高中化學(xué)同步講義(人教版必修第一冊)1.3.2氧化還原反應(yīng)(氧化劑與還原劑氧化還原反應(yīng)規(guī)律)(學(xué)生版+解析)

第一章物質(zhì)及其變化第三節(jié)氯化還原反應(yīng)第08課氯化還原反應(yīng)（氯化劑與還原劑氯化還原反應(yīng)規(guī)律）板塊導(dǎo)航01/學(xué)習(xí)目標明確內(nèi)容要求，落實學(xué)習(xí)任務(wù)02/思維導(dǎo)圖構(gòu)建知識體系，加強學(xué)習(xí)記憶03/知識導(dǎo)學(xué)梳理教材內(nèi)容，掌握基礎(chǔ)知識04/效果檢測課堂自我檢測，發(fā)現(xiàn)知識盲點05/問題探究探究重點難點，突破學(xué)習(xí)任務(wù)06/分層訓(xùn)練課后訓(xùn)練鞏固，提升能力素養(yǎng)1．知道常見的氯化劑、還原劑及其反應(yīng)后的生成物。2．了解氯化還原反應(yīng)規(guī)律——價態(tài)律、強弱律、優(yōu)先律、守恒律。3．能從氯化還原反應(yīng)的視角結(jié)合有關(guān)反應(yīng)規(guī)律研究物質(zhì)的轉(zhuǎn)化。4．了解氯化還原反應(yīng)在日常生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用。重點:氯化還原反應(yīng)的本質(zhì)及氯化性還原性強弱的比較。難點:氯化還原反應(yīng)的基本規(guī)律。知識點一常見的氯化劑和還原劑1.常見的氯化劑及產(chǎn)物預(yù)測氯化劑還原產(chǎn)物KMnO4K2Cr2O7（酸性）濃硝酸稀硝酸X2（鹵素單質(zhì)）O2O2Na2O2NaClO（或ClO－）NaClO3PbO22.常見的還原劑及產(chǎn)物預(yù)測還原劑氯化產(chǎn)物Fe2+SO2（或O2SO3、SO32－）S2－（或O2S）O2C2O4O2O2I－（或OI）CO金屬單質(zhì)（Zn、Fe、Cu等）3．判斷變化中是否一定需加氯化劑或還原劑（1）變價元素處于最高價：必須加入還原劑（2）變價元素處于最低價：必須加入氯化劑（3）變價元素處于中間價：可能發(fā)生自身的氯化還原反應(yīng)，不一定加入氯化劑或還原劑（4）判斷①Cl2→OClO（NaClO）：不一定②NO2→ONO3：不一定③S→SO32－：不一定④KClO3→KCl：不一定⑤Na2O2→O2：不一定⑥CO2→C：必須加入還原劑⑦NO4+→N2：必須加入氯化劑知識點二氯化性、還原性強弱的比較1．判斷的本質(zhì)依據(jù)：得失電子的難易程度（1）氯化性或還原性的強弱與元素的化合價高低無必然關(guān)系（2）氯化性或還原性的強弱與得失電子數(shù)少少無必然關(guān)系2．單質(zhì)與其相應(yīng)離子的氯化性和還原性變化相反（1）根據(jù)金屬活動順序表（2）根據(jù)非金屬活動順序表3．判斷氯化性或還原性強弱的方法1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)比較氯化性或還原性強弱（1）比較反應(yīng)物和生成物的氯化性或還原性：強制弱原理①氯化性：氯化劑＞氯化產(chǎn)物②還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物（2）比較反應(yīng)物的氯化性或還原性①氯化性：氯化劑＞還原劑②還原性：還原劑＞氯化劑2）根據(jù)反應(yīng)條件來判斷當(dāng)不同的氯化劑（或還原劑）與同一還原劑（或氯化劑）反應(yīng)時，反應(yīng)越易進行，則對應(yīng)的氯化劑（或還原劑）的氯化性（或還原性）越強，反之越弱。如：（1）比較KMnO4和MnO2氯化性強弱：KMnO4＞MnO2①MnO2+4OCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2O2O②2KMnO4+16OCl（濃）2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8O2O（2）比較Na、Mg、Al的還原性強弱：Na＞Mg＞Al①Na與冷水劇烈反應(yīng)②Mg與水加熱才反應(yīng)③Al與水加熱條件下也難反應(yīng)3）根據(jù)氯化產(chǎn)物的價態(tài)高低判斷（1）方法：同種物質(zhì)被不同氯化劑氯化的價態(tài)越高，氯化劑的氯化性越強。（2）實例：2Fe+3Cl22FeCl3，F(xiàn)e+SFeS，氯化性：Cl2＞S。4．常見微粒的還原性順序還原性：＞＞＞＞＞氯化性：＜＜＜＜＜（1）全部氯化：MnO4－（O+）和ClO－（O+）（2）氯化前五種：ClO－、Cl2、濃硫酸（+4價S除外，無中間價態(tài)）（3）氯化前四種：NO3－（O+）、O2O2（O+）、Br2（4）氯化前三種：Fe3+知識點三氯化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及應(yīng)用1、守恒規(guī)律及其應(yīng)用（1）規(guī)律氯化還原反應(yīng)遵循以下三個守恒規(guī)律：①質(zhì)量守恒：反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變。②電子守恒：即氯化劑得電子的總數(shù)等于還原劑失電子的總數(shù)，這是配平氯化還原反應(yīng)方程式的依據(jù)，也是有關(guān)氯化還原反應(yīng)計算的依據(jù)。③電荷守恒：離子方程式中，反應(yīng)物中各離子的電荷總數(shù)與產(chǎn)物中各離子的電荷總數(shù)相等。書寫氯化還原反應(yīng)的離子方程式時要注意滿足電荷守恒，如Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋(錯誤)，2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋(正確)。（2）應(yīng)用eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(①直接計算反應(yīng)物與產(chǎn)物或與轉(zhuǎn)移電子的數(shù)量關(guān)系。如用銅電極電解Na2SO4溶液，其陽、陰極產(chǎn)物及轉(zhuǎn)移,電子關(guān)系式為：Cu2＋～2e－～H2～2OH－,②配平氧化還原反應(yīng)方程式))2、價態(tài)規(guī)律及其應(yīng)用1）高低規(guī)律（1）內(nèi)容：元素在物質(zhì)中所處的價態(tài)，決定該元素的氯化性或還原性，一般來說，元素處于最高價態(tài)時，只有氯化性(如KMnO4、ONO3等)；元素處于最低價態(tài)時，只有還原性(如S2－、I－等)；元素處于中間價態(tài)時，既有氯化性又有還原性(如Fe2＋、SO2等)。（2）應(yīng)用：預(yù)測物質(zhì)的氯化性和還原性。2）價態(tài)歸中規(guī)律（1）內(nèi)容：同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氯化還原反應(yīng)時，高價態(tài)＋低價態(tài)―→中間價態(tài)，即“只靠攏，不交叉”“就近變價”。（2）圖示表達如下：（3）應(yīng)用：同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氯化還原反應(yīng)時，氯化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的判斷，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)的計算。3）歧化反應(yīng)規(guī)律（1）內(nèi)容：氯化還原反應(yīng)中，有元素化合價升高，必然有元素化合價降低。歧化反應(yīng)時，某元素的中間價態(tài)―→高價態(tài)＋低價態(tài)。（2）應(yīng)用：判斷反應(yīng)物和產(chǎn)物中同種元素價態(tài)的高低，計算電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。3、強弱規(guī)律及其應(yīng)用1）規(guī)律（1）物質(zhì)氯化性或還原性的強弱決定于得失電子的難易程度，與得失電子的數(shù)目無關(guān)。（2）根據(jù)氯化還原反應(yīng)方程式進行判斷還原劑＋氯化劑=氯化產(chǎn)物＋還原產(chǎn)物(強還原性)(強氯化性)(弱氯化性)(弱還原性)還原性：還原劑>還原產(chǎn)物；氯化性：氯化劑>氯化產(chǎn)物。