山東省菏澤市2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期末考試（線上）化學(xué)試題

山東省菏澤市2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期末考試（線上）化學(xué)試題姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________題號(hào)一二三總分評(píng)分一、單選題1．從科技前沿到日常生活，化學(xué)無(wú)處不在。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．我國(guó)首次在實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)了二氧化碳到淀粉的合成，生物酶催化劑的使用改變了反應(yīng)歷程B．神舟十三號(hào)順利升空時(shí)，火箭尾部噴射的氣體呈紅棕色是因?yàn)椴糠种紕㎞2OC．水是21世紀(jì)最寶貴的資源之一，明礬與高鐵酸鉀均可作水處理劑，兩者處理水的原理相同D．2022年北京冬奧會(huì)將采用石墨烯材料制造戶(hù)外保暖穿戴設(shè)備，石墨烯中碳原子為sp2．CH4、NHA．CH4、NHB．CH4和C．CH4、NHD．沸點(diǎn)：N3．2021年10月，神舟十三號(hào)載人飛船成功發(fā)射。載人飛船中通過(guò)如下過(guò)程實(shí)現(xiàn)O2再生：①CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l)ΔH1=-252.9kJ·mol-1②2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH2=+571.6kJ·mol-1下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．H2的燃燒熱ΔH=-285.8kJ·mol-1B．反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的ΔH＜-571.6kJ·mol-1C．反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)常溫下能自發(fā)進(jìn)行D．反應(yīng)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)的ΔH=-890.3kJ·mol-14．下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到目的的是（）A．直接蒸干MgCl2溶液獲取B．實(shí)驗(yàn)室簡(jiǎn)易制取少量NC．比較濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響D．驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕5．合成氨反應(yīng)的反應(yīng)歷程和能量變化如圖所示(*R表示微粒處于吸附狀態(tài))。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．N2(g)+3B．決定總反應(yīng)速率的反應(yīng)歷程為?N+3?H=?NC．升高溫度，該反應(yīng)歷程中基元反應(yīng)的速率均加快D．反應(yīng)歷程中的最低能壘(活化能)為90kJ?mo6．下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

目的操作A測(cè)定醋酸鈉溶液的pH用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH試紙上B排除堿式滴定管尖嘴部分的氣泡將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出C由TiCl4制備TiO2?xH2O在干燥的HCl氣流中加熱D研究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響分別向兩支試管中加入相同體積不同濃度的H2O2溶液，再向其中一支中加入少量MnO2A．A B．B C．C D．D7．X、Y為同周期主族元素，Y有8種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，二者形成的一種化合物固態(tài)時(shí)以[XY2]+[XY3]－的形式存在。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．Y形成的單質(zhì)可能是極性分子B．[XY3]－中心原子雜化方式為sp2C．[XY2]+空間結(jié)構(gòu)為直線形D．X、Y形成的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性：X＞Y8．我國(guó)科研人員研制出的可充電“Na-CO2”電池，以鈉箔和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料，總反應(yīng)為已知：生成的Na下列說(shuō)法正確的是A．MWCNT電極上的電勢(shì)比鈉箔電極上的低B．為增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性，電解液可用NaC．放電時(shí)每消耗4.6gNa，MWCNT電極質(zhì)量增加6.6gD．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為2N9．BaCl已知：第一電子親和能是指元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．Ba的第一電離能為520.9kJ?moB．Cl-Cl鍵能(x)為242.6kJ?moC．Cl的第一電子親和能為697.2kJ·moD．1molBa(s)轉(zhuǎn)變成1molBa(g)吸收的能量為177.8kJ10．由下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能推出相應(yīng)結(jié)論的是

