浙江省強(qiáng)基聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期11月期中聯(lián)考化學(xué)試題 含解析

浙江強(qiáng)基聯(lián)盟2024年11月高二聯(lián)考化學(xué)試題浙江強(qiáng)基聯(lián)盟研究院命制考生注意：1．本試卷滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2．考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Cl35.5Cu64一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）1.下列既屬于吸熱反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是A.鋁熱反應(yīng) B.葡萄糖氧化分解C.CO2與C高溫下生成CO D.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A．在鋁熱反應(yīng)中Al、Fe元素化合發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)，但鋁熱反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．葡萄糖氧化分解反應(yīng)前后C、O元素發(fā)生了化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，但該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．CO2與C高溫下生成CO屬于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)前后C元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)，C正確；D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，但反應(yīng)前后沒有元素化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選C。2.高溫下甲醇(CH3OH)分解生成燃料氣(CO、H2)，反應(yīng)原理為CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g)。表示該反應(yīng)速率最快的是A.v(CH3OH)=1mol·L-1·s-1 B.v(CO)=1.5mol·L-1·s-1C.v(H2)=2mol·L-1·s-1 D.v(CO)=1.5mol·L-1·min-1【答案】B【解析】【詳解】同一反應(yīng)中，用不同物質(zhì)表達(dá)的化學(xué)反應(yīng)速率，單位相同時(shí)，其數(shù)值之比等于與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。將BCD均轉(zhuǎn)化為用甲醇表示的反應(yīng)速率，B為1.5mol·L-1·s-1，C為1mol·L-1·s-1，D為mol·L-1·s-1，A為1mol·L-1·s-1，所以反應(yīng)速率最大的是1.5mol·L-1·s-1，故答案選B。3.下列有關(guān)反應(yīng)熱的描述中正確的是A.S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1，S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2，則ΔH1＜ΔH2B.H2的燃燒熱為285.8kJ?mol-1，則H2燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-571.6kJ?mol-1C.H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ?mol-1，則NaOH稀溶液與CH3COOH稀溶液反應(yīng)生成1molH2O(l)時(shí)放出的熱量為57.3kJD.Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)ΔH=-216kJ?mol-1，則反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量【答案】A【解析】【詳解】A．S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1，S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2，氣態(tài)硫比固態(tài)硫能量高，反應(yīng)放出的熱量多，則ΔH1<ΔH2，A正確；B．H2燃燒的熱化學(xué)方程式產(chǎn)物水應(yīng)為液態(tài)，B錯(cuò)誤；C．H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ?mol-1，CH3COOH是弱酸，電離過程吸熱，則NaOH稀溶液與CH3COOH稀溶液反應(yīng)生成1molH2O(l)時(shí)放出的熱量少于57.3kJ，C錯(cuò)誤；D．Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)ΔH=-216kJ?mol-1，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，D錯(cuò)誤；故選A。4.已知下列熱化學(xué)方程式：①②③則反應(yīng)的（單位：kJ·mol-1）為A. B. C. D.