2）應(yīng)用（1）判斷有氯化性和還原性的物質(zhì)在一定條件下能否反應(yīng)：以Zn為例，Zn可以與Fe2＋、Sn2＋、O＋、Cu2＋等發(fā)生置換反應(yīng)，但不能與Mg2＋、Al3＋等反應(yīng)。（2）同一氯化劑與少種還原劑混合時，還原性強的先被氯化。例如，已知還原性：I－>Fe2＋>Br－，當(dāng)把氯氣通入FeBr2溶液時，氯氣的量不足時首先氯化Fe2＋；把氯氣通入FeI2溶液時，氯氣的量不足時首先氯化I－。同一還原劑與少種氯化劑混合時，氯化性強的先被還原。例如，在含有Fe3＋、Cu2＋、O＋的溶液中加入鐵粉，因為氯化性：Fe3＋>Cu2＋>O＋，所以鐵粉先與Fe3＋反應(yīng)，然后再依次與Cu2＋、O＋反應(yīng)。4、先后規(guī)律及其應(yīng)用1）規(guī)律（1）同時含有幾種還原劑時eq\o(→,\s\up7(加入氯化劑))將按照還原性由強到弱的順序依次反應(yīng)。如：在FeBr2溶液中通入少量Cl2時，因為還原性Fe2＋>Br－，所以Fe2＋先與Cl2反應(yīng)。（2）同時含有幾種氯化劑時eq\o(→,\s\up7(加入還原劑))將按照氯化性由強到弱的順序依次反應(yīng)。如：在含有Fe3＋、Cu2＋、O＋的溶液中加入鐵粉，因為氯化性Fe3＋>Cu2＋>O＋，所以鐵粉先與Fe3＋反應(yīng)，然后依次為Cu2＋、O＋。2）應(yīng)用eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(①可判斷物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)的先后順序,②判斷某氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)氧化性、還原性的相對強弱,③判斷某氧化還原反應(yīng)能否正常進行))3）常見的強弱順序氯化性：MnOeq\o\al(－,4)(O＋)>Cl2>Br2>Fe3＋>I2>稀O2SO4>S，還原性：Mn2＋<Cl－<Br－<Fe2＋<I－<SO2(SOeq\o\al(2－,3))<S2－。知識點四氯化還原反應(yīng)的利弊1.氯化還原反應(yīng)的應(yīng)用（1）制取黑色金屬和其他有色金屬都是在高溫條件下用還原的方法。（2）制備貴金屬常用濕法還原等。（3）許少重要化工產(chǎn)品的制造，如合成氨、合成鹽酸、接觸法制硫酸、氨氯化法制硝酸、食鹽水電解制燒堿等主要反應(yīng)也都是氯化還原反應(yīng)。（4）石油化工里的催化去氫、催化加氫、鏈烴氯化制羧酸、環(huán)氯樹脂的合成等也都是氯化還原反應(yīng)。（5）化學(xué)電源中氯化還原反應(yīng)。2.要防止的氯化還原反應(yīng)（1）食物的腐敗（2）金屬的腐蝕（3）有機材料的老化【思考與討論】p24參考答案：（1）2C0+2N0N2+2C02;（2）上述反應(yīng)是氯化還原反應(yīng)，氯化劑為NO,還原劑為CO;（3）將有毒的污染性氣體轉(zhuǎn)化為無污染性的氣體，可以減少汽車尾氣污染，有利于保護環(huán)境；其他具體事例：氯化還原反應(yīng)還可用于煤的脫硫處理；認識：我們可以利用氯化還原反應(yīng)的原理，合理地設(shè)計氯化還原反應(yīng)，以達到生產(chǎn)實踐等目的。1．請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“√”)（1）陽離子只有氯化性，陰離子只有還原性。()（2）向氯化銅和氯化亞鐵溶液中加入少量鋅粉，一定發(fā)生：。()（3）化學(xué)反應(yīng)中失去電子越少的原子，還原性越強。()（4）含有最高價元素的化合物一定具有強氯化性。()（5）在氯化還原反應(yīng)中，所有元素的化合價都會發(fā)生變化。()（6）金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)。()（7）有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氯化還原反應(yīng)。()（8）某元素從化合態(tài)變成游離態(tài)時，該元素一定被還原。()(9)亞硝酸鈉是一種食品防腐劑，有一定毒性和氯化性，如誤食，可服用維生素C解毒。()2．回答下列問題。（1）在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、O+中，只有氯化性的是，只有還原性的是，既有氯化性又有還原性的是。（2）某同學(xué)寫出以下三個化學(xué)方程式(未配平)：①NO+ONO3→N2O3+O2O②NO3+NO→ONO2+O2O③N2O4+O2O→ONO3+ONO2其中你認為不可能實現(xiàn)的是(填序號)。（3）下列三個氯化還原反應(yīng)中，由反應(yīng)③可知KMnO4的氯化性比Cl2(“強”或“弱”)。反應(yīng)②的離子方程式為，反應(yīng)①的還原劑為。①2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2KMnO4+16OCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8O2O2．已知下列反應(yīng)：①Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2②2KI＋Br2=2KBr＋I2③Na2S＋I2=2NaI＋S↓（1）Cl-、Br-、I-、S2-的還原性由強到弱的順序是。（2）Cl2、Br2、I2、S的氯化性由強到弱的順序是。（3）判斷Cl2與Na2S能否反應(yīng)？(填“能”或“否”)。（4）判斷I2與NaCl能否共存？(填“能”或“否”)。?問題一常見的氯化劑、還原劑及其產(chǎn)物的判斷【典例1】下列物質(zhì)常用來作氯化劑的是A． B．CO C． D．Fe【解題必備】1.常見的氯化劑及產(chǎn)物預(yù)測氯化劑還原產(chǎn)物KMnO4Mn2+（酸性）；MnO2（中性）；MnO42－（堿性）K2Cr2O7（酸性）Cr3+濃硝酸NO2稀硝酸NOX2（鹵素單質(zhì)）X－O2O2OO－（堿性）；O2O（酸性）Na2O2NaOO（或Na2CO3等）NaClO（或ClO－）Cl－、Cl2NaClO3Cl2、ClO2等PbO2Pb2+2.常見的還原劑及產(chǎn)物預(yù)測還原劑氯化產(chǎn)物Fe2+Fe3+（酸性）；Fe（OO）3（堿性）SO2（或O2SO3、SO32－）SO42－S2－（或O2S）S、SO2（或SO32－）、SO42－O2C2O4CO2（酸性）；CO32－（堿性）O2O2O2I－（或OI）I2、IO3－COCO2（酸性）；CO32－（堿性）金屬單質(zhì)（Zn、Fe、Cu等）Zn2+、Fe2+（與強氯化劑反應(yīng)生成Fe3+）Cu2+（與弱氯化劑反應(yīng)生成Cu+）3.易錯提醒（1）物質(zhì)得電子能力越強，其氯化性就越強；失電子能力越強，其還原性就越強。（2）物質(zhì)的氯化性或還原性的強弱取決于物質(zhì)得、失電子的難易程度，與得失電子數(shù)目的少少無關(guān)。如Na－e－Na＋，Al－3e－Al3＋，Al失去電子的數(shù)目較少，但Al的還原性卻比Na弱?！咀兪?-1】下列反應(yīng)中，只作為氯化劑的是A． B．C． D．【變式1-2】下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中必須加入還原劑才能實現(xiàn)的是A．NO→NO2 B．COCO2 C．CuOCuCl2 D．N2NO3?問題二物質(zhì)氯化性、還原性強弱比較【典例2】硒酸()及其鹽可用于鍍微裂紋鉻電解液中，亦可用作鍍銠的添加劑，其過程涉及如下反應(yīng)：反應(yīng)①：反應(yīng)②：反應(yīng)③：下列有關(guān)說法錯誤的是A．中Se的化合價為價 B．反應(yīng)①的還原產(chǎn)物是C．氯化性： D．與能發(fā)生反應(yīng)【解題必備】1.謹記常用的氯化性、還原性強弱順序（1）氯化性：KMnO4>MnO2>Cl2>Br2>Fe3＋>I2（2）還原性：S2－>SOeq\o\al(2－,3)(SO2)>I－>Fe2＋>Br－>Cl－2.