專題09 物質構成的奧秘（原卷版）

專題09物質構成的奧秘

知識01分子性質知識02原子知識03離子知識04元素方法分子運動現(xiàn)象的探究知識01微粒（分子）性質一、物質由微粒構成物質的宏觀組成和微觀構成關系大多數(shù)物質由分子構成，少數(shù)物質由原子構成，一些物質是由離子構成的。例如：水由水分子構成，鐵由鐵原子構成，氯化鈉由氯離子和鈉離子構成。二、微粒的性質（以分子為例）1.分子極小，其質量和體積都很小。2.分子在不斷的運動。溫度越高，分子受熱能量增大，運動速率加快。3.分子間有間隔（1）一般情況下，氣體物質分子間的間隔比固體和液體物質分子間的間隔相對較大。（2）溫度升高，分子間隔增大，溫度降低，分子間隔變小。（3）壓強增大，分子間隔減小，壓強減小，分子間隔變大。（4）同種分子構成的物質化學性質相同，不同種分子構成的物質化學性質不同。三、分子原子定義1.分子（1）概念：由分子構成的物質，分子是保持其化學性質的最小粒子。（2）解釋：單個分子只能保持物質的化學性質，不能保持物質的物理性質。分子的構成分子由原子構成分子由同種原子構成分子由兩種或兩種以上原子構成化學變化的微觀實質例：過氧化氫在二氧化錳的作用下分解生成水和氧氣微觀示意圖：原子：原子是化學變化中的最小粒子。四、微觀角度認識物質的組成和變化實質以分子為例宏觀微觀純凈物只含有一種物質物質中只含有一種分子混合物含有兩種或兩種以上的物質物質中含有多種分子物理變化沒有新物質生成的變化分子不改變，只是分子間隔在改變化學變化有新物質生成的變化分子改變，分子破裂成原子，原子重新組合成新分子五、分子和原子的比較分子原子相同點1.質量和體積都很小；2.都在不停的運動；3.微粒間都有間隔；4.同種微粒，化學性質相同不同點由分子構成的物質，分子是保持化學性質的最小粒子原子是化學變化中的最小粒子相互關系分子可以分成原子，原子可以構成分子本質區(qū)別在化學變化中，分子可以再分，原子不能再分注意分子可以構成物質，原子也可以直接構成物質；物質由哪種微粒構成，就由該微粒保持化學性質；分子不一定比原子大，分子只比構成它的原子大【例1】（2023·山東泰安·統(tǒng)考中考真題）對下列事實的解釋不合理的是（）A．通過氣味區(qū)別氮氣和氨氣——分子是運動的，不同分子的性質不同B．干冰升華為二氧化碳氣體——狀態(tài)變化，分子大小隨之變化C．氧氣經壓縮儲存在鋼瓶中——壓強增大，分子之間的間隔變小D．蔗糖在熱水中溶解更快——溫度升高分子的運動速率加快知識02原子一、原子的構成原子中，原子核位于原子中心，原子的質量主要集中在原子核上，原子核由質子和中子構成。1.原子核帶正電，原子核帶的正電荷數(shù)（即核電荷數(shù)）與核外電子帶的負電荷數(shù)（數(shù)值上等于核外電子數(shù)）相等，電性相反，所以原子不顯電性。2.原子中的等量關系：核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)二、原子核外電子排布1.核外電子排布規(guī)律第1層最多容納2個電子，第2層最多容納8個電子。最外層電子數(shù)不超過8個（只有1層的，電子不超過2個）2.原子結構示意圖3.原子結構排布規(guī)律：每一橫排，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)從左到右依次遞增；除稀有氣體外，每一縱列，最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)從上到下依次遞增。三、原子結構和元素的化學性質關系最外層電子數(shù)決定化學性質，最外層電子數(shù)相同化學性質一般相似?！咀⒁狻亢ぴ幼钔鈱?個電子，但屬于相對穩(wěn)定結構，與最外層8個電子的稀有氣體原子化學性質相似，與最外層2個電子的其他原子化學性質不相似。四、相對原子質量1.概念：以一種碳原子質量的1/12（1.66×10-27kg）為標準，其他原子的質量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質量（符號為Ar）?！跋鄬υ淤|量”是一個比值，單位為“1”。2.近似算法：相對原子質量≈質子數(shù)+中子數(shù)【例2】（2023·遼寧大連·統(tǒng)考中考真題）下列粒子結構示意圖中，表示原子的是（）A．

