四川省成都市蓉城名校2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試

四川省成都市蓉城名校2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________題號(hào)一二總分評(píng)分一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．下列說法錯(cuò)誤的是（）A．廢舊電池應(yīng)回收利用B．草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合使用C．工業(yè)上常用Na2S處理廢水中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子D．合成氨工業(yè)中可尋找更高效的催化劑來提高氮?dú)獾钠胶廪D(zhuǎn)化率2．下列事實(shí)對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)式或離子方程式書寫正確的是（）A．硫化氫在水中電離：H2S+H2O?H3O++HS?B．滴加酚酞的蘇打水呈紅色：CO32?+2H2O?H2CO3+2OHC．鐵在潮濕空氣中生成紅褐色的鐵銹，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Fe-3e?=Fe3+D．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液：AlO2?+HCO3?+H2O=Al(OH)3↓+CO3．下列反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行但不能利用熵判據(jù)解釋的是（）A．NaHCO3(s)+HCl(aq)=NaCl(aq)+CO2(g)+H2O(l)B．Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)C．4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)=4Fe(OH)3(s)D．2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g)4．圖為中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)裝置，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．使用玻璃攪拌器是為了使反應(yīng)更充分B．隔熱層的作用是減少熱量損失，減小實(shí)驗(yàn)誤差C．每完成一次實(shí)驗(yàn)只需要用溫度計(jì)測(cè)量?jī)纱螠囟燃纯蒁．實(shí)驗(yàn)中用等體積等濃度的氨水代替氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)熱的數(shù)值不同5．室溫下欲配制并測(cè)量1mol·L?1Na2S溶液的pH值，下列預(yù)測(cè)或做法錯(cuò)誤的是（）A．該溶液pH>7B．若加水稀釋，溶液pH減小C．實(shí)驗(yàn)室配制Na2S溶液時(shí)，常常加幾滴NaOH溶液D．將Na2S溶液直接滴在潤(rùn)濕的pH試紙上，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較6．實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．實(shí)驗(yàn)中可用秒表進(jìn)行計(jì)時(shí)B．在錐形瓶中加入適量NaHSO4固體，則?(H2)增大C．可用一段時(shí)間內(nèi)H2的濃度變化表示化學(xué)反應(yīng)速率D．為減小誤差，可在錐形瓶和分液漏斗上口間連接一橡膠管保證液體能夠順利流下7．室溫下，向0.01mol·L?1氨水中加入少量醋酸銨固體(醋酸銨水溶液pH≈7)，溶液pH隨加入醋酸銨固體質(zhì)量的變化曲線如圖所示。下列分析正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)：pH=12B．b點(diǎn)：c(NH4+)>c(CH3COO?C．c點(diǎn)：pH可能小于7D．a(chǎn)點(diǎn)到c點(diǎn)，溶液pH減小是因?yàn)榇姿徜@水解呈酸性8．下列關(guān)于常見的化學(xué)電源說法錯(cuò)誤的是（）A．鉛酸蓄電池放電時(shí)，負(fù)極質(zhì)量減輕B．堿性鋅錳電池正極反應(yīng)式為：MnO2+H2O+e?=MnO(OH)+OH?C．鋰離子電池具有質(zhì)量小、體積小、儲(chǔ)存和輸出能量大等特點(diǎn)D．氫氧燃料電池中，若把H2改為等物質(zhì)的量的甲醇進(jìn)行充分反應(yīng)，O2的用量增加9．在一定溫度下，向裝有一定量N2的固定容積的容器中逐步通入H2，發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH<0，平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)隨通入的n(H2)的變化如圖所示(圖中T表示溫度)。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．T1>T2B．NH3的物質(zhì)的量大小為：c>b>aC．相同溫度下，平衡常數(shù)與投料比無關(guān)D．b點(diǎn)到c點(diǎn)，NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)減小，是由平衡逆向移動(dòng)引起的10．如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列分析錯(cuò)誤的是（）A．②中黃色沉淀變成黑色沉淀B．該實(shí)驗(yàn)可以說明溶度積Ksp(AgI)>Ksp(Ag2S)C．反應(yīng)后的溶液中c(Ag+)：①<②D．②中反應(yīng)為：2AgI(s)+S2?(aq)?Ag2S(s)+2I?(aq)11．1799年，意大利科學(xué)家伏打發(fā)明了世界上最早的電池——伏打電池(電解質(zhì)溶液可以是稀硫酸或海水)。