2024-2025學(xué)年江蘇省蘇州市高二年級上冊期中摸底調(diào)研化學(xué)試卷（含詳解）

2024-2025學(xué)年第一學(xué)期高二年級期中摸底調(diào)研卷

（總分：100分，考試時長：75分鐘）

可能用到的相對原子質(zhì)量H-lN-14C-120-16S-32Fe-56P-31Li-7

1.2023年10月，清華大學(xué)突破芯片數(shù)據(jù)恢復(fù)技術(shù)難題，在世界上首次實(shí)現(xiàn)了對存儲芯片“診療一體化”。制作計(jì)算

機(jī)芯片的含硅材料是指

A.Na2SiO3B.SiO2C.SiD.SiCl4

2.下列各裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

圖乙圖丙

A.圖甲，中和熱的測定B.圖乙，該裝置可持續(xù)供電

C.圖丙，在鐵制品表面鍍鋅D.圖丁,測定稀硫酸的pH

3.中國載人登月初步飛行方案公布,計(jì)劃2030年前實(shí)現(xiàn)登月。登月發(fā)射使用的火箭是長征9號火箭,火箭采用煤油,液

氫,液氧等無毒無污染推進(jìn)劑。分解水可以制取氫氣，分解時的能量變化如圖所示。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是

生成物

反應(yīng)物

反應(yīng)過程

A.斷開H-0鍵放出能量

B.反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能

C.該條件下生成物比反應(yīng)物更為穩(wěn)定

D.尋找合適催化劑可不需要額外提供能量實(shí)現(xiàn)分解水

4.下列有關(guān)原電池的說法不正確的是

-石墨棒

二氧化鎬、二氧

汁炭黑、氯化化鉛

錢、氯化鋅卜鉛

L鋅筒硫酸

ZnS0t溶液CuSO*溶液鈕扣式銀鋅電池鋅鎰干電池鉛蓄電池

甲乙丙T

A.圖甲所示裝置中，鹽橋中的K+向盛有ZnS。,溶液的燒杯中移動

B.圖乙所示裝置中,正極的電極反應(yīng)式為Ag2O+2e-+H2O=2Ag+20H

C.圖丙所示裝置中，使用一段時間后，鋅筒會變薄

D.圖丁所示裝置中,使用一段時間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導(dǎo)電能力下降

5.利用如圖裝置，完成了很多電化學(xué)實(shí)驗(yàn)。有關(guān)此裝置的敘述中，不正確的是

M

Y溶液

A.若X為鋅棒,Y為NaCl溶液,開關(guān)K置于M處,可減緩鐵腐蝕,這種方法稱為犧牲陽極保護(hù)法

B.若X為銅棒,Y為硫酸銅溶液,開關(guān)K置于N處,可用于鐵表面鍍銅,溶液中銅離子濃度將不變

C.若X為銅棒,Y為硫酸銅溶液,開關(guān)K置于M處,銅棒質(zhì)量將增加,此時外電路中的電子會向銅電極移動

D.若X為碳棒，丫為NaCl溶液,開關(guān)K置于M處，可觀察到X極處冒氣泡

6.將金屬M(fèi)連接在鋼鐵設(shè)施表面，可減緩水體中鋼鐵設(shè)施的腐蝕。在題圖所示的情境中，下列有關(guān)說法正確的是

B.金屬M(fèi)的活動性比Fe的活動性弱

C.鋼鐵設(shè)施表面因積累大量電子而被保護(hù)

D.鋼鐵設(shè)施在河水中的腐蝕速率比在海水中的快

7.HsPOz是一元酸,可由PH3制得，PH3(g)燃燒放出大量熱量，其燃燒熱為H80kJ-molT,秘(Bi)熔點(diǎn)為271.3℃,

錫酸鈉(NaBiC>3)不溶于水,有強(qiáng)氧化性,能與Mi?*反應(yīng)生成MnO；和Bi3+。下列方程式書寫正確的是

+3+

A.過量的鐵粉溶于稀硝酸：Fe+4H+NO；=Fe+NO?+2H2O

B.H3PO2與足量NaOH溶液反應(yīng)：H3PO2+3NaOH=Na3PO2+3H2O

1

C.PH3的燃燒：2PH3(g)+4O2(g)=P2O5(S)+3H2O(1)AH=-USOkJmol

12++3++

D.鈾酸鈉氧化Mir+的反應(yīng)：2Mn+5NaBiO3+14H=2MnO；+5Bi+5Na+7H2O

8.以TiC>2為催化劑的光熱化學(xué)循環(huán)分解CO2反應(yīng)為溫室氣體減排提供了一個新途徑，該反應(yīng)的機(jī)理及各分子化學(xué)鍵

完全斷裂時的能量變化如圖所示：

>?

