斷攪

拌,溶液變成藍(lán)色,說明生成了硫酸銅

【答案】D

【解析】A.銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫,硫酸體現(xiàn)強氧化性和酸性,故A錯誤;

B.SO?是酸性氧化物,能使紫色石蕊溶液變紅,但不能使其褪色,故B錯誤;

C.品紅褪色體現(xiàn)二氧化硫漂白性,高錦酸鉀溶液褪色體現(xiàn)二氧化硫的還原性,故C錯誤;

D.銅與濃硫酸生成硫酸銅,濃硫酸有吸水性,產(chǎn)生硫酸銅白色固體,冷卻后將試管中混合物倒入盛水燒杯

中,硫酸固體溶解后溶液呈藍(lán)色,通過觀察顏色可以確定產(chǎn)物,故D正確;

故選:Do

10.(2022-2023下?重慶?高一校聯(lián)考期中)下列實驗的現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論均正確的是

選項操作現(xiàn)象結(jié)論

A將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑濃硫酸有吸水性

B常溫下將Al片放入濃硝酸中無明顯變化AI與濃硝酸不反應(yīng)

C將NH3通過灼熱的氧化銅固體固體變紅氨氣具有還原性

D過量S02通入含少量NaOH的酚酸溶液中紅色逐漸褪去S02具有漂白性

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】A.濃硫酸滴到蔗糖表面,固體變黑,利用濃硫酸的脫水性,故A錯誤;

B.常溫下,AI和濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng),在鋁表面產(chǎn)生一層致密的氧化薄膜,阻礙反應(yīng)的進(jìn)行,故B錯誤;

C.固體變紅,說明有銅單質(zhì)產(chǎn)生,N的化合價-3-0,化合價升高,被氧化,故C正確;

D.利用S5的酸性,消耗NaOH溶液,紅色逐漸褪去,故D錯誤;

答案選C。

考向2氮及其化合物

一、單選題

1.(2022-2023下?浙江溫州?高一校聯(lián)考期中)可生成硝酸的酸性氧化物的分子式是

A.HNO3B.NO2C.N2O5D.NO

【答案】C

【解析】能生成硝酸的氧化物有N02、NO、N2O5,但Nth、NO不屬于酸性氧化物,N2O5為酸性氧化物,符

合題意的是C;故答案為C。

2.(2022-2023下?河北泊頭?高一校聯(lián)考期中)氨廣泛應(yīng)用于化工、化肥、制藥等領(lǐng)域,一種新型制備氨

的方法如圖。下列說法錯誤的是

A.反應(yīng)①屬于氮的固定

B.反應(yīng)②屬于氧化還原反應(yīng)

C.反應(yīng)⑤在無水環(huán)境中進(jìn)行時,有白煙產(chǎn)生

D.該轉(zhuǎn)化過程總反應(yīng)的反應(yīng)物是N2和也0,產(chǎn)物是NH3和。2

【答案】B

【解析】A.反應(yīng)①是氮氣和鎂化合生成氮化鎂,由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài),屬于人工固氮,A正確;

B.反應(yīng)②是氮化鎂和氯化核反應(yīng)生成氯化鎂、氨氣,元素的化合價均不變,因此屬于非氧化還原反應(yīng),B

錯誤;

C.反應(yīng)⑤是氨氣和氯化氫化合生成氯化筱,因此在無水環(huán)境中進(jìn)行時,有白煙產(chǎn)生,C正確;

D.根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可判斷該轉(zhuǎn)化過程總反應(yīng)的反應(yīng)物是N2和七0,最終產(chǎn)物是NH3和5,D正確;

故選:Bo

3.(2022-2023下?遼寧鞍山?高一校聯(lián)考期中)發(fā)射衛(wèi)星的運載火箭,其推進(jìn)劑引燃后發(fā)生劇烈反應(yīng),產(chǎn)

生大量高溫氣體從火箭尾部噴出。引燃后產(chǎn)生的高溫氣體主要是CO?、出0、刈、NO,這些氣體均為無色,

但在衛(wèi)星發(fā)射場看到火箭噴出大量"紅煙",產(chǎn)生"紅煙"的原因是

A.高溫下此遇空氣生成N02

B.NO遇空氣生成NO2

C.C02與NO反應(yīng)生成CO和N02

D.NO與H2O反應(yīng)生成H2和NO2

【答案】B

【解析】火箭推進(jìn)劑引燃后產(chǎn)生的高溫氣體主要是C02、力0、此、NO,這些氣體均為無色,但在衛(wèi)星發(fā)射

場看到火箭噴出大量"紅煙",這是由于N。不穩(wěn)定,容易被空氣中。2氧化產(chǎn)生N02,產(chǎn)物N02是紅棕色氣

體,反應(yīng)方程式為2NO+C)2=2NC)2,故合理選項是B。

4.(2022-2023下?四川眉山?高一校聯(lián)考期中)關(guān)于如下圖進(jìn)行的實驗的說法,正確的是

A.若X為HCL則燒瓶內(nèi)可產(chǎn)生白霧

B.選擇適當(dāng)?shù)腦和Y溶液可產(chǎn)生有色噴泉

C.若燒瓶內(nèi)產(chǎn)生噴泉,則Y溶液一定呈酸性

D.若通入氣體為Cb,則燒瓶內(nèi)一定無噴泉產(chǎn)生

【答案】B

【解析】A.若X是HCI,濃氨水易揮發(fā),與HCI反應(yīng)生成白煙氯化鏤,使燒瓶內(nèi)壓強減小,形成噴泉,錯

誤;