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙石蕊試紙變藍(lán)NH4HCO3顯堿性B常溫下，分別向2mLNa2CO3溶液與NaHCO3溶液中滴加3滴酚酞溶液Na2CO3溶液的顏色較深CO32?C在K2CrO4溶液中滴加幾滴濃硫酸，并恢復(fù)至室溫溶液由黃色變?yōu)槌壬玴H減小，CrO42?D充有NO2的密封瓶置于冷水中瓶中氣體顏色變淺2NO2(g)?N2O4(g)ΔH＞0A．A B．B C．C D．D11．物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)決定了物質(zhì)的性質(zhì)與變化，結(jié)構(gòu)化學(xué)是化學(xué)研究的重要領(lǐng)域。下列說(shuō)法正確的是A．由于氫鍵的作用，H2OB．已知苯酚()具有弱酸性，其Ka=1.1×10?10；水楊酸(C．O3的幾何構(gòu)型為V型，其中心原子的雜化形式為sD．在基態(tài)14C12．一種新型可充電鈉離子電池的工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．放電時(shí)，Mo箔為正極B．充電時(shí)，NaC．放電時(shí)，外電路中通過(guò)0.1mol電子時(shí)，左室中生成0D．充電時(shí)，陰極反應(yīng)為2Mg?4二、多選題13．向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)SO2(g)+NO2(g)?SO3(g)+NO(g)，正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)B．反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．t1~t2時(shí)間段，v逆一直增大14．常溫常壓下，有關(guān)下列各溶液的描述中正確的是A．等濃度的(NH4)2SB．一定濃度的氨水加水稀釋?zhuān)琧(NH4+C．濃度均為0.1mol?L-1的Na2COD．0.2mol?L-1的醋酸鈉溶液10mL與0.2mol?L-115．向一定濃度的H3AsO4水溶液中滴加NaOH溶液，含砷的各物種分布系數(shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．KB．NaH2AsO4溶液中：c(HAsO42-)=c(H3AsO4C．P點(diǎn)：pH=-D．Na2HAsO4溶液中：c(H2AsO4-)+2c(H3AsO4)＞c(AsO4三、綜合題16．磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)和錳酸鋰(LiMn2O4)均可用作鋰離子電池正極材料?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）在周期表中，與Li化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是，基態(tài)O原子的價(jià)電子軌道表示式為。基態(tài)P原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為形。（2）原子核外電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，分別用+12和-12表示，稱(chēng)為電子的自旋磁量子數(shù)?；鶓B(tài)Mn原子的價(jià)電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為（3）PO43-的空間結(jié)構(gòu)為形，其中心原子的雜化軌道類(lèi)型為（4）PH3和NH3相比，更易液化，原因是。（5）Fe元素位于周期表的區(qū)。已知：I3(Mn)=3248kJ·mol-1，I3(Fe)=2957kJ·mol-1。Mn的第三電離能大于Fe的第三電離能，其主要原因是。17．甲酸(HCOOH)常用于橡膠、醫(yī)藥等工業(yè)。鉍基催化劑對(duì)CO2電化學(xué)還原制取HCOOH具有高效的選擇性。其反應(yīng)歷程與能量變化如圖所示。（1）制取HCOOH催化效果較好的催化劑為。（2）不同催化劑下，該歷程的最大能壘(活化能)為eV；由*CO2?生成（3）HCOOH燃料電池的工作原理如圖所示。①該離子交換膜為(填“陽(yáng)”或“陰”)離子交換膜。②電池負(fù)極反應(yīng)式為。③當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為L(zhǎng)，需補(bǔ)充物質(zhì)X的化學(xué)式為。18．利用CO2合成二甲醚有助于實(shí)現(xiàn)“碳中和”。CO2加氫合成二甲醚涉及的主要反應(yīng)如下：I．CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=?49kJ?mol?1II．2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH2=?24.5kJ?mol?1III．CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)ΔH3=+41.2kJ?mol?1回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)的ΔH=kJ?mol?1。（2）一定條件下，向恒容密閉容器中充入2molCH3OH(g)，發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)達(dá)平衡時(shí)，CH3OH(g)轉(zhuǎn)化率為50%。