2024年北京九中高三（上）10月月考化學(xué)試題及答案

2024北京九中高三10月月考化學(xué)可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mn55Fe56一、單選題(每題3分，共60分。1.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)不正確的是A.二氧化碳的電子式：B.乙烯的結(jié)構(gòu)式：p?pπC.用電子云輪廓圖示意鍵的形成：D.用電子式表示Cl2的形成：2.下列科學(xué)研究領(lǐng)域中，不屬于化學(xué)研究范疇的是A.國家游泳館水立方采用的覆蓋膜為先進(jìn)的EFET膜，具有防火、抗老化等功能B.兩個氫原子核聚變成一個氦核，釋放出巨大能量，用于發(fā)電。C.利用分子組裝技術(shù)組裝分子機(jī)器。D.研究物質(zhì)性質(zhì)，用于合成殺死新型冠狀病毒的物質(zhì)。3.氯化鐵是一種重要的鹽，下列說法不正確的是A.氯化鐵屬于弱電解質(zhì)B.氯化鐵溶液可腐蝕覆銅板C.氯化鐵可由鐵與氯氣反應(yīng)制得D.氯化鐵溶液可制備氫氧化鐵膠體4.中國化學(xué)遴選了名青年化學(xué)家作為“元素代言人”組成“中國青年化學(xué)家元素周期表”。元素Po(釙)與S同主族，由暨南大學(xué)陳填烽代言，其原子序數(shù)為84.下列說法正確的是A.Po位于元素周期表的第4周期C.210Po的中子數(shù)為126B.原子半徑：Po<SD.PoO2只有還原性5.NaN是汽車安全氣囊系統(tǒng)中普遍使用的物質(zhì)之一。當(dāng)汽車受到猛烈碰撞時，瞬間引發(fā)反應(yīng)：2NaN=332Na+3N↑，同時釋放大量的熱。NaN為離子化合物，下列說法正確的是23?3A.生成3N2時，轉(zhuǎn)移2mol電子B.1個N中含有21個電子C.NaN3中只含離子鍵D.N2的電子式為N??N6.下列離子方程式書寫不正確的是A.少量金屬加入水中：2Na2HO2Na+2OH?H2+++═2B.用濃NaOH溶液反萃取法提取碘：3I26OH?5I?IO33H2O++?+═C.向次氯酸鈣溶液中通入足量Ca2++2ClO+CO+HOCaCO+2HClO?：2223++2OH?2HCOCaCO+?3+3CO3?+2H2O2D.向小蘇打溶液中滴加少量清石灰水：Ca27.下列物質(zhì)的應(yīng)用中，主要利用的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是．．．A.用鋁和氧化鐵的混合物焊接鐵軌C.實驗室用NaOH溶液吸收SO2尾氣B.用氮氣實現(xiàn)工業(yè)合成氨Cl2D.用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗N8.用代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是AA.pH=2的鹽酸中的H+總數(shù)為0.01NANa2ONAB.7.8g中的離子總數(shù)為0.42H2OO?HNC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L所含鍵的數(shù)目為0.5AND.2.3gNa和足量氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.19.下列敘述對應(yīng)的離子方程式正確的是A?+CO2=HCO3?A.向飽和NaOH溶液通入過量OH析出白色晶體：2ClHOB.白色沉淀CuCl溶于-溶液得到深藍(lán)色溶液：4322+++++=4Cu+4NH4O212NH34Cu()+2H2O43()2HSO?2+HOSO+=++BaSO3NaHSOKMnONO3C.向D.向溶液中滴入酸化的溶液產(chǎn)生白色沉淀：32322H2O溶液中滴入溶液產(chǎn)生黑色沉淀和氣泡：24?+=3O22OH?2H2O+2MnO43H2O22MnO210.已知ClSe、Br在元素周期表中的位置如下圖所示。下列說法不正確的是．．．A.原子半徑：Se＞Br＞ClB.還原性：?＞Se2?＞Cl?C.酸性：HClO＞HBrO＞HSeO4442D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞HBr＞H2Se用下列實驗儀器或裝置進(jìn)行實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．制備溴苯并驗證有HBr產(chǎn)生B．