B.若X是HCI,Y是紫色石蕊試液,則會產(chǎn)生紅色噴泉,正確;

C.燒瓶內(nèi)產(chǎn)生噴泉時Y溶液不一定呈酸性,如X是二氧化硫,Y是氨水,也可以產(chǎn)生噴泉,錯誤;

D.若X是氯氣,氯氣也與氨氣反應(yīng),使燒瓶內(nèi)的壓強減小,可以形成噴泉,錯誤,

答案選B。

5.(2022-2023下?遼寧鞍山?高一校聯(lián)考期中)將相同質(zhì)量的銅分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應(yīng),下列敘

述中正確的是

A.反應(yīng)速率:兩者相同

B.消耗硝酸的物質(zhì)的量:前者多,后者少

C.反應(yīng)生成氣體的顏色:前者淺,后者深

D.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù):前者多,后者少

【答案】B

【分析】Cu與濃硝酸的反應(yīng)為:4HNO3(濃)+CU=CU(NO3)2+2NC>2個+2比0;

Cu與稀硝酸的反應(yīng)為:8HNC)3(?。?3Cu=3Cu(NO3)2+2NO個+4力0。

【解析】A.由于硝酸濃度不同,因此反應(yīng)速率不同,A錯誤;

Q

B.由方程式可知,每摩爾的銅消耗濃硝酸4mol,消耗稀HNO34moI,前者多,后者少,B正確;

C.前者生成棕紅色的N02,后者生成無色的NO,前者顏色深于后者,C項錯誤;

D.兩個反應(yīng)中Cu均由0價升為+2價,且Cu完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子總數(shù)相等,D項錯誤;

故選Bo

6.(2022-2023下?福建福州?高一校聯(lián)考期中)下面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑,其中錯誤的

A.①②B,③④C.①③D.②④

【答案】C

【解析】①NH4cl固體受熱分解生成N&和HCI,而當(dāng)溫度降低時,NH3和HCI又重新化合成固體NFUCI,不

能用來制備氨氣,故①錯誤;

②向CaO中滴加濃氨水,CaO遇水生成Ca(0H)2,同時放出大量熱量,使?jié)獍彼械陌睔庖莩?,故②正確;

③固體加熱制氣體時,試管口應(yīng)略向下傾斜,使產(chǎn)生的水能夠流出,以免水倒流到試管底部、冷熱不勻損

壞試管,故③錯誤;

④濃氨水易揮發(fā),濃氨水加熱可以制取N內(nèi),故④正確;

制取氨氣的裝置和選用的試劑錯誤的有①③。C符合題意;

故選C。

7.(2022-2023下?廣西來賓?高一校聯(lián)考期中)汽車尾氣管中安裝有尾氣處理裝置,以降低汽車使用過程

中對環(huán)境的污染,其工作原理如圖所示,下列說法正確的是

CO

82、N

NO、O22

NO2

A.反應(yīng)中NO為還原劑,N?為氧化產(chǎn)物

B.汽車尾氣的主要污染成分為CO、NO和N?

催化劑

C.催化轉(zhuǎn)化總反應(yīng)為2NO+O2+4CO^=4CO2+N2

D.NO和。2必須在催化劑表面才能反應(yīng)

【答案】C

【解析】A.根據(jù)圖示,NO與。2反應(yīng)生成NC)2,NO為還原劑;NO?和CO反應(yīng)生成Nz,此為還原產(chǎn)物,故

A錯誤;

B.汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO,而N2不是污染物,故B錯誤;

C.根據(jù)圖示,催化轉(zhuǎn)化總反應(yīng)為一氧化氮和氧氣、一氧化碳生成二氧化碳和氮氣,

催化劑

2NO+O2+4CO4CO2+N2,故C正確;

D.NO和常溫下直接反應(yīng)生成N02,不需要催化劑,故D錯誤;

故選C。

8.(2022-2023下?山西大同?高一統(tǒng)考期中)為探究木炭與濃硝酸的反應(yīng)原理,某同學(xué)設(shè)計如下四組實驗,

發(fā)現(xiàn)所有實驗過程均有紅棕色氣體產(chǎn)生,不考慮空氣對反應(yīng)的影響,下列說法錯誤的是

一L紅熱木炭

/灼熱碎瓷片木炭紅熱的木炭

—濃HNO3——濃HNO3—濃HNO,日——濃HNO3

①②③④

A.所有實驗產(chǎn)生的氣體均為混合物

B.③和④中生成的氣體成分可能相同

C.②中紅棕色氣體全部為木炭與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生

D.①說明濃硝酸不穩(wěn)定受熱易分解

【答案】C

【分析】濃硝酸分解產(chǎn)生N02和和H2。,而濃硝酸和C反應(yīng)產(chǎn)生CO2、NC>2、H20O

【解析】A.有上分析,所有實驗中的氣體均為混合物,A項正確;