如圖是伏打電堆的一種，下列說法正確的是（）A．工作時(shí)，電子由鋅片通過濕布片流向銅片B．電池工作一段時(shí)間后，濕布片上可能會(huì)有Zn(OH)2生成C．該電池正極反應(yīng)式一定為O2+4e?+2H2O=4OH?D．若濕布片所含溶液為飽和食鹽水，則銅片附件有Cl2生成12．如圖是常溫下向10mL某濃度的鹽酸(滴有酚酞)中逐滴加入0.10mol·L?1NaOH溶液時(shí)，溶液的pH隨NaOH溶液的體積V變化的曲線，下列相關(guān)判斷錯(cuò)誤的是（）A．原鹽酸的濃度為0.10mol·L?1B．滴定過程中，眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色的變化C．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)不慎多加了1滴NaOH溶液(約0.04mL)，繼續(xù)加水至40mL，所得溶液的pH為10D．滴定后仰視讀數(shù)，則最終測(cè)得的待測(cè)鹽酸濃度偏小13．室溫下，有如下四種溶液，下列有關(guān)敘述正確的是（）編號(hào)①②③④pH441010溶液鹽酸醋酸溶液氫氧化鈉溶液氨水A．相同體積的①、②分別與③完全反應(yīng)消耗NaOH的物質(zhì)的量：①>②B．相同體積的③、④分別加水稀釋10倍所得溶液pH：③<④C．②、④溶液由水電離出的H+濃度不相等D．VaL①與VbL③混合(近似認(rèn)為混合溶液體積=Va+Vb)，若混合后溶液pH=9，則Va∶Vb=11∶914．某溫度下，向10mL0.1mol·L?1Pb(NO3)2溶液中滴加0.1mol·L?1Na2S溶液，溶液中-lgc(Pb2+)與滴加的Na2S溶液體積V的關(guān)系如圖所示(忽略體積變化)。已知：Ksp(PbS)<Ksp(FeS)。下列判斷正確的是（）A．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)中Ksp(PbS)從大到小的順序?yàn)椋篴>b>cB．b點(diǎn)：c(Pb2+)<c(S2?)C．c點(diǎn)：2c(Pb2+)+c(H+)=c(NO3?)+c(OH?)D．其他條件相同時(shí)，若將Pb(NO3)2溶液換成同濃度、同體積的Fe(NO3)2溶液，圖中-lgc(Pb2+)換成-lgc(Fe2+)，則b點(diǎn)會(huì)沿虛線向下移動(dòng)二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．HCOOH、CH3COOH、H2C2O4是典型的有機(jī)酸，常溫下，其電離常數(shù)如下表：有機(jī)酸HCOOHCH3COOHH2C2O4電離常數(shù)Ka=1.8×10?4Ka=1.75×10?5Ka1=5.6×10?2Ka2=1.5×10?4回答下列問題(以常溫為研究溫度)：（1）H2C2O4對(duì)應(yīng)Ka2的表達(dá)式為。（2）等物質(zhì)的量濃度、等體積的HCOOH和CH3COOH，其pH的大小關(guān)系為：HCOOHCH3COOH(填“>”“<”或“=”)。（3）等物質(zhì)的量濃度、等體積的HCOOH和CH3COOH均用蒸餾水稀釋至原體積的10倍，其溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱關(guān)系為：HCOOHCH3COOH(填“>”“<”或“=”)。（4）等物質(zhì)的量濃度的HCOONa溶液和CH3COONa溶液中，由水電離的c(OH?)大小關(guān)系為：HCOONaCH3COONa(填“>”“<”或“=”)。（5）KHC2O4的水溶液呈性。（6）將pH之和等于14的CH3COOH和NaOH溶液等體積混合，溶液呈性。（7）在H2C2O4溶液中加入過量的HCOONa溶液，其反應(yīng)的離子方程式為。（8）將物質(zhì)的量濃度比為2：1的HCOOH和NaOH溶液等體積混合，混合后溶液中的微粒濃度關(guān)系中，c(H+)-c(OH?)=(用HCOOH及HCOO?的濃度符號(hào)表示)。16．據(jù)報(bào)道，CH4也是一種溫室氣體，對(duì)環(huán)境的影響是相同條件下CO2的40倍。研究CH4和CO2的轉(zhuǎn)化技術(shù)對(duì)環(huán)境改善有著積極的意義。一個(gè)比較好的思路是，首先兩者在一定條件下反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CO和H2，然后再將CO和H2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CH3OH。已知：①甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol?1；②CO(g)+12O2(g)=CO2(g)ΔH1=-283kJ·mol?1③H2(g)+12O2(g)=H2O(l)ΔH2=-285.8kJ·mol?1回答下列問題：（1）寫出符合甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：。（2）常溫下，CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)，其反應(yīng)熱ΔH=，若在恒溫恒容條件下，增大起始CO2的體積分?jǐn)?shù)(增加CO2的用量)，反應(yīng)速率(填“增大”“減小”或“不變”)，CO2的轉(zhuǎn)化率(填“提高”“降低”或“不變”)。（3）若已知以下兩個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為：CO2(g)+CH4(g)?2H2(g)+2CO(g)K1CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)K2則CO2(g)+2H2(g)+CH4(g)?2CH3OH(g)的平衡常數(shù)為(用K1、K2表示)。（4）有人提出分開處理溫室氣體的思路如下：?。