山東省青島市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期1月期末化學(xué)試卷（含答案）

山東省青島市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期1月期末化學(xué)試題姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________題號(hào)一二三總分評(píng)分一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分．每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意．1．化學(xué)與生活、生產(chǎn)等密切相關(guān)．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．鈣鈦礦太陽(yáng)能電池的能量轉(zhuǎn)化是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能B．“暖寶寶貼”是利用原電池原理加快鐵的腐蝕而進(jìn)行發(fā)熱的C．銅的電解精煉工藝中陽(yáng)極泥的產(chǎn)生與金屬活動(dòng)性的差異相關(guān)D．鉛酸蓄電池充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)為P2．NCl3可發(fā)生水解反應(yīng)A．NCl3、NB．H2C．質(zhì)量數(shù)為35的Cl原子可表示為17D．HClO的電子式為3．ZnA．Zn處于元素周期表中的ds區(qū)B．基態(tài)Ge的價(jià)電子排布式為3C．基態(tài)O原子的紡錘形軌道中電子具有的能量都相同D．三種元素電負(fù)性由大到小的順序是O＞Ge＞Zn4．鎳能形成多種配合物如正四面體形的Ni(CO)4和平面正方形的[Ni(CN)A．Ni(CO)B．[Ni(CN)C．[Ni(NH3D．[Ni(CN)4]5．一種具有聚集誘導(dǎo)發(fā)光性能的物質(zhì)，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．該分子含有14個(gè)spB．該分子所有碳原子處于同一平面C．該物質(zhì)不具有旋光性D．該分子之間可形成氫鍵6．“孔蝕”是一種集中于金屬表面極小范圍并能深入到金屬內(nèi)部的電化學(xué)腐蝕。某鐵合金表面鈍化膜破損后的孔蝕如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．ClB．孔的表面與內(nèi)部均只能發(fā)生吸氧腐蝕C．鐵合金與鋅或錫連接均屬于犧牲陽(yáng)極保護(hù)法D．鐵合金與電源負(fù)極連接可于表面形成鈍化膜7．下列說(shuō)法中正確的是（）①非金屬元素不可能形成離子化合物②位于第四周期第VA族的元素為非金屬元素③可用質(zhì)譜法區(qū)分87Sr和86Sr⑤分子晶體中一定存在共價(jià)鍵⑥金剛石與石墨中的C―C―C夾角都為120°⑦NaCl晶體中，陰離子周圍緊鄰的陽(yáng)離子數(shù)為6⑧NaClO和NaCl均為離子化合物，它們所含的化學(xué)鍵類型完全相同A．①③④⑥ B．②③④⑦ C．②③④⑤ D．②③④⑧8．2023年化學(xué)諾貝爾獎(jiǎng)授予三位科學(xué)家以表彰他們發(fā)現(xiàn)和合成量子點(diǎn)方面做出的貢獻(xiàn)．我國(guó)化學(xué)家研究的一種新型復(fù)合光催化劑［碳量子點(diǎn)（CQDS）氮化碳（C3N4）納米復(fù)合物］可利用太陽(yáng)光實(shí)現(xiàn)高效分解水，原理如圖所示．現(xiàn)以每生成2molH2或1molO2計(jì)，水分解、反應(yīng)Ⅰ及反應(yīng)Ⅱ的焓變依次為ΔHA．反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為2B．該過(guò)程涉及太陽(yáng)能、熱能及化學(xué)能之間的轉(zhuǎn)化C．該過(guò)程實(shí)現(xiàn)高效分解水的同時(shí)也產(chǎn)生副產(chǎn)物HD．若ΔH2<0，則ΔH與9．物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)．下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素A還原性：Na＞Mg＞Al核外電子排布B沸點(diǎn)：（131℃）＞（31.36℃）分子間氫鍵C穩(wěn)定性：H分子間作用力D熔點(diǎn)：金剛石＞碳化硅＞晶體硅共價(jià)鍵鍵能A．A B．B C．C D．D10．下列實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置略）不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．甲裝置可制作氫氧燃料電池B．乙裝置可實(shí)現(xiàn)在銅片表面鍍鋅C．丙裝置可測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱D．丁裝置可用于制備NaClO消毒液二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分．每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全都選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分．11．某種新型儲(chǔ)氫材料的晶胞如圖，八面體中心M為鐵元素金屬離子，頂點(diǎn)均為NHA．黑球微粒的化學(xué)式為[FeB．白球微粒中存在配位鍵，硼原子提供空軌道C．晶體中NHD．晶體中所含元素的電負(fù)性大小順序?yàn)镹＞B＞H＞Fe12．短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大．基態(tài)X、Z、W原子均有兩個(gè)未成對(duì)電子，W與Z同主族．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．第三電離能：Z＞Y＞X B．XW2、C．Y、Z形成的化合物只有5種 D．最高價(jià)含氧酸的酸性W大于X13．咪唑（a）和N-甲基咪唑（b）都是合成醫(yī)藥中間體的重要原料，分子中均存在大π鍵，結(jié)構(gòu)如圖．下列說(shuō)法正確的是（）A．大π鍵均表示為π56 B．C―N鍵的鍵長(zhǎng)：①C．C、N原子均為sp2雜化14．環(huán)氧乙烷（EO）是一種重要的有機(jī)合成原料和消毒劑．