分離苯和溴苯C．制備并收集乙酸乙酯D．得到苯甲酸晶體A.AB.BC.CD.D12.下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的解釋或結(jié)論中，不正確的是選實驗操作試劑A現(xiàn)象結(jié)論項A酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有還原性SO2具有漂白性BC新制氯水黃綠色褪去H2S溶液出現(xiàn)淡黃色渾濁SO2具有氧化性鹽酸酸化的BaCl2無明顯變化，一段時間后產(chǎn)生白色沉淀硫元素從+4價被氧化到+6價D溶液A.AB.BC.CD.D13.向含的廢水中加入鐵粉和KCO可制備K[Fe(CN)]，反應(yīng)如下：23466HCN+Fe+2KCO=K[Fe(CN)]+H↑+2CO↑+2HO。下列說法不正確的是2346222A.依據(jù)反應(yīng)可知：K(HCN)>K(HCO)aa123B.HCN的結(jié)構(gòu)式是H—C≡NC.反應(yīng)中每1molFe轉(zhuǎn)移2mol電子D.[Fe(CN)6]4-中Fe2+的配位數(shù)是614.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是選實驗操作和現(xiàn)象項結(jié)論工業(yè)上用焦炭在電爐中將石英砂還原得到粗硅高溫非金屬性C>SiABSiO2+2CSi+2CO足量的鋅與一定量的濃硫酸加熱放出氣體氣體不一定只有SO2向硅酸鈉溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去，CD非金屬性：Cl>Si試管里出現(xiàn)凝膠將鐵與水蒸氣反應(yīng)所得的固體用過量鹽酸溶解，然后再加入少量鐵與水蒸氣反應(yīng)所得的固體中一定有鐵粉剩余()KCN6溶液，生成藍(lán)色沉淀3A.AB.BC.CD.D15.采用Pd—FeO雙催化劑，可實現(xiàn)用H消除酸性廢水中的NO-3、NO-2。Fe3O中4Fe的價態(tài)有+2、+3342價，用Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)表示，其反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法錯誤的是A.用該法處理后水體的降低?2+4B.過程③中NO被Fe(Ⅱ)還原為NHC.過程④每生成1molN2，轉(zhuǎn)移3mol電子D.Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用16.某晶體由鎂、鋁、氧三種元素組成，若將其晶胞按圖1方式切成8個體積相同的小立方體，Mg2+、Al3+和O2-在小立方體中的分布如圖23所示。已知Mg2+之間的最小間距為apm。下列說法錯誤的是8a310cm3A.晶胞的體積為9B.晶體中2+的配位數(shù)為4C.第一電離能：Al<MgD.晶胞中鎂、鋁離子個數(shù)比為1：217.3-O-咖啡?？崴崾墙疸y花抗菌、抗病毒的有效成分之一，其分子結(jié)構(gòu)如圖。下列說法正確的是A.能發(fā)生取代反應(yīng)和消去反應(yīng)B.分子中所有碳原子有可能在同一平面內(nèi)C.含有6種官能團(tuán)D.1mol3-O-咖啡?？崴崮芟?mol18.高分子M廣泛用于紡織、涂料等產(chǎn)品，合成路線如下：已知：下列說法不正確的是A.化合物A不存在順反異構(gòu)體B.化合物A含有兩種官能團(tuán)D.M、N均可水解得到C.N能與溴水反應(yīng)19.酞菁鈷近年來被廣泛應(yīng)用于光電材料、非線性光學(xué)材料、催化劑等方面。酞菁鈷的熔點約為163℃，其結(jié)構(gòu)如圖所示(部分化學(xué)鍵未畫明)。下列說法錯誤的是A.酞菁鈷中Co的化合價為+4價B.酞菁鈷中碳原子只有sp2雜化這一種方式C.與鈷離子通過配位鍵結(jié)合的是2號和4號N原子D.酞菁鈷是分子晶體20.某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是A.化合物A的結(jié)構(gòu)可能有3種B.化合物A中一定含有的官能團(tuán)是醛基、羧基和碳碳雙鍵C.F的結(jié)構(gòu)簡式可表示為D.由A生成E發(fā)生氧化反應(yīng)二、填空題(共4題，共40分)21.烏藥內(nèi)酯具有抗炎、鎮(zhèn)痛作用。烏藥內(nèi)酯的中間體X合成路線如下圖所示(部分反應(yīng)條件或試劑略去)。（1）B的官能團(tuán)名稱是___________。