【答案】D【解析】【詳解】根據(jù)蓋斯定律，可知目標(biāo)方程式可由得到，所以其焓變，答案選D。5.下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是A.蔗糖 B.CH3COOH C.BaSO4 D.Cu【答案】B【解析】【詳解】A．蔗糖是有機(jī)化合物，是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．是弱酸，是弱電解質(zhì)，B正確；C．是鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；答案選B。6.某化學(xué)小組欲探究不同條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，分組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。已知：（30℃及以下，雙氧水具有較好的穩(wěn)定性；忽略溶液體積變化）下列說法不正確的是編號(hào)0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液體積/mL1mol·L-1H2O2溶液體積/mL水的體積/mL反應(yīng)溫度/℃紫色褪去所用的時(shí)間/sⅠ2020020t1Ⅱ20V11020t2Ⅲ20V2030t3Ⅳ20101030t4A.V1=10，V2=20B.各組實(shí)驗(yàn)充分反應(yīng)后，產(chǎn)生的氧氣的體積均為0.112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）C.實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅲ、Ⅱ和Ⅳ均可探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響D.t1＜t4，說明濃度越大，反應(yīng)速率越快【答案】B【解析】【詳解】A．各組溶液混合后的總體積一定，，A正確；B．各組中，物質(zhì)量均過量，而反應(yīng)產(chǎn)生的會(huì)催化分解，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生的體積均大于0.112L，B錯(cuò)誤；C．Ⅰ和Ⅲ，Ⅱ和Ⅳ均為溫度不同，可探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，C正確；D．，說明Ⅰ反應(yīng)速率更快，而Ⅰ的溫度更低，濃度則大一些，說明濃度對(duì)速率的影響更大，D正確；答案選B。7.中國學(xué)者在水煤氣變換[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH]中突破了低溫下高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率不能兼得的難題，該過程是基于雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化實(shí)現(xiàn)的。反應(yīng)過程示意圖如圖：下列說法正確的是A.過程Ⅰ、過程Ⅲ均為放熱過程B.圖示過程中的H2O均參與了反應(yīng)過程C.使用催化劑降低了水煤氣變換反應(yīng)的ΔHD.過程Ⅲ只生成了H2O、O2【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．根據(jù)反應(yīng)過程示意圖，過程Ⅰ中水分子中的化學(xué)鍵斷裂的過程，為吸熱過程，過程Ⅲ形成化學(xué)鍵，為放熱過程，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)反應(yīng)過程示意圖，過程Ⅰ中水分子中的化學(xué)鍵斷裂，過程Ⅱ也是水分子中的化學(xué)鍵斷裂的過程，過程Ⅲ中形成了水分子，因此H2O均參與了反應(yīng)過程，B正確；；C．催化劑不能改變反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)，不能改變反應(yīng)的焓變?chǔ)，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)反應(yīng)過程示意圖，過程Ⅲ中CO、氫氧原子團(tuán)和氫原子形成了二氧化碳、水、和氫氣，故D錯(cuò)誤；故答案選B。8.向A、B兩試管中加入等量H2O2溶液，然后再向B中滴入幾滴FeCl3溶液，其反應(yīng)歷程如圖：I.H2O2+2Fe3+=2Fe2++2H++O2↑II.H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O下列說法不正確的是A.曲線②是滴加了FeCl3溶液的反應(yīng)過程，F(xiàn)e3+改變了H2O2分解反應(yīng)的歷程B.Fe3+是催化劑；Fe2+是中間產(chǎn)物C.E1、E2分別是反應(yīng)I、II的活化能，反應(yīng)I的速率大于反應(yīng)II的速率D.催化劑能降低反應(yīng)的活化能，提高反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)【答案】C【解析】【詳解】A．FeCl3為H2O2分解的催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，改變了反應(yīng)的歷程，A正確；B．Fe3+先消耗后生成，反應(yīng)前后質(zhì)量不變是催化劑；Fe2+先生成后消耗是中間產(chǎn)物，B正確；C．從圖可知E1為反應(yīng)I的活化能，E2分別是反應(yīng)II逆反應(yīng)的活化能。