由乙烯經(jīng)電解制備環(huán)氧乙烷的原理如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（）A．電極2連接外接電源的正極B．“離子膜”只能是陰離子交換膜C．溶液a含有兩種溶質(zhì)，溶液b可循環(huán)使用D．若用丙烯替代乙烯，則經(jīng)電解可制得甲基環(huán)氧乙烷15．由汞（Hg）、鍺（Ge）、銻（Sb）形成的一種新物質(zhì)M為潛在的拓?fù)浣^緣體材料。M晶體可視為Ge晶體（晶胞如圖a所示）中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成（晶胞如圖b所示），已知原子P的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)(0，0，A．1個(gè)Ge晶胞中含有4個(gè)Ge原子B．M晶胞中與Ge距離最近的Sb共8個(gè)C．M晶胞中原子Q的坐標(biāo)為(D．M晶體的密度為4×1三、非選擇題：本題共5小題，共60分．16．五氮離子鹽(N5)6(（1）經(jīng)X射線衍射測(cè)得(N①圖中空間構(gòu)型為正四面體的微粒是(填化學(xué)式)，基態(tài)氯原子的價(jià)電子軌道表示式為。②該物質(zhì)的晶體類型為，晶體中含有的化學(xué)鍵有(填標(biāo)號(hào))。a．非極性共價(jià)鍵b．π鍵c．氫鍵d．配位鍵（2）五唑銀(AgN5)的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，晶胞參數(shù)為npm，圖乙是①晶胞中Ag+周圍距離最近的Ag+有個(gè)。圖乙中，已知a點(diǎn)的坐標(biāo)(1，②晶胞中PQ之間的核間距為。17．氫氣是一種清潔燃料和重要的工業(yè)原料，廣泛應(yīng)用于航空航天、石油化工、有機(jī)合成等領(lǐng)域?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）一定條件下，氫氣與二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)生成CH化學(xué)鍵H―HC―OC=OO―HC―HE/(kJ?mol436326803464414則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。（2）“薩巴蒂爾反應(yīng)”［CO2(g)+4H2物質(zhì)C(石墨HCO(g)C摩爾燃燒焓ΔH―393.5―285.8―283―890.3①石墨不完全燃燒生成CO(g)的熱化學(xué)方程式為。②已知每18g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水釋放44kJ的熱量，則“薩巴蒂爾反應(yīng)”的ΔH=。（3）一種用于制氫氣的膜基海水電解裝置如圖所示，其中隔膜只允許水分子通過(guò)。①N電極為直流電源的電子(填“流入”或“流出”)極，P電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為。②理論上，該裝置每產(chǎn)生13.44L(STP)氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為，I室海水減少的質(zhì)量為。18．過(guò)渡元素錳能形成很多重要的化合物?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）三醋酸錳[(CH3COO)3Mn]是一種有機(jī)反應(yīng)氧化劑。Mn在元素周期表中的位置為a．[Ar]3d54s2b．（2）三醋酸錳是一種配合物，其結(jié)構(gòu)如圖所示，所含π鍵和σ鍵個(gè)數(shù)之比為。羧酸可表示為A―H，F(xiàn)CH2COOH、ClCH2（3）錳酸鋰(LiMn2O①錳酸鋰可充電電池的總反應(yīng)為：Li1?xMn2O4②LiMn2O4晶胞可看成由圖1中A、B單元按圖2方式構(gòu)成。圖1中“”表示O2?，則“19．二氧化硫及氮氧化物是大氣的主要污染物，為防治環(huán)境污染，科研人員做了大量研究?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）氨氣催化還原是消除NO的一種方法。已知：N2(g)+3N2(g)+2H2則理論上，每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LNH3催化還原NO生成N2(g)和H（2）利用如下裝置可有效消除含NO廢氣、含SO2廢氣，同時(shí)制備化工產(chǎn)品次磷酸①開(kāi)始工作后，甲裝置(NH4)2S②乙裝置電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為。③丙裝置產(chǎn)品室獲得H3PO（3）庫(kù)倫測(cè)硫儀可用于檢測(cè)煤燃燒釋放出的氣體中SO2的含量，進(jìn)而計(jì)算出煤中硫的含量，原理如圖所示。檢測(cè)前，電解質(zhì)溶液中c(I3?)c(①SO2在電解池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為②對(duì)mg煤樣品進(jìn)行檢測(cè)時(shí)，電解消耗的電荷量為xC，該煤樣品中硫元素的含量為(已知電路中每轉(zhuǎn)移1molle20．有機(jī)物K是一種重要的藥物合成中間體，其一種合成路線如下圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；反應(yīng)①~③中ClSO3H（2）E的名稱為；反應(yīng)⑦的反應(yīng)類型為；I所含有的官能團(tuán)除亞氨基外，還有(填名稱)。（3）滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體共有種，其中核磁共振氫譜有3組峰且峰面積比為2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。①氯原子直接連在苯環(huán)上；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（4）反應(yīng)⑨的化學(xué)方程式為。（5）環(huán)戊乙酸()是利尿降壓藥合成的中間體，以為原料合成環(huán)戊乙酸的路線為(無(wú)機(jī)試劑任選)。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A.鈣鈦礦太陽(yáng)能電池的能量轉(zhuǎn)化是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，故A不符合題意；