（2）B→D的化學(xué)方程式是___________。（3）已知2D→E+A，E的結(jié)構(gòu)簡式是___________。（4）下列關(guān)于有機(jī)物I的說法不正確的是___________。(填序號)。a．可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)b．存在酚類同分異構(gòu)體KMnOc．可以用酸性溶液檢驗其中的碳碳雙鍵4d．核磁共振氫譜中有6種信號峰，有手性碳原子（5）I→J的化學(xué)方程式是___________。（6）已知：①②G與L可以在堿性條件下經(jīng)過如下圖所示的多步反應(yīng)得到X。→中間產(chǎn)物1中間產(chǎn)物2?中間產(chǎn)物3?HO2G+L→→中間產(chǎn)物1、中間產(chǎn)物3的結(jié)構(gòu)簡式是______________________。22.磷及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中起著重要的作用。（1）基態(tài)磷原子價電子的軌道表示式是___________。（2）磷元素有白磷、黑磷等常見的單質(zhì)。P，難溶于水，可能原因是___________。2①白磷()是分子晶體，易溶于4②黑磷晶體是一種比石墨烯更優(yōu)秀的新型材料，其晶體是與石墨類似的層狀結(jié)構(gòu)，如圖所示。下列有關(guān)黑磷晶體的說法正確的是___________(填序號)。a．層與層之間的作用力是共價鍵b．分子中磷原子雜化方式為sp2雜化c．是混合型晶體(OH2+，為避免顏色干擾，常在Fe+溶液中加入H3PO形成4（3）Fe+與水會形成黃色的配離子3?()無色的PO。由此推測與Fe+形成的配離子更穩(wěn)定的配體是___________，其空間構(gòu)型是24___________。（4）第ⅢA族磷化物均為共價化合物，被廣泛用于高溫技術(shù)、新型電子產(chǎn)品等領(lǐng)域。物質(zhì)磷化鋁(AlP)磷化鎵(GaP)磷化銦(InP)熔點/℃200014651070從結(jié)構(gòu)角度說明表中三種物質(zhì)熔點差異的原因___________。)被用于洗衣粉中作增白劑，其陰離子結(jié)構(gòu)如圖所示，該物質(zhì)可用于OHNaBO（5）過硼酸鈉22224增白的原因是___________。23.鐵和硒(Se)都是人體所必需的微量元素，且在醫(yī)藥、催化、材料等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：（1）乙烷硒啉(Ethaselen)是一種抗癌新藥，其結(jié)構(gòu)式如下：①基態(tài)Se原子的核外電子排布式為[Ar]___________；②該新藥分子中有___________種不同化學(xué)環(huán)境的C原子；③比較鍵角：氣態(tài)SeO3分子___________SeO2?離子(填“>”“<”或“=”)，原因是___________。3HO)是一種補(bǔ)鐵劑。富馬酸分子的結(jié)構(gòu)模型如圖所示：4（2）富馬酸亞鐵(42①富馬酸分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為___________；②富馬酸亞鐵中各元素的電負(fù)性由大到小的順序為___________；③富馬酸亞鐵中C的雜化方式為___________。（3）鐵氮化合物是磁性材料研究中的熱點課題之一，因其具有高飽和磁化強(qiáng)度、低矯頑力，有望獲得較高的微波磁導(dǎo)率，具有極大的市場潛力，其四子格結(jié)構(gòu)如圖所示，已知該晶胞的邊長為apm，阿伏加德羅N常數(shù)為。A①該化合物的化學(xué)式為___________；②計算晶體密度為___________3。gMnO2)可吸收煙氣中的SOMnCO，工藝流程如下：324.軟錳礦漿(主要成分，同時可制備2資料：①吸收SO后的軟錳礦漿中含有、Fe+、3+、Zn2+等陽離子；+22②金屬離子沉淀的pH如下表：金屬離子Mn2+Fe2+6.31.52.8+3+Zn2+開始沉淀的8.1沉淀完全的10.13.44.76.28.28.3MnSOMnO所起的作用是___________。2（1）脫硫的產(chǎn)物是，軟錳礦中4O（2）過程1向漿液中通入主要發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。