反應(yīng)中活化能越大，反應(yīng)越慢?；罨埽悍磻?yīng)I<反應(yīng)II，反應(yīng)速率：反應(yīng)I<反應(yīng)II，C錯(cuò)誤；D．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)增大，單位體積內(nèi)活化分子個(gè)數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率加快，D正確；故答案為：C。9.用來表示可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g)?2C(g)△H＜0的正確圖象是下圖中的A. B. C. D.【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，由100℃到500℃，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，C%降低，A符合題意；B．壓強(qiáng)增大，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均增大，B不符合題意；C．溫度不變，壓強(qiáng)增大，平衡向氣體系數(shù)之和減小的方向(正向)進(jìn)行，A的轉(zhuǎn)化率增大；壓強(qiáng)不變，由100℃到500℃，溫度升高，平衡逆向進(jìn)行，A的轉(zhuǎn)化率減小，C不符合題意；D．溫度升高，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率增大，D不符合題意；故答案為：A。10.下列說法不能用勒夏特列原理解釋的是A.氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺B.對(duì)CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深C.配制Fe2(SO4)3溶液時(shí)，需要加入少量稀硫酸D.高壓比常壓條件更有利于合成氨的反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A．氯水中存在平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，加入AgNO3溶液，與HCl反應(yīng)，減少HCl濃度，從而促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，溶液顏色變淺，A不符合題意；B．對(duì)CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，由于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等，所以增大壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，混合氣體顏色加深是因?yàn)镹O2濃度增大引起的，不能用勒夏特列原理解釋，B符合題意；C．配制Fe2(SO4)3溶液時(shí)，溶液中存在Fe3+的水解平衡：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入少量稀硫酸，可抑制Fe3+的水解，C不符合題意；D．合成氨反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的可逆反應(yīng)，加壓時(shí)平衡正向移動(dòng)，所以高壓比常壓條件更有利于合成氨的反應(yīng)，D不符合題意；故選B。11.工業(yè)上，以煤炭為原料，通入一定比例空氣和水蒸氣，經(jīng)過系列反應(yīng)可以得到滿足不同需求的原料氣。在C和O2的反應(yīng)體系中：反應(yīng)1：反應(yīng)2：反應(yīng)3：設(shè)，反應(yīng)1、2和3的y隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A.圖中對(duì)應(yīng)反應(yīng)3的線條是cB.ΔH1為－394kJ·mol-1C反應(yīng)1可以自發(fā)進(jìn)行D.推動(dòng)反應(yīng)2在該條件下自發(fā)進(jìn)行的主要因素是反應(yīng)的焓變【答案】A【解析】【詳解】A．反應(yīng)1前后氣體分子數(shù)不變，不變，升溫y不變，對(duì)應(yīng)線條b；升溫促進(jìn)反應(yīng)2平衡逆向移動(dòng)，氣體分子數(shù)增多，熵增，y值增大，對(duì)應(yīng)線條c；升溫促進(jìn)反應(yīng)3平衡逆向移動(dòng)，氣體分子數(shù)減少，熵減，y值減小，對(duì)應(yīng)線條a；A錯(cuò)誤；B．根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)1=×（反應(yīng)2+反應(yīng)3），=×（-566-222）=－394kJ·mol-1，B正確；C．，不變，，可以自發(fā)進(jìn)行，C正確；D．反應(yīng)2<0，<0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的主要因素是反應(yīng)的焓變，D正確；答案選A。12.將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于某恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)△H，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)(-lgK)隨溫度(T)變化的曲線如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A.