B．

C．

D．

知識03離子一、定義——帶電的原子（或原子團）叫離子。二、形成過程陽離子：帶正電的原子（或原子團）陰離子：帶負電的原子（或原子團）三、離子符號的意義：【例3】（2023·遼寧營口·統(tǒng)考中考真題）根據(jù)圖中提供的信息，請回答下列問題：(1)下圖為幾種原子的結構示意圖：

①圖中具有相對穩(wěn)定結構的原子是（填字母序號）；②B原子在化學反應中容易（填“得到”或“失去”）電子，成為（填“陰”或“陽”）離子；③C中x的值是；(2)下圖為某化學反應的微觀示意圖：

根據(jù)圖示寫出該反應的化學方程式。知識04元素一、定義：元素是質子數(shù)(即核電荷數(shù))相同的一類原子的總稱。二、元素理解：1.質子數(shù)決定元素的種類。2.元素是一類原子的“總稱”，是宏觀概念，因此元素只講種類，不講個數(shù)。三、元素的含量分布地殼中前五位：氧O、硅Si、鋁Al、鐵Fe、鈣Ca。生物體內前五位：氧O、碳C、氫H、氮N、鈣Ca?？諝馇皟晌唬旱狽、氧O。四、元素符號的意義1.宏觀：表示一種元素2.微觀：表示該元素的一個原子。3.特殊：某些由原子構成的物質，元素符號還表示物質。4.數(shù)字+元素符號，只表示微觀意義：幾個原子。五、元素周期表1.原子序數(shù)與元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相同。2.元素周期表：有7個橫行，18個縱行。每一個橫行叫一個周期（共7個周期），每一個縱行叫一個族（8，9，10三個縱行共同組成一個族）（共16個族）。排列規(guī)律：每周期從左往右依次為金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素。3.元素周期表每一格包含的信息：【例4】（2023·海南·統(tǒng)考中考真題）鈷是可充電電池的重要組成元素，如圖為鈷元素在元素周期表中的信息，下列有關鈷的說法正確的是（）A．屬于非金屬元素 B．元素符號為C．原子的最外層電子數(shù)為27 D．相對原子質量為58.93方法分子運動現(xiàn)象的探究一、實驗裝置及過程實驗現(xiàn)象：Ⅱ中燒杯中溶液不變色；Ⅲ中試管內溶液變紅；Ⅳ中A燒杯中溶液變紅，B燒杯中溶液不變色。二、實驗現(xiàn)象分析Ⅳ中濃氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的氨分子不斷運動并進入A燒杯的溶液中形成氨水，氨水顯堿性，使滴有無色酚酞溶液的蒸餾水變成紅色。三、實驗結論：分子在不斷運動四、除了選用濃氨水和無色酚酞溶液來探究分子運動現(xiàn)象外，還可以用濃鹽酸和紫色石蕊溶液，或濃氨水也濃鹽酸等。五、裝置該講與創(chuàng)新1.圖a和圖b裝置的優(yōu)點是裝置簡單、節(jié)約藥品、環(huán)保。2.圖b實驗中觀察到的實驗現(xiàn)象是：集氣瓶中從下至上出現(xiàn)白煙；浸有酚酞溶液的白紗布先變?yōu)榧t色最后紅色消失。【例5】（2023·吉林長春·統(tǒng)考中考真題）圖1是教材中探究分