2（3）濾渣1的成分是___________2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。MnCO時一般控制溶液的pH范圍為5-7，寫出反應(yīng)的3（4）物質(zhì)A是NHHCO溶液(pH約為7.8)，制備43離子方程式___________。?的KMnO溶液滴定，至滴定終點時，消cL41（5）取mg碳酸錳樣品，加適量硫酸加熱溶解后，用KMnO耗溶液的體積為VmL。4MnO(已知：反應(yīng)產(chǎn)物為，雜質(zhì)不參與反應(yīng)。)2MnCO樣品中質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式為___________(用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。3參考答案一、單選題(每題3分，共60分。1.【答案】A【詳解】A．二氧化碳是只含有共價鍵的共價化合物，電子式為，故A錯誤；B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH=CH，結(jié)構(gòu)式為，故B正確；22p?pπC．p軌道能形成肩并肩的π鍵，形成鍵的電子云輪廓圖為，故C正確；D．氯氣是含有共價鍵的雙原子分子，表示氯氣形成的電子式為，故D正確；故選A。2.【答案】B【詳解】A．EFET膜具有防火、抗老化等功能，屬于化學(xué)性質(zhì)，屬于化學(xué)研究范疇，故不選A；B．兩個氫原子核聚變成一個氦核，原子種類發(fā)生變化，不屬于化學(xué)研究范疇，故選B；C．分子機(jī)器將不同的分子組裝成新的分子是化學(xué)變化，屬于化學(xué)研究范疇，故不選C；D．研究物質(zhì)性質(zhì)，用于合成殺死新型冠狀病毒的物質(zhì)，生成新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，屬于化學(xué)研究范疇，故不選D；選B。3.【答案】A【詳解】A．氯化鐵能完全電離出鐵離子和氯離子，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，A錯誤；B．氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，可用來蝕刻銅板，B正確；C．氯氣具有強(qiáng)氧化性，氯氣與鐵單質(zhì)加熱生成氯化鐵，C正確；D．向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱呈紅褐色，鐵離子發(fā)生水解反應(yīng)可得到氫氧化鐵膠體，D正確；故選：A。4.【答案】C【分析】【詳解】A．S是序號為16的元素，位于元素周期表第3VIA族，元素Po(釙)與S同主族，其原子序數(shù)為84，所以元素Po(釙)位于第6周期，故A錯誤；B．因為元素Po(釙)與S同主族，S位于第3周期，Po位于第6周期，所以原子半徑：Po>S，故B錯誤；C．因為210Po元素的原子序數(shù)為84，質(zhì)量數(shù)為210，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，且原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，所以中子數(shù)=210-84=126，故C正確；D．因為最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)，在元素周期表中同一主族元素的原子最外層電子數(shù)相同，所以它們的化學(xué)性質(zhì)相似。元素Po(釙)與S同主族，SO既有氧化性又有還原性，所以在PoO化合中，Po2的化合價為+4價，既有還原性，也有氧化性，故D錯誤；故答案：C。25.【答案】A【分析】由反應(yīng)式2NaN=2Na+3N↑可知，該反應(yīng)中，鈉元素化合價降低被還原，氮元素化合價升高被32氧化，鈉元素化合價從+1價降到0價，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．由反應(yīng)式可知，生成3N2時，同時生成2molNa，則轉(zhuǎn)移2mol電子，故A正確；?3?3B．已知NaN為離子化合物，其陰離子為N，1個N中含有73+1=22個電子，故B錯誤；3C．NaN3中，鈉離子和疊氮根離子之間為離子鍵，疊氮根離子中還存在共價鍵，故C錯誤；D．N分子中，每個原子都應(yīng)滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則N電子式應(yīng)為，故D錯誤；22答案選A。