平衡常數(shù)：Ka<Kb<KcB.該反應(yīng)的反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能C.壓強(qiáng)：pa<pb<pcD.若△H的值不再隨時(shí)間變化而改變，則該反應(yīng)達(dá)到平衡【答案】D【解析】【詳解】A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)(-lgK)隨溫度(T)的升高在減小，即溫度升高，K增大，故平衡常數(shù)：Ka<Kb<Kc，A正確；B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的升高增大，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能，B正確；C．該反應(yīng)體系恒容，溫度越高，該反應(yīng)正向進(jìn)行的程度越大，生成的氣體的物質(zhì)的量越大，體系壓強(qiáng)越大，故壓強(qiáng)：pa<pb<pc，C正確；D．反應(yīng)的△H的值為一個(gè)恒量，不能用來判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，D錯(cuò)誤；答案選D。13.在相同溫度時(shí)，100mL0.01mol/L醋酸與10mL0.1mol/L醋酸相比較，下列數(shù)值中，前者大于后者的是A.溶液中H+的物質(zhì)的量 B.CH3COOH的電離常數(shù)C.中和時(shí)所需NaOH的物質(zhì)的量 D.溶液中CH3COOH的物質(zhì)的量【答案】A【解析】【詳解】A．醋酸是弱酸，存在電離平衡，濃度越大，電離程度越小，所以在相同溫度時(shí)，100mL0.01mol/L醋酸與10mL0.1mol/L醋酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，但H+的物質(zhì)的量前者大于后者，A符合題意；B．電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度相同，電離常數(shù)相同，B不符合題意；C．100mL0.01mol/L醋酸與10mL0.1mol/L醋酸中含有溶質(zhì)CH3COOH的物質(zhì)的量相等，因此中和時(shí)所需NaOH的物質(zhì)的量也相等，C不符合題意；D．溶液中CH3COOH的物質(zhì)的量根據(jù)公式n=cV，結(jié)合二者的濃度與體積大小可知：100mL0.01mol/L醋酸與10mL0.1mol/L醋酸中含有溶質(zhì)CH3COOH的物質(zhì)的量相等，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A。14.關(guān)于化工生產(chǎn)原理的描述中正確的是A.電解精煉銅時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式：B.氯堿工業(yè)和電解精煉銅中，陽極都是氯離子放電放出氯氣C.在氯堿工業(yè)中，電解池中的陰極產(chǎn)生的是H2，NaOH在陽極附近產(chǎn)生D.電解精煉銅時(shí)，應(yīng)用粗銅作陽極、精銅作陰極，可溶性銅鹽作電解質(zhì)溶液【答案】D【解析】【詳解】A．電解精煉銅時(shí)，兩極分別是陰、陽極，陰極電極反應(yīng)為，A錯(cuò)誤；B．在氯堿工業(yè)中，陽極是放電生成氯氣，電解精煉銅時(shí)，陽極是粗銅失電子，生成，B錯(cuò)誤；C．水中存在，在氯堿工業(yè)中，電解池的陰極氫離子放電生成氫氣，水的電離平衡向右移動(dòng)，生成NaOH，C錯(cuò)誤；D．電解精煉銅時(shí)，應(yīng)用粗銅作陽極、精銅作陰極，可溶性銅鹽作電解質(zhì)溶液，D正確；答案選D15.“中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定”實(shí)驗(yàn)中，不需要使用的儀器是A.容量瓶 B.溫度計(jì) C.玻璃攪拌器 D.量筒【答案】A【解析】【詳解】A．容量瓶用于配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定中用不到，A符合題意；B．“中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定”實(shí)驗(yàn)中，用溫度計(jì)測量反應(yīng)之前酸、堿的溫度以及反應(yīng)過程中的最高溫度，B不符題意；C．“中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定”實(shí)驗(yàn)中，用玻璃攪拌器攪拌，使酸和堿迅速并完全反應(yīng)，C不符題意；D．“中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定”實(shí)驗(yàn)中，用量筒量取酸和堿溶液的體積，D不符題意；答案選A。16.已知磷酸二氫鉀（KH2PO4）可用作高磷鉀復(fù)合肥料，已知25℃時(shí)，Ka1(H3PO4)=6.9×10-3，Ka2(H3PO4)=6.2×10-8，Ka3(H3PO4)=4.8×10-13。下列關(guān)于0.1mol·L-1KH2PO4溶液的說法正確的是A.溶液中：B.溶液中存在：C.該溶液中：D.該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)約為6.9×1011【答案】A【解析】【詳解】A．因?yàn)榈乃獬?shù)小于其電離常數(shù)，溶液電離大于水解，使得溶液呈酸性，選項(xiàng)A正確；B．