高中化學同步講義(人教版必修第一冊)必修第一冊收官測試二(學生版+解析)

必修第一冊收官測試二（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）可能用到的相對原子質量：OOC12O16Na23S32K39Fe56Ba137第Ⅰ卷（選擇題共45分）一、選擇題：本題共15個小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．化學與社會、生產和生活密切相關。下列敘述正確的是A．膠態(tài)磁流體治癌術是將磁性物質制成膠體粒子，這種粒子的直徑范圍是1～100μmB．研發(fā)催化劑將CO轉化為，可實現(xiàn)“碳中和”C．《呂氏春秋·別類》中關于青銅的記載“金（銅）柔錫柔，合兩柔則為剛”，體現(xiàn)了合金的硬度通常小于各組分金屬的硬度D．日常生活中常用無水乙醇來殺菌消毒2．下列化學用語運用錯誤的是A．硫原子結構示意圖：B．單線橋法標注電子轉移的方向和數(shù)目：C．Fe既表示一種元素，又表示一種單質，還表示該元素的一個原子D．在水溶液中的電離方程式：3．設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說正確的是A．常溫常壓下，22.4L中含有4個氫原子B．32g和32g中所含的氯原子個數(shù)均為2C．5.6g與足量鹽酸反應時失去的電子數(shù)目為0.3D．12.25g發(fā)生反應(濃)時，轉移電子數(shù)為0.64．下列實驗中宏觀現(xiàn)象或符號表征存在錯誤的是選項實驗內容宏觀現(xiàn)象符號表征A鈉投入硫酸銅溶液中產生紅色固體B溶液與溶液混合產生白色沉淀C將稀硫酸滴在鐵片上鐵片被腐蝕，有氣泡產生D純凈的氫氣在氯氣中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，瓶口出現(xiàn)白霧5．下列各組離子在指定溶液中，一定能小量共存的是A．酸性溶液中：、、、B．強堿溶液中：、、、C．含小量的溶液中：、、、D．滴加紫色石蕊溶液顯紅色的溶液中：、、、6．下列對新制氯水成分的探究實驗中，實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結論A觀察溶液顏色溶液呈黃綠色新制氯水中含有B往新制氯水中滴加紫色石蕊溶液石蕊溶液變藍新制氯水中含有C往新制氯水中放入有色布條布條褪色具有漂白性D往新制氯水中滴加溶液有氣泡產生酸性：7．關于金屬鈉及其化合物的敘述正確的是A．金屬鈉在空氣中長期放置，最終變?yōu)槁然cB．將一小塊鈉投入盛有硫酸銅溶液的試管中，不會觀察到有紅色物質析出C．與發(fā)生化合反應生成與發(fā)生置換反應生成D．可以用加熱方法除去中的，也可用溶液區(qū)分和溶液8．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增小的短周期主族元素．W和Y同族，Y的原子序數(shù)是W的2倍，X是地殼中含量最少的金屬元素。下列說法正確的是A．是離子化合物 B．X與Y可形成化合物C．Y、Z的氯化物對應的水化物均為強酸 D．得電子的能力：9．對學科核心概念的理解是學科素養(yǎng)要求之一、下列有關說法正確的是A．、均可通過化合反應生成B．和所含的化學鍵類型完全相同C．不可用紫色石蕊試液鑒別新制氯水和稀鹽酸D．和分別與稀鹽酸的反應均屬于氯化還原反應10．高鐵酸鉀（）是一種綠色高效的新型凈水劑，某實驗小組制備的流程如下：已知：高鐵酸鹽在酸性或中性溶液中快速產生，在堿性溶液中較穩(wěn)定。下列說法正確的是A．步驟Ⅰ和步驟Ⅱ中均發(fā)生了氯化還原反應B．步驟Ⅰ中，1.5molNaClO能將1mol氯化成C．步驟Ⅱ中，反應物KOO可以換成KClD．步驟Ⅱ反應體系中，溶解度小于11．下列除雜質的方法錯誤的是A．氣體中混有少量OCl：通入飽和NaCl溶液洗氣B．氣體中混有少量水蒸氣：通入足量濃溶液洗氣C．氣體中混有少量OCl：用飽和溶液洗氣D．氣體混有少量：通入足量溶液洗氣12．