2025版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 板塊1 題型突破1 突破點1

板塊一高考題型突破題型突破一化學(xué)工藝流程綜合●

題型功能1.能力考查：考查學(xué)生信息獲取與加工、邏輯推理與論證和批判性思維能力；根據(jù)流程圖中各物質(zhì)的變化過程，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)和實際操作對題設(shè)問題進(jìn)行分析判斷，突出化學(xué)知識的遷移應(yīng)用。2.熱點考查：原料的選擇、選用試劑的目的或原因、物質(zhì)成分或循環(huán)的判斷、陌生離子(反應(yīng))方程式書寫、離子除雜與檢驗、有關(guān)計算?！?/p>

題型情境多以元素Fe、Cr、Mn、Ni、Mg、Al、V、Ti、Ca和陌生元素Mo、Ce等的單質(zhì)及其化合物為載體，多以自然資源的綜合利用和廢物回收再利用為命題情境?！?/p>

題型結(jié)構(gòu)●

命題趨勢本題型與各專題、各模塊的融合度會越來越大。與各專題的融合可以增大考查的覆蓋面，可以體現(xiàn)命題的綜合性和創(chuàng)新性的要求；與各模塊的融合主要表現(xiàn)為與《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》模塊的融合。物質(zhì)制備型1題型1.(2024·河北選考)V2O5是制造釩鐵合金、金屬釩的原料，也是重要的催化劑。以苛化泥為焙燒添加劑從石煤中提取V2O5的工藝，具有釩回收率高、副產(chǎn)物可回收和不產(chǎn)生氣體污染物等優(yōu)點。工藝流程如下。2024真題賞析已知：ⅰ石煤是一種含V2O3的礦物，雜質(zhì)為大量Al2O3和少量CaO等；苛化泥的主要成分為CaCO3、NaOH、Na2CO3等。ⅱ高溫下，苛化泥的主要成分可與Al2O3反應(yīng)生成偏鋁酸鹽；室溫下，偏釩酸鈣[Ca(VO3)2]和偏鋁酸鈣均難溶于水?；卮鹣铝袉栴}：(1)釩原子的價層電子排布式為________；焙燒生成的偏釩酸鹽中釩的化合價為________，產(chǎn)生的氣體①為________(填化學(xué)式)。(2)水浸工序得到濾渣①和濾液，濾渣①中含釩成分為偏釩酸鈣，濾液中雜質(zhì)的主要成分為________(填化學(xué)式)。(3)在弱堿性環(huán)境下，偏釩酸鈣經(jīng)鹽浸生成碳酸鈣發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________；CO2加壓導(dǎo)入鹽浸工序可提高浸出率的原因為________________________________；浸取后低濃度的濾液①進(jìn)入________________________________(填工序名稱)，可實現(xiàn)釩元素的充分利用。(4)洗脫工序中洗脫液的主要成分為________(填化學(xué)式)。(5)下列不利于沉釩過程的兩種操作為________(填序號)。a．延長沉釩時間 b．將溶液調(diào)至堿性c．?dāng)嚢?d．降低NH4Cl溶液的濃度2.(2024·湖北選考)鈹用于宇航器件的構(gòu)筑。一種從其鋁硅酸鹽[Be3Al2(SiO3)6]中提取鈹，其制備路徑如下：微粒從水相進(jìn)入有機(jī)相稱為萃取，從有機(jī)相進(jìn)入水相稱為反萃取，都遵循相似相溶原理回答下列問題：(1)基態(tài)Be2＋的軌道表示式為________。(2)為了從“熱熔、冷卻”步驟得到玻璃態(tài)，冷卻過程的特點是________。(3)“萃取分液”的目的是分離Be2＋和Al3＋，向過量燒堿溶液中逐滴加入少量“水相1”的溶液，觀察到的現(xiàn)象是____________________。(4)寫出反萃取生成