根據(jù)質(zhì)子守恒，可得：，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．根據(jù)物料守恒，該溶液中，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。二、非選擇題（共5小題，共52分）17.甲醇是一種重要的化工原料，工業(yè)上使用水煤氣（CO和H2的混合氣體）合成甲醇，反應(yīng)方程式為：；在一恒容密閉容器中，充入2mol的CO和6mol的H2發(fā)生上述反應(yīng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。（1）請(qǐng)判斷大小關(guān)系：pA___________pC。（2）A點(diǎn)時(shí)刻，若此時(shí)容器體積為2L，則KA=___________。（3）下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是__________。A.混合氣體的密度不再改變 B.v(CO)=v(CH3OH)C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變 D.H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變（4）當(dāng)反應(yīng)溫度為T1時(shí)，以不同于上述比例投料，測得某一時(shí)刻各物質(zhì)的濃度如下：c(CO)=2mol·L-1，c(H2)=2mol·L-1，c(CH3OH)=1mol·L-1，判斷此時(shí)反應(yīng)__________（填“正向進(jìn)行”“逆向進(jìn)行”或“達(dá)到平衡狀態(tài)”）。（5）對(duì)于全部都是氣體參與的反應(yīng)，我們也可以用標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Kp（用氣體平衡分壓代替氣體平衡濃度，分壓=總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)），若C點(diǎn)的壓強(qiáng)恒定為p，則此時(shí)Kp=___________。【答案】（1）<（2）0.25（3）CD（4）正向進(jìn)行（5）【解析】【小問1詳解】生成甲醇反應(yīng)向氣體體積減小的方向進(jìn)行，溫度相同，壓強(qiáng)越大，，B點(diǎn)與C點(diǎn)壓強(qiáng)相同，則。【小問2詳解】轉(zhuǎn)化率為0.5，則A點(diǎn)時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量為：，體積為2L，；【小問3詳解】A．氣體總質(zhì)量和體積均不變，混合氣體密度保持不變，無法判斷平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B．未提到正、逆方向，B錯(cuò)誤；C．氣體總質(zhì)量不變，氣體總物質(zhì)的量隨反應(yīng)向右進(jìn)行不斷減小，則氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不斷增大，為變量，可以判斷，C正確；D．隨著反應(yīng)向右進(jìn)行，氫氣的體積分?jǐn)?shù)不斷減小，可以判斷，D正確；答案選CD?！拘?詳解】時(shí)，，此時(shí)，反應(yīng)正向進(jìn)行；【小問5詳解】C點(diǎn)時(shí)刻，，對(duì)應(yīng)的分壓分別是、、，則。18.回答下列問題。（1）明礬[化學(xué)式為KAl(SO4)2·12H2O]溶液中c(H+)__________c(OH-)（填“＞”“＜”或“=”），原因是__________（用離子方程式表示）。（2）已知熱化學(xué)方程式：△H，則△H=__________0（填“＞”“＜”或“=”）。（3）科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮的氧化物還原為氮?dú)夂退?，反?yīng)機(jī)理為：則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為__________。（4）已知某金屬氧化物催化丙烷脫氫過程中，部分反應(yīng)進(jìn)程如右圖，則X(g)→Y(g)過程中的焓變?yōu)開_______（列式表示）?！敬鸢浮浚?）①.＞②.（2）＜（3）（4）【解析】【小問1詳解】明礬為強(qiáng)酸弱堿鹽，在水溶液中發(fā)生Al3+水解而使溶液顯酸性，溶液中c(H+)＞c(OH-)，反應(yīng)的離子方程式為?！拘?詳解】氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，燃燒反應(yīng)都屬于放熱反應(yīng)，則△H＜0?！拘?詳解】①②由蓋斯定律可得出甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為△H=[(-574kJ?mol-1)+(-1160kJ?mol-1)]÷2=-867kJ?mol-1?！拘?詳解】由圖可知，反應(yīng)分三步進(jìn)行，且三步反應(yīng)都為吸熱反應(yīng)，第一步反應(yīng)的焓變?yōu)?E1-E2)kJ/mol，第二步反應(yīng)的焓變?yōu)椤鱄kJ/mol，第三步反應(yīng)的焓變?yōu)?E3-E4)kJ/mol，依據(jù)蓋斯定律，則過程中的焓變?yōu)??！军c(diǎn)睛】化合反應(yīng)大多數(shù)是放熱反應(yīng)，但CO2與C在高溫下生成CO的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。