安徽適東縣高級中學2025屆新高三化學暑假特訓卷4

PAGEPAGE8肥東縣高級中學2025屆新高三化學暑假特訓卷4一、選擇題1.2024年春節(jié)前后，新冠病毒肆虐全球，防控疫情已成為國際首要大事。依據(jù)以往對冠狀病毒的閱歷，乙醚、75%乙醇、含氯的消毒劑、過氧乙酸等均可有效滅活病毒，下列有關說法錯誤的是（）A.因乙醇易燃，不行運用酒精溶液大面積對室內空氣進行消毒B.過氧乙酸(CH3COOOH)用于殺滅病毒是因為其含有羧基C.次氯酸鈉具有肯定的腐蝕性和刺激性，運用時需帶手套，并稀釋運用D.不能將“84消毒液”和酒精混合進行環(huán)境消毒2.下列關于阿伏加德羅常數(shù)NA的說法正確的是（）A.標況下11.2LHCl氣體溶于0.5L水中，所得溶液中含Cl－數(shù)為NAB.NA個Fe(OH)3膠體粒子的質量為107gC.電解精煉銅時轉移了NA個電子，陽極溶解了32g銅D.20gD2O和H218O中含有的質子數(shù)為10NA3.1.92g銅投入肯定量的濃硝酸中，銅完全溶解，生成的氣體顏色越來越淺，共收集到標準狀況下的氣體672mL，將盛有該氣體的容器倒扣在水中，通入標準狀況下肯定體積的氧氣，恰好使氣體完全溶于水中，則通入氧氣的體積是（）

A.168mLB.224mLC.504mLD.336mL4.將2.1g鎂鋁合金的碎片加入50mL鹽酸中，待合金完全溶解后，生成0.1molH2，得到溶液X．下列分析肯定正確的是（）

A.起先時視察到金屬碎片表面有極少量氣泡，可能緣由為該金屬片表面有氧化膜

B.過程中視察到金屬碎片表面有大量氣泡并在液面上“翻滾”，說明該合金碎片的密度小于該鹽酸溶液的密度

C.該鹽酸的物質的量濃度肯定為4.0mol?L﹣1

D.溶液X中Mg2+與Al3+的物質的量之比肯定為1：15.分類是化學學習與探討的常用方法，下列分類正確的是（

）

A.Cl2O7、P2O5、SO3、CO2均屬于酸性氧化物

B.Na2O、Na2O2為相同元素組成的金屬氧化物，都屬于堿性氧化物

C.依據(jù)是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體

D.依據(jù)溶液導電實力強弱，將電解質分為強電解質、弱電解質6.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6個電子，Y是至今發(fā)覺的非金屬性最強的元素，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質廣泛用作半導體材料．下列敘述正確的是（）

A.原子最外層電子數(shù)由多到少的依次：Y、X、W、Z

B.原子半徑由大到小的依次：W、Z、Y、X

C.元素非金屬性由強到弱的依次：Z、W、X

D.簡潔氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的依次：X、Y、W7.分枝酸可用于生化探討．其結構簡式如圖．下列關于分枝酸的敘述正確的是（）

A.分子中含有2種官能團

B.可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同

C.1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應

D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同8.在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2O﹣CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示．下列說法不正確的是（）

A.X是電源的負極

B.陰極的反應式是：H2O+2e﹣═H2+O2﹣，CO2+2e﹣═CO+O2﹣

C.總反應可表示為：H2O+CO2H2+CO+O2

D.陰、陽兩極生成的氣體的物質的量之比是1：19.在探究新制飽和氯水成分的試驗中，下列依據(jù)試驗現(xiàn)象得出的結論不正確的是（

）

A.氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2

B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl﹣

C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H+

D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO10.海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示．下列說法錯誤的是（

）

A.向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴

B.粗鹽可采納除雜和重結晶等過程提純

C.工業(yè)生產(chǎn)常選用NaOH作為沉淀劑

D.富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用SO2將其還原汲取11.下列裝置應用于試驗室制氯氣并回收氯化錳的試驗，能達到試驗目的是（

）

A.用裝置甲制取氯氣

B.用裝置乙除去氯氣中混有的少量氯化氫

C.用裝置丙分別二氧化錳和氯化錳溶液

D.用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl2?4H2O12.40℃時，在氨﹣水體系中不斷通入CO2，各種離子的改變趨勢如圖所示．下列說法不正確的是（

）

A.在pH=9.0時，c（NH4+）＞c（HCO3﹣）＞c（NH2COO﹣）＞c（CO32﹣）

B.不同pH的溶液中存在關系：c（NH4+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（NH2COO﹣）+c（OH﹣）

C.隨著CO2的通入，不斷增大

D.在溶液pH不斷降低的過程中，有含NH2COO﹣的中間產(chǎn)物生成13.標準狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開1mol化學鍵的焓變?yōu)殒I焓．已知H﹣H，H﹣O和O=O鍵的鍵焓△H分別為436kJ?mol﹣1、463kJ?mol﹣1和495kJ?mol﹣1．下列熱化學方程式正確的是（