Na2[Be(OH)4]的化學(xué)方程式

___________________________________?！盀V液2”可以進(jìn)入_____________________步驟再利用。(5)電解熔融氯化鈹制備金屬鈹時，加入氯化鈉的主要作用是

___。陰離子中含有配位鍵，中心原子鈹sp3雜化(6)Be(OH)2與醋酸反應(yīng)得到某含4個Be的配合物，4個Be位于以1個O原子為中心的四面體的4個頂點，且每個Be的配位環(huán)境相同，Be與Be間通過CH3COO－相連，其化學(xué)式為

______________________。Be原子呈對稱性排列(2)熔融態(tài)物質(zhì)冷卻凝固時，緩慢冷卻會形成晶體，快速冷卻會形成非晶態(tài)，即玻璃態(tài)，所以從“熱熔、冷卻”中得到玻璃態(tài)，其冷卻過程的特點為：快速冷卻。(3)“濾液1”中有Be2＋和Al3＋，加入含HA的煤油將Be2＋萃取到有機(jī)相中，則水相1中含有Al3＋，則向過量燒堿的溶液中逐滴加入少量水相1的溶液，可觀察到的現(xiàn)象為：產(chǎn)生白色沉淀，且沉淀立刻溶解。(4)反萃取生成Na2[Be(OH)4]的化學(xué)方程式為BeA2(HA)2＋6NaOH===Na2[Be(OH)4]＋4NaA＋2H2O，濾液2的主要成分為NaOH，可進(jìn)入反萃取分液步驟再利用。(5)氯化鈹?shù)墓矁r性較強(qiáng)，電解熔融氯化鈹制備金屬鈹時，加入氯化鈉的主要作用為增強(qiáng)熔融氯化鈹?shù)膶?dǎo)電性。(6)由題意可知，該配合物中有四個鈹位于四面體的四個頂點上，四面體中心只有一個O，Be與Be之間總共有六個CH3COO－，則其化學(xué)式為Be4O(CH3COO)6?！舅季S模型】

物質(zhì)制備型流程題的解題策略第一步整體通覽：挖掘題干信息，分析原材料，確定主要成分及所含雜質(zhì)。第二步預(yù)處理：原材料預(yù)處理，通過酸浸和堿浸等手段，完成初步分離。第三步分析核心反應(yīng)：通過氧化、中和及離子交換等手段完成主要物質(zhì)到產(chǎn)物的轉(zhuǎn)化。第四步分離提純：產(chǎn)品的分離與提純及含量測定，通過沉淀、結(jié)晶及煅燒等手段，得到粗品，通過滴定等定量過程，完成含量測定。第五步明確基本的解題思路：(1)出現(xiàn)或用到受熱易分解的物質(zhì)，則應(yīng)注意對溫度的控制。(2)出現(xiàn)水解的鹽且水解產(chǎn)物中有揮發(fā)性的酸產(chǎn)生時，則要加相對應(yīng)的酸來抑制水解。(3)若產(chǎn)物是一種強(qiáng)氧化性物質(zhì)或強(qiáng)還原性物質(zhì)，則要防止它們被其他物質(zhì)還原或氧化。(4)若產(chǎn)物易潮解或易變質(zhì)等應(yīng)注意CO2或水的去除，也要防止空氣中的CO2或水進(jìn)入裝置中。(5)若給出多種物質(zhì)的沸點、溶解度信息，則意味著需要用蒸餾、過濾來進(jìn)行分離。(6)條件的選擇主要從以下3個方面分析：①對反應(yīng)速率有何影響。②對平衡轉(zhuǎn)化率是否有利。③對綜合效益有何影響。如原料成本、原料來源(是否廣泛、可再生)、能源成本、對設(shè)備的要求、環(huán)境保護(hù)(從綠色化學(xué)方面作答)等。分離提純型2題型3.(2024·遼寧選考)中國是世界上最早利用細(xì)菌冶金的國家。已知金屬硫化物在“