B.“暖寶寶貼”中是鐵粉，碳粉，食鹽水，鐵發(fā)生吸氧腐蝕放熱是利用原電池原理加快鐵的腐蝕，故B不符合題意；

C.銅的電解精煉工藝中陽(yáng)極泥主要是金，銀等不活潑金屬，與金屬活動(dòng)性差異有關(guān)，故C不符合題意；

D.鉛酸電池充電時(shí)，陽(yáng)極是PbSO4?2e?+2H2O=PbO22．【答案】A【解析】【解答】A.NCl3、NH3中心的氮原子采用sp3雜化，形成三角錐形，而電負(fù)性H＜Cl，分子中鍵角較大的是NH3，故A符合題意；

B.水是極性鍵形成的極性分子，故B不符合題意；

C.質(zhì)量數(shù)為35的Cl原子可表示為1735Cl，故C符合題意；

D.HClO的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，的電子式為，故D不符合題意；

故答案為：A

3．【答案】B【解析】【解答】A.鋅的質(zhì)子數(shù)為30，核外電子排布為1S22S22P63S23P63d104S2，因此位于ds區(qū)，故A不符合題意；

B.Ge質(zhì)子數(shù)為32，因此核外電子排布為1S22S22P63S23P63d104S24p2，因此其價(jià)電子排布為：4S24p2，故B符合題意；

C.氧原子的核外電子排布為：1s22s22p4，因此紡錘形2p軌道能量均相同，伸展方向不同，故C不符合題意；

D.金屬元素電負(fù)性小于非金屬元素，非金屬元素越強(qiáng)電負(fù)性越強(qiáng)，因此電負(fù)性大小為：O＞Ge＞Zn，故D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A.根據(jù)質(zhì)子數(shù)寫出核外電子排布即可判斷區(qū)域；

B.根據(jù)質(zhì)子數(shù)寫出核外電子排布即可找出價(jià)電子排布式；

C.根據(jù)紡錘形2p能量相等；

D.根據(jù)金屬元素電負(fù)性弱于非金屬元素即可判斷。4．【答案】D【解析】【解答】A.Ni(CO)4中碳與氧原子形成2個(gè)共價(jià)鍵，碳原子與Ni形成配位鍵，故A不符合題意；