）

A.H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=﹣485kJ?mol﹣1

B.H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=+485kJ?mol﹣1

C.2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+485kJ?mol﹣1

D.2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣485kJ?mol﹣114.下表中離子方程式及其評價均合理的是（）選項化學反應及離子方程式評價A氧化亞鐵溶于稀硝酸FeO+2H+=Fe2++H2O堿性氧化物與酸反應生成鹽和水，正確B向亞硫酸銨溶液中加少量氫氧化鋇溶液Ba2++SO=BaSO3↓復分解反應，有沉淀生成，正確C含nmolFeBr2的溶液中通入nmolCl2完全反應：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-氧化還原反應離子方程式滿意元素守恒、電子守恒、電荷守恒，正確D氯化鐵溶液中滴入硫氰化鉀溶液：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3復分解反應，無氣體生成，無沉淀生成，不正確15.已知某物質X能發(fā)生如下轉化：下列有關上述轉化關系中物質及其反應的敘述錯誤的是（）A.若X為或，則A為硝酸B.若X為或，則A為硫酸C.若X為非金屬單質或非金屬氫化物,則A不肯定能與金屬銅反應生成YD.反應①和②肯定為氧化還原反應,反應③肯定為非氧化還原反應二、非選擇題16.《我在故宮修文物》展示了專家精湛的技藝和對傳統(tǒng)文化的酷愛與堅守，也令人體會到化學方法在文物愛護中的巨大作用。某博物館修復出土鐵器的過程如下：(1)檢測銹蝕產(chǎn)物主要成分的化學式Fe3O4Fe2O3·H2OFeO(OH)FeOCl鐵器在具有O2、________等環(huán)境中簡潔被腐蝕。(2)分析腐蝕原理：一般認為，鐵經(jīng)過了如下腐蝕循環(huán)。①Fe轉化為Fe2＋。②Fe2＋在自然環(huán)境中形成FeO(OH)，該物質中鐵元素的化合價為________。③FeO(OH)和Fe2＋反應形成致密的Fe3O4愛護層，F(xiàn)e2＋的作用是________(填字母)。a.氧化劑b.還原劑c.既不是氧化劑也不是還原劑④Fe3O4愛護層被氧化為FeO(OH)，如此往復腐蝕：Fe3O4＋____O2＋____H2O=____FeO(OH)(將反應補充完全)。(3)探討發(fā)覺，Cl－對鐵的腐蝕會造成嚴峻影響?；瘜W修復：脫氯、還原，形成Fe3O4愛護層，方法如下：將鐵器浸沒在盛有0.5mol·L－1Na2SO3、0.5mol·L－1NaOH溶液的容器中，緩慢加熱至60～90℃。一段時間后，取出器物，用NaOH溶液洗滌至無Cl－。①檢測洗滌液中Cl－的方法是__________________________________________________。②脫氯反應：FeOCl＋OH－=FeO(OH)＋Cl－。離子反應的本質是離子濃度的減小，比較FeOCl與FeO(OH)溶解度的大?。篲_______________。③Na2SO3還原FeO(OH)形成Fe3O4的離子方程式是______SO32-＋______FeO(OH)=______SO42-＋_____Fe3O4＋______H2O(將反應補充完全)。17.某試驗小組對KSCN的性質進行探究，設計如下試驗：（1）①用離子方程式表示試驗I溶液變紅的緣由___。②針對試驗I中紅色褪去的緣由，小組同學認為是SCN－被酸性KMnO4氧化為SO42－，并設計如圖試驗裝置證明了猜想是成立的。其中X溶液是___，檢驗產(chǎn)物SO42－的操作及現(xiàn)象是___。（2）針對試驗II“紅色明顯變淺”，試驗小組提出預料。緣由①：當加入強電解質后，增大了離子間相互作用，離子之間牽制作用增加，即“鹽效應”?！胞}效應”使Fe3＋＋SCN－[Fe(SCN)]2＋平衡體系中的Fe3＋跟SCN－結合成[Fe(SCN)]2＋的機會削減，溶液紅色變淺。緣由②：SCN－可以與Fe2＋反應生成無色絡合離子，進一步使Fe3＋＋SCN－[Fe(SCN)]2＋平衡左移，紅色明顯變淺。已知：Mg2＋與SCN－難絡合，于是小組設計了如下試驗：由此推想，試驗II“紅色明顯變淺”的緣由是___。18.以SO2、軟錳礦(主要成分為MnO2，少量Fe、Al、Ca及Pb的化合物等)、氨水及凈化劑等為原料可制備MnSO4液和Mn3O4，主要試驗步驟如下步驟I、如圖所示裝置，將SO2通入B中的軟錳礦漿液中(MnO2+SO2=MnSO4)。步驟II、充分反應后，在不斷攪拌下依次向儀器R中加入適量純凈的MnO2、MnCO3，最終加入適量Na2S沉鉛，步驟III、過濾得MnSO4溶液(1)儀器R的名稱是_______。(2)裝置A用于制取SO2，反應的化學方程式為_________。(3)裝置B中的反應應限制在90~100℃，相宜的加熱方式是______________。(4)裝置C的作用是______________________。(5)“步驟Ⅱ”中加入純凈MnO2的目的是_______________，用MnCO3調整溶液pH時，需調整溶液pH的范圍為________(該試驗條件下，部分金屬離子起先沉淀和沉淀完全的pH如下表)金屬離子Fe2+Fe3+Al3+Mn2+起先沉淀的pH7.041.873.327.56沉淀完全的pH9.183.274.910.2(6)已知①用空氣氧化Mn(OH)2濁液可制備Mn3O4[6Mn(OH)2+O22Mn3O4+6H2O]，主要副產(chǎn)物為MnOOH；反應溫度和溶液pH對產(chǎn)品中Mn的質量分數(shù)的影響分別如圖所示②反應溫度超過80℃時，Mn3O4的產(chǎn)率起先降低，Mn(OH)2是白色沉淀，Mn3O4呈黑色；Mn3O4、MnOOH中錳的質量分數(shù)理論值依次為72.05％、62.5%請補充完整由步驟III得到MnSO4溶液，并用氨水等制備較純凈的Mn3O4的試驗方案：______________________，真空干燥6小時得產(chǎn)品Mn3O4。19.甲圖是部分短周期元素的常見化合價與原子序數(shù)的關系圖：請回答下列問題：（1）甲圖中C元素的中子數(shù)為7，其原子符號為_____，元素I與G同主族,位于第四周期則元素I的原子結構示意圖______。（2）F、G、H元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的依次為_______________（用化學式表示）（3）化合物X是B元素的最高價氧化物，其電子式為_________，甲圖中C元素的一種氫化物Y是10電子微粒,Y與O2發(fā)生置換反應的化學方程式為_________。（4）H的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液不穩(wěn)定，受熱可分解，產(chǎn)物之一是H的單質，且當有28mol電子轉移時，復原至室溫共產(chǎn)生9mol氣體，寫出該反應的化學方程式__________。（5）由上述元素中的幾種組成a、b、c、d各物質，某同學設計試驗用乙圖裝置證明元素B、C、F的非金屬性強弱（其中溶液b和溶液c均為足量）。①溶液a和b分別為_____，___（填化學式）。②溶液c中的離子方程式為_________。③請從原子結構的角度說明非金屬性C＞B的緣由_________。