瞿

再OS1072kJ/mor

O

.?M

2496kJ/moU

OC

—

4

一Ii

下列說法不正確的是（）

A.過程①中鈦氧鍵斷裂會吸收能量

B.該反應(yīng)中，光能和熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C.使用TiO?作為催化劑可以降低反應(yīng)的活化能,從而提高化學(xué)反應(yīng)速率

D.CO2分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2co2（g）=2CO（g）+C）2（g）AH=+30kJmol1

9.某鈉離子電池結(jié)構(gòu)如圖所示，電極A為含鈉過渡金屬氧化物（NaxTMCh）,電極B為硬碳，充電時Na+得電子成為Na嵌

入硬碳中。下列說法不正確的是

化物（NaJMOJ

A.充電時，電極B與外接直流電源的負(fù)極相連

B.放電時，外電路通過amol電子時,A電極電解質(zhì)損失amolNa+

+

C.放電時，電極A為正極,反應(yīng)可表示為Nai-XTMO2+xNa+xe=NaTMO2

D.電池總反應(yīng)可表示為Nai-XTMO2+NaxC=NaTMO2+C

10.CH4與CO2混合氣體在催化劑表面會發(fā)生積碳反應(yīng)和消碳反應(yīng)。反應(yīng)中催化劑活性會因積碳反應(yīng)而降低，同時存在

的消碳反應(yīng)則使積碳量減少。在其余條件不變的情況下，該催化劑表面積碳量隨溫度升高呈現(xiàn)先增大后減小的變化。

積碳反應(yīng)消碳反應(yīng)

CH4(g)=C(s)+2H2(g)CO2(g)+C(s)=2CO(g)

AH75kJ?mol-1172kJmor'

催化劑M33kJ-mol-191kJmor1

活化能

催化劑N43kJ?mol-172kJ.mol-1

下列關(guān)于升溫過程中積碳,消碳反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）,反應(yīng)速率（v）以及催化劑的說法正確的是

A.K積增力口，K箱減小

B.v消增加倍數(shù)比v積增加倍數(shù)大

C.K積減小倍數(shù)比K消減小倍數(shù)大

D.催化劑M優(yōu)于催化劑N

11.合成氨反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）AH=-92.4kJmor'?下列圖示正確且與對應(yīng)的敘述相符的是

無催化劑凝

會

能器

及

量N>HlxlO5Pa

2有催2化才J麗;S

X5xlO5Pa

NH3.N

反應(yīng)進(jìn)程時間/min出起始體積分?jǐn)?shù)溫度

圖1圖2圖3圖4

A.圖1表示分別在有,無催化劑的情況下反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化

B.圖2表示4時刻改變的條件是升高溫度

C.圖3表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中,平衡時NH3的體積分?jǐn)?shù)隨H2起始體積分?jǐn)?shù)（N2的起始量恒定）的變化關(guān)系，

圖中H?轉(zhuǎn)化率a點(diǎn)大于b點(diǎn)

D.圖4表示N2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系

12.在強(qiáng)堿中氫氧化鐵可被一些氧化劑氧化為高鐵酸根離子（FeO；）,FeO：在酸性條件下氧化性極強(qiáng)且不穩(wěn)定，F(xiàn)e3O4

中鐵元素有+2,+3價(jià),H2O2可在催化劑FezCh或Fe3O4作用下產(chǎn)生?OH,QH能將煙氣中的NO,SO2氧化。QH產(chǎn)生機(jī)理

如下：

反應(yīng)I：Fe3++H2O2=Fe2++OOH+H+（慢反應(yīng)）

反應(yīng)n：Fe2++H2O2=Fe3++.OH+OH'（快反應(yīng)）

對于H2O2脫除S02反應(yīng)：SO2（g）+H2O2（1）=H2s04（1）,下列有關(guān)說法不E確的是

A.該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的AH<0

B.加入催化劑Fe2O3,可提高SO2的脫除效率

C.向固定容積的反應(yīng)體系中充入氫氣，反應(yīng)速率加快

D.與Fe2C>3作催化劑相比,相同條件下FesCU作催化劑時SO2脫除效率可能更高

13.在含F(xiàn)e3+,S??！汉汀傅娜芤褐?，發(fā)生反應(yīng)：S2O：(aq)+2「(aq)=2SO:(aq)+l2(叫)，其分解機(jī)理及反應(yīng)進(jìn)程

中的能量變化如下：

3+2+

步驟①：2Fe(aq)+21(aq)=I2(aq)+2Fe(aq)

步驟②：2Fe?+(aq)+S2(D『(aq)=2Fe3+(aq)+2SO；~(aq)

下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是

M能量/(kJ,mol")

//V\\2Fe3+(aq)+I,(aq)

_/______\+2SOf(aq)

2Fe3+(aq)+2I(aq)--

+S2。式aq)r

反應(yīng)過程

A.加入Fe3+可以使反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)增大

B.該反應(yīng)的催化劑是Fe?+

C.步驟②是整個反應(yīng)的決速步驟

D.若不加Fe3+,則正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的大

14.臭氧是不僅是殺菌消毒劑，還是理想的煙氣脫硝劑。

(1)脫硝反應(yīng)之一：。3氧化NO并通過水洗而發(fā)生化合反應(yīng)生成HNCh,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為--

(2)脫硝反應(yīng)之二：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)AH<OoT℃時，向2.0L恒容密閉容器中充入2.O1110INO2和