下列“實驗結論”與“實驗操作及現(xiàn)象”不相符的一組是選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結論A向氯水中加入鎂粉，迅速產生小量氣泡氯水中含有B向某溶液中加入足量的稀鹽酸，產生小量氣泡該溶液中可能含有C向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成該溶液中含有D向某溶液中加入溶液，產生白色沉淀該溶液中可能有13．現(xiàn)有三種溶液：①400mL2.5mol/LOCl溶液、②250mL4.0mol/LOCl溶液、③200mL2.0mol/LMgCl2溶液。下列說法正確的是A．溶液的導電能力：①=②B．Cl?的物質的量：③>②C．向①②中加入等質量的Fe，產生O2的物質的量：①=②D．將38.0gMgCl2固體溶于200mL水中可得到③14．將Na2O2與NaOCO3按一定比例混合后在密閉容器中加熱充分反應，冷卻到室溫，得到32gO2，經(jīng)檢驗容器內無O2O、Na2O2和NaOCO3存在。假設在CO2(g)與O2O(g)的混合體系中，Na2O2與CO2先反應。下列說法正確的是A．容器內還剩有CO2B．原Na2O2與NaOCO3的質量比為13：14C．產物中Na2CO3的質量為106gD．無法求出該容器中發(fā)生氯化還原反應的氯化劑和還原劑質量比15．無色溶液可能含有中的若干種。取該溶液進行連續(xù)實驗，過程如圖所示(所加試劑均過量，氣體全部逸出)。下列說法中錯誤的是A．原溶液一定不存在B．原溶液可能存在，可通過焰色反應來檢驗C．原溶液中D．原溶液一定存在第II卷（非選擇題共55分）二、非選擇題：本題共4個小題，共55分。16．（13分）許少鈉的化合物的水溶液呈堿性，這些化合物之間往往可以相互轉化。（1）寫出的電子式；所含化學鍵的類型有(填寫下列字母)。a．極性共價鍵

b．非極性共價鍵

c．離子鍵

d．金屬鍵（2）如果以為原料制備固體，樣品往往混有一定量的。可以通過測定固體樣品加熱前后的質量差來測定該樣品的純度。①該固體樣品應在(填儀器名稱)中加熱至恒重。該過程主要發(fā)生的化學方程式為。②對某一樣品做四組平行實驗，數(shù)據(jù)結果如下：所測物理量第一組第二組第三組第四組容器質量/g17.22118.56518.65217.094加熱前容器與樣品質量/g24.86426.80026.93524.338恒重后容器與樣品質量/g22.20923.93623.99221.823則該樣品中質量分數(shù)為(表示成百分數(shù)，精確到)。③若質量分數(shù)標準值為，則上述實驗中可能存在的問題有(填寫下列字母)a．盛放樣品的容器有受熱分解雜質

b．盛放樣品的容器有熱穩(wěn)定雜質c．加熱前洗凈的容器未完全干燥

d．樣品在加熱后冷卻時未放置于干燥器e．加熱時有樣品濺出

f．固體樣品未充分受熱，反應進行不完全17．（14分）利用廢鐵屑為原料，可制備高鐵酸鉀()和聚合硫酸鐵()兩種凈水劑，制備流程如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）“氯化”過程中發(fā)生反應的離子方程式為。（2）“制備”過程產生，反應中還原劑和氯化劑的物質的量之比為。（3）“分離”所得副產品的主要成分為。（4）“操作b”中，經(jīng)、洗滌、干燥，可得粗品。由操作b判斷該生產條件下物質的溶解性：(填“>”或“<”)。（5）干燥品在室溫下穩(wěn)定，在強堿溶液中穩(wěn)定，隨著減小，穩(wěn)定性下降，與水反應放出氯氣，另一產物還可用作凈水劑。請結合有關化學方程式解釋殺菌、凈水的原理。（6）聚合硫酸鐵中比值的確定方法：取一定量的聚合硫酸鐵，先加入足量的稀鹽酸酸化，然后加入溶液，經(jīng)過濾后得到沉淀A和濾液B，洗滌、干燥沉淀A后稱得沉淀質量為4.66g，向濾液B中加入足量的溶液充分反應，將經(jīng)過濾后得到的濾渣洗滌、灼燒至恒重，得3.20g固體C．聚合硫酸鐵中。18．（14分）某小組探究酸化條件對0.1溶液氯化反應的影響。序號操作及現(xiàn)象實驗1取放置一段時間的0.1溶液，加入淀粉溶液，溶液不變藍；向溶液中繼續(xù)加入2滴6的稀硫酸，溶液立即變藍實驗2取新制的0.1溶液，加入淀粉溶液，溶液不變藍；向溶液中繼續(xù)加入2滴6的稀硫酸，溶液10s后微弱變藍（1）溶液變藍，說明溶液中含有。結合實驗1和實驗2，該小組同學認為酸化能夠加快氯化反應的速率。