B.氰酸根離子中氮和碳形成三鍵，屬于線性結(jié)構(gòu)，因此Ni，C，N三種原子可在一條線上，故B不符合題意；

C.六氨合鎳離子中無(wú)孤對(duì)電子，而氨氣中含有一對(duì)孤對(duì)電子，孤對(duì)電子越多其對(duì)其斥力越大，鍵角越小，因此[Ni(NH3)6]2+中H?N?H鍵角比107.3°大，故C不符合題意；

D.[Ni(CN)4]2?空間構(gòu)型為平面正方形，和[Ni(NH3)6]2+的空間構(gòu)型為正八面體，5．【答案】B【解析】【解答】A.根據(jù)圖示有14個(gè)碳原子形成雙鍵，因此有14個(gè)碳原子是sp2雜化，故A不符合題意；

B.苯環(huán)上所有的原子共面，但是烷基上最多三個(gè)原子共面，氮原子與之相連的碳原子不共面，故B符合題意；

C.含有手性碳原子的結(jié)構(gòu)具有旋光性，結(jié)合結(jié)構(gòu)中不存在手性碳原子，故C不符合題意；

D.該分子中含有羧基，分子間可形成氫鍵，故D不符合題意；

故答案為：B

【分析】根據(jù)結(jié)構(gòu)式分析，形成雙鍵的碳原子均為sp2雜化，含有14個(gè)碳原子為sp2雜化，苯環(huán)上原子共面，而單鍵可旋轉(zhuǎn)共面，但是不是所有均共面，該分子中不存在連接4個(gè)不同基團(tuán)的碳原子因此不存在手性碳原子，含有羧基可形成氫鍵，結(jié)合選項(xiàng)即可判斷。6．【答案】A【解析】【解答】A.根據(jù)圖示，孔外部的氯離子進(jìn)入內(nèi)部增加介質(zhì)的導(dǎo)電性，加快鐵合金腐蝕速率，因此氯離子加快鐵的腐蝕，故A符合題意；

B.根據(jù)圖示，孔內(nèi)部有鹽酸，鹽酸濃度過(guò)高時(shí)，可能會(huì)發(fā)生析氫腐蝕，故B不符合題意；

C.鐵合金與錫連接時(shí)，鐵做負(fù)極，腐蝕速率加快，與鋅相連接時(shí)，鋅做負(fù)極，腐蝕速率減慢，故C不符合題意；

D.鐵合金與電池正極連接可形成鈍化膜，故D不符合題意；

故答案為：A

【分析】A.氯離子濃度增大時(shí)，可增加介質(zhì)的導(dǎo)電性可加速腐蝕；

B.孔內(nèi)部鹽酸濃度過(guò)高時(shí)可發(fā)生析氫腐蝕；

C.鐵合金與錫連接時(shí)，加速鐵的腐蝕；

D.鐵合金表面形成鈍化膜，鐵失去電子，因此與電池的正極連接。7．【答案】B【解析】【解答】①非金屬元素可能形成離子化合物，含有銨根離子的鹽溶液均是由非金屬元素形成，故①不符合題意；②位于第四周期第VA族的元素為砷，非金屬元素，故②符合題意；③87Sr和86Sr相對(duì)原子質(zhì)量不同，可用質(zhì)譜法進(jìn)行區(qū)分，故③符合題意；④金屬晶體的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性均與自由電子有關(guān)，故④符合題意；⑤分子晶體中不一定存在共價(jià)鍵，如稀有氣體分子，故⑤不符合題意；⑥金剛石碳原子的鍵角小于120°為與石墨中的C―C―C夾角都為120°，故⑥不符合題意；⑦NaCl晶體中，陰離子周圍緊鄰的陽(yáng)離子數(shù)為6，故⑦符合題意；⑧NaClO和NaCl均為離子化合物，次氯酸鈉含有離子鍵和共價(jià)鍵，氯化鈉只有離子鍵，故⑧不符合題意，故答案為：B

【分析】①非金屬元素可能形成離子化合物如硝酸銨，氯化銨等；

②位于第四周期第VA族的元素是砷，屬于非金屬元素；

③可用質(zhì)譜法區(qū)分87Sr和86Sr，主要是質(zhì)量數(shù)不同；

④金屬晶體的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性均與自由電子有關(guān)；

⑤分子晶體中不一定存在共價(jià)鍵，如稀有氣體；

⑥金剛石中碳碳鍵夾角小于120°與石墨中的C―C―C夾角都為120°；

⑦8．【答案】C【解析】【解答】A.根據(jù)圖示即可得到水分解得到氫氣和過(guò)氧化氫，反應(yīng)方程式為：2H2O=H2↑+H2O2，故A不符合題意；

