四川省達(dá)州市渠縣中學(xué)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期11月期中考試化學(xué)試卷（含答案）

1PAGE第1頁(yè)高二化學(xué)試卷本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版選擇性必修1第一章至第三章第一節(jié)。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：1121416一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A.太陽(yáng)能電池是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置B.3%溶液可用于殺菌消毒，利用了其氧化性C.燃煤時(shí)添加適量的生石灰，有利于減少二氧化碳的排放D.溶液常用于刻蝕電路板，是由于溶液具有吸附性2.下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)是A. B. C.HCl D.3.下列過程的能量變化與如圖所示能量變化相符合的是A.濃硫酸的稀釋 B.碳酸氫鈉粉末溶于水C.生石灰溶于水 D.金屬鈉與水反應(yīng)4.下列物質(zhì)在水中的電離方程式書寫正確的是A.B.C.D.5.生活中常采用一些措施，以改變化學(xué)反應(yīng)速率，下列做法屬于溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的是A.肉制品放冰箱中保存B.洗衣粉加酶更易除奶漬、汗?jié)nC.醫(yī)用酒精通常比白酒燃燒更旺D.青皮香蕉中加一個(gè)熟蘋果，可催熟香蕉6.利用如圖所示裝置探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)藥品：不同濃度的硫酸溶液，體積均為40mL，鋅粒大小形狀相同且足量。下列說法錯(cuò)誤的是A.該反應(yīng)的B.將稀硫酸換為濃硫酸，氫氣的產(chǎn)生速率加快C.根據(jù)相同時(shí)間產(chǎn)生氫氣的體積可比較反應(yīng)速率快慢D.0~30s內(nèi)，的硫酸比的硫酸與鋅反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣多7.常溫下，氨水中存在，下列說法正確的是A.氨水能使酚酞溶液變藍(lán)B.適當(dāng)升高溫度，有利于的生成C.往氨水中加入適量的水，增大，減小D.加入少量的氫氧化鈉稀溶液，氨水的電離平衡常數(shù)減小8.下列關(guān)于平衡狀態(tài)的敘述錯(cuò)誤的是A.達(dá)到平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率均為零B.達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不再發(fā)生變化C.在給定條件下，達(dá)到平衡時(shí)可逆反應(yīng)完成程度達(dá)到最大D.化學(xué)平衡是所有可逆反應(yīng)都存在的一種狀態(tài)9.冰融化成水的過程中焓變和熵變均正確的是A.， B.，C.， D.，10.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.等物質(zhì)的量的和中，所含的氫原子個(gè)數(shù)均為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水中，所含的質(zhì)子總數(shù)為C.溶液中，所含的總數(shù)為D.常溫下，氯氣與足量的水反應(yīng)，生成的分子總數(shù)為11.已知25℃時(shí)，的?，F(xiàn)有a、b兩支試管，分別盛有濃度均為的氨水和鹽酸，已知。下列說法正確的是A.a、b兩試管中溶液的導(dǎo)電能力相同B.a試管中濃度約為C.將少量鹽酸滴入a試管中，的電離程度增大D.向a試管中加入水，的電離平衡逆向移動(dòng)12.某恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)，的平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.B.平衡常數(shù)：C.當(dāng)混合氣體的總質(zhì)量不再隨時(shí)間變化時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡D.該反應(yīng)的反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能13.常溫下，0.2mol·L-1的HCOOH溶液，加水稀釋過程中，溶液的pH變化如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是已知：①不考慮稀釋過程中溶液體積和溫度的變化；②、、；③，；④電離度。A.B.HCOOH的電離度：C.HCOOH的電離方程式為D往b點(diǎn)溶液中滴入溶液，可觀察到有氣泡產(chǎn)生14.在恒容密閉容器中充入，發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得不同溫度下，的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.該反應(yīng)的B.溫度下，內(nèi)，C.溫度下，后，壓縮體積變?yōu)镈.溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的能量變化如圖所示，請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：（1）寫出圖中所示反應(yīng)①、反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式：_______、_______。（2）為反應(yīng)_______(填“①”或“②”)_______(填“正”或“逆”)反應(yīng)的活化能。