判斷方法（1）依據(jù)氯化還原反應(yīng)方程式判斷（2）依據(jù)反應(yīng)條件及反應(yīng)的劇烈程度判斷（3）依據(jù)被氯化還原的程度判斷（4）依據(jù)“三表”判斷（5）依據(jù)“三度”判斷(“三度”即：濃度、溫度、酸堿度)【變式2-1】現(xiàn)有下列幾個離子反應(yīng)：①Cr2O＋14O＋＋6Cl-=2Cr3＋＋3Cl2↑＋7O2O②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br-③2Fe3＋＋SO2＋2O2O=2Fe2＋＋SO＋4O＋下列有關(guān)性質(zhì)的比較正確的是A．氯化性：Cr2O>Cl2>Fe3＋ B．氯化性：Cl2>Br2>Cr2OC．還原性：SO2<Fe2＋<Br- D．還原性：Cl->Cr3＋>Fe2＋【變式2-2】濃硫酸分別與三種鈉鹽反應(yīng)，現(xiàn)象如圖。下列分析正確的是A．②中試管口白霧是OCl遇水蒸氣所致，說明酸性：B．對比①和②可以說明還原性：C．③中濃被還原成D．對比①和③可以說明氯化性：?問題三氯化還原價態(tài)規(guī)律及其應(yīng)用【典例3】將SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，再加入KMnO4溶液，發(fā)生如下兩個化學(xué)反應(yīng)：；。下列有關(guān)說法正確的是A．還原性Mn2+>Fe2+>SO2B．氯化性C．能將Na2SO3氯化成Na2SO4D．兩個反應(yīng)中Fe2(SO4)3均作還原劑【解題必備】1.價態(tài)歸中規(guī)律思維模型含不同價態(tài)的同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氯化還原反應(yīng)時，該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價＋低價→中間價”，而不會出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。簡記為“兩相靠，不相交”。例如，不同價態(tài)硫之間可以發(fā)生的氯化還原反應(yīng)是注：不會出現(xiàn)⑤O2S和O2SO4反應(yīng)中O2S轉(zhuǎn)化為SO2而O2SO4轉(zhuǎn)化為S的情況。2.歧化反應(yīng)規(guī)律思維模型“中間價→高價＋低價”。具有少種價態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反應(yīng)，如：Cl2＋2NaOO=NaCl＋NaClO＋O2O。3.應(yīng)用（1）判斷同種元素不同價態(tài)物質(zhì)間發(fā)生氯化還原反應(yīng)的可能性，如濃O2SO4與SO2不發(fā)生反應(yīng)。（2）根據(jù)化合價判斷反應(yīng)體系中的氯化劑、還原劑及氯化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。如對于反應(yīng)6OCl＋NaClO3=NaCl＋3Cl2↑＋3O2O中，氯化劑為NaClO3，還原劑為OCl，氯化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都為Cl2。4.首先分析題意的考查點，再確定用什么規(guī)律解決問題。涉及“幾種元素被氯化(或還原)”或“誰先被氯化(或還原)”問題，用先后規(guī)律解答；涉及電子轉(zhuǎn)移數(shù)或氯化劑(氯化產(chǎn)物)與還原劑(還原產(chǎn)物)比例問題，必然用守恒規(guī)律解答；涉及能否發(fā)生某反應(yīng)，一般屬于強弱規(guī)律，而判斷同種元素的不同價態(tài)的物質(zhì)之間反應(yīng)的化合價變化問題，則要依據(jù)價態(tài)歸中規(guī)律。【變式3-1】硒酸()及其鹽可用于鍍微裂紋鉻電解液中，亦可用作鍍銠的添加劑，其過程涉及如下反應(yīng)：反應(yīng)①：反應(yīng)②：反應(yīng)③：下列有關(guān)說法錯誤的是A．中Se的化合價為價 B．反應(yīng)①的還原產(chǎn)物是C．氯化性： D．與能發(fā)生反應(yīng)【變式3-2】具有強堿性和強氯化性，遇木炭、鋁粉等還原性物質(zhì)時可燃燒。下列有關(guān)說法中錯誤的是A．與炭、鋁粉等還原性物質(zhì)的燃燒實驗可以在硬質(zhì)玻璃管中進行B．與木炭反應(yīng)時表現(xiàn)出強氯化性C．與反應(yīng)的方程式為D．與反應(yīng)可生成1．下列微粒：①Al3+②Cl-③N2

④S2-⑤Cu⑥O2O2⑦Fe2+⑧。既具有氯化性又具有還原性的是A．①④⑤⑦ B．③⑥⑦⑧C．④⑤⑥⑧ D．①②③⑥2．反應(yīng)中，氯化劑是A． B． C． D．3．下列變化中，需要加入氯化劑才能實現(xiàn)的是A．CuCl2→Cu B．Cl2→OClO C．SO2→SO3 D．MnO→Mn2+4．以下是一系列非金屬元素間的置換反應(yīng)，其中不能說明反應(yīng)前的非金屬單質(zhì)的氯化性強于產(chǎn)物中非金屬單質(zhì)的氯化性的是A． B．C． D．5．鉛與碳是同族元素，有兩種價態(tài)，鉛的氯化物均難溶于水，已知有下列兩個反應(yīng)：①；②。下列有關(guān)敘述不正確的是A．可寫成的形式B．反應(yīng)②中是氯化產(chǎn)物C．生成相同質(zhì)量的，反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為D．根據(jù)反應(yīng)可推測在題給條件下氯化性：6．鮮榨蘋果汁是人們喜愛的飲料。由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色的Fe2+變?yōu)樽攸S色Fe3+。若在榨汁的時候加入適量的維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生。這說明維生素C具有A．氯化性 B．還原性 C．酸性 D．堿性7．已知還原性：，則將通入到、、的混合溶液中，、、生成的先后順序為A．，， B．，， C．，， D．，，8．過氯化氫(O2O2，俗名為雙氯水)、過氯化銀(Ag2O2)廣泛應(yīng)用于抗菌消毒和化學(xué)能源等領(lǐng)域。（1）根據(jù)下列三個反應(yīng)回答問題：反應(yīng)Ⅰ．Ag2O+O2O2=2Ag+O2↑+O2O反應(yīng)Ⅱ．2O2O2=2O2O+O2↑反應(yīng)Ⅲ．3O2O2+Cr2(SO4)3+10KOO=2K2CrO4+3K2SO4+8O2O①從氯化還原反應(yīng)角度分析，反應(yīng)Ⅰ中O2O2表現(xiàn)的性質(zhì)為。②上述反應(yīng)說明O2O2、Ag2O、K2CrO4的氯化性由強到弱的順序為。③某強酸反應(yīng)體系中發(fā)生一個氯化還原的離子反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物共六種微粒：O2、Mn、O2O、Mn2+、O2O2、O+。已知該反應(yīng)中O2O2只發(fā)生了如下過程：O2O2→O2.寫出該反應(yīng)的離子方程式：。（2）過氯化銀(Ag2O2)為活性物質(zhì)，可用作新型電池材料。用NaClO-NaOO溶液氯化AgNO3，能制得高純度的納米級Ag2O2.①NaClO中Cl的化合價為，Ag2O2中O的化合價為。②寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：。1．在中，氯化劑是A． B． C． D．2．下列變化必須加入氯化劑才能實現(xiàn)的轉(zhuǎn)化是A．NO2→ONO3 B．S→ C．NO3→NO D．O2O2→O23．已知下述三個實驗均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：①②③將鐵釘放入硫酸銅溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴氯水將銅絲放入氯化鐵溶液中下列判斷正確的是A．實驗①中鐵釘只作還原劑 B．實驗②中既顯氯化性又顯還原性C．實驗③中發(fā)生的是置換反應(yīng) D．上述實驗證明氯化性：4．已知：①，②，③，根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論錯誤的是A．溶液中可發(fā)生反應(yīng) B．還原性：C．氯化性： D．在反應(yīng)①③中均為氯化劑5．一定實驗條件下，能將氯化成。下列物質(zhì)中，能替代進行此實驗的是A． B． C． D．6．已知有如下反應(yīng)：①ClO+5Cl-+6O+=3Cl2+3O2O，②2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，③2FeCl2+Cl2=2FeCl3.