細(xì)菌氧化”時轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，某工廠用細(xì)菌冶金技術(shù)處理載金硫化礦粉(其中細(xì)小的Au顆粒被FeS2、FeAsS包裹)，以提高金的浸出率并冶煉金，工藝流程如下：需要適宜的溫度，溫度不易過高回答下列問題：(1)北宋時期我國就有多處礦場利用細(xì)菌氧化形成的天然“膽水”冶煉銅，“膽水”的主要溶質(zhì)為________(填化學(xué)式)。(2)“細(xì)菌氧化”中，

FeS2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。硫酸銅溶液硫元素化合價為－1價

(3)“沉鐵砷”時需加堿

調(diào)節(jié)pH，生成________(填化學(xué)式)膠體起絮凝作用，促進(jìn)了含As微粒的沉降。(4)“焙燒氧化”也可提高“浸金”效率，相比“焙燒氧化”，“細(xì)菌氧化”的優(yōu)勢為________(填標(biāo)號)。A．無需控溫

B．可減少有害氣體產(chǎn)生C．設(shè)備無需耐高溫

D．不產(chǎn)生廢液廢渣水解平衡向右移動，促進(jìn)的Fe3＋水解(5)“真金不怕火煉”，表明Au難被O2氧化，“浸金”中

NaCN的作用為_____________________________。(6)“沉金”中Zn的作用為___________________________。(7)濾液②經(jīng)H2SO4酸化，[Zn(CN)4]2－轉(zhuǎn)化為ZnSO4和HCN的化學(xué)方程式為________________________________________。用堿中和HCN可生成________(填溶質(zhì)化學(xué)式)溶液，從而實現(xiàn)循環(huán)利用。Au＋易與CN－形成配位鍵，生成絡(luò)合離子[Au(CN)2]－

Au作還原劑，O2作氧化劑，NaCN作絡(luò)合劑，將Au轉(zhuǎn)化為[Au(CN)2]－從而浸出。(6)“沉金”中Zn作還原劑，將[Au(CN)2]－還原為Au。(7)濾液②含有[Zn(CN)4]2＋，經(jīng)過H2SO4的酸化，[Zn(CN)4]2－轉(zhuǎn)化為ZnSO4和HCN，反應(yīng)得化學(xué)方程式為Na2[Zn(CN)4]＋2H2SO4===ZnSO4＋4HCN＋Na2SO4；用堿中和HCN得到的產(chǎn)物，可實現(xiàn)循環(huán)利用，即用NaOH中和HCN生成NaCN，NaCN可用于“浸金”步驟，從而循環(huán)利用。4.(2024·安徽選考)精煉銅產(chǎn)生的銅陽極泥富含Cu、Ag、Au等多種元素。研究人員設(shè)計了一種從銅陽極泥中分離提取金和銀的流程，如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)Cu位于元素周期表第

________周期第

________族。(2)“浸出液1”中含有的金屬離子主要是________。(3)“浸取2”步驟中，單質(zhì)金轉(zhuǎn)化為

HAuCl4的化學(xué)方程式為________________________。(4)“浸取3”步驟中，“浸渣2”中的________(填化學(xué)式)轉(zhuǎn)化為[Ag(S2O3)2]3－。(5)“電沉積”步驟中陰極的電極反應(yīng)式為___________________?！半姵练e”步驟完成后，陰極區(qū)溶液中可循環(huán)利用的物質(zhì)為