畬O2轉(zhuǎn)化為CO(NH2)2，其原理為：2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH2)2(s)+H2O(g)，若該反應(yīng)在恒溫恒容條件下進(jìn)行，下列說法能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的有(填標(biāo)號(hào))；A．?dāng)嗔?molN—H鍵的同時(shí)斷裂2molO—H鍵B．NH3、CO2、H2O的物質(zhì)的量恰好相等C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生改變D．體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變ⅱ．將CH4純化后制作成燃料電池，則在酸性條件下，該燃料電池工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為。（5）研究發(fā)現(xiàn)，CO2和H2在催化劑作用下可以按照不同的計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行反應(yīng)。其原理如下：①CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1<0②CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)ΔH2>0向體積恒定的容器中通入一定量的CO2和H2發(fā)生反應(yīng)，溫度升高，則平衡時(shí)CH3OH的平衡濃度(填“逐漸增大”“逐漸減小”或“不發(fā)生改變”)。若在反應(yīng)過程中，隨著溫度的升高，持續(xù)監(jiān)測(cè)CH3OH與CO的濃度比，測(cè)得的數(shù)據(jù)先增大后減小，其先增大的原因可能是。17．某化學(xué)興趣小組想要研究氯化銅溶液的相關(guān)性質(zhì)，但實(shí)驗(yàn)室無氯化銅樣品，大家想出兩種制備方案并完成有關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)：【方案一】用固體CuO(含少量Fe2O3)和鹽酸反應(yīng)：將固體CuO緩慢加入到盛有稀鹽酸的燒杯中，邊加邊攪拌，直至固體完全溶解，得溶液A。【方案二】用銅和石墨作電極，電解稀鹽酸：將兩個(gè)電極和直流電源相連，插入到盛有稀鹽酸的燒杯中，電解一段時(shí)間后，得溶液B。已知：①氧化性：Fe3+>Cu2+；②CuCl是一種白色不溶于水的固體；③在該實(shí)驗(yàn)環(huán)境下，有關(guān)參數(shù)如下表：物質(zhì)Fe(OH)3Cu(OH)2Ksp2.8×10?392.2×10?20陽離子完全沉淀時(shí)的pH≥2.8≥6.5回答下列問題：（1）方案一中，為了制備不含鐵元素的CuCl2溶液，有同學(xué)提議在溶液A中加入過量的銅，充分反應(yīng)后過濾，該方法(填“能”或“不能”)達(dá)到目的，理由是(結(jié)合方程式解釋)。也有同學(xué)提議用調(diào)整溶液pH的方法來除去Fe3+，假設(shè)Cu2+起始濃度為2.2mol·L?1，則在不損失銅元素的情況下，調(diào)整溶液pH的范圍為。（2）方案二中，Cu電極應(yīng)該與電源的(填“正”或“負(fù)”)極相連，其電解的總反應(yīng)方程式為。實(shí)驗(yàn)過程中，有同學(xué)觀察到陽極周圍有氣泡出現(xiàn)，則出現(xiàn)氣泡最可能的原因是。（3）若將方案二中的稀鹽酸換作飽和食鹽水，發(fā)現(xiàn)電解過程中未有藍(lán)綠色溶液出現(xiàn)，但在其中一個(gè)電極附近出現(xiàn)了白色固體，則生成該固體的電極反應(yīng)式為。（4）取少量方案二中B的稀溶液于試管，在酒精燈上加熱，發(fā)現(xiàn)溶液由藍(lán)色變?yōu)樗{(lán)綠色，其原因是(用平衡移動(dòng)原理解釋)。（5）取純化的A的稀溶液20mL于燒杯中，加入2gKCl固體，用玻璃棒攪拌，發(fā)現(xiàn)溶液由藍(lán)色變?yōu)樗{(lán)綠色，(填“能”或“不能”)用勒夏特列原理解釋該現(xiàn)象。18．電解二氧化錳具有高能量密度、長(zhǎng)壽命、低自放電率等優(yōu)點(diǎn)，被廣泛應(yīng)用于移動(dòng)電源、電動(dòng)汽車、無人機(jī)等領(lǐng)域。工業(yè)上利用碳酸錳礦(含碳酸亞鐵及其它重金屬化合物)通過一系列過程制備電解二氧化錳的原理如下：已知：在生產(chǎn)時(shí)對(duì)應(yīng)溫度下，有關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下：物質(zhì)Fe(OH)3Fe(OH)2Ksp2.8×10?394.7×10?17回答下列問題：（1）為了加快碳酸錳礦的溶解，可采取的措施有(答出一種即可)。（2）氧化過程的目的是。（3）石灰石除鐵的原理是(結(jié)合方程式回答)。（4）電解是在酸性環(huán)境下進(jìn)行，生成二氧化錳的電極反應(yīng)式為。（5）在電解過程中，其中一個(gè)電極生成的氣體物質(zhì)可以用于制成燃料電池，若該電池在堿性條件下工作，其負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為。（6）電解時(shí)Mn2+的濃度和酸度會(huì)影響最后產(chǎn)品的質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)室可以用酸性高錳酸鉀溶液通過滴定的方式測(cè)定過濾后溶液中Mn2+的濃度，其原理為：2MnO4?+3Mn2++2①滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是；②經(jīng)計(jì)算，此次實(shí)驗(yàn)測(cè)得的原過濾后溶液中Mn2+的濃度為；③滴定終點(diǎn)后讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處有一個(gè)氣泡，若其它環(huán)節(jié)無誤，則此次實(shí)驗(yàn)測(cè)得的Mn2+濃度(填“偏大”“偏小”或“不受影響”)。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A、廢舊電池中含有重金屬離子，應(yīng)回收利用，故A不符合題意；