1.0molO3,反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見表：

t/s0361224

n(O2)/mol00.360.600.800.80

①反應(yīng)在0?3s內(nèi)的平均速率V(NO2)=。

②下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是一。(填字母)

a混合氣體密度不再變化

b.單位時間內(nèi)消耗2moiNCh的同時生成ImolCh

C.V(NC>2)正=2v(N2C)5)逆

d.混合氣體壓強(qiáng)不再變化

③T。。時,上述脫硝反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)等于一。

④T℃時,若上述容器中充入LOmolNCh,0.5moK)3和O.SOmolNzCh,0.50molO2,開始時反應(yīng)___(填“正向進(jìn)行”，“逆向進(jìn)

行”或“達(dá)平衡”)。

(3)一種臭氧發(fā)生裝置原理如圖所示。陽極(惰性電極)的電極反應(yīng)式為--

15.含N元素的部分物質(zhì)對環(huán)境有影響。含NO,NO2的廢氣會引起空氣污染，含NO],NO；,NH：的廢水會引起水

體富營養(yǎng)化,都需要經(jīng)過處理后才能排放。消除含氮化合物對大氣和水體的污染是環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。

(1)利用電化學(xué)裝置可消除氮氧化物污染,變廢為寶O

①化學(xué)家正在研究尿素動力燃料電池直接去除城市廢水中的尿素，既能產(chǎn)生凈化的水,又能發(fā)電,尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如

甲的電極反應(yīng)式為理論上每凈化Imol尿素,消耗。2的體積約為L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

②圖為電解NO制備NH4NO3的裝置。該裝置中陰極的電極反應(yīng)式為，“反應(yīng)室”中發(fā)生反應(yīng)的離

子方程式為

(2)工業(yè)上用電解法治理亞硝酸鹽對水體的污染,模擬工藝如下圖所示,寫出電解時鐵電極的電極反應(yīng)式

o隨后,鐵電極附近有無色氣體產(chǎn)生，可能原因是

A直流電源'B

Fe—陽離子

亞硝酸鈉硫酸鐵

稀硫酸'/繇硫睡

(pH=5.6)

只允許陽離子穿過

(3)工業(yè)上以鈦基氧化物涂層材料為陽極,碳納米管修飾的石墨為陰極，電解硝酸鈉和硫酸鈉混合溶液,可使N。1轉(zhuǎn)

變?yōu)镹H：,后續(xù)再將NH；反應(yīng)除去。②其他條件不變,只向混合溶液中投入一定量NaCl,后續(xù)去除NH：的效果明顯

提高,溶液中氮元素含量顯著降低?？赡茉蚴莖

16.利用C%可以制備合成氣(凡和CO)。

(1)CH4與CO2重整。

①已知：凡燃燒熱AW=-285.8kJ-molT,CO燃燒熱八七=-283.0kJ-mo：r,CH《燃燒熱

△4=—890.3kJ-moL。

則反應(yīng)I：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)AH=kTmoP。

②在Ni基催化劑作用下,該反應(yīng)的可能機(jī)理如圖所示。已知CH4轉(zhuǎn)化的表達(dá)式為CH4+*=CH?*+H?,寫出C。2轉(zhuǎn)

化為CO的表達(dá)式：0

③CH4與CO2重整反應(yīng)制備合成氣中的主要副反應(yīng)為：

1

II.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2o(g)AH=+41kJmor

1

III.CH4(g)=C(s)+2H2(g)AH=+75kJ-mor

1

IV.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)AH=+131.3kJ-mol

5

在1.01義10Pa,進(jìn)氣流速相同，〃(CHj:?(CO2):"(N)=1:1：0.5時，Ni/La2O3/A12O3做催化劑,反應(yīng)相同時間

測得CHd與CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示(僅考慮上述反應(yīng))。

100

95

落

92

85

80

700750800850900

溫度/℃

不同溫度下CX）2轉(zhuǎn)化率始終大于CH4轉(zhuǎn)化率主要原因?yàn)閛850?900C,隨溫度升高CH4與C。2轉(zhuǎn)化率均

下降的可能原因?yàn)椤?/p>

（2）CH4部分氧化重整。

反應(yīng)原理為2cH4+O2=2CO+4H2,CH4+H2O=CO+3H2o與該方法相比，CH4和CO2重整的優(yōu)點(diǎn)是

(3)CH4與C。？，H2。，。2三重整。

在密閉容器中，1.01義1()5pa,w(CH4):n(CO2):n(H2O):n(O2)=1:0.4:0.4:0.1,CH4^CO2平衡轉(zhuǎn)化率,

CO與H,的平衡產(chǎn)率隨溫度變化如圖所示。

10

80

60

100

霹40

8020

760

淳40

20

1000°

々0600700800900

溫度/℃

在600℃時，COz平衡轉(zhuǎn)化率為負(fù)值的可能原因?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)方程式表示）,o

17.氫氣是一種清潔能源,氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。

（1）甲醇制取甲醛時可獲得氫氣,其原理為CH30H（g）=HCHO（g）+H2（g）。已知部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下

表：

化學(xué)鍵C-Hc-oO-HC二OH-H

鍵能/

413.4351.0462.8745.0436.0

kJ?mol-1

則該反應(yīng)的

（2）以甲烷和H20為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。

已知：CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)AH=165.0kJmoL

甲烷與H2。制取氫氣時,常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣，其目的是

（3）H20的熱分解也可得到H?,高溫下水分解體系中各種微粒的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。圖中A,B表示