若反應(yīng)前容器中含有0.5molH2O(g)，則CH3OH(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為。（3）理論計(jì)算表明，在260℃和適當(dāng)催化劑條件下，向恒容密閉容器中充入1molCO2(g)和3molH2(g)，初始?jí)簭?qiáng)為pkPa，發(fā)生上述反應(yīng)，10min時(shí)達(dá)平衡，生成0.05molCO(g)和0.3molH2O(g)，容器中壓強(qiáng)為910pkPa。若反應(yīng)速率用單位時(shí)間內(nèi)氣體分壓變化表示，則0~10min內(nèi)υ(CH3OCH3)=kPa?min?1；Kx是以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的平衡常數(shù)，反應(yīng)I平衡常數(shù)Kx=（4）起始投料比n(H2)/n(CO2)=4，壓強(qiáng)為3.0MPa的條件下發(fā)生上述反應(yīng)，CO2平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)二甲醚的選擇性隨溫度的變化如圖所示。已知：二甲醚選擇性=2n(CH3OCH3)參加反應(yīng)的n(CO2（5）為同時(shí)提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)CH3OCH3的選擇性，應(yīng)選擇的反應(yīng)條件為_(kāi)___(填標(biāo)號(hào))。A．低溫、低壓 B．低溫、高壓 C．高溫、低壓 D．高溫、高壓19．乙酸、碳酸、次氯酸、亞磷酸(H3PO3)在生產(chǎn)、生活及醫(yī)藥方面有廣泛用途。（1）Ⅰ.已知25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離常數(shù)如下表所示。弱酸CH3COOHH2CO3HClO電離常數(shù)1.8×1KK3.0×1根據(jù)表中數(shù)據(jù)，將pH=3的下列三種酸溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是(填標(biāo)號(hào))。a．CH3COOHb．H2CO3c．HClO（2）常溫下相同濃度的下列溶液：①CH3COONH4②CH3COONa③CH3COOH，其中c(CH3COO-)由大到小的順序是(填標(biāo)號(hào))。（3）常溫下，pH=10的CH3COONa溶液中，由水電離出來(lái)的c(OH-)=mol/L；請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，比較常溫下0.1mol/LCH3COONa溶液的水解程度和0.1mol/LCH3COOH溶液的電離程度大小：(簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論)。（4）Ⅱ．常溫下，已知溶液中含磷微粒的濃度之和為0.1mol/L，溶液中各含磷微粒的pc-pOH關(guān)系如圖所示。已知：pc=-lgc，pOH=-lgc(OHH3PO3與足量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為。（5）表示pc(H2PO3-)隨pOH變化的曲線是（6）常溫下，NaH2PO3溶液中的c(HPO32-20．工業(yè)上以高硫錳礦與氧化錳礦(還含Si、Fe、Al、Mg、Ni等元素)為原料制備硫酸錳的工藝流程如下圖所示：已知：①部分金屬離子形成氫氧化物沉淀時(shí)離子的平衡濃度與pH的關(guān)系如圖所示：②部分物質(zhì)的Ksp如下表：物質(zhì)MnSFeSNiSMgF2CaF2Ksp1×10?9.61×10?17.21×10?24.01×10?10.21×10?8.2③當(dāng)溶液中某離子濃度c≤1×10?5mol?L?1時(shí)，可認(rèn)為該離子沉淀完全。回答下列問(wèn)題：（1）濾渣1的主要成分為S和，“氧化”步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（2）“調(diào)pH”前檢驗(yàn)濾液中是否含F(xiàn)e2+所用的試劑是，濾渣2的主要成分為(填化學(xué)式)。（3）已知在“硫化”條件下，溶液中c(S2?)和pH的關(guān)系為pH=12lgc(S2?)+10.5。為使雜質(zhì)離子沉淀完全，應(yīng)控制溶液的pH不小于（4）“氟化”時(shí)，若使溶液中的Mg2+和Ca2+沉淀完全，需維持c(F-)不低于mol?L?1。若溶液酸度過(guò)高，Ca2+和Mg2+沉淀不完全，原因是。反應(yīng)MgF2(s)+Ca2+(aq)?CaF2(s)+Mg2+(aq)的平衡常數(shù)為。（5）“碳化”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．催化劑可改變反應(yīng)歷程，生物酶催化劑的使用可改變二氧化碳到淀粉的合成歷程，故A不符合題意；B．NO2是紅棕色氣體，助燃劑N2C．明礬凈水是Al3+發(fā)生水解反應(yīng)得到Al(OH)3膠體，可吸附雜質(zhì)，而在水處理過(guò)程中高鐵酸鉀被還原為Fe3+，高鐵酸鉀除能消毒、殺菌外，F(xiàn)e3+發(fā)生水解反應(yīng)得到Fe(OH)3膠體，可吸附雜質(zhì)，兩者原理不同，故C符合題意；D．石墨烯中每個(gè)碳原子形成3σ鍵，雜化方式為sp2雜化，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.催化劑可降低反應(yīng)的活化能；

