浙江省強(qiáng)基聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期11月期中聯(lián)考化學(xué)試題（含答案）

1PAGE第11頁(yè)浙江強(qiáng)基聯(lián)盟2024年11月高二聯(lián)考化學(xué)試題考生注意：1．本試卷滿(mǎn)分100分，考試時(shí)間90分鐘。2．考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效，在試題卷、草稿紙上作答無(wú)效?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Cl35.5Cu64一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）1.下列既屬于吸熱反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是A鋁熱反應(yīng) B.葡萄糖氧化分解C.CO2與C高溫下生成CO D.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)2.高溫下甲醇(CH3OH)分解生成燃料氣(CO、H2)，反應(yīng)原理為CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g)。表示該反應(yīng)速率最快的是A.v(CH3OH)=1mol·L-1·s-1 B.v(CO)=1.5mol·L-1·s-1C.v(H2)=2mol·L-1·s-1 D.v(CO)=1.5mol·L-1·min-13.下列有關(guān)反應(yīng)熱的描述中正確的是A.S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1，S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2，則ΔH1＜ΔH2B.H2的燃燒熱為285.8kJ?mol-1，則H2燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-571.6kJ?mol-1C.H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ?mol-1，則NaOH稀溶液與CH3COOH稀溶液反應(yīng)生成1molH2O(l)時(shí)放出的熱量為57.3kJD.Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)ΔH=-216kJ?mol-1，則反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量4.已知下列熱化學(xué)方程式：①②③則反應(yīng)的（單位：kJ·mol-1）為A. B. C. D.5.下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是A.蔗糖 B.CH3COOH C.BaSO4 D.Cu6.某化學(xué)小組欲探究不同條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，分組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。已知：（30℃及以下，雙氧水具有較好的穩(wěn)定性；忽略溶液體積變化）下列說(shuō)法不正確的是編號(hào)0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液體積/mL1mol·L-1H2O2溶液體積/mL水的體積/mL反應(yīng)溫度/℃紫色褪去所用的時(shí)間/sⅠ2020020t1Ⅱ20V11020t2Ⅲ20V2030t3Ⅳ20101030t4A.V1=10，V2=20B.各組實(shí)驗(yàn)充分反應(yīng)后，產(chǎn)生的氧氣的體積均為0.112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）C.實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅲ、Ⅱ和Ⅳ均可探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響D.t1＜t4，說(shuō)明濃度越大，反應(yīng)速率越快7.中國(guó)學(xué)者在水煤氣變換[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH]中突破了低溫下高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率不能兼得的難題，該過(guò)程是基于雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化實(shí)現(xiàn)的。反應(yīng)過(guò)程示意圖如圖：下列說(shuō)法正確的是A.過(guò)程Ⅰ、過(guò)程Ⅲ均為放熱過(guò)程B.圖示過(guò)程中的H2O均參與了反應(yīng)過(guò)程C.使用催化劑降低了水煤氣變換反應(yīng)的ΔHD.過(guò)程Ⅲ只生成了H2O、O28.向A、B兩試管中加入等量H2O2溶液，然后再向B中滴入幾滴FeCl3溶液，其反應(yīng)歷程如圖：I.H2O2+2Fe3+=2Fe2++2H++O2↑II.H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O下列說(shuō)法不正確是A.曲線②是滴加了FeCl3溶液的反應(yīng)過(guò)程，F(xiàn)e3+改變了H2O2分解反應(yīng)的歷程B.Fe3+是催化劑；Fe2+是中間產(chǎn)物C.E1、E2分別是反應(yīng)I、II的活化能，反應(yīng)I的速率大于反應(yīng)II的速率D.催化劑能降低反應(yīng)活化能，提高反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)9.用來(lái)表示可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g)?2C(g)△H＜0的正確圖象是下圖中的A B. C. D.10.