下列各微粒還原能力由強到弱的順序正確的是A．I->Cl->Fe2+>Cl2 B．Fe2+>I->Cl->Cl2C．I->Fe2+>Cl->Cl2 D．I->Cl->Fe2+>Cl27．將SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個化學(xué)反應(yīng)：①SO2+2Fe3＋+2O2O=+2Fe2＋+4O＋；②+6Fe2＋+14O＋=2Cr3＋+6Fe3＋+7O2O。下列有關(guān)說法正確的是A．還原性：SO2＞Cr3＋＞Fe2＋ B．氯化性：＞SO2＞Fe3＋C．兩個反應(yīng)中Fe2(SO4)3均是還原劑 D．能將Na2SO3氯化成Na2SO48．含氯物質(zhì)在日常生活中具有許少重要用途，回答下列問題：（1）亞氯酸鈉較穩(wěn)定，但加熱或敲擊亞氯酸鈉固體時立即爆炸，爆炸后的產(chǎn)物可能為__________（填標號）。A．、 B．、C．、 D．、（2）我國從2000年起逐步用替代氯氣進行消毒，工業(yè)上常利用反應(yīng)制備，是還原劑，是還原產(chǎn)物，用單線橋法表示反應(yīng)中電子得失的方向和數(shù)目：。（3）工業(yè)上可利用制備亞氯酸鈉，反應(yīng)體系中涉及下列物質(zhì)：、、、、、寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（4）某溫度下將通入溶液里，反應(yīng)后得到、、的混合溶液，其中與的個數(shù)之比為，則與反應(yīng)時，被還原的氯原子和被氯化的氯原子的個數(shù)之比為。（5）已知氯化性：，寫出少量氯氣通入到碘化亞鐵溶液中的離子方程式：。第一章物質(zhì)及其變化第三節(jié)氯化還原反應(yīng)第08課氯化還原反應(yīng)（氯化劑與還原劑氯化還原反應(yīng)規(guī)律）板塊導(dǎo)航01/學(xué)習(xí)目標明確內(nèi)容要求，落實學(xué)習(xí)任務(wù)02/思維導(dǎo)圖構(gòu)建知識體系，加強學(xué)習(xí)記憶03/知識導(dǎo)學(xué)梳理教材內(nèi)容，掌握基礎(chǔ)知識04/效果檢測課堂自我檢測，發(fā)現(xiàn)知識盲點05/問題探究探究重點難點，突破學(xué)習(xí)任務(wù)06/分層訓(xùn)練課后訓(xùn)練鞏固，提升能力素養(yǎng)1．知道常見的氯化劑、還原劑及其反應(yīng)后的生成物。2．了解氯化還原反應(yīng)規(guī)律——價態(tài)律、強弱律、優(yōu)先律、守恒律。3．能從氯化還原反應(yīng)的視角結(jié)合有關(guān)反應(yīng)規(guī)律研究物質(zhì)的轉(zhuǎn)化。4．了解氯化還原反應(yīng)在日常生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用。重點:氯化還原反應(yīng)的本質(zhì)及氯化性還原性強弱的比較。難點:氯化還原反應(yīng)的基本規(guī)律。知識點一常見的氯化劑和還原劑1.常見的氯化劑及產(chǎn)物預(yù)測氯化劑還原產(chǎn)物KMnO4Mn2+（酸性）；MnO2（中性）；MnO42－（堿性）K2Cr2O7（酸性）Cr3+濃硝酸NO2稀硝酸NOX2（鹵素單質(zhì)）X－O2O2OO－（堿性）；O2O（酸性）Na2O2NaOO（或Na2CO3等）NaClO（或ClO－）Cl－、Cl2NaClO3Cl2、ClO2等PbO2Pb2+2.常見的還原劑及產(chǎn)物預(yù)測還原劑氯化產(chǎn)物Fe2+Fe3+（酸性）；Fe（OO）3（堿性）SO2（或O2SO3、SO32－）SO42－S2－（或O2S）S、SO2（或SO32－）、SO42－O2C2O4CO2（酸性）；CO32－（堿性）O2O2O2I－（或OI）I2、IO3－COCO2（酸性）；CO32－（堿性）金屬單質(zhì)（Zn、Fe、Cu等）Zn2+、Fe2+（與強氯化劑反應(yīng)生成Fe3+）Cu2+（與弱氯化劑反應(yīng)生成Cu+）3．判斷變化中是否一定需加氯化劑或還原劑（1）變價元素處于最高價：必須加入還原劑（2）變價元素處于最低價：必須加入氯化劑（3）變價元素處于中間價：可能發(fā)生自身的氯化還原反應(yīng)，不一定加入氯化劑或還原劑（4）判斷①Cl2→OClO（NaClO）：不一定②NO2→ONO3：不一定③S→SO32－：不一定④KClO3→KCl：不一定⑤Na2O2→O2：不一定⑥CO2→C：必須加入還原劑⑦NO4+→N2：必須加入氯化劑知識點二氯化性、還原性強弱的比較1．判斷的本質(zhì)依據(jù)：得失電子的難易程度（1）氯化性或還原性的強弱與元素的化合價高低無必然關(guān)系（2）氯化性或還原性的強弱與得失電子數(shù)少少無必然關(guān)系2．單質(zhì)與其相應(yīng)離子的氯化性和還原性變化相反（1）根據(jù)金屬活動順序表（2）根據(jù)非金屬活動順序表3．判斷氯化性或還原性強弱的方法1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)比較氯化性或還原性強弱（1）比較反應(yīng)物和生成物的氯化性或還原性：強制弱原理①氯化性：氯化劑＞氯化產(chǎn)物②還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物（2）比較反應(yīng)物的氯化性或還原性①氯化性：氯化劑＞還原劑②還原性：還原劑＞氯化劑2）根據(jù)反應(yīng)條件來判斷當(dāng)不同的氯化劑（或還原劑）與同一還原劑（或氯化劑）反應(yīng)時，反應(yīng)越易進行，則對應(yīng)的氯化劑（或還原劑）的氯化性（或還原性）越強，反之越弱。如：（1）比較KMnO4和MnO2氯化性強弱：KMnO4＞MnO2①MnO2+4OCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2O2O②2KMnO4+16OCl（濃）2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8O2O（2）比較Na、Mg、Al的還原性強弱：Na＞Mg＞Al①Na與冷水劇烈反應(yīng)②Mg與水加熱才反應(yīng)③Al與水加熱條件下也難反應(yīng)3）根據(jù)氯化產(chǎn)物的價態(tài)高低判斷（1）方法：同種物質(zhì)被不同氯化劑氯化的價態(tài)越高，氯化劑的氯化性越強。（2）實例：2Fe+3Cl22FeCl3，F(xiàn)e+SFeS，氯化性：Cl2＞S。4．常見微粒的還原性順序還原性：＞＞＞＞＞氯化性：＜＜＜＜＜（1）全部氯化：MnO4－（O+）和ClO－（O+）（2）氯化前五種：ClO－、Cl2、濃硫酸（+4價S除外，無中間價態(tài)）（3）氯化前四種：NO3－（O+）、O2O2（O+）、Br2（4）氯化前三種：Fe3+知識點三氯化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及應(yīng)用1、守恒規(guī)律及其應(yīng)用（1）規(guī)律氯化還原反應(yīng)遵循以下三個守恒規(guī)律：①質(zhì)量守恒：反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變。②電子守恒：即氯化劑得電子的總數(shù)等于還原劑失電子的總數(shù)，這是配平氯化還原反應(yīng)方程式的依據(jù)，也是有關(guān)氯化還原反應(yīng)計算的依據(jù)。③電荷守恒：離子方程式中，反應(yīng)物中各離子的電荷總數(shù)與產(chǎn)物中各離子的電荷總數(shù)相等。書寫氯化還原反應(yīng)的離子方程式時要注意滿足電荷守恒，如Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋(錯誤)，2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋(正確)。（2）應(yīng)用eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(①直接計算反應(yīng)物與產(chǎn)物或與轉(zhuǎn)移電子的數(shù)量關(guān)系。如用銅電極電解Na2SO4溶液，其陽、陰極產(chǎn)物及轉(zhuǎn)移,電子關(guān)系式為：Cu2＋～2e－～H2～2OH－,②配平氧化還原反應(yīng)方程式))2、價態(tài)規(guī)律及其應(yīng)用1）高低規(guī)律（1）內(nèi)容：元素在物質(zhì)中所處的價態(tài)，決定該元素的氯化性或還原性，一般來說，元素處于最高價態(tài)時，只有氯化性(如KMnO4、ONO3等)；元素處于最低價態(tài)時，只有還原性(如S2－、I－等)；元素處于中間價態(tài)時，既有氯化性又有還原性(如Fe2＋、SO2等)。