2024-2025學年魯科版高二化學《化學反應與能量轉(zhuǎn)化》單元測試卷（原卷版）

第一章化學反應與能量轉(zhuǎn)化

測試卷

（考試時間：60分鐘試卷滿分：100分）

第I卷選擇題（共42分）

一、選擇題（本大題共14個小題，每題3分，共42分，每題只有一個選項符合題目要求。）

1.化學與生活關(guān)系密切。下列關(guān)于能量及能源的說法，正確的是

A.物質(zhì)燃燒放出的熱量就是其燃燒熱

B.恒容條件下，化學反應過程中的能量變化等于該反應前后體系的熔變

C.需要加熱才能進行的化學反應不一定是吸熱反應

D.化學反應中能量變化多少于其反應物用量無關(guān)

2.下列有關(guān)乙烷燃燒時能量轉(zhuǎn)化的認識中正確的是

A.化學能轉(zhuǎn)化為內(nèi)能

B.化學能全部轉(zhuǎn)化為熱能

C.化學能主要轉(zhuǎn)化為熱能

D.乙烷的能量全部轉(zhuǎn)化為CO2和H2O的能量

3.下列說法不正確的是

A.化學反應中一定伴隨能量變化

B.S在純氧中燃燒并未將全部化學能轉(zhuǎn)化為熱能

C.化學反應的AH,只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應途徑無關(guān)

D.需要加熱的反應一定是吸熱反應

4.土壤中的微生物可將SOj轉(zhuǎn)化為S'S2-可與土壤中部分金屬陽離子形成難溶硫化物。其中，相互接觸

的ZnS與CdS在土壤中構(gòu)成原電池，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是

A.土壤中的微生物起還原作用

B.電子由ZnS流向CdS

C.ZnS表面發(fā)生的電極反應為ZnS-8e-+4OH-=Zn2++S0j+4H+

D.作為正極的CdS被保護起來，不因發(fā)生氧化反應而溶解

5.下列有關(guān)中和熱和燃燒熱的說法中，正確的是

A.反應熱就是熱量

B.在稀溶液中，ImolCH3coOH和1moiNaOH完全中和時放出的熱量小于57.3kJ

C.lLlmol-L-H2sO,溶液與稀NaOH溶液恰好完全反應時，放出57.3kJ的熱量

D.已知2c(s)+C)2(g)=2CO(g)AH=-220.7kJ-mo『所以，C的燃燒熱是220.7

6.已知N2（g）+O2（g）=2NO（g）為吸熱反應，△H=+180kJ-mo「，其中N三N、0=0的鍵能分別為946kJ-mol

一1、498kJ.moPi,則NO分子中N、0之間共價鍵的鍵能為

A.1264kJ-moriB.632kJ-mor>C.316kJ-moriD.1624kJ-mori

7.根據(jù)能量關(guān)系示意圖，下列說法正確的是

能

量

1molC(s)+1mol02(g)

1molCO(g)+0.5mol02(g)

393.5kJ,mol-1

t轉(zhuǎn)化n

轉(zhuǎn)化1282.9kJ-mol-1

)1molCO2。

反應過程

1

A.C燃燒的熱化學方程式為2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)AH=-787kJ-moF

B.C(s)+1o2(g)=CO(g)AH=-221.2kJ-mor'