_______(填化學(xué)式)。

(7)(a)結(jié)構(gòu)中電子云分布較均衡，結(jié)構(gòu)較為穩(wěn)定，(b)結(jié)構(gòu)中正負(fù)電荷中心不重合，極性較大，較不穩(wěn)定，且存在過氧根，過氧根的氧化性大于I2，故Na2S2O3不能被I2氧化成(b)結(jié)構(gòu)【解析】精煉銅產(chǎn)生的銅陽極泥富含Cu、Ag、Au等元素，銅陽極泥加入硫酸、H2O2浸取，Cu被轉(zhuǎn)化為Cu2＋進(jìn)入浸取液1中，Ag、Au不反應(yīng)，浸渣1中含有Ag和Au；浸渣1中加入鹽酸、H2O2浸取，Au轉(zhuǎn)化為HAuCl4進(jìn)入浸取液2，Ag轉(zhuǎn)化為AgCl，浸渣2中含有AgCl；浸取液2中加入N2H4將HAuCl4還原為Au，同時N2H4被氧化為N2；浸渣2中加入Na2S2O3，將AgCl轉(zhuǎn)化為[Ag(S2O3)2]3－，得到浸出液3，利用電沉積法將[Ag(S2O3)2]3－還原為Ag。(1)Cu的原子序數(shù)為29，位于第四周期第ⅠB族。(2)由分析可知，銅陽極泥加入硫酸、H2O2浸取，Cu被轉(zhuǎn)化為Cu2＋進(jìn)入浸取液1中，故浸取液1中含有的金屬離子主要是Cu2＋。(3)浸取2HAuCl4轉(zhuǎn)移3個電子，N2H4被氧化為N2，N的化合價由－2價變?yōu)?價，一個N2H4轉(zhuǎn)移4個電子，根據(jù)得失電子守恒，被氧化的N2H4與產(chǎn)物Au的物質(zhì)的量之比為3∶4。(7)(a)結(jié)構(gòu)中電子云分布較均衡，結(jié)構(gòu)較為穩(wěn)定，(b)結(jié)構(gòu)中正負(fù)電荷中心不重合，極性較大，較不穩(wěn)定，且存在過氧根，過氧根的氧化性大于I2，故Na2S2O3不能被I2氧化成(b)結(jié)構(gòu)?！舅季S模型】

物質(zhì)提純型流程題的解題策略第一步明確“有什么”和“要什么”依據(jù)題干信息及流程圖，明確“有什么”即待回收的原料中含有的物質(zhì)，“要什么”即化工流程最終想要回收的物質(zhì)。第二步確定“除什么”“有什么”減去“要什么”即“除什么”。第三步確定“如何除”可將流程分成三段：原料預(yù)處理→除雜分離→產(chǎn)品收集。1．原料預(yù)處理：原料最初一般會進(jìn)行酸浸、堿浸、水浸、灼燒、粉碎等預(yù)處理，對原料進(jìn)行初步處理。2．除雜分離：將雜質(zhì)元素變成沉淀、氣體或者濾液除去。調(diào)節(jié)pH、加沉淀劑、加熱、降溫、萃取是最常見的除雜方法。3．產(chǎn)品收集。第四步回歸題目，細(xì)化答題突破點1原料處理、物質(zhì)確認(rèn)、條件控制與選擇、方程式的書寫規(guī)律方法整合建模型強(qiáng)基培優(yōu)精練提能力考前名校押題練預(yù)測高考真題賞析明考向高考真題賞析明考向1.(2023·河北選考)閉環(huán)循環(huán)有利于提高資源利用率和實現(xiàn)綠色化學(xué)的目標(biāo)。利用氨法浸取可實現(xiàn)廢棄物銅包鋼的有效分離，同時得到的CuCl可用于催化、醫(yī)藥、冶金等重要領(lǐng)域。工藝流程如下：乙醇洗滌的目的是除去沉淀物表面的水分，利用了乙醇易揮發(fā)的特性已知：室溫下的Ksp(CuCl)＝10－6.8。回答下列問題：(1)首次浸取所用深藍(lán)色溶液①由銅毛絲、足量液氨、空氣和鹽酸反應(yīng)得到，其主要成分為________(填化學(xué)式)。(2)濾渣的主要成分為________(填化學(xué)式)。(3)浸取工序的產(chǎn)物為[Cu(NH3)2]Cl，該工序發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。浸取后濾液的一半經(jīng)氧化工序可得深藍(lán)色溶液①，氧化工序發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