6.【答案】C【詳解】A．將金屬Na投入水中，反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣：2Na+2HO=2Na++2OH-+H↑，選項A正22確；B．用濃NaOH溶液反萃取法提取碘生成碘化鈉、碘酸鈉和水，離子方程式：3I-=5I-+IO+3HO，選232項B正確；C．向次氯酸鈣溶液通過量CO的離子反應(yīng)為ClO-+HO+CO=HCO-+HClO，選項C錯誤；2223D．NaHCO溶液中滴加少量澄清石灰水的離子反應(yīng)為2HCO-+Ca2++2OH-=CaCO↓+2HO+CO2-，選項D33323正確；答案選C。7.【答案】C【分析】有電子得失(或電子對偏移)，元素化合價發(fā)生變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．鋁和氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，屬于置換反應(yīng)，元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．氮氣和氫氣在高溫、高壓、催化劑條件下反應(yīng)生成氨氣，元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B不選；C．NaOH溶液和SO2反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，元素化合價沒有變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C選；D．發(fā)生反應(yīng)為2KI+Cl=2KCl+I，此反應(yīng)為置換反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選；22答案選C。8.【答案】D【詳解】A．未告知溶液體積，無法計算溶液中所含溶質(zhì)的粒子數(shù)目，故A錯誤；B．7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為：=0.1mol，0.1mol過氧化鈉中含有0.2mol鈉離子、0.1mol過氧/mol根離子，總共含有0.3mol離子，含有的離子總數(shù)為0.3NA，故B錯誤；H2OO?HN鍵的數(shù)目遠(yuǎn)大于0.5，故CAC．標(biāo)況下水并非氣體，不能用氣體摩爾體積計算，5.6L所含錯誤；D．2.3gNa物質(zhì)的量為0.1mol，2.3g鈉變?yōu)镹a+，轉(zhuǎn)移電子0.1NA，故D正確；故答案為D。9.【答案】D【詳解】A．向飽和NaOH溶液通入過量析出白色晶體即產(chǎn)生沉淀，故離子方程式為：2++OH-+CO，A錯誤；23ClHOB．沉淀在離子方程式書寫時不能拆，故白色沉淀CuCl溶于-溶液得到深藍(lán)色溶液的離4322+++4++=()+2HO+4Cl，B錯誤；-子方程式為：4CuCl4NHO212NH34CuNH432C．硝酸具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)aHSO3氧化為硫酸鈉，硫酸鈉與硝酸鋇反應(yīng)生成難溶于酸的硫酸鋇，向NaHSO3溶液中滴入酸化的Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式為：2NO-+3HSO-+3Ba2+=H+HO+2NO+3BaSO，C錯誤；+3324D．向KMnO溶液中滴入HO溶液產(chǎn)生黑色沉淀即MnO和氣泡即O，根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平可得該反42222?+=3O22OH?2H2O+2MnO43H2O22MnO2D正確；應(yīng)的離子方程式為：，故答案為：D。10.【答案】B【詳解】A．Br、Se原子比Cl原子多1個電子層，則Cl的原子半徑最小，Br、Se元素的電子層相同，Br元素的原子序數(shù)大于Se元素，則原子半徑：Br＜Se，所以原子半徑大小為：Se＞Br＞Cl，A項正確；B．根據(jù)元素在周期表中的位置和元素周期律可知，氧化性：ClBrSe，則離子的還原性：Se2?＞Br?＞22Cl?B項錯誤；C．根據(jù)元素在周期表中的位置和元素周期律可知，非金屬性：Cl＞＞Se，則其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：HClO＞HBrO＞HSeOC項正確；4424D．