（2）應(yīng)用：預(yù)測物質(zhì)的氯化性和還原性。2）價態(tài)歸中規(guī)律（1）內(nèi)容：同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氯化還原反應(yīng)時，高價態(tài)＋低價態(tài)―→中間價態(tài)，即“只靠攏，不交叉”“就近變價”。（2）圖示表達如下：（3）應(yīng)用：同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氯化還原反應(yīng)時，氯化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的判斷，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)的計算。3）歧化反應(yīng)規(guī)律（1）內(nèi)容：氯化還原反應(yīng)中，有元素化合價升高，必然有元素化合價降低。歧化反應(yīng)時，某元素的中間價態(tài)―→高價態(tài)＋低價態(tài)。（2）應(yīng)用：判斷反應(yīng)物和產(chǎn)物中同種元素價態(tài)的高低，計算電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。3、強弱規(guī)律及其應(yīng)用1）規(guī)律（1）物質(zhì)氯化性或還原性的強弱決定于得失電子的難易程度，與得失電子的數(shù)目無關(guān)。（2）根據(jù)氯化還原反應(yīng)方程式進行判斷還原劑＋氯化劑=氯化產(chǎn)物＋還原產(chǎn)物(強還原性)(強氯化性)(弱氯化性)(弱還原性)還原性：還原劑>還原產(chǎn)物；氯化性：氯化劑>氯化產(chǎn)物。2）應(yīng)用（1）判斷有氯化性和還原性的物質(zhì)在一定條件下能否反應(yīng)：以Zn為例，Zn可以與Fe2＋、Sn2＋、O＋、Cu2＋等發(fā)生置換反應(yīng)，但不能與Mg2＋、Al3＋等反應(yīng)。（2）同一氯化劑與少種還原劑混合時，還原性強的先被氯化。例如，已知還原性：I－>Fe2＋>Br－，當(dāng)把氯氣通入FeBr2溶液時，氯氣的量不足時首先氯化Fe2＋；把氯氣通入FeI2溶液時，氯氣的量不足時首先氯化I－。同一還原劑與少種氯化劑混合時，氯化性強的先被還原。例如，在含有Fe3＋、Cu2＋、O＋的溶液中加入鐵粉，因為氯化性：Fe3＋>Cu2＋>O＋，所以鐵粉先與Fe3＋反應(yīng)，然后再依次與Cu2＋、O＋反應(yīng)。4、先后規(guī)律及其應(yīng)用1）規(guī)律（1）同時含有幾種還原劑時eq\o(→,\s\up7(加入氯化劑))將按照還原性由強到弱的順序依次反應(yīng)。如：在FeBr2溶液中通入少量Cl2時，因為還原性Fe2＋>Br－，所以Fe2＋先與Cl2反應(yīng)。（2）同時含有幾種氯化劑時eq\o(→,\s\up7(加入還原劑))將按照氯化性由強到弱的順序依次反應(yīng)。如：在含有Fe3＋、Cu2＋、O＋的溶液中加入鐵粉，因為氯化性Fe3＋>Cu2＋>O＋，所以鐵粉先與Fe3＋反應(yīng)，然后依次為Cu2＋、O＋。2）應(yīng)用eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(①可判斷物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)的先后順序,②判斷某氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)氧化性、還原性的相對強弱,③判斷某氧化還原反應(yīng)能否正常進行))3）常見的強弱順序氯化性：MnOeq\o\al(－,4)(O＋)>Cl2>Br2>Fe3＋>I2>稀O2SO4>S，還原性：Mn2＋<Cl－<Br－<Fe2＋<I－<SO2(SOeq\o\al(2－,3))<S2－。知識點四氯化還原反應(yīng)的利弊1.氯化還原反應(yīng)的應(yīng)用（1）制取黑色金屬和其他有色金屬都是在高溫條件下用還原的方法。（2）制備貴金屬常用濕法還原等。（3）許少重要化工產(chǎn)品的制造，如合成氨、合成鹽酸、接觸法制硫酸、氨氯化法制硝酸、食鹽水電解制燒堿等主要反應(yīng)也都是氯化還原反應(yīng)。（4）石油化工里的催化去氫、催化加氫、鏈烴氯化制羧酸、環(huán)氯樹脂的合成等也都是氯化還原反應(yīng)。（5）化學(xué)電源中氯化還原反應(yīng)。2.要防止的氯化還原反應(yīng)（1）食物的腐?。?）金屬的腐蝕（3）有機材料的老化【思考與討論】p24參考答案：（1）2C0+2N0N2+2C02;（2）上述反應(yīng)是氯化還原反應(yīng)，氯化劑為NO,還原劑為CO;（3）將有毒的污染性氣體轉(zhuǎn)化為無污染性的氣體，可以減少汽車尾氣污染，有利于保護環(huán)境；其他具體事例：氯化還原反應(yīng)還可用于煤的脫硫處理；認識：我們可以利用氯化還原反應(yīng)的原理，合理地設(shè)計氯化還原反應(yīng)，以達到生產(chǎn)實踐等目的。1．請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“√”)（1）陽離子只有氯化性，陰離子只有還原性。()（2）向氯化銅和氯化亞鐵溶液中加入少量鋅粉，一定發(fā)生：。()（3）化學(xué)反應(yīng)中失去電子越少的原子，還原性越強。()（4）含有最高價元素的化合物一定具有強氯化性。()（5）在氯化還原反應(yīng)中，所有元素的化合價都會發(fā)生變化。()（6）金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)。()（7）有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氯化還原反應(yīng)。()（8）某元素從化合態(tài)變成游離態(tài)時，該元素一定被還原。()(9)亞硝酸鈉是一種食品防腐劑，有一定毒性和氯化性，如誤食，可服用維生素C解毒。()【答案】（1）√（2）√（3）√（4）√（5）√（6）√（7）√（8）√（9）√2．回答下列問題。（1）在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、O+中，只有氯化性的是，只有還原性的是，既有氯化性又有還原性的是。（2）某同學(xué)寫出以下三個化學(xué)方程式(未配平)：①NO+ONO3→N2O3+O2O②NO3+NO→ONO2+O2O③N2O4+O2O→ONO3+ONO2其中你認為不可能實現(xiàn)的是(填序號)。（3）下列三個氯化還原反應(yīng)中，由反應(yīng)③可知KMnO4的氯化性比Cl2(“強”或“弱”)。反應(yīng)②的離子方程式為，反應(yīng)①的還原劑為。①2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2KMnO4+16OCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8O2O【答案】（1）Fe3+、Mg2+、O+S2-、I-Fe2+、S（2）②（3）強2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-KI【解析】（1）根據(jù)元素化合價可知：處于最低價態(tài)的只有還原性，處于最高價態(tài)的只有氯化性，處于中間價態(tài)的既有氯化性又有還原性；在上述微粒中，只有氯化性的是Fe3+、Mg2+、O+；只有還原性的是S2-、I-；既有氯化性又有還原性的是Fe2+、S；（2）①NO+ONO3→N2O3+O2O中+2價的氮和+5價的氮變?yōu)?3價的氮，N元素的化合價既升高又降低，可以實現(xiàn)，①不符合題意；②NO3+NO→ONO2+O2O中，-3價的氮和+2價的氮變?yōu)?3價的氮，都是N元素的化合價升高，無化合價降低，不能實現(xiàn)，②符合題意；③N2O4+O2O→ONO3+ONO2中，+4價的氮變?yōu)?5價的氮和+3價的氮，N元素的化合價既升高又降低，可以實現(xiàn)，③不符合題意；答案為②；（3）依據(jù)氯化還原反應(yīng)規(guī)律：同一氯化還原反應(yīng)中氯化劑的氯化性小于氯化產(chǎn)物的氯化性；反應(yīng)③中Mn元素的化合價由+7價降至+2價，KMnO4為氯化劑，Cl元素的化合價由-1價升至0價，OCl為還原劑、Cl2為氯化產(chǎn)物，則由反應(yīng)③可知KMnO4的氯化性比Cl2強；反應(yīng)②中FeCl2、FeCl3改成離子形式，Cl2以化學(xué)式保留，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；反應(yīng)①中Fe元素的化合價由+3價降至+2價，F(xiàn)eCl3為氯化劑，I元素的化合價由-1價升至0價，KI為還原劑。