B.③中可能濃硝酸受熱分解,但可能與木炭接觸發(fā)生反應(yīng);而④濃硝酸受熱可能分解,揮發(fā)的硝酸與木

炭接觸也可能發(fā)生反應(yīng),所有兩個實驗氣體成分可能相同,B項正確;

C.木炭需要在加熱條件下才能與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NCh,該條件下木炭不和濃硝酸反應(yīng),C項錯誤;

D.濃硝酸遇灼熱的碎瓷片分解產(chǎn)生N02,說明其不穩(wěn)定易分解,D項正確;

故選C。

9.(2022-2023下?廣西來賓?高一校聯(lián)考期中)下列有關(guān)NH3的實驗或結(jié)論正確的是

A.NH3溶于水形成的溶液呈堿性,故NK屬于一元堿

B.將濕潤的紅色石蕊試紙伸入集氣瓶內(nèi),試紙變藍(lán)則證明NH3已收集滿

C.將少量濃氨水滴入裝有堿石灰的燒瓶中,可快速獲得NK

D.將NH4HCO3熱分解后的產(chǎn)物通過硅膠干燥管,可收集到干燥純凈的NH3

【答案】C

【解析】A.NH3并不是堿,NH3T2O才是堿,A錯誤;

B.驗滿時不應(yīng)該將試紙伸入集氣瓶內(nèi),應(yīng)放在集氣瓶口,B錯誤;

C.將少量濃氨水滴入裝有堿石灰的燒瓶中,堿石灰與水反應(yīng),產(chǎn)生大量氫氧根,同時會放出大量的熱,加

快NH3?H2。的分解,可快速獲得氨氣,C正確;

D.硅膠干燥劑顯酸性,氨氣為堿性氣體,不能用硅膠干燥,D錯誤;

綜上所述答案為Co

10.(2022-2023下?福建福州?高一校聯(lián)考期中)部分含氮物質(zhì)的分類與相應(yīng)氮元素的化合價關(guān)系如圖所

示。下列說法錯誤的是

A.a可經(jīng)催化氧化生成b

B.b、c均為大氣污染氣體,在空氣中可穩(wěn)定存在

C.Cu與d的濃溶液常溫下反應(yīng)可生成c

D.d的濃溶液保存在棕色試劑瓶中,并放置在陰涼處

【答案】B

【分析】根據(jù)圖示可知a為NH3,b為NO,c為NCh,d為HNCh。

催化劑

【解析】A.NH3可以催化氧化生成NO:4NH+5O==4NO+6HO,故A正確:

32加熱2

B.NO和NO?均為大氣污染物,能引起酸雨以及光化學(xué)煙霧等,NO能和空氣中的氧氣在常溫下反應(yīng)生成

N02而不能在空氣中穩(wěn)定存在,故B錯誤;

C.銅與濃硝酸在常溫下即可反應(yīng)生成NO2:Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2個+2出0,故C正確;

D.濃硝酸不穩(wěn)定,光照或受熱易分解為NO?、。2和水,所以濃硝酸保存在棕色試劑瓶中,并放置在陰涼處,

故D正確;

故選Bo

優(yōu)選提升題

考向1硫及其化合物

一、單選題

1.(2022-2023下?陜西安康?高一統(tǒng)考期中)下列實驗中硫酸的作用與其他三項不同的是

A.蔗糖中加入濃硫酸產(chǎn)生黑"面包"B.亞硫酸鈉與硫酸制取SO。

C.溶解FeQ,時加入稀硫酸D.硫酸酸化的高鋅酸鉀與濃鹽酸制C1?

【答案】A

【解析】A.蔗糖中加入濃硫酸產(chǎn)生黑"面包",體現(xiàn)濃硫酸的脫水性和強氧化性;

B.亞硫酸鈉與硫酸制取SO2,體現(xiàn)硫酸的強酸性;

C.溶解Fe?O3時加入稀硫酸,生成硫酸鐵,體現(xiàn)硫酸的酸性;

D.硫酸酸化的高銃酸鉀與濃鹽酸制Cb,硫酸使高鋸酸鉀呈酸性,硫酸體現(xiàn)酸性;

綜上所述,硫酸作用與其它三個選項不同的是A選項;故答案為:Ao

2.(2022-2023下?重慶?高一校聯(lián)考期中)類推思想在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常被采用,但類推出的結(jié)論是

否正確最終要經(jīng)過實驗的驗證。以下類推的結(jié)論中正確的是

A.SO2能使酸性KMnCU溶液褪色,故CC>2也能使酸性KMnCU溶液褪色

B.鹽酸與鎂反應(yīng)生成氫氣,故硝酸與鎂反應(yīng)也生成氫氣

C.一定條件下,硫與Fe反應(yīng)生成FeS,與Cu也反應(yīng)生成CuS

D.CO2也能使澄清石灰水變渾濁,故S02能使澄清石灰水變渾濁

【答案】D

【解析】A.SO?中S為+4,具有還原性能使酸性高鋸酸鉀褪色。但C02中C為最高價+4,不能使酸性高鎰

酸鉀褪色,A項錯誤;