B.二氧化氮為紅棕色氣體；

D.石墨烯中每個(gè)碳原子形成3個(gè)σ鍵。2．【答案】C【解析】【解答】A．CH4、NH3和N2H4中C、N價(jià)層電子對(duì)數(shù)都是4，所以這三種分子中C、N都采用sp3雜化，A不符合題意；B．CH4中C價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+4?4×12=4且不含有孤電子對(duì)，NH3C．CH4結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子，NH3為三角錐形，正負(fù)電荷中心不重合，為極性分子，N2H4，正負(fù)電荷中心重合，為極性分子，C符合題意；D．N2H4、NH3都能形成分子間氫鍵，且形成分子間氫鍵個(gè)數(shù)：N2H4>NH3，CH4不能形成分子間氫鍵，所以沸點(diǎn)：N2H4>NH3>CH4，D不符合題意；故答案為：C。【分析】A.CH4、NH3和N2H4中C、N價(jià)層電子對(duì)數(shù)都是4；

B.CH4為正四面體形，NH3為三角錐形；

D.N2H4、NH3都能形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)升高。3．【答案】B【解析】【解答】A．根據(jù)②可知2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)ΔH2=-571.6kJ·mol-1。燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，H2O的穩(wěn)定狀態(tài)是液態(tài)，2molH2完全燃燒產(chǎn)生液態(tài)水放出熱量是571.6kJ，則1molH2完全燃燒產(chǎn)生液態(tài)水放出熱量是285.8kJ，故H2的燃燒熱ΔH=-285.8kJ·mol-1，A不符合題意；B．反應(yīng)物的能量相同，當(dāng)生成物是氣態(tài)時(shí)含有的能量比液態(tài)高，所以反應(yīng)放出熱量就少，反應(yīng)放出熱量越少，則反應(yīng)熱就越大，所以反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的ΔH＞-571.6kJ·mol-1，B符合題意；C．反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)的正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，ΔH＜0，ΔS＜0，在常溫下ΔG=ΔH-TΔS＜0，因此在常溫下該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，C不符合題意；D．已知①CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l)ΔH1=-252.9kJ·mol-1②2H2O(1)=2H2(g)+O2(g)ΔH2=+571.6kJ·mol-1根據(jù)蓋斯定律，將[①+②×2]×(-1)，整理可得反應(yīng)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)的ΔH=-890.3kJ·mol-1，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量；

C.根據(jù)ΔH-TΔS＜0時(shí)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行分析；

D.根據(jù)蓋斯定律計(jì)算。4．【答案】D【解析】【解答】A．氯化鎂是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化氫，若直接蒸干，氯化氫受熱揮發(fā)，使水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氯化鎂的水解反應(yīng)趨于完全，得到氫氧化鎂，無(wú)法得到無(wú)水氯化鎂，故A不符合題意；B．收集氨氣的試管沒(méi)有排氣口，無(wú)法收集得到氨氣，故B不符合題意；C．過(guò)氧化氫溶液與亞硫酸氫鈉溶液反應(yīng)時(shí)無(wú)明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，無(wú)法比較濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故C不符合題意；D．鐵釘在浸有飽和食鹽水的棉花中發(fā)生吸氧腐蝕，使試管中氣體的物質(zhì)的量減小，壓強(qiáng)減小，導(dǎo)致紅墨水會(huì)進(jìn)入導(dǎo)氣管中形成水柱，則題給裝置能驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.在蒸發(fā)氯化鎂溶液時(shí)需要進(jìn)行通入氯化氫氣體

B.收集裝置不對(duì)

C.反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象

D.利用鐵發(fā)生吸氧腐蝕進(jìn)行實(shí)驗(yàn)5．【答案】D【解析】【解答】A．由圖可知，N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H＜0，能量變化為△H=(100+308)kJ/mol-500kJ/mol=-92kJ/mol，A不符合題意；B．圖中過(guò)渡態(tài)II的活化能最大，活化能越高，反應(yīng)速率越慢，對(duì)總反應(yīng)速率有決定作用，即對(duì)總反應(yīng)速率影響較大的步驟是2N*+6H*=2NH3*(或N*+3H*=NH3*)，B不符合題意；C．升高溫度任何反應(yīng)的反應(yīng)速率均加快，故升高溫度該反應(yīng)歷程中基元反應(yīng)的速率均加快，C不符合題意；D．由題干反應(yīng)歷程圖可知，反應(yīng)歷程中的最低能壘(活化能)為90kJ?mol?1-(-34)kJ?mol故答案為：D。

【分析】A.ΔH=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量；

B.活化能越大反應(yīng)速率越慢，慢反應(yīng)是整個(gè)反應(yīng)的決速步驟；

C.升高溫度，反應(yīng)速率加快。6．【答案】B【解析】【解答】A．測(cè)定醋酸溶液pH值時(shí)不能用濕潤(rùn)的pH試紙，會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低，故A不符合題意；B．排除堿式滴定管尖嘴部分的氣泡常用方法是將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出，故B符合題意；C．由TiCl4制備TiO2?xH2O在干燥的HCl氣流中加熱得到TiCl4，直接加熱和足量水得到TiO2?xH2O，故C不符合題意；D．研究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響時(shí)，兩支試管中應(yīng)加入的是相同體積相同濃度的H2O2溶液，故D不符合題意。故答案為：B。

【分析】A.濕潤(rùn)的pH試紙會(huì)稀釋待測(cè)溶液；

C.干燥的HCl氣流中加熱可抑制TiCl4水解；

D.利用控制變量法探究某一因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響時(shí)，應(yīng)保證其他反應(yīng)條件相同。7．【答案】D【解析】【解答】A．Y(O)形成的單質(zhì)(O3)是“V”形結(jié)構(gòu)，因此是極性分子，Y(O)形成的單質(zhì)(O2)是非極性分子，故A不符合題意；B．[XY3]－即NO3?中心原子氮原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+C．[XY2]+即NO2+D．根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，因此X、Y形成的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性：Y(H2O)＞X(NH3)，故D符合題意。故答案為：D。