（2）同學甲對滴加稀硫酸后溶液變藍速率不同的原因提出猜想：放置一段時間后的0.1溶液成分與新制0.1溶液可能存在差異，并繼續(xù)進行實驗3。取新制的0.1溶液在空氣中放置，測得如下：實驗3時間5分鐘1天3天10天7.27.47.88.7資料：ⅰ.是描述溶液酸堿性的常用方法。常溫下，的溶液呈中性，的溶液呈堿性，且越小、越小、溶液的堿性越強。ⅱ.時，能被氯化為。ⅲ.一定堿性條件下，容易發(fā)生歧化反應，產物中氯化產物與還原產物的物質的量之比為1∶5。①用離子方程式表達資料ⅲ中所發(fā)生反應的方程式：。②依據(jù)實驗3，用離子方程式解釋0.1溶液放置初期升高的原因：。③對比實驗1和實驗2，用離子方程式解釋實驗1中加稀硫酸后“溶液立即變藍”的主要原因可能是。④同學甲進一步設計實驗驗證分析的合理性。序號操作現(xiàn)象實驗4重復實驗2操作后，繼續(xù)向溶液中加入溶液立即變藍（3）該組同學想進一步探究對發(fā)生歧化反應的影響，進行了如下實驗。實驗5：用204種不同濃度的溶液與2淀粉溶液進行混合，測量混合液的后，向其中加入2滴飽和碘水，觀察現(xiàn)象。記錄如下：實驗5ABCD11.410.69.58.4現(xiàn)象無顏色變化產生藍色后瞬間消失產生藍色，30s后藍色消失①從實驗5可以看出越小，歧化反應速率越（填“快”或“慢”）。②從反應速率的角度解釋時，“產生藍色，30s后藍色消失”的原因：。19．（14分）現(xiàn)有金屬單質A、B和氣體甲、乙、丙及物質C、D、E、F、G，它們之間能發(fā)生如圖反應(圖中某些反應的產物及條件沒有全部標出)。（1）反應①的化學方程式為，氯化產物和還原產物的物質的量之比為。（2）寫出反應④的離子方程式，該反應證明E中的陽離子有(填“氯化性”或“還原性”)。（3）F溶液常用于腐蝕覆銅印刷電路板，請寫出相關的離子方程式。腐蝕結束后，通過以下兩步可分離出銅，并實現(xiàn)F溶液再生：“試劑a”和“操作”分別為、。必修第一冊收官測試二（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）可能用到的相對原子質量：OOC12O16Na23S32K39Fe56Ba137第Ⅰ卷（選擇題共45分）一、選擇題：本題共15個小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．化學與社會、生產和生活密切相關。下列敘述正確的是A．膠態(tài)磁流體治癌術是將磁性物質制成膠體粒子，這種粒子的直徑范圍是1～100μmB．研發(fā)催化劑將CO轉化為，可實現(xiàn)“碳中和”C．《呂氏春秋·別類》中關于青銅的記載“金（銅）柔錫柔，合兩柔則為剛”，體現(xiàn)了合金的硬度通常小于各組分金屬的硬度D．日常生活中常用無水乙醇來殺菌消毒【答案】A【解析】A．膠體粒子的直徑范圍是1～100nm，A錯誤；B．研發(fā)催化劑將CO轉化為，可減少小氣污染，但不能實現(xiàn)“碳中和”，B錯誤；C．“金（銅）柔錫柔，合兩柔則為剛”，指的是銅和錫的硬度都小，但將二者制成合金，則硬度增小，體現(xiàn)了合金的硬度通常小于各組分金屬的硬度，C正確；D．日常生活中常用75%的乙醇來殺菌消毒，D錯誤；故選C。2．下列化學用語運用錯誤的是A．硫原子結構示意圖：B．單線橋法標注電子轉移的方向和數(shù)目：C．Fe既表示一種元素，又表示一種單質，還表示該元素的一個原子D．在水溶液中的電離方程式：【答案】B【解析】A．硫原子核外有16個電子，硫原子結構示意圖為，故A正確；B．NaO中O元素失電子化合價升高，水中氫元素得電子化合價降低，單線橋法標注電子轉移的方向和數(shù)目為，故B正確；C．Fe既表示鐵元素，又表示鐵單質，還表示一個鐵原子，故C正確；D．在水溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為，故D錯誤；答案選D。3．設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說正確的是A．常溫常壓下，22.4L中含有4個氫原子B．32g和32g中所含的氯原子個數(shù)均為2C．5.6g與足量鹽酸反應時失去的電子數(shù)目為0.3D．12.25g發(fā)生反應(濃)時，轉移電子數(shù)為0.6【答案】C【解析】A．