B.根據(jù)圖示，該過(guò)程中有化學(xué)能，太陽(yáng)能，熱能之間的轉(zhuǎn)化，故B不符合題意；

C.根據(jù)圖示，過(guò)氧化氫是中間產(chǎn)物，故C符合題意；

D.根據(jù)蓋斯定律即可得到ΔH=ΔH1+ΔH2，9．【答案】C【解析】【解答】A.Na、Mg、Al價(jià)電子為3s1，3s2，3s23p1，失去電子能力是Na＞Mg＞Al，與核外電子排布有關(guān)，故A不符合題意；

B.存在著分子氫鍵，因此沸點(diǎn)較高，沸點(diǎn)：（131℃）＞（31.36℃），故B不符合題意；

C.元素非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，與分子間作用力無(wú)關(guān)，故C符合題意；

D.金剛石、碳化硅、晶體硅均是共價(jià)晶體，共價(jià)晶體熔點(diǎn)與共價(jià)鍵的強(qiáng)度有關(guān)，鍵能：C-C＞C-Si＞Si-Si，因此熔點(diǎn)：金剛石＞碳化硅＞晶體硅，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A.金屬元素還原性與核外電子排布有關(guān)；

B.分子間形成氫鍵熔沸點(diǎn)越高；

C.元素非金屬性越強(qiáng)，氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，與分子作用力無(wú)關(guān)；

D.熔點(diǎn)與鍵能有關(guān)，鍵越短鍵能越大，而鍵能：C-C＞C-Si＞Si-Si即可判斷。10．【答案】D【解析】【解答】A.氫氣與氧氣反應(yīng)是放熱反應(yīng)且是氧化還原反應(yīng)，甲裝置可進(jìn)行氫氧燃料電池，故A不符合題意；

B.陽(yáng)極是鋅失去電子，陰極是鋅離子在銅表面得到電子變?yōu)殇\，故B不符合題意；

C.丙是簡(jiǎn)易量熱計(jì)，可以測(cè)定中和熱，故C不符合題意；

D.下面是陰極是氫離子得到電子變?yōu)闅錃猓瑫r(shí)生成氫氧化鈉，氯氣在陽(yáng)極得到，因此此裝置正極和負(fù)極位置調(diào)換，故D符合題意；

故答案為：D

【分析】A.氫氣燃燒放熱氧化還原反應(yīng)可設(shè)置成原電池；

B.陰極是鋅離子得到電子變?yōu)殇\單質(zhì)；

C.此裝置可測(cè)定中和熱；

D.制備次氯酸鈉，是氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)，因此上面為陰極，下面為陽(yáng)極。11．【答案】B,C【解析】【解答】由圖可知，白球中中心為硼原子，頂點(diǎn)均為氫原子，白球中硼與氫形成四氫合硼離子，化學(xué)式為BH4-，晶胞中黑球個(gè)數(shù)為：6×1/2+1/8×8=4，白球個(gè)數(shù)為8個(gè)，因此黑球?yàn)?2價(jià)，因此黑球化學(xué)式為：[Fe(NH3)6]2+，

A.根據(jù)分析黑球微粒的化學(xué)式為：[Fe(NH3)6]2+，故A不符合題意；

B.白球化學(xué)式為BH4-，形成配位鍵，硼原子提供空軌道，故B符合題意；

C.氨分子為配體，可能形成氫鍵，故C符合題意；

12．【答案】A,C【解析】【解答】短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大．基態(tài)X、Z、W原子均有兩個(gè)未成對(duì)電子，因此可能是1s22s22p2，1s22s22p4，1s22s22p63s23p2，1s22s22p63s23p4，X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，因此X為C、Y為N、Z為O、W與Z同主族．W為S，

A.O2+，N2+，C2+，價(jià)電子層為1s22s22p2，1s22s22p1，1s22s2，C2+的2s能級(jí)全充滿，因此第三電離能高，故A符合題意；