B.硝酸中N具有強化性,與活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生N。不能制出,B項錯誤;

C.S弱氧化性,與金屬單質(zhì)反應(yīng)得到低價金屬硫化物,即Cu產(chǎn)生CU2S,C項錯誤;

D.CO2和S02均為酸性氧化物,均能與Ca(0H)2產(chǎn)生沉淀CaCC>3或CaSCh而渾濁,D項正確;

故選D。

3.(2022-2023下?陜西安康?高一統(tǒng)考期中)下圖是一種綜合處理含SO2尾氣的工藝流程,下列敘述正確

的是

含SO2的尾氣空氣

II

FezlSOJ溶液---?吸收---?氧化

A."吸收"過程中SO?被還原

B."吸收"后溶液的酸性減弱

C."氧化”后的溶液可以循環(huán)使用

D."氧化"中,每1mol。2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移2moi電子

【答案】C

【分析】根據(jù)流程圖分析,利用Fe?(SO4)3的氧化性氧化吸收SO2氣體,反應(yīng)為2H2O+SO2+Fe2(S04)

3=2FeSO4+2H2so4,得到FeSCU溶液,再用空氣中的氧氣氧化得到Fe?(S04)3溶液,反應(yīng)為

4FeSO4+O2+2H2so4=2Fe?(S04)3+2H2O,Fe2(S04)3溶液循環(huán)到"吸收"步驟使用,根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理分

析解答。

【解析】A."吸收"過程中SO?的化合價升高,被氧化,A錯誤;

B."吸收"過程中反應(yīng)為2H2(D+SO2+Fe2(S04)3=2FeSO4+2H2SO4,酸性增強,B錯誤;

C.用空氣中的氧氣氧化得到Fe?(SO4)3溶液,F(xiàn)e?(S04)3溶液循環(huán)到"吸收"步驟循環(huán)使用,C正確;

D."氧化"中,。2化合價由。價降低為-2價,每1mol0?參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移4moi電子,D錯誤;

故選Co

4.(2022-2023下?安徽池州?高一統(tǒng)考期中)下列物質(zhì)中,能用兩種單質(zhì)直接化合而成的是

①NO?②FeCb③CuS④HCI⑤SO3⑥FeS

A.①②④B.②④⑥C.③④⑤D.①③⑤

【答案】B

【解析】①氮氣與氧氣在放電條件下或高溫條件下直接化合生成NO,①不符合題意;

②鐵單質(zhì)與氯氣反應(yīng)生成+3價的鐵離子,產(chǎn)物是FeCb,②符合題意;

③因為硫的氧化性弱,遇到變價金屬氧化成低價化合物,所以銅只能被氧化成+工價,銅與硫單質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)物

是CU2S,③不符合題意;

④氫氣和氯氣在點燃條件下生成氯化氫,可以直接化合而成,④符合題意

⑤硫單質(zhì)與氧氣生成SO2,⑤不符合題意;

⑥因為硫的氧化性弱,遇到變價金屬氧化成低價化合物,所以鐵只能被氧化成+2價,鐵與硫單質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)物

是FeS,⑥符合題意;

故選Bo

5.(2022-2023下?河南洛陽?高一統(tǒng)考期中)下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

+

A.將SO?通入濱水中,澳水褪色:SO2+Br2+2H2O=2H+SOt+2HBr

B.向Na2s溶液中通入過量的SOj2S"+5SO2+2H2O=3S+4HSO3

2

C.少量SO?與NaCIO溶液反應(yīng):SO2+H2O+2C1O-=SO3-+2HC1O

D.向Ba但COS%溶液中滴入NaHSC)4溶液至恰好沉淀完全:

2++

Ba+SO丁+2H+2HCO;=BaSO4J+2H2O+2CO2T

【答案】B

【解析】A.HBr為強電解質(zhì),在水溶液中完全電離,應(yīng)拆開,正確的離子方程式為:

+

SO2+2H2O+Br2=4H+SO7+2B「,A錯誤;

B.Na2s能被二氧化硫氧化成硫單質(zhì),二氧化硫過量時會生成亞硫酸氫鈉,反應(yīng)為

2-

2S+5SO2+2H2O=3S+4HSO;,B正確;

C.向NaCIO溶液中通入少量Sth時,生成氫離子和硫酸根離子,氫離子與過量的次氯酸酸根離子結(jié)合生成

次氯酸,離子反應(yīng):3C1O-+SO2+H2O=SO^-+cr+2HC1O,C錯誤;

D.在Ba(HCO3)2溶液中逐滴滴入NaHSC)4溶液至Ba2+恰好完全沉淀時,反應(yīng)的離子方程式為:

Ba2++HCO]+H++SO[=BaSO4J+CC)2個+出0,D錯誤。

答案選B。

6.(2022-2023下?河南洛陽?高一統(tǒng)考期中)一種以黃鐵礦(主要成分是FeS?,設(shè)雜質(zhì)均不參與反應(yīng))為原

料生產(chǎn)硫酸的簡要流程圖如圖:

空氣空氣98.3%的濃硫酸

黃鐵礦成品H2s。4

爐渣

下列說法不正確的是

高溫

A.黃鐵礦"燃燒”時反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeS2+1102—2Fe2O3+8SO2

B.依據(jù)上述流程,當(dāng)最終生成0.1molH2sO,時,理論上共轉(zhuǎn)移0.75mol電子

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LSC)3中含有的原子總數(shù)為2.408x1024

D."吸收"時若用水吸收三氧化硫會有酸霧產(chǎn)生

【答案】C

【分析】由題給流程可知,黃鐵礦粉碎后在空氣中燃燒時二硫化鐵與氧氣高溫條件下反應(yīng)生成氧化鐵和二

氧化硫,二氧化硫與空氣中的氧氣共熱發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成三氧化硫,三氧化硫用98.3%的濃硫酸吸收制

得成品硫酸。

【解析】A.由分析可知,黃鐵礦煨燒時發(fā)生的反應(yīng)為二硫化鐵與氧氣高溫條件下反應(yīng)生成氧化鐵和二氧化

高溫

硫,反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeS2+llC>2_2Fe2()3+8SO2,故A正確;

B.由鐵原子和硫原子個數(shù)守恒可得:2FeS2—Fe2O3—4H2so4,由化合價變化可知,最終生成0.1mol硫酸時,

硫元素反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1molx28x^-=0.7mol,鐵元素反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1

molxy=0.05mol,則理論上共轉(zhuǎn)移0.75mol電子,故B正確;

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,三氧化硫為固體,無法計算22.4L三氧化硫的物質(zhì)的量和含有的原子總數(shù),故C錯誤;

D.三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸會產(chǎn)生大量熱量,反應(yīng)放出的熱量會使得水轉(zhuǎn)化為水蒸氣,三氧化硫與水蒸

氣反應(yīng)會產(chǎn)生硫酸酸霧,不利于三氧化硫的吸收,故D正確;

故選Co

7.(2022-2023下?河南周口?高一統(tǒng)考期中)利用物質(zhì)類別及核心元素的化合價推測物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研

究的重要手段。下列關(guān)于硫的"價-類"二維圖的說法正確的是

+4

.2--單氧含鹽物質(zhì)類別

a廟化氧

物酸

A.a和b或a和c都能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

B.將e的濃溶液滴入膽磯中,固體會變白,表明e的濃溶液有脫水性

C.c使澳水和酸性高錦酸鉀溶液褪色,均體現(xiàn)c的還原性

D.向f中加入硝酸酸化的硝酸釧溶液,若有白色沉淀產(chǎn)生,表明f已變質(zhì)

【答案】C

【分析】硫的“價-類"二維圖可知a為H2S,b為S,c為SC)2,d為HzSCh,e為H2sO4,f為亞硫酸鹽,g為硫

酸鹽。

【解析】A.H2s和S不能發(fā)生反應(yīng),故A錯誤;

B.濃硫酸滴入膽磯中固體變白,說明濃硫酸具有吸水性,故B錯誤;

C.濱水和酸性高錦酸鉀溶液均具有氧化性,可以氧化SO2,體現(xiàn)SO2的還原性,故C正確;

D.硝酸本身可以氧化亞硫酸根,故若有白色沉淀產(chǎn)生,不一定說明亞硫酸鹽已經(jīng)變質(zhì),故D錯誤;

故選Co

8.(2022-2023下?河南開封?高一校聯(lián)考期中)為除去粗鹽中含有的硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì),應(yīng)

加入過量的氯化領(lǐng)、氫氧化鈉、碳酸鈉等物質(zhì),將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀過濾除去,再向濾液中加入適量的鹽酸

得到精鹽水。該過程示意如下:

溶解氯化即氫氧化鈉碳酸鈉

粗鹽

"?■_@③

對該過程的認(rèn)識中,正確的是

A.①操作中需要進(jìn)行攪拌,目的是提高氯化鈉的溶解度

B.②、④兩步操作順序可以對換

C.⑤操作得到的沉淀中共有三種物質(zhì)

D.⑥操作中,加入鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉,將濾液pH調(diào)為中性或微酸性

【答案】D

【分析】粗鹽溶解后加入氯化鋼,除去硫酸根,加入氫氧化鈉,除去鎂離子,加入碳酸鈉,除去鈣離子和

領(lǐng)離子,過濾可分離出所有沉淀,濾液中加鹽酸除去碳酸根和氫氧根,得到精鹽水。

【解析】A.①操作中需要進(jìn)行攪拌,目的是加速溶解,不能提高氯化鈉的溶解度,A錯誤;

B.②、④兩步操作順序不可以對換,碳酸鈉溶液必須放氯化鋼溶液之后,以除去引入的過量的領(lǐng)離子,B

錯誤;

C.⑤操作得到的沉淀為:硫酸領(lǐng)、氫氧化鎂、碳酸鈣、碳酸/,共有四種物質(zhì),C錯誤;

D.⑥操作中,加入鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉,將濾液pH調(diào)為中性或微酸性,再經(jīng)過蒸