B、草木灰的主要成分是碳酸鉀，與銨態(tài)氮肥混合使用會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氨氣，降低肥效，故B不符合題意；

C、硫離子能使Cu2+、Hg2+等重金屬離子沉淀，因此工業(yè)上常用Na2S處理廢水中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子，故C不符合題意；

D、催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，但不影響平衡狀態(tài)，不能提高氮?dú)獾钠胶廪D(zhuǎn)化率，故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A、廢舊電池含有重金屬離子；

B、草木灰與銨態(tài)氮肥發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氨氣；

C、硫離子能使Cu2+、Hg2+等重金屬離子沉淀；

D、催化劑不影響平衡狀態(tài)。2．【答案】A【解析】【解答】A、H2S為二元弱酸，分步電離，第一步電離的方程式為H2S+H2O?H3O++HS?，故A正確；

B、碳酸根分步水解，第一步水解的離子方程式為CO32?+H2O?HCO3?+OH?，故B錯(cuò)誤；

C、鐵在潮濕空氣中生成紅褐色的鐵銹，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Fe-2e?=Fe2+，故C錯(cuò)誤；

D、偏鋁酸鈉溶液與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，正確的離子方程式為AlO2?+HCO3?+H2O=Al(OH)3↓+CO32?，故D錯(cuò)誤；

故答案為：A。

【分析】A、H2S分步電離；

B、碳酸根分步水解；

C、鐵作負(fù)極時(shí)，電極反應(yīng)式為Fe-2e?=Fe2+；

3．【答案】C【解析】【解答】A、NaHCO3(s)+HCl(aq)=NaCl(aq)+CO2(g)+H2O(l)的ΔS>0，能利用熵判據(jù)解釋，故A不符合題意；

B、Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)的ΔS>0，能利用熵判據(jù)解釋，故B不符合題意；

C、4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)=4Fe(OH)3(s)的ΔS<0，不能利用熵判據(jù)解釋，故C符合題意；

D、2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g)的ΔS>0，能利用熵判據(jù)解釋，故D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】ΔH-TΔS<0時(shí)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，且一般情況下，熵變大于零的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行。4．【答案】C【解析】【解答】A、使用玻璃攪拌器攪拌能使反應(yīng)更充分，故A不符合題意；

B、隔熱層具有保溫作用，可減少熱量損失，減小實(shí)驗(yàn)誤差，故B不符合題意；

C、測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱實(shí)驗(yàn)中，每完成一次反應(yīng)熱的測(cè)定，至少需要測(cè)定三次溫度：酸的起始溫度、堿的起始溫度和反應(yīng)后溶液的最高溫度，故C符合題意；