由圖可知，若在一定條件下，某容器中同時(shí)發(fā)生反應(yīng)①、反應(yīng)②，則開始時(shí)，_______[填“”或“”]的生成速率快。（3）若同時(shí)發(fā)生反應(yīng)①、反應(yīng)②，當(dāng)完全轉(zhuǎn)化為和后，測(cè)得反應(yīng)放出的總熱量為。則反應(yīng)產(chǎn)物中和的物質(zhì)的量分別為_______、_______。16.碘在科研與生活中有重要應(yīng)用，某興趣小組用溶液、淀粉溶液、溶液、溶液等試劑，探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如表所示。回答下列問題：實(shí)驗(yàn)序號(hào)體積溶液水溶液溶液淀粉溶液a8003.03.02.0b7.01.03.03.02.0c6.03.03.02.0已知：反應(yīng)I．(慢)，反應(yīng)Ⅱ。(快)。（1）該實(shí)驗(yàn)中，淀粉溶液的作用為作___________(填“指示劑”或“催化劑”)。（2）該實(shí)驗(yàn)中，決定反應(yīng)速率的反應(yīng)為___________(填“反應(yīng)I”或“反應(yīng)Ⅱ”)。（3）對(duì)于(慢)：①該反應(yīng)中還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為___________。②的用途有___________(填1種即可)。③除了濃度外，改變?cè)摲磻?yīng)速率的因素有___________(填1種即可)。（4）該實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)耗盡后，溶液顏色將由___________色變?yōu)開__________色。（5）由表中數(shù)據(jù)可知，___________，理由為___________。17.新能源的動(dòng)力來自以磷酸亞鐵鋰()為電極材料的鋰離子電池。工業(yè)上可用硫鐵礦燒渣(主要成分為，含少量、)作原料制備磷酸亞鐵鋰，其流程如圖所示。已知：①電離度；②常溫下，；③常溫下，，。回答下列問題：（1）中磷元素的化合價(jià)為___________價(jià)。（2）“焙燒”前，將硫鐵礦燒渣粉碎的目的是___________。（3）“濾渣1”的主要成分為碳和___________(填化學(xué)名稱)。（4）“酸浸”時(shí)，酸浸條件對(duì)濾液1中濃度的影響如圖所示：由圖可知“酸浸”的最佳條件為___________。（5）“調(diào)pH”時(shí)：①氨水與反應(yīng)的離子方程式為___________。②常溫下，0.2mol·L-1氨水的電離度為___________%。（6）“沉鐵”時(shí)，加入雙氧水和磷酸的目的是將轉(zhuǎn)化為，該反應(yīng)的離子方程式為___________。（7）草酸()為二元弱酸：①，該電離的平衡常數(shù)表達(dá)式為___________。②常溫下，往未知濃度的草酸溶液中逐滴加入NaOH溶液，當(dāng)溶液中的時(shí)，溶液中___________mol·L-1。18.五氧化二碘()是一種重要的工業(yè)試劑，常溫下為白色針狀晶體，可作氧化劑，除去空氣中的一氧化碳。反應(yīng)Ⅰ：；反應(yīng)Ⅱ：；反應(yīng)Ⅲ：?；卮鹣铝袉栴}：（1）對(duì)于上述反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ：①___________(用含、的代數(shù)式表示)，___________(用含、的代數(shù)式表示)。②查閱資料可知：、，則反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)隨著溫度的升高而___________(填“增大”或“減小”)，判斷的理由為___________。（2）℃時(shí)向盛有足量的VL恒容密閉容器中通入，此時(shí)壓強(qiáng)為p，僅發(fā)生反應(yīng)，℃時(shí)，后，該反應(yīng)達(dá)到平衡，且反應(yīng)達(dá)到平衡后固體質(zhì)量減小6.4g。①下列關(guān)于反應(yīng)的說法正確的是___________(填標(biāo)號(hào))。A．僅加入合適的催化劑，反應(yīng)速率加快且的值變大B．該反應(yīng)的反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能C．每斷裂1molC=O鍵，同時(shí)消耗0.5molCO，則該反應(yīng)達(dá)到平衡D．僅充入少量稀有氣體，正、逆反應(yīng)速率均增大②℃時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)___________(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。③保持其他條件不變，僅移出部分，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨的移出率[的移出率]的變化關(guān)系如圖。則___________，___________。高二化學(xué)試卷 一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.【答案】B2.【答案】D3.【答案】B4.【答案】B5.【答案】A6.【答案】B7.【答案】C8.【答案】A9.【答案】C10.【答案】B11.【答案】C12.【答案】C13.【答案】B14.【答案】C二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.【答案】（1）①.②.（2）①.①②.正③.（3）①.②.16.【答案】（1）指示劑（2）反應(yīng)I（3）①.1:1②.做成碘伏可以殺菌，治療甲狀腺腫大③.升高溫度，使用催化劑等（4）①.藍(lán)色②.無色（5）①.2.0②.保持溶液總體積不變，其他物質(zhì)濃度均不變，只改變K2S2O8的濃度