治

求

需

及

田

r量

100020003000400050006000

溫度/K

（4）一定條件下,利用題圖所示裝置實(shí)現(xiàn)的電化學(xué)儲氫（忽略其它有機(jī)物的反應(yīng)）。

2.8mol02

生成C轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

②該裝置的電流效率〃=o（〃=_____________X100%）

轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)

2024-2025學(xué)年第一學(xué)期高二年級期中摸底調(diào)研卷

（總分：100分，考試時長：75分鐘）

可能用到的相對原子質(zhì)量H-lN-14C-120-16S-32Fe-56P-31Li-7

1.2023年10月，清華大學(xué)突破芯片數(shù)據(jù)恢復(fù)技術(shù)難題,在世界上首次實(shí)現(xiàn)了對存儲芯片的“診療一體化”。制作計(jì)算

機(jī)芯片的含硅材料是指

A.Na2SiO3B.SiO2C.SiD.SiCl4

【答案】C

【詳解】硅是性能優(yōu)良的半導(dǎo)體,制作計(jì)算機(jī)芯片的含硅材料為單晶硅,故選Co

2.下列各裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

r'h

圖甲圖乙

A.圖甲，中和熱的測定B.圖乙，該裝置可持續(xù)供電

C.圖丙，在鐵制品表面鍍鋅D,圖丁,測定稀硫酸的pH

【答案】C

【詳解】A.圖甲中缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?A錯誤.

B.圖乙組成原電池裝置,反應(yīng)過程消耗鋅電極,當(dāng)電極材料完全消耗時,將停止供電,因此該裝置不可持續(xù)供電,B錯

誤.

C.圖丙中陽極鋅失去電子變?yōu)殇\離子,陰極鋅離子得到電子變?yōu)殇\單質(zhì),該裝置能在鐵制品表面鍍鋅,C正確.

D.不能用濕潤的pH試紙測定稀硫酸的pH,不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?D錯誤，

故選C。

3.中國載人登月初步飛行方案公布,計(jì)劃2030年前實(shí)現(xiàn)登月。登月發(fā)射使用的火箭是長征9號火箭,火箭采用煤油,液

氫,液氧等無毒無污染推進(jìn)劑。分解水可以制取氫氣，分解時的能量變化如圖所示。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是

反應(yīng)過程

A.斷開H-O鍵放出能量

B.反應(yīng)物總鍵能大于生成物的總鍵能

C.該條件下生成物比反應(yīng)物更為穩(wěn)定

D.尋找合適催化劑可不需要額外提供能量實(shí)現(xiàn)分解水

【答案】B

【分析】在化學(xué)反應(yīng)過程中，斷鍵會吸收能量，形成化學(xué)鍵會釋放能量,化學(xué)反應(yīng)過程中能量變化等于反應(yīng)物總能量與生

成物總能量的差，據(jù)此分析解答。

【詳解】A.在H20分解產(chǎn)生H2和O2的反應(yīng)過程中，斷開H-O鍵需要吸收能量,A錯誤.

B.根據(jù)圖示可知：反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能,B

正確.

C.該條件下生成物能量更高,更不穩(wěn)定,c錯誤.

D.催化劑降低反應(yīng)活化能，并不改變反應(yīng)放熱和吸熱，仍需要額外提供能量實(shí)現(xiàn)分解水,D錯誤.

故選B。

4.下列有關(guān)原電池的說法不正確的是

A.圖甲所示裝置中，鹽橋中的K+向盛有ZnS04溶液的燒杯中移動

B.圖乙所示裝置中,正極的電極反應(yīng)式為Ag20+2e-+H2O=2Ag+20H

C.圖丙所示裝置中，使用一段時間后，鋅筒會變薄

D.圖丁所示裝置中，使用一段時間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱,導(dǎo)電能力下降

【答案】A

【詳解】A.甲裝置構(gòu)成原電池,鋅作負(fù)極,銅作正極，陽離子鉀離子移向正極,即裝有硫酸銅溶液的燒杯,A錯誤.

B.氧化銀得電子發(fā)生還原反應(yīng),即Ag20+2e-+H2O=2Ag+20H,B正確.

C.鋅筒作負(fù)極被消耗,故使用一段時間后,鋅筒會變薄,C正確.

D.鉛蓄電池總反應(yīng)為Pb+PbO?+2H2sO,脩母;聚診2PbSC)4+2H20,消耗了硫酸同時生成水和難溶的硫酸鉛,故電解

質(zhì)溶液的酸性減弱,導(dǎo)電能力下降,D正確，

故選Ao

5.利用如圖裝置，完成了很多電化學(xué)實(shí)驗(yàn)。有關(guān)此裝置的敘述中，不正確的是

M

K0

Y溶液

A.若X為鋅棒,Y為NaCl溶液,開關(guān)K置于M處,可減緩鐵的腐蝕,這種方法稱為犧牲陽極保護(hù)法

B.若X為銅棒，丫為硫酸銅溶液,開關(guān)K置于N處,可用于鐵表面鍍銅,溶液中銅離子濃度將不變

C.若X為銅棒,Y為硫酸銅溶液,開關(guān)K置于M處,銅棒質(zhì)量將增加,此時外電路中的電子會向銅電極移動

D.若X碳棒,Y為NaCl溶液,開關(guān)K置于M處,可觀察到X極處冒氣泡

【答案】D

【分析】當(dāng)開關(guān)K置于M時形成原電池,當(dāng)K置于N時形成電解池,X作陽極,鐵作陰極。

【詳解】A.開關(guān)K置于M處,為原電池,X為鋅棒,Y為NaCl溶液,鋅比鐵活潑,鋅作負(fù)極,鐵作正極,可減緩鐵的腐

蝕,該方法稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法,故A正確.