D、氨水電離吸熱，因此用等體積等濃度的氨水代替氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)熱的數(shù)值不同，故D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A、使用玻璃攪拌器可使反應(yīng)更充分；

B、中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是減小熱量損耗；

C、完成一次中和反應(yīng)反應(yīng)熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)至少需要使用3次；

D、氨水電離吸熱。5．【答案】D【解析】【解答】A、Na2S是強(qiáng)堿弱酸鹽，S2-水解生成OH-而使溶液呈堿性，常溫下，Na2S溶液的pH＞7，故A不符合題意；

B、加水稀釋促進(jìn)S2-水解，但其水解增大程度小于溶液體積增大程度，導(dǎo)致溶液中c（OH-）減小，溶液的pH值減小，故B不符合題意；

C、S2-水解生成OH-而使溶液呈堿性，堿能抑制水解，所以實(shí)驗(yàn)室配制Na2S溶液時(shí)，常常加幾滴NaOH溶液，故C不符合題意；

D、．將Na2S溶液直接滴在潤(rùn)濕的pH試紙上，c（Na2S）偏小，pH測(cè)定值偏小，故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A、Na2S水解顯堿性；

B、加水稀釋，氫氧根離子濃度降低；

C、S2-水解生成OH-而使溶液呈堿性，堿能抑制水解；

D、將Na2S溶液直接滴在潤(rùn)濕的pH試紙上，c（Na2S）偏小。6．【答案】C【解析】【解答】A、測(cè)定收集一定體積氣體所需的時(shí)間可測(cè)定反應(yīng)速率，因此實(shí)驗(yàn)中可用秒表進(jìn)行計(jì)時(shí)，故A不符合題意；

B、NaHSO4固體為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離產(chǎn)生氫離子，氫離子濃度增大，生成氫氣的速率增大，故B不符合題意；

C、H2的濃度無法測(cè)定，因此不可用一段時(shí)間內(nèi)H2的濃度變化表示化學(xué)反應(yīng)速率率，故C符合題意；

D、在錐形瓶和分液漏斗上口間連接一橡膠管可以用來平衡氣壓，能保證液體能夠順利流下，也能減小誤差，故D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A、測(cè)定收集一定體積氣體所需的時(shí)間可測(cè)定反應(yīng)速率；

B、NaHSO4固體在溶液中可以電離出氫離子；

C、H2的濃度無法測(cè)定；

D、在錐形瓶和分液漏斗上口間連接一橡膠管可以用來平衡氣壓。7．【答案】B【解析】【解答】A、氨水為弱堿，不部分電離，則a點(diǎn)的pH＜12，故A錯(cuò)誤；

B、b點(diǎn)溶液呈堿性，c(OH-)>c(H+)，根據(jù)電荷守恒有c(OH-)+c(CH3COO-)=c(H+)+c(NH4+)，則有c(NH4+)>c(CH3COO-)，故B正確；

C、醋酸銨水溶液pH≈7，氨水中加入醋酸銨后呈堿性，故c點(diǎn)溶液pH＞7，故C錯(cuò)誤；

D、a點(diǎn)到c點(diǎn)，溶液pH減小是因?yàn)殇@根離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，氫氧根離子濃度減小導(dǎo)致的，故D錯(cuò)誤；

故答案為：B。8．【答案】A【解析】【解答】A、鉛蓄電池放電時(shí)，鉛失去電子結(jié)合硫酸根生成硫酸鉛，負(fù)極質(zhì)量增加，故A符合題意；

B、堿性鋅錳電池中，MnO2得電子被還原為MnO(OH)，電極反應(yīng)式為MnO2+H2O+e?=MnO(OH)+OH?，故B不符合題意；

C、鋰離子電池是新型的高能電池，鋰離子電池的優(yōu)點(diǎn)是質(zhì)量小、體積小、儲(chǔ)存和輸出能量大、可重復(fù)多次使用等特點(diǎn)，故C不符合題意；

D、1mol氫氣消耗0.5mol氧氣，1mol甲醇消耗1.5mol氧氣，所以若將H2改為等物質(zhì)的量甲醇，O2的用量增多，故D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】A、鉛蓄電池放電時(shí)，鉛轉(zhuǎn)化為硫酸鉛；

B、堿性鋅錳電池正極MnO2得電子；

C、鋰離子電池是新型的高能電池；

D、1mol氫氣消耗0.5mol氧氣，1mol甲醇消耗1.5mol氧氣。9．【答案】D【解析】【解答】A、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動(dòng)，T2變化到T1，NH3體積分?jǐn)?shù)減小，平衡逆向移動(dòng)，所以T1＞T2，故A不符合題意；