______________。(4)浸取工序宜在30～40℃之間進(jìn)行，當(dāng)環(huán)境溫度較低時，浸取液再生后不需額外加熱即可進(jìn)行浸取的原因是_____________________________________________________。(5)補(bǔ)全中和工序中主反應(yīng)的離子方程式[Cu(NH3)2]＋＋2H＋＋Cl－＝

_______________。(6)真空干燥的目的為________________________。【答案】

(1)[Cu(NH3)4]Cl2

(2)Fe(3)[Cu(NH3)4]Cl2＋Cu===2[Cu(NH3)2]Cl8NH3＋4[Cu(NH3)2]＋＋O2＋4H＋===4[Cu(NH3)4]2＋＋2H2O【解析】由題給流程可知，銅包鋼用由銅毛絲、足量液氨、空氣和鹽酸反應(yīng)得到的二氯化四氨合銅深藍(lán)色溶液，浸取將銅轉(zhuǎn)化為一氯化二氨合亞銅，過濾得到含有鐵的濾渣和一氯化二氨合亞銅濾液；將濾液的一半經(jīng)氧化工序?qū)⒁宦然焙蟻嗐~轉(zhuǎn)化為可以循環(huán)使用的二氯化四氨合銅；濾液的一半加入硫酸、鹽酸中和，將一氯化二氨合亞銅轉(zhuǎn)化為硫酸亞銅和氯化亞銅沉淀，過濾得到含有硫酸銨、硫酸亞銅的濾液和氯化亞銅；氯化亞銅經(jīng)鹽酸、乙醇洗滌后，真空干燥得到氯化亞銅；硫酸亞銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成海綿銅。(1)由分析可知，由銅毛絲、足量液氨、空氣和鹽酸反應(yīng)得到的深藍(lán)色溶液①為二氯化四氨合銅，故答案為[Cu(NH3)4]Cl2。(2)由分析可知，濾渣的主要成分為鐵，故答案為Fe。(3)由分析可知，浸取工序發(fā)生的反應(yīng)為二氯化四氨合銅溶液與銅反應(yīng)生成一氯化二氨合亞銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為[Cu(NH3)4]Cl2＋Cu===2[Cu(NH3)2]Cl；氧化工序中一氯化二氨合亞銅發(fā)生的反應(yīng)為一氯化二氨合亞銅溶液與氨水、氧氣反應(yīng)生成二氯化四氨合銅和水，反應(yīng)的離子方程式為8NH3＋4[Cu(NH3)2]＋＋O2＋4H＋===4[Cu(NH3)4]2＋＋2H2O。(4)浸取工序中鹽酸與氨水反應(yīng)生成氯化銨和水的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量可以使反應(yīng)溫度保持在30～40℃之間，所以當(dāng)環(huán)境溫度較低時，浸取液再生后不需額外加熱即可進(jìn)行浸取，故答案為鹽酸和液氨反應(yīng)放規(guī)律方法整合建模型

原料的預(yù)處理方法措施目的浸出水浸、酸浸、堿浸使原料中的某些成分溶解(物理溶解或與浸取液接觸反應(yīng))，可溶性離子進(jìn)入溶液，不溶物通過過濾除去焙燒灼燒、焙燒、煅燒高溫分解改變結(jié)構(gòu)；不易轉(zhuǎn)化的物質(zhì)轉(zhuǎn)為容易提取的物質(zhì)，其他礦物轉(zhuǎn)化為氧化物；除去可燃性的雜質(zhì)(如有機(jī)物、碳、硫等)粉碎增大固體樣品與液體(或氣體)的接觸面積，加快反應(yīng)速率