【分析】Y有8種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，則Y為O元素，二者形成的一種化合物固態(tài)時(shí)以[XY2]+[XY3]－的形式存在，則X為N元素。8．【答案】D【解析】【解答】A．由分析可知，鈉箔為原電池的負(fù)極，MWCNT電極為正極，則MWCNT電極上的電勢(shì)比鈉箔電極上的高，故A不符合題意；B．若電解質(zhì)為碳酸鈉溶液，鈉會(huì)和水反應(yīng)，所以電解液不能選用碳酸鈉溶液，故B不符合題意；C．由分析可知，放電時(shí)負(fù)極消耗4.6g鈉轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4.6g23g/mol×1=0.2mol，則MWCNT電極增加質(zhì)量為0.2mol×12×106g/mol+0.2mol×D．充電時(shí)，MWCNT電極與直流電源正極相連，為電解池的陽(yáng)極，碳在碳酸鈉作用下失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳和鈉離子，電極反應(yīng)式為2Na2CO3+C-4e-=3CO2+4Na+，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】根據(jù)總反應(yīng)可知，二氧化碳發(fā)生還原反應(yīng)，則MWCNT電極為正極，電極反應(yīng)式為：3CO2+4Na++4e-=2Na2CO3+C，鈉箔為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Na2CO3+C-4e-=3CO2↑+4Na+。9．【答案】C【解析】【解答】A．由圖示可知，Ba(g)變?yōu)锽a+(g)的能量變化為520.9kJ/mol，Ba的第一電離能為520.9kJ/mol，A不符合題意；B．通過(guò)蓋斯定律可得下列式子：177.8kJ/mol+520.9kJ/mol+926.3kJ/mol+x-697.2kJ/mol-2026.7kJ/mol=-856.3kJ/mol，解得x=242.6kJ/mol，B不符合題意；C．由圖示可知，Cl的第一電子親和能為697.2kJ/mol2D．由圖示可知，1molBa(s)轉(zhuǎn)變成1molBa(g)吸收的能量為177.8kJ，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.Ba(g)變?yōu)锽a+(g)的能量變化為520.9kJ/mol；

B.根據(jù)蓋斯定律計(jì)算；

D.1molBa(s)轉(zhuǎn)變成1molBa(g)吸收的能量為177.8kJ。10．【答案】C【解析】【解答】A．加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，石蕊試紙變藍(lán)，是生成的氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離出氫氧根而顯堿性，石蕊在堿性條件下變藍(lán)，與碳酸氫銨水解顯什么性無(wú)關(guān)，故A不符合題意；B．Na2CO3溶液與NaHCO3溶液是濃度未知，不能說(shuō)顏色深就是碳酸根水解程度大，故B不符合題意；C．K2CrO4溶液存在2CrO42?D．充有NO2的密封瓶置于冷水中，瓶中氣體顏色變淺，說(shuō)明平衡向生成四氧化二氮的方向移動(dòng)，即降低溫度，生成四氧化二氮的方向是放熱反應(yīng)即2NO2(g)?N2O4(g)ΔH＜0，故D不符合題意。故答案為：C。

【分析】A.氨氣可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；

B.Na2CO3溶液與NaHCO3溶液的濃度未知；

D.降溫2NO2(g)?N2O4(g)的平衡逆向移動(dòng)。11．【答案】B【解析】【解答】A．氫鍵與物質(zhì)的穩(wěn)定性無(wú)關(guān)，H2O的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S，是因?yàn)镠-O比H-S鍵牢固，故A不符合題意；B．根據(jù)題意，水楊酸（）第一級(jí)電離形成的離子（）能形成分子內(nèi)氫鍵，分子內(nèi)氫鍵的形成會(huì)使該微粒中酚羥基上的氫離子更難電離出H+，導(dǎo)致的酸性比苯酚的酸性弱，因此相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2(水楊酸)<KaC．O3的中心O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+12(6?2×2)3，且含有一個(gè)故電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷其中心原子的雜化形式為sp2D．在基態(tài)14C原子核外電子排布式為1s22s22p2故答案為：B。【分析】A.物質(zhì)的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)；

C.O3中O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，含有一個(gè)孤電子對(duì)；

D.基態(tài)14C原子核外電子排布為1s22s22p2。12．【答案】A【解析】【解答】A．放電時(shí)為原電池，Mg箔為負(fù)極，故A符合題意；B．放電時(shí)，Na＋由右室移向左室，而充電時(shí)，Na＋通過(guò)交換膜移向陰極，即從左室移向右室，故B不符合題意；D．據(jù)分析可知，放電時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)與Na2Fe[Fe故答案為：A。