19.硒是人體必需元素之一，在工業(yè)上也具有廣泛應(yīng)用。（1）硒酸（H2SeO4）是一種強(qiáng)酸，在水溶液中，只有第一步的電離是完全的，第二步電離并不完全：、，據(jù)此回答：①25℃時(shí)，K2SeO4溶液顯__________（填“弱酸性”“弱堿性”或“中性”）。②在0.100mol·L-1的硒酸溶液中，c(H+)=0.110mol·L-1，則硒酸的第二步電離平衡常數(shù)K約為_________（保留兩位有效數(shù)字）。③向NaClO溶液中滴加少量硒酸，離子方程式為__________。（2）常溫下，H2Se的電離平衡常數(shù)為Ka1=1.3×10-4，Ka2=10-11，據(jù)此回答：①常溫下，0.100mol·L-1的Na2Se溶液的pH約為__________。②已知常溫下CuSe的Ksp=8×10-49，CuCO3的Ksp=1.6×10-10；常溫下能不能實(shí)現(xiàn)CuCO3向CuSe的一步轉(zhuǎn)化，理由是___________?！敬鸢浮浚?）①.弱堿性②.③.、或（2）①.12②.該反應(yīng)為其平衡常數(shù)，該反應(yīng)K很大，常溫下可轉(zhuǎn)化【解析】【小問1詳解】①，可知會(huì)水解，溶液顯弱堿性；②第二步電離的濃度為即的濃度為的濃度為，則；③硒酸的第二步電離常數(shù)遠(yuǎn)大于次氯酸的電離常數(shù)，則兩個(gè)氫離子均能提供，離子反應(yīng)方程式為、或?！拘?詳解】①水解，由于和差距較大，可忽略的電離和水解對(duì)pH的影響，，解得，即；②該反應(yīng)為其平衡常數(shù)，該反應(yīng)K很大，常溫下可轉(zhuǎn)化。20.堿式氯化銅是重要的無機(jī)殺菌劑，難溶于水，溶于稀酸和氨水。Ⅰ．堿式氯化銅制備：向CuCl2溶液中通入NH3和HCl，調(diào)節(jié)pH至5.0~5.5，控制反應(yīng)溫度于70～80℃，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（部分夾持裝置已省略）。（1）儀器a的名稱__________；儀器b的作用為導(dǎo)氣和__________。（2）下列說法錯(cuò)誤的是__________。A.可用pH計(jì)測定裝置B中溶液的pH以達(dá)到實(shí)驗(yàn)要求B.裝置C是利用濃硫酸和濃鹽酸混合來制備HCl氣體C.增加氨氣用量可提高堿式氯化銅產(chǎn)量D.反應(yīng)結(jié)束后將反應(yīng)液靜置、過濾、洗滌可得產(chǎn)品Ⅱ．利用滴定原理進(jìn)行無水堿式氯化銅[Cux(OH)yClz]組成測定：稱取產(chǎn)品4.290g，加硝酸溶解，并加水定容至250mL，得到待測溶液。（3）銅的測定：取25.00mL待測溶液，經(jīng)測定，Cu2+濃度為0.1600mol·L-1。則稱取的樣品中n(Cu2+)為________mol。（4）采用沉淀滴定法測定氯：將待測溶液pH調(diào)整到6.7~10.5，完全沉淀Cu2+后，用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cl-。已知：難溶電解質(zhì)AgCl（白色）AgBr（淺黃色）Ag2CrO4（紅色）溶度積常數(shù)Ksp1.8×10-1015.4×10-131.1×10-12①從下列選項(xiàng)中選擇合適的操作補(bǔ)全測定步驟__________。檢漏、水洗→（）→裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液、趕氣泡、調(diào)液面、讀數(shù)→準(zhǔn)確移取25.00mL待測溶液加入錐形瓶→（）→用0.1000mol·L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定→接近終點(diǎn)時(shí)，改為半滴滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)→讀數(shù)。a.滴定管甲b.滴定管乙c.潤洗，從滴定管上口倒出液體d.潤洗，從滴定管尖嘴放出液體e.滴加指示劑K2CrO4溶液f.滴加指示劑KBr溶液②如果指示劑加入量偏多，會(huì)導(dǎo)致所測含氯量__________（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。③三次滴定消耗AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為20.00mL，可推知該無水堿式氯化銅的化學(xué)式為_________?！敬鸢浮浚?）①.分液漏斗②.防止倒吸（2）C（3）（4）①.ade②.偏低③.【解析】【分析】A裝置利用氯化銨和氫氧化鈣固體混合加熱制備氨氣，裝置C利用濃硫酸和濃鹽酸混合來制備HCl氣體，將生成的NH3和HCl氣體通入三頸燒瓶的CuCl2溶液發(fā)生反應(yīng)制備堿式氯化銅，據(jù)此解答?！拘?詳解】由儀器構(gòu)造可知，儀器a的名稱為分液漏斗；因A裝置制備得到的NH3極易溶于水，則儀器b的作用為導(dǎo)氣和防止倒吸；【小問2詳解】A．制備堿式氯化銅時(shí)，向CuCl2溶液中通入NH3和HCl，需調(diào)節(jié)pH至5.0~5.5，可用pH計(jì)測定裝置B中溶液的pH以達(dá)到實(shí)驗(yàn)要求，A正確；B．濃硫酸具有吸水性，可吸收濃鹽酸中的水分，且濃硫酸的稀釋過程放出大量的熱，使HCl氣體逸出，則裝置C是利用濃硫酸和濃鹽酸混合來制備HCl氣體，B正確；C．由題干可知：堿式氯化銅溶于氨水，增加氨氣用量，即濃度增大，生成的堿式氯化銅部分溶于氨水而造成損耗，導(dǎo)致產(chǎn)量偏低，C錯(cuò)誤