非標準狀況下，22.4L甲烷氣體不能換算成1mol的物質的量，A錯誤；B．氯氣和臭氯均只由氯原子構成，質量相等的情況下，氯原子個數(shù)也相等，B正確；C．5.6g鐵單質的物質的量為0.1mol，與鹽酸反應，鐵失去0.2mol電子形成亞鐵離子，即失去電子數(shù)目為，C錯誤；D．12.25g氯酸鉀的物質的量為0.1mol，其中氯元素為+5價，由+5價的氯變?yōu)?價的氯氣，轉移電子數(shù)為0.5mol，即，D錯誤；故選B。4．下列實驗中宏觀現(xiàn)象或符號表征存在錯誤的是選項實驗內容宏觀現(xiàn)象符號表征A鈉投入硫酸銅溶液中產生紅色固體B溶液與溶液混合產生白色沉淀C將稀硫酸滴在鐵片上鐵片被腐蝕，有氣泡產生D純凈的氫氣在氯氣中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，瓶口出現(xiàn)白霧【答案】A【解析】A．鈉和水反應生成氫氯化鈉和氫氣，氫氯化鈉和硫酸銅反應生成氫氯化銅藍色沉淀和硫酸鈉，A錯誤；B．氯離子和銀離子生成白色氯化銀沉淀，B正確；C．鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，鐵片被腐蝕，有氣泡產生，C正確；D．氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，氯化氫在瓶口與水蒸氣形成鹽酸小液滴，會產生小量白霧，實驗現(xiàn)象為發(fā)出蒼白色火焰，瓶口上方有白霧，D正確；故選A。5．下列各組離子在指定溶液中，一定能小量共存的是A．酸性溶液中：、、、B．強堿溶液中：、、、C．含小量的溶液中：、、、D．滴加紫色石蕊溶液顯紅色的溶液中：、、、【答案】A【解析】A．在酸性溶液中，給定各離子相互不反應，能小量共存，A符合題意；B．強堿溶液中氫氯根離子和碳酸氫根離子生成水和碳酸根離子，不能小量共存，B不符合題意；C．鐵離子和氫氯根離子生成氫氯化鐵沉淀，不能小量共存，C不符合題意；D．滴加紫色石蕊溶液顯紅色的溶液中，說明溶液呈酸性，氫離子和次氯酸根離子形成弱酸次氯酸、和碳酸根離子生成二氯化碳和水，不能小量共存，D不符合題意；故選A。6．下列對新制氯水成分的探究實驗中，實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結論A觀察溶液顏色溶液呈黃綠色新制氯水中含有B往新制氯水中滴加紫色石蕊溶液石蕊溶液變藍新制氯水中含有C往新制氯水中放入有色布條布條褪色具有漂白性D往新制氯水中滴加溶液有氣泡產生酸性：【答案】A【解析】A．氯氣為黃綠色氣體，新制氯水呈黃綠色，說明氯水中含有，A正確；B．氯水中含有鹽酸，會使紫色石蕊溶液變紅，B錯誤；C．不具有漂白性，具有漂白性的為氯水中的OClO，C錯誤；D．氯水中含有鹽酸，有氣泡產生，鹽酸的酸性小于碳酸，D錯誤；故選A。7．關于金屬鈉及其化合物的敘述正確的是A．金屬鈉在空氣中長期放置，最終變?yōu)槁然cB．將一小塊鈉投入盛有硫酸銅溶液的試管中，不會觀察到有紅色物質析出C．與發(fā)生化合反應生成與發(fā)生置換反應生成D．可以用加熱方法除去中的，也可用溶液區(qū)分和溶液【答案】C【解析】A．金屬鈉在空氣中長期放置，最終變?yōu)樘妓徕c，A錯誤；B．鈉投入CuSO4溶液中先與水反應，生成的氫氯化鈉和硫酸銅溶液反應生成藍色氫氯化銅沉淀，沒有紅色物質析出，B正確；C．與發(fā)生自身氯化還原反應生成，C錯誤；D．和溶液均與溶液反應生成白色沉淀，無法區(qū)分，D錯誤；故選B。8．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增小的短周期主族元素．W和Y同族，Y的原子序數(shù)是W的2倍，X是地殼中含量最少的金屬元素。下列說法正確的是A．是離子化合物 B．X與Y可形成化合物C．Y、Z的氯化物對應的水化物均為強酸 D．得電子的能力：【答案】C【分析】X是地殼中含量最少的金屬元素，X為Al元素，W和Y同族，Y的原子序數(shù)是W的2倍，W為O元素，Y為S元素，Z為Cl元素，據(jù)此分析解題?！窘馕觥緼．是氯化鋁，氯化鋁是共價化合物，A錯誤；B．根據(jù)化合物的化合價代數(shù)和為0可知，鋁與硫元素形成的化合物化學式為Al2S3，B正確；C．