B.開關(guān)K置于N處,形成電解池,鐵與負(fù)極相連作陰極,銅為陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成銅離子,Y為硫酸銅溶

液，銅離子在鐵極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅,可用于鐵表面鍍銅,且溶液中銅離子濃度將不變,故B正確.

C.開關(guān)K置于M處,為原電池,鐵比銅活潑,鐵作負(fù)極，電子由鐵經(jīng)導(dǎo)線流向銅,銅棒上銅離子得電子生成銅單質(zhì)，質(zhì)量

增加，故C正確.

D.開關(guān)K置于M處,X為碳棒,Y為氯化鈉溶液,不存在自發(fā)的氧化還原反應(yīng),不能形成原電池,故D錯誤.

故選D。

6.將金屬M(fèi)連接在鋼鐵設(shè)施表面，可減緩水體中鋼鐵設(shè)施的腐蝕。在題圖所示的情境中，下列有關(guān)說法正確的是

B.金屬M(fèi)活動性比Fe的活動性弱

C.鋼鐵設(shè)施表面因積累大量電子而被保護(hù)

D.鋼鐵設(shè)施在河水中的腐蝕速率比在海水中的快

【答案】C

【分析】該裝置為原電池原理的金屬防護(hù)措施,為犧牲陽極的陰極保護(hù)法,金屬M(fèi)作負(fù)極,鋼鐵設(shè)備作正極,據(jù)此分析

解答。

【詳解】A.陰極的鋼鐵設(shè)施實(shí)際作原電池的正極,正極金屬被保護(hù)不失電子，故A錯誤.

B邛日極金屬M(fèi)實(shí)際為原電池裝置的負(fù)極，電子流出，原電池中負(fù)極金屬比正極活潑,因此M活動性比Fe的活動性強(qiáng)，

故B錯誤.

C.金屬M(fèi)失電子，電子經(jīng)導(dǎo)線流入鋼鐵設(shè)備,從而使鋼鐵設(shè)施表面積累大量電子，自身金屬不再失電子從而被保護(hù),故

C正確.

D.海水中的離子濃度大于河水中的離子濃度,離子濃度越大,溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng),因此鋼鐵設(shè)施在海水中的腐蝕速率比

在河水中快，故D錯誤.

故選：Co

1

7.H3P是一元酸，可由PH3制得，PH3(g)燃燒放出大量熱量，其燃燒熱為H80kJ-mol，鋤Bi)熔點(diǎn)為271.3。

2+3+

祕酸鈉(NaBiC>3)不溶于水,有強(qiáng)氧化性,能與Mn反應(yīng)生成MnO；和Bio下列方程式書寫正確的是

+3+

A.過量的鐵粉溶于稀硝酸：Fe+4H+NO；=Fe+NOT+2H2O

B.H3P。2與足量NaOH溶液反應(yīng)：H3PO2+3NaOH=Na3PO2+3H2O

1

c.PH3的燃燒：2PH3(g)+4O2(g)=P2O5(S)+3H2O(1)AH=-USOkJmol

2++3++

D.鈾酸鈉氧化Mi?+的反應(yīng)：2Mn+5NaBiO3+14H=2MnO；+5Bi+5Na+7H2O

【答案】D

【詳解】A.過量鐵粉參加反應(yīng)，此時溶液中鐵的存在形式應(yīng)為二價(jià)鐵鹽，離子方程式為：

+2+

3Fe+8H+2NO；=3Fe+2NOT+4H2O,A錯誤.

B.H'P。?是一元酸,與足量NaOH溶液反應(yīng)只能生成NaHzP。?，與足量NaOH溶液反應(yīng)為：

H3P(J2+NaOH=NaH2PO2+H2O,B錯誤.

c.PH3(g)燃燒放出大量熱量,其燃燒熱為1180kTmol「而c選項(xiàng)對應(yīng)熱化學(xué)方程式焰變?yōu)槿紵裏岬膬杀?故為：

1

2PH3(g)+4O2(g)=P2O5(s)+3H2O(1)AH=-2360kJ.mor,C錯誤.

D.由題意鈿酸鈉(NaBiC>3)不溶于水,有強(qiáng)氧化性,能與M/反應(yīng)生成MnO；和Bi3+：

2++3++

2Mn+5NaBiO3+14H=2MnO；+5Bi+5Na+7H2O,D正確，

故選D。

8.以Ti。？為催化劑的光熱化學(xué)循環(huán)分解CO2反應(yīng)為溫室氣體減排提供了一個新途徑，該反應(yīng)的機(jī)理及各分子化學(xué)鍵

完全斷裂時的能量變化如圖所示:

496kJ/moH?(D

下列說法不正確的是（）

A.過程①中鈦氧鍵斷裂會吸收能量

B.該反應(yīng)中，光能和熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C.使用Tie）?作為催化劑可以降低反應(yīng)的活化能,從而提高化學(xué)反應(yīng)速率

D.CO2分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2co2（g）=2CO（g）+C）2（g）AH=+30kJmor'

【答案】D

【詳解】A.斷開化學(xué)鍵會吸收能量,所以過程①中鈦氧鍵斷裂會吸收能量,故A正確.