根據(jù)元素在周期表中的位置和元素周期律可知，非金屬性：Cl＞＞Se，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞HBr＞H2Se，D項正確；答案選B?！敬鸢浮緿【詳解】A．由于溴單質(zhì)易揮發(fā)可于硝酸銀反應(yīng)生成溴化銀沉淀，故無法證明有HBr生成，故A錯誤；B．苯與溴苯互溶，無法用分液分離，應(yīng)采取蒸餾，故B錯誤；C．試管中應(yīng)加入飽和碳酸氫鈉溶液，氫氧化鈉溶液堿性較強(qiáng)，會導(dǎo)致乙酸乙酯水解，故C錯誤；D．苯甲酸低溫時溶解度較小，可采用冷卻結(jié)晶的方式得到晶體，故D正確；故選擇D選項。12.【答案】B【詳解】A．酸性高錳酸鉀溶液可氧化二氧化硫，紫色褪色，可知二氧化硫具有還原性，A項正確；B．氯水可氧化二氧化硫，黃綠色褪去，可知二氧化硫具有還原性，與漂白性無關(guān)，B項錯誤；C．二氧化硫可氧化硫化氫，出現(xiàn)淡黃色渾濁，可知SO2具有氧化性，C項正確；D．二氧化硫與鹽酸酸化的BaCl2溶液不反應(yīng)，無明顯變化，一段時間后產(chǎn)生白色沉淀為硫酸鋇，可知硫元素從+4價被氧化到+6價，D項正確；答案選B。13.【答案】A【詳解】A．由方程式可知，該反應(yīng)為有化合價變化的氧化還原反應(yīng)，與溶液的酸堿性無關(guān)，無法判斷氫氰酸和碳酸的酸性強(qiáng)弱和酸的電離常數(shù)的大小，故A錯誤；B．氫氰酸分子中含有碳氮三鍵，結(jié)構(gòu)式為H—C≡N，故B正確；C．由方程式可知，反應(yīng)中1mol鐵參與反應(yīng)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，故C正確；D．[Fe(CN)6]4-中中心離子為Fe2+，氫氰酸根離子為配位體，配位數(shù)為6D正確；故選A。14.【答案】B【詳解】A．工業(yè)上用焦炭在電爐中將石英砂還原得到粗硅SiO2+2C高溫Si+2CO，該反應(yīng)中碳是還原劑、Si是還原產(chǎn)物，不能證明非金屬性C>Si，故A錯誤；B．鋅和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體，鋅和稀硫酸反應(yīng)放出氫氣，足量的鋅與一定量的濃硫酸加熱放出氣體，氣體有SO、H2，故B正確；2C．向硅酸鈉溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去，試管里出現(xiàn)硅膠，證明鹽酸的酸性大于硅酸，鹽酸是無氧酸，不能證明非金屬性：Cl>Si，故C錯誤；()KCND．將鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，所得的固體用過量鹽酸溶解，然后再加入少量6溶3液，生成藍(lán)色沉淀，證明有Fe2+，四氧化三鐵中含有二價鐵，所以不能證明鐵與水蒸氣反應(yīng)所得的固體中有鐵粉剩余，故D錯誤；選B。15.【答案】A【分析】根據(jù)圖示，H2在Pd上失電子轉(zhuǎn)化成2H＋，F(xiàn)e(Ⅲ)得電子轉(zhuǎn)化成Fe(Ⅱ)，NO-3在Pd上得電子轉(zhuǎn)化NO-2NO-2NH+NH+NO-2Pd上反應(yīng)得到N2，②③過程中Fe(Ⅱ失電子轉(zhuǎn)化)成，得電子，轉(zhuǎn)化成，和在44成Fe(Ⅲ)，據(jù)此分析；【詳解】A．根據(jù)上述分析，廢水為酸性，總反應(yīng)是5H22=N↑＋4HO，用該法處理后水體的升高，故A說法錯誤；NO-32H＋=N26HO3H2＋2NO-2＋2H＋＋、222B．根據(jù)圖示，反應(yīng)③中Fe(Ⅲ)，故B說法正確；NO-2轉(zhuǎn)化成NH+，N的化合價降低，NO-2被還原，F(xiàn)e(Ⅱ失電子轉(zhuǎn)化成)4+4NO-2C．反應(yīng)④為NH＋=N↑＋2HO，每生成1molN，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為3mol，故C說法正確；222D．根據(jù)上述分析，F(xiàn)e(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用，故D說法正確；答案為A。16.【答案】A2a4a3【詳解】A．Mg2+之間的最小間距為apm，小立方體的邊長為pm，大立方體的邊長為pm，晶胞34a364a364936493體積為(3=pm3=pm3=10-30cm3，A錯誤；33B．