參考答案1.B2.D3.D4.A6.A7.B8.D9.D10.C11.C12.C13.D14.C15.D16.H2O(潮濕)＋3c41612取少量最終一次洗滌液于試管中，加入稀硝酸和硝酸銀的混合液，若無白色沉淀產(chǎn)生說明無Cl－S(FeOCl)>S[FeO(OH)]6123【解析】(1)鐵器在潮濕環(huán)境中很簡潔發(fā)生吸氧腐蝕。(2)②依據(jù)化合物中化合價代數(shù)和為0進行計算。③反應中元素的化合價均不改變。④依據(jù)電子得失守恒和原子守恒配平方程式。(3)①檢驗Cl－的存在，通常向最終一次洗滌液中加入硝酸銀，視察是否有白色沉淀生成；②離子反應的本質是離子濃度的減??；③依據(jù)電子得失守恒、原子守恒以及電荷守恒配平方程式。(1)鐵器在潮濕環(huán)境中很簡潔發(fā)生吸氧腐蝕，則具有O2、H2O等環(huán)境中簡潔被腐蝕。(2)②依據(jù)化合物中化合價代數(shù)和為0，可知FeO(OH)中鐵元素的化合價為＋3。③反應中元素的化合價均不改變，所以Fe2＋的作用是既不是氧化劑也不是還原劑。④1mol四氧化三鐵中含有1mol亞鐵離子，反應中失去1mol電子，依據(jù)電子得失守恒和原子守恒可知，方程式為4Fe3O4＋O2＋6H2O=12FeO(OH)。(3)①檢驗Cl－的存在，通常向最終一次洗滌液中加入硝酸銀，視察是否有白色沉淀生成，故方法為取少量最終一次洗滌液于試管中，加入稀硝酸和硝酸銀的混合液，若無白色沉淀產(chǎn)生說明無Cl－；②離子反應的本質是離子濃度的減小，這說明FeO(OH)更難溶，因此FeOCl的溶解度大于FeO(OH)的溶解度。③1mol四氧化三鐵中含有1mol亞鐵離子，亞硫酸鈉的氧化產(chǎn)物是硫酸鈉，依據(jù)電