B.該反應(yīng)中吸收光能和熱能轉(zhuǎn)化為CO和Ch的化學(xué)能,故B正確.

C.催化劑可以降低反應(yīng)的活化能,從而來加快反應(yīng)速率,故C正確.

D.△比反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能,C02分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△8=（1598x2-

1072x2-496）kJ/mol=+556kJ/mol,故D錯誤。

答案選D。

9.某鈉離子電池結(jié)構(gòu)如圖所示，電極A為含鈉過渡金屬氧化物（NaxTMCh）,電極B為硬碳，充電時Na+得電子成為Na嵌

入硬碳中。下列說法不正確的是

化物（NaJMOJ

A.充電時，電極B與外接直流電源的負(fù)極相連

B.放電時,外電路通過amol電子時,A電極電解質(zhì)損失amolNa+

+

C.放電時，電極A為正極,反應(yīng)可表示為Nai-XTMO2+xNa+xe=NaTMOs

D.電池總反應(yīng)可表示為Nai-XTMO2+NaxC=NaTMO2+C

【答案】B

【分析】充電時Na+得電子成為Na嵌入硬碳中，則硬碳為電解池的陰極，為電池的負(fù)極,即電極B為電池的負(fù)極,A為

電池的正極。

【詳解】A.電極B為電池的負(fù)極，充電時，與外接直流電源的負(fù)極相連,A正確.

+

B.放電時,A電極(正極)電極反應(yīng)式為Nai-xTMO2+xNa+xe=NaTMCh,Na+從負(fù)極向A電極遷移,然后參與電極反

應(yīng)，故A電極電解質(zhì)中不損失Na+,B錯誤.

+

C.放電時,為原電池裝置,A為正極,鈉離子轉(zhuǎn)化為Na嵌入含鈉過渡金屬氧化物中，電極反應(yīng)式為Nai-XTMO2+xNa+

xe-=NaTMCh,C正確.

+

D.A為電池的正極，電極反應(yīng)式為Nai-XTMO2+xNa+xe=NaTMO2,B為電池的負(fù)極,放電時硬碳中的鈉失電子變?yōu)?/p>

+

鈉離子脫落,然后向正極遷移,NaxC-xe-=C+xNa,正極反應(yīng)+負(fù)極反應(yīng)可得總反應(yīng)為Nai-xTMO2+NaxC=NaTMO2+C,D

正確.

答案選B。

10.CH4與CO2混合氣體在催化劑表面會發(fā)生積碳反應(yīng)和消碳反應(yīng)。反應(yīng)中催化劑活性會因積碳反應(yīng)而降低，同時存在

的消碳反應(yīng)則使積碳量減少。在其余條件不變的情況下，該催化劑表面積碳量隨溫度升高呈現(xiàn)先增大后減小的變化。

積碳反應(yīng)消碳反應(yīng)

CH4(g)=C(s)+2H2(g)CO2(g)+C(s)=2CO(g)

AH75kJ?mol-1172kJmor'

催化劑M33kJ-mol-191kJmor1

活化能

催化劑N43kJ?mol-172kJ.mol-1

下列關(guān)于升溫過程中積碳,消碳反應(yīng)的平衡常數(shù)(K),反應(yīng)速率(v)以及催化劑的說法正確的是

A.K積增力口，K箱減小

B.v消增加倍數(shù)比v積增加倍數(shù)大

C.K秋減小倍數(shù)比K消減小倍數(shù)大

D.催化劑M優(yōu)于催化劑N

【答案】B

【詳解】A.積碳，消碳反應(yīng)的正反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，升溫，平衡正向移動,K積,K消均增加，故A錯誤.

B.積碳量隨溫度升高呈現(xiàn)先增大后減小,說明后面的消碳反應(yīng)速率比積碳的快,即v消增加倍數(shù)比v積增加倍數(shù)大,故B

正確.

C.兩個反應(yīng)均吸熱,故當(dāng)溫度升高時,K積,K消均增加,故C錯誤.

D.相對于催化劑M,催化劑N積碳反應(yīng)的活化能大,積碳反應(yīng)的速率小,而消碳反應(yīng)的活化能相對小,消碳反應(yīng)速率

大,因此催化劑M劣于催化劑N,故D錯誤.

答案選B。

11.合成氨反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）AH=-92.4kJmor1=下列圖示正確且與對應(yīng)的敘述相符的是

柳

E催化劑(照^

會

p群

里

能T媽

及5

量用、H2OSTlxlOPa

有催化齊吊Ek

PswVXs

Nz5xlO5Pa

反應(yīng)進(jìn)程時間/min出起始體積分?jǐn)?shù)溫度

圖1圖2圖3圖4

A.圖1表示分別在有，無催化劑的情況下反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化

B.圖2表示:時刻改變的條件是升高溫度

C.圖3表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中,平衡時NH3的體積分?jǐn)?shù)隨Hz起始體積分?jǐn)?shù)（N2的起始量恒定）的變化關(guān)系，

圖中H2轉(zhuǎn)化率a點(diǎn)大于b點(diǎn)

D.圖4表示N2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系

【答案】C

【詳解】A.催化劑不改變反應(yīng)的熔變,A項(xiàng)錯誤.

