河南省平頂山市2022-2023學年高二上學期1月期末考試化學試題

學而優(yōu)教有方PAGEPAGE12022—2023學年第一學期高二期未調研考試化學考生注意：1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號填寫在試卷和答題卡上，并將考生號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.回答選擇題時，選出每小題后，用鉛筆把答題卡對應題目的標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他標號?；卮鸱沁x擇題時，將寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cu64一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.下列現(xiàn)象或操作沒有涉及平衡移動的是A實驗室可用CaO和濃氨水制取氨氣B.熱的純堿溶液去除油污的效果更好C.反應達到平衡后，壓縮容器體積，體系顏色變深D.向沸水中滴加幾滴飽和溶液加熱至液體呈紅褐色制得氫氧化鐵膠體2.下列做法或措施與反應速率無關是A.船體上鑲嵌鋅塊，避免船體遭受腐蝕B.肉制品制作過程中添加適量的防腐劑C.實驗室利用氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱制取氧氣D.侯氏制堿法：向飽和食鹽水中先通氨氣，再通二氧化碳3.一定溫度下，向2.0L恒容密閉容器中充入，發(fā)生反應：。反應中測得的部分數(shù)據見下表：t/s05015025035000.160.190.200.20下列說法錯誤的是A.0s時，正反應速率最大，逆反應速率為0B.0~50s內，用表示的平均反應速率C.250s時，反應已達到平衡，的平衡轉化率為20%D.當時，反應處于停止狀態(tài)4.已知幾種化學鍵的鍵能如表所示：化學鍵鍵能a436463750根據熱化學方程式：，計算表中的a為A.484.5 B.969 C.872 D.19385.已知常溫下，、、、。平衡常數(shù)時反應不可逆。下列推斷正確的是A.溶液中：B.在含的廢水中加入FeS可以使C.常溫下，溶液中發(fā)生水解反應：D.用處理廢水中的反應的K為6.我國科學家提出了由和直接轉化為的催化反應進程，反應進程中的能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是A.圖中對應的熱化學方程式為B.曲線b對應的活化能小于曲線a對應的活化能C.曲線b代表使用催化劑時的能量變化曲線D.催化劑改變了反應進程，但不改變反應的焓變7.下列有關說法正確的是A.有化學鍵斷裂或形成的變化一定有能量變化，也一定有物質狀態(tài)的改變B.利用如圖所示裝置可準確測定中和反應的反應熱C.向3mL0.1mol/LBaCl2溶液中先滴加1mL0.1mol/LNa2CO3溶液，再滴加1mL0.1mol/LNa2SO4溶液，可判斷Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)D.除鍋爐水垢時，一般將含有CaSO4的水垢用Na2CO3溶液處理，使之轉化為疏松、易溶于酸的CaCO38.室溫下，下列各溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是A.溶液中：B.氨水與氯化銨的混合溶液中可能存在：C.溶液和溶液等濃度等體積混合后的溶液中(忽略體積變化，混合后)：D.溶液與溶液中都存在關系式：9.下列說法正確的是A.在恒溫恒容條件下，當達到平衡后，再充入一定量的后達到平衡，的轉化率將增大B.恒溫下，當反應達平衡后，縮小容器體積，再次平衡時，的濃度比原平衡時大C.可逆反應達到平衡后，改變任何一種反應物或生成物的量，都可使平衡發(fā)生移動D.恒溫下，當反應達到平衡后，縮小容器體積，活化分子百分數(shù)增加10.常溫下，對下列各溶液的判斷正確的是A.將鹽酸稀釋到1000mL，所得溶液的pH為9B.水溶液中由水電離出來的和由水電離出來的的乘積一定等于C.的溶液中：、、、能大量共存D.的鹽酸中，由水電離出的為11.通過電化學方法在室溫下合成肼的原理如圖所示，下列有關分析錯誤的是A.陰極電極反應式為B.由右室通過質子交換膜向左室遷移C.電解一段時間后，陰極區(qū)溶液呈堿性D.電解總反應式為12.已知：、、的燃燒熱分別為、和(a、b、c都大于0)，則反應的為A. B.C. D.13.鎳鎘電池是一種新型的封閉式小體積的可充電電池，其放電時的工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是A.a極為負極B.b極的電極反應式為C.負極區(qū)pH減小，正極區(qū)pH增大D.用該電池作電源電解硫酸銅溶液時，電路中通過時，陽極產生14.在AgCl懸濁液中滴加KI溶液，發(fā)生反應：。下列說法正確的是A.當懸濁液中時，上述反應達到平衡B.該反應的平衡常數(shù)表達式C.反應達平衡時，向懸濁液中滴加幾滴濃溶液，平衡逆向移動D.常溫下反應達平衡后，加AgCl固體可使平衡正向移動，K增大15.圖像更能直接地體現(xiàn)化學反應伴隨的現(xiàn)象，如能量、速率、濃度等物理量的變化。下列說法錯誤的是A.由圖①可知，，，則B.圖②表示不同溫度下，c(X)隨時間t的變化，則正反應的，M點正反應速率點逆反應速率C.圖③所示反應的熱化學方程式為D.圖④中t時刻改變的條件可能是增大的濃度，同時減小的濃度16.常溫下，向溶液中滴加溶液，溶液中與滴加NaOH溶液體積的關系如圖所示。下列說法正確的是A.常溫下，HA電離常數(shù)的數(shù)量級為B.a點對應的溶液中：C.b點對應的溶液中水的電離程度最大，且溶液中D.c點對應的溶液中二、非選擇題：本題共5小題，共52分。17.酸堿質子理論認為，在反應過程中凡能給出質子分子或離子都是酸，凡能接受質子的分子或離子都是堿。例如，，。