【分析】放電時(shí)，Mg失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則Mg箔作負(fù)極，Mo箔作正極，充電時(shí)，Mg箔作陰極，Mo箔作陽(yáng)極。13．【答案】C,D【解析】【解答】A．當(dāng)正反應(yīng)速率不變時(shí)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。由圖可知：c點(diǎn)正反應(yīng)速率開(kāi)始減少，所以c點(diǎn)不是平衡點(diǎn)，A不符合題意；B．反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸降低，所以反應(yīng)物濃度a點(diǎn)大于b點(diǎn)，B不符合題意；C．該反應(yīng)從正反應(yīng)方向開(kāi)始，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小會(huì)導(dǎo)致正反應(yīng)速率逐漸減小，但根據(jù)圖象可知隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸增大，說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，C符合題意；D．根據(jù)圖象可知：從a-c段，化學(xué)反應(yīng)速率主要受溫度影響，溫度升高，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率也增大，同時(shí)由于更多的反應(yīng)物變?yōu)樯晌?，因此逆反?yīng)速率也逐漸增大，故從a-c點(diǎn)的時(shí)間段，v逆一直增大，D符合題意；故答案為：CD。

【分析】隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小，如果其它條件不變時(shí)，反應(yīng)物濃度減小會(huì)導(dǎo)致正反應(yīng)速率減小，但該圖中隨著反應(yīng)進(jìn)行，正反應(yīng)速率增大，說(shuō)明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且從a點(diǎn)到d點(diǎn)反應(yīng)速率主要受溫度影響；c點(diǎn)后正反應(yīng)速率減小，說(shuō)明此點(diǎn)后反應(yīng)速率主要受濃度影響。14．【答案】C,D【解析】【解答】A．等濃度的(NH4)2SO4溶液和NH4Cl溶液，后者銨根離子濃度小，水解程度大，NHB．一定濃度的氨水加水稀釋的過(guò)程中，c(NH4+)c(NH3?HC．濃度均為0.1mol·L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：碳酸根離子的水解程度比碳酸氫根離子大，c(CO32-)<c(HCO3-)，又根據(jù)物料守恒，2c(Na+)=3[D.0.2moI·L-1的醋酸鈉溶液10mL與0.2moI·L-1鹽酸溶液5mL混合后溶液顯酸性，溶液相當(dāng)于等物質(zhì)的量的醋酸鈉、醋酸、氯化鈉的混合溶液，醋酸的電離大于醋酸鈉的水解，氯離子不水解，c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)，則溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系為：c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)，故D符合題意；故答案為：CD?！痉治觥緼.銨根離子濃度越大，水解程度越??；

B.加水促進(jìn)一水合氨電離；

C.根據(jù)物料守恒分析；

D.混合后溶液的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH、CH3COONa和NaCl。15．【答案】A,D【解析】【解答】A．根據(jù)圖象可知，Ka1=1.0×10-2.2，Ka2=1.0×10-7，Ka3=1.0×10-11.5，K2K1=1B．根據(jù)圖象可知，NaH2AsO4溶液顯酸性，H2AsO4?電離大于水解，因此有c(HAsO42-)＞c(H3AsOC．lgK3+lgK2=lg[K3·K2]=lg[c(HAsO42-)?c(D．根據(jù)質(zhì)子守恒得出c(H+)+c(H2AsO4?)+2c(H3AsO4)=c(AsO43?)+c(OH-)，根據(jù)圖象可知，Na2HAsO4溶液顯堿性，水解大于電離，c(H+)＜c(OH-)，因此有c(H2AsO4?)+2c(H3AsO4故答案為：AD。