發(fā)結(jié)晶得到食鹽晶體,D正確:

故選Do

9.(2022-2023下?湖北■高一校聯(lián)考期中)用下圖裝置進(jìn)行實驗,對應(yīng)實驗現(xiàn)象正確的是

選項①②③③中實驗現(xiàn)象

A稀硫酸FeS固體CuSCU溶液黑色沉淀

B稀硫酸Na2s。3BaCb溶液出現(xiàn)渾濁

C稀氨水石灰石酚醐溶液出現(xiàn)紅色

D稀鹽酸MnO2品紅溶液溶液褪色

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

2++

【解析】A.2H++FeS=H2s個+Fe2+,H2S+Cu=CuSx|/+2H,A正確;

B.SO2不與BaCb溶液反應(yīng),B錯誤;

C.石灰石主要成分是CaCO3,不考慮氨水揮發(fā)使酚醐變色,C錯誤;

D.實驗室制Cb用濃鹽酸和Mn5,反應(yīng)條件為加熱。此條件下無法生成氯氣,故而品紅溶液不會褪色,D

錯誤;

故選Ao

10.(2022-2023下-河南洛陽-高一統(tǒng)考期中)部分含N及S物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價之間的關(guān)系如圖所

N的化合價S的化合價

A.常溫下,F(xiàn)e能溶于濃的e溶液,不能溶于濃的d溶液

B.在催化劑的作用下,a可將c、d氧化為b

C.用玻璃棒分別蘸取濃的a溶液和濃的d溶液,玻璃棒靠近時有白煙產(chǎn)生

D.a3bfc玲d玲e的轉(zhuǎn)化過程都是氧化還原反應(yīng)

【答案】D

【分析】由圖可知,a為氨氣、b為氮氣、c為一氧化氮、d為二氧化氮、e為硝酸、a,為硫化氫、b,為硫、I

為二氧化硫、d,為亞硫酸、e,為硫酸。

【解析】A.常溫下,鐵在濃硝酸、濃硫酸中均發(fā)生鈍化,阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行,所以鐵常溫下不能溶于濃

硝酸和濃硫酸,故A錯誤;

B.由化合價變化可知,在催化劑的作用下,氨氣能將一氧化氮、二氧化氮還原為氮氣,故B錯誤;

C.濃硫酸不具有揮發(fā)性,所以將用玻璃棒分別蘸取濃氨水和濃硫酸,玻璃棒靠近時沒有白煙產(chǎn)生,故C錯

誤;

D.氨氣T氮氣少一氧化氮好二氧化氮玲硝酸的轉(zhuǎn)化過程中,氮元素的化合價均發(fā)生變化,發(fā)生的反應(yīng)都是

氧化還原反應(yīng),故D正確;

故選D。

二、填空題

11.(2022-2023下?安徽池州?高一統(tǒng)考期中)某化學(xué)興趣小組同學(xué)利用如圖所示裝置(夾持及加熱裝置已

略去,裝置氣密性良好)探究S02的性質(zhì)(實驗前已事先除去裝置中的空氣)。請回答下列問題:

a

濃硫酸

K1

CuNaOH溶液

AEF

查閱資料得知濃硫酸的沸點為338℃,酒精燈火焰的溫度為400—500℃。

(1)儀器a的名稱o

(2)裝置D和F的作用是?

(3)加熱時,裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式o

(4)打開Ki,關(guān)閉%,加熱裝置A一段時間后,裝置B中的現(xiàn)象是,若要證明其過程是可逆

的,還需要的操作是.

(5)裝置C中溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色,為了證實該過程中S02已被氧化,具體的實驗操作及現(xiàn)象

是o

【答案】(1)分液漏斗

(2)吸收SO2防止污染空氣及防倒吸

A

=/

(3)Cu+2H2s。4(濃)CuSO4+SO2r+2H2O

(4)品紅溶液褪色加熱裝置B中的液體

(5)取少量所得溶液于試管中再加入BaCb溶液,出現(xiàn)白色沉淀

A

【分析】裝置A中發(fā)生反應(yīng)Cu+2H2s0,濃)=CuSO4+SC)2個+2出0,打開q,關(guān)閉”,加熱裝置A一段時間

后,裝置B中的品紅溶液褪色,用于檢驗二氧化硫的漂白性,C中發(fā)生反應(yīng)SC)2+l2+2H2C)=4H++2|++SC);;,尾

氣用氫氧化鈉溶液吸收,關(guān)閉”,打開心,BaCIz溶液與硫酸蒸氣反應(yīng)生成BaS04沉淀,尾氣用氫氧化鈉溶

液吸收。

【解析】(1)根據(jù)裝置圖,儀器a的名稱是分液漏斗。

(2)SO2有毒,污染空氣,是酸性氧化物,可以和氫氧化鈉反應(yīng),放置干燥管也可以防止倒吸,裝置D和

F的作用是吸收S5防止污染空氣及防倒吸。

(3)加熱時,裝置A中銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫、水,反應(yīng)方程式是:Cu+2H2so4(濃)

