江蘇省徐州市2024-2025學年高三上學期11月期中抽測化學試題含答案

2024~2025學年度第一學期高三年級期中抽測化學試題注意事項：考生在答題前請認真閱讀本注意事項及各題答題要求1.本試卷共6頁，包含選擇題(第1題~第13題，共13題)、非選擇題(第14題~第17題，共4題)共兩部分。本卷滿分100分，考試時間為75分鐘。考試結(jié)束后，請將答題卡交回。2.答題前，請務必將自己的姓名、考試證號用書寫黑色字跡的0.5毫米簽字筆填寫在答題卡。3.作答選擇題，必須用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑涂滿；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案。答非選擇題必須用書寫黑色字跡的0.5毫米簽字筆寫在答題卡上的指定位置，在其它位置作答一律無效。4.如有作圖需要，可用2B鉛筆作答，并請加黑加粗，描寫清楚。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1Li7C12N14O16Na23S32Mn55一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1.古代壁畫中常用的藍色顏料是石青2CuCO??CuOH?,,黑色顏料是鐵黑(Fe?A.CuB.CC.FeD.O2.過氧化鈉用于呼吸面罩的供氧劑，其反應原理為2Na?O?+2CO?=2Na?CO?+O?。下列說法正確的是A.Na?O?中含極性共價鍵B.CO?的電子式為?::C::?C.CO?2?的空間構(gòu)型為正四面體形D.O原子結(jié)構(gòu)示意圖為+8283.實驗室進行粗鹽提純并制備NaHCO?和Cl?。下列相關(guān)原理、裝置及操作正確的是A.裝置甲除粗鹽水中的泥沙B.裝置乙蒸發(fā)NaCl溶液C.裝置丙制備NaHCO?D.裝置丁制備Cl?4.尿素[CO(NH?)?]和草木灰(主要成分K?CO?)均可用作肥料。下列說法正確的是A.原子半徑:r(O)>r(C)B.電負性:χ(H)>χ(K)C.電離能:I?0>I?N高三化學第1頁共6頁閱讀下列材料，完成5~7題：有機金屬化合物是一類含有金屬—碳鍵的化合物。蔡斯鹽K[PtCl?C?H??H?O由乙烯和K?[PtCl?]溶液在催化劑作用下制得；二茂鐵Fe(C?H?)?常被用作燃料的催化劑和抗爆劑，熔點為172℃；三甲基鋁(CH?)?Al可用作許多反應的催化劑；RhI?CO??可催化(CH?OH與CO反應生成乙酸;Ni能與CO在50~60℃條件下反應生成Ni(CO)5.對于反應下列說法正確的是A.該反應的△H<0B.CO在反應過程中共價鍵未斷裂C.RhI?D.及時分離CH?COOH能加快化學反應速率6.下列化學反應表示正確的是A.溴乙烷制備乙烯的反應：CH?CH?Br—濃硫酸→CH?═CH?↑+HBrB.過量鐵與氯氣反應：Fe+CC.合成蔡斯鹽的反應：CD.生成Ni(CO)?的反應:Ni+4CO220～2507.下列說法正確的是A.(CH?)?Al中Al原子軌道的雜化類型為sp3B.K[PtCl?(C?H?)]中Pt的化合價為+3C.Fe(C?H?)?屬于離子化合物D.1molNi(CO)?中σ鍵數(shù)目為8mol8.利用電解法可使Fe?(SO?)?轉(zhuǎn)化成FeSO?,加入甲醇能提高FeSO?產(chǎn)率,裝置如題8圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是A.電解時Fe3?在陰極放電B.可用KMnO?溶液檢驗有Fe2?生成C.反應中每生成1molHCHO,轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為1.204×102?D.生成的HCHO具有還原性,能防止Fe2?被氧化9.化合物Z是一種藥物的重要中間體，部分合成路線如下：下列說法正確的是A.X分子中所有碳原子一定共平面B.1molY與足量溴水反應消耗3molBr?C.Z可以與銀氨溶液反應D.X、Y、Z均能與Na?CO?溶液反應生成CO?高三化學第2頁共6頁10.在給定條件下，下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是A.MgCD.HClO11.室溫下，根據(jù)下列實驗過程及現(xiàn)象，能驗證相應實驗結(jié)論的是選項實驗過程及現(xiàn)象實驗結(jié)論A測定等物質(zhì)的量濃度的Na?CO?和Na?SO?溶液的pH,前者的pH大非金屬性:S>CB向Fe(NO?)?和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO?溶液，溶液出現(xiàn)血紅色氧化性：Ag?>Fe3?C用pH計分別測定(0.1mol·L?1NaClO溶液和0.1mol·L?1CH?COONa溶液pH,NaClO溶液pH大結(jié)合H?能力：ClO?>CH?COO?D向BaSO?固體中加入飽和Na?CO?溶液，充分攪拌后，取沉淀洗凈，加入鹽酸有氣泡產(chǎn)生溶度積常數(shù):Ksp(BaSO?)>Ksp(BaCO?)12.工業(yè)上用H?S、Na?S等處理廢水中Cu2?、Hg2??等重金屬離子。