B.升高溫度，正逆反應(yīng)速率均同時增大，圖中正反應(yīng)速率沒有立即增大,B項(xiàng)錯誤.

C.圖3中橫坐標(biāo)為氫氣起始體積分?jǐn)?shù),a-b相當(dāng)于增大氫氣的濃度，合成氨平衡正向移動,但增加的氫氣量大于平衡轉(zhuǎn)

化的氫氣,氫氣的的轉(zhuǎn)化率減小，即a點(diǎn)的氫氣轉(zhuǎn)化率大于b點(diǎn),C項(xiàng)正確.

D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，氮?dú)獾钠胶廪D(zhuǎn)化率減小，圖4符合，該反應(yīng)為氣體系數(shù)減小的反應(yīng)，壓強(qiáng)增大，氮?dú)獾钠胶?/p>

轉(zhuǎn)化率應(yīng)增大，圖4不符合,D項(xiàng)錯誤.

故選C。

12.在強(qiáng)堿中氫氧化鐵可被一些氧化劑氧化為高鐵酸根離子（FeO：）,FeO；在酸性條件下氧化性極強(qiáng)且不穩(wěn)定，F(xiàn)e3O4

中鐵元素有+2,+3價(jià),H2O2可在催化劑FezCh或Fe3C）4作用下產(chǎn)生QH,QH能將煙氣中的NO,SO2氧化。-0H產(chǎn)生機(jī)理

如下：

反應(yīng)I：Fe3++H2O2=Fe2++OOH+H+（慢反應(yīng)）

反應(yīng)II：Fe2++H2O2=Fe3++OH+OH'（快反應(yīng)）

對于H2O2脫除SO2反應(yīng)：SO2（g）+H2O2（1）=H2SO4（1）,下列有關(guān)說法不巧聊的是

A.該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的AH<0

B,加入催化劑Fe2O3,可提高SO2的脫除效率

C.向固定容積的反應(yīng)體系中充入氮?dú)?，反?yīng)速率加快

D.與FezCh作催化劑相比，相同條件下Fe3C>4作催化劑時SO2脫除效率可能更高

【答案】C

【詳解】A.S02(g)+H2O2(1)=H2SO4(1)燧減,該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，AG=AH—TAS<0時自發(fā)，則該反應(yīng)的AH<0,A

正確.

3+

B.已知：H2O2可在催化劑Fe2O3或Fe3O4作用下產(chǎn)生QH,或結(jié)合反應(yīng)機(jī)理：Fe2O3催化劑表面僅存在Fe,Fe3+通過慢

反應(yīng)I產(chǎn)生Fe2+再通過快反應(yīng)H產(chǎn)生?C)H,總反應(yīng)速率由慢反應(yīng)I決定,生成的QH能將煙氣中的NO,SO2氧化,則加入

催化劑Fe2O3,可提高SO2的脫除效率,B正確.

C.向固定容積的反應(yīng)體系中充入氨氣,反應(yīng)相關(guān)的物質(zhì)濃度不發(fā)生變化,則反應(yīng)速率不變,C不正確.

D.與FezCh作催化劑相比，相同條件下Fe3O4作催化劑時SO2脫除效率可能更高,D正確.

答案選C。

13.在含F(xiàn)e3+,S??！汉汀傅娜芤褐?，發(fā)生反應(yīng)：S2O:(aq)+2「(aq)=2S(￥(aq)+l2(aq),其分解機(jī)理及反應(yīng)進(jìn)程

中的能量變化如下：

3+2+

步驟①：2Fe(aq)+2F(aq)=I2(aq)+2Fe(aq)

2+3+

步驟②：2Fe(aq)+S2O"-(aq)=2Fe(aq)+2SOj(aq)

下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是

1

M能量/(kJ,mol)

//V\\2Fe3+(aq)+I(aq)

2

____J\+2SOf(aq)

2Fe3+(aq)+2I(aq)

+S2O式aq).

反應(yīng)過程

A.加入Fe3+可以使反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)增大

B.該反應(yīng)的催化劑是Fe?+

C.步驟②是整個反應(yīng)的決速步驟

D.若不加Fe3+,則正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的大

【答案】A

【詳解】A.Fe3+是該反應(yīng)的催化劑，催化劑能降低反應(yīng)的活化能,提高活化分子百分?jǐn)?shù),故A正確.

B.由反應(yīng)機(jī)理可以看出,Fe3+是該反應(yīng)的催化劑,Fe2+是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物,故B錯誤.

C.步驟①的活化能大于步驟②,所以步驟①為慢反應(yīng),為決速步反應(yīng),故C錯誤.