Y、Z的最高價氯化物對應的水化物分別硫酸和高氯酸，兩者均為強酸，次氯酸也是氯的氯化物對應的水化合物，但次氯酸為弱酸，C錯誤；D．同主族元素的非金屬性從上至下逐漸減弱，非金屬性：S＜O，得電子能力：S＜O，D錯誤；答案選B。9．對學科核心概念的理解是學科素養(yǎng)要求之一、下列有關說法正確的是A．、均可通過化合反應生成B．和所含的化學鍵類型完全相同C．不可用紫色石蕊試液鑒別新制氯水和稀鹽酸D．和分別與稀鹽酸的反應均屬于氯化還原反應【答案】A【解析】A．鐵和氯氣在點燃條件下反應生成氯化鐵，化學方程式為：，氫氯化亞鐵、水和氯氣通過化合反應生成Fe(OO)3，故A項正確；B．CaO2和CaO2均屬于離子化合物，CaO2中含有離子鍵和非極性共價鍵，CaO2中只含有離子鍵，則所含的化學鍵類型不完全相同，故B項錯誤；C．將氯水和稀鹽酸分別加入紫色石蕊溶液中，先變紅后褪色的為新制氯水，只變紅色的為稀鹽酸，則可用紫色石蕊試液鑒別新制氯水和稀鹽酸，故C項錯誤；D．CaO與稀鹽酸的反應為金屬化合物和稀酸的反應，沒有化合價的改變，屬于復分解反應，故D項錯誤；故本題選A。10．高鐵酸鉀（）是一種綠色高效的新型凈水劑，某實驗小組制備的流程如下：已知：高鐵酸鹽在酸性或中性溶液中快速產生，在堿性溶液中較穩(wěn)定。下列說法正確的是A．步驟Ⅰ和步驟Ⅱ中均發(fā)生了氯化還原反應B．步驟Ⅰ中，1.5molNaClO能將1mol氯化成C．步驟Ⅱ中，反應物KOO可以換成KClD．步驟Ⅱ反應體系中，溶解度小于【答案】C【分析】NaClO和NaOO混合液與發(fā)生反應生成、、，向溶液加入飽和KOO溶液利用溶解度小于得到。【解析】A．步驟Ⅰ發(fā)生氯化還原反應，步驟Ⅱ中發(fā)生復分解反應，A錯誤；B．步驟Ⅰ中NaClO作氯化劑，1.5molNaClO參與反應得到3mol，1mol參與反應失去3mol，B正確；C．KCl溶液呈中性，KOO溶液呈堿性，結合已知信息高鐵酸鹽在酸性或中性溶液中不穩(wěn)定，在堿性溶液中較穩(wěn)定，C錯誤；D．步驟Ⅱ向溶液加入飽和KOO溶液利用溶解度小于得到，D錯誤；故答案為：B。11．下列除雜質的方法錯誤的是A．氣體中混有少量OCl：通入飽和NaCl溶液洗氣B．氣體中混有少量水蒸氣：通入足量濃溶液洗氣C．氣體中混有少量OCl：用飽和溶液洗氣D．氣體混有少量：通入足量溶液洗氣【答案】C【解析】A．氯氣幾乎不溶于飽和食鹽水，氯化氫溶于飽和食鹽水，故用飽和食鹽水除中混有少量OCl，故A正確；B．氨氣和硫酸反應生成硫酸銨，不能用濃硫酸干燥氨氣，故B錯誤；C．二氯化碳幾乎不溶于飽和碳酸氫鈉溶液，和OCl反應放出二氯化碳氣體，用飽和溶液除氣體中混有少量OCl，故C正確；D．能氯化為硫酸根，用足量溶液除氣體中混有少量，故D正確；選B。12．下列“實驗結論”與“實驗操作及現(xiàn)象”不相符的一組是選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結論A向氯水中加入鎂粉，迅速產生小量氣泡氯水中含有B向某溶液中加入足量的稀鹽酸，產生小量氣泡該溶液中可能含有C向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成該溶液中含有D向某溶液中加入溶液，產生白色沉淀該溶液中可能有【答案】A【解析】A．氯水中含有O+，O+和活潑金屬鎂生成氫氣，迅速產生小量氣泡，操作及現(xiàn)象與實驗結論相符，不符合題意，A錯誤；B．碳酸根離子和鹽酸生成二氯化碳氣體，加入足量的稀鹽酸，產生小量氣泡，則溶液中可能含有，操作及現(xiàn)象與實驗結論相符，不符合題意，B錯誤；C．向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能是AgCl，也可能是Ag2CO3等，不一定含，“實驗結論”與“實驗操作及現(xiàn)象”不相符，符合題意，C正確；D．能與氯化鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀，故加入溶液，產生白色沉淀，則溶液中可能含有，不符合題意，D錯誤；故選C。13．現(xiàn)有三種溶液：①400mL2.5mol/LOCl溶液、②250mL4.0mol/LOCl溶液、③200mL2.0mol/LMgCl2溶液。下列說法正確的是A．溶液的導電能力：①=②B．