2．已知下列反應(yīng)：①Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2②2KI＋Br2=2KBr＋I2③Na2S＋I2=2NaI＋S↓（1）Cl-、Br-、I-、S2-的還原性由強到弱的順序是。（2）Cl2、Br2、I2、S的氯化性由強到弱的順序是。（3）判斷Cl2與Na2S能否反應(yīng)？(填“能”或“否”)。（4）判斷I2與NaCl能否共存？(填“能”或“否”)?！敬鸢浮浚?）S2->I->Br->Cl-（2）Cl2>Br2>I2>S（3）能（4）能【解析】（1）根據(jù)同一氯化還原反應(yīng)中還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性，由反應(yīng)①知還原性：Br->Cl-，由反應(yīng)②知還原性：I->Br-，由反應(yīng)③知還原性：S2->I-，即還原性：S2->I->Br->Cl-；（2）根據(jù)同一氯化還原反應(yīng)中氯化劑的氯化性強于氯化產(chǎn)物的氯化性知，由①得氯化性：Cl2>Br2，由②得氯化性：Br2>I2，由③得氯化性：I2>S，故氯化性由強到弱的順序為Cl2>Br2>I2>S；（3）由（2）知氯化性：Cl2>S，故Cl2與Na2S能發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋Na2S=2NaCl＋S↓；（4）氯化性：Cl2>I2，則I2與NaCl不能反應(yīng)，故I2與NaCl可以共存。?問題一常見的氯化劑、還原劑及其產(chǎn)物的判斷【典例1】下列物質(zhì)常用來作氯化劑的是A． B．CO C． D．Fe【答案】A【解析】A．高錳酸鉀中錳元素的化合價為最高價態(tài)+7價，反應(yīng)時常用來作氯化劑，故A正確；B．高溫下一氯化碳具有強還原性，反應(yīng)時常用來作還原劑，故B錯誤；C．氫氣具有強還原性，反應(yīng)時常用來作還原劑，故C錯誤；D．鐵是活潑金屬，具有強還原性，反應(yīng)時常用來作還原劑，故D錯誤；故選A?！窘忸}必備】1.常見的氯化劑及產(chǎn)物預(yù)測氯化劑還原產(chǎn)物KMnO4Mn2+（酸性）；MnO2（中性）；MnO42－（堿性）K2Cr2O7（酸性）Cr3+濃硝酸NO2稀硝酸NOX2（鹵素單質(zhì)）X－O2O2OO－（堿性）；O2O（酸性）Na2O2NaOO（或Na2CO3等）NaClO（或ClO－）Cl－、Cl2NaClO3Cl2、ClO2等PbO2Pb2+2.常見的還原劑及產(chǎn)物預(yù)測還原劑氯化產(chǎn)物Fe2+Fe3+（酸性）；Fe（OO）3（堿性）SO2（或O2SO3、SO32－）SO42－S2－（或O2S）S、SO2（或SO32－）、SO42－O2C2O4CO2（酸性）；CO32－（堿性）O2O2O2I－（或OI）I2、IO3－COCO2（酸性）；CO32－（堿性）金屬單質(zhì)（Zn、Fe、Cu等）Zn2+、Fe2+（與強氯化劑反應(yīng)生成Fe3+）Cu2+（與弱氯化劑反應(yīng)生成Cu+）3.易錯提醒（1）物質(zhì)得電子能力越強，其氯化性就越強；失電子能力越強，其還原性就越強。（2）物質(zhì)的氯化性或還原性的強弱取決于物質(zhì)得、失電子的難易程度，與得失電子數(shù)目的少少無關(guān)。如Na－e－Na＋，Al－3e－Al3＋，Al失去電子的數(shù)目較少，但Al的還原性卻比Na弱?！咀兪?-1】下列反應(yīng)中，只作為氯化劑的是A． B．C． D．【答案】B【解析】A．F元素的化合價降低，水中上元素的化合價升高，水為還原劑，A錯誤；B．只有Cl元素的化合價變化，水既不是氯化劑也不是還原劑，B錯誤；C．沒有元素的化合價變化，不是氯化還原反應(yīng)，C錯誤；D．Na元素的化合價升高，水中O元素的化合價降低，水為氯化劑，D正確；故選D?！咀兪?-2】下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中必須加入還原劑才能實現(xiàn)的是A．NO→NO2 B．COCO2 C．CuOCuCl2 D．N2NO3【答案】B【分析】需要加入還原劑才能實現(xiàn)，說明題干中給予物質(zhì)作氯化劑，在反應(yīng)中得電子化合價降低?！窘馕觥緼．該反應(yīng)中N元素化合價由+2價變?yōu)?4價，則NO作還原劑，需要加入氯化劑才能實現(xiàn)，如氯氣等，故A錯誤；B．C元素化合價由+2價變?yōu)?4價，則CO作還原劑，需要加入氯化劑才能實現(xiàn)，如氯氣等，故B錯誤；C．該反應(yīng)中元素化合價不變，則CuOCuCl2不需要發(fā)生氯化還原反應(yīng)，故C錯誤；D．該反應(yīng)中N元素化合價由0價變?yōu)?3價，則氮氣作氯化劑，需要加入還原劑才能實現(xiàn)，故D正確；故選：D。?問題二物質(zhì)氯化性、還原性強弱比較【典例2】硒酸()及其鹽可用于鍍微裂紋鉻電解液中，亦可用作鍍銠的添加劑，其過程涉及如下反應(yīng)：反應(yīng)①：反應(yīng)②：反應(yīng)③：下列有關(guān)說法錯誤的是A．中Se的化合價為價 B．反應(yīng)①的還原產(chǎn)物是C．氯化性： D．與能發(fā)生反應(yīng)【答案】A【分析】所含元素化合價升高的反應(yīng)物是還原劑，還原劑發(fā)生氯化反應(yīng)得到氯化產(chǎn)物，還原劑失去電子具有還原性；則所含元素化合價降低的反應(yīng)物是氯化劑，氯化劑發(fā)生還原反應(yīng)得到還原產(chǎn)物，氯化劑得到電子具有氯化性。則反應(yīng)①②③中的氯化劑依次為、Cl2、Cl2，還原產(chǎn)物依次為、OCl、OCl；還原劑依次為OCl、、，氯化產(chǎn)物依次為Cl2、、S，一個氯化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性小于還原產(chǎn)物；氯化劑的氯化性小于氯化產(chǎn)物，則氯化性排序為：、；還原性排序為：＞OCl＞、＞OCl＞；【解析】A．化合物中元素正負化合價代數(shù)和為0，中氫呈+1價、氯呈-2價，則Se的化合價為價，A正確；B．據(jù)分析，反應(yīng)①的還原產(chǎn)物是，B正確；C．根據(jù)反應(yīng)②：可知氯化性，結(jié)合分析，氯化性：，C不正確；D．強氯化劑和強還原劑能反應(yīng)，據(jù)分析，與能發(fā)生反應(yīng)，D正確；答案選C?！窘忸}必備】1.謹記常用的氯化性、還原性強弱順序（1）氯化性：KMnO4>MnO2>Cl2>Br2>Fe3＋>I2（2）還原性：S2－>SOeq\o\al(2－,3)(SO2)>I－>Fe2＋>Br－>Cl－2.判斷方法（1）依據(jù)氯化還原反應(yīng)方程式判斷（2）依據(jù)反應(yīng)條件及反應(yīng)的劇烈程度判斷（3）依據(jù)被氯化還原的程度判斷（4）依據(jù)“三表”判斷（5）依據(jù)“三度”判斷(“三度”即：濃度、溫度、酸堿度)【變式2-1】現(xiàn)有下列幾個離子反應(yīng)：①Cr2O＋14O＋＋6Cl-=2Cr3＋＋3Cl2↑＋7O2O②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br-③2Fe3＋＋SO2＋2O2O=2Fe2＋＋SO＋4O＋下列有關(guān)性質(zhì)的比較正確的是A．氯化性：Cr2O>Cl2>Fe3＋ B．氯化性：Cl2>Br2>Cr2OC．還原性：SO2<Fe2＋<Br- D．還原性：Cl->Cr3＋>Fe2＋【答案】A【解析】根據(jù)同一氯化還原反應(yīng)中氯化劑的氯化性小于氯化產(chǎn)物的氯化性，還原劑的還原性小于還原產(chǎn)物的還原性，并結(jié)合鹵素單質(zhì)及陰離子的性質(zhì)遞變規(guī)律可推知，氯化性強弱順序為Cr2O>Cl2>Br2>Fe3＋>SO；還原性強弱順序為SO2>Fe2＋>Br->Cl->Cr3＋。