A

=CuSO4+SC)2個+2力0。

(4)打開Ki,關(guān)閉七,加熱裝置A一段時間后,SO2具有漂白性,能使品紅溶液褪色,所以B中的現(xiàn)象是

品紅褪色;若要證明其過程是可逆的,可加熱裝置B中的液體,若溶液變紅,則二氧化硫的漂白過程可逆。

(5)裝置C中溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色,說明碘分子與二氧化硫發(fā)生了氧化還原反應(yīng),溶液中的離子主要是H+、

「和SO:,為了進(jìn)一步實驗證實了該過程中SO2已被氧化為SOj,實驗操作及現(xiàn)象是:取少量所得溶液于

試管中再加入BaCL溶液,出現(xiàn)白色沉淀。

12.(2022-2023下?湖北荊州?高一校聯(lián)考期中)二氧化硫?qū)Νh(huán)境有一定的負(fù)面影響,對SCh的處理和利

用是科學(xué)研究的重要課題之一。

I用石灰石、氨水等脫硫。以硫酸工業(yè)的二氧化硫尾氣、氨水、石灰石、碳酸氫錢和氯化鉀等為原料,可以

制備有重要應(yīng)用價值的硫酸鉀、亞硫酸鏤等物質(zhì),制備流程如下:

CaCC>3空氣碳酸氫鐵氨氣KC1

反應(yīng)I-----?CaSO4——*■反應(yīng)UI------?反應(yīng)IV

co2CaCO3NHQ

二氧化硫尾氣

(I)①反應(yīng)I是脫去so2的一種常用方法,其總反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

②研究發(fā)現(xiàn),pH和溫度對石灰石漿液的脫硫效率有一定影響。當(dāng)煙氣通入速度一定時,石灰石漿液的脫硫

率與漿液pH的關(guān)系如圖所示(pH=-lgc(H+))。

、<

5.05.25.45.65.86.0pH

下列有關(guān)說法正確的是O

a.煙氣通入石灰石漿液時的溫度越高,吸收越快,吸收率越高

b.反應(yīng)時需鼓入足量的空氣以保證SO2被充分氧化生成CaSO4

c.將脫硫后的氣體通入KMnO4溶液,可粗略判斷煙氣脫硫效率

d.石灰石漿液pH>5.7煙氣脫硫效果降低,是因為石灰石的溶解程度增大

(2)生產(chǎn)中,需要向反應(yīng)II的溶液中加入適量強還原劑,其目的是

(3)反應(yīng)III所得的濾液中所含陽離子的電子式為,檢驗該濾液中所含陰離子的方法是?

(4)(NH4)2SO3可用于電廠等煙道氣中脫氮。將氮氧化物轉(zhuǎn)化為氮氣,同時生成一種氨肥。寫出用(NH4)2SO3

溶液吸收NO的離子方程式o

II.力還原法也是處理硫酸廠廢氣的方法之一-400℃時,將也和含S02的尾氣按一定比例混合,以一定流

速通過裝有Fe2O3/AbO3的負(fù)載型催化劑(Fe?O3為催化劑,AI2O3為載體),發(fā)生反應(yīng)。

(5)該反應(yīng)生成S單質(zhì)和水,其中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為o

(6)研究表明,該反應(yīng)過程中實際起催化作用的是反應(yīng)初期生成的FeSz,催化硫化過程中還檢測到H2s氣

體。整個FeSz催化硫化的過程可分為三步,寫出第三步的化學(xué)方程式:

①H2+FeS2=FeS+H2S;

②2H2S+SO2=3SJ+2H2O;

③o

【答案】(1)2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2Tbe

(2)防止亞硫酸根被氧化,可以得到較純的亞硫酸鏤晶體

H

(3)[H:N:H]+取少量濾液于試管中,加入足量稀鹽酸,再加氯化銀溶液,產(chǎn)生白色沉淀,證明

H

濾液中含有SO:

(4)2NO+2SO:=2SOj+N2

(5)1:2

(6)S+FeS=FeS2

【分析】根據(jù)流程可知,含有S02的尾氣通過反應(yīng)I,與碳酸鈣和空氣發(fā)生反應(yīng)生成C02和CaSCM,

2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2T;反應(yīng)H產(chǎn)生亞硫酸鐵晶體,加入氨水,得到(NH/SC^-凡。晶體;

反應(yīng)III向Cas。,中加入碳酸氫錢和NK,生成CaCOs和(NH)SC>4,過濾得到(NHJSO,溶液,加入KCL

生成K2so4和NH4C|O

【解析】(1)根據(jù)流程圖可知空氣把S02氧化為SO:,反應(yīng)方程式為2CaCO3+2SO2+O2=2CaSC>4+2CO2T;

a.煙氣通入石灰石漿液時的溫度越高,二氧化硫氣體的溶解度越小,部分二氧化硫不能被溶解,故吸收率

降低,a錯誤;

b.結(jié)合題意,可得脫硫總反應(yīng):2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2T,反應(yīng)時需鼓入足量的空氣以保證SO2

被充分氧化生成Cas。,,b正確;

c.脫硫后的氣體中殘留S02的量,可以通過KMnQ溶液褪色的程度和快慢來判斷,從而粗略判斷煙氣的脫

硫效率,c正確;

d.石灰石漿液pH>5.7時,石灰石的溶解度小,脫硫率下降,d錯誤;