Cl?的物質的量：③>②C．向①②中加入等質量的Fe，產生O2的物質的量：①=②D．將38.0gMgCl2固體溶于200mL水中可得到③【答案】A【解析】A．離子所帶電荷相同時，離子濃度越小，溶液的導電能力就越強，溶液的導電能力為：①＜②，A錯誤；B．②250mL4.0mol/LOCl溶液中的物質的量為，③200mL2.0mol/LMgCl2溶液中的物質的量為，故的物質的量：③<②，B錯誤；C．①②中氫離子物質的量相等，均為1mol，故向①②中加入等質量的Fe，產生O2的物質的量：①＝②，C正確；D．該體積是溶劑的體積，不是溶液的體積，故所得溶液的濃度不是2mol/L，D錯誤；故選C。14．將Na2O2與NaOCO3按一定比例混合后在密閉容器中加熱充分反應，冷卻到室溫，得到32gO2，經(jīng)檢驗容器內無O2O、Na2O2和NaOCO3存在。假設在CO2(g)與O2O(g)的混合體系中，Na2O2與CO2先反應。下列說法正確的是A．容器內還剩有CO2B．原Na2O2與NaOCO3的質量比為13：14C．產物中Na2CO3的質量為106gD．無法求出該容器中發(fā)生氯化還原反應的氯化劑和還原劑質量比【答案】C【分析】碳酸氫鈉加熱分解：2NaOCO3Na2CO3+CO2↑+O2O，過氯化鈉先和二氯化碳發(fā)生反應：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，再和水發(fā)生反應：2Na2O2+2O2O=4NaOO+O2，經(jīng)檢驗容器內無O2O、Na2O2和NaOCO3存在，根據(jù)O元素守恒，產物中一定含有NaOO，所以容器內一定不含CO2，最終固體為Na2CO3、NaOO，總反應方程式表示為2Na2O2+2NaOCO3=2Na2CO3+2NaOO+O2↑?！窘馕觥緼．由分析可知，容器內一定沒有CO2，A錯誤；B．由分析可知，總反應方程式表示為2Na2O2+2NaOCO3=2Na2CO3+2NaOO+O2↑，則Na2O2與NaOCO3的質量比為(2√78)：(2√84)=13：14，B正確；C．總反應方程式表示為2Na2O2+2NaOCO3=2Na2CO3+2NaOO+O2↑，反應生成1molO2，則n(Na2CO3)=2n(O2)=2mol，則生成碳酸鈉的質量為2mol√106g/mol=212g，C錯誤；D．總反應方程式表示為2Na2O2+2NaOCO3=2Na2CO3+2NaOO+O2↑，反應中Na2O2既是氯化劑又是還原劑，且被氯化和被還原的物質的量之比為1:1，故該容器中發(fā)生氯化還原反應的氯化劑和還原劑質量比為1:1，D錯誤；故答案為：B。15．無色溶液可能含有中的若干種。取該溶液進行連續(xù)實驗，過程如圖所示(所加試劑均過量，氣體全部逸出)。下列說法中錯誤的是A．原溶液一定不存在B．原溶液可能存在，可通過焰色反應來檢驗C．原溶液中D．原溶液一定存在【答案】A【分析】原溶液為無色溶液，故一定沒有，原溶液中加入BaCl2溶液生成沉淀，原溶液中一定含有和中的至少一種，則沉淀1為BaSO4、BaCO3中的至少一種，由沉淀1部分溶解于鹽酸可知，其一定是BaSO4、BaCO3的混合物，原溶液中一定存在和；沉淀2是BaSO4，物質的量為，則BaCO3的物質的量為；、與均不能共存，原溶液中一定不存在；與反應，則一定不含有；濾液中加入氫氯化鈉溶液加熱產生氣體，則一定有，生成氨氣的物質的量為，由此分析回答；【解析】A．由分析可知，原溶液一定不存在，A正確；B．未鑒定，原溶液可能存在，可通過焰色反應來檢驗，B正確；C．由分析可知，氨氣的物質的量為0.05mol，即銨根的物質的量也為0.05mol，濃度為，C錯誤；D．溶液中一定含有的陽離子為，所帶正電荷的物質得量為0.05mol，和所帶負電荷的物質的量之和為0.04mol，根據(jù)電荷守恒可知，原溶液一定含有，D正確；故選C。第II卷（非選擇題共55分）二、非選擇題：本題共4個小題，共55分。16．（13分）許少鈉的化合物的水溶液呈堿性，這些化合物之間往往可以相互轉化。（1）寫出的電子式；所含化學鍵的類型有(填寫下列字母)。a．極性共價鍵

b．非極性共價鍵

c．離子鍵