B.W為S，Z為O，X為C，SC2為線性分子，SO3為平面三角形，均為非極性分子，故B不符合題意；

C.Y為N、Z為O、形成的化合物有N2O，NO，NO2，N2O3，N2O4，N2O5，大于五種，故C符合題意；

D.W為S，X為C最高價(jià)氧化物水合物酸性時(shí)硫酸大于碳酸，故D不符合題意；

故答案為：AC

【分析】A.根據(jù)分析寫出失去2電子后的價(jià)電子層排布即可判斷；

B.根據(jù)給出的元素判斷物質(zhì)的極性即可；

C.根據(jù)元素寫出化合物即可；

D.根據(jù)給出的元素判斷出非金屬性強(qiáng)弱即可判斷最高價(jià)氧化物水合物酸性強(qiáng)弱。13．【答案】A【解析】【解答】A.已知N-甲基咪唑分子具有類似苯環(huán)的結(jié)構(gòu)，因此C和N均為sp2雜化，在形成大π鍵過(guò)程中，每個(gè)碳原子提供1個(gè)電子，與甲基相連的N原子提供2個(gè)電子，另一個(gè)N原子提供1個(gè)電子，形成的大π鍵為π56，咪唑分子中每個(gè)碳原子提供1個(gè)電子，與甲基相連N原子提供2個(gè)電子，另一個(gè)氮提供1個(gè)電子，形成的大π鍵可表示為π56，故A符合題意；

B.N-甲基咪唑(b)分子中的甲基是推電子基。C-N鍵的鍵長(zhǎng)①＞②，故B不符合題意；

C.咪唑(a)與N-甲基咪唑(b)均含有大π鍵，分子中的氮原子均采用sp2雜化，環(huán)上碳原子采用sp2雜化，但甲基上的碳原子采用的是sp3雜化，故C不符合題意；

D.與碳碳雙鍵和碳氮雙鍵直接連接的原子共面，因此a和b中的C和N均處在同一平面上，但甲基上的氫原子不共面，故D不符合題意；

故答案為；A

【分析】A，根據(jù)找出成環(huán)原子提供的電子數(shù)即可寫出大π鍵；

B.根據(jù)甲基是推電子基團(tuán)，因此a中C-N鍵長(zhǎng)；

C.根據(jù)圖示雙鍵是sp2雜化，但是甲基是sp14．【答案】C,D【解析】【解答】A.根據(jù)圖示電極1發(fā)生的是氧化反應(yīng)，連接的是電池的正極，故A不符合題意；

B.電極2得到的是氫氣，剩余的氫氧根離子，避免氫氧根與氯氣反應(yīng)因此離子交換膜是陽(yáng)離子交換膜，故B不符合題意；

C.電極2反應(yīng)剩余氫氧根，因此溶液a我氯化鉀和氫氧化鉀混合溶液，故C符合題意；

D.根據(jù)圖示，利用丙烯代替可得到甲基環(huán)氧乙烷，故D符合題意；

故答案為：CD

【分析】A.根據(jù)電極2產(chǎn)物是氫氣即可判斷連接電池負(fù)極；

B.根據(jù)電極2得到氫氧根與氯氣可反應(yīng)，因此選擇陽(yáng)離子交換膜；

C.根據(jù)電極2得到的反應(yīng)物即可判斷含有氯化鉀和氫氧化鉀混合物；

D.根據(jù)乙烯與次氯酸反應(yīng)即可得到加入丙烯可得到甲基環(huán)氧乙烷。15．【答案】C,D【解析】【解答】A.由晶胞可知，晶胞中位于頂點(diǎn)和面心以及體內(nèi)的原子為8×1/8+6×1/2+4=8個(gè)，故A不符合題意；

B.由晶胞結(jié)構(gòu)可知，M晶胞中位于體心的鍺原子與4個(gè)距離最近的銻原子構(gòu)成四面體結(jié)構(gòu)，故B不符合題意；

C.由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中頂點(diǎn)原子p(0.0.0)則晶胞底面邊長(zhǎng)為1，Q在X，Y，Z軸3/4.1/4.7/8，因此M的坐標(biāo)為(34，14，78)，故C符合題意；

D.由晶胞可知，晶胞中位于頂點(diǎn)和面心以及體內(nèi)的原子為8×1/8+6×1/2+4=8個(gè)，位于面心和棱上的汞原子個(gè)數(shù)為6×1/2+4×1/4=4，位于晶胞內(nèi)有銻原子8個(gè)因此最簡(jiǎn)式為：HgGeSb2，晶體的密度=4Mrx216．【答案】（1）NH4+（2）12；（0.75，0.25，0.75）；34【解析】【解答】（1）①(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl含有N5-，H3O+，NH4+，Cl-，N5-為平面五元環(huán)，而H3O+，NH4+，中O和N均為sp3雜化，H3O+氧原子含有1對(duì)孤對(duì)電子為三角錐形，而NH4+為正四面體；基態(tài)氯原子的價(jià)電子軌道表示式為；