下列說(shuō)法不能用勒夏特列原理解釋的是A.氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺B.對(duì)CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深C.配制Fe2(SO4)3溶液時(shí)，需要加入少量稀硫酸D.高壓比常壓條件更有利于合成氨的反應(yīng)11.工業(yè)上，以煤炭為原料，通入一定比例的空氣和水蒸氣，經(jīng)過(guò)系列反應(yīng)可以得到滿(mǎn)足不同需求的原料氣。在C和O2的反應(yīng)體系中：反應(yīng)1：反應(yīng)2：反應(yīng)3：設(shè)，反應(yīng)1、2和3的y隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.圖中對(duì)應(yīng)反應(yīng)3的線條是cB.ΔH1為－394kJ·mol-1C.反應(yīng)1可以自發(fā)進(jìn)行D.推動(dòng)反應(yīng)2在該條件下自發(fā)進(jìn)行的主要因素是反應(yīng)的焓變12.將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于某恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)△H，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)(-lgK)隨溫度(T)變化的曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.平衡常數(shù)：Ka<Kb<KcB.該反應(yīng)的反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能C.壓強(qiáng)：pa<pb<pcD.若△H的值不再隨時(shí)間變化而改變，則該反應(yīng)達(dá)到平衡13.在相同溫度時(shí)，100mL0.01mol/L醋酸與10mL0.1mol/L醋酸相比較，下列數(shù)值中，前者大于后者的是A.溶液中H+物質(zhì)的量 B.CH3COOH的電離常數(shù)C.中和時(shí)所需NaOH的物質(zhì)的量 D.溶液中CH3COOH的物質(zhì)的量14.關(guān)于化工生產(chǎn)原理的描述中正確的是A.電解精煉銅時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式：B.氯堿工業(yè)和電解精煉銅中，陽(yáng)極都是氯離子放電放出氯氣C.在氯堿工業(yè)中，電解池中的陰極產(chǎn)生的是H2，NaOH在陽(yáng)極附近產(chǎn)生D.電解精煉銅時(shí)，應(yīng)用粗銅作陽(yáng)極、精銅作陰極，可溶性銅鹽作電解質(zhì)溶液15.“中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定”實(shí)驗(yàn)中，不需要使用的儀器是A.容量瓶 B.溫度計(jì) C.玻璃攪拌器 D.量筒16.已知磷酸二氫鉀（KH2PO4）可用作高磷鉀復(fù)合肥料，已知25℃時(shí)，Ka1(H3PO4)=6.9×10-3，Ka2(H3PO4)=6.2×10-8，Ka3(H3PO4)=4.8×10-13。下列關(guān)于0.1mol·L-1KH2PO4溶液的說(shuō)法正確的是A.溶液中：B.溶液中存在：C.該溶液中：D.該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)約為6.9×1011二、非選擇題（共5小題，共52分）17.甲醇是一種重要的化工原料，工業(yè)上使用水煤氣（CO和H2的混合氣體）合成甲醇，反應(yīng)方程式為：；在一恒容密閉容器中，充入2mol的CO和6mol的H2發(fā)生上述反應(yīng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。（1）請(qǐng)判斷大小關(guān)系：pA___________pC。（2）A點(diǎn)時(shí)刻，若此時(shí)容器體積為2L，則KA=___________。（3）下列敘述能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是__________。A.混合氣體的密度不再改變 B.v(CO)=v(CH3OH)C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變 D.H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變（4）當(dāng)反應(yīng)溫度為T(mén)1時(shí)，以不同于上述比例投料，測(cè)得某一時(shí)刻各物質(zhì)的濃度如下：c(CO)=2mol·L-1，c(H2)=2mol·L-1，c(CH3OH)=1mol·L-1，判斷此時(shí)反應(yīng)__________（填“正向進(jìn)行”“逆向進(jìn)行”或“達(dá)到平衡狀態(tài)”）。（5）對(duì)于全部都是氣體參與的反應(yīng)，我們也可以用標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Kp（用氣體平衡分壓代替氣體平衡濃度，分壓=總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)），若C點(diǎn)的壓強(qiáng)恒定為p，則此時(shí)Kp=___________。18.回答下列問(wèn)題。（1）明礬[化學(xué)式為KAl(SO4)2·12H2O]溶液中c(H+)__________c(OH-)（填“＞”“＜”或“=”），原因是__________（用離子方程式表示）。（2）已知熱化學(xué)方程式：△H，則△H=__________0（填“＞”“＜”或“=”）。