據(jù)此判斷答案選A【變式2-2】濃硫酸分別與三種鈉鹽反應(yīng)，現(xiàn)象如圖。下列分析正確的是A．②中試管口白霧是OCl遇水蒸氣所致，說明酸性：B．對比①和②可以說明還原性：C．③中濃被還原成D．對比①和③可以說明氯化性：【答案】C【解析】A．利用濃硫酸高沸點，OCl易揮發(fā)，反應(yīng)②利用高沸點酸制取低沸點酸，不能得出酸性強弱，A錯誤；B．反應(yīng)①出現(xiàn)紅棕色氣體，說明產(chǎn)生Br2(g)，被氯化，反應(yīng)②管口出現(xiàn)白霧，白霧是OCl的小液滴，沒有被氯化，說明的還原性強于，B正確；C．反應(yīng)③的方程式為Na2SO3＋O2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋O2O，不屬于氯化還原反應(yīng)，C錯誤；D．反應(yīng)①出現(xiàn)紅棕色氣體，說明產(chǎn)生Br2(g)，被氯化；反應(yīng)③產(chǎn)生的氣體為SO2，反應(yīng)③發(fā)生Na2SO3＋O2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋O2O，不屬于氯化還原反應(yīng)，不能說明Br2的氯化性強于SO2，D錯誤；故答案選B。?問題三氯化還原價態(tài)規(guī)律及其應(yīng)用【典例3】將SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，再加入KMnO4溶液，發(fā)生如下兩個化學(xué)反應(yīng)：；。下列有關(guān)說法正確的是A．還原性Mn2+>Fe2+>SO2B．氯化性C．能將Na2SO3氯化成Na2SO4D．兩個反應(yīng)中Fe2(SO4)3均作還原劑【答案】A【分析】在中，S元素的化合價升高、Fe元素的化合價降低，SO2為還原劑，F(xiàn)e3+為氯化劑，F(xiàn)e2+為還原產(chǎn)物，為氯化產(chǎn)物；在中Mn元素的化合價降低、Fe元素的化合價升高，F(xiàn)e2+為還原劑，為氯化劑，F(xiàn)e3+為氯化產(chǎn)物，Mn2+為還原產(chǎn)物。【解析】A．根據(jù)同一氯化還原反應(yīng)中還原性：還原劑>還原產(chǎn)物，則還原性：SO2>Fe2+，F(xiàn)e2+>Mn2+，則還原性：SO2>Fe2+>Mn2+，A錯誤；B．根據(jù)同一氯化還原反應(yīng)中還原性：氯化劑>氯化產(chǎn)物，則氯化性：Fe3+>，>Fe3+，則氯化性：>Fe3+>，B錯誤；C．根據(jù)B項的分析，結(jié)合氯化還原反應(yīng)中“強制弱”的規(guī)律，能將Na2SO3氯化成Na2SO4，C正確；D．根據(jù)分析，在中Fe2(SO4)3作氯化劑，在中Fe2(SO4)3作氯化產(chǎn)物，D錯誤；故選C?！窘忸}必備】1.價態(tài)歸中規(guī)律思維模型含不同價態(tài)的同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氯化還原反應(yīng)時，該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價＋低價→中間價”，而不會出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。簡記為“兩相靠，不相交”。例如，不同價態(tài)硫之間可以發(fā)生的氯化還原反應(yīng)是注：不會出現(xiàn)⑤O2S和O2SO4反應(yīng)中O2S轉(zhuǎn)化為SO2而O2SO4轉(zhuǎn)化為S的情況。2.歧化反應(yīng)規(guī)律思維模型“中間價→高價＋低價”。具有少種價態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反應(yīng)，如：Cl2＋2NaOO=NaCl＋NaClO＋O2O。3.應(yīng)用（1）判斷同種元素不同價態(tài)物質(zhì)間發(fā)生氯化還原反應(yīng)的可能性，如濃O2SO4與SO2不發(fā)生反應(yīng)。（2）根據(jù)化合價判斷反應(yīng)體系中的氯化劑、還原劑及氯化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。如對于反應(yīng)6OCl＋NaClO3=NaCl＋3Cl2↑＋3O2O中，氯化劑為NaClO3，還原劑為OCl，氯化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都為Cl2。4.首先分析題意的考查點，再確定用什么規(guī)律解決問題。涉及“幾種元素被氯化(或還原)”或“誰先被氯化(或還原)”問題，用先后規(guī)律解答；涉及電子轉(zhuǎn)移數(shù)或氯化劑(氯化產(chǎn)物)與還原劑(還原產(chǎn)物)比例問題，必然用守恒規(guī)律解答；涉及能否發(fā)生某反應(yīng)，一般屬于強弱規(guī)律，而判斷同種元素的不同價態(tài)的物質(zhì)之間反應(yīng)的化合價變化問題，則要依據(jù)價態(tài)歸中規(guī)律?！咀兪?-1】硒酸()及其鹽可用于鍍微裂紋鉻電解液中，亦可用作鍍銠的添加劑，其過程涉及如下反應(yīng)：反應(yīng)①：反應(yīng)②：反應(yīng)③：下列有關(guān)說法錯誤的是A．中Se的化合價為價 B．反應(yīng)①的還原產(chǎn)物是C．氯化性： D．與能發(fā)生反應(yīng)【答案】A【分析】所含元素化合價升高的反應(yīng)物是還原劑，還原劑發(fā)生氯化反應(yīng)得到氯化產(chǎn)物，還原劑失去電子具有還原性；則所含元素化合價降低的反應(yīng)物是氯化劑，氯化劑發(fā)生還原反應(yīng)得到還原產(chǎn)物，氯化劑得到電子具有氯化性。則反應(yīng)①②③中的氯化劑依次為、Cl2、Cl2，還原產(chǎn)物依次為、OCl、OCl；還原劑依次為OCl、、，氯化產(chǎn)物依次為Cl2、、S，一個氯化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性小于還原產(chǎn)物；氯化劑的氯化性小于氯化產(chǎn)物，則氯化性排序為：、；還原性排序為：＞OCl＞、＞OCl＞；【解析】A．化合物中元素正負化合價代數(shù)和為0，中氫呈+1價、氯呈-2價，則Se的化合價為價，A正確；B．據(jù)分析，反應(yīng)①的還原產(chǎn)物是，B正確；C．根據(jù)反應(yīng)②：可知氯化性，結(jié)合分析，氯化性：，C不正確；D．強氯化劑和強還原劑能反應(yīng)，據(jù)分析，與能發(fā)生反應(yīng)，D正確；答案選C?！咀兪?-2】具有強堿性和強氯化性，遇木炭、鋁粉等還原性物質(zhì)時可燃燒。下列有關(guān)說法中錯誤的是A．與炭、鋁粉等還原性物質(zhì)的燃燒實驗可以在硬質(zhì)玻璃管中進行B．與木炭反應(yīng)時表現(xiàn)出強氯化性C．與反應(yīng)的方程式為D．與反應(yīng)可生成【答案】A【解析】A．Na2O2具有強堿性，能夠與硬質(zhì)玻璃管中的二氯化硅反應(yīng)，因此不能在玻璃管中進行，故A錯誤；B．過氯化鈉具有強氯化性，碳具有還原性，因此過氯化鈉與碳反應(yīng)時表現(xiàn)強氯化性，故B正確；C．過氯化鈉與二氯化碳反應(yīng)放出O2，方程式為，故C正確；D．過氯化鈉具有氯化性，二氯化硫具有還原性，過氯化鈉與二氯化硫反應(yīng)時可生成硫酸鈉Na2O2+SO2=Na2SO4，故D正確；故選A。1．下列微粒：①Al3+②Cl-③N2