②(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl含有N5-，H3O+17．【答案】（1）CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H=-46kJ/mol（2）C石墨，s)+12O2（3）流出；2H2O-4e-=4H++O2↑；0.8NA；7.2【解析】【解答】（1）氫氣和二氧化碳的方程式為：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)，根據(jù)焓變=反應(yīng)物鍵能-生成物鍵能=（）2×803+3×436-3×414-464-2×464）kJ/mol=-46kJ/mol，即可寫出熱化學(xué)方程式為：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H=-46kJ/mol；

（2）①石墨不完全燃燒的方程式為：C石墨，s)+12O2(g)=CO(g)，根據(jù)摩爾燃燒焓即可計(jì)算出△H=（-383.5+285.6）kJ/mol=-110.5kJ/mol，因此熱化學(xué)方程式為：C石墨，s)+12O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ/mol；

②二氧化碳不能燃燒，因此摩爾燃燒焓為0，因此CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)ΔH=(0―285.8×4-(-890.3-44×2))kJ/mol=-164.9kJ/mol；

（3）①氫離子向陰極移動(dòng)，因此P為電解池的陽(yáng)極，Q為陰極，與電池的負(fù)極連接，因此N為電子流出極，P的電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=4H++O2↑；

②根據(jù)陽(yáng)極產(chǎn)生的是氧氣，陰極產(chǎn)生的是氫氣，其比例為1：2，因此氧氣的量為0.2mol，氫氣為0.4mol，轉(zhuǎn)移電子為0.8NA，產(chǎn)生0.2mol氧氣需要0.4mol水，因此I中減少7，2g水；

【分析】（1）根據(jù)寫出方程式，利用鍵能計(jì)算焓變；18．【答案】（1）第四周期第ⅦB族；bd；d（2）1：7；C（3）充電；LiMn2【解析】【解答】（1）Mn為25號(hào)元素，錳元素在元素周期表中的位置為第四周期第ⅦB族，根據(jù)構(gòu)造原理可知，Mn的基態(tài)原子核外電子排布為[Ar]3d54s2當(dāng)電子躍遷到更高軌道時(shí)處于激發(fā)態(tài)，表示錳原子處于激發(fā)態(tài)的有[Ar]3d54s14p1和[Ar]3d54p2，故答案為bd，其中[Ar]3d54p2能量較高；

（2）單鍵均為σ鍵，雙鍵中含有π鍵和1個(gè)σ鍵，含有3個(gè)π鍵和21個(gè)σ鍵，因此所含π鍵和σ鍵個(gè)數(shù)之比為1：7，電負(fù)性是F＞Cl＞H，吸電子能力是F＞Cl＞H，因此吸電子能力越強(qiáng)導(dǎo)致酸性越強(qiáng)，因此酸性最弱的是CH3COOH；

（3）①根據(jù)電池反應(yīng)即可得到Li19．【答案】（1）451.7（2）增強(qiáng)；NO+5e-+6H+=NH4++H2O；CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O；裝置丙中石墨e為陽(yáng)極，石墨f為陰極，NaH2PO4溶液中鈉離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入稀NaOH溶液，稀硫酸溶液中氫離子進(jìn)入產(chǎn)品室，H2PO2-（3）SO2+I3?+2H2O=3I-+SO4【解析】【解答】（1）①N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH=?92kJ?mo④4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)，因此④=3×③-3×②-2×①，即可得到?H4=(3(-483.6)-3×180-2(-92))KJ/mol=-1806.8KJ/mol，每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LNH（2）①根據(jù)圖示甲和丙為電解池，乙為原電池，乙中c為負(fù)極，d為正極，因此電極a為陽(yáng)極，b為陰極，電極a電極反應(yīng)式為：SO2-2e+2H2O=SO42-+4H+，因此酸性增強(qiáng)；電極b反應(yīng)為NO+5e+6H+=H2O+NH4+；

②電解質(zhì)溶液是氫氧化鉀，因此甲烷在氧氣反應(yīng)得到碳酸鉀溶液和水，即可寫出電池反應(yīng)式為：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O；

③裝置丙為