B、增大氫氣的物質(zhì)的量，平衡正向移動(dòng)，氨氣的物質(zhì)的量增大，則NH3的物質(zhì)的量大小為：c>b>a，故B不符合題意；

C、平衡常數(shù)只受溫度影響，與投料比無關(guān)，故C不符合題意；

D、b點(diǎn)到c點(diǎn)，平衡正向移動(dòng)，氨氣的量增加，但總的氣體增多，NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)減小，故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A、升高溫度，該反應(yīng)的平衡逆向移動(dòng)；

B、增大氫氣的量平衡會(huì)正向移動(dòng)；

C、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；

D、b點(diǎn)到c點(diǎn)，總的氣體增多，NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)減小。10．【答案】C【解析】【解答】A、向1mL0.1mol·L?1KI溶液中滴加2滴0.1mol·L?1AgNO3溶液，碘離子過量，生成黃色AgI沉淀，繼續(xù)滴加5滴0.1mol·L?1Na2S溶液，AgI轉(zhuǎn)化成黑色Ag2S，故A不符合題意；B、AgI濁液中滴加Na2S溶液生成Ag2S沉淀，則溶液中c（Ag+）：①＞②、c（S2-）＜c（I-），且Ksp（Ag2S）=c（S2-）c2（Ag+），Ksp（AgI）=c（I-）c（Ag+），可得溶度積Ksp（AgI）＞Ksp（Ag2S），故B不符合題意；C、②中AgI沉淀轉(zhuǎn)化為Ag2S沉淀，說明Ag2S的溶解度小于AgI，即溶液中c（Ag+）：①＞②，故C符合題意；D、①中AgI濁液中滴加Na2S溶液時(shí)生成Ag2S沉淀，反應(yīng)為2AgI（s）+S2-（aq）?Ag2S（s）+2I?（aq），故D不符合題意；

故答案為：C?！痉治觥緼、AgI濁液中滴加Na2S溶液，生成Ag2S沉淀和NaI；

B、溶解度小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為溶解度更小的物質(zhì)；

C、Ksp(AgI)>Ksp(Ag2S)；

D、①中AgI濁液中滴加Na2S溶液時(shí)生成Ag2S沉淀。11．【答案】B【解析】【解答】A、電子從負(fù)極鋅片沿導(dǎo)線流向正極銅片，不經(jīng)過溶液，故A錯(cuò)誤；

B、當(dāng)電解質(zhì)溶液是海水時(shí)，正極反應(yīng)式為O2+4e?+2H2O=4OH?，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，一段時(shí)間后，濕布片上可能會(huì)有Zn（OH）2生成，故B正確；

C、當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，故C錯(cuò)誤；

D、若濕布片所含溶液為飽和食鹽水，則正極反應(yīng)式為O2+4e?+2H2O=4OH?，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，銅片附件不會(huì)有Cl2生成，故D錯(cuò)誤；

故答案為：B。

【分析】該電池中，鋅為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，銅為正極，當(dāng)電解質(zhì)溶液為海水時(shí)，正極電極反應(yīng)式為O2+4e?+2H2O=4OH?，當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑。12．【答案】D【解析】【解答】A、由圖可知，鹽酸溶液的起始pH=1，則其濃度為0.10mol·L?1，故A不符合題意；

B、滴定過程中，眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色的變化，判斷反應(yīng)的終點(diǎn)，故B不符合題意；

C、鹽酸為一元強(qiáng)酸，NaOH為一元強(qiáng)堿，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，兩者恰好反應(yīng)，消耗NaOH溶液10mL，不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的體積約為0.04mL），若繼續(xù)加水至40mL，此時(shí)溶液中c（OH-）=1×10-4mol/L，c（H+）=1×10-10mol/L，pH=10，故C不符合題意；

D、滴定后仰視讀數(shù)，讀取氫氧化鈉溶液體積偏大，最終測(cè)得的待測(cè)鹽酸濃度偏大，故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A、原鹽酸溶液的pH=1；

B、滴定實(shí)驗(yàn)中眼睛注視錐形瓶中溶液的變化；

C、鹽酸為一元強(qiáng)酸，NaOH為一元強(qiáng)堿，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，兩者恰好反應(yīng)，消耗NaOH溶液10mL；

