2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)微專題1物質(zhì)的量相關(guān)計算練習(xí)含解析魯科版必修第一冊

PAGE5-微專題1物質(zhì)的量相關(guān)計算1.(2024·河南鄭州高一月考)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,有以下四種氣體:①6.72LCH4;②3.01×1023個HCl分子;③13.6gH2S;④0.2molNH3。下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)正確的是()。a.體積:②>③>①>④b.密度:②>③>④>①c.質(zhì)量:②>③>①>④d.氫原子個數(shù):①>③>④>②A.abc B.bcd C.abcd D.acd答案：C解析：①6.72LCH4的物質(zhì)的量為0.3mol,②3.01×1023個HCl分子的物質(zhì)的量為3.01×10236.02×1023mol-1=0.5mol,③13.6gH2S的物質(zhì)的量為0.4mol,④0.2molNH3。相同條件下,氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比,則體積:②>③>①>④,故a正確;密度之比等于摩爾質(zhì)量之比,故b正確;各物質(zhì)的質(zhì)量分別是①CH4為0.3mol×16g·mol-1=4.8g,②HCl為0.5mol×36.5g·mol-1=18.25g,③H2S為13.6g,④NH3為0.2mol×17g·mol-1=3.4g,故c正確;各物質(zhì)中H原子的物質(zhì)的量分別為①0.3mol×4=1.2mol,②0.5mol,③0.4mol×2=0.82.(2024·山東菏澤一中高一月考)下列敘述正確的是()。A.1molH2O2的質(zhì)量為34g·mol-1B.C2H5OH的摩爾質(zhì)量為46gC.3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32gD.等質(zhì)量的臭氧和氧氣所含的微粒數(shù)相同答案：C解析：質(zhì)量的單位為g,1molH2O2的質(zhì)量為34g,故A項錯誤;摩爾質(zhì)量的單位為g·mol-1,而不是g,故B項錯誤;SO2的物質(zhì)的量為3.01×10236.02×1023mol-1=0.5mol,其質(zhì)量為0.5mol×64g·mol-1=32g,故C項正確;臭氧(O3)3.(2024·廣東廣州南沙區(qū)一中高一期中)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是()。A.9gH2O中所含有的H原子數(shù)為2NAB.0.2mol·L-1CaCl2溶液中所含有的Cl-數(shù)為0.4NAC.22.4LH2SO4中的H原子數(shù)為2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6LCH4氣體中含有的H原子數(shù)為NA答案：D解析：9gH2O的物質(zhì)的量是9g18g·mol-1=0.5mol,所含有的H原子數(shù)為NA,A項錯誤;0.2mol·L-1CaCl2溶液的體積未知,不能計算其中所含有的Cl-數(shù),B項錯誤;硫酸是液體,不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計算,22.4LH2SO4中的H原子數(shù)不是2NA,C項錯誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6LCH4氣體的物質(zhì)的量是5.6L4.現(xiàn)有VL0.5mol·L-1的鹽酸,欲將其濃度擴(kuò)大一倍,以下方法中最宜采納的是()。A.加熱濃縮到原來體積的一半B.加入5mol·L-1的鹽酸0.125VLC.加入10mol·L-1的鹽酸0.1VL,再稀釋至1.5VLD.標(biāo)況下通入11.2L氯化氫氣體答案：C解析：加熱蒸發(fā),HCl揮發(fā),溶液濃度降低;溶液的體積不具有加和性;混合后溶液中的HCl為0.5mol·L-1×VL+10mol·L-1×0.1VL=1.5Vmol,所以混合后HCl的濃度為1.5Vmol1.5VL=1mol·L-1;通入氯化氫氣體5.(2024·廣西南寧三中高一月考)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a的某物質(zhì)的溶液mg與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b的該物質(zhì)的溶液ng混合后,蒸發(fā)掉pg水,得到的溶液每毫升質(zhì)量為qg,物質(zhì)的量濃度為c,則溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量為()。A.q(ma+C.c(m+答案：B解析：蒸發(fā)掉pg水后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ma+nbm+n-p,依據(jù)物質(zhì)的量濃度計算公式:物質(zhì)的量濃度=溶液密度6.(2024·安徽安慶一中高一期中)在Na2SO4、K2SO4、KCl的混合溶液中,假如c(Cl-)=0.1mol·L-1,c(Na+)=0.2mol·L-1,c(SO42-)=xmol·L-1,c(K+)=ymol·L-1,則x和yA.x=0.5y B.2x=0.1+yC.y=2(x-0.1) D.y=2x+0.1答案：B解析：混合溶液呈電中性,依據(jù)電荷守恒有c(Cl-)+2c(SO42-)=c(K+)+c(Na+),即0.1mol·L-1+2xmol·L-1=ymol·L-1+0.2mol·L-1,整理得2x7.(2024·安徽合肥一中高一期末)20℃時,飽和KCl溶液的密度為1.174g·cm-3,物質(zhì)的量濃度為4.0mol·L-1,則下列說法中正確的是()。A.將此溶液蒸發(fā)部分水,再復(fù)原到20℃時,溶液的密度肯定大于1.174g·cm-3B.此溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為74.5C.密度大于1.174g·cm-3的KCl溶液是過飽和溶液D.25℃時,飽和KCl溶液的濃度大于4.0mol·L-1答案：D解析：溫度不變,飽和溶液的濃度也不變,所以溶液的密度也不變,A項錯誤;依據(jù)c=1000ρwM可知,質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=4.0×74.51000×1.174×100%,B項錯誤;KCl在水中的溶解度隨溫度上升而增大,密度大于1.174g·cm-3的8.(2024·黑龍江、吉林兩省六校高一期中)用密度為ρ1g·cm-3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w的濃鹽酸,與水按體積比為1∶4配制成稀鹽酸,密度為ρ2g·cm-3,則所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為()。A.1000ρ1ρ2w182.5mol·C.1000ρ1ρ2w36.5(ρ1答案：C解析：設(shè)所取濃鹽酸的體積為VmL,則水的體積為4VmL,依據(jù)稀釋定律:溶液稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變,則稀釋后鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ρ1V×wρ1V+4V=ρ1w4+ρ1。9.(2024·廣西南寧三中高一月考)現(xiàn)有mg某X2氣體,它的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1,阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,則(1)該氣體的物質(zhì)的量為mol。答案：