流程中條件的控制1.溫度的控制(常用水浴、冰浴或油浴)(1)加熱的目的：加快反應(yīng)速率或溶解速率；促進(jìn)平衡向吸熱方向移動；除雜，除去熱不穩(wěn)定的雜質(zhì)，如NaHCO3、Ca(HCO3)2、KMnO4、NH4Cl等物質(zhì)；使沸點相對較低或易升華的原料汽化。(2)降溫的目的：防止某物質(zhì)在高溫時會溶解(或分解)；使化學(xué)平衡向著題目要求的方向(放熱方向)移動；使某個沸點較高的產(chǎn)物液化，使其與其他物質(zhì)分離；降低晶體的溶解度，減少損失。(3)控制溫度在一定范圍的目的：結(jié)晶為獲得所需物質(zhì)(用水浴帶溫度計便于控溫且受熱均勻)；防止某種物質(zhì)(如H2O2、草酸、濃硝酸、銨鹽等)因溫度過高時會分解或揮發(fā)；使催化劑的活性達(dá)到最高；防止副反應(yīng)的發(fā)生。(4)降溫或減壓可以減少能源成本，降低對設(shè)備的要求，達(dá)到綠色化學(xué)的要求。(5)控制固體的溶解與結(jié)晶趁熱過濾：減少因降溫而析出的溶質(zhì)的量。蒸發(fā)濃縮：蒸發(fā)除去部分溶劑，提高溶液的濃度。蒸發(fā)結(jié)晶：蒸發(fā)溶劑，使溶液由不飽和變?yōu)轱柡?，繼續(xù)蒸發(fā)，過剩的溶質(zhì)就會呈晶體析出。從溶液中得到晶體的過程：蒸發(fā)濃縮→冷卻結(jié)晶→過濾→洗滌、干燥。2.pH的控制(1)控制一定的pH，以提供反應(yīng)所需環(huán)境。反應(yīng)環(huán)境的不同會導(dǎo)致反應(yīng)產(chǎn)物的差異。如在酸性環(huán)境中KMnO4的還原產(chǎn)物一般為Mn2＋，中性(或弱酸性)環(huán)境中KMnO4的還原產(chǎn)物一般為MnO2。(2)控制一定的pH，以改變元素的存在形式。如鋁元素在強(qiáng)酸性條件下以Al3＋形式存在，當(dāng)體系的pH增大，鋁元素將以Al(OH)3甚至以AlO或[Al(OH)4]－的形式存在。(3)控制一定的pH，使金屬陽離子形成氫氧化物沉淀。3.反應(yīng)物用量或濃度的控制(1)酸浸時為了提高礦石中某金屬元素的浸取率，可以適當(dāng)提高酸的濃度。(2)對有多種反應(yīng)物的體系，增大便宜、易得的反應(yīng)物的濃度，可以提高其他物質(zhì)的利用率，使反應(yīng)充分進(jìn)行。如工業(yè)制硫酸過程中，通入過量的O2以提高SO2的轉(zhuǎn)化率。(3)增大物質(zhì)濃度可以加快反應(yīng)速率，使平衡發(fā)生移動，應(yīng)結(jié)合具體問題進(jìn)行具體分析。4.加入物質(zhì)的目的(1)加堿：去油污，去鋁片氧化膜，溶解鋁、二氧化硅等。(2)加沸石或碎瓷片：防止液體暴沸。(3)加有機(jī)溶劑：萃取某些物質(zhì)，或降低某些物質(zhì)的溶解度。(4)加氧化劑：與原體系中還原劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)。5.在空氣中進(jìn)行的反應(yīng)或操作要考慮O2、H2O、CO2或其他氣體是否參與反應(yīng)；或能否達(dá)到隔絕空氣、防氧化、防變質(zhì)、防分解、防水解、防潮解等目的，例如使用保護(hù)氣抑制弱離子的水解(如HCl氛圍)。

工藝流程中陌生化學(xué)方程式的書寫1.先根據(jù)題給材料中的信息寫出部分反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式；2.再根據(jù)反應(yīng)前后元素化合價有無變化，判斷反應(yīng)類型；3.最后依據(jù)反應(yīng)類型遵循質(zhì)量守恒或電子守恒配平方程式。針對缺少物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)，可依據(jù)電荷守恒和反應(yīng)物的酸堿性，在方程式左邊或右邊補(bǔ)充H＋、OH－或H2O等?！舅季S模型】