D、滴定后仰視讀數(shù)，讀取氫氧化鈉溶液體積偏大。13．【答案】B【解析】【解答】A、相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸，醋酸為弱酸，其物質(zhì)的量濃度遠(yuǎn)大于鹽酸，消耗NaOH物質(zhì)的量大于鹽酸，故A錯(cuò)誤；B、相同體積、相同pH的氫氧化鈉溶液與氨水，加水稀釋會(huì)促進(jìn)氨水的電離，稀釋相同倍數(shù)，氨水的pH大，③<④，故B正確；C、②中pH=4，c(H+)=10?4mol·L?1，c(OH?)=10?10mol·L?1，氫氧根來源于水，同理④中pH=10，c(H+)=10?10mol·L?1，氫離子來源于水，所以水電離出的H+濃度相同，故C錯(cuò)誤；D、VaL①與VbL③混合后，pH=9，溶液呈堿性，堿過量，根據(jù)Vb×10-4-故答案為：B。【分析】A、pH相同的鹽酸和醋酸，c（HCl）＜c（CH3COOH）；

B、加水稀釋會(huì)促進(jìn)氨水的電離；

C、酸或堿抑制水的電離，含有弱離子的鹽水解促進(jìn)水的電離；

D、混合溶液的pH=9，溶液呈堿性。14．【答案】D【解析】【解答】A、Ksp(PbS)受溫度影響，則Ksp(PbS)：a=b=c，故A錯(cuò)誤；B、b點(diǎn)時(shí)Pb（NO3）2和Na2S恰好反應(yīng)完全，為PbS的飽和溶液，溶液中c（Pb2+）=c（S2?），故B錯(cuò)誤；C、c點(diǎn)溶液中存在電荷守恒關(guān)系為2c（Pb2+）+c（H+）+c（Na+）=c(NO3?)+c（OH?）+2c（S2?），故C錯(cuò)誤；D、b點(diǎn)時(shí)溶液恰好完全反應(yīng)，因Ksp(PbS)<Ksp(FeS)，-lgc(Fe2+)小于-lgc(Pb2+)，b點(diǎn)沿虛線下移，故D正確；故答案為：D?！痉治觥緼、Ksp只與溫度有關(guān)；

B、PbS的飽和溶液中c（Pb2+）=c（S2?）；

C、根據(jù)電荷守恒分析；

D、Ksp（PbS）＜Ksp（FeS），則飽和溶液中c（Pb2+）＜c（Fe2+）。15．【答案】（1）c（2）<（3）>（4）<（5）酸（6）酸（7）H（8）c【解析】【解答】（1）H2C2O4是二元弱酸，電離方程式為H2C2O（2）根據(jù)電離平衡常數(shù)可知，HCOOH比CH3COOH酸性強(qiáng)，等物質(zhì)的量濃度的HCOOH電離程度比CH3COOH電離程度大，HCOOH溶液中c(H+)大于CH3COOH溶液中c(H+（3）等物質(zhì)的量濃度、等體積的HCOOH和CH3COOH均用蒸餾水稀釋至原體積的10倍，兩溶液物質(zhì)的量濃度仍相等，稀釋后HCOOH溶液中c(H+)大于稀釋后CH3COOH溶液中c(H+（4）等物質(zhì)的量濃度的HCOONa溶液和CH3COONa溶液中，HCOO?、CH3COO?發(fā)生水解，對(duì)水的電離有促進(jìn)作用，CH3COO?水解程度大，CH3COONa溶液中c(OH?)（5）KHC2O4的溶液中存在HC2O4?的電離平衡HC2O4??C2（6）CH3COOH溶液與NaOH溶液的pH之和等于14，則NaOH溶液中c（OH-）等于CH3COOH溶液中c（H+），溶液濃度：CH3COOH＞NaOH，由于CH3COOH是弱電解質(zhì)，所以CH3COOH溶液過量，所得混合溶液呈酸性；

故答案為：酸；（7）H2C2O4的Ka1=5.6×10?2大于HCOOH的Ka=1.8×10?4，但Ka2=1.5×10?4小于HCOOH的K（8）物質(zhì)的量濃度比為2：1的HCOOH和NaOH溶液等體積混合，混合后溶液中含有等物質(zhì)的量的HCOOH和HCOONa，溶液中存在電荷守恒c(HCOO?)+c(OH?)=c(Na+)+c(H+)，即c(H【分析】（1）平衡常數(shù)是指各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積與各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積的比；