m解析：mg該氣體的物質(zhì)的量為mM(2)一個X原子的質(zhì)量為g。

答案：M解析：設(shè)該氣體的物質(zhì)的量為1mol,則一個分子的質(zhì)量為MNAg,而該分子是雙原子分子,故一個X原子的質(zhì)量為M(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L。

答案：22解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下,該氣體的體積為mgMg·mol-1×22.4(4)該氣體溶于水后形成VL溶液,其溶液的物質(zhì)的量濃度為mol·L-1。

答案：m解析：c=nV=mMVmol·L-1=(5)該氣體溶于1L水中(不考慮反應(yīng)),所得溶液的密度為ρg·cm-3,則該溶液的物質(zhì)的量濃度為mol·L-1。

答案：1解析：1L水的質(zhì)量m(水)=1L×1000g·L-1=1000g,所得溶液的質(zhì)量m(溶液)=1000g+mg,溶液的體積V(溶液)=m(溶液)1000ρL=1000+m1000ρL,c=(6)相同狀況下,若X2與氮?dú)庖泽w積比為1∶4混合,該混合氣體相對氫氣的密度為14.4,則X2的相對分子質(zhì)量為。

答案：32解析：相同狀況下,若X2與氮?dú)庖泽w積比為1∶4混合,則X2與氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量之比為1∶4,由于氣體的密度之比等于其相對分子質(zhì)量之比,則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為14.4×2=28.8,則1mol×M(X2)g·mol-110.(2024·湖北荊州中學(xué)檢測)某溫度時,有500mL飽和的硫酸鎂溶液,它的密度是1.20g·cm-3,其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.8%,試回答下列問題:(1)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù):。

答案：24.0%解析：由Mg2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)知MgSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12024×4.8%=24.0%(2)溶液的物質(zhì)的量濃度:。

答案：2.4mol·L-1解析：解法一:依據(jù)定義式計算,n(MgSO4)=n(Mg2+)=500mL×1.2c(MgSO4)=1.2mol0.5解法二:干脆利用公式計算,c(MgSO4)=1000cm3(3)溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)