1.循環(huán)物質(zhì)的確定方法2.副產(chǎn)品的判斷思路強(qiáng)基培優(yōu)精練提能力1.(2024·河北石家莊市二模)鉍(Bi)是一種重要的有色金屬，工業(yè)上通過輝鉍礦(主要成分是Bi2S3，含有少量Si、Fe、Pb、Al等元素)生產(chǎn)海綿鉍的一種工藝流程如下：回答下列問題：(1)為提高“酸浸”速率，可采取的措施為

__________________________________________________________(寫出一條即可)。(2)“酸浸”時，輝鉍礦被浸出到“浸液”中的元素為________(填元素符號)。(3)“氧化浸出”時，會生成

[BiCl6]3－，則該過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________。(4)向“濾液”中通入________________(填物質(zhì)名稱)后，所得溶液可循環(huán)利用。(5)實驗研究表明，Bi2S3既不能被硫酸溶解，也不能被NaCl溶液溶解，但其能被鹽酸溶解，分析其原因可能為____________________________________________________________。Bi3＋與Cl－形成配位鍵

【答案】

(1)將輝鉍礦粉碎、適當(dāng)升高溫度、適當(dāng)增大硫酸濃度、攪拌等(2)Fe、Al(3)6Fe3＋＋Bi2S3＋12Cl－===2[BiCl6]3－＋3S＋6Fe2＋(4)氯氣或氧氣(5)Ksp(Bi2S3)很小，Bi3＋與Cl－形成配位鍵，H＋與S2－結(jié)合生成H2S氣體逸出，兩個因素共同作用促使Bi2S3溶解【解析】輝鉍礦(主要成分是Bi2S3，含有少量Si、Fe、Pb、Al等元素)，通過硫酸酸浸后，F(xiàn)e與Al反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫酸鋁，過濾，得到酸浸渣，加氯化鐵、鹽酸進(jìn)行氧化浸出，Bi2S3反應(yīng)生成[BiCl6]3－，加入鐵粉置換，生成單質(zhì)鉍，同時將剩余的Fe3＋還原為Fe2＋，向濾液中通入氯氣或氧氣，得到Fe3＋的溶液，可以循環(huán)利用。(1)為提高“酸浸”速率，可采取的措施為將輝鉍礦粉碎、適當(dāng)升高溫度、適當(dāng)增大硫酸濃度、攪拌等。(2)根據(jù)上述分析可知，“酸浸”時，輝鉍礦被浸出到“浸液”中的元素為Fe、Al。(3)“氧化浸出”時，Bi2S3反應(yīng)生成[BiCl6]3－，同時還會生成S單質(zhì)和Fe2＋，離子方程式為6Fe3＋＋Bi2S3＋12Cl－===2[BiCl6]3－＋3S＋6Fe2＋。(4)濾液中含有Fe2＋，向濾液中通入氯氣或氧氣，得到Fe3＋的溶液，可以循環(huán)利用。(5)Bi2S3既不能被硫酸溶解，也不能被NaCl溶液溶解，但其能被鹽酸溶解，分析其原因可能為Ksp(Bi2S3)很小，Bi3＋與Cl－形成配位鍵，H＋與S2－結(jié)合生成H2S氣體逸出，兩個因素共同作用促使Bi2S3溶解。2.(2024·河北承德部分示范性高中二模)稀土(RE)包括鑭(La)、鈰(Ce)等元素，是重要的戰(zhàn)略資源，從離子型稀土礦(含F(xiàn)e、Al等元素)中提取稀土元素并獲得高附加值產(chǎn)品的一種工藝流程如圖所示。已知：該工藝下，除鈰(Ce)外，稀土離子保持＋3價不變；金屬離子形成氫氧化物沉淀的相關(guān)pH見下表。離子Fe3＋Al3＋RE3＋開始沉淀時的pH1.54.35.6(La3＋為6.2)沉淀完全時的pH3.25.5/(La3＋為9.0)回答下列問題：(1)“