【分析】A.分別計(jì)算K2K1、K3K2，再進(jìn)行比較；

B.NaH2AsO4溶液顯酸性，說(shuō)明H2AsO4?16．【答案】（1）鎂(或Mg)；；啞鈴(紡錘)（2）+52(或（3）正四面體；sp3（4）NH3；NH3分子間存在氫鍵，使分子間作用力增強(qiáng)（5）d；Mn2+的價(jià)電子排布是3d5，為半滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài)，較難失電子【解析】【解答】（1）根據(jù)元素周期表對(duì)角線規(guī)則，相鄰主族元素之間，左上與右下相鄰周期的兩種元素化學(xué)性質(zhì)最相似，所以與Li元素化學(xué)性質(zhì)最相似的應(yīng)是第三周期第IIA族Mg元素，所以本問(wèn)第一空應(yīng)填“Mg”；O元素位于元素周期表第二周期第VIA族，所以本問(wèn)第二空應(yīng)填“”；P元素位于元素周期表第三周期第VA族，最外層電子所在最高能級(jí)是3p能級(jí)，該能級(jí)原子軌道電子云輪廓為啞鈴形，所以本問(wèn)第三空應(yīng)填“啞鈴”；（2）Mn元素位于第四周期VIIB族，其價(jià)電子層電子排布式為3d54s2，只有3d能級(jí)上有半滿(mǎn)的原子軌道，五個(gè)軌道中電子自旋方向相同，所以?xún)r(jià)電子自旋磁量子數(shù)代數(shù)和應(yīng)為5×(+12)或者5×(-12)，所以本問(wèn)第二空應(yīng)填“+5（3）PO43-中P原子有四條δ鍵，孤電子對(duì)數(shù)為12(5-4×2+3)=0（4）NH3分子間可以形成氫鍵，使得分子的熔沸點(diǎn)均高于其同族下一周期元素的氫化物的熔沸點(diǎn)，故更易液化，所以本問(wèn)第一空應(yīng)填“NH3”，第二空應(yīng)填“NH3分子間存在氫鍵，使分子間作用力增強(qiáng)”；（5）第VIII族元素均處于元素周期表的d區(qū)，所以本問(wèn)第一空應(yīng)填“d”；Mn2+的價(jià)電子層電子排布式為3d5，F(xiàn)e2+的的價(jià)電子層電子排布式為3d6，Mn2+的原子軌道處于內(nèi)層全滿(mǎn)，3d層半滿(mǎn)，4s層全空的能量相對(duì)最低狀態(tài)，更難失去電子，所以本問(wèn)第二空應(yīng)填“Mn2+的價(jià)電子排布是3d5，為半滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài)，較難失電子”。

【分析】（1）根據(jù)元素周期表對(duì)角線規(guī)則，相鄰主族元素之間，左上與右下相鄰周期的兩種元素化學(xué)性質(zhì)最相似，O元素位于元素周期表第二周期第VIA族；P元素最外層電子所在最高能級(jí)是3p能級(jí)；

（2）Mn元素位于第四周期VIIB族，其價(jià)電子層電子排布式為3d54s2，只有3d能級(jí)上有半滿(mǎn)的原子軌道，五個(gè)軌道中電子自旋方向相同；

（3）PO43-中P原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，不含孤電子對(duì)；

（4）NH3分子間存在氫鍵；

17．【答案】（1）Bi2O3（2）0.38eV；*CO2?+HCO3（3）陽(yáng)離子交換膜；HCOO--2e-+2OH-=HCO3?+H2O；1.12；H【解析】【解答】（1）根據(jù)能量變化圖可知，Bi2O3催化條件下應(yīng)過(guò)程活化能最低，因此使用Bi2O3催化效果較好；（2）由圖示可知在不同催化劑下，該歷程的最大能壘(活化能)為Ea=-0.51eV-(-0.89eV)=0.38eV；根據(jù)反應(yīng)能量圖可知由*CO2?生成*HCOO?的反應(yīng)為：*（3）①根據(jù)圖示可知：在該燃料電池中HCOO-失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生HCO3?，正極上通入O2，要使右側(cè)區(qū)域產(chǎn)生K2SO4②負(fù)極上HCOO-失去電子被氧化為HCO3?，所以負(fù)極的電極反應(yīng)式為：HCOO--2e-+2OH-=HC③在電解質(zhì)儲(chǔ)罐中O2將Fe2+氧化為Fe3+，反應(yīng)式為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，所以應(yīng)該補(bǔ)充酸溶液，由于右側(cè)裝置反應(yīng)產(chǎn)生物質(zhì)是K2SO4，所以A為H2SO4。由于每1molO2發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化4mol電子，所以當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，反應(yīng)消耗O2的物質(zhì)的量n(O2)=0.2mol4=0.05mol，故理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積V(O