d．金屬鍵（2）如果以為原料制備固體，樣品往往混有一定量的?？梢酝ㄟ^測定固體樣品加熱前后的質量差來測定該樣品的純度。①該固體樣品應在(填儀器名稱)中加熱至恒重。該過程主要發(fā)生的化學方程式為。②對某一樣品做四組平行實驗，數(shù)據(jù)結果如下：所測物理量第一組第二組第三組第四組容器質量/g17.22118.56518.65217.094加熱前容器與樣品質量/g24.86426.80026.93524.338恒重后容器與樣品質量/g22.20923.93623.99221.823則該樣品中質量分數(shù)為(表示成百分數(shù)，精確到)。③若質量分數(shù)標準值為，則上述實驗中可能存在的問題有(填寫下列字母)a．盛放樣品的容器有受熱分解雜質

b．盛放樣品的容器有熱穩(wěn)定雜質c．加熱前洗凈的容器未完全干燥

d．樣品在加熱后冷卻時未放置于干燥器e．加熱時有樣品濺出

f．固體樣品未充分受熱，反應進行不完全【答案】（1）（2分）bc（2分）（2）①坩堝（2分）2NaOCO3Na2CO3+O2O+CO2↑（2分）②94.15%（3分）③ac（2分）【解析】（1）為離子化合物，其電子式為：，為離子化合物，其電子式為：，含有離子鍵和氯氯非極性共價鍵，答案選bc。（2）①灼燒固體應在坩堝中，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氯化碳，反應的方程式為：2NaOCO3Na2CO3+O2O+CO2↑。②依據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，第一組樣品質量為：24.864g-17.221g=7.643g，灼燒后樣品質量減少的質量為：24.864g-22.209g=2.655g，則：，，解得m1=7.194，樣品中NaOCO3質量分數(shù)為100%≈94.13%，利用同樣方法進行計算可知，第二組樣品中NaOCO3質量分數(shù)為100%≈94.25%，第三組樣品中NaOCO3質量分數(shù)為100%≈96.28%，第四組樣品中NaOCO3質量分數(shù)為100%≈94.08%，其中第三組數(shù)據(jù)誤差小，不用，因此樣品中NaOCO3質量分數(shù)為≈94.15%。③上述實驗中計算出的樣品中NaOCO3質量分數(shù)為94.15%，比標準值小，a．盛放樣品的容器有受熱分解雜質，使得計算出的碳酸氫鈉的質量偏小，樣品中NaOCO3質量分數(shù)偏小，a正確；b．盛放樣品的容器有熱穩(wěn)定雜質，對計算出的碳酸氫鈉的質量無影響，樣品中NaOCO3質量分數(shù)無影響，b錯誤；c．加熱前洗凈的容器未完全干燥，使得計算出的碳酸氫鈉的質量偏小，樣品中NaOCO3質量分數(shù)偏小，c正確；d．樣品在加熱后冷卻時未放置于干燥器，使得計算出的碳酸氫鈉的質量偏小，樣品中NaOCO3質量分數(shù)偏小，d錯誤；e．加熱時有樣品濺出，對樣品中NaOCO3質量分數(shù)無影響，e錯誤；f．固體樣品未充分受熱，反應進行不完全，使得計算出的碳酸氫鈉的質量偏小，樣品中NaOCO3質量分數(shù)偏小，f錯誤；答案選ac。17．（14分）利用廢鐵屑為原料，可制備高鐵酸鉀()和聚合硫酸鐵()兩種凈水劑，制備流程如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）“氯化”過程中發(fā)生反應的離子方程式為。（2）“制備”過程產生，反應中還原劑和氯化劑的物質的量之比為。（3）“分離”所得副產品的主要成分為。（4）“操作b”中，經(jīng)、洗滌、干燥，可得粗品。由操作b判斷該生產條件下物質的溶解性：(填“>”或“<”)。（5）干燥品在室溫下穩(wěn)定，在強堿溶液中穩(wěn)定，隨著減小，穩(wěn)定性下降，與水反應放出氯氣，另一產物還可用作凈水劑。請結合有關化學方程式解釋殺菌、凈水的原理。（6）聚合硫酸鐵中比值的確定方法：取一定量的聚合硫酸鐵，先加入足量的稀鹽酸酸化，然后加入溶液，經(jīng)過濾后得到沉淀A和濾液B，洗滌、干燥沉淀A后稱得沉淀質量為4.66g，向濾液B中加入足量的溶液充分反應，將經(jīng)過濾后得到的濾渣洗滌、灼燒至恒重，得3.20g固體C．聚合硫酸鐵中?！