（2）Ka越大，酸性越強(qiáng)；

（3）溶液的導(dǎo)電性與離子濃度和離子所帶電荷成正比；

（4）弱酸強(qiáng)堿鹽溶液中，OH?都是水電離出來的，越弱越水解；

（5）根據(jù)HC2O4?的水解程度和電離程度判斷溶液的酸堿性；

（6）CH3COOH溶液與NaOH溶液的pH之和等于14，則NaOH溶液中c（OH-）等于CH3COOH溶液中c（H+），溶液濃度：CH3COOH＞NaOH；

（7）根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理分析；

16．【答案】（1）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ·mol?1（2）+247.3kJ·mol?1；增大；降低（3）K（4）CD；CH4-8e?+2H2O=CO2+8H+（5）逐漸減?。辉谙鄬?duì)較低溫度范圍內(nèi)，隨著溫度升高，反應(yīng)①的催化劑活性逐漸增大，反應(yīng)速率增大較顯著(或“在相對(duì)較低溫度范圍內(nèi)，隨溫度升高，反應(yīng)①的選擇性逐漸增大”)【解析】【解答】（1）甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol?1，則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ?mol（2）設(shè)①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ·mol?1，②CO(g)+12O2(g)=CO2(g)ΔH1=-283kJ·mol?1，③H2(g)+12O2(g)=H2O(l)ΔH2=-285.8kJ·mol?1，根據(jù)蓋斯定律，將①-②×2-③×②可得CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)（3）設(shè)①CO2(g)+CH4(g)?2H2(g)+2CO(g)K1，②CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)K2，根據(jù)蓋斯定律，將①+②×2可得CO2(g)+2H2(g)+CH4(g)?2CH3OH(g)，則K=K1?K22；

故答案為：K1?K22；

（4）ⅰ．A、斷裂3molN—H鍵的同時(shí)斷裂2molO—H鍵時(shí)，正逆反應(yīng)速率不等，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，故A不符合題意；

B、NH3、CO2、H2O的物質(zhì)的量恰好相等，和起始量、變化量有關(guān)，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B不符合題意；

C、反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，氣體物質(zhì)的量變化，當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生改變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C符合題意；

D、反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量變化，當(dāng)體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D符合題意；

故答案為：CD；

ⅱ．甲烷燃料電池中，通入甲的一極為負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CH4-8e?+2H2O

=CO2+8H+；

故答案為：CH4-8e?+2H2O=CO2+8H+；

（5）向體積恒定的容器中通入一定量的CO2和H2發(fā)生反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)①逆向進(jìn)行，反應(yīng)②正向進(jìn)行，則平衡時(shí)CH3【分析】（1）燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量；

（2）根據(jù)蓋斯定律，將①-②×2-③×②得到目標(biāo)方程式；

（3）根據(jù)蓋斯定律，將①+②×2可得CO2(g)+2H2(g)+CH4(g)?2CH3OH(g)；

（4）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變；負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；

（5）反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，反應(yīng)②為吸熱反應(yīng)，升溫反應(yīng)①逆向進(jìn)行，反應(yīng)②正向進(jìn)行，在相對(duì)較低溫度范圍內(nèi)，隨溫度升高，反應(yīng)①催化劑活性逐漸增大，CH3OH與CO的濃度比增大。17．【答案】（1）不能；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，鐵的金屬性比銅強(qiáng)，F(xiàn)e2+不再與Cu反應(yīng)；2.8≤pH<4(或2.8≤pH≤4)（2）正；Cu+2HCl電解__CuCl2+H（3）Cu-e?+Cl?=CuCl（4）反應(yīng)[Cu(H2O)4]2++4Cl??[CuCl4]2?+4H2O正向吸熱，升溫，平衡正向移動(dòng)（5）能【解析】【解答】（1）固體CuO(含少量Fe2O3)緩慢加入到盛有稀鹽酸的燒杯中，邊加邊攪拌，直至固體完全溶解，得到的溶液A含有Fe3+、Cu2+，在其中加入過量的銅，氧化性：Fe3+>Cu2+，發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，但Cu不能和Fe2+反應(yīng)，鐵元素以Fe2+形式存在溶液中，故該方法不能達(dá)到目的，理由是：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，鐵的金屬性比銅強(qiáng)，F(xiàn)e2+不再與Cu反應(yīng)；當(dāng)Cu2+開始以Cu(OH)2形式沉淀時(shí)，據(jù)Ksp=c(Cu2+)?c2(OH-)，c(O（2）制備氯化銅，應(yīng)以Cu電極作陽極，即Cu電極應(yīng)該與電源的正極相連，其電解的總反應(yīng)方程式為：Cu+2HCl電解__CuCl2+H2↑；實(shí)驗(yàn)過程中，陽極周圍有氣泡出現(xiàn)，因?yàn)殛枠O發(fā)生的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，應(yīng)是溶液中陰離子放電所得產(chǎn)物，則出現(xiàn)氣泡最可