【分析】（1）催化劑能降低反應(yīng)的活化能；

（2）反應(yīng)吸收熱量最多的過(guò)程即為該歷程的最大能壘（活化能）；

（3）燃料電池中，通入燃料的一極為負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氧氣的一極為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)。18．【答案】（1）?90.2（2）40%（3）0.00125p；0（4）Y；溫度高于300℃時(shí)以反應(yīng)III為主，反應(yīng)III為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正向移動(dòng)，CO2轉(zhuǎn)化率增大（5）B【解析】【解答】（1）將反應(yīng)I減去反應(yīng)III得到反應(yīng)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)的ΔH=?49kJ?mol?1?(+41.2kJ?mol?1)=?90.2kJ?mol?1；故答案為：?90.2。（2）一定條件下，向恒容密閉容器中充入2molCH3OH(g)，發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)達(dá)平衡時(shí)，CH3OH(g)轉(zhuǎn)化率為50%，則此時(shí)生成0.5molCH3OCH3和0.5molH2O，平衡常數(shù)為K=0.5molV×0.5molV(1molV)2=0（3）理論計(jì)算表明，在260℃和適當(dāng)催化劑條件下，向恒容密閉容器中充入1molCO2(g)和3molH2(g)，初始?jí)簭?qiáng)為pkPa，發(fā)生上述反應(yīng)，10min時(shí)達(dá)平衡，生成0.05molCO(g)和0.3molH2O(g)，容器中壓強(qiáng)為910pkPa。發(fā)生反應(yīng)III消耗0.05molCO2和0.05molH2，生成0.05molH2O(g)，建立三段式開(kāi)始轉(zhuǎn)化平衡CO2(g)1molxmol(1?x)mol+3H2(g)（4）反應(yīng)I和反應(yīng)II都是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，生成CH3OCH3物質(zhì)的量減小，即CH3OCH3選擇性下降，因此CH3OCH3選擇性的曲線是Y；溫度低于300℃時(shí)以反應(yīng)反應(yīng)I和反應(yīng)II為主，反應(yīng)I和反應(yīng)II為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向向移動(dòng)，CO2轉(zhuǎn)化率降低，當(dāng)溫度高于300℃時(shí)以反應(yīng)III為主，反應(yīng)III為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正向移動(dòng)，CO2轉(zhuǎn)化率增大；故答案為：Y；溫度高于300℃時(shí)以反應(yīng)III為主，反應(yīng)III為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正向移動(dòng)，CO2轉(zhuǎn)化率增大。（5）反應(yīng)I是體積減小的放熱反應(yīng)，反應(yīng)II是體積不變的放熱反應(yīng)，要同時(shí)提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)CH3OCH3的選擇性，加壓，有利于反應(yīng)I平衡正向移動(dòng)，高溫，反應(yīng)I和反應(yīng)II平衡逆向移動(dòng)，因此應(yīng)選擇的反應(yīng)條件為高壓、低溫；故答案為：B。

【分析】（1）根據(jù)蓋斯定律計(jì)算；

（2）根據(jù)轉(zhuǎn)化率=反應(yīng)量起始量×100%計(jì)算；

（3）列出反應(yīng)的三段式計(jì)算；

（4）溫度高于300℃時(shí)以反應(yīng)III為主，反應(yīng)III為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正向移動(dòng)，CO19．【答案】（1）c（2）②①③（3）10-4；將等濃度的CH3COONa、CH3COOH兩種溶液等體積混合，然后用pH測(cè)定溶液pH。若溶液pH＜7，說(shuō)明CH3COOH電離作用大于CH3COO-的水解作用；若溶液pH＞7，說(shuō)明CH3COOH電離作用小于CH3COO-的水解作用（4）H3PO3+2OH-=HPO32-（5）②（6）＜【解析】【解答】（1）酸的電離平衡常數(shù)越大，等濃度時(shí)該酸電離程度就越大。根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知電離平衡常數(shù)：K(CH3COOH)＞K(H2CO3)＞K(HClO)，所以pH=3的三種溶液的濃度：c(HClO)＞c(H2CO3)＞c(CH3COOH)，當(dāng)將溶液稀釋100倍后，弱酸電離產(chǎn)生H+，使溶液中c(H+)有所增加，因此稀釋100倍后溶液中c(H+)：HClO＞H2CO3＞CH3COOH，故溶液中pH變化最小的是HClO，故答案為：c；（2）常溫下相同濃度的溶液：①CH3COONH4、②CH3COONa、③CH3COOH，①②是鹽是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，而③是弱酸，只有很少部分發(fā)生電離，所以③CH3COOH中c(CH3COO-)最??；在②CH3COONa中只有CH3COO-部分水解，而在①CH3COONH4中CH3COO-、NH4+雙水解，水解彼此促進(jìn)，使c(CH3COO-)比②CH3COONa溶液中少，因此三種溶液中c(CH3COO-（3）常溫下，pH=10的CH3COONa溶液中，c(H+)=10-10mol/L，則溶液中c(OH-)=10-4mol/L，溶液中的OH-完全由水電離產(chǎn)生，所以由水電離出來(lái)的c(OH-)=10-4mol/L；（4）要比較常溫下0.1mol/LCH3COONa溶液的水解程度和0.1mol/LCH3COOH溶液的電離程度大小，可將兩種溶液等體積混合，得到等濃度CH3COONa、CH3COOH的混合溶液，然后用pH試紙測(cè)定溶液的pH，根據(jù)pH大小進(jìn)行判斷。由于溶液中同時(shí)存在CH3COOH電離作用和CH3COO-的水解作用，若溶液pH＜7，說(shuō)明CH3COOH電離作用大于CH3COO-的水解作用，若溶液pH＞7，說(shuō)明CH3C