D.此反應(yīng)整體為放熱反應(yīng),正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能,加入催化劑不改變反應(yīng)熱,故D錯誤。

答案選A。

14.臭氧是不僅是殺菌消毒劑,還是理想的煙氣脫硝劑。

(1)脫硝反應(yīng)之一：03氧化NO并通過水洗而發(fā)生化合反應(yīng)生成HNO3,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為—o

(2)脫硝反應(yīng)之二：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)AH<0?T℃時，向2.0L恒容密閉容器中充入2.0molNC>2和

1.0molO3,反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見表:

t/s0361224

n(O2)/mol00.360.600.800.80

①反應(yīng)在0?3s內(nèi)的平均速率V（NO2）=o

②下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是一o（填字母）

a.混合氣體密度不再變化

b.單位時間內(nèi)消耗2moiNO2的同時生成ImolCh

c.v（NCh）正=2v（N2C）5）逆

d.混合氣體壓強(qiáng)不再變化

③rc時,上述脫硝反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)等于—o

④丁。。時,若上述容器中充入LOmolNCh,0.5molO3和0.50molN205,0.50molO2,開始時反應(yīng)___（填“正向進(jìn)行”，“逆向進(jìn)

行”或“達(dá)平衡”）。

（3）一種臭氧發(fā)生裝置原理如圖所示。陽極（惰性電極）的電極反應(yīng)式為—=

【答案】(1)O3+2NO+H2O=2HNO3

(2)①.0.12mol?L-i?s-icd③.40④.正向進(jìn)行

+

(3)3H2O-6e=O3T+6H

小問1詳解】

Ch氧化NO和水發(fā)生化合反應(yīng)生成HN03,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為O3+2NO+H2O2HNO3.

【小問2詳解】

①反應(yīng)在0?3s內(nèi)的平均速率v（O,）=?-="5也=0.06mol/（L-s）,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于系數(shù)比,則

'VAt2L3s

V(NO2)=2v(O2)=0.12mol/(L's).

②a.該反應(yīng)混合氣體的總質(zhì)量不變,為恒容密閉容器,則混合氣體密度一直保持不變,不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡,a不選.

b.單位時間內(nèi)消耗2moiNO2同時生成ImolCh都是指正反應(yīng)方向速率,不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡,b不選,

C.V（NO2）正=2v（N2（）5）逆說明正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),c選.

d.該反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)不相等,則混合氣體壓強(qiáng)不再變化,說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),d選.

故選：cd.

2NC）2（g；)+5(g)UN2°5(g)+O2(g)

起始量/mol/L10.500

③列三段式為十1/T,rc時,上述脫硝反應(yīng)的化學(xué)平衡常

變化量/mol/L0.80.40.40.4

平衡量/mol/L0.20.10.40.4

C(N2O5)-C(O2)=0.4X04=

22

數(shù)C(O3)-C(NO2)O.lxO.2

④T℃時,若上述容器中充入LOmolNCh,0.5molO3和0.50molN205,0.50molO2,容器體積為2.0L,則

_C(NO)-C(O)(0.4+0.25)x(0.4+0.25)

252=2.4<K=40,開始時反應(yīng)正向進(jìn)行.

22

cC(O3)-C(NO2)(0.1+0.25)x(0.2+0.5)

【小問3詳解】

電解質(zhì)溶液為稀硫酸，電解后生成氫氣和。3,則陰極上氫離子放電生成氫氣，陽極上氫氧根離子失電子生成臭氧,則陽

+

極（惰性電極）的電極反應(yīng)式為：3H20-6e-=03T+6Ho

15.含N元素的部分物質(zhì)對環(huán)境有影響。含NO,NO2的廢氣會引起空氣污染，含NO],NO；,NH：的廢水會引起水

體富營養(yǎng)化,都需要經(jīng)過處理后才能排放。消除含氮化合物對大氣和水體的污染是環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。

（1）利用電化學(xué)裝置可消除氮氧化物污染,變廢為寶。

①化學(xué)家正在研究尿素動力燃料電池直接去除城市廢水中的尿素，既能產(chǎn)生凈化的水,又能發(fā)電,尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如

圖所示：

甲電負(fù)載電極

1

co2+N2Yj―?1—?

02

卮子交換^

CO（NH2）,b

=]-H.0

多孔碳電極

甲的電極反應(yīng)式為,理論上每凈化Imol尿素，消耗。2的體積約為L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

②圖為電解NO制備NH4NO3的裝置。該裝置中陰極的電極反應(yīng)式為__________________，“反應(yīng)室”中發(fā)生反應(yīng)的離

子方程式為。

NH4NO,稀溶液

(2)工業(yè)上用電解法治理亞硝酸鹽對水體的污染,模擬工藝如下圖所示,寫出電解時鐵電極的電極反應(yīng)式

o隨后,鐵電極附近有無色氣體產(chǎn)生，可能原因是

A-直流電源-B

Fe—『陽離子

硫酸鐵

,稀硫酸

(pH=5.6)

只允許陽離子穿過

(3)工業(yè)上以鈦基氧化物涂層材料為陽極,碳納米管修飾的石墨為陰極，電解硝酸鈉和硫酸鈉混合溶液,可使NO］轉(zhuǎn)

變?yōu)镹H：,后續(xù)再將NH：反應(yīng)除去。②其他條件不變,只向混合溶液中投入一定量NaCl,后續(xù)去除NH：