由A型小晶格結(jié)構(gòu)可知，每個Mg2+與4個O2-緊鄰，則配位數(shù)為4，B正確；C．主族元素第一電離能同周期自左向右逐漸增大，第IIA族大于第IIIA主族，晶體中第一電離能：Mg>Al，C48324812D．A塊中，Mg2+個數(shù)=1+==，Al3+個數(shù)=0，B塊中，Mg2+個數(shù)=個數(shù)，Al3+=4，圖1由4個A，4個B構(gòu)成。所以：Mg2+數(shù)=2×4=8，3+數(shù)=4×4=16，晶胞中鎂、鋁離子個數(shù)比為1：2，D正確；故選A。17.【答案】A【詳解】A．由結(jié)構(gòu)簡式可知，3－O－咖啡酰奎尼酸分子含有醇羥基、酯基和酚羥基，能表現(xiàn)醇、酯和酚的性質(zhì)，所以一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)和消去反應(yīng)，A正確；B．由結(jié)構(gòu)簡式可知，3O－咖啡?？崴岱肿又械谋江h(huán)、碳碳雙鍵和酯基都為平面結(jié)構(gòu)，六元環(huán)不是平面結(jié)構(gòu)，B錯誤；C．分子中官能團(tuán)共4種分別為酮羰基、羥基、酯基、碳碳雙鍵，C錯誤；D由結(jié)構(gòu)簡式可知，3O－咖啡?？崴岱肿雍械孽セ头恿u基能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以1mol3－O－咖啡?？崴崮芘c3mol氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，D錯誤；故選A。18.【答案】C【分析】乙酸和乙炔加成得到CHCOOCH=CH，A加聚得到N，N和甲醇發(fā)生已知信32息的反應(yīng)生成乙酸乙酯和高分子；【詳解】A．據(jù)分析，化合物A的結(jié)構(gòu)簡式為CHCOOCH=CH，碳碳雙鍵的一個碳原子連接兩個相同的32原子(H原子)，故不存在順反異構(gòu)，A正確；B．化合物A的結(jié)構(gòu)簡式為CHCOOCH=CH，含有酯基和碳碳雙鍵兩種官能團(tuán)，B正確；32C．N的結(jié)構(gòu)簡式為，不能與溴水反應(yīng)，C錯誤；D．M和N均有的鏈節(jié)中的酯基可以發(fā)生水解，得到，D正確；故選C。19.【答案】A【詳解】A．酞菁鈷中Co的化合價為+2價，2、4號N原子與Co之間形成的配位鍵對Co化合價無貢獻(xiàn)，故A錯誤；B．酞菁鈷中碳原子均有一個p軌道參與構(gòu)成π鍵，故碳原子只有sp2雜化這一種方式，故B正確；C．2、4號N原子已經(jīng)連接了三條共價鍵達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故與鈷離子通過配位鍵結(jié)合，故C正確；D．由酞菁鈷的熔點約為163℃，且分子內(nèi)部只有共價鍵可知酞菁鈷是分子晶體，故D正確；故選擇A選項。20.【答案】C【分析】由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，由A能與碳酸氫鈉反應(yīng)可知，A分子中含有—COOH，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明含有—CHO或—OOCH；由B能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)可知，A分子中含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵；由D的碳鏈沒有支鏈、F是分子式為CHO的環(huán)狀化合物可知，F(xiàn)為，則A分子中含有醛基、羧462基、碳碳雙鍵或碳碳三鍵，結(jié)構(gòu)簡式可能為HOOCCH=CHCHO或HOOCC≡CCHO?！驹斀狻緼．由分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式可能為HOOCCH=CHCHO或HOOCC≡CCHO，故A錯誤；B．由分析可知，A中可能含有的官能團(tuán)是醛基、羧基和碳碳雙鍵，故B錯誤；C．由分析可知，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為，故C正確；D．由圖可知，在鎳做催化劑作用下，A與氫氣發(fā)生還原反應(yīng)生成E，故D錯誤；故選C。二、填空題(共4題，共40分)21.【答案】（1）羧基（2）CHCHOH+CHCOOHCOOCHCH+HO232323（3）（）bcd（5）+CHCl堿+HCl3（6）①.