C.2co(g)+O2(g)=2co2(g)AH=-565.8kJ-moF1

D.高溫進行“轉(zhuǎn)化II”，其AH將升高

8.有關(guān)電化學知識的描述正確的是

A.Cu+H2SO4=CusO4+H2T這個反應可設(shè)計成原電池

B.利用Cu+2FeC13=CuC12+2FeC12可設(shè)計成圖（a）裝置，鹽橋內(nèi)C「向FeC^溶液移動

C.因為鐵的活潑性強于銅，所以將鐵、銅用導線連接后放入濃硝酸中組成原電池，鐵作負極，銅作正極,

其負極反應式為Fe-2F=Fe?+

D.利用反應6NC)2+8NH3=7N2+12H2C),可設(shè)計成圖(b)裝置，為使電池持續(xù)放電，需選陰離子交換膜

9.光催化氧化甲烷制甲醛的機理如圖所示。下列說法正確的是

H

CH3OOH—*HCHO

A.在光催化劑表面會發(fā)生反應H2o=H++-OH

B.中間產(chǎn)物CH3OOH結(jié)構(gòu)與H2O2相似，具有強氧化性

C.整個過程中的能量變化：電能轉(zhuǎn)化為化學能

D.每生成ImolHCHO,需消耗標準狀況下H.2LC)2

11.碘與氫氣反應的相關(guān)熱化學方程式為12伍)+國修)=2印信)；△H1=-9.48kJ.mo『,

I2(s)+H2(g)=2HI(g);AH2O下列有關(guān)AH?的大小判斷正確的是

1

A.△%>-9.48kJ-molTB.AH2<-9.48kJ-mor

-1

C.AH2=-9.48kJ-molD.不能判斷

12.電化學“大氣固碳”方法是我國科學家研究發(fā)現(xiàn)的，相關(guān)裝置如圖所示。下列說法錯誤的是

聚合物電解質(zhì)膜

A.放電時電極A為負極，該電池可選用含水電解液

+

B.放電時，電極B上發(fā)生的反應是：3CO2+4e-+4Li=2Li2CO3+C

C.充電時Li+的移動方向是從電極B移向電極A

D.放電時，電路中每通過Imol電子，正極區(qū)質(zhì)量增加40g

13.天然氣報警器可及時檢測到空氣中甲烷濃度的變化，當甲烷達到一定濃度時，傳感器隨之產(chǎn)生電信號

并聯(lián)動報警，圖1是成品裝置，其工作原理如圖2所示，其中-可以在固體電解質(zhì)ZrOz-Na2。中移動。

當報警器觸發(fā)工作時，下列說法正確的是

A.多孔電極b為負極

B.圖2中的多孔電極a上發(fā)生還原反應

C.GJ，-在電解質(zhì)中向a電極移動

D.多孔電極a上發(fā)生反應的電極反應式為CH&-8e-+5。"=CO；-+2比。

14.NaFePO』是一種很有前景的鈉離子電池正極材料。研究人員利用如下裝置電解水、碳酸酯兩相電解液,

并通過反應器將Na卡嵌入到FePO&合成NaFePO4o下列說法正確的是

A.鐵電極與電源正極相連

B.離子交換膜為陰離子交換膜

C.陽極區(qū)采用水相，陰極區(qū)采用碳酸酯相

+

D.反應器中發(fā)生反應的離子方程式為：3F+2FePO4+2Na=2NaFePO4+1；

第II卷非選擇題（共58分）

15.回答下列問題

<954℃

（1?8分子可形成單斜硫和斜方硫，轉(zhuǎn)化過程如下：S（s,單斜）<>95#c3S（s,斜方）△H=-0.398kJ-mo「，則

S（單斜）、S（斜方）相比，較穩(wěn)定的是（填“S（單斜）”或“S（斜方）”）。

（2）下表中的數(shù)據(jù)表示破壞Imol化學鍵需消耗的能量（即鍵能單位為kJ.moL）

化學鍵H-HH-a

鍵能436431

11

熱化學方程式：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）AH=-183kJ-mor,則Cl?的鍵能為kJ.molo

（3）標準狀況下，6.72LCzH2（g）在。2修）中完全燃燒生成c02（g）和H?O（1）,放出389.7kJ熱量，請寫出表示

C2H2燃燒熱的熱化學方程式：。

⑷已知：C（石墨，s）+C）2（g）=CO2（g）=-成1-moL

H2（g）+1o2（g）=H2O（l）AH2=-Z?kJ-mor'

1

CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）AH3=-ckJ-moF

計算C（石墨，s）與H?（g）反應生成ImolCH/g）的AH為kJ-moL（用含a、b、c的式子表示）。

(5)ImolN?(g)與適量O?(g)反應生成NO2(g),需吸收68kJ的熱量,該反應的熱化學方程式為。

16.電化學給人類的生活和工業(yè)生產(chǎn)帶來極大的方便?；卮鹣铝袉栴}：

(1)如圖所示的電池，F(xiàn)e作極(填“正”或"負”)。鹽橋由瓊脂和飽和KC1溶液構(gòu)成，鹽橋中的K+往

(填“Fe”或“石墨”電極移動。

Ml商液|

(2)高鐵電池是一種新型可充電電池，總反應為：3Zn+2K2FeO4+8H2O-3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOHo

①放電時，負極電極反應為=

②充電時，陰極附近溶液的堿性(填“增強”、“減弱”或“不變”)。

(3)用如圖所示的裝置研究電化學的相關(guān)問題(乙裝置中X為陽離子交換膜)。

①甲裝置中負極反應式為o

②乙裝置中石墨電極上生成的氣體為(填化學式)。

③丙裝置中CuS04足量，工作一段時間后，溶液的PH(填“變大’、"變小”或“不變”)。

17.I.探究原電池和電解池原理，對生產(chǎn)生活具有重要的意義。

(1)近年來，有研究人員用CO?通過電催化生成多種燃料，其工作原理如圖所示。請寫出Cu電極上產(chǎn)生

CH30H的電極反應式：

出山小

三工■三三”湖"CH30H

二二二亍二二二二二HCOOH

稀H2sO4I稀H2sO4CH45也

陽離子交換膜

⑵以惰性電極電解CuS04溶液，通電一段時間后，加入01molCu2(OH)2cO3可使溶液復原，則電路中轉(zhuǎn)移

電子為mola

(3)在直流電源作用下，雙極膜中間層中的HQ解離為口+和OHL某技術(shù)人員利用雙極膜(膜c、膜d)和離

子交換膜高效制備HAO,和NaOH,工作原理如圖所示：

稀NaOHNa2sO4H20Na2sO4稀硫酸

①膜。、b、e、/需選用陽離子交換膜的是

②當電路中轉(zhuǎn)移2moi｝時，整套裝置將制得molH2SO4

II.利用電化學方法可以將CO2有效地轉(zhuǎn)化為HCOCT,裝置如圖所示。

------直流電源戶1---------

it-----A

l-

T_

I-

I-

I-

質(zhì)

T_子C

I-O-.

交

T_膜

I_一

F-T~

_一

1-

lL0.5mol-L-1H2sO4lL0.5mol-L-1NaOH

(4)若以鉛蓄電池為直流電源，則鉛蓄電池中“極的電極反應式為

（5）裝置工作時，陰極除有HCOCT生成外，還可能生成副產(chǎn)物，降低電解效率。

電解效率一一段時間內(nèi)生成目標產(chǎn)物轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

次一段時間內(nèi)電解池轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)

①副產(chǎn)物可能是（寫出一種即可）。

②標準狀況下，當陽極生成氧氣的體積為224mL時，測得整個陰極區(qū)內(nèi)的c（HCOCF）=0.015mol-Iji,電解

效率為（忽略電解前后溶液的體積變化）。

III.利用新型鎂一鋰雙離子二次電池（甲池）作電源同時電解乙池和丙池。

含MgSOcLi2sO4溶液過量CuSC>4溶液MgCb溶液

Li2s。4非水電解

甲池乙池丙池

（6）放電時，Li+向（填“加極”或“〃極”）移動；甲池中正極的電極反應式為

⑺電解一段時間后，乙池中溶液的pH將（填“增大”、“減小"或‘不變"）。

（8）丙池發(fā)生電解反應的總離子方程式為

18.（2024河南省許昌高級中學高二下學期7月月考）完成下列問題

（1）向ILlmol/L的NaOH溶液中分別加入下列物質(zhì)：①濃硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸。恰好反應完全時的熱

效應（對應反應中各物質(zhì)的化學計量數(shù)均為1）分別為、AH2、AH3,則三者由大到小的順序為

（2）選用合理的試劑，用如圖裝置進行實驗，從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器。某次實

驗測得中和熱AH=-5Q5kJ-mo「，與理論值—57.3kJ-mo「出現(xiàn)較大偏差，產(chǎn)生偏差的原因不可能是

（填字母序號）

A.實驗裝置保溫、