已知幾種酸在醋酸中的電離常數(shù)如表所示：酸HCl5.88.28.894請回答下列問題：（1）上表中四種酸在醋酸中的酸性最弱的是___________(填化學式)。（2）在液態(tài)中表現(xiàn)___________性(填“酸”“堿”或“中”)。（3）乙醇能發(fā)生自偶電離：，根據酸堿質子理論，乙醇既具有堿性又具有酸性。液氨也能發(fā)生自偶電離，其發(fā)生自偶電離的電離方程式為___________。（4）常溫下，在醋酸溶液中加水，下列物理量一定增大的是___________(填字母)。A. B.C. D.（5）常溫下，向溶液中滴加等體積的溶液至溶液恰好呈中性。常溫下，的電離常數(shù)為___________(用含、的代數(shù)式表示。18.回答下列問題（1）下列物質中屬于強電解質的是___________(填序號)。①稀硫酸②硫酸鋇③熔融氯化鈉④氯水⑤醋酸銨（2）已知水的電離平衡曲線如圖所示。①寫出使A點變?yōu)锽點的措施：___________，采取該措施的原因是___________。②向水中滴加適量NaOH溶液可實現(xiàn)A點→D點的變化，則D點對應溶液的pH為___________。③℃時，的NaOH溶液中___________，若向該溶液中滴加鹽酸使溶液呈中性，則所用溶液的體積比___________。（3）常溫下，碳酸的電離平衡常數(shù)為、；次氯酸的電離平衡常數(shù)。向NaClO溶液中通入少量，發(fā)生反應的離子方程式為___________。19.減排和轉化利用以及化學電池的發(fā)展都是目前研究的重要方向。（1）CO在煉鐵高爐中與存在以下反應：I．II．III．①___________②1500℃時，反應III的平衡常數(shù)。該溫度下，在某體積可變的密閉容器中，按物質的量之比3：4加入和發(fā)生反應III，平衡時的轉化率為___________(保留三位有效數(shù)字)。（2）二氧化氮-空氣燃料電池的工作原理示意圖如圖所示，a極為___________(填“正極”或“負極”)，b極的電極反應式為___________。若放電過程中消耗標準狀況下，則生成的質量為___________g。（3）下圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩電解池。鐵極為___________(填“陽極”或“陰極”)。常溫下，若電解一段時間后甲池的陰極增重12.8g，假設乙池中溶液體積不變且產生的氣體全部逸出，則電解后乙池溶液的pH為___________。20.煤的氣化和液化是工業(yè)上獲得清潔能源的重要手段。I．煤的氣化的重要反應為。（1）下列敘述能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是___________(填序號)。A.單位時間內生成的同時生成B.混合氣體中組分的質量百分含量：C.反應速率D.在恒溫恒容密閉容器中，混合氣體的密度不變II．煤的液化主要產品是甲醇等，甲醇是一種重要的基礎化工原料，工業(yè)上可通過多種途徑合成甲醇。（2）二氧化碳和氫氣在一定條件下也可合成甲醇：。將和充入1L恒容密閉容器中，在一定條件下合成甲醇，測得的平衡轉化率與溫度的關系如圖所示：①___________0(填“>”或“<”)。②1150K下，若2min時反應達到平衡，則0~2min內，___________。③已知c點時容器內的壓強為p，則在1150K下該反應的壓強平衡常數(shù)___________(是用氣體的分壓替代濃度計算的平衡常數(shù)，氣體分壓=總壓物質的量分數(shù))。21.氮氣轉化為氮的化合物對于工業(yè)制備硝酸有著重要的意義?；卮鹣铝袉栴}。（1）某反應(假設只涉及氣體)平衡常數(shù)表達式為，則該反應的熱化學方程式為___________。（2）已知反應的速率方程為，，其中、是正、逆反應的速率常數(shù)，只與溫度有關，且隨溫度升高而增大。溫度下，在2L恒容密閉容器中充入一定量氣體發(fā)生上述反應，測得容器中不同時刻如表所示：時間/s0123452.001.601.321.141.001.00①1~4s內該反應的平均反應速率___________。②溫度下達到化學平衡時，___________。③若將容器的溫度改為，其他條件不變，，則___________(填“<”“>”或“=”)。（3）對于反應。保持其他初始條件不變，反應相同時間內測得NO轉化率與溫度的關系如圖所示。隨溫度的升高，NO的轉化率先增大后減小的原因是___________。

2022—2023學年第一學期高二期未調研考試化學考生注意：1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號填寫在試卷和答題卡上，并將考生號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.回答選擇題時，選出每小題后，用鉛筆把答題卡對應題目的標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他標號?；卮鸱沁x擇題時，將寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cu64一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題目要求?！?題答案】【答案】C【2題答案】【答案】D【3題答案】【答案】D【4題答案】【答案】B【5題答案】【答案】B【6題答案】【答案】A【7題答案】【答案】D【8題答案】【答案】D【9題答案】【答案】B【10題答案】【答案】D【11題答案】【答案】C【12題答案】【答案】A【13題答案】【答案】D【14題答案】【答案】C【15題答案】【答案】B【16題答案】【答案】D二、非選擇題：本題共5小題，共52分?！?7題答案】【答案】（1）（2）堿（3）（4）CD（5）【18題答案】【答案】（1）②③⑤（2）①.升高溫度②.水的電離屬于吸熱過程③.13④.⑤.1：10（3）【19題答案】【答案】（1）①.-