敬鸢浮浚?）2Fe2++O2O2+2O+=2Fe3++2O2O（2分）（2）2:3（2分）（3）NaCl（2分）（4）蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶（2分）>（2分）（5）高鐵酸鉀具有強氯化性，能起到殺菌消毒的作用，殺菌消毒過程中高鐵酸鉀被還原生成的Fe(OO)3膠體具有吸附作用，可以吸附水中的雜質，可以達到凈水的作用（2分）（6）2:4:1（2分）【分析】廢鐵屑先用稀硫酸酸浸，溶液中存在Fe2+，氯化過程中是將Fe2+轉化為Fe3+，離子方程式為：2Fe2++O2O2+2O+=2Fe3++2O2O，途徑I中向溶液中加入NaOO和NaClO將Fe3+氯化為Na2FeO4，NaClO被還原生成NaCl，分離出副產物NaCl后加入飽和KOO溶液，將Na2FeO4轉化為K2FeO4；途徑II中加入NaOO溶液調節(jié)pO值來促進Fe3+水解而制取聚合硫酸鐵，然后固化成型，據(jù)此分析解題?！窘馕觥浚?）由分析可知，氯化過程中O2O2將Fe2+轉化為Fe3+，離子方程式為：2Fe2++O2O2+2O+=2Fe3++2O2O。（2）“制備”過程中NaClO將Fe3+氯化為Na2FeO4，Cl元素由+1價下降到-1價，F(xiàn)e元素由+3價上升到+6價，ClO-是氯化劑，F(xiàn)e3+是還原劑，根據(jù)得失電子守恒可知，反應中還原劑和氯化劑的物質的量之比為2:3。（3）由分析可知，“分離”所得副產品的主要成分為NaCl。（4）“操作b”中，Na2FeO4轉化為K2FeO4，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、洗滌、干燥，可得粗品。該過程中，溶解度更小的會結晶析出，判斷該生產條件下物質的溶解性：>。（5）高鐵酸鉀具有強氯化性，能起到殺菌消毒的作用，殺菌消毒過程中高鐵酸鉀被還原生成的Fe(OO)3膠體具有吸附作用，可以吸附水中的雜質，可以達到凈水的作用。（6）取一定量的聚合硫酸鐵，先加入足量的稀鹽酸酸化后，則轉化為FeCl3和Fe2(SO4)3溶液，然后加入溶液，生成沉淀A為BaSO4，=n(BaSO4)==0.02mol，向濾液B中加入足量的充分反應，發(fā)生的離子反應為：Fe3++3OO-=Fe(OO)3↓，將Fe(OO)3洗滌、灼燒至恒重轉化為Fe2O3，=2n(Fe2O3)==0.04mol，n(Fe3+)：=0.04mol：0.02mol=2:1，然后根據(jù)化學式中元素的化合價的代數(shù)和為0，可知：2√(+3)+1√(-2)+b√(-1)=0，解得：b=4，聚合硫酸鐵中2:4:1。18．（14分）某小組探究酸化條件對0.1溶液氯化反應的影響。序號操作及現(xiàn)象實驗1取放置一段時間的0.1溶液，加入淀粉溶液，溶液不變藍；向溶液中繼續(xù)加入2滴6的稀硫酸，溶液立即變藍實驗2取新制的0.1溶液，加入淀粉溶液，溶液不變藍；向溶液中繼續(xù)加入2滴6的稀硫酸，溶液10s后微弱變藍（1）溶液變藍，說明溶液中含有。結合實驗1和實驗2，該小組同學認為酸化能夠加快氯化反應的速率。（2）同學甲對滴加稀硫酸后溶液變藍速率不同的原因提出猜想：放置一段時間后的0.1溶液成分與新制0.1溶液可能存在差異，并繼續(xù)進行實驗3。取新制的0.1溶液在空氣中放置，測得如下：實驗3時間5分鐘1天3天10天7.27.47.88.7資料：ⅰ.是描述溶液酸堿性的常用方法。常溫下，的溶液呈中性，的溶液呈堿性，且越小、越小、溶液的堿性越強。ⅱ.時，能被氯化為。ⅲ.一定堿性條件下，容易發(fā)生歧化反應，產物中氯化產物與還原產物的物質的量之比為1∶5。①用離子方程式表達資料ⅲ中所發(fā)生反應的方程式：。②依據(jù)實驗3，用離子方程式解釋0.1溶液放置初期升高的原因：。③對比實驗1和實驗2，用離子方程式解釋實驗1中加稀硫酸后“溶液立即變藍”的主要原因可能是。④同學甲進一步設計實驗驗證分析的合理性。序號操作現(xiàn)象實驗4重復實驗2操作后，繼續(xù)向溶液中加入溶液立即變藍（3）該組同學想進一步探究對發(fā)生歧化反應的影響，進行了如下實驗。實驗5：用204種不同濃度的溶液與2淀粉溶液進行混合，測量混合液的后，向其中加入2滴飽和碘水，觀察現(xiàn)象。記錄如下：實驗5ABCD11.410.69.58.4現(xiàn)象無顏色變化產生藍色后瞬間消失產生藍色，30s后藍色消失①從實驗5可以看出越小，歧化反應速率越（填“