故答案為bco

(2)根據(jù)流程可知反應(yīng)II產(chǎn)生亞硫酸鏤晶體,加入適量強還原劑,防止亞硫酸根被氧化,可以更好的得到

亞硫酸錢晶體。

(3)反應(yīng)HI向Cas。,中加入碳酸氫錢和NH3,生成CaCC)3和(NHJSO,,過濾得到(NHJSO,溶液,所得

H

的濾液中陽離子主要為NH;,電子式為[H:M:H]+;

H

檢驗陰離子硫酸根的操作方法是取少量濾液于試管中,加入足量稀鹽酸酸化,再加入氯化銀溶液,產(chǎn)生白

色沉淀則證明濾液中含有sot0

(4)根據(jù)題意,(NHJ2SO3可用于電廠等煙道氣中脫氮,將氮氧化物轉(zhuǎn)化為氮氣,同時生成一種氨肥,用

(NHjSC>3溶液吸收NO,反應(yīng)方程式為:2(NH4)2SO3+2NO=2(NH4)2SO4+N2o離子方程式為:

2N0+2so3i=2S04f+N2,。

(5)40(TC時,將一定比例和出的混合氣體以一定流速通過裝有Fe2O3/Al2O3的負(fù)載型催化劑,反應(yīng)方程式

催化劑

為2H2+SC>2^=S+2H2。,氧化劑還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2。

400C

(6)研究表明,該反應(yīng)過程中實際起催化作用的是反應(yīng)初期生成的FeS?,FeS2催化硫化過程中檢測到有H2s

氣體,是力與FeS2生成FeS和H?S,H2s與SO2反應(yīng)生成S,S與FeS反應(yīng)生成FeS?。

考向2氮及其化合物

—>單選題

1.(2022-2023下?江西撫州?高一校聯(lián)考期中)近日,某科學(xué)家開發(fā)出常壓旋轉(zhuǎn)滑動弧實現(xiàn)高效固氮,如

圖所示。

HNO3NH3

昆+"

/

NO

固氮

下列說法錯誤的是

A.該過程為生物固氮

B.該過程中太陽能、風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能,最終轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C.該轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生反應(yīng)4NO2+C)2+2H2O=4HNO3

D.吶。3和NH3的反應(yīng)是化合反應(yīng)

【答案】A

【解析】A.人類利用太陽能、風(fēng)能將N2和轉(zhuǎn)化成NO、NO-HNO3等,屬于人工固氮,故A錯誤;

B.太陽能、風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能,在放電條件下合成NO,最終轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,故B正確;

C.根據(jù)流程圖,NO?和空氣中的。2、K0反應(yīng)生成HNO3,故C正確;

D.硝酸與氨發(fā)生化合反應(yīng)生成NH4NOs,故D正確;

選A。

2.(2022-2023下?江西撫州?高一校聯(lián)考期中)如圖所示是NHj的兩個性質(zhì)探究實驗,下列有關(guān)說法中正

確的是

A.兩個實驗均只表現(xiàn)氨氣的化學(xué)性質(zhì)B.兩個實驗均表現(xiàn)了NH3易揮發(fā)的性質(zhì)

C.兩個實驗均可說明NHj是堿性氣體D.兩個實驗均可說明NH3是還原性氣體

【答案】C

【解析】實驗一是氨氣的噴泉實驗,證明氨極易溶于水,形成一水合氨弱堿溶液,酚醐溶液變紅色,證明

氨氣是堿性氣體,既體現(xiàn)物理性質(zhì)又體現(xiàn)化學(xué)性質(zhì)。

實驗二中濃氨水揮發(fā)出的氨氣分子和濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫分子結(jié)合生成氯化鏤固體小顆粒,證明濃氨水

易揮發(fā),氨氣遇到氯化氫發(fā)生反應(yīng)生成氯化核,證明氨氣是堿性氣體,既體現(xiàn)物理性質(zhì)又體現(xiàn)化學(xué)性質(zhì)。

故選Co

3.(2022-2023下?江西宜春?高一校聯(lián)考期中)用下列裝置制取NH3并用AIC1溶液吸收多余的NHj以制

取A1(OH%,最后回收NH4Cl,能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A.用裝置甲制取NH3

B.用裝置乙吸收NH3以制取Al(0H)3

C.用裝置丙在不斷攪拌下分離Al(OH%和NH4CI溶液

D.用裝置丁蒸干NH4cl溶液并灼燒制取NH4cl

【答案】A

【解析】A.Ca。與水反應(yīng)增大氫氧根離子濃度,且放熱,均可使氨氣逸出,則圖中固液反應(yīng)裝置可制備氨

氣,選項A正確;

B.氨氣極易溶于水,導(dǎo)管在液面下,圖中裝置可發(fā)生倒吸,選項B錯誤;

C.過濾時不能攪拌,易搗破濾紙,則不能分離AI(OH)3和NH4a溶液,選項C錯誤;

D.蒸干NH4cl溶液,氯化錢分解,應(yīng)選結(jié)晶法制NH4CI,選

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