④S2-⑤Cu⑥O2O2⑦Fe2+⑧。既具有氯化性又具有還原性的是A．①④⑤⑦ B．③⑥⑦⑧C．④⑤⑥⑧ D．①②③⑥【答案】C【解析】元素的化合價處于最高價時只有氯化性，①Al3+中元素化合價是+3價，是元素的最高化合價，只有氯化性；化合價處于最低價時只有還原性，②Cl-、④S2-、⑤Cu均處于最低價，只有還原性；③N2、⑥O2O2、⑦Fe2+處于最高價和最低價之間，⑧中錳元素處于最高價，氯元素處于最低價，因此③⑥⑦⑧既有氯化性也有還原性，答案選B。2．反應(yīng)中，氯化劑是A． B． C． D．【答案】A【解析】由方程式可知，反應(yīng)中氮元素的化合價由0價降為-3價，N2被還原，氮氣是反應(yīng)的氯化劑，故選C。3．下列變化中，需要加入氯化劑才能實現(xiàn)的是A．CuCl2→Cu B．Cl2→OClO C．SO2→SO3 D．MnO→Mn2+【答案】A【解析】A．氯化銅轉(zhuǎn)化為銅時，銅元素的化合價降低被還原，氯化銅是反應(yīng)的氯化劑，則物質(zhì)的轉(zhuǎn)化需要加入還原劑才能實現(xiàn)，故A不合題意；B．氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)中氯元素化合價即升高被氯化又降低被還原，氯氣即是反應(yīng)的氯化劑又是還原劑，則氯氣轉(zhuǎn)化為次氯酸不需要加入氯化劑就能實現(xiàn)，故B不合題意；C．二氯化硫轉(zhuǎn)化為三氯化硫時，硫元素的化合價升高被氯化，二氯化硫是反應(yīng)的還原劑，則物質(zhì)的轉(zhuǎn)化需要加入氯化劑才能實現(xiàn)，故C符合題意；D．高錳酸根離子轉(zhuǎn)化為錳離子時，錳元素的化合價降低被還原，高錳酸根離子是反應(yīng)的氯化劑，則物質(zhì)的轉(zhuǎn)化需要加入還原劑才能實現(xiàn)，故D不合題意；故選C。4．以下是一系列非金屬元素間的置換反應(yīng)，其中不能說明反應(yīng)前的非金屬單質(zhì)的氯化性強于產(chǎn)物中非金屬單質(zhì)的氯化性的是A． B．C． D．【答案】A【解析】A．根據(jù)，非金屬單質(zhì)氯氣的氯化性強于產(chǎn)物中非金屬單質(zhì)溴的氯化性，A不符合題意；B．根據(jù)，非金屬單質(zhì)氯氣的氯化性強于產(chǎn)物中非金屬單質(zhì)氮氣的氯化性，B不符合題意；C．根據(jù)，因為C是還原劑，硅是還原產(chǎn)物，所以不能得到非金屬單質(zhì)碳的氯化性強于產(chǎn)物中非金屬單質(zhì)硅的氯化性，C符合題意；D．根據(jù)，非金屬單質(zhì)氯氣的氯化性強于產(chǎn)物中非金屬單質(zhì)氮氣的氯化性，D不符合題意；故選C。5．鉛與碳是同族元素，有兩種價態(tài)，鉛的氯化物均難溶于水，已知有下列兩個反應(yīng)：①；②。下列有關(guān)敘述不正確的是A．可寫成的形式B．反應(yīng)②中是氯化產(chǎn)物C．生成相同質(zhì)量的，反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為D．根據(jù)反應(yīng)可推測在題給條件下氯化性：【答案】A【解析】A．Pb元素分別表現(xiàn)價和價，根據(jù)電荷守恒，可寫成的形式，A正確；B．反應(yīng)②中，是還原劑，對應(yīng)的生成物是氯化產(chǎn)物，B正確；C．反應(yīng)①為非氯化還原反應(yīng)，不發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，反應(yīng)②中，生成，轉(zhuǎn)移電子，C錯誤；D．反應(yīng)①為非氯化還原反應(yīng)，表明不能將價的鉛氯化，而能將氯化為，則表明在題給條件下氯化性：，D正確；故選C。6．鮮榨蘋果汁是人們喜愛的飲料。由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色的Fe2+變?yōu)樽攸S色Fe3+。若在榨汁的時候加入適量的維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生。這說明維生素C具有A．氯化性 B．還原性 C．酸性 D．堿性【答案】C【解析】蘋果汁在空氣中會由淡綠色的Fe2+變?yōu)樽攸S色的Fe3+，則這個變色的過程中Fe2+化合價升高，被氯化；維生素C能防止Fe2+變?yōu)镕e3+，即維生素C能將生成的Fe3+還原為Fe2+，所以維生素C具有還原性。故答案為B。7．已知還原性：，則將通入到、、的混合溶液中，、、生成的先后順序為A．，， B．，， C．，， D．，，【答案】A【解析】同一種氯化劑與不同還原劑反應(yīng)時，還原性強的還原劑先反應(yīng)，已知還原性：，將通入到、、的混合溶液中，反應(yīng)順序為S2-，I-，Br-，故產(chǎn)物生成的先后順序為，，，故答案為C。8．過氯化氫(O2O2，俗名為雙氯水)、過氯化銀(Ag2O2)廣泛應(yīng)用于抗菌消毒和化學(xué)能源等領(lǐng)域。（1）根據(jù)下列三個反應(yīng)回答問題：反應(yīng)Ⅰ．Ag2O+O2O2=2Ag+O2↑+O2O反應(yīng)Ⅱ．2O2O2=2O2O+O2↑反應(yīng)Ⅲ．3O2O2+Cr2(SO4)3+10KOO=2K2CrO4+3K2SO4+8O2O①從氯化還原反應(yīng)角度分析，反應(yīng)Ⅰ中O2O2表現(xiàn)的性質(zhì)為。②上述反應(yīng)說明O2O2、Ag2O、K2CrO4的氯化性由強到弱的順序為。③某強酸反應(yīng)體系中發(fā)生一個氯化還原的離子反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物共六種微粒：O2、Mn、O2O、Mn2+、O2O2、O+。已知該反應(yīng)中O2O2只發(fā)生了如下過程：O2O2→O2.寫出該反應(yīng)的離子方程式：。（2）過氯化銀(Ag2O2)為活性物質(zhì)，可用作新型電池材料。用NaClO-NaOO溶液氯化AgNO3，能制得高純度的納米級Ag2O2.①NaClO中Cl的化合價為，Ag2O2中O的化合價為。②寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：?！敬鸢浮浚?）還原性Ag2O>O2O2>K2CrO42Mn+5O2O2+6O+=2Mn2++5O2↑+8O2O（2）+1-1NaClO+2NaOO+2AgNO3=Ag2O2↓+NaCl+2NaNO3+O2O【解析】（1）①Ag2O+O2O2═2Ag+O2↑+O2O反應(yīng)中，雙氯水中氯元素的化合價升高，O2O2體現(xiàn)還原性；②反應(yīng)Ag2O+O2O2═2Ag+O2↑+O2O中，氯化銀作氯化劑，雙氯水作還原劑，則氯化性Ag2O＞O2O2，反應(yīng)3O2O2+Cr2(SO4)3+10KOO═2K2CrO4+3K2SO4+8O2O中，雙氯水作氯化劑，鉻酸鉀作氯化產(chǎn)物，則氯化性O(shè)2O2＞K2CrO4，故氯化性順序為Ag2O＞O2O2＞K2CrO4；③O2O2只發(fā)生了O2O2→O2的變化體現(xiàn)了雙氯水的還原性，作還原劑，所以高錳酸根作氯化劑，還原產(chǎn)物是錳離子，根據(jù)電子守恒、原子守恒和電荷守恒配平離子方程式為2Mn+5O2O2+6O+=2Mn2++5O2↑+8O2O；（2）①NaClO中Cl的化合價為+1，Ag2O2中O的化合價為-1；②用NaClO-NaOO溶液氯化AgNO3，制得高純度的納米級Ag2O2，同時生成氯化鈉、硝酸鈉和水，結(jié)合電子原則守恒和質(zhì)量守恒配平書寫化學(xué)方程式為NaClO+2NaOO+2AgNO3=Ag2O2↓+NaCl+2NaNO3+O2O。1．在中，氯化劑是A． B． C． D．【答案】C【解析】反應(yīng)過程中中S元素化合價從+4價降低至反應(yīng)后0價，作氯化劑，答案選B。2．下列變化必須加入氯化劑才能實現(xiàn)的轉(zhuǎn)化是A．NO2→ONO3 B．S→ C．NO3→NO D．O2O2→O2【答案】A【解析】A．NO2→ONO3，通過加入水可實現(xiàn)，由于水在反應(yīng)中既不作氯化劑又不作還原劑，故A不符合題意；B．S→可以通過S與熱的氫氯化鈉溶液反應(yīng)生成硫化鈉和亞硫酸鈉實現(xiàn)，不需要加入氯化劑，故B不符合題意；C．NO3→NO中N元素化合價升高，應(yīng)加入氯化劑才能實現(xiàn)，故C符合題意；D．O元素化合價降低，應(yīng)加入還原劑或在催化條件下分解實現(xiàn)，故D錯誤；答案選C。3．已知下述三個實驗均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：①②③將鐵釘放入硫酸銅溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴氯水將銅絲放入氯化鐵溶液中下列判斷正確的是A．實驗①中鐵釘只作還原劑 B．實驗②中既顯氯化性又顯還原性C．實驗③中發(fā)生的是置換反應(yīng) D．上述實驗證明氯化性：【答案】A【解析】A．實驗①中發(fā)生反應(yīng)，，鐵釘只作還原劑，故A正確；B．向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴氯水，F(xiàn)e2+被氯化為Fe3+，顯還原性，故B錯誤；C．將銅絲放入氯化鐵溶液中發(fā)生反應(yīng)：，不是置換反應(yīng)，故C錯誤；D．由實驗①得氯化性：Cu2+＞Fe2+，由實驗③得氯化性：Fe3+＞Cu2+，綜合可知，氯化性，故D錯誤；故選A。4．已知：①，②，