（3）科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮的氧化物還原為氮?dú)夂退磻?yīng)機(jī)理為：則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_________。（4）已知某金屬氧化物催化丙烷脫氫過(guò)程中，部分反應(yīng)進(jìn)程如右圖，則X(g)→Y(g)過(guò)程中的焓變?yōu)開(kāi)_______（列式表示）。19.硒是人體必需元素之一，在工業(yè)上也具有廣泛應(yīng)用。（1）硒酸（H2SeO4）是一種強(qiáng)酸，在水溶液中，只有第一步的電離是完全的，第二步電離并不完全：、，據(jù)此回答：①25℃時(shí)，K2SeO4溶液顯__________（填“弱酸性”“弱堿性”或“中性”）。②在0.100mol·L-1的硒酸溶液中，c(H+)=0.110mol·L-1，則硒酸的第二步電離平衡常數(shù)K約為_(kāi)________（保留兩位有效數(shù)字）。③向NaClO溶液中滴加少量硒酸，離子方程式為_(kāi)_________。（2）常溫下，H2Se的電離平衡常數(shù)為Ka1=1.3×10-4，Ka2=10-11，據(jù)此回答：①常溫下，0.100mol·L-1的Na2Se溶液的pH約為_(kāi)_________。②已知常溫下CuSe的Ksp=8×10-49，CuCO3的Ksp=1.6×10-10；常溫下能不能實(shí)現(xiàn)CuCO3向CuSe的一步轉(zhuǎn)化，理由是___________。20.堿式氯化銅是重要的無(wú)機(jī)殺菌劑，難溶于水，溶于稀酸和氨水。Ⅰ．堿式氯化銅制備：向CuCl2溶液中通入NH3和HCl，調(diào)節(jié)pH至5.0~5.5，控制反應(yīng)溫度于70～80℃，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（部分夾持裝置已省略）。（1）儀器a的名稱(chēng)__________；儀器b的作用為導(dǎo)氣和__________。（2）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是__________。A.可用pH計(jì)測(cè)定裝置B中溶液的pH以達(dá)到實(shí)驗(yàn)要求B.裝置C是利用濃硫酸和濃鹽酸混合來(lái)制備HCl氣體C.增加氨氣用量可提高堿式氯化銅產(chǎn)量D.反應(yīng)結(jié)束后將反應(yīng)液靜置、過(guò)濾、洗滌可得產(chǎn)品Ⅱ．利用滴定原理進(jìn)行無(wú)水堿式氯化銅[Cux(OH)yClz]組成測(cè)定：稱(chēng)取產(chǎn)品4.290g，加硝酸溶解，并加水定容至250mL，得到待測(cè)溶液。（3）銅的測(cè)定：取25.00mL待測(cè)溶液，經(jīng)測(cè)定，Cu2+濃度為0.1600mol·L-1。則稱(chēng)取的樣品中n(Cu2+)為_(kāi)_______mol。（4）采用沉淀滴定法測(cè)定氯：將待測(cè)溶液pH調(diào)整到6.7~10.5，完全沉淀Cu2+后，用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cl-。已知：難溶電解質(zhì)AgCl（白色）AgBr（淺黃色）Ag2CrO4（紅色）溶度積常數(shù)Ksp1.8×10-1015.4×10-131.1×10-12①?gòu)南铝羞x項(xiàng)中選擇合適的操作補(bǔ)全測(cè)定步驟__________。檢漏、水洗→（）→裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液、趕氣泡、調(diào)液面、讀數(shù)→準(zhǔn)確移取25.00mL待測(cè)溶液加入錐形瓶→（）→用0.1000mol·L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定→接近終點(diǎn)時(shí)，改為半滴滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)→讀數(shù)。a.滴定管甲b.滴定管乙c.潤(rùn)洗，從滴定管上口倒出液體d.潤(rùn)洗，從滴定管尖嘴放出液體e.滴加指示劑K2CrO4溶液f.滴加指示劑KBr溶液②如果指示劑加入量偏多，會(huì)導(dǎo)致所測(cè)含氯量__________（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）。③三次滴定消耗AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為20.00mL，可推知該無(wú)水堿式氯化銅的化學(xué)式為_(kāi)________。21.鐵紅（Fe2O3）是一種常見(jiàn)顏料，用廢鐵屑制取鐵紅的工藝如圖：（1）為了加快“酸溶”時(shí)的反應(yīng)速率，可以采取的措施有___________（任寫(xiě)1條）。（2）FeSO4溶液放置時(shí)間久了會(huì)變黃，可用__________（填試劑的化學(xué)式）加以檢驗(yàn)，變質(zhì)的原因是（用離子方程式表示）____________。（3）“沉淀”反應(yīng)中除生成FeCO3外，還生成一種氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：__________。（4）“洗滌”步驟操作的方法是______________。（5）“煅燒”時(shí)FeCO3與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。浙江強(qiáng)基聯(lián)盟2024年11月高二聯(lián)考化學(xué)試題一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）1.【答案】C2.【答案】B3.【答案】A4.【答案】D5.【答案】B6.【答案】B7.【答案】B8.【答案】C9.【答案】A10.【答案】B11.【答案】A12.【答案】D13.【答案】A14.【答案】D15.【答案】A16.【答案】A二、非選擇題（共5小題，共52分）17.【答案】（1）<（2）0.25（3）CD（4）正向進(jìn)行（5）