②.【分析】A能連續(xù)被氧化，結(jié)合A的分子式知，A為CHCHOH，B為CHCOOH，B和A發(fā)生酯化反應(yīng)323生成D為CHCOOCHCH。2D→E+A，則E為，E發(fā)生取代反應(yīng)生成G；根據(jù)J的分323子式知，I和CH3發(fā)生取代反應(yīng)生成J，結(jié)合L的結(jié)構(gòu)簡式知，J為。據(jù)此分析解答?！拘?B為CH3，其官能團(tuán)名稱為羧基；【小問2B和A發(fā)生酯化反應(yīng)生成D為CHCOOCHCH，反應(yīng)方程式為：323CHCHOH+CHCOOHCOOCHCH+HO；232323【小問3已知2D→E+A，結(jié)合A、D的結(jié)構(gòu)簡式可知，E為；【小問4a．I中含有碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)，醇羥基能發(fā)生取代反應(yīng)，故a正確；b．I的不飽和度是3，苯環(huán)的不飽和度是4，所以不存在酚類同分異構(gòu)體，故bc．碳碳雙鍵、-CHOH都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不可用酸性KMnO溶24液檢驗其中的碳碳雙鍵，可以用溴水或溴的四氯化碳溶液檢驗碳碳雙鍵，故cd．含有6種氫原子，所以核磁共振氫譜中有6種信號峰，沒有手性碳原子，不是手性分子，故d錯誤；答案選bcd；【小問5I→J為I與CH3Cl發(fā)生取代反應(yīng)生成J，化學(xué)方程式是+CH堿3+HCl；【小問6根據(jù)X的結(jié)構(gòu)簡式以及題中信息可知，中間產(chǎn)物1為信息②的變化生成中間產(chǎn)物2為，中間產(chǎn)物1，中間產(chǎn)物2發(fā)生取代反應(yīng)生成中間產(chǎn)物3為，中間產(chǎn)物3發(fā)生消去反應(yīng)生成X，則中間產(chǎn)物1、中間產(chǎn)物3的結(jié)構(gòu)簡式是、。22.【答案】（1）（2）①.CS是非極性分子，HO是極性分子，根據(jù)相似相溶原22理，P是非極性分子，易溶于CS，難溶于水②.c42?4（3）①.PO②.正四面體（4）三者均為共價晶體，由于原子半徑Al＜Ga＜In，所以鍵長：Al-P＜Ga-P＜In-P，鍵能：Al-P＞Ga-P＞In-P，熔點：AlP＞GaP＞InP（5）過硼酸根中含有過氧鍵，具有強(qiáng)氧化性，具有漂白性【小問1基態(tài)磷原子價電子為3s、3p能級上的電子，根據(jù)構(gòu)造原理P原子價電子軌道表示式為【小問2；①CS是非極性分子，HO是極性分子，根據(jù)相似相溶原理，P是非極性分子，易溶于CS，難溶于水；2242②a．中層與層之間的作用力是分子間作用力，故a錯誤；b．由結(jié)構(gòu)可知黑磷晶體中磷原子雜化方式為sp3雜化，故b錯誤；c．黑磷晶體是與石墨類似的層狀結(jié)構(gòu)，故為混合型晶體，故c正確；答案為c；【小問3Fe3+與水會形成黃色的配離子[Fe(OH)]2+，為避免顏色干擾，常在Fe3+溶液中加入HPO形成無色的34?4?4[Fe(PO4)2]3-，即形成更穩(wěn)定的配合物，故由此推測與Fe3+形成的配離子更穩(wěn)定的配體是PO，是PO中1心原子為P，其中σ鍵電子對數(shù)為4，中心原子孤電子對數(shù)=×(5+3-4×2)=0，中心原子價層電子對數(shù)為24+0=4，P原子采用sp3雜化，立體構(gòu)型為正四面體；【小問4三者均為共價晶體，由于原子半徑Al＜Ga＜In，所以鍵長：Al-P＜Ga-P＜In-P，鍵能：Al-P＞Ga-P＞In-P，熔點：AlP＞GaP＞InP；【小問5該物質(zhì)可用于增白的原因是：過硼酸根中含有過氧鍵，具有強(qiáng)氧化性，具有漂白性。?323.【答案】（1）①.3d104s24.8③.>④.SeO3的空間構(gòu)型為平面三角形，SeO的空間構(gòu)型為三角錐形（2）①.∶3②.O＞C＞H＞Fe③.sp2238（3）①.4N②.【小問1N(a1010?)3A①硒元素的原子序數(shù)為34，基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s24p4，故答案為：[Ar]3d104s24p4；②由結(jié)構(gòu)簡式可知，乙烷硒啉的分子結(jié)構(gòu)對稱，分子中含有8種化學(xué)環(huán)境不同的碳原子；③三氧化硒分子中硒原子的價層電子對數(shù)