已知:25℃時,飽和H?S溶液濃度為0.1nnol?L?1;K??H?SA.0.1mol?L?1H?S溶液中：cB.0.1mol?L?1NaHS溶液中：cC.0.1mol?L?1Na?S溶液中：c(H?)+cNa?D.向0.1mol?L?1CuSO?溶液中通入H?S氣體至飽和，所得溶液中：c13.氫能是未來的理想能源，一種水煤氣制H?的方法涉及反應如下：反應I：C反應Ⅱ：CO反應Ⅲ:(CaO一定壓強下，體系達平衡后，圖示溫度范圍內(nèi)C(s)已完全反應,CaCO?(s)在T?時完全分解。氣相中CO、(CO?和H?物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度的變化關(guān)系如題13圖所示，下列說法不正確的是A.CB.圖中a線對應物質(zhì)為H?C.反應Ⅲ平衡常數(shù).KD.T?時，保持體積不變，向平衡體系中通入少量(CO?g高三化學第3頁共6頁二、非選擇題：共4題，共61分14.(15分)利用錳銀礦(主要成分為MnO?、Ag和少量SiO?等雜質(zhì))制備硫酸錳和銀。(1)用蔗糖(C??H??O??)、水和濃硫酸浸取錳銀礦，過濾得硫酸錳溶液和含銀濾渣。①提高錳元素浸出率的措施▲(任寫—條)。②蔗糖還原MnO?生成硫酸錳和CO?的化學方程式為▲。③其它條件相同，酸礦比0.33∶1，糖礦比0.04∶1時，酸浸過程中隨著水礦比的增大，錳的浸出率如題14圖-1所示：水礦比大于2∶1時，錳的浸出率逐漸減小的原因為▲。(2)在空氣中用NaCN溶液浸取含銀濾渣，得到含[[Ag(CN)?]?的浸出液,再用鋅粉置換得銀。①浸出反應的離子方程式：▲。②如題14圖-2所示，pH小于10.5時，隨pH的減小，銀的浸出率降低的原因：▲。③金屬材料銅銀合金的晶胞如題14圖-3所示，該銅銀合金的化學式是▲。(3)“酸浸”所得溶液經(jīng)一系列操作后得MnSO?·H?O,煅燒MnSO?·H?O生產(chǎn)錳氧體材料，剩余固體質(zhì)量隨溫度變化曲線如題14圖-4所示。該曲線中B段所示物質(zhì)的化學式為▲(寫出計算過程)。15.(15分)G是合成鹽酸伊伐布雷定的中間體，其合成路線如下：(1)B分子中的含氧官能團名稱為▲。(2)X的分子式為C?H?N?O?Cl,其結(jié)構(gòu)簡式為▲。(3)D→E的反應類型為▲。(4)E→F中加入K?CO?是為了除去反應中產(chǎn)生的▲。(5)寫出同時滿足下列條件的A的一種芳香族同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：▲。堿性條件下水解后酸化，生成M和N兩種有機產(chǎn)物。M分子中含有一個手性碳原子；N分子只有2種不同化學環(huán)境的氫原子，且能與FeCl?溶液發(fā)生顯色反應。(6)寫出以和為原料制備的合成路線流程圖▲(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線示例見本題題干)。16.(16分)鈷的化合物種類較多，用途廣泛。I.[Co(NH?)?]Cl?微溶于冷水,易溶于熱水,難溶于乙醇。以H?O?、NH?Cl、濃氨水、CoCl??6H?O和活性炭為原料制備[Co(NH?)?]Cl?,裝置如題16圖所示。已知:①Co2?不易被氧化,Co3?具有強氧化性;②CoNH??2?實驗過程:在三頸燒瓶中將CoCl?·6H?O、NH?Cl、活性炭、蒸餾水混合并加熱至60℃,依次打開分液漏斗，反應一段時間后，得[Co(NH?)?]Cl?溶液。再加入濃鹽酸，冷卻析出晶體，過濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。(1)制備[Co(NH?)?]Cl?的化學方程式為▲。(2)分液漏斗中液體加入三頸燒瓶中的順序為▲。(3)活性炭是該反應的催化劑，實驗室有粒狀和粉末狀兩種形態(tài)的活性炭，從比表面積和吸附性的角度分析，本實驗選擇粉末狀活性炭的優(yōu)缺點是▲。(4)洗滌時使用的試劑有冰水、乙醇、冷的鹽酸，最后洗滌使用的洗滌劑為▲。(5)測定產(chǎn)品純度。取一定量產(chǎn)品溶于水，以K?CrO?溶液作指示劑，用AgNO?標準溶液進行滴定，測量溶液中Cl?含量。為使滴定終點時Cl?沉淀完全(濃度小于1.8×10??mol?L?1),加入指示劑后溶液中CrO?2?濃度不應超過(忽略滴加過程的體積增加)▲。[已知：K高三化學第5頁共6頁Ⅱ.實驗室還可以用廢舊鋰電池正極材料(含LiCoO?，以及少量Fe)為原料制備CoOH?。已知：酸性條件下的氧化性強弱順序為金屬離子Co2?Fe2?Fe3?開始沉淀的pH7.67.62.7沉淀完全的pH9.29.63.7(6)請補充完整實驗方案：取一定量廢舊鋰電池正極材料，粉碎后與足量Na?SO?溶液配成懸濁液，▲，過濾、洗滌、真空烘干得到(CoOH?。(實驗中必須使用的試劑：1mol?L?1H?SO?溶液、5mol·L?1NaOH溶液、17(15分)用煙氣中SO?制S是一種重要的脫硫技術(shù)。(1)用電解法將SO?轉(zhuǎn)化為S的原理如題17圖-1所示。電極a表面的電極反應式為▲。隨稀硫酸的濃度增大，SO?轉(zhuǎn)化率先增大后減小的可能原因為▲。(2)利用乙烯與SO?反應制S的機理如題17圖-2所示Cu?的基態(tài)核外電子排布式▲，此過程總反應的化學方程式為▲。(3)H?S