調(diào)pH”工序中，Al3＋發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

________________________________________________________________。Al3＋與碳酸氫根水解互相促進(jìn)，而除去Al3＋(2)濾液3可返回“________”工序循環(huán)使用。(3)含氟稀土拋光粉的主要成分為CeLa2O4F2，“焙燒”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

____________________________________________________________________________________________________________。(2)酸溶(3)2La2O3＋2CeF2＋O2===2CeLa2O4F2(4)C酸溶工序中循環(huán)利用。(3)含氟稀土拋光粉的主要成分為CeLa2O4F2，焙燒時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為2La2O3＋2CeF2＋O2===2CeLa2O4F2。(4)根據(jù)離子半徑越小、電荷數(shù)越大，離子交換能力越強(qiáng)，對RE3＋交換能力最強(qiáng)的是Mg2＋，故選C?？记懊Ｑ侯}練預(yù)測1.(2024·河北省重點高中三模節(jié)選)濕法煉鋅工業(yè)廢水中主要陽離子有Zn2＋、H＋、Tl＋、Tl3＋。廢水除鉈的工藝流程如下。已知：①Tl＋能夠在pH為0～14的范圍內(nèi)以離子態(tài)穩(wěn)定存在，不易與OH－形成沉淀②Tl3＋易與廢水中的有機(jī)物分子形成穩(wěn)定的配合物，為了簡便，通常用Tl3＋表示③部分物質(zhì)的Ksp物質(zhì)Zn(OH)2Tl(OH)3ZnSTl2SKsp6.8×10－171.5×10－441.6×10－245.0×10－21④排放標(biāo)準(zhǔn)：Tl的含量低于1.5×10－8mol·L－1(1)已知“氧化”步驟中

KMnO4被還原為MnO2且Tl＋氧化不徹底，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：________________________________。其還原產(chǎn)物受酸堿度影響，酸性條件下還原為錳離子，中性環(huán)境還原為二氧化錳，堿性條件還原為錳酸根

(2)“預(yù)中和”步驟，加Ca(OH)2至溶液的pH約為7，可減少“硫化”步驟中Na2S的使用量，還能減少______________(填化學(xué)式)污染物的生成。(3)“硫化”步驟的主要目的是除去________(填離子符號)。(4)根據(jù)Ksp計算，若使溶液中Tl3＋的含量低于排放標(biāo)準(zhǔn)，溶液的pH應(yīng)大于________，但是實際工藝流程需在“中和”步驟加Ca(OH)2至溶液的pH約為9，此時仍只有80%左右的鉈離子能得到去除，其可能原因是___________________________________________________。(5)“脫鈣”步驟的目的是____________________。2.(2024·江西景德鎮(zhèn)三模)以紅土鎳鎘礦(NiS、CdO，含SiO2、CuO、PbO、Fe2O3等雜質(zhì))為原料回收貴重金屬Ni、Cd和Cu，其工藝流程如圖所示：已知：水溶液中物質(zhì)得失電子的能力可用標(biāo)準(zhǔn)電極電勢[E(高價態(tài)/低價態(tài))]衡量，E越大說明高價態(tài)物質(zhì)的氧化性越強(qiáng)、E越小說明低價態(tài)物質(zhì)的還原性越強(qiáng)。(1)“漿化”的目的是________________________________。(2)濾渣Ⅰ中含有硫單質(zhì)，寫出“酸浸”時NiS反應(yīng)的離子方程式

______________________；濾渣Ⅰ中還含有________。(填化學(xué)式)物質(zhì)Cu2＋